Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 6: Sulfur Và Sulfur Dioxide

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 6: Sulfur Và Sulfur Dioxide tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 01

1 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Sulfur (lưu huỳnh) là một phi kim phổ biến. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại dưới dạng tinh thể rắn màu vàng. Phân tử sulfur trong dạng thù hình phổ biến nhất là mạch vòng. Công thức phân tử của dạng thù hình này là gì?

S₂

S₄

S₈

S₆

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu tạo phân tử của dạng thù hình phổ biến nhất của sulfur ở điều kiện thường.

2 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Nguyên tử sulfur có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Dựa vào cấu hình electron này, hãy cho biết số oxi hóa phổ biến và thấp nhất mà sulfur có thể đạt được trong các hợp chất là bao nhiêu?

+4, +6

-2, +4

0, +6

-2, +4, +6

Câu hỏi yêu cầu phân tích cấu hình electron để suy ra số oxi hóa thấp nhất. Sulfur ở nhóm VIA có 6 electron hóa trị, để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar) cần thêm 2 electron, do đó số oxi hóa thấp nhất là -2.

3 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Sulfur thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất có tính khử mạnh hơn. Phản ứng giữa sulfur và kim loại nào sau đây xảy ra ngay ở điều kiện thường?

Thủy ngân (Hg)

Sắt (Fe)

Đồng (Cu)

Nhôm (Al)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học đặc biệt của sulfur. Trong số các kim loại, thủy ngân (Hg) là kim loại duy nhất phản ứng trực tiếp với sulfur ở nhiệt độ phòng.

4 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Khi đun nóng, sulfur có thể phản ứng với nhiều kim loại tạo thành sulfide. Cho 4,8 gam bột Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư bột sulfur nung nóng trong điều kiện không có không khí. Tính khối lượng sản phẩm thu được.

7,2 gam

11,2 gam

14,4 gam

16,0 gam

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về phản ứng giữa kim loại và sulfur và tính toán theo phương trình hóa học. Phương trình: Mg + S → MgS. Số mol Mg = 4.8 / 24 = 0.2 mol. Vì S dư, Mg phản ứng hết. Số mol MgS = số mol Mg = 0.2 mol. Khối lượng MgS = 0.2 * (24 + 32) = 0.2 * 56 = 11.2 gam.

5 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Sulfur dioxide (SO₂) là một oxide quan trọng của sulfur. Khí SO₂ có những tính chất vật lý nào sau đây?

Khí không màu, nhẹ hơn không khí, mùi trứng thối.

Khí màu vàng lục, nặng hơn không khí, mùi hắc.

Khí không màu, nhẹ hơn không khí, không mùi.

Khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc.

Câu hỏi kiểm tra tính chất vật lý cơ bản của SO₂. SO₂ là khí không màu, nặng hơn không khí (M = 64 g/mol, không khí ~ 29 g/mol), có mùi hắc đặc trưng và tan tốt trong nước.

6 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Sulfur dioxide được gọi là acidic oxide (oxide acid) vì nó có khả năng phản ứng với nước tạo thành acid và phản ứng với base hoặc basic oxide tạo thành muối và nước. Phản ứng nào sau đây minh họa rõ nhất tính chất acidic oxide của SO₂?

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (xúc tác V₂O₅, t°)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Câu hỏi yêu cầu nhận diện phản ứng thể hiện tính chất acidic oxide của SO₂. Phản ứng của SO₂ với base (NaOH) tạo muối (Na₂SO₃) và nước là phản ứng đặc trưng của acidic oxide.

7 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: SO₂ có thể thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học tùy thuộc vào chất tham gia phản ứng. Trong phản ứng nào sau đây, SO₂ thể hiện tính oxi hóa?

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

SO₂ + dung dịch KMnO₄ + H₂O → ... (muối sulfate)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của SO₂ trong một phản ứng redox. SO₂ thể hiện tính oxi hóa khi số oxi hóa của S trong SO₂ (+4) giảm xuống. Trong phản ứng với H₂S, S trong SO₂ (+4) xuống 0 (trong S), còn S trong H₂S (-2) lên 0 (trong S). Do đó, SO₂ là chất oxi hóa.

8 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Một trong những ứng dụng quan trọng của sulfur là sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄). Quá trình này thường bắt đầu bằng việc đốt sulfur hoặc quặng sulfide để tạo ra SO₂. Sau đó, SO₂ được oxi hóa thành SO₃. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ được thực hiện với xúc tác và điều kiện nhiệt độ thích hợp. Xúc tác thường dùng trong công đoạn này là gì?

Fe₂O₃

V₂O₅

MnO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xúc tác trong quá trình sản xuất sulfuric acid. Xúc tác phổ biến nhất để chuyển SO₂ thành SO₃ là V₂O₅.

9 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: SO₂ là một chất gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng. Hiện tượng 'mưa acid' chủ yếu là do sự hiện diện của SO₂ (và các oxide nitrogen) trong khí quyển. SO₂ gây mưa acid bằng cách nào?

SO₂ phản ứng với CO₂ trong không khí tạo acid carbonic.

SO₂ phản ứng trực tiếp với ozon tạo ra acid.

SO₂ hòa tan trong nước mưa tạo thành acid sulfurous và sau đó có thể bị oxi hóa thành acid sulfuric.

SO₂ tác dụng với bụi trong không khí tạo thành các hạt rắn gây ô nhiễm.

Câu hỏi yêu cầu giải thích cơ chế gây mưa acid của SO₂. SO₂ hòa tan trong nước mưa tạo thành acid sulfurous (H₂SO₃), sau đó H₂SO₃ có thể bị oxi hóa tiếp thành acid sulfuric (H₂SO₄). Cả hai acid này đều góp phần làm giảm pH của nước mưa.

10 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Một trong những ứng dụng của SO₂ là tẩy trắng bột giấy, vải sợi, và một số thực phẩm (như mứt, hoa quả khô). Khả năng tẩy trắng này của SO₂ dựa trên tính chất hóa học nào?

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính acid

Tính trung tính

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của SO₂ và tính chất liên quan. SO₂ tẩy trắng dựa vào khả năng khử các chất màu. Tuy nhiên, khả năng tẩy màu này không bền, màu có thể phục hồi khi gặp không khí ẩm.

11 / 11

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Dẫn khí SO₂ sục vào dung dịch nước brom (Br₂). Hiện tượng quan sát được là dung dịch nước brom bị mất màu. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

SO₂ + Br₂ → SO₂Br₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + 2Br₂ → SBr₄ + O₂

SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₃ + HBr

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa SO₂ và nước brom, một phản ứng minh họa tính khử của SO₂.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Sulfur (lưu huỳnh) thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

HNO3 đặc nóng

H2SO4 đặc nóng

Tính oxi hóa của sulfur thể hiện khi số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng. Sulfur đơn chất có số oxi hóa 0. Khi phản ứng với kim loại hoặc hydrogen, sulfur nhận electron, số oxi hóa giảm xuống -2. Trong các đáp án, chỉ có kim loại (Fe) và phi kim có độ âm điện kém hơn (như H2) làm sulfur thể hiện tính oxi hóa.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Phản ứng giữa sulfur và mercury (thủy ngân) có một đặc điểm đặc biệt. Đặc điểm đó là gì?

Phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ thường.

Sản phẩm là một oxide.

Sulfur đóng vai trò là chất khử.

Phản ứng cần nhiệt độ rất cao để xảy ra.

Phản ứng giữa sulfur và mercury là phản ứng duy nhất giữa sulfur với kim loại có thể xảy ra ngay ở nhiệt độ thường, tạo thành mercury(II) sulfide (HgS). Phản ứng này được dùng để xử lý thủy ngân rơi vãi.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Sulfur dioxide (SO2) là một khí gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng. Tính chất hóa học nào của SO2 giải thích cho khả năng của nó tham gia vào sự hình thành mưa acid?

Tính khử mạnh.

Là một acidic oxide (oxide acid).

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng tẩy màu.

SO2 là một acidic oxide. Khi tan trong nước, nó tạo thành acid sulfurous (H2SO3). Trong khí quyển, SO2 còn có thể bị oxi hóa thành SO3, sau đó tan trong nước tạo thành acid sulfuric (H2SO4). Việc tạo thành các acid này là nguyên nhân chính gây mưa acid.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: SO2 thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

2SO2 + O2 ⇌ V2O5, t° 2SO3

SO2 thể hiện tính khử khi số oxi hóa của sulfur trong SO2 (+4) tăng lên sau phản ứng (thường là +6). Trong phản ứng với Br2 và H2O, SO2 bị oxi hóa thành H2SO4 (S có số oxi hóa +6).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Một mẫu khí SO2 được sục từ từ vào dung dịch potassium permanganate (KMnO4) có màu tím. Hiện tượng quan sát được là gì và giải thích tính chất của SO2 trong phản ứng này?

Dung dịch KMnO4 bị mất màu, SO2 đóng vai trò là chất khử.

Dung dịch KMnO4 bị mất màu, SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Xuất hiện kết tủa màu nâu đen, SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa.

SO2 có tính khử, có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4 (một chất oxi hóa mạnh). Phản ứng xảy ra làm Mn (+7) trong KMnO4 bị khử thành Mn (+2, không màu) và S (+4) trong SO2 bị oxi hóa thành S (+6).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Sulfur có thể tồn tại ở một số dạng thù hình khác nhau. Dạng thù hình nào của sulfur là bền nhất ở nhiệt độ phòng (khoảng 25°C)?

Sulfur đơn tà (monoclinic sulfur, Sβ)

Sulfur tà phương (rhombic sulfur, Sα)

Sulfur dẻo (plastic sulfur)

Hơi sulfur (sulfur vapor)

Sulfur tồn tại ở nhiều dạng thù hình, trong đó sulfur tà phương (rhombic sulfur, Sα) là dạng bền nhất ở nhiệt độ dưới 95.5°C. Ở nhiệt độ phòng, sulfur tà phương là dạng phổ biến và bền vững nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Phản ứng giữa sulfur và hydrogen tạo thành hydrogen sulfide (H2S). Hãy xác định vai trò của sulfur trong phản ứng này.

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường

Trong phản ứng S + H2 → H2S, số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2, còn số oxi hóa của H tăng từ 0 lên +1. Chất có số oxi hóa giảm là chất oxi hóa. Do đó, sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Cho 4,8 gam Mg phản ứng hoàn toàn với một lượng dư bột sulfur. Khối lượng MgS thu được là bao nhiêu? (Biết Mg = 24, S = 32)

5,6 gam

9,6 gam

11,2 gam

14,4 gam

Số mol Mg = 4,8 g / 24 g/mol = 0,2 mol. Phản ứng: Mg + S → MgS. Vì S dư, tính theo Mg. Số mol MgS = Số mol Mg = 0,2 mol. Khối lượng MgS = 0,2 mol * (24+32) g/mol = 0,2 * 56 = 11,2 gam.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfur dioxide là gì?

Sản xuất thuốc nổ.

Sản xuất sulfuric acid.

Lưu hóa cao su.

Làm phân bón.

Sulfur dioxide là nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), một hóa chất nền quan trọng hàng đầu.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Khí SO2 có tính chất vật lý nào sau đây?

Khí không màu, mùi trứng thối, nhẹ hơn không khí.

Khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí.

Khí không màu, không mùi, tan ít trong nước.

Khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

SO2 là khí không màu, có mùi hắc đặc trưng, nặng hơn không khí (M=64, M không khí ≈ 29), và tan tốt trong nước.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Trong phản ứng này, SO2 thể hiện tính chất hóa học nào?

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Tính acid.

Tính lưỡng tính.

Trong SO2, số oxi hóa của S là +4. Trong H2S, số oxi hóa của S là -2. Sau phản ứng, tạo thành S đơn chất với số oxi hóa 0. Số oxi hóa của S trong SO2 giảm từ +4 xuống 0, nên SO2 là chất oxi hóa. Số oxi hóa của S trong H2S tăng từ -2 lên 0, nên H2S là chất khử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Khi cho sulfur phản ứng với oxygen, sản phẩm chính thu được là sulfur dioxide (SO2). Số oxi hóa của sulfur đã thay đổi như thế nào trong phản ứng này?

Từ 0 xuống -2.

Từ 0 lên +6.

Từ 0 lên +4.

Không thay đổi.

Phản ứng: S + O2 → SO2. Sulfur đơn chất có số oxi hóa 0. Trong SO2, oxygen có số oxi hóa -2, nên sulfur có số oxi hóa +4 (0 + 4*1 + (-2)*2 = 0, suy ra S = +4). Số oxi hóa của sulfur tăng từ 0 lên +4.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Sulfur dẻo là một dạng thù hình của sulfur. Đặc điểm nổi bật của sulfur dẻo là gì?

Là dạng thù hình bền nhất của sulfur ở mọi nhiệt độ.

Có cấu trúc tinh thể hình kim.

Tan tốt trong nước.

Là chất đàn hồi, không bền, có cấu trúc mạch polymer.

Sulfur dẻo được tạo thành khi làm lạnh đột ngột sulfur nóng chảy ở nhiệt độ cao (trên 187°C). Nó là một chất đàn hồi, có cấu trúc mạch dài không đều (polyme của các nguyên tử S), không bền và dần chuyển về dạng sulfur tà phương ở nhiệt độ phòng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Để nhận biết khí SO2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng dung dịch nào sau đây?

