Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen)

Câu 1: Nguyên tố halogen nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

• A. Fluorine (F)
• B. Chlorine (Cl)
• C. Bromine (Br)
• D. Iodine (I)

Câu 2: Ở điều kiện thường (25°C, 1 bar), đơn chất halogen nào tồn tại ở trạng thái lỏng?

• A. Iodine (I₂)
• B. Chlorine (Cl₂)
• C. Bromine (Br₂)
• D. Fluorine (F₂)

Câu 3: Cho các phản ứng sau:
(1) $text{Cl}_2 + 2text{NaBr} rightarrow 2text{NaCl} + text{Br}_2$
(2) $text{Br}_2 + 2text{NaI} rightarrow 2text{NaBr} + text{I}_2$
(3) $text{I}_2 + 2text{NaF} rightarrow 2text{NaI} + text{F}_2$
(4) $text{Cl}_2 + 2text{H}_2text{O} rightarrow text{HCl} + text{HClO}$
Phản ứng nào chứng tỏ tính oxi hóa của halogen giảm dần từ Cl đến I?

• A. (1) và (4)
• B. (3) và (4)
• C. (1) và (3)
• D. (1) và (2)

Câu 4: Khi sục khí chlorine vào dung dịch sodium hydroxide loãng, nguội, sản phẩm thu được là gì?

• A. NaCl và NaClO₃
• B. NaCl và NaClO
• C. NaCl, NaClO₃ và H₂O
• D. NaCl và HClO

Câu 5: Chất nào sau đây được dùng để khắc thủy tinh?

• A. Dung dịch HF
• B. Dung dịch HCl
• C. Dung dịch HBr
• D. Dung dịch HI

Câu 6: Tính acid của các hydrohalic acid trong dung dịch nước biến đổi như thế nào từ HCl đến HI?

• A. Giảm dần
• B. Không đổi
• C. Tăng dần
• D. Tăng đến HBr rồi giảm

Câu 7: Để nhận biết ion chloride (Cl⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào?

• A. Dung dịch AgNO₃
• B. Dung dịch BaCl₂
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 8: Phản ứng của khí chlorine với nước tạo ra hỗn hợp hai acid. Hai acid đó là gì?

• A. HCl và HClO₃
• B. HClO và HClO₂
• C. HClO₃ và HClO₄
• D. HCl và HClO

Câu 9: Cho 11,2 lít khí chlorine (đktc) tác dụng hết với kim loại R hóa trị II, thu được 47,5 gam muối chloride. Kim loại R là?

• A. Calcium (Ca)
• B. Magnesium (Mg)
• C. Iron (Fe)
• D. Copper (Cu)

Câu 10: Tại sao fluorine không có số oxi hóa dương trong các hợp chất?

• A. Vì fluorine là phi kim mạnh nhất.
• B. Vì fluorine có cấu hình electron bền vững.
• C. Vì độ âm điện của fluorine lớn nhất.
• D. Vì fluorine chỉ có một lớp electron duy nhất.

Câu 11: Cho dung dịch chứa 0,1 mol NaBr tác dụng với 0,06 mol khí Cl₂. Khối lượng bromine (Br₂) thu được là bao nhiêu gam?

• A. 4,8 gam
• B. 7,2 gam
• C. 9,6 gam
• D. 8,0 gam

Câu 12: Hydrogen halide nào có nhiệt độ sôi bất thường cao hơn so với xu hướng chung của nhóm?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 13: Ứng dụng nào sau đây không phải của chlorine?

• A. Khử trùng nước sinh hoạt
• B. Sản xuất chất dẻo PVC
• C. Sản xuất sulfuric acid
• D. Sản xuất bột tẩy trắng

Câu 14: Cho các phát biểu sau về tính chất của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):
(a) Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
(b) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂.
(c) Khả năng phản ứng với hydrogen giảm dần từ F₂ đến I₂.
(d) Dung dịch của các halogen trong nước đều làm quỳ tím hóa đỏ.
Số phát biểu đúng là?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 15: Khi cho khí hydrogen bromide (HBr) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, sản phẩm khử của H₂SO₄ có thể là gì?

• A. H₂S
• B. SO₂
• C. S
• D. Cả ba chất trên tùy điều kiện

Câu 16: Để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ hoặc KMnO₄. Nếu dùng MnO₂, cần đun nóng. Phản ứng khi dùng MnO₂ là gì?

• A. MnO₂ + 4HCl (đặc) $xrightarrow{text{t°}}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• B. 2KMnO₄ + 16HCl (đặc) $rightarrow$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
• C. KClO₃ + 6HCl (đặc) $rightarrow$ KCl + 3Cl₂ + 3H₂O
• D. Cl₂ + 2NaBr $rightarrow$ 2NaCl + Br₂

Câu 17: Nước Javel là dung dịch hỗn hợp của những chất nào?

• A. NaCl và NaClO₃
• B. NaCl và HClO
• C. HCl và NaClO
• D. NaCl và NaClO

Câu 18: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là?

• A. 2,8 gam
• B. 5,6 gam
• C. 11,2 gam
• D. 8,4 gam

Câu 19: Tại sao khi điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm từ HCl đặc và MnO₂, khí chlorine thoát ra thường lẫn hơi nước và hydrogen chloride?

• A. HCl đặc là dung dịch nước và phản ứng có đun nóng.
• B. Khí Cl₂ phản ứng với nước tạo HCl.
• C. Khí Cl₂ hút ẩm từ không khí.
• D. MnO₂ bị lẫn tạp chất.

Câu 20: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI, NaF. Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch AgNO₃, ta có thể phân biệt được tối đa bao nhiêu dung dịch?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 21: Khí nào sau đây có tính tẩy màu?

• A. Khí chlorine ẩm
• B. Khí hydrogen chloride khô
• C. Khí iodine
• D. Khí fluorine

Câu 22: Liên kết trong phân tử đơn chất iodine (I₂) là liên kết gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 23: Cho 7,8 gam kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng hết với 100 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí H₂. Kim loại X là?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 24: Iodine được sử dụng phổ biến trong lĩnh vực nào sau đây?

