Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, giáo viên hướng dẫn cần thực hiện thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn tối đa?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và đun nóng nhẹ.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ.

Rót nhanh acid đặc vào nước và làm lạnh.

Sulfuric acid đặc khi hòa tan vào nước tỏa ra một lượng nhiệt rất lớn. Để nhiệt lượng tỏa ra từ từ và được phân tán đều, giảm nguy cơ bắn acid gây bỏng, cần rót từ từ acid vào nước và khuấy nhẹ.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Một học sinh vô tình làm đổ sulfuric acid đặc lên tay. Biện pháp sơ cứu đúng và kịp thời nhất cần thực hiện là gì?

Xả ngay lập tức chỗ bị bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong vài phút.

Dùng khăn khô lau sạch vết acid rồi rửa bằng xà phòng.

Ngâm ngay chỗ bị bỏng vào dung dịch sodium hydroxide loãng.

Rắc chất hấp thụ (như cát khô) lên chỗ bị bỏng rồi mới rửa nước.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước và tỏa nhiệt mạnh khi tiếp xúc với nước. Việc rửa ngay lập tức bằng nước lạnh sẽ pha loãng acid, giảm nồng độ và hạ nhiệt, ngăn chặn bỏng sâu hơn do tính háo nước và nhiệt. Sau đó mới cần trung hòa bằng dung dịch kiềm loãng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Dung dịch sulfuric acid loãng không phản ứng với kim loại nào sau đây?

Magnesium (Mg)

Zinc (Zn)

Iron (Fe)

Copper (Cu)

Sulfuric acid loãng có tính acid mạnh, phản ứng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, giải phóng khí H2. Các kim loại đứng sau H (như Cu, Ag, Au, Pt, Hg) không phản ứng với H2SO4 loãng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Cho phản ứng xảy ra khi copper (Cu) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O. Nếu thu được 4,48 lít khí SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), khối lượng copper đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gram? (Cho Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1)

6,4

9,6

12,8

16,0

Phản ứng: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Số mol SO2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol. Theo phương trình, số mol Cu = số mol SO2 = 0,2 mol. Khối lượng Cu = 0,2 * 64 = 12,8 gram.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi cho một mẩu đường saccharose (C12H22O11) vào cốc chứa dung dịch sulfuric acid đặc là gì?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Mẩu đường hóa đen, xốp và phồng lên.

Có khí hydrogen thoát ra mạnh.

Mẩu đường tan ra tạo thành dung dịch trong suốt.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, sẽ hút nước từ saccharose, biến saccharose thành carbon màu đen, xốp và nở phồng lên. Phản ứng: C12H22O11 → 12C + 11H2O (H2SO4 đặc). Một phần carbon có thể tiếp tục phản ứng với H2SO4 đặc tạo khí SO2 và CO2.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch chứa ion barium (Ba^2+). Hiện tượng đặc trưng của phản ứng này là gì?

Xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong acid mạnh.

Xuất hiện kết tủa màu vàng.

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Ion Ba^2+ phản ứng với ion SO4^2- tạo thành kết tủa barium sulfate (BaSO4), một chất rắn màu trắng, không tan trong acid mạnh (kể cả H2SO4 loãng). Đây là phản ứng đặc trưng để nhận biết ion sulfate.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa (không phản ứng) bởi dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

Copper (Cu)

Zinc (Zn)

Magnesium (Mg)

Aluminium (Al)

Aluminum (Al), Iron (Fe), và Chromium (Cr) bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội do tạo ra một lớp màng oxide bền vững trên bề mặt, ngăn không cho acid tiếp tục phản ứng với kim loại bên trong.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Cho các chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe, FeS, FeCO3. Số chất có khả năng phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng tạo ra muối iron(II) sulfate (FeSO4) là:

FeSO4 được tạo ra khi H2SO4 loãng phản ứng với: Fe (kim loại trước H), FeO (oxide base của Fe(II)), Fe(OH)2 (base của Fe(II)), FeCO3 (muối carbonate của Fe(II)). Fe2O3 và Fe(OH)3 sẽ tạo muối Fe(III) sulfate (Fe2(SO4)3). FeS không phản ứng với H2SO4 loãng tạo muối sulfate.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid đặc, nóng với sulfur (S) tạo ra sản phẩm chính là sulfur dioxide (SO2) và nước. Trong phản ứng này, vai trò của sulfuric acid là gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất xúc tác.