Dung dịch bromine.

Dung dịch NaCl.

Nước cất.

Dung dịch HCl loãng.

Khí SO2 có khả năng làm mất màu dung dịch bromine (Br2) hoặc dung dịch potassium permanganate (KMnO4) do tính khử của nó. Dung dịch Br2 có màu vàng nâu, khi tác dụng với SO2 sẽ bị mất màu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Cho 3,2 gam bột sulfur phản ứng hoàn toàn với 5,6 gam bột iron (Fe). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là bao nhiêu? (Biết Fe = 56, S = 32)

3,2 gam

8,8 gam

5,6 gam

11,2 gam

Số mol S = 3,2 g / 32 g/mol = 0,1 mol. Số mol Fe = 5,6 g / 56 g/mol = 0,1 mol. Phản ứng: Fe + S → FeS. Tỉ lệ mol phản ứng là 1:1. Cả Fe và S đều hết. Số mol FeS = 0,1 mol. Khối lượng FeS = 0,1 mol * (56+32) g/mol = 0,1 * 88 = 8,8 gam.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng bột giấy, vải sợi, hoặc đường. Tuy nhiên, màu bị tẩy trắng bởi SO2 không bền và có thể phục hồi khi để ngoài không khí hoặc đun nóng. Điều này cho thấy tính chất tẩy màu của SO2 là do:

SO2 tạo hợp chất không màu, kém bền với chất màu.

SO2 oxi hóa chất màu thành chất không màu.

SO2 khử chất màu thành chất không màu.

SO2 phá hủy liên kết hóa học trong phân tử chất màu.

Tính tẩy màu của SO2 là do nó kết hợp với chất màu tạo ra hợp chất không màu, kém bền. Đây là một quá trình hóa học tạo hợp chất mới, không phải phá hủy hoàn toàn cấu trúc màu (như tẩy màu bằng O3 hoặc Cl2). Do đó, màu có thể phục hồi.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: SO2 có thể phản ứng với dung dịch kiềm. Khi sục khí SO2 vào dung dịch NaOH, có thể tạo ra các muối nào tùy thuộc vào tỉ lệ mol phản ứng?

Chỉ tạo ra muối sulfate (Na2SO4).

Chỉ tạo ra muối hydrogen sulfate (NaHSO4).

Có thể tạo ra muối sulfite (Na2SO3) hoặc muối hydrogen sulfite (NaHSO3).

Không phản ứng với dung dịch kiềm.

SO2 là acidic oxide, phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối sulfite (Na2SO3) hoặc muối hydrogen sulfite (NaHSO3). Tỉ lệ mol nNaOH/nSO2 quyết định sản phẩm: tỉ lệ = 1 tạo NaHSO3, tỉ lệ = 2 tạo Na2SO3, tỉ lệ khác có thể tạo hỗn hợp.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Một mẫu không khí bị ô nhiễm được phân tích, cho thấy nồng độ SO2 là 15 µg/m³. Biết 1 µg = 10⁻⁶ g và thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) là 22,4 L/mol. Nếu chuyển đổi nồng độ này sang mol/m³ ở điều kiện tiêu chuẩn, giá trị gần nhất là bao nhiêu? (Biết S=32, O=16)

2,34 × 10⁻⁶ mol/m³

2,34 × 10⁻⁷ mol/m³

1,5 × 10⁻⁵ mol/m³

15 mol/m³

Khối lượng mol SO2 = 32 + 2*16 = 64 g/mol = 64 * 10⁶ µg/mol. Nồng độ khối lượng = 15 µg/m³. Số mol SO2 trong 1 m³ = 15 µg / (64 * 10⁶ µg/mol) = 15 / 64 * 10⁻⁶ mol/m³. 15/64 ≈ 0.234. Nồng độ mol ≈ 0.234 * 10⁻⁶ mol/m³ = 2,34 * 10⁻⁷ mol/m³.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Trong công nghiệp, sulfur được khai thác chủ yếu từ nguồn nào?

Từ nước biển.

Từ khí quyển dưới dạng SO2.

Chỉ từ các khoáng vật sulfate.

Từ các mỏ sulfur tự nhiên, khí thiên nhiên và dầu mỏ.

Sulfur tồn tại trong tự nhiên ở dạng đơn chất (mỏ sulfur), trong các hợp chất sulfide (quặng pirit FeS2, quặng galen PbS, quặng sphalerit ZnS,...) và sulfate (thạch cao CaSO4.2H2O, barit BaSO4,...). Khai thác từ mỏ sulfur hoặc từ khí thiên nhiên, dầu mỏ chứa H2S là các nguồn chính.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Sulfur không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Mercury (Hg)

Sắt (Fe)

Nước (H2O)

Oxi (O2)

Sulfur hoạt động hóa học không mạnh ở điều kiện thường. Nó phản ứng với mercury ở nhiệt độ thường. Với các kim loại khác (như Fe, Al) hoặc phi kim (như O2, H2), phản ứng cần nhiệt độ cao. Nước không phản ứng với sulfur.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Một trong những tác hại của sulfur dioxide đối với sức khỏe con người là gì?

Gây thiếu máu.

Gây viêm đường hô hấp.

Gây tổn thương hệ thần kinh.

Gây bỏng da nghiêm trọng.

SO2 là khí độc, kích thích đường hô hấp, gây ho, khó thở, viêm phế quản, và làm nặng thêm các bệnh về phổi như hen suyễn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Sulfur dioxide có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng giữa muối sulfite và acid mạnh. Ví dụ, phản ứng giữa Na2SO3 và H2SO4 loãng. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

Na2SO3 + HCl → NaCl + HSO3

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + H2O

Na2SO3 + H2SO4 → Na2S + SO2 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Muối sulfite phản ứng với acid mạnh giải phóng khí SO2. Phương trình: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Acid sulfurous (H2SO3) không bền, phân hủy thành H2O và SO2. Vậy phương trình đầy đủ là Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Lưu hóa cao su là quá trình thêm sulfur vào cao su sống và đun nóng. Mục đích chính của quá trình này là gì?

Làm cho cao su dễ tan trong nước hơn.

Giảm độ đàn hồi của cao su.

Tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chịu nhiệt của cao su.

Tẩy màu cho cao su.

Cao su sống mềm, dẻo, dễ biến dạng khi nhiệt độ thay đổi. Lưu hóa tạo ra các cầu nối disulfide (-S-S-) giữa các mạch polymer cao su, làm tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chịu nhiệt của cao su.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Cần bao nhiêu lít khí SO2 (đkc) để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M? (Biết 1 mol khí ở đkc chiếm 24,79 lít)

2,479 lít

1,2395 lít

4,958 lít

0,1 lít

Số mol NaOH = 0,1 L * 1 mol/L = 0,1 mol. SO2 có thể phản ứng với NaOH theo 2 tỉ lệ: SO2 + NaOH → NaHSO3 (tỉ lệ 1:1) hoặc SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (tỉ lệ 1:2). Câu hỏi 'phản ứng vừa đủ' không rõ tạo muối nào. Tuy nhiên, nếu không nói rõ, thường xét tỉ lệ 1:2 hoặc 1:1. Nếu tạo NaHSO3 (tỉ lệ 1:1), nSO2 = nNaOH = 0,1 mol. V = 0,1 * 24,79 = 2,479 L. Nếu tạo Na2SO3 (tỉ lệ 1:2), nSO2 = 0,5 * nNaOH = 0,05 mol. V = 0,05 * 24,79 = 1,2395 L. Đáp án 2,479 L tương ứng với tỉ lệ 1:1 tạo NaHSO3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Cho các phản ứng sau:
(1) S + O2 → SO2
(2) S + Fe → FeS
(3) S + H2SO4 đặc, nóng → SO2 + H2O
(4) S + F2 → SF6
Số phản ứng mà sulfur thể hiện tính khử là:

Sulfur thể hiện tính khử khi số oxi hóa của nó tăng. S đơn chất có số oxi hóa 0.
(1) S (0) → SO2 (+4): S tăng, thể hiện tính khử.
(2) S (0) → FeS (-2): S giảm, thể hiện tính oxi hóa.
(3) S (0) → SO2 (+4): S tăng, thể hiện tính khử. (H2SO4 đặc nóng là chất oxi hóa)
(4) S (0) → SF6 (+6): S tăng, thể hiện tính khử. (F2 là chất oxi hóa mạnh)
Các phản ứng sulfur thể hiện tính khử là (1), (3), (4). Có 3 phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Phản ứng nào sau đây KHÔNG thể hiện tính tẩy màu của SO2?

Sục SO2 vào dung dịch nước brom.

Sục SO2 vào dung dịch thuốc tím (KMnO4).

Sục SO2 vào dung dịch thuốc nhuộm màu hữu cơ.

Sục SO2 vào dung dịch NaOH.

Tính tẩy màu của SO2 là do khả năng tạo hợp chất cộng không bền với chất màu. Phản ứng với dung dịch NaOH là phản ứng acid-base, tạo muối và nước, không liên quan đến tính tẩy màu.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Một hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 là 24. Thành phần phần trăm theo thể tích của SO2 trong hỗn hợp là bao nhiêu? (Biết SO2=64, O2=32, H2=2)

25%

50%

75%

66.7%

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp = 24 * M(H2) = 24 * 2 = 48 g/mol. Đặt % thể tích SO2 là x, % thể tích O2 là 100-x. M trung bình = (x * M(SO2) + (100-x) * M(O2)) / 100. 48 = (x * 64 + (100-x) * 32) / 100. 4800 = 64x + 3200 - 32x. 4800 - 3200 = 64x - 32x. 1600 = 32x. x = 1600 / 32 = 50.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Khí SO2 thoát ra từ các nhà máy có thể được xử lý bằng cách cho sục qua dung dịch Ca(OH)2. Hiện tượng nào xảy ra khi sục SO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2?

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Chỉ xuất hiện kết tủa trắng và không tan thêm.

Dung dịch bị vẩn đục nhưng không có kết tủa rõ rệt.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Ban đầu, SO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng CaSO3: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O. Khi SO2 sục dư, SO2 tiếp tục phản ứng với CaSO3 và H2O tạo muối tan Ca(HSO3)2: SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2. Do đó, kết tủa trắng xuất hiện rồi tan dần.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về sulfur là KHÔNG đúng?

Sulfur là chất rắn màu vàng.

Ở dạng phân tử, sulfur thường tồn tại dưới dạng vòng S8.

Sulfur tan tốt trong nước.

Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

Sulfur là chất rắn màu vàng ở điều kiện thường, không tan trong nước nhưng tan tốt trong nhiều dung môi hữu cơ như carbon disulfide (CS2). Ở dạng phân tử, sulfur phổ biến nhất là S8 (mạch vòng 8 nguyên tử). Phát biểu C sai vì sulfur không tan trong nước.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cho 1,6 gam sulfur tác dụng hoàn toàn với lượng dư kim loại R (hóa trị II) thu được 4,8 gam muối sulfide. Kim loại R là kim loại nào sau đây? (Biết S=32)

Cu (Đồng)

Zn (Kẽm)

Fe (Sắt)

Mg (Magie)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Phản ứng: R + S → RS. Số mol S = 1,6 g / 32 g/mol = 0,05 mol. Theo phương trình, số mol RS = số mol S = 0,05 mol. Khối lượng mol của muối RS = 4,8 g / 0,05 mol = 96 g/mol. Khối lượng mol của RS = M(R) + M(S). 96 = M(R) + 32. M(R) = 96 - 32 = 64 g/mol. Kim loại có khối lượng mol 64 g/mol là Cu (Đồng).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: S + X → SO2. Chất X có thể là chất nào trong các chất sau đây?

CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hóa học của sulfur để tạo ra sulfur dioxide. Để tạo SO2 từ S, cần phản ứng với chất oxi hóa mạnh hơn sulfur, cụ thể ở đây là oxygen.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sulfur thể hiện tính khử?

2Na + S → Na2S

S + O2 → SO2

Hg + S → HgS

Fe + S → FeS

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng mà sulfur đóng vai trò là chất khử, tức là số oxi hóa của sulfur tăng lên sau phản ứng. Trong phương án B, số oxi hóa của sulfur tăng từ 0 trong S lên +4 trong SO2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Cho các số oxi hóa sau của sulfur: -2, 0, +4, +6. Số oxi hóa nào là trung gian, thể hiện tính oxi hóa và tính khử của sulfur?

-2 và 0

-2 và +6

0 và +4

+4 và +6

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các số oxi hóa của sulfur và khả năng thể hiện tính oxi hóa, khử. Số oxi hóa trung gian là số oxi hóa mà sulfur có thể vừa tăng lên (tính khử) vừa giảm xuống (tính oxi hóa). Trong các số oxi hóa trên, 0 và +4 là số oxi hóa trung gian.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Sulfur dioxide (SO2) được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống. Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải của sulfur dioxide?