• A. Chế tạo hợp kim siêu bền
• B. Sản xuất muối ăn tăng cường vi chất
• C. Làm chất xúc tác trong tổng hợp ammonia
• D. Sản xuất sơn chống gỉ

Câu 25: Khi cho một mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí chlorine, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Quỳ tím chuyển sang màu xanh.
• B. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
• C. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.
• D. Quỳ tím không đổi màu.

Câu 26: Cho các hydrogen halide sau: HF, HCl, HBr, HI. Chất nào có tính khử mạnh nhất?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 27: Khi bị bỏng do tiếp xúc với acid mạnh như HCl đặc, biện pháp sơ cứu ban đầu đúng là gì?

• A. Rửa ngay vùng bị bỏng dưới vòi nước chảy mạnh trong nhiều phút.
• B. Bôi ngay kem đánh răng vào vùng bị bỏng.
• C. Dùng dung dịch kiềm mạnh như NaOH để trung hòa acid.
• D. Băng kín vết bỏng ngay lập tức.

Câu 28: Cho 0,1 mol một muối sodium halide (NaX) tác dụng vừa đủ với dung dịch silver nitrate (AgNO₃) thu được 18,8 gam kết tủa. Nguyên tố halogen X là?

• A. Cl
• B. F
• C. Br
• D. I

Câu 29: Trong công nghiệp, khí chlorine được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Cho HCl đặc tác dụng với MnO₂.
• B. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.
• C. Cho H₂SO₄ đặc tác dụng với NaCl rắn.
• D. Oxi hóa HCl bằng KMnO₄.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về các nguyên tố nhóm VIIA là SAI?

• A. Chúng đều là các phi kim điển hình.
• B. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
• C. Tính oxi hóa của đơn chất giảm dần từ F₂ đến I₂.
• D. Trong các hợp chất, chúng chỉ có số oxi hóa -1.

Câu 1: Xét các nguyên tố halogen: F, Cl, Br, I. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về xu hướng biến đổi tính chất của các đơn chất halogen từ fluorine đến iodine?

• A. Tính oxi hóa giảm dần, nhiệt độ sôi giảm dần.
• B. Tính oxi hóa giảm dần, nhiệt độ sôi tăng dần.
• C. Tính oxi hóa tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.
• D. Tính oxi hóa tăng dần, nhiệt độ sôi tăng dần.

Câu 2: Ở điều kiện thường, chlorine là chất khí màu vàng lục, bromine là chất lỏng màu nâu đỏ dễ bay hơi, còn iodine là chất rắn màu tím đen. Sự khác biệt về trạng thái tồn tại này chủ yếu là do yếu tố nào?

• A. Độ âm điện giảm dần từ Cl đến I.
• B. Năng lượng ion hóa giảm dần từ Cl đến I.
• C. Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng dần theo khối lượng phân tử.
• D. Bán kính nguyên tử tăng dần từ Cl đến I.

Câu 3: Cho phản ứng của chlorine với nước: Cl₂(g) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq). Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là đúng?

• A. Chlorine chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng này.
• B. Acid hypochlorous (HClO) là một acid mạnh.
• C. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
• D. Chlorine vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng này.

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với manganese dioxide (MnO₂). Phương trình hóa học của phản ứng là gì?

• A. MnO₂(s) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + 2H₂O(l)
• B. KMnO₄(s) + 8HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl₂(aq) + 5/2 Cl₂(g) + 4H₂O(l)
• C. K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl₃(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)
• D. 2NaCl(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

Câu 5: Hydrogen fluoride (HF) có tính chất đặc biệt khác với các hydrogen halide còn lại (HCl, HBr, HI). Tính chất đặc biệt đó là gì?

• A. HF là acid mạnh nhất trong dãy hydrohalic acid.
• B. Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh (SiO₂).
• C. HF có nhiệt độ sôi thấp nhất trong dãy HF, HCl, HBr, HI.
• D. Liên kết H-F là liên kết không phân cực.

Câu 6: Sắp xếp các hydrohalic acid sau theo thứ tự tăng dần tính acid: HCl, HBr, HI, HF.

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HF < HCl < HI < HBr
• C. HF < HCl < HBr < HI
• D. HCl < HBr < HI < HF

Câu 7: Cho 2.3 gam kim loại sodium (Na) tác dụng hoàn toàn với khí chlorine (Cl₂) dư. Tính khối lượng muối thu được.

• A. 2.925 gam
• B. 5.85 gam
• C. 8.775 gam
• D. 5.85 gam

Câu 8: Cho các phản ứng sau:
(1) Cl₂ + 2NaBr →
(2) Br₂ + 2NaCl →
(3) I₂ + 2NaBr →
(4) Cl₂ + 2NaI →
Những phản ứng nào có thể xảy ra ở điều kiện thường?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (1) và (4)
• D. (3) và (4)

Câu 9: Để phân biệt dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch sodium bromide (NaBr), người ta có thể dùng dung dịch silver nitrate (AgNO₃). Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Cả hai dung dịch đều tạo kết tủa trắng.
• B. Dung dịch NaCl tạo kết tủa trắng, dung dịch NaBr tạo kết tủa vàng nhạt.
• C. Dung dịch NaCl tạo kết tủa vàng nhạt, dung dịch NaBr tạo kết tủa trắng.
• D. Cả hai dung dịch đều không tạo kết tủa.

Câu 10: Khí chlorine được sử dụng rộng rãi để khử trùng nước sinh hoạt. Khả năng khử trùng của chlorine chủ yếu là do sự tạo thành của chất nào sau đây trong nước?

• A. Acid hypochlorous (HClO).
• B. Acid hydrochloric (HCl).
• C. Ion chloride (Cl⁻).
• D. Khí chlorine hòa tan (Cl₂).

Câu 11: Trong công nghiệp, chlorine được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa (nước muối). Tại cực âm (cathode) của bình điện phân, chất nào được tạo thành?