Môi trường.

Phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng → 3SO2 + 2H2O. Sulfur (số oxi hóa 0) bị oxi hóa lên +4 trong SO2. Sulfur trong H2SO4 (số oxi hóa +6) bị khử xuống +4 trong SO2. Do đó, H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Một loại phân bón hóa học phổ biến chứa muối sulfate là ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Muối này được sử dụng rộng rãi vì cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng?

Phosphorus (P)

Nitrogen (N)

Potassium (K)

Calcium (Ca)

Ammonium sulfate có công thức (NH4)2SO4, phân li trong đất tạo ra ion ammonium (NH4+) và ion sulfate (SO4^2-). Cả hai ion này đều chứa các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng: Nitrogen (N) trong NH4+ và Sulfur (S) trong SO4^2-. Tuy nhiên, nó được biết đến chủ yếu là phân bón cung cấp Nitrogen.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Phản ứng nào sau đây minh họa tính háo nước của sulfuric acid đặc?

H2SO4 loãng + Zn → ZnSO4 + H2

H2SO4 đặc, nóng + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

BaCl2 + H2SO4 loãng → BaSO4↓ + 2HCl

C12H22O11 + H2SO4 đặc → 12C + 11H2O

Tính háo nước là khả năng hút ẩm hoặc loại bỏ các phân tử nước từ các hợp chất khác. Phản ứng với đường saccharose (C12H22O11) là ví dụ kinh điển, H2SO4 đặc rút nước khỏi đường, để lại carbon.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho 100 ml dung dịch BaCl2 0,1M tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,05M. Giá trị của V là bao nhiêu ml?

100

200

300

400

Phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl. Số mol BaCl2 = 0,1 L * 0,1 M = 0,01 mol. Theo phương trình, số mol H2SO4 cần dùng = số mol BaCl2 = 0,01 mol. Thể tích dung dịch H2SO4 = số mol / nồng độ = 0,01 mol / 0,05 M = 0,2 L = 200 ml.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Xét phản ứng giữa iron (Fe) và dung dịch sulfuric acid đặc, nóng. Nếu sản phẩm khử duy nhất là SO2, phương trình hóa học của phản ứng này là:

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + H2SO4 đặc, nóng → FeSO4 + SO2 + H2O

Fe + 2H2SO4 đặc, nóng → FeSO4 + SO2 + 2H2O

2Fe + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Iron (Fe) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng có thể tạo muối Fe(II) hoặc Fe(III) tùy tỉ lệ và điều kiện. Tuy nhiên, H2SO4 đặc, nóng là chất oxi hóa mạnh, thường oxi hóa Fe lên mức oxi hóa cao nhất là +3. Phương trình cân bằng là 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:

Cu, Fe2O3, NaOH, BaSO4

Zn, CuO, Al(OH)3, BaCl2

Ag, MgO, KOH, NaCl

Fe, Cu(OH)2, NaNO3, CaSO4

H2SO4 loãng tác dụng với: kim loại trước H (Zn), oxit base (CuO), base (Al(OH)3), muối tạo kết tủa hoặc bay hơi (BaCl2 tạo BaSO4 kết tủa, Na2CO3 tạo CO2 khí). Dãy B thỏa mãn: Zn, CuO, Al(OH)3, BaCl2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Tại sao sulfuric acid đặc có thể được sử dụng làm chất làm khô nhiều loại khí ẩm?

Vì nó là acid mạnh.

Vì nó có tính oxi hóa mạnh.

Vì nó có tính háo nước mạnh.

Vì nó là chất lỏng không bay hơi.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước rất mạnh, tức là có khả năng hút ẩm từ môi trường xung quanh hoặc từ các chất khác. Tính chất này cho phép nó hấp thụ hơi nước có trong các loại khí ẩm, làm khô khí.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho một lượng bột aluminum (Al) vào dung dịch sulfuric acid đặc, nguội. Hiện tượng quan sát được là gì?