Tẩy trắng bột giấy và vải sợi

Chất khử trùng, diệt nấm mốc

Nguyên liệu sản xuất sulfuric acid

Lưu hóa cao su

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của SO2. SO2 được dùng làm chất tẩy trắng, chất khử trùng, và sản xuất sulfuric acid. Lưu hóa cao su là ứng dụng của sulfur đơn chất, không phải SO2.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, vai trò của sulfur dioxide là:

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Môi trường

Câu hỏi xác định vai trò của SO2 trong phản ứng oxi hóa - khử. Số oxi hóa của sulfur trong SO2 tăng từ +4 lên +6 trong H2SO4, do đó SO2 là chất khử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho 6,4 gam sulfur tác dụng vừa đủ với kim loại M hóa trị II, thu được 16 gam muối sulfide. Kim loại M là:

Câu hỏi yêu cầu xác định kim loại dựa trên phản ứng với sulfur và khối lượng sản phẩm. nS = 6.4/32 = 0.2 mol. MS có khối lượng 16g. MM + MS = 16g => MM = 16/0.2 - 32 = 80 - 32 = 48 (Ca).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Hiện tượng mưa acid chủ yếu gây ra bởi các oxide của nguyên tố nào sau đây?

Carbon

Sulfur

Nitrogen

Phosphorus

Câu hỏi liên hệ kiến thức về sulfur dioxide với vấn đề môi trường. Mưa acid chủ yếu do SO2 và NOx tạo thành acid sulfuric và nitric trong khí quyển.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, sulfur dioxide thường được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

Đốt cháy sulfur trong không khí

Nhiệt phân muối sulfate

Cho muối sulfite tác dụng với acid mạnh

Oxi hóa sulfur trioxide

Câu hỏi về phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm. Phản ứng giữa muối sulfite và acid mạnh là phương pháp phổ biến điều chế SO2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Cho các chất: NaOH, HCl, O2, Mg, Br2. Sulfur dioxide có thể phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phản ứng của SO2 với các chất khác nhau. SO2 phản ứng với NaOH (acidic oxide + base), O2 (oxi hóa SO2), Br2 (khử Br2). Không phản ứng với HCl (acid-acid) và Mg (cần điều kiện nhiệt độ).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hóa: S → SO2 → X → H2SO4. Chất X trong sơ đồ là chất nào?

H2SO3

SO3

Na2SO3

Na2SO4

Câu hỏi về dãy chuyển hóa hóa học liên quan đến sulfur và các hợp chất của nó. SO2 khi oxi hóa sẽ tạo thành SO3, SO3 tác dụng với nước tạo H2SO4.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Quan sát thí nghiệm dẫn khí SO2 vào dung dịch nước bromine, hiện tượng nào sau đây là đúng?

Dung dịch bromine bị mất màu

Xuất hiện kết tủa trắng

Có khí màu vàng thoát ra

Không có hiện tượng gì

Câu hỏi về hiện tượng thí nghiệm của phản ứng SO2 với nước bromine. SO2 khử Br2 làm dung dịch bromine mất màu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Để loại bỏ khí SO2 trong khí thải công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp nào sau đây?

Hấp thụ bằng nước

Hấp thụ bằng dung dịch kiềm

Oxi hóa bằng oxygen

Khử bằng than hoạt tính

Câu hỏi về phương pháp xử lý khí thải SO2. Sử dụng dung dịch kiềm như Ca(OH)2 hoặc NaOH để hấp thụ SO2 là phương pháp phổ biến.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là của sulfur?

Chất rắn màu vàng

Không tan trong nước

Tan trong dung môi hữu cơ

Dẫn điện tốt

Câu hỏi về tính chất vật lý của sulfur. Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, nhưng tan trong dung môi hữu cơ. Nó không dẫn điện.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho phản ứng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của SO2 là:

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Môi trường

Câu hỏi xác định vai trò của SO2 trong phản ứng oxi hóa - khử. Số oxi hóa của sulfur trong SO2 giảm từ +4 xuống 0 trong S, do đó SO2 là chất oxi hóa.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch NaOH 1M. Muối tạo thành là:

NaHSO3

Na2SO3

Na2SO4

Cả NaHSO3 và Na2SO3

Câu hỏi về phản ứng SO2 với NaOH và xác định muối tạo thành. nSO2 = 2.24/22.4 = 0.1 mol. nNaOH = 0.1 * 1 = 0.1 mol. Tỉ lệ nNaOH/nSO2 = 1, tạo muối NaHSO3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về sulfur là ĐÚNG?

Sulfur là chất khí ở điều kiện thường

Sulfur chỉ có một dạng thù hình duy nhất

Phân tử sulfur thường tồn tại ở dạng S8

Sulfur phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về sulfur. Sulfur có nhiều dạng thù hình, trong đó phổ biến là dạng tà phương và đơn tà. Ở nhiệt độ thường, sulfur tồn tại chủ yếu ở dạng S8 vòng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Cho 3,2 gam sulfur tác dụng với lượng dư oxygen, thể tích khí SO2 thu được ở đktc là:

1,12 lít

3,36 lít

4,48 lít

2,24 lít

Câu hỏi về tính toán thể tích khí SO2 từ phản ứng của sulfur với oxygen. nS = 3.2/32 = 0.1 mol. S + O2 → SO2, nSO2 = nS = 0.1 mol. VSO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được oxi hóa thành sulfur trioxide bằng chất xúc tác nào?

V2O5

MnO2

Câu hỏi về chất xúc tác trong quá trình sản xuất sulfuric acid. V2O5 (vanadium(V) oxide) là chất xúc tác chính trong quá trình oxi hóa SO2 thành SO3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cho phản ứng: SO2 + X → SO3. Chất X là chất nào sau đây?

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3. Để oxi hóa SO2, cần sử dụng chất oxi hóa mạnh hơn, ở đây là oxygen.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho dung dịch chứa 0,1 mol Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thể tích khí SO2 (đktc) thu được là:

1,12 lít

3,36 lít

4,48 lít

2,24 lít

Câu hỏi về phản ứng điều chế SO2 từ muối sulfite và acid. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O. nSO2 = nNa2SO3 = 0.1 mol. VSO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Một nhà máy thải ra khí thải chứa SO2. Để kiểm tra nồng độ SO2 trong khí thải, người ta dẫn một lượng khí thải qua dung dịch KMnO4 dư. Hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra?

Dung dịch KMnO4 không đổi màu

Dung dịch KMnO4 bị mất màu

Xuất hiện kết tủa đen

Có khí màu vàng thoát ra

Câu hỏi về phản ứng nhận biết SO2 bằng dung dịch KMnO4. SO2 khử KMnO4 làm dung dịch mất màu và có thể tạo kết tủa trắng của MnSO4 trong môi trường acid.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho 8 gam sulfur tác dụng với lượng dư Fe, khối lượng FeS thu được là:

11 gam

17,6 gam

22 gam

44 gam

Câu hỏi về tính toán khối lượng sản phẩm từ phản ứng sulfur với Fe. nS = 8/32 = 0.25 mol. Fe + S → FeS, nFeS = nS = 0.25 mol. MFeS = 56 + 32 = 88 g/mol. mFeS = 0.25 * 88 = 22 gam.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Để phân biệt khí SO2 và CO2, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch nước bromine

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Nước vôi trong

Câu hỏi về thuốc thử phân biệt SO2 và CO2. Dung dịch nước bromine (Br2) làm mất màu dung dịch khi có SO2, nhưng không phản ứng với CO2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Cho 2 phương trình phản ứng: (1) S + 2H2SO4 (đặc, nóng) → 3SO2 + 2H2O; (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Vai trò của sulfur trong phản ứng (1) và SO2 trong phản ứng (2) lần lượt là:

Chất oxi hóa, chất khử

Chất oxi hóa, chất oxi hóa

Chất khử, chất oxi hóa

Chất khử, chất khử

Câu hỏi về vai trò của sulfur và SO2 trong các phản ứng oxi hóa - khử. Trong (1), số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 (chất khử). Trong (2), số oxi hóa của S trong SO2 giảm từ +4 xuống 0 (chất oxi hóa).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm SO2 và CO2 (đktc) lội chậm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 10 gam kết tủa. Phần trăm thể tích SO2 trong hỗn hợp X là:

20%

30%

40%

60%

Câu hỏi về tính toán thành phần hỗn hợp khí dựa trên phản ứng với Ca(OH)2. Chỉ CO2 tạo kết tủa CaCO3. nCaCO3 = 10/100 = 0.1 mol. nCO2 = nCaCO3 = 0.1 mol. VCO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít. VX = 5.6 lít. VSO2 = 5.6 - 2.24 = 3.36 lít. %VSO2 = (3.36/5.6) * 100% = 60%.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Ứng dụng nào sau đây của sulfur liên quan đến tính chất oxi hóa của nó?

Sản xuất sulfuric acid

Điều chế thuốc diệt nấm

Lưu hóa cao su

Tẩy trắng giấy

Câu hỏi về ứng dụng của sulfur dựa trên tính chất hóa học. Sulfur thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại tạo muối sulfide.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: Na2SO3 + HCl → Khí X. Khí X là khí nào?

H2S

Cl2

SO2

Câu hỏi về phản ứng điều chế khí SO2 từ muối sulfite và acid. Phản ứng giữa muối sulfite (Na2SO3) và acid mạnh (HCl) tạo ra khí SO2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Một học sinh làm thí nghiệm dẫn khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch thuốc tím KMnO4. Để thí nghiệm thành công, học sinh cần chú ý điều gì?

Dẫn khí SO2 từ từ vào dung dịch KMnO4

Đun nóng nhẹ ống nghiệm chứa dung dịch KMnO4

Sử dụng dung dịch KMnO4 đặc

Thêm một ít acid vào dung dịch KMnO4

Câu hỏi về kỹ năng thí nghiệm với SO2 và KMnO4. Cần dẫn khí SO2 từ từ và quan sát sự mất màu của KMnO4.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho biết vai trò của sulfur trong các phản ứng sau: (a) 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O; (b) S + O2 → SO2. Trong phản ứng (a) và (b), sulfur lần lượt đóng vai trò là:

Chất khử, chất oxi hóa

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử, chất khử

Chất oxi hóa, chất khử

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử, chất oxi hóa

Câu hỏi về vai trò của sulfur trong các phản ứng khác nhau. Trong (a), sulfur vừa tăng số oxi hóa (lên +4 trong SO3^2-) vừa giảm số oxi hóa (xuống -2 trong S^2-), tự oxi hóa khử. Trong (b), sulfur tăng số oxi hóa (lên +4 trong SO2), chất khử.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Để bảo quản thực phẩm khô (mứt, sấy dẻo), người ta có thể xông hơi sulfur dioxide. Giải thích tác dụng của SO2 trong trường hợp này.

SO2 làm tăng độ ẩm của thực phẩm

SO2 làm tăng hương vị của thực phẩm

SO2 có tính sát trùng, diệt nấm mốc

SO2 ngăn chặn quá trình oxi hóa thực phẩm

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về ứng dụng của SO2 trong bảo quản thực phẩm. SO2 có tính sát trùng, diệt nấm mốc, giúp bảo quản thực phẩm khỏi hư hỏng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Sulfur (lưu huỳnh) tồn tại trong tự nhiên dưới nhiều dạng thù hình. Dạng thù hình phổ biến và bền nhất ở nhiệt độ phòng là:

Sulfur tà phương (Sα)

Sulfur đơn tà (Sβ)

Sulfur vô định hình

Sulfur dẻo

Ở điều kiện thường (khoảng 25°C), sulfur tồn tại chủ yếu dưới dạng thù hình tà phương (orthorhombic sulfur), có cấu trúc vòng S8 và là dạng bền nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Khi đun nóng, sulfur có thể thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử tùy thuộc vào chất phản ứng. Phản ứng nào sau đây chứng minh sulfur thể hiện tính khử?

S + Fe → FeS

S + H2 → H2S

S + O2 → SO2

S + Hg → HgS

Tính khử của sulfur thể hiện khi số oxi hóa của nó tăng lên. Trong phản ứng với O2 và F2, số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 (SO2) và +6 (SF6). Phản ứng S + O2 → SO2 là ví dụ phổ biến về sulfur thể hiện tính khử.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Sulfur dioxide (SO2) là một khí gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng, đặc biệt là góp phần vào hiện tượng mưa acid. Tính chất hóa học nào của SO2 liên quan trực tiếp đến khả năng tạo acid trong nước mưa?

Tính oxi hóa

Tính acidic oxide

Tính khử

Tính trung tính

SO2 là một acidic oxide. Khi tan trong nước, nó phản ứng tạo thành acid sulfurous (H2SO3), là một acid yếu. Phản ứng này là bước đầu tiên trong quá trình hình thành mưa acid.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất tạo môi trường

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Trong phản ứng này, số oxi hóa của S trong SO2 tăng từ +4 lên +6 trong H2SO4. Sự tăng số oxi hóa chứng tỏ SO2 đã nhường electron, do đó nó đóng vai trò là chất khử.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Khí SO2 được sử dụng làm chất tẩy trắng trong công nghiệp sản xuất giấy, bột giấy. Cơ chế tẩy trắng của SO2 chủ yếu dựa vào tính chất hóa học nào của nó?