• A. Khí chlorine (Cl₂).
• B. Khí oxygen (O₂).
• C. Kim loại sodium (Na).
• D. Khí hydrogen (H₂).

Câu 12: Năng lượng liên kết (bond energy) của phân tử F₂ (159 kJ/mol) thấp hơn đáng kể so với Cl₂ (243 kJ/mol) và Br₂ (193 kJ/mol). Điều này góp phần giải thích tính chất nào của fluorine?

• A. Nhiệt độ sôi thấp.
• B. Tính oxi hóa rất mạnh.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen.
• D. Độ âm điện cao nhất.

Câu 13: Khả năng hòa tan trong nước của các hydrogen halide giảm dần theo thứ tự nào sau đây?

• A. HI > HBr > HCl > HF
• B. HF > HCl > HBr > HI
• C. HCl > HBr > HI > HF
• D. HF > HCl > HBr > HI (Tất cả đều tan tốt, nhưng HF tạo liên kết H với nước)

Câu 14: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.5M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

• A. 2.925 gam
• B. 5.85 gam
• C. 4.0 gam
• D. 8.0 gam

Câu 15: Khi cho khí chlorine dư tác dụng với phosphorus đỏ (P), sản phẩm chính thu được là phosphorus pentachloride. Công thức hóa học của phosphorus pentachloride là gì?

• A. PCl₃
• B. P₂Cl₃
• C. PCl₅
• D. P₂Cl₅

Câu 16: Khí chlorine là một chất rất độc. Khi làm việc với chlorine trong phòng thí nghiệm, biện pháp an toàn nào sau đây là cần thiết nhất?

• A. Làm việc trong tủ hút khí độc và đeo khẩu trang chuyên dụng.
• B. Đeo găng tay cao su.
• C. Đeo kính bảo hộ.
• D. Chỉ cần mở cửa sổ phòng thí nghiệm.

Câu 17: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần từ fluorine đến iodine. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên sự tăng lên của yếu tố nào?

• A. Độ âm điện.
• B. Tính phi kim.
• C. Năng lượng liên kết trong phân tử X₂.
• D. Khối lượng phân tử và lực tương tác van der Waals.

Câu 18: Khi cho khí chlorine sục vào dung dịch NaOH loãng, nguội, sản phẩm thu được là dung dịch nước Javen. Thành phần chính của nước Javen là gì?

• A. NaCl và NaClO₃.
• B. NaCl và NaClO.
• C. NaCl, NaClO và NaClO₃.
• D. NaClO và NaClO₃.

Câu 19: Dung dịch bromine (nước bromine) thường được sử dụng để nhận biết và phân biệt các hợp chất hữu cơ không no (có liên kết đôi C=C hoặc ba C≡C). Dấu hiệu nhận biết là gì?

• A. Màu nâu đỏ của dung dịch bromine bị mất màu.
• B. Tạo ra kết tủa trắng.
• C. Tạo ra khí có mùi hắc.
• D. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Câu 20: Cho phản ứng: Cl₂ + 2HBr → 2HCl + Br₂. Trong phản ứng này, chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. Cl₂
• B. HBr
• C. HCl
• D. Br₂

Câu 21: Phân tử của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) có cấu trúc như thế nào?

• A. Phân tử hai nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• B. Phân tử hai nguyên tử, liên kết cộng hóa trị có phân cực.
• C. Phân tử một nguyên tử.
• D. Mạng tinh thể nguyên tử.

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm, người ta không dùng dung dịch sulfuric acid đặc để điều chế HBr và HI từ muối halide tương ứng (như NaBr, NaI) vì sulfuric acid đặc có tính chất nào gây ảnh hưởng đến sản phẩm?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính háo nước.
• C. Tính oxi hóa mạnh.
• D. Khả năng tạo liên kết hydrogen.

Câu 23: Cho một lượng bạc nitrate (AgNO₃) dư vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaCl 0.1M và NaBr 0.2M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

• A. 1.435 gam
• B. 1.88 gam
• C. 3.315 gam
• D. 5.205 gam

Câu 24: Khí nào sau đây được sử dụng làm chất độc hóa học trong Chiến tranh thế giới thứ nhất, gây tổn thương nghiêm trọng đường hô hấp?

• A. Chlorine (Cl₂).
• B. Fluorine (F₂).
• C. Bromine (Br₂).
• D. Iodine (I₂).

Câu 25: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch HBr, người ta có thể tiến hành thí nghiệm nào sau đây?

• A. Cho dung dịch NaOH vào từng mẫu thử.
• B. Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử.
• C. Cho dung dịch AgNO₃ vào từng mẫu thử, quan sát màu kết tủa.
• D. Đun nóng nhẹ từng mẫu thử.

Câu 26: Mặc dù có năng lượng liên kết F-F thấp, fluorine là nguyên tố có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố. Yếu tố nào sau đây góp phần quan trọng nhất tạo nên tính oxi hóa cực mạnh của fluorine?

• A. Bán kính nguyên tử nhỏ.
• B. Năng lượng ion hóa cao.
• C. Năng lượng liên kết F-F thấp.
• D. Độ âm điện rất lớn và năng lượng hydrat hóa của ion F⁻ rất lớn.

Câu 27: Cho 8.7 gam MnO₂ rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, nóng, dư. Tính thể tích khí chlorine (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được.

• A. 1.12 lít
• B. 2.24 lít
• C. 3.36 lít
• D. 4.48 lít

Câu 28: Sắp xếp các liên kết trong phân tử hydrogen halide theo thứ tự tăng dần độ phân cực:

• A. H-F < H-Cl < H-Br < H-I
• B. H-I < H-Br < H-F < H-Cl
• C. H-I < H-Br < H-Cl < H-F
• D. H-Cl < H-Br < H-I < H-F

Câu 29: Khi sục khí chlorine (Cl₂) vào dung dịch hydrogen sulfide (H₂S), hiện tượng quan sát được là dung dịch bị vẩn đục màu vàng. Chất rắn màu vàng đó là gì?