Kim loại tan ra và có khí SO2 thoát ra.

Kim loại tan ra và có khí H2 thoát ra.

Kim loại tan ra và có khí H2S thoát ra.

Không có hiện tượng phản ứng xảy ra (kim loại không tan).

Aluminum (Al) bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Điều này có nghĩa là một lớp màng oxide rất mỏng và bền được hình thành trên bề mặt kim loại, ngăn chặn phản ứng tiếp t??c xảy ra. Vì vậy, không có hiện tượng phản ứng rõ ràng như sủi bọt khí hay kim loại tan.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho các phát biểu sau về sulfuric acid và muối sulfate: (a) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh hơn sulfuric acid đặc, nóng. (b) Tất cả các muối sulfate đều tan tốt trong nước. (c) Barium sulfate (BaSO4) là chất kết tủa màu trắng, không tan trong acid mạnh. (d) Sulfuric acid đặc có thể làm khô khí ammonia (NH3) ẩm. Số phát biểu đúng là:

(a) Sai. H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 loãng. (b) Sai. Nhiều muối sulfate không tan hoặc ít tan (ví dụ: BaSO4, CaSO4, SrSO4, PbSO4). (c) Đúng. BaSO4 là kết tủa trắng, bền, không tan trong acid. (d) Sai. H2SO4 đặc phản ứng với NH3 tạo (NH4)2SO4, không làm khô được NH3.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Cho 8,4 gam iron (Fe) tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid loãng dư. Thể tích khí hydrogen (H2) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu lít? (Cho Fe = 56)

2,24

3,36

4,48

5,60

Phản ứng: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2. Số mol Fe = 8,4 / 56 = 0,15 mol. Theo phương trình, số mol H2 = số mol Fe = 0,15 mol. Thể tích H2 ở đktc = 0,15 * 22,4 = 3,36 lít.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Một dung dịch X chứa các ion: Na+, K+, Cl-, SO4^2-. Để nhận biết sự có mặt của ion SO4^2- trong dung dịch X, người ta có thể thêm dung dịch thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaCl

Dung dịch AgNO3

Dung dịch Ba(NO3)2

Dung dịch HCl

Để nhận biết ion SO4^2-, cần một dung dịch chứa ion Ba^2+ mà anion đi kèm không tạo kết tủa hoặc phản ứng với các ion khác trong dung dịch ban đầu (Na+, K+, Cl-). Dung dịch Ba(NO3)2 cung cấp ion Ba^2+ và ion NO3-. Ion NO3- không tạo kết tủa với Na+, K+, Cl-. Ion Ba^2+ chỉ tạo kết tủa trắng BaSO4 với SO4^2-, không tạo kết tủa với Cl-.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Khi cho dung dịch sulfuric acid đặc, nóng tác dụng với carbon (C), sản phẩm khí thu được là gì?

H2 và SO2

CO và H2S

SO2 và H2O

CO2 và SO2

Carbon (số oxi hóa 0) bị H2SO4 đặc, nóng (S+6) oxi hóa lên số oxi hóa cao hơn (+4 trong CO2). Đồng thời, S+6 bị khử xuống S+4 trong SO2. Phản ứng: C + 2H2SO4 đặc, nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Sản phẩm khí là CO2 và SO2.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc qua 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào sau đây là giai đoạn quan trọng nhất, quyết định hiệu suất của toàn bộ quá trình?

Đốt sulfur (hoặc quặng pyrit) để tạo sulfur dioxide (SO2).

Oxi hóa sulfur dioxide (SO2) thành sulfur trioxide (SO3) bằng oxygen.

Hấp thụ sulfur trioxide (SO3) bằng nước.

Hấp thụ sulfur trioxide (SO3) bằng dung dịch sulfuric acid đặc.