Tính khử yếu

Tính oxi hóa mạnh

Khả năng tạo acid mạnh

Khả năng phản ứng với kiềm

SO2 có khả năng kết hợp với các chất màu tạo ra hợp chất không màu. Tính chất này liên quan đến khả năng khử của SO2, làm giảm màu của các chất bị oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Khi cho khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, tùy thuộc vào tỉ lệ mol giữa SO2 và NaOH mà sản phẩm thu được có thể khác nhau. Nếu cho 0,1 mol SO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,15 mol NaOH, muối nào sẽ được tạo thành là chủ yếu?

NaHSO3

Na2SO3

Chỉ NaHSO3 và NaOH dư

Hỗn hợp NaHSO3 và Na2SO3

Xét tỉ lệ mol T = nNaOH / nSO2 = 0.15 / 0.1 = 1.5. Khi 1 < T < 2, phản ứng tạo ra cả hai muối NaHSO3 và Na2SO3. Tuy nhiên, vì T = 1.5 nằm giữa 1 và 2, cả hai phản ứng tạo muối acid (NaOH + SO2 → NaHSO3) và muối trung hòa (2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O) đều xảy ra, và tỉ lệ 1:1.5 cho thấy cả hai muối đều được tạo thành.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfur là sản xuất sulfuric acid (H2SO4). Quá trình sản xuất này trải qua nhiều giai đoạn, trong đó giai đoạn cuối cùng là:

Oxi hóa SO2 thành SO3

Hấp thụ SO2 bằng nước

Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc và pha loãng oleum

Phản ứng của S với H2SO4 đặc

Quá trình sản xuất H2SO4 bao gồm: 1. Đốt S tạo SO2. 2. Oxi hóa SO2 thành SO3 (xúc tác V2O5). 3. Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc tạo oleum (H2SO4.nSO3). 4. Pha loãng oleum bằng nước để được H2SO4 loãng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với kim loại. Phản ứng nào sau đây của sulfur với kim loại cần đun nóng?

S + Hg → HgS

S + O2 → SO2

S + H2 → H2S

S + Fe → FeS

Sulfur phản ứng với hầu hết kim loại khi đun nóng, tạo thành muối sulfide. Riêng thủy ngân (Hg) phản ứng với sulfur ngay ở nhiệt độ thường.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Phân tích một mẫu khí thải cho thấy nồng độ SO2 là 224 mg/m³. Biết điều kiện tiêu chuẩn về ô nhiễm không khí quy định nồng độ SO2 không được vượt quá 10 ppm (phần triệu theo thể tích). Mẫu khí thải này có bị coi là ô nhiễm SO2 theo tiêu chuẩn này không? (Coi 1 ppm ≈ 1 mg/m³ đối với khí SO2 ở điều kiện thường, MSO2 = 64 g/mol)

Có, vì 224 mg/m³ vượt quá giới hạn cho phép.

Không, vì 224 mg/m³ vẫn dưới giới hạn cho phép.

Không đủ thông tin để kết luận.

Cần chuyển đổi đơn vị ppm sang mg/m³ một cách chính xác hơn để so sánh.

Nồng độ SO2 là 224 mg/m³. Tiêu chuẩn là 10 ppm, tương đương khoảng 10 mg/m³. Vì 224 mg/m³ > 10 mg/m³, mẫu khí thải này vượt quá tiêu chuẩn và bị coi là ô nhiễm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Sulfur dioxide có thể đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

2SO2 + O2 → 2SO3

SO2 đóng vai trò chất oxi hóa khi số oxi hóa của S (+4) giảm xuống. Trong phản ứng với H2S, S trong SO2 giảm từ +4 xuống 0 (trong S đơn chất).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho 4,8 gam bột magnesium (Mg) tác dụng hoàn toàn với một lượng dư bột sulfur (S) trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí (đkc). Giá trị của V là bao nhiêu? (Mg=24, S=32, Thể tích mol khí đkc = 24,79 L/mol)

4,958

2,479

7,437

9,916

nMg = 4.8 / 24 = 0.2 mol. Mg phản ứng với S tạo MgS: Mg + S → MgS. Vì S dư, Mg phản ứng hết tạo 0.2 mol MgS. Chất rắn X gồm MgS và S dư. Khi cho X vào HCl dư: MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S↑. S dư không phản ứng với HCl. Số mol H2S = số mol MgS = 0.2 mol. V = 0.2 * 24.79 = 4.958 L.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Một trong những tính chất vật lý quan trọng của sulfur là khả năng tan. Sulfur tan tốt trong dung môi nào sau đây?

Nước

Ethanol

Acid sulfuric đặc

Carbon disulfide (CS2)

Sulfur là chất không phân cực, do đó tan tốt trong các dung môi không phân cực như carbon disulfide (CS2), benzene, toluene. Nó không tan hoặc tan rất ít trong nước.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: SO2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch acid sulfuric loãng tác dụng với chất nào sau đây?

Na2SO3

BaSO4

Trong phòng thí nghiệm, SO2 thường được điều chế bằng cách cho muối sulfite hoặc bisulfite tác dụng với acid mạnh. Na2SO3 hoặc NaHSO3 tác dụng với H2SO4 loãng tạo Na2SO4 (hoặc Na2SO4 + H2O), SO2 và H2O.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Hiện tượng gì xảy ra khi sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (potassium permanganate) màu tím?

Xuất hiện kết tủa màu nâu đen.

Màu tím của dung dịch bị mất màu.

Tạo ra chất khí có mùi trứng thối.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

SO2 là một chất khử mạnh trong môi trường nước. Nó có thể khử các chất oxi hóa mạnh như KMnO4. Phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. MnO4- (màu tím) bị khử thành Mn2+ (không màu). Do đó, màu tím của dung dịch KMnO4 bị mất màu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Tại sao sulfur dioxide (SO2) được sử dụng để chống nấm mốc và bảo quản một số loại thực phẩm khô?

SO2 có khả năng diệt khuẩn và nấm mốc.

SO2 làm khô thực phẩm.

SO2 tạo lớp màng bảo vệ trên bề mặt thực phẩm.

SO2 phản ứng với oxy trong không khí, ngăn chặn sự oxi hóa thực phẩm.

SO2 có tính sát khuẩn và kháng nấm mốc, giúp ức chế sự phát triển của vi sinh vật gây hại. Tính chất này liên quan đến khả năng phản ứng và làm biến tính protein của vi khuẩn/nấm mốc.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho một hỗn hợp gồm Fe và Cu vào lượng dư bột sulfur, nung nóng trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn thu được sau phản ứng là gì?

FeS và Cu

FeS và CuS

FeS, CuS và S dư

FeS, CuS và có thể có S dư

Khi đun nóng, Fe và Cu đều phản ứng với S tạo thành sulfide tương ứng: Fe + S → FeS, Cu + S → CuS. Vì sulfur dư và phản ứng hoàn toàn, tất cả Fe và Cu đều chuyển thành sulfide. Chất rắn thu được là hỗn hợp các sulfide kim loại và sulfur dư.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Phản ứng của sulfur với hydrogen tạo thành hydrogen sulfide (H2S). H2S là một chất khí có mùi đặc trưng. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

S + H2 → H2S

2S + H2 → H2S2

S + 2H2 → H2S

S + H2O → H2S + O2

Sulfur phản ứng với hydrogen khi đun nóng tạo H2S. S + H2 → H2S.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: SO2 có thể làm mất màu dung dịch nước brom. Phản ứng này chứng tỏ tính chất nào của SO2?

Tính oxi hóa

Tính acidic oxide

Tính khử

Tính lưỡng tính

Phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr cho thấy SO2 đã khử Br2 (số oxi hóa từ 0 xuống -1) và SO2 bị oxi hóa (số oxi hóa S từ +4 lên +6). Do đó, SO2 thể hiện tính khử.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Để loại bỏ khí SO2 gây ô nhiễm trong khí thải công nghiệp, người ta có thể sử dụng dung dịch chất nào sau đây để hấp thụ SO2 hiệu quả?

Dung dịch NaCl

Dung dịch Ca(OH)2

Dung dịch H2SO4 loãng

Nước cất

SO2 là acidic oxide, có thể phản ứng với dung dịch kiềm hoặc oxide base để bị hấp thụ. Dung dịch NaOH hoặc Ca(OH)2 (vôi sữa) thường được dùng để xử lý khí thải chứa SO2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: So sánh tính chất hóa học của sulfur với oxygen, điểm khác biệt cơ bản nào về khả năng phản ứng với kim loại?

Oxygen phản ứng với hầu hết kim loại tạo oxide, sulfur phản ứng với nhiều kim loại tạo sulfide.

Sulfur chỉ phản ứng với kim loại hoạt động mạnh, còn oxygen thì không.

Sulfur phản ứng với kim loại tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị, oxygen tạo hợp chất ion.

Oxygen luôn thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại, sulfur thì không.

Oxygen phản ứng với hầu hết kim loại tạo oxide, trong đó oxygen có số oxi hóa -2. Sulfur phản ứng với nhiều kim loại tạo sulfide, trong đó sulfur có số oxi hóa -2 (trừ trường hợp với kim loại có tính khử mạnh hơn như kim loại kiềm, kiềm thổ, Al, Fe khi đun nóng, S có số oxi hóa -2). Điểm khác biệt là sulfur không phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại như oxygen (ví dụ Au, Pt không phản ứng trực tiếp với S).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho 0,1 mol khí SO2 sục vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam? (Ba=137, S=32, O=16)

10,85

32,55

21,7

43,4

nSO2 = 0.1 mol. nBa(OH)2 = 0.2 * 0.5 = 0.1 mol. Tỉ lệ T = nBa(OH)2 / nSO2 = 0.1 / 0.1 = 1. Tỉ lệ này cho thấy phản ứng tạo muối acid hoặc cả hai muối. Tuy nhiên, Ba(OH)2 là base mạnh, SO2 là acidic oxide. Phản ứng có thể tạo BaSO3 hoặc Ba(HSO3)2. Với tỉ lệ T=1, phản ứng tạo muối BaSO3: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O. Số mol BaSO3 = min(nSO2, nBa(OH)2) = 0.1 mol. M(BaSO3) = 137 + 32 + 16*3 = 217 g/mol. Khối lượng kết tủa = 0.1 * 217 = 21.7 g.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Tại sao sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su?

Tạo cầu nối giữa các mạch polymer cao su, tăng độ bền.

Làm mềm cao su, dễ gia công hơn.

Tẩy màu cho cao su.

Ngăn chặn sự phân hủy của cao su bởi nhiệt độ cao.

Lưu hóa cao su là quá trình thêm sulfur vào cao su để tạo ra các cầu nối disulfide giữa các mạch polymer cao su. Điều này làm tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chống mài mòn của cao su.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Sulfur dioxide (SO2) là một trong những tác nhân chính gây ra mưa acid. Mưa acid có thể gây ra những tác động tiêu cực nào đến môi trường và con người?

Chỉ gây hại cho cây cối.

Chỉ làm ăn mòn kim loại.

Chỉ ảnh hưởng đến sức khỏe con người.

Làm suy thoái đất, nước, phá hủy công trình, gây hại thực vật và sức khỏe con người.

Mưa acid làm suy thoái đất, nước (gây hại cho thủy sinh), phá hủy công trình kiến trúc (đá, kim loại), gây hại cho cây cối và ảnh hưởng đến sức khỏe con người (bệnh hô hấp).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Một học sinh tiến hành thí nghiệm sục khí SO2 vào các dung dịch sau: (1) nước vôi trong dư, (2) dung dịch NaOH, (3) dung dịch HCl loãng, (4) dung dịch KMnO4 loãng. Số trường hợp SO2 bị hấp thụ hoàn toàn hoặc một phần là:

(1) SO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo CaSO3 (kết tủa) hoặc Ca(HSO3)2 (tan). Bị hấp thụ. (2) SO2 phản ứng với NaOH tạo NaHSO3 hoặc Na2SO3. Bị hấp thụ. (3) SO2 không phản ứng với HCl loãng. Không bị hấp thụ. (4) SO2 phản ứng với KMnO4, bị khử và KMnO4 bị mất màu. Bị hấp thụ. Vậy có 3 trường hợp SO2 bị hấp thụ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam sulfur trong khí oxygen dư, thu được V lít khí SO2 (đkc). Giá trị của V là bao nhiêu? (S=32, Thể tích mol khí đkc = 24,79 L/mol)

3,7185

2,479

4,958

7,437

nS = 4.8 / 32 = 0.15 mol. Phản ứng: S + O2 → SO2. Theo phương trình, số mol SO2 tạo thành bằng số mol S phản ứng, tức là 0.15 mol. Thể tích SO2 (đkc) = 0.15 * 24.79 = 3.7185 L.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: SO2 có thể được sử dụng để tẩy trắng một số vật liệu hữu cơ như sợi bông, len, lụa. Tuy nhiên, phương pháp tẩy trắng này có nhược điểm là:

SO2 làm hỏng sợi vải.

Hiệu quả tẩy trắng không bền, màu có thể phục hồi.

SO2 có mùi hắc, khó chịu.

Phản ứng tẩy trắng xảy ra quá chậm.

SO2 tẩy trắng bằng cách tạo hợp chất không màu với chất màu. Tuy nhiên, quá trình này thường không bền, màu có thể phục hồi lại theo thời gian hoặc khi gặp điều kiện thích hợp (ví dụ, nhiệt độ cao).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: So sánh về tính chất hóa học, SO2 thể hiện tính chất của một oxide acid. Điều này được chứng minh rõ nhất qua phản ứng của SO2 với chất nào sau đây?