• A. Lưu huỳnh dioxide (SO₂).
• B. Sulfur trioxide (SO₃).
• C. Hydrogen chloride (HCl).
• D. Lưu huỳnh (S).

Câu 30: Dựa vào bảng dữ liệu về nhiệt độ sôi của các halogen sau:
Fluorine (F₂): -188.1 °C
Chlorine (Cl₂): -34.0 °C
Bromine (Br₂): 58.8 °C
Iodine (I₂): 184.4 °C
Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂.
• B. Ở 0°C, chỉ có Cl₂ và Br₂ tồn tại ở trạng thái khí.
• C. Lực liên kết cộng hóa trị trong phân tử tăng dần từ F₂ đến I₂.
• D. Độ tan trong nước tăng dần từ F₂ đến I₂.

Câu 1: Nguyên tố halogen nào sau đây thể hiện tính oxi hóa yếu nhất trong các phản ứng hóa học với các đơn chất khác?

• A. Fluorine (F₂)
• B. Chlorine (Cl₂)
• C. Bromine (Br₂)
• D. Iodine (I₂)

Câu 2: Cho các phát biểu sau về tính chất vật lí của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):
(a) Ở điều kiện thường, F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất rắn.
(b) Màu sắc của các halogen từ fluorine đến iodine đậm dần.
(c) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.
(d) Cả bốn đơn chất halogen đều rất độc.
Số phát biểu đúng là:

• A. 4
• B. 3
• C. 2
• D. 1

Câu 3: Tại sao fluorine (F₂) không thể đẩy các halogen khác (Cl₂, Br₂, I₂) ra khỏi dung dịch muối halide của chúng (ví dụ: NaCl, NaBr, NaI)?

• A. F₂ có tính khử mạnh hơn các halogen khác.
• B. F₂ có ái lực electron nhỏ hơn các halogen khác.
• C. F₂ phản ứng mạnh với nước tạo ra oxygen và HF, không nhường electron cho ion halide.
• D. Phản ứng giữa F₂ và dung dịch muối halide là phản ứng thuận nghịch.

Câu 4: Khi cho khí chlorine (Cl₂) sục vào dung dịch sodium hydroxide (NaOH) loãng ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được bao gồm:

• A. NaCl, NaClO₃, H₂O
• B. NaCl, NaClO, H₂O
• C. NaCl, NaClO₄, H₂O
• D. NaCl, HClO, H₂O

Câu 5: Cho các hydrogen halide sau: HF, HCl, HBr, HI. Thứ tự tăng dần tính acid trong dung dịch nước của chúng là:

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HBr < HCl < HI < HF
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 6: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về nguyên nhân làm tăng tính acid của các hydrohalic acid (từ HF đến HI)?

• A. Độ âm điện của nguyên tử halogen tăng dần.
• B. Năng lượng liên kết H-X tăng dần.
• C. Độ dài liên kết H-X tăng dần và năng lượng liên kết H-X giảm dần, làm liên kết H-X dễ bị phân cắt.
• D. Bán kính nguyên tử halogen giảm dần.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh. Chất oxi hóa nào sau đây không thường được sử dụng để điều chế Cl₂ từ HCl đặc trong phòng thí nghiệm?

• A. MnO₂ (Mangan dioxide)
• B. KMnO₄ (Potassium permanganate)
• C. K₂Cr₂O₇ (Potassium dichromate)
• D. Na₂O₂ (Sodium peroxide)

Câu 8: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ion bromide (Br⁻)?

• A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• B. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂
• C. HBr + NaOH → NaBr + H₂O
• D. 2HBr + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Câu 9: Một lượng nhỏ khí X được sục vào dung dịch KI (potassium iodide) có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột. Quan sát thấy dung dịch chuyển sang màu xanh tím. Khí X có thể là:

• A. Ozone (O₃) hoặc Chlorine (Cl₂)
• B. Nitrogen dioxide (NO₂)
• C. Hydrogen sulfide (H₂S)
• D. Sulfur dioxide (SO₂)

Câu 10: Nước Javen là hỗn hợp của những chất nào trong dung dịch?

• A. NaCl, NaClO₃, H₂O
• B. NaCl, HCl, H₂O
• C. NaCl, NaClO, H₂O
• D. NaCl, HClO, H₂O

Câu 11: Iodine được thêm vào muối ăn và cồn sát khuẩn để phòng ngừa bệnh bướu cổ và sát trùng vết thương. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của iodine?

• A. Tính phóng xạ.
• B. Khả năng diệt khuẩn, sát trùng.
• C. Tính khử mạnh.
• D. Khả năng tạo màu.

Câu 12: Cho 1,12 lít khí chlorine (ở đkc) tác dụng vừa đủ với m gam kim loại M hóa trị II, thu được 4,75 gam muối chloride. Kim loại M là:

• A. Mg (Magnesium)
• B. Ca (Calcium)
• C. Fe (Iron)
• D. Cu (Copper)

Câu 13: Một lượng khí hydrogen fluoride (HF) được hòa tan vào nước để tạo thành dung dịch hydrofluoric acid. Mặc dù fluorine có độ âm điện lớn nhất và liên kết H-F rất phân cực, dung dịch HF lại là acid yếu. Nguyên nhân chủ yếu là do:

• A. Phân tử HF không phân cực.
• B. Năng lượng liên kết H-F rất nhỏ.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử HF và giữa HF với H₂O yếu.
• D. Năng lượng liên kết H-F rất lớn, khó bị phân li thành ion H⁺ và F⁻ trong nước.

Câu 14: Dung dịch hydrofluoric acid (HF) có khả năng đặc biệt ăn mòn thủy tinh. Phản ứng nào sau đây mô tả hiện tượng này?