3 giai đoạn sản xuất H2SO4 là: 1. Sản xuất SO2 (đốt quặng pyrit hoặc S). 2. Oxi hóa SO2 thành SO3 (giai đoạn tiếp xúc, sử dụng xúc tác V2O5). 3. Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc tạo oleum, sau đó pha loãng thành H2SO4. Giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 là phản ứng thuận nghịch, cần xúc tác và điều kiện tối ưu để đạt hiệu suất cao nhất, ảnh hưởng trực tiếp đến lượng sản phẩm cuối cùng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho các chất sau: MgO, Fe, CaCO3, Cu(OH)2, BaSO4, NaCl. Số chất tác dụng được với dung dịch sulfuric acid loãng là:

H2SO4 loãng tác dụng với: MgO (oxit base), Fe (kim loại trước H), CaCO3 (muối tạo khí), Cu(OH)2 (base). BaSO4 là kết tủa bền, không tan trong H2SO4 loãng. NaCl là muối của acid mạnh và base mạnh, không phản ứng với H2SO4 loãng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Khi cho dung dịch sulfuric acid đặc vào ống nghiệm chứa một ít tinh thể copper(II) sulfate ngậm nước (CuSO4.5H2O), hiện tượng quan sát được là gì?

Tinh thể màu xanh chuyển dần sang màu trắng.

Tinh thể tan ra tạo thành dung dịch màu xanh đậm hơn.

Có khí không màu thoát ra.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Copper(II) sulfate ngậm nước (CuSO4.5H2O) có màu xanh đặc trưng. Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh sẽ hút các phân tử nước kết tinh ra khỏi CuSO4.5H2O, biến nó thành copper(II) sulfate khan (CuSO4) có màu trắng. Đây là một ví dụ khác về tính háo nước của H2SO4 đặc.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho phản ứng: KMnO4 + H2SO4 loãng + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O. Trong phản ứng này, H2SO4 loãng đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Môi trường.

Đây là phản ứng oxi hóa - khử. KMnO4 (Mn+7) là chất oxi hóa, FeSO4 (Fe+2) là chất khử. H2SO4 loãng không phải là chất oxi hóa hay chất khử trong phản ứng này, mà chỉ cung cấp môi trường acid (ion H+) để phản ứng oxi hóa - khử xảy ra và tạo muối sulfate.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Một mẫu kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo khí H2, nhưng khi tác dụng với H2SO4 đặc, nóng lại tạo ra khí SO2. Kim loại X có thể là:

Aluminum (Al)

Copper (Cu)

Silver (Ag)

Platinum (Pt)

Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng tạo H2 phải là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2 có thể là kim loại đứng sau H (như Cu) hoặc kim loại đứng trước H (như Fe, Zn, Al - nếu không bị thụ động hóa). Aluminum (Al) đứng trước H, phản ứng với H2SO4 loãng tạo H2. Al cũng phản ứng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2 (nếu nóng). Copper (Cu) đứng sau H, không phản ứng với H2SO4 loãng, nhưng phản ứng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2. Chỉ có Al thỏa mãn cả hai điều kiện: tác dụng với H2SO4 loãng tạo H2 và tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Dung dịch sulfuric acid đặc được bảo quản trong các bình chứa làm bằng vật liệu nào sau đây là phù hợp nhất?

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Thủy tinh

Nhựa polyethylene (PE)

Sulfuric acid đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr (bị thụ động hóa). Do đó, các bình chứa bằng kim loại này (đặc biệt là thép, chủ yếu là Fe) hoặc thủy tinh là phù hợp để bảo quản H2SO4 đặc. Bình thủy tinh là lựa chọn phổ biến trong phòng thí nghiệm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho 0,1 mol một oxide sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được muối iron(III) sulfate (Fe2(SO4)3). Công thức của oxide sắt đó là:

FeO

Fe2O3

Fe3O4

Không xác định được.

Oxide sắt tác dụng với H2SO4 loãng tạo muối Fe(III) sulfate. Điều này chỉ xảy ra nếu oxide sắt chứa sắt ở mức oxi hóa +3 hoặc +8/3 (hỗn hợp FeO và Fe2O3). FeO tác dụng với H2SO4 loãng tạo FeSO4. Fe2O3 tác dụng với H2SO4 loãng tạo Fe2(SO4)3. Fe3O4 (FeO.Fe2O3) tác dụng với H2SO4 loãng tạo hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3. Chỉ có Fe2O3 khi tác dụng với H2SO4 loãng tạo hoàn toàn Fe2(SO4)3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Tính chất nào sau đây *không phải* là tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch sulfuric acid đặc?

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính háo nước.