H2O

Br2

NaOH

Oxide acid phản ứng với base tạo muối và nước. Phản ứng của SO2 với dung dịch kiềm như NaOH là ví dụ điển hình chứng minh tính acidic oxide của SO2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Một trong những ứng dụng của sulfur không liên quan trực tiếp đến tính chất oxi hóa hoặc khử của nó là:

Chế tạo diêm, thuốc súng.

Lưu hóa cao su.

Sản xuất sulfuric acid.

Diệt nấm mốc cho cây trồng.

Sulfur được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất diêm, thuốc súng. Trong các ứng dụng này, sulfur tham gia vào hỗn hợp cháy như một chất dễ bắt lửa hoặc thành phần của hỗn hợp, không nhất thiết là thể hiện tính oxi hóa/khử riêng biệt như khi phản ứng với kim loại hay phi kim khác.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho phương trình phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. Để chứng minh SO2 là một acidic oxide trong phản ứng này, cần dựa vào dấu hiệu nào?

SO2 làm thay đổi màu quỳ tím.

SO2 có mùi hắc.

Sản phẩm tạo thành là muối và nước.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Oxide acid phản ứng với base tạo thành muối và nước. Sự tạo thành muối (Na2SO3) từ SO2 và base (NaOH) là bằng chứng trực tiếp cho thấy SO2 thể hiện tính chất của một acidic oxide trong phản ứng này.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S, hiện tượng gì xảy ra và vai trò của SO2 trong phản ứng là gì?

Dung dịch bị vẩn đục, SO2 là chất khử.

Dung dịch bị vẩn đục, SO2 là chất bị khử.

Dung dịch trong suốt, SO2 là chất oxi hóa.

Xuất hiện kết tủa màu vàng, SO2 là chất oxi hóa.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O. Số oxi hóa của S trong SO2 là +4, trong H2S là -2. Sau phản ứng, S đơn chất có số oxi hóa 0. S(+4) giảm xuống S(0), thể hiện SO2 là chất oxi hóa. S(-2) tăng lên S(0), thể hiện H2S là chất khử. Hiện tượng là xuất hiện kết tủa màu vàng của sulfur.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Một mẫu chất rắn màu vàng, không tan trong nước nhưng tan tốt trong carbon disulfide (CS2), được xác định là đơn chất sulfur. Tính chất vật lí nào của sulfur được mô tả trong trường hợp này?

Điểm nóng chảy thấp

Tính dẫn điện

Tính tan trong dung môi

Khối lượng riêng

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Phản ứng giữa sulfur với kim loại nào sau đây có thể xảy ra ở nhiệt độ thường?

Sắt (Fe)

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Thủy ngân (Hg)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Sulfur thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?

Oxi (O2)

Hiđro (H2)

Natri (Na)

Thủy ngân (Hg)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Khi đun nóng hỗn hợp bột sắt và bột sulfur trong điều kiện không có không khí, xảy ra phản ứng tạo thành hợp chất. Số oxi hóa của sulfur trong hợp chất tạo thành là bao nhiêu?

-2

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Sulfur dioxide (SO2) là một khí không màu, mùi hắc. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng tính chất hóa học của SO2?

Chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Chỉ thể hiện tính khử.

Là một bazơ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Để loại bỏ khí sulfur dioxide (SO2) từ khí thải công nghiệp nhằm giảm thiểu ô nhiễm môi trường, người ta có thể cho khí thải đi qua dung dịch chứa chất nào sau đây có hiệu quả nhất và thân thiện với môi trường?

Dung dịch Ca(OH)2 hoặc NaOH loãng

Dung dịch HCl loãng

Nước nguyên chất

Khí nitơ (N2)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: SO2 có thể làm mất màu dung dịch nước brom. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò là chất gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất xúc tác

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng minh sulfur dioxide là một acidic oxide?

2SO2 + O2 --(V2O5, t0)--> 2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O --> H2SO4 + 2HBr

SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O

SO2 + 2H2S --> 3S + 2H2O

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Một trong những ứng dụng quan trọng của sulfur dioxide là làm chất tẩy trắng. Cơ chế tẩy trắng của SO2 thường dựa trên khả năng nào?

Khả năng khử

Khả năng oxi hóa

Khả năng tạo phức

Khả năng trung hòa acid

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Phản ứng giữa sulfur và oxi tạo ra sulfur dioxide. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3.2 gam sulfur, thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar) là bao nhiêu? (Cho S=32 g/mol)

1.2395 L

2.479 L

3.7185 L

4.958 L

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Mưa acid là hiện tượng nghiêm trọng gây ảnh hưởng xấu đến môi trường và sức khỏe con người. Tác nhân hóa học chủ yếu gây ra mưa acid, có nguồn gốc từ việc đốt cháy nhiên liệu hóa thạch chứa sulfur, là chất nào?

Carbon dioxide (CO2)

Nitrogen monoxide (NO)

Hydrogen sulfide (H2S)

Sulfur dioxide (SO2)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Sulfur có thể tồn tại ở nhiều dạng thù hình khác nhau. Dạng thù hình phổ biến và bền nhất ở nhiệt độ phòng là sulfur dạng nào?

Sulfur tà phương (Sα)

Sulfur đơn tà (Sβ)

Sulfur dẻo (Sγ)

Sulfur lỏng

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Phản ứng giữa sulfur với kim loại mạnh như natri (Na) diễn ra mạnh mẽ khi đun nóng. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

Na2S

NaS

Na2SO3

Na2SO4

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: SO2 có thể phản ứng với dung dịch kiềm dư. Nếu cho 0.1 mol SO2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, khối lượng muối thu được là bao nhiêu? (Cho Na=23, S=32, O=16 g/mol)

6.3 gam NaHSO3

10.4 gam NaHSO3

12.6 gam Na2SO3

20.8 gam Na2SO3

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: SO2 có thể phản ứng với khí H2S. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

Sulfur và nước

Sulfuric acid

Hydrogen sulfide và oxi

Sulfur trioxide và nước

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Một lượng lớn sulfur được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất một hóa chất quan trọng. Hóa chất đó là gì?

Nitric acid (HNO3)

Sulfuric acid (H2SO4)

Phosphoric acid (H3PO4)

Hydrochloric acid (HCl)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính oxi hóa của SO2?

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

2SO2 + O2 --(V2O5, t0)--> 2SO3

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Một mẫu khí thải được phân tích và cho thấy nồng độ SO2 vượt ngưỡng cho phép. Để xử lý sơ bộ mẫu khí này trong phòng thí nghiệm, có thể sục khí thải qua dung dịch nào sau đây để hấp thụ SO2?

Dung dịch NaCl bão hòa

Dung dịch H2SO4 loãng

Dung dịch KOH loãng

Nước cất

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 4.8 gam kim loại Magie (Mg) trong khí oxi, sau đó cho sản phẩm thu được tác dụng với một lượng bột sulfur dư khi đun nóng. Chất rắn cuối cùng thu được sau các phản ứng là gì? (Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

MgO và S

MgO và MgS

MgS và S

Chỉ có MgS

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Sulfur dioxide có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho muối sulfite tác dụng với dung dịch acid mạnh. Phản ứng nào sau đây minh họa phương pháp điều chế này?

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + SO2(k) + H2O(l)

S(r) + O2(k) --(t0)--> SO2(k)

H2S(k) + 3/2 O2(k) --(t0)--> SO2(k) + H2O(l)

Cu(r) + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: SO2 được sử dụng để chống nấm mốc trong một số sản phẩm. Tính chất nào của SO2 giúp nó có ứng dụng này?

Tính acid mạnh

Khả năng tạo kết tủa

Tính sát khuẩn

Khả năng tan trong nước

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Cho các phương trình phản ứng sau: (1) S + O2 → SO2; (2) S + H2 → H2S; (3) S + Fe → FeS; (4) S + F2 → SF6. Số phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Trong phân tử sulfur dioxide (SO2), số oxi hóa của nguyên tử sulfur là bao nhiêu?

-2

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Sulfur dioxide (SO2) không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây?

Nước (H2O)

Khí nitơ (N2)

Dung dịch NaOH

Dung dịch nước brom (Br2)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Một nhà máy xả khí thải chứa SO2. Để kiểm tra mức độ ô nhiễm, người ta thu 100 lít khí thải (ở điều kiện chuẩn 25 độ C, 1 bar) và xác định có 0.24 gam SO2. Nồng độ SO2 trong khí thải này (tính bằng mol/m3) là bao nhiêu? (Cho S=32, O=16 g/mol; 1 m3 = 1000 lít; thể tích mol khí chuẩn 24.79 L/mol)

0.0968 mol/m3

0.00968 mol/m3

0.24 mol/m3

0.024 mol/m3

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: SO2 có thể được chuyển hóa thành SO3 trong công nghiệp để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng này cần điều kiện xúc tác và nhiệt độ thích hợp. Chất xúc tác thường được sử dụng là gì?

Fe2O3

MnO2

V2O5

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Cho 6.4 gam SO2 lội chậm qua 100 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? (Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, S=32, O=16, Na=23 g/mol)

12.6 gam Na2SO3

10.4 gam NaHSO3

Cả Na2SO3 và NaHSO3

Không có muối tạo thành

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Sulfur có thể phản ứng với nhiều phi kim. Khi phản ứng với flo (F2), sulfur tạo ra hợp chất SF6. Trong hợp chất này, số oxi hóa của sulfur là bao nhiêu?

-2

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Quan sát hình ảnh mô tả cấu trúc phân tử sulfur ở dạng thù hình bền nhất ở nhiệt độ phòng. Cấu trúc đó là gì?

Mạch thẳng gồm nhiều nguyên tử S

Vòng gồm 8 nguyên tử S (vòng S8)

Vòng gồm 6 nguyên tử S (vòng S6)

Mạng tinh thể nguyên tử

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Trong các ứng dụng sau đây, ứng dụng nào *không* liên quan trực tiếp đến sulfur hoặc sulfur dioxide?

Sản xuất diêm, thuốc nổ.

Lưu hóa cao su.

Tẩy trắng bột giấy.

Sản xuất phân đạm urea.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Nguyên tố sulfur (lưu huỳnh) ở điều kiện thường tồn tại dưới dạng tinh thể rắn màu vàng nhạt. Cấu trúc phân tử chính của sulfur rắn là gì?

Phân tử S₂

Mạng tinh thể nguyên tử

Chuỗi polymer dài các nguyên tử S

Vòng S₈

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Sulfur thể hiện tính chất hóa học nào khi phản ứng với các kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca, Mg?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất tạo phức

Chất xúc tác

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Phản ứng giữa sulfur và kim loại nào sau đây có thể xảy ra ngay ở nhiệt độ thường?

Sắt (Fe)

Đồng (Cu)

Thủy ngân (Hg)

Kẽm (Zn)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Sulfur dioxide (SO₂) là một oxide acid vì nó có khả năng phản ứng với chất nào sau đây để tạo thành muối và nước?

Acid mạnh (ví dụ: HCl)

Dung dịch base (ví dụ: NaOH)

Nước (H₂O) tạo dung dịch acid

Chất oxi hóa (ví dụ: O₂)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Trong phản ứng này, SO₂ đóng vai trò là chất gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất vừa oxi hóa vừa khử

Môi trường

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Sulfur dioxide (SO₂) có thể đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng của sulfur dioxide (SO₂)?

Sản xuất sulfuric acid

Tẩy trắng bột giấy

Chống nấm mốc cho lương thực

Lưu hóa cao su

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Hiện tượng 'mưa acid' chủ yếu là do sự hiện diện của các khí nào trong khí quyển, được tạo ra từ hoạt động công nghiệp và giao thông?

Sulfur dioxide (SO₂) và nitrogen dioxide (NO₂)

Carbon dioxide (CO₂) và methane (CH₄)

Hydrogen sulfide (H₂S) và ammonia (NH₃)

Carbon monoxide (CO) và ozone (O₃)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Để loại bỏ khí sulfur dioxide (SO₂) từ khí thải công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp hấp thụ bằng dung dịch chất nào sau đây?

Dung dịch acid sulfuric loãng

Dung dịch muối NaCl

Dung dịch kiềm (ví dụ: NaOH, Ca(OH)₂)

Nước cất

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Số oxi hóa của sulfur trong các hợp chất H₂S, SO₂, SO₃ lần lượt là:

-2, +6, +4

+2, +4, +6

0, +4, +6

-2, +4, +6

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Khi đun nóng sulfur với hydrogen, sản phẩm thu được là khí hydrogen sulfide (H₂S). Trong phản ứng này, sulfur thể hiện tính chất gì?

Oxi hóa

Khử

Vừa oxi hóa vừa khử

Không thay đổi số oxi hóa

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho 3,2 gam bột sulfur tác dụng hoàn toàn với lượng dư kim loại sắt (Fe) nung nóng, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu? (Biết S=32, Fe=56)

4,4 gam

6,0 gam

8,8 gam

11,2 gam

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂, có thể sử dụng dung dịch chất nào sau đây?