• A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
• B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
• C. SiO₂ + 2HF → SiF₂ + H₂O
• D. SiO₂ + 6HF → H₂SiF₆ + 2H₂O

Câu 15: Khi cho dung dịch silver nitrate (AgNO₃) vào các dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI, NaF. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Trong công nghiệp, chlorine được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.
• B. Điện phân nóng chảy NaCl.
• C. Oxi hóa HCl bằng MnO₂.
• D. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi NaCl.

Câu 17: Phản ứng của hydrogen với các halogen diễn ra như thế nào?

• A. Chỉ phản ứng với F₂ ở nhiệt độ cao.
• B. Phản ứng mãnh liệt với tất cả halogen ở nhiệt độ thường.
• C. Phản ứng với Cl₂ cần ánh sáng hoặc nhiệt độ, phản ứng với Br₂ cần nhiệt độ cao hơn, phản ứng với I₂ cần nhiệt độ cao và có xúc tác.
• D. Phản ứng mãnh liệt với F₂ ngay ở nhiệt độ rất thấp và trong bóng tối; phản ứng với Cl₂ cần ánh sáng hoặc nhiệt độ; phản ứng với Br₂ cần nhiệt độ; phản ứng với I₂ thuận nghịch và cần nhiệt độ cao.

Câu 18: Để nhận biết ion chloride (Cl⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào và hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch AgNO₃, tạo kết tủa trắng (AgCl).
• B. Dung dịch BaCl₂, tạo kết tủa trắng.
• C. Dung dịch H₂SO₄ đặc, có khí thoát ra.
• D. Quỳ tím, chuyển màu đỏ.

Câu 19: So sánh tính oxi hóa của Cl₂ và Br₂. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Cl₂ có tính oxi hóa yếu hơn Br₂.
• B. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Br₂.
• C. Cl₂ và Br₂ có tính oxi hóa tương đương.
• D. Không thể so sánh tính oxi hóa của Cl₂ và Br₂.

Câu 20: Cho phản ứng: X₂ + 2NaY → 2NaX + Y₂. Phát biểu nào sau đây đúng về tính chất của các halogen X và Y?

• A. Tính oxi hóa của X₂ yếu hơn tính oxi hóa của Y₂.
• B. Tính khử của ion X⁻ mạnh hơn tính khử của ion Y⁻.
• C. Tính oxi hóa của X₂ mạnh hơn tính oxi hóa của Y₂.
• D. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

Câu 21: Hợp chất nào của halogen được sử dụng làm chất tẩy trắng trong công nghiệp giấy, vải và xử lí nước?

• A. Chlorine (Cl₂)
• B. Hydrogen fluoride (HF)
• C. Sodium iodide (NaI)
• D. Potassium bromide (KBr)

Câu 22: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm H₂ và Cl₂ có tỉ lệ mol 1:1. Sau khi chiếu sáng, áp suất trong bình giảm đi 30% so với ban đầu (ở cùng nhiệt độ). Hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl là:

• A. 30%
• B. 60%
• C. 75%
• D. 80%

Câu 23: Cho các tính chất sau của khí hydrogen chloride (HCl): (1) tan rất nhiều trong nước; (2) nặng hơn không khí; (3) không màu; (4) mùi xốc; (5) độc. Số tính chất đúng là:

• A. 5
• B. 4
• C. 3
• D. 2

Câu 24: Dung dịch nào sau đây có thể được sử dụng để làm khô khí HCl ẩm?

• A. Dung dịch NaOH đặc.
• B. Acid sulfuric loãng.
• C. Acid sulfuric đặc.
• D. Nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂).

Câu 25: Khi sục khí chlorine (Cl₂) vào nước, xảy ra phản ứng thuận nghịch tạo ra hai acid. Hai acid đó là:

• A. HCl và HClO₃
• B. HClO và HClO₂
• C. HClO₃ và HClO₄
• D. HCl và HClO

Câu 26: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về tính chất của các đơn chất halogen?

• A. F₂ oxi hóa được tất cả các kim loại, kể cả vàng và bạch kim.
• B. I₂ là chất oxi hóa mạnh nhất trong nhóm halogen.
• C. Br₂ lỏng dễ bay hơi và hơi Br₂ rất độc.
• D. Cl₂ có thể tác dụng với nước tạo ra nước chlorine có tính tẩy màu.

Câu 27: Cho 200 ml dung dịch HCl 1M tác dụng vừa đủ với m gam kim loại R hóa trị II. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 9,5 gam muối. Kim loại R là:

• A. Mg (Magnesium)
• B. Ca (Calcium)
• C. Fe (Iron)
• D. Zn (Zinc)

Câu 28: Khí nào sau đây được tạo ra khi cho MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng?

• A. H₂
• B. O₂
• C. Cl₂
• D. HCl

Câu 29: Bột iodine có thể làm thăng hoa khi đun nóng nhẹ. Hiện tượng này là sự chuyển từ trạng thái nào sang trạng thái nào?

• A. Lỏng sang khí.
• B. Rắn sang khí.
• C. Khí sang lỏng.
• D. Rắn sang lỏng.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất xu hướng tính chất của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) từ Fluorine đến Iodine?

• A. Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm dần.
• B. Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần.
• C. Bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
• D. Bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 1: Nguyên tố halogen nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong nhóm và có khả năng phản ứng trực tiếp với hầu hết các nguyên tố khác, kể cả khí hiếm ở nhiệt độ thấp?

• A. Fluorine (F)
• B. Chlorine (Cl)
• C. Bromine (Br)
• D. Iodine (I)

Câu 2: Xét phản ứng giữa đơn chất halogen X₂ với dung dịch NaOH loãng, nguội. Sản phẩm thu được chứa muối có số oxi hóa của X là -1 và +1. Halogen X có thể là những nguyên tố nào?

• A. Chỉ F₂
• B. Chỉ Cl₂ và Br₂
• C. Cl₂, Br₂ và I₂
• D. Tất cả các halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

Câu 3: Khi cho một lượng nhỏ khí chlorine vào nước, xảy ra phản ứng tạo ra hai acid. Một trong hai acid này có tính tẩy màu, sát trùng. Acid có tính tẩy màu đó là gì?