Phản ứng với kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học tạo khí H2.

Tính chất hóa học đặc trưng của H2SO4 đặc là: tính acid mạnh (phản ứng với base, oxit base, muối), tính oxi hóa mạnh (phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất có tính khử), tính háo nước. Tính acid mạnh là tính chất chung của cả H2SO4 loãng và đặc, nhưng tính oxi hóa mạnh và háo nước là đặc trưng của H2SO4 đặc.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sục khí sulfur dioxide (SO2) vào dung dịch nước bromine (dung dịch màu vàng nâu). Hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

Dung dịch nước bromine bị mất màu vàng nâu, tạo thành dung dịch không màu.

Xuất hiện kết tủa màu vàng.

Có khí không màu thoát ra.

Dung dịch nước bromine chuyển sang màu xanh lam.

SO2 có tính khử, Br2 có tính oxi hóa. SO2 phản ứng với nước bromine: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Bromine bị khử và mất màu, tạo thành dung dịch không màu chứa H2SO4 và HBr.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Cho các phát biểu sau: (1) Dung dịch H2SO4 loãng được dùng để làm khô khí CO2 ẩm. (2) Dung dịch H2SO4 đặc được dùng để sản xuất các loại phân bón như superphosphate, ammonium sulfate. (3) Acid sunfuric là một trong những hóa chất được sản xuất nhiều nhất trên thế giới. (4) Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch Na2CO3, chỉ cần dùng dung dịch HCl loãng. Số phát biểu đúng là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

(1) Sai. H2SO4 loãng không có tính háo nước mạnh để làm khô khí. H2SO4 đặc mới dùng làm khô khí. (2) Đúng. H2SO4 đặc là nguyên liệu chính sản xuất phân bón. (3) Đúng. H2SO4 là hóa chất công nghiệp quan trọng bậc nhất. (4) Đúng. HCl loãng chỉ phản ứng với Na2CO3 tạo khí CO2, không phản ứng với Na2SO4. Quan sát hiện tượng sủi bọt khí để phân biệt.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là gì?

Rót nhanh nước vào sulfuric acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào sulfuric acid đặc và đun nóng.

Rót từ từ sulfuric acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.

Rót nhanh sulfuric acid đặc vào nước mà không khuấy.

Sulfuric acid đặc khi hòa tan vào nước tỏa ra một lượng nhiệt rất lớn. Để tránh nước sôi đột ngột gây bắn acid nguy hiểm, cần rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Một học sinh vô tình làm rơi vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc lên mảnh vải bông. Hiện tượng nào sau đây có khả năng xảy ra rõ rệt nhất?

Vải bị phai màu.

Vải bị co lại và cứng hơn.

Vải không có hiện tượng gì đáng kể.

Vải bị chuyển sang màu đen và mục nát.

Vải bông chứa cellulose (một carbohydrate). Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, sẽ hút nước từ cellulose, làm chất này bị 'than hóa' (chuyển thành carbon màu đen) và mục nát.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Cho các kim loại sau: Fe, Cu, Al, Ag, Zn. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí hydrogen?

Cu, Ag

Fe, Al, Zn

Fe, Cu, Ag

Al, Ag, Zn

H2SO4 loãng có tính acid mạnh, tác dụng với các kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học (trừ Pb) tạo muối sulfate và giải phóng H2. Trong danh sách, Fe, Al, Zn đứng trước H; Cu và Ag đứng sau H.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc?

Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Tính oxi hóa của H2SO4 đặc được thể hiện khi nó phản ứng với các chất khử (kim loại, phi kim, hợp chất có tính khử) và S+6 trong H2SO4 bị khử xuống số oxi hóa thấp hơn (SO2, S, H2S). Phản ứng với Cu tạo SO2 là điển hình.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Khi cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là gì?

H2S

SO2

SO3

Đồng là kim loại đứng sau hydrogen nên không tác dụng với H2SO4 loãng. Tuy nhiên, Cu có thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng, lúc này H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh, oxi hóa Cu lên Cu+2 và bị khử tạo ra khí SO2.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

CuO

Ba(OH)2

NaCl

H2SO4 loãng là một acid mạnh thông thường. Nó tác dụng với kim loại đứng trước H, basic oxides, bases, và salts tạo kết tủa hoặc khí. CuO là basic oxide, Fe là kim loại đứng trước H, Ba(OH)2 là base. NaCl là muối của acid mạnh và base mạnh, không tạo kết tủa hoặc khí với H2SO4 loãng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Cho một lượng bột sắt (Fe) vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Hiện tượng quan sát được là gì?