Dung dịch NaCl

Dung dịch brom (Br₂)

Dung dịch HCl loãng

Nước cất

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Khí SO₂ được tạo ra khi đốt cháy sulfur hoặc các hợp chất chứa sulfur. Phản ứng đốt cháy sulfur trong không khí tạo ra SO₂ có phương trình hóa học là:

S + O₂ → SO₂

S + 2O₂ → SO₄

2S + 3O₂ → 2SO₃

S + O₂ → SO₃

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Cho khí SO₂ lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) đến dư. Hiện tượng xảy ra là gì?

Dung dịch bị vẩn đục, sau đó kết tủa tan dần.

Dung dịch trong suốt, không có hiện tượng gì.

Có kết tủa trắng xuất hiện và không tan.

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch trong suốt.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfur là để sản xuất:

Sulfuric acid (H₂SO₄)

Nitric acid (HNO₃)

Hydrochloric acid (HCl)

Phosphoric acid (H₃PO₄)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Khí SO₂ có tính khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh. Chất nào sau đây có thể oxi hóa SO₂ lên số oxi hóa +6?

H₂S

NaOH

KMnO₄ trong môi trường acid

H₂O

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Phản ứng giữa sulfur và oxygen (O₂) cần điều kiện nhiệt độ. Sản phẩm chính của phản ứng này là gì?

H₂S

SO₂

SO₃

H₂SO₄

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cho 4,958 lít khí SO₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là bao nhiêu để chỉ thu được muối sodium sulfite (Na₂SO₃)? (Thể tích mol khí ở đkc là 24,79 lít/mol)

0,4 lít

0,2 lít

0,1 lít

0,5 lít

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Khí sulfur dioxide (SO₂) có tính tẩy màu. Ứng dụng nào của SO₂ dựa trên tính chất này?

Sản xuất H₂SO₄

Chống nấm mốc

Tẩy trắng bột giấy, vải sợi

Tổng hợp thuốc trừ sâu

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nhận định nào sau đây về sulfur là đúng?

Sulfur chỉ có tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Sulfur là nguyên tố phi kim mạnh nhất.

Sulfur có thể tan tốt trong nước.

Đơn chất sulfur có thể thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của sulfur?

Fe + S → FeS

S + 3F₂ → SF₆

2Na + S → Na₂S

H₂ + S → H₂S

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với fluorine (F₂). Sản phẩm thu được là sulfur hexafluoride (SF₆). Số oxi hóa của sulfur trong SF₆ là bao nhiêu?

-6

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Khi khí SO₂ tiếp xúc với không khí ẩm và có mặt các chất xúc tác (như bụi kim loại), nó có thể bị oxi hóa chậm tạo thành sulfur trioxide (SO₃). SO₃ sau đó phản ứng với nước tạo thành acid sulfuric (H₂SO₄). Quá trình này góp phần gây ra hiện tượng gì?

Mưa acid

Hiệu ứng nhà kính

Thủng tầng ozone

Ô nhiễm tiếng ồn

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho 6,4 gam bột sulfur tác dụng hoàn toàn với 8,1 gam bột aluminium (Al) ở nhiệt độ cao. Chất rắn thu được sau phản ứng là gì? (Biết S=32, Al=27)

Chỉ có Al₂S₃

Al₂S₃ và S dư

Al₂S₃ và Al dư

Chỉ có Al và S chưa phản ứng

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Khí SO₂ có tính chất vật lí nào sau đây?

Không màu, không mùi, tan ít trong nước.

Không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Màu vàng lục, mùi xốc, nhẹ hơn không khí.

Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phản ứng nào sau đây *không* tạo ra khí sulfur dioxide (SO₂)?

Đốt cháy quặng pyrite (FeS₂)

Cho dung dịch Na₂SO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Đốt cháy khí H₂S trong điều kiện thiếu oxygen

Cho sulfur tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Sulfur có thể phản ứng với dung dịch kiềm nóng. Ví dụ: 3S + 6NaOH (đặc, nóng) → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O. Trong phản ứng này, sulfur đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Môi trường

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Một mẫu khí thải công nghiệp có chứa 0,02% thể tích khí SO₂. Để xử lý 100 m³ khí thải này (đo ở đkc), cần tối thiểu bao nhiêu kg calcium hydroxide (Ca(OH)₂) để hấp thụ hết lượng SO₂? (Biết Ca=40, O=16, H=1, S=32; thể tích mol khí ở đkc là 24,79 lít/mol)

0,59 kg

1,18 kg

0,295 kg

2,36 kg

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Khí SO₂ có thể làm mất màu dung dịch thuốc tím (KMnO₄). Phản ứng này minh họa tính chất nào của SO₂?

Tính acid

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính lưỡng tính

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Sulfur (lưu huỳnh) tồn tại ở nhiều dạng thù hình khác nhau. Đặc điểm vật lí nào sau đây là đúng khi nói về đơn chất sulfur ở điều kiện thường?

Là chất lỏng màu vàng nhạt, không tan trong nước.

Là chất khí không màu, mùi hắc, tan tốt trong nước.

Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước.

Là chất rắn màu vàng, không tan trong nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Nguyên tử sulfur (S) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Dựa vào cấu hình này, hãy phân tích khả năng tạo liên kết và các số oxi hóa phổ biến của sulfur trong các hợp chất.

Có thể tạo liên kết cộng hóa trị và có các số oxi hóa phổ biến như -2, 0, +4, +6.

Chỉ có thể tạo liên kết ion và số oxi hóa phổ biến là +6.

Chỉ có thể tạo liên kết cộng hóa trị và chỉ có số oxi hóa -2.

Có thể tạo liên kết ion và cộng hóa trị, nhưng chỉ có số oxi hóa dương (+4, +6).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Sulfur là một phi kim hoạt động. Phản ứng nào sau đây minh họa rõ nhất tính oxi hóa của sulfur khi tác dụng với một kim loại hoạt động mạnh?

S + O₂ → SO₂

S + 2H₂SO₄ đặc, nóng → 3SO₂ + 2H₂O

Fe + S → FeS

S + 3F₂ → SF₆

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Sulfur dioxide (SO₂) là một oxide quan trọng. Tính chất hóa học nào sau đây của SO₂ cho thấy nó là một acidic oxide?

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Sulfur dioxide (SO₂) là một chất có cả tính khử và tính oxi hóa. Phản ứng nào sau đây minh họa SO₂ đóng vai trò là chất khử?

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Sulfur dioxide (SO₂) đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Trong công nghiệp, sulfur dioxide (SO₂) chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp đốt cháy sulfur hoặc quặng sulfide kim loại. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình đốt quặng pyrite (FeS₂) để sản xuất SO₂?

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

FeS₂ + O₂ → FeS + SO₂

FeS₂ + 2O₂ → FeSO₄

2FeS₂ + 7O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₃

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Sulfur có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của đơn chất sulfur?

Sản xuất sulfuric acid.

Lưu hóa cao su.

Tẩy trắng bột giấy.

Sản xuất diêm, thuốc nổ, thuốc trừ sâu.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Sulfur dioxide (SO₂) là một trong những chất gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng, là nguyên nhân chính gây ra mưa acid. Hiện tượng mưa acid gây ra những tác hại nào sau đây?

Chỉ gây ăn mòn các công trình bằng kim loại.

Chỉ làm giảm độ pH của đất, ảnh hưởng đến cây trồng.

Chỉ gây hại cho các loài thủy sinh trong ao hồ.

Ăn mòn công trình, phá hủy rừng, suy thoái đất, ảnh hưởng đời sống thủy sinh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Để xử lý khí thải công nghiệp chứa SO₂, người ta thường sử dụng dung dịch kiềm hoặc oxide kim loại kiềm thổ. Phương pháp này dựa trên tính chất hóa học nào của SO₂?

Tính acidic oxide.

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính lưỡng tính.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho 4,8 gam bột magnesium (Mg) phản ứng hoàn toàn với sulfur (S) nung nóng trong điều kiện không có không khí. Tính khối lượng magnesium sulfide (MgS) thu được. (Biết Mg = 24, S = 32)

5,6 gam.

8,0 gam.

11,2 gam.

16,0 gam.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) màu tím. Hiện tượng quan sát được là dung dịch bị mất màu. Phản ứng này chứng tỏ SO₂ có tính chất hóa học nào?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính acid.

Tính lưỡng tính.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Phản ứng nào sau đây của sulfur với hydrogen (H₂) đòi hỏi điều kiện nhiệt độ?

S + Hg → HgS

S + H₂ → H₂S

S + O₂ → SO₂

S + F₂ → SF₆

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Cho các phát biểu sau về sulfur và sulfur dioxide:
(a) Đơn chất sulfur chỉ có tính oxi hóa.
(b) Khí SO₂ là chất gây ô nhiễm không khí chính gây ra mưa acid.
(c) SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
(d) Sulfur phản ứng với tất cả các kim loại ở nhiệt độ thường.
(e) SO₂ làm mất màu dung dịch nước bromine.
Số phát biểu đúng là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Một lượng khí SO₂ được sục vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa hỗn hợp hai muối. Tính khối lượng các muối có trong dung dịch X. (Biết Na = 23, S = 32, O = 16)

11,5 gam.

9,45 gam.

15,6 gam.

13,0 gam.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho các phản ứng sau:
(1) S + O₂ → SO₂
(2) S + H₂ → H₂S
(3) S + Fe → FeS
(4) S + 3F₂ → SF₆
Số phản ứng trong đó sulfur thể hiện tính khử là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Sulfur dioxide (SO₂) có thể được dùng làm chất tẩy trắng cho các vật liệu như bột giấy, sợi vải, đường. Ứng dụng này dựa trên tính chất hóa học nào của SO₂?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính acid.

Tính lưỡng tính.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, khí SO₂ thường được điều chế bằng cách cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với muối sulfite hoặc sulfide. Phương trình hóa học nào sau đây minh họa cách điều chế SO₂ từ sodium sulfite (Na₂SO₃) và dung dịch H₂SO₄ loãng?

Na₂SO₃ + H₂SO₄ đặc → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ đặc, nóng → Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂O + SO₂ → 2NaHSO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ loãng → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Một trong những ứng dụng của sulfur dioxide là chống nấm mốc, bảo quản thực phẩm (ví dụ: mứt, hoa quả sấy khô). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của SO₂?

Tính acid mạnh.

Tính sát trùng, diệt nấm mốc.

Khả năng tạo kết tủa.

Khả năng phản ứng với nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Cho phản ứng: SO₂ + X → H₂SO₄. Chất X có thể là chất nào sau đây để phản ứng xảy ra?

H₂S.

NaOH.

Br₂ (trong dung dịch nước).

HCl.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Một nhà máy thải ra môi trường khí SO₂. Để giảm thiểu tác động đến môi trường, nhà máy đã sử dụng đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) để hấp thụ khí thải này. Viết phương trình hóa học chính xảy ra khi xử lý SO₂ bằng CaCO₃ có mặt hơi nước.

SO₂ + CaCO₃ → CaSO₃ + CO₂

SO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HSO₃)₂ + CO₂

2SO₂ + 2CaCO₃ + O₂ → 2CaSO₄ + 2CO₂

SO₂ + CaO → CaSO₃

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho 0,02 mol khí SO₂ lội chậm qua 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. (Biết Ba = 137, S = 32, O = 16)

2,17 gam.

1,085 gam.

4,34 gam.

0 gam.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Phân tử sulfur ở điều kiện thường tồn tại chủ yếu dưới dạng vòng gồm 8 nguyên tử (S₈). Cấu trúc vòng này được giữ vững bởi loại liên kết hóa học nào?

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Liên kết hydrogen.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho các phản ứng sau:
(1) SO₂ + dung dịch NaOH
(2) SO₂ + dung dịch Br₂
(3) SO₂ + H₂S
(4) SO₂ + O₂ (có xúc tác V₂O₅, t⁰)
Trong các phản ứng trên, SO₂ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào?

(1) và (2).

(2) và (4).

(3) chỉ.

(1) và (3).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Một mẫu khí thải được phân tích cho thấy có nồng độ SO₂ là 20 µg/m³. Biết giới hạn cho phép của SO₂ trong không khí theo một tiêu chuẩn nhất định là 50 µg/m³. Mẫu khí thải này có vượt quá giới hạn cho phép không? (Giả sử các điều kiện khác bình thường)

Có, vì 20 > 50.

Không, vì 20 < 50.

Không thể xác định vì thiếu thông tin về nhiệt độ, áp suất.

Có, vì SO₂ luôn là chất gây ô nhiễm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho 0,1 mol sulfur phản ứng hoàn toàn với lượng dư oxygen tạo thành sulfur dioxide. Tính thể tích khí SO₂ (ở điều kiện chuẩn 24,79 lít/mol) thu được.

2,479 lít.

4,958 lít.

22,4 lít.

1,2395 lít.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Phản ứng giữa sulfur và thủy ngân (mercury) được ứng dụng để thu hồi thủy ngân bị đổ vãi trong phòng thí nghiệm hoặc công nghiệp. Phương trình hóa học nào mô tả phản ứng này?