• A. Hydrochloric acid (HCl)
• B. Hypochlorous acid (HClO)
• C. Chlorous acid (HClO₂)
• D. Chloric acid (HClO₃)

Câu 4: Để nhận biết ion chloride (Cl⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây? Nêu hiện tượng đặc trưng.

• A. Dung dịch AgNO₃, tạo kết tủa trắng không tan trong dung dịch HNO₃ loãng.
• B. Dung dịch BaCl₂, tạo kết tủa trắng.
• C. Dung dịch Na₂SO₄, tạo kết tủa trắng.
• D. Dung dịch NaOH, tạo kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 5: Trong công nghiệp, khí chlorine được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Điện phân dung dịch NaCl nóng chảy.
• B. Điện phân dung dịch HCl đặc.
• C. Cho dung dịch NaCl tác dụng với KMnO₄ trong môi trường acid.
• D. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

Câu 6: Sắp xếp tính acid của các dung dịch hydrohalic acid sau theo chiều tăng dần: HF, HCl, HBr, HI.

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HF < HCl < HBr < HI
• C. HCl < HBr < HI < HF

Câu 7: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho mạt sắt tác dụng với khí chlorine dư, sau đó hòa tan sản phẩm vào nước thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt dung dịch X vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH dư, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau đó hóa nâu đỏ trong không khí.
• C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
• D. Không thấy hiện tượng gì.

Câu 8: Iodine là chất rắn màu tím than, dễ thăng hoa khi đun nóng. Iodine có ứng dụng quan trọng trong y tế và đời sống. Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của iodine hoặc hợp chất của iodine?

• A. Sản xuất chất dẻo teflon.
• B. Làm thuốc sát trùng (cồn iodine).
• C. Sản xuất phim ảnh (dùng AgI).
• D. Bổ sung iodine cho cơ thể để phòng ngừa bướu cổ.

Câu 9: Cho các phát biểu sau về tính chất của các đơn chất halogen: (a) Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂. (b) Trạng thái tồn tại ở điều kiện thường là khí. (c) Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂. (d) Phản ứng với nước tạo ra hai acid, một acid có số oxi hóa -1 và một acid có số oxi hóa +1. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 10: Hydrohalic acid nào có tính khử mạnh nhất trong dãy HF, HCl, HBr, HI?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 11: Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt 3 dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI.

• A. Dung dịch AgNO₃ và dung dịch HNO₃ loãng.
• B. Dung dịch BaCl₂.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Nước bromine.

Câu 12: Khi cho khí chlorine đi qua dung dịch potassium bromide (KBr), hiện tượng xảy ra là dung dịch chuyển sang màu vàng nâu. Viết phương trình hóa học của phản ứng và giải thích hiện tượng.

• A. Cl₂ + KBr → KCl + Br; Khí Br₂ màu vàng nâu.
• B. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂; Khí Br₂ màu vàng nâu.
• C. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂; Dung dịch Br₂ màu vàng nâu.
• D. Cl₂ + KBr → KCl + Br; Dung dịch Br₂ màu vàng nâu.

Câu 13: Cho 1,12 lít khí chlorine (ở đkc) tác dụng hết với m gam kim loại aluminium. Tính khối lượng muối aluminium chloride (AlCl₃) thu được.

• A. 1,335 gam
• B. 2,67 gam
• C. 4,005 gam
• D. 5,34 gam

Câu 14: Hydrogen fluoride (HF) là một acid yếu nhưng lại có khả năng ăn mòn thủy tinh do phản ứng với một thành phần chính của thủy tinh. Phản ứng đó là gì?

• A. HF + SiO₂ → H₂SiO₃ + F₂
• B. 2HF + SiO₂ → SiF₂ + H₂O
• C. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O
• D. 4HF + SiO₂ → H₂SiF₆ + 2H₂O

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng điều chế chlorine từ HCl đặc và MnO₂?

• A. MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• B. MnO₂ + 2HCl đặc → MnCl₂ + H₂O
• C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng)
• D. 2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 16: So sánh tính chất vật lý của bromine (Br₂) và iodine (I₂) ở điều kiện thường.

• A. Bromine là chất khí màu vàng lục, iodine là chất lỏng màu nâu đỏ.
• B. Bromine là chất lỏng màu nâu đỏ, iodine là chất lỏng màu tím than.
• C. Bromine là chất lỏng màu nâu đỏ, iodine là chất rắn màu tím than.
• D. Bromine là chất rắn màu nâu đỏ, iodine là chất rắn màu tím than.

Câu 17: Vì sao khí fluorine (F₂) không thể điều chế bằng cách cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ hay KMnO₄?

• A. Vì HF là acid yếu.
• B. Vì F₂ là chất khử mạnh.
• C. Vì các chất oxi hóa đó không đủ mạnh để oxi hóa ion F⁻.
• D. Vì F₂ là chất oxi hóa mạnh nhất, không có chất oxi hóa nào mạnh hơn để oxi hóa F⁻.

Câu 18: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI, NaF. Dùng nước bromine có thể phân biệt được những dung dịch nào?

• A. Chỉ NaI.
• B. NaI và NaBr.
• C. NaCl, NaBr và NaI.
• D. Tất cả 4 dung dịch.

Câu 19: Một lượng khí chlorine vừa đủ tác dụng với 2,4 gam kim loại magnesium, thu được m gam muối magnesium chloride (MgCl₂). Tính giá trị của m.

• A. 9,5 gam
• B. 4,75 gam
• C. 19,0 gam
• D. 7,1 gam

Câu 20: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố halogen là gì?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Tính acid mạnh.
• C. Tính oxi hóa mạnh.
• D. Tính bazơ mạnh.

Câu 21: Cho một luồng khí H₂ đi qua ống sứ nung nóng chứa 3,2 gam Fe₂O₃. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít khí H₂ (đkc). Tính hiệu suất phản ứng khử Fe₂O₃ bằng H₂.

• A. 50%
• B. 60%
• C. 75%
• D. 80%

Câu 22: Vì sao các đơn chất halogen không tồn tại tự do trong tự nhiên mà chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất?