Không có hiện tượng phản ứng xảy ra.

Kim loại tan ra và giải phóng khí SO2.

Kim loại tan ra và giải phóng khí H2.

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Sắt (Fe) và nhôm (Al), crom (Cr) bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Điều này có nghĩa là một lớp màng oxide bền vững được tạo ra trên bề mặt kim loại, ngăn không cho kim loại tiếp xúc và phản ứng với acid.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Để phân biệt hai dung dịch không màu là Na2SO4 và NaCl, người ta có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch HCl.

Ion sulfate (SO4 2-) tạo kết tủa trắng bền (BaSO4) khi phản ứng với ion Ba2+. Ion Cl- không tạo kết tủa với Ba2+. Do đó, dùng dung dịch chứa ion Ba2+ như BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 có thể nhận biết SO4 2-.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Sulfuric acid đặc được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp để sản xuất nhiều hóa chất khác nhau. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của sulfuric acid?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất ammonia.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Tổng hợp hữu cơ.

Sulfuric acid được dùng để sản xuất phân bón (superphosphate, ammonium sulfate), thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, phẩm màu, luyện kim loại, lọc hóa dầu, v.v. Sản xuất ammonia (NH3) chủ yếu dùng phương pháp Haber-Bosch từ N2 và H2.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Khi cho khí SO2 sục vào dung dịch bromine (dung dịch nước màu vàng nâu), hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

Dung dịch mất màu vàng nâu do SO2 khử Br2.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam do tạo phức.

Tạo kết tủa trắng.

Giải phóng khí H2.

SO2 có tính khử, có thể khử Br2 trong nước bromine. Phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Sản phẩm là các acid không màu, làm mất màu dung dịch bromine.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Sản phẩm. Sản phẩm khử chính của H2SO4 trong phản ứng này thường là gì?

H2S

SO2

FeO là oxide base nhưng Fe trong FeO có số oxi hóa +2, có khả năng bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc, nóng lên Fe+3. H2SO4 đặc, nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh, bị khử xuống SO2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Để làm khô khí O2 ẩm, người ta có thể dẫn khí O2 đi qua bình chứa chất nào sau đây?

Dung dịch H2SO4 đặc.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Dung dịch NaOH đặc.

Dung dịch HCl.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh và không phản ứng với O2, nên có thể dùng để làm khô khí O2. NaOH đặc là chất rắn, không dùng để làm khô khí hiệu quả bằng dung dịch. H2SO4 loãng không có tính háo nước mạnh. HCl cũng có tính acid nhưng không được dùng phổ biến để làm khô khí O2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là sai?

Là chất lỏng sánh, không màu, không mùi.

Có tính acid mạnh.

Có tính háo nước mạnh.

Là chất lỏng dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, có thể hút nước từ không khí. Nó là acid mạnh. Khi pha loãng, nhiệt lượng tỏa ra lớn. Tuy nhiên, nó không phải là chất lỏng dễ bay hơi ở nhiệt độ thường; ngược lại, H2SO4 đặc khá nặng và ít bay hơi.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Khi cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch chứa anion X, thấy tạo kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Anion X có thể là anion nào sau đây?

Cl-

SO4 2-

NO3-

CO3 2-

Ion Ba2+ tạo kết tủa trắng với ion sulfate (SO4 2-) là BaSO4. BaSO4 là kết tủa rất bền, không tan trong acid mạnh như HCl, HNO3, H2SO4 loãng. Các anion khác như Cl-, NO3-, CO3 2- (BaCO3 tan trong acid) không phù hợp với mô tả.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Chất rắn không tan sau phản ứng là gì?

Hỗn hợp Fe và Cu

Không có chất rắn không tan.