S + Hg → HgO + S

S + Hg → HgS

S + HgO → HgS + O₂

S + Hg + H₂O → Hg(OH)₂ + H₂S

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Khí SO₂ được dẫn vào một cốc nước cất, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào. Hiện tượng quan sát được là quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Giải thích hiện tượng này.

SO₂ là khí có màu đỏ.

SO₂ là chất oxi hóa mạnh làm quỳ tím mất màu.

SO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch acid làm quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ là chất khử mạnh làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Một trong những vấn đề môi trường nghiêm trọng liên quan đến SO₂ là sự hình thành các hạt sulfate trong không khí. Các hạt này có thể ảnh hưởng đến sức khỏe con người như thế nào?

Gây các bệnh về đường hô hấp, làm trầm trọng thêm tình trạng hen suyễn.

Gây ngộ độc kim loại nặng.

Chỉ gây kích ứng da và mắt.

Không ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe con người.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho các chất sau: H₂, O₂, dung dịch NaOH, dung dịch Br₂, H₂S, Fe, Al. Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với bao nhiêu chất trong danh sách này ở những điều kiện thích hợp?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Một mẫu sulfur bột được trộn với bột sắt và đun nóng trong điều kiện không có không khí. Sản phẩm thu được là gì và sulfur đóng vai trò gì trong phản ứng này?

FeS, sulfur là chất khử.

Fe2S3, sulfur là chất khử.

FeS, sulfur là chất oxi hóa.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Sulfur dioxide (SO2) là một chất khí gây ô nhiễm. Trong điều kiện nào sau đây, SO2 thể hiện tính khử rõ rệt nhất?

Khi phản ứng với dung dịch nước bromine.

Khi phản ứng với dung dịch natri hiđroxit.

Khi phản ứng với hiđro sunfua.

Khi hòa tan trong nước tạo thành axit sunfurơ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Tại sao thủy ngân (Hg) lại phản ứng được với bột sulfur ngay ở điều kiện thường, trong khi các kim loại khác như sắt, nhôm cần đun nóng?

Thủy ngân là kim loại rất hoạt động.

Liên kết trong phân tử sulfur S8 dễ bị phá vỡ hơn ở điều kiện thường khi có mặt thủy ngân.

Phản ứng giữa thủy ngân và sulfur có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với các kim loại khác.

Thủy ngân có tính khử mạnh hơn sắt và nhôm.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Một lượng khí SO2 được sục vào dung dịch kali pemanganat (KMnO4) màu tím. Hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa màu nâu đen.

Màu tím của dung dịch nhạt dần hoặc mất màu.

Xuất hiện khí không màu, mùi hắc.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Cho 4,8 gam bột magnesium (Mg) phản ứng hoàn toàn với 3,2 gam bột sulfur (S) trong điều kiện không có không khí. Khối lượng sản phẩm thu được là bao nhiêu gam?

8,0 gam.

6,4 gam.

9,6 gam.

7,2 gam.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Sulfur dioxide (SO2) được sử dụng làm chất tẩy trắng trong công nghiệp sản xuất giấy và bột giấy. Cơ chế tẩy trắng của SO2 là gì?

Oxi hóa trực tiếp các chất màu.

Khử các chất màu thành dạng không màu bền vững.

Tạo liên kết cộng hóa trị với các phân tử màu.

Kết hợp với nước tạo axit sunfurơ, sau đó axit này khử các chất màu thành dạng không màu không bền.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Để loại bỏ khí SO2 từ khí thải công nghiệp, người ta có thể sử dụng dung dịch chất nào sau đây một cách hiệu quả và kinh tế?

Dung dịch axit sunfuric loãng.

Dung dịch natri clorua.

Dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong).

Dung dịch kali nitrat.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Phản ứng giữa sulfur và hiđro (H2) xảy ra ở nhiệt độ cao tạo ra hiđro sunfua (H2S). Trong phản ứng này, sulfur đóng vai trò là gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Môi trường phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Sulfur dioxide (SO2) có thể phản ứng với dung dịch natri hiđroxit (NaOH). Tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH ảnh hưởng đến sản phẩm muối tạo thành. Nếu tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH = 1:1, sản phẩm muối chính là gì?

Na2SO4.

NaHSO3.

Na2SO3.

Na2S.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Mưa axit là hiện tượng gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường. Chất khí nào sau đây đóng vai trò chính trong sự hình thành mưa axit có nguồn gốc từ sulfur?

H2S.

SO3.

SO2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam sulfur (S) trong khí oxi dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là bao nhiêu lít?

2,479 lít.

4,958 lít.

2,24 lít.

4,48 lít.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Sulfur tồn tại ở nhiều dạng thù hình khác nhau. Dạng thù hình phổ biến và bền nhất ở nhiệt độ phòng là gì?

Sulfur đơn tà (Sβ).

Sulfur tà phương (Sα).

Sulfur vô định hình.

Sulfur dẻo.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Phản ứng nào sau đây chứng minh SO2 có tính oxi hóa?

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O.

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 (xúc tác V2O5).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfur là sản xuất hóa chất nào sau đây?

Axit sunfuric.

Amoniac.

Axit clohiđric.

Axit nitric.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO2 sinh ra khi đốt cháy 0,32 gam sulfur. Khối lượng muối natri sunfit (Na2SO3) thu được là bao nhiêu gam?

0,63 gam.

1,04 gam.

0,63 gam.

0,52 gam.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: SO2 là một khí độc, có thể gây ảnh hưởng đến sức khỏe con người. Biện pháp nào sau đây KHÔNG giúp giảm thiểu ô nhiễm SO2 trong không khí?

Sử dụng nhiên liệu có hàm lượng sulfur thấp.

Xử lý khí thải công nghiệp bằng các chất hấp thụ (ví dụ: đá vôi).

Xây dựng các nhà máy điện sử dụng năng lượng tái tạo.

Tăng cường sử dụng ô tô chạy bằng động cơ đốt trong.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Phân tử sulfur ở điều kiện thường tồn tại dưới dạng vòng gồm 8 nguyên tử (S8). Kiểu liên kết hóa học chủ yếu giữa các nguyên tử S trong phân tử này là gì?

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cho phản ứng: SO2 + X + H2O → H2SO4 + HCl. Chất X là gì?

O2.

Cl2.

H2S.

NaOH.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG đúng về sulfur dioxide (SO2)?

Là chất khí không màu.

Có mùi hắc, khó ngửi.

Nhẹ hơn không khí.

Tan tốt trong nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Trong công nghiệp, sulfur dioxide được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

Đốt cháy sulfur hoặc quặng pirit sắt (FeS2).

Phản ứng giữa axit sunfuric đặc nóng với kim loại.

Phản ứng giữa natri sunfit với axit clohiđric.

Phân hủy muối sunfat ở nhiệt độ cao.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,15 mol NaOH. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam?

10,4 gam.

11,5 gam.

12,6 gam.

13,9 gam.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su. Mục đích của việc lưu hóa cao su là gì?

Làm tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chịu nhiệt của cao su.

Làm giảm khối lượng riêng của cao su.

Làm cho cao su dễ tan trong dung môi hữu cơ hơn.

Tạo màu sắc đa dạng cho cao su.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Phản ứng giữa SO2 và H2S là một phản ứng oxi hóa - khử. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này là bao nhiêu?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Một mẫu không khí được phân tích và cho thấy nồng độ SO2 vượt quá giới hạn cho phép theo tiêu chuẩn môi trường. Điều này cảnh báo nguy cơ nào đối với hệ sinh thái và vật liệu?

Tăng hiệu ứng nhà kính.

Tầng ozon bị suy giảm.

Hiện tượng mưa axit và ăn mòn công trình.

Ô nhiễm nguồn nước bởi kim loại nặng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với phi kim nào sau đây ở nhiệt độ thường?

Fluorine (F2).

Oxygen (O2).

Nitrogen (N2).

Chlorine (Cl2).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2) dư, sản phẩm chính thu được là gì?

Dung dịch Ca(HSO3)2.

Kết tủa CaSO3.

Kết tủa CaSO4.

Dung dịch CaSO4.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: So sánh tính chất hóa học của sulfur với oxygen, điểm khác biệt cơ bản về số oxi hóa dương mà chúng có thể đạt được khi phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn là gì?

Oxygen chỉ có số oxi hóa -2, sulfur có thể có +4, +6.

Oxygen có thể có số oxi hóa dương, sulfur thì không.

Oxygen chỉ có số oxi hóa dương +2, sulfur có thể có +4, +6.

Oxygen không có số oxi hóa dương khi phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, sulfur có thể có +4, +6.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Một mẫu quặng pirit sắt (FeS2) nặng 12 gam chứa 80% FeS2 về khối lượng. Lượng SO2 (đktc) tối đa thu được khi đốt cháy hoàn toàn lượng quặng này là bao nhiêu lít? (Biết phản ứng: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2)

3,7185 lít.

4,48 lít.

4,958 lít.

9,916 lít.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Sulfur dioxide có thể được sử dụng làm chất chống nấm mốc và vi khuẩn trong bảo quản thực phẩm. Tính chất nào của SO2 giúp nó có ứng dụng này?

Tính khử mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính axit mạnh.

Tính trơ về mặt hóa học.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Phản ứng nào sau đây của sulfur tạo ra sản phẩm là hợp chất trong đó sulfur có số oxi hóa thấp nhất?

Đốt cháy sulfur trong oxi dư.

Cho sulfur phản ứng với natri ở nhiệt độ cao.

Cho sulfur phản ứng với axit nitric đặc nóng.

Cho sulfur phản ứng với fluorine.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Nguyên tố sulfur (lưu huỳnh) có thể tồn tại ở nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau trong các hợp chất. Số oxi hóa nào sau đây *không* phải là số oxi hóa phổ biến của sulfur trong các hợp chất vô cơ?

-2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Sulfur phản ứng với hầu hết kim loại khi đun nóng, tạo thành các sulfide. Cho 4,8 gam bột Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư bột S nung nóng trong điều kiện không có không khí. Khối lượng muối sulfide thu được là bao nhiêu gam?

7,6

9,6

11,2

12,0

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Ở điều kiện thường, sulfur phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây mà *không* cần đun nóng?

Sắt (Fe)

Thủy ngân (Hg)

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Sulfur dioxide (SO2) là một oxide có tính chất đặc trưng. Phản ứng nào sau đây chứng minh SO2 là một acidic oxide?

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O

2SO2 + O2 → 2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Sulfur dioxide (SO2) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. Trong phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò là chất khử?

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + H2O ⇌ H2SO3

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Sulfur dioxide (SO2) là một trong những chất gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng, chủ yếu từ việc đốt nhiên liệu hóa thạch chứa lưu huỳnh. SO2 góp phần chính vào hiện tượng môi trường nào sau đây?

Mưa acid

Hiệu ứng nhà kính

Thủng tầng ozone

Ô nhiễm tiếng ồn

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Một trong những ứng dụng quan trọng của sulfur là sản xuất một acid vô cơ mạnh. Đó là acid nào?

Acid nitric (HNO3)

Acid phosphoric (H3PO4)

Acid sulfuric (H2SO4)

Acid hydrochloric (HCl)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Khi sục khí SO2 vào dung dịch potassium permanganate (KMnO4) màu tím, hiện tượng quan sát được là dung dịch mất màu. Phản ứng này chứng tỏ tính chất nào của SO2?

Tính oxi hóa

Tính khử

Tính acid

Tính lưỡng tính

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Sulfur có nhiều dạng thù hình, phổ biến nhất là sulfur tà phương (Sα) và sulfur đơn tà (Sβ). Điểm khác biệt cơ bản giữa hai dạng thù hình này là gì?

Số nguyên tử trong phân tử (S8 vs S6)

Tính tan trong nước

Màu sắc

Cấu trúc tinh thể và nhiệt độ nóng chảy

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: S + 6HNO3 đặc → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur đóng vai trò là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa khử vừa oxi hóa

Môi trường

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Để loại bỏ khí SO2 độc hại từ khí thải công nghiệp, người ta thường sử dụng dung dịch nào sau đây để hấp thụ?

Dung dịch NaCl

Dung dịch H2SO4 loãng

Dung dịch NaOH

Dung dịch acid acetic (CH3COOH)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Một trong những ứng dụng của sulfur dioxide là tẩy trắng bột giấy, vải sợi. Cơ chế tẩy trắng của SO2 trong trường hợp này là gì?

Kết hợp với chất màu tạo thành hợp chất không màu bền với nhiệt

Phá hủy trực tiếp liên kết hóa học của chất màu bằng tính oxi hóa mạnh

Phá hủy trực tiếp liên kết hóa học của chất màu bằng tính khử mạnh

Oxi hóa chất màu thành chất không màu không bền với nhiệt

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Khi cho khí SO2 lội chậm qua dung dịch brom (Br2) màu vàng nâu, dung dịch brom bị mất màu. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

H2SO3 và HBrO

H2SO4 và HBr

H2S và HBr

S và HBr

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cho 1,6 gam SO2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

1,56 gam Na2SO3

1,04 gam NaHSO3

2,08 gam NaHSO3

Hỗn hợp muối, tổng khối lượng 2,08 gam

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Sulfur có thể phản ứng với hydrogen tạo thành hydrogen sulfide (H2S). Trong phản ứng này, sulfur thể hiện tính chất nào?