• A. Vì chúng có độ âm điện thấp.
• B. Vì chúng có tính oxi hóa rất mạnh.
• C. Vì chúng có năng lượng ion hóa cao.
• D. Vì chúng có bán kính nguyên tử lớn.

Câu 23: Một trong những ứng dụng quan trọng của khí chlorine là xử lý nước. Nguyên tắc chính của việc sử dụng chlorine để diệt khuẩn trong nước là gì?

• A. Chlorine phản ứng với nước tạo ra acid hypochlorous (HClO) có tính oxi hóa mạnh, phá hủy màng tế bào vi khuẩn.
• B. Khí chlorine trực tiếp gây ngộ độc cho vi khuẩn.
• C. Chlorine tạo ra các ion Cl⁻ có khả năng diệt khuẩn.
• D. Chlorine làm tăng nồng độ ion H⁺ trong nước, tạo môi trường acid diệt khuẩn.

Câu 24: Cho dung dịch sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) trong môi trường acid sulfuric loãng. Sản phẩm của phản ứng này có chứa đơn chất iodine. Phản ứng này thể hiện tính chất nào của ion iodide?

• A. Tính acid.
• B. Tính bazơ.
• C. Tính khử.
• D. Tính oxi hóa.

Câu 25: Nước Javel là dung dịch hỗn hợp của NaCl và NaClO, được sử dụng làm chất tẩy trắng, sát trùng. Thành phần nào trong nước Javel đóng vai trò chính trong tính tẩy trắng và sát trùng?

• A. Ion Na⁺.
• B. Ion Cl⁻.
• C. Phân tử NaCl.
• D. Ion hypochlorite (ClO⁻).

Câu 26: Cho 0,56 lít khí chlorine (đkc) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa m gam NaBr. Tính giá trị của m.

• A. 5,15 gam
• B. 10,3 gam
• C. 2,575 gam
• D. 7,2 gam

Câu 27: Khí hydrogen halide (HX) được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho muối halide rắn tác dụng với acid sulfuric đặc và đun nóng nhẹ. Tuy nhiên, phương pháp này KHÔNG thích hợp để điều chế hydrogen iodide (HI). Giải thích tại sao.

• A. Vì H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa yếu.
• B. Vì HI là acid mạnh.
• C. Vì H₂SO₄ đặc sẽ oxi hóa HI tạo thành I₂ và các sản phẩm khử của S.
• D. Vì NaI rắn khó phản ứng với H₂SO₄ đặc.

Câu 28: Phản ứng giữa khí chlorine và khí hydrogen xảy ra mạnh hơn khi có ánh sáng hoặc nhiệt độ cao. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

• A. H₂O và HCl.
• B. HCl.
• C. HCl và H₂O₂.
• D. H₂O và Cl₂O.

Câu 29: Cho các hợp chất sau: NaCl, KBr, CaI₂, AlF₃. Hợp chất nào có liên kết ion bền vững nhất?

• A. NaCl
• B. KBr
• C. CaI₂
• D. AlF₃

Câu 30: Để làm khô khí HCl ẩm, người ta có thể dẫn khí này đi qua bình đựng hóa chất nào sau đây?

• A. Acid sulfuric đặc.
• B. NaOH rắn.
• C. CaO rắn.
• D. Dung dịch NaCl bão hòa.

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là gì?

• A. ns²np⁵
• B. ns²np⁴
• C. ns²np⁵
• D. ns²np⁶

Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng nhất của các nguyên tố halogen là gì?

• A. Tính oxi hóa mạnh
• B. Tính khử mạnh
• C. Tính acid mạnh
• D. Tính bazơ mạnh

Câu 3: Sắp xếp các đơn chất halogen (Cl₂, Br₂, I₂) theo chiều tính oxi hóa giảm dần?

• A. I₂ > Br₂ > Cl₂
• B. Cl₂ > Br₂ > I₂
• C. Br₂ > Cl₂ > I₂
• D. Cl₂ > I₂ > Br₂

Câu 4: Trong điều kiện thường, đơn chất bromine (Br₂) tồn tại ở trạng thái nào?

• A. Rắn
• B. Khí
• C. Lỏng
• D. Plasma

Câu 5: Cho các phản ứng sau:
(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂
(3) I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂
Phản ứng nào KHÔNG xảy ra?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (1) và (2)
• D. (3)

Câu 6: Khi sục khí chlorine (Cl₂) vào nước, xảy ra phản ứng tạo ra hai acid. Hai acid đó là gì?

• A. HCl và H₂S
• B. HCl và HClO
• C. HClO và HClO₂
• D. HCl và H₂SO₄

Câu 7: Hydrogen fluoride (HF) có một tính chất đặc biệt mà các hydrogen halide khác (HCl, HBr, HI) không có hoặc rất yếu. Tính chất đó là gì?

• A. Khả năng ăn mòn thủy tinh
• B. Tính acid mạnh
• C. Tính khử mạnh
• D. Khả năng tan tốt trong nước

Câu 8: Sắp xếp các acid hydrohalic (HCl, HBr, HI) theo chiều tính acid tăng dần?

• A. HI > HBr > HCl
• B. HCl > HBr > HI
• C. HBr > HCl > HI
• D. HCl < HBr < HI

Câu 9: Sắp xếp các ion halide (Cl⁻, Br⁻, I⁻) theo chiều tính khử tăng dần?

• A. I⁻ > Br⁻ > Cl⁻
• B. Cl⁻ > Br⁻ > I⁻
• C. Cl⁻ < Br⁻ < I⁻
• D. Br⁻ > I⁻ > Cl⁻

Câu 10: Cho dung dịch bạc nitrate (AgNO₃) tác dụng với dung dịch chứa các muối NaCl, NaBr, NaI. Thứ tự kết tủa xuất hiện là gì?

• A. AgCl, AgBr, AgI
• B. AgI, AgBr, AgCl
• C. AgBr, AgCl, AgI
• D. AgCl, AgI, AgBr

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về fluorine (F₂) là đúng?

• A. Fluorine là chất lỏng màu vàng lục ở điều kiện thường.
• B. Fluorine có tính khử mạnh nhất trong các halogen.
• C. Fluorine phản ứng với nước tạo ra HF và O₂.
• D. Fluorine có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.

Câu 12: Khí hydrogen chloride (HCl) được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng của sodium chloride (NaCl) rắn với chất nào sau đây?

• A. Dung dịch sulfuric acid loãng
• B. Dung dịch nitric acid đặc
• C. Sulfuric acid đặc
• D. Nước cường thủy

Câu 13: Nước Javel là hỗn hợp các chất nào sau đây, được sử dụng làm chất tẩy trắng và sát trùng?

• A. NaCl, NaClO₃, H₂O
• B. NaCl, NaClO, H₂O
• C. NaClO, NaClO₂, H₂O
• D. HCl, HClO, H₂O

Câu 14: Để nhận biết ion Cl⁻ trong dung dịch, người ta thường nhỏ dung dịch bạc nitrate (AgNO₃) vào, sau đó nhỏ tiếp dung dịch acid nitric (HNO₃). Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này không tan trong acid nitric.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này tan hết trong acid nitric.
• C. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt, kết tủa này không tan trong acid nitric.
• D. Xuất hiện khí không màu thoát ra.

Câu 15: Trong công nghiệp, khí chlorine (Cl₂) được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Nhiệt phân potassium chlorate (KClO₃)
• B. Cho mangan dioxide (MnO₂) tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng.
• C. Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.
• D. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.

Câu 16: Tại sao fluorine không thể điều chế bằng cách cho chất oxi hóa tác dụng với ion F⁻ như cách điều chế Cl₂ từ Cl⁻?

• A. Vì fluorine là khí rất độc.
• B. Vì ion F⁻ có tính khử rất mạnh.
• C. Vì fluorine là nguyên tố có tính oxi hóa mạnh nhất, không có chất oxi hóa nào mạnh hơn để oxi hóa ion F⁻.
• D. Vì HF là acid yếu.

Câu 17: Cho 2,24 lít khí chlorine (đkc) tác dụng vừa đủ với kim loại M tạo thành 11,1 gam muối chloride. Kim loại M là gì?

• A. Calcium (Ca)
• B. Magnesium (Mg)
• C. Aluminum (Al)
• D. Iron (Fe)

Câu 18: Khi cho một lá đồng vào dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, không thấy khí thoát ra. Nhưng khi thêm tinh thể NaCl vào hỗn hợp phản ứng, lại thấy có khí màu vàng lục bay ra. Khí màu vàng lục đó là gì và giải thích hiện tượng?

• A. Khí H₂S, do Cu khử H₂SO₄.
• B. Khí SO₂, do Cu khử H₂SO₄.
• C. Khí HCl, do NaCl tác dụng với H₂SO₄.
• D. Khí Cl₂, do H₂SO₄ đặc oxi hóa HCl tạo thành từ NaCl và H₂SO₄.

Câu 19: Iodine (I₂) được sử dụng trong y tế dưới dạng cồn iodine hoặc thuốc tím để sát trùng vết thương. Tính chất nào của iodine giúp nó có ứng dụng này?

• A. Tính acid
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính khử
• D. Khả năng thăng hoa

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lí của các đơn chất halogen là SAI?

• A. Từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
• B. Ở điều kiện thường, F₂ và Cl₂ là chất khí.
• C. Iodine là chất lỏng có màu tím đen.
• D. Bromine là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi.

Câu 21: Để làm khô khí hydrogen chloride (HCl) ẩm, người ta có thể dẫn khí này đi qua bình chứa chất làm khô nào sau đây?

• A. Sulfuric acid đặc
• B. Calcium oxide (CaO)
• C. Sodium hydroxide (NaOH) rắn
• D. Phosphorus pentoxide (P₂O₅)

Câu 22: Tại sao bình chứa dung dịch hydrofluoric acid (HF) thường được làm bằng nhựa thay vì thủy tinh?

• A. Vì HF có tính acid rất mạnh làm tan thủy tinh.
• B. Vì HF có khả năng phản ứng với silicon dioxide (SiO₂) trong thủy tinh.
• C. Vì HF là chất lỏng dễ bay hơi.
• D. Vì HF rất độc, cần vật liệu bền chắc để chứa.

Câu 23: Cho các dung dịch sau: NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng một hóa chất duy nhất để phân biệt ba dung dịch trên. Hóa chất đó là gì?

• A. Quỳ tím
• B. Dung dịch HCl
• C. Dung dịch AgNO₃
• D. Dung dịch NaOH

Câu 24: Phản ứng của chlorine với dung dịch NaOH loãng, nguội tạo ra những sản phẩm nào chứa chlorine?

• A. NaCl và NaClO
• B. NaCl và NaClO₃
• C. NaClO và NaClO₃
• D. HCl và HClO

Câu 25: Khi cho khí iodine (I₂) vào dung dịch hồ tinh bột, hiện tượng đặc trưng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh lục.
• B. Dung dịch bị vẩn đục.
• C. Có khí không màu thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về tính chất của hydrohalic acid là đúng?

• A. HF là acid mạnh nhất trong dãy HF, HCl, HBr, HI.
• B. Tính khử của các ion halide tăng dần từ F⁻ đến I⁻, do đó tính khử của acid hydrohalic tăng dần từ HF đến HI.
• C. Tất cả các acid hydrohalic đều là acid mạnh.
• D. Dung dịch HCl có khả năng hòa tan vàng và bạch kim.

Câu 27: Một lượng lớn muối ăn (NaCl) được sử dụng trong công nghiệp hóa chất để sản xuất chất nào sau đây?

• A. Sulfuric acid
• B. Nitric acid
• C. Khí chlorine và dung dịch NaOH
• D. Amoniac

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine, người ta có thể cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh nào sau đây?