H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H. Fe đứng trước H nên tan trong H2SO4 loãng tạo FeSO4 và H2. Cu đứng sau H nên không tác dụng với H2SO4 loãng. Do đó, chất rắn không tan là Cu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Trong phản ứng này, nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) trong H2SO4 đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất bị oxi hóa.

Chỉ là môi trường.

Chất oxi hóa và tạo môi trường.

Trong phản ứng này, Fe (số oxi hóa 0) bị oxi hóa lên Fe+3. S+6 trong H2SO4 bị khử xuống S+4 trong SO2. H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa (do S+6 bị khử) và tạo môi trường (do gốc SO4 2- tạo muối).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, biện pháp sơ cứu ban đầu quan trọng nhất là gì?

Ngay lập tức xả nước lạnh lên chỗ bỏng thật nhiều và liên tục.

Dùng khăn khô lau sạch acid dính trên da.

Bôi kem đánh răng hoặc vôi vào chỗ bỏng.

Dùng dung dịch kiềm loãng để trung hòa ngay acid.

Sulfuric acid đặc gây bỏng do tính acid mạnh và tính háo nước. Điều quan trọng nhất là nhanh chóng loại bỏ acid khỏi da và giảm nhiệt độ. Xả nước lạnh thật nhiều và liên tục giúp pha loãng acid và giảm nhiệt, hạn chế tổn thương.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra khí không màu, không mùi, không cháy?

CuO

NaCl

Na2CO3

H2SO4 loãng tác dụng với muối carbonate (như Na2CO3) tạo ra khí CO2 (không màu, không mùi, không cháy). Mg tác dụng tạo H2 (cháy được). CuO là oxide base không tạo khí. NaCl là muối trung tính không phản ứng tạo khí.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho các chất sau: S, FeS, H2S, SO2. Chất nào có thể vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa?

H2S, FeS

H2SO4, SO2

S, SO2

FeS, H2SO4

Một chất có thể vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa khi nguyên tố trung tâm của nó có số oxi hóa trung gian. Lưu huỳnh có các số oxi hóa phổ biến là -2 (trong H2S, FeS), 0 (trong S), +4 (trong SO2), +6 (trong H2SO4, SO3, muối sulfate). S (0) và SO2 (+4) có số oxi hóa trung gian, có thể tăng hoặc giảm số oxi hóa. H2S (-2) chỉ có tính khử. H2SO4 (+6) chỉ có tính oxi hóa (trong hầu hết các phản ứng đặc trưng).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sulfate?

Mg + H2SO4 loãng

Ba(OH)2 + H2SO4

CuO + H2SO4

Ag + H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 loãng tạo MgSO4. Ba(OH)2 + H2SO4 tạo BaSO4. CuO + H2SO4 tạo CuSO4. Tuy nhiên, khi cho kim loại đứng sau H như Ag tác dụng với H2SO4 loãng, không xảy ra phản ứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho 1,35 gam kim loại X (hóa trị III) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Kim loại X là?

Phản ứng: 2X + 3H2SO4 → X2(SO4)3 + 3H2. Số mol H2 = 1.68 / 22.4 = 0.075 mol. Theo phương trình, số mol X = (2/3) * số mol H2 = (2/3) * 0.075 = 0.05 mol. Khối lượng mol của X = khối lượng / số mol = 1.35 / 0.05 = 27 g/mol. Kim loại có khối lượng mol 27 g/mol và hóa trị III là Al.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào sau đây không thuộc quá trình sản xuất sulfuric acid?

Sản xuất sulfur dioxide (SO2).

Oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide (SO3).

Hấp thụ sulfur trioxide và pha loãng oleum.

Chưng cất sulfuric acid đặc.

Quá trình sản xuất H2SO4 gồm: 1. Sản xuất SO2 (đốt S hoặc quặng pyrit). 2. Sản xuất SO3 (oxi hóa SO2 bằng O2 xúc tác V2O5). 3. Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc để tạo oleum, sau đó pha loãng oleum bằng nước thu được H2SO4. Chưng cất H2SO4 đặc là một quá trình tinh chế hoặc cô đặc, không phải giai đoạn sản xuất chính.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Muối sulfate nào sau đây ít tan hoặc không tan trong nước?

BaSO4

Na2SO4

MgSO4

K2SO4

Hầu hết các muối sulfate