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa khử vừa oxi hóa

Acid

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Một mẫu khí thải được phân tích và cho thấy nồng độ SO2 là 15 µg/m³. Biết 1 µg = 10⁻⁶ g. Nếu tiêu chuẩn quốc tế quy định nồng độ SO2 không vượt quá 10 µg/m³ để không bị coi là ô nhiễm, thì mẫu khí thải này có bị ô nhiễm SO2 không? Giải thích.

Có, vì 15 µg/m³ > 10 µg/m³

Không, vì 15 µg/m³ chỉ là một lượng nhỏ

Không thể kết luận vì không biết nhiệt độ và áp suất

Có, nhưng mức độ ô nhiễm không đáng kể

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: SO2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho muối sulfite tác dụng với dung dịch acid mạnh. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả phản ứng điều chế SO2?

Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Na2SO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + SO2 + H2O

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Khí SO2 có thể được làm khô bằng chất hút ẩm nào sau đây?

Vôi sống (CaO)

Dung dịch NaOH đặc

CaCl2 khan

Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam sulfur trong oxygen dư, thể tích khí SO2 (đo ở điều kiện chuẩn 24,79 lít/mol) thu được là bao nhiêu?

0,9296 lít

1,8592 lít

2,479 lít

3,7185 lít

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Sulfur nóng chảy ở nhiệt độ thấp (khoảng 113 °C) và có thể tồn tại ở trạng thái lỏng nhớt màu nâu đỏ ở nhiệt độ cao hơn nhiều (trên 200 °C). Sự thay đổi tính chất vật lý này khi tăng nhiệt độ chủ yếu là do:

Các vòng S8 bị phá vỡ tạo thành các mạch polymer dài

Sự chuyển từ dạng thù hình tà phương sang đơn tà

Sulfur bắt đầu phản ứng với oxygen trong không khí

Sự tăng động năng của các phân tử làm giảm lực liên kết van der Waals

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Phản ứng nào sau đây cho thấy SO2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử?

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Không có phản ứng nào trong chương trình phổ thông thể hiện SO2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với halogen. Phản ứng giữa sulfur và fluorine (F2) tạo ra hợp chất SF6. Trong hợp chất này, số oxi hóa của sulfur là bao nhiêu?

-2

-1

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Khí SO2 được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm như một chất bảo quản (E220). Tuy nhiên, việc sử dụng này cần kiểm soát chặt chẽ vì SO2 có thể gây hại cho sức khỏe. Tính chất nào của SO2 là cơ sở cho ứng dụng bảo quản này?

Tính acid mạnh

Khả năng diệt khuẩn và chống nấm mốc

Tính khử mạnh

Khả năng tạo kết tủa với protein

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho 3,2 gam SO2 lội từ từ qua 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

4,34 gam

2,17 gam

6,51 gam

Không có kết tủa

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Phản ứng giữa sulfur và oxygen tạo ra sulfur dioxide (SO2). Điều kiện phản ứng này là gì?

Điều kiện thường

Có xúc tác V2O5

Đun nóng

Có ánh sáng

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Trong công nghiệp, sulfur dioxide được sản xuất chủ yếu bằng cách đốt quặng sulfide kim loại hoặc đốt sulfur. Nguyên liệu phổ biến nhất để sản xuất SO2 là gì?

Đồng sulfide (Cu2S)

Kẽm sulfide (ZnS)

Sulfur tự do

Quặng pyrite (FeS2)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Phản ứng nào sau đây cho thấy tính oxi hóa của SO2?

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Một trong những ứng dụng của sulfur là lưu hóa cao su. Mục đích của việc lưu hóa cao su là gì?

Tăng độ đàn hồi và giảm độ bền

Tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chịu nhiệt

Làm mềm cao su để dễ gia công

Giảm khả năng chống ăn mòn

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Hiện tượng 'mưa acid' do SO2 gây ra ảnh hưởng tiêu cực đến môi trường và công trình xây dựng. Tác hại nào sau đây *không* phải là tác hại của mưa acid?

Phá hủy các công trình làm bằng đá vôi, kim loại

Làm giảm độ pH của đất, ảnh hưởng đến cây trồng

Gây chết cá và các sinh vật thủy sinh trong hồ, sông

Làm tăng nhiệt độ toàn cầu (hiệu ứng nhà kính)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Sulfur nóng chảy và tồn tại ở dạng chất lỏng. Khi tiếp tục đun nóng, độ nhớt của lưu huỳnh lỏng thay đổi đáng kể. Hiện tượng này được giải thích dựa trên:

Sự phá vỡ cấu trúc vòng S8 và hình thành các mạch polymer dài làm tăng độ nhớt, sau đó các mạch này lại bị đứt gãy ở nhiệt độ rất cao làm giảm độ nhớt.

Sự chuyển đổi giữa các dạng thù hình tà phương và đơn tà ở trạng thái lỏng.

Sự bay hơi của các tạp chất có trong lưu huỳnh.

Sự thay đổi liên kết cộng hóa trị thành liên kết ion ở trạng thái lỏng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Sulfur (lưu huỳnh) là một nguyên tố phi kim phổ biến. Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng đơn chất nào?

Chất khí, màu vàng nhạt.

Chất lỏng, màu vàng đậm.

Chất rắn, màu trắng, dễ bay hơi.

Chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ tính oxi hóa của sulfur?

S + O₂ → SO₂

S + 2H₂SO₄ đặc, nóng → 3SO₂ + 2H₂O

S + Fe → FeS

S + 3F₂ → SF₆

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Sulfur dioxide (SO₂) là một oxide có nhiều ứng dụng nhưng cũng là chất gây ô nhiễm môi trường. SO₂ có thể phản ứng với dung dịch base. Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất đó của SO₂?

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho 4,8 gam bột magnesium (Mg) phản ứng hoàn toàn với lư???ng dư bột sulfur (S) trong điều kiện nung nóng. Khối lượng muối sulfide thu được là bao nhiêu? (Biết Mg = 24, S = 32)

11,2 gam

8,0 gam

9,6 gam

12,8 gam

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Khí sulfur dioxide (SO₂) thường được tạo ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch chứa sulfur. Hiện tượng môi trường nào liên quan chặt chẽ nhất đến sự có mặt của SO₂ trong khí quyển?

Hiệu ứng nhà kính.

Tầng ozone bị suy giảm.

Mưa acid.

Thủy triều đỏ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Trong phân tử sulfur dioxide (SO₂), số oxi hóa của nguyên tử sulfur là bao nhiêu?

-2

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Ở nhiệt độ cao, sulfur có thể phản ứng với nhiều kim loại. Sản phẩm của phản ứng giữa sulfur và kim loại thường là loại hợp chất nào?

Sulfide

Sulfate

Sulfite

Thiosulfate

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Sulfur dioxide (SO₂) thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?

Dung dịch bromine (Br₂)

Dung dịch hydrogen sulfide (H₂S)

Dung dịch sodium hydroxide (NaOH)

Magnesium oxide (MgO)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phản ứng nào sau đây mô tả quá trình sản xuất sulfur dioxide (SO₂) trong công nghiệp?

H₂S + O₂ → S + H₂O

S + O₂ → SO₂

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho phương trình hóa học: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Trong phản ứng này, SO₂ đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Môi trường.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Sulfur được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Ứng dụng quan trọng nhất của sulfur là để sản xuất chất nào sau đây?

Hydrogen sulfide (H₂S).

Sulfur trioxide (SO₃).

Sulfuric acid (H₂SO₄).

Sodium sulfate (Na₂SO₄).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Một trong những tính chất vật lý đặc trưng của sulfur dioxide (SO₂) là gì?

Là chất khí, màu vàng, mùi hắc.

Là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

Là chất lỏng ở điều kiện thường, dễ bay hơi.

Là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Tại sao sulfur được dùng trong quá trình lưu hóa cao su?

Để làm cho cao su mềm hơn và dễ kéo dãn.

Để tạo màu sắc cho cao su.

Để làm chất xúc tác cho phản ứng trùng hợp cao su.

Để tạo cầu nối disulfide, làm tăng độ bền, độ đàn hồi và khả năng chịu nhiệt của cao su.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Phân tích một mẫu khí thải từ nhà máy cho thấy nồng độ SO₂ là 200 μg/m³. Biết khối lượng mol của SO₂ là 64 g/mol và thể tích mol của khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) là 22,4 L/mol. Nồng độ này tương đương bao nhiêu mol/m³? (Làm tròn kết quả đến hàng thập phân thứ 8)

3,125 × 10⁻⁶ mol/m³

3,125 × 10⁻³ mol/m³

3,125 × 10⁻⁹ mol/m³

3,125 × 10⁻¹² mol/m³

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho phương trình phản ứng: SO₂ + X → H₂SO₄. Chất X có thể là chất nào sau đây để SO₂ thể hiện tính khử?

Dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid.

Dung dịch H₂S.

Khí NH₃.

Dung dịch NaOH.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Sulfur có thể phản ứng trực tiếp với nguyên tố nào sau đây ở điều kiện thường?

Khí oxygen (O₂).

Bột iron (Fe).

Khí hydrogen (H₂).

Kim loại mercury (Hg).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Khi cho sulfur dioxide (SO₂) sục vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂ dư, sản phẩm tạo thành có chứa kết tủa trắng. Kết tủa trắng đó là chất gì?

BaSO₄.

BaSO₃.

Ba(OH)₂.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho 1,6 gam sulfur phản ứng hoàn toàn với 3,36 lít khí oxygen (đktc) tạo thành sulfur dioxide. Lượng SO₂ thu được có thể tích là bao nhiêu lít (đktc)? (Biết S = 32, O = 16)

1,12 lít.

2,24 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Để loại bỏ khí SO₂ từ khí thải công nghiệp, người ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây một cách hiệu quả và kinh tế?

Dung dịch NaCl.

Dung dịch Ca(OH)₂.

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Nước cất.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính lưỡng tính (vừa oxi hóa, vừa khử) của sulfur?

S + O₂ → SO₂.

S + H₂ → H₂S.

S + Fe → FeS.

Không có phản ứng nào trong các lựa chọn trên thể hiện tính lưỡng tính của đơn chất sulfur.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Sulfur dioxide (SO₂) có thể được sử dụng làm chất tẩy trắng cho một số vật liệu như giấy, bột giấy, hoặc tơ tằm. Tính chất hóa học nào của SO₂ cho phép ứng dụng này?

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

Tính acid.

Tính lưỡng tính.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho 0,1 mol SO₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa m gam NaOH. Muối tạo thành là sodium sulfite (Na₂SO₃). Giá trị của m là bao nhiêu? (Biết Na = 23, O = 16, H = 1)

4,0 gam.

6,0 gam.

8,0 gam.

12,0 gam.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Trong các hợp chất sau: H₂S, S, SO₂, SO₃, H₂SO₄. Số oxi hóa của sulfur lần lượt là bao nhiêu?

+2, 0, +4, +6, +6.

-2, 0, -4, -6, -6.

+2, 0, +4, +6, +4.

-2, 0, +4, +6, +6.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Một học sinh làm thí nghiệm sục khí SO₂ vào dung dịch nước brom (Br₂). Hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch brom bị mất màu.

Có kết tủa màu vàng xuất hiện.

Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Sulfur dioxide (SO₂) có thể đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong các phản ứng khác nhau. Điều này được giải thích dựa trên cơ sở nào?

SO₂ là oxide acid.

Nguyên tử sulfur trong SO₂ có độ âm điện lớn.

Số oxi hóa của sulfur trong SO₂ (+4) là số oxi hóa trung gian.

Phân tử SO₂ có cấu tạo góc.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam sulfur và 11,2 gam iron (Fe) phản ứng hoàn toàn với nhau trong điều kiện không có không khí, nung nóng. Chất rắn thu được sau phản ứng là gì? (Biết Fe = 56, S = 32)

FeS.

Fe và FeS.

S và FeS.

Fe, S và FeS.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải của sulfur dioxide (SO₂)?

Sản xuất sulfuric acid.

Chất tẩy trắng bột giấy.

Chất chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.

Chất khử trùng trong y tế.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Mưa acid gây ra nhiều tác hại cho môi trường và công trình. Thành phần chính gây ra tính acid của mưa acid có nguồn gốc từ SO₂ là chất nào?

H₂SO₃.

H₂SO₄.

H₂S.

SO₃.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho 0,2 mol SO₂ sục vào 200 ml dung dịch KOH 1M. Khối lượng muối potassium sulfite (K₂SO₃) thu được là bao nhiêu? (Biết K = 39, S = 32, O = 16)

15,8 gam.

23,7 gam.

31,6 gam.

7,9 gam.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về sulfur là SAI?

Sulfur là chất rắn màu vàng ở điều kiện thường.

Sulfur không tan trong nước nhưng tan được trong một số dung môi hữu cơ như carbon disulfide (CS₂).

Khi đun nóng, sulfur chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Sulfur có thể tồn tại ở nhiều dạng thù hình khác nhau tùy thuộc nhiệt độ.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 15: Dẫn Xuất Halogen
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 17: Phenol
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 16: Alcohol
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 9: Phương Pháp Tách Biệt Và Tinh Chế Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 8: Hợp Chất Hữu Cơ Và Hoá Học Hữu Cơ

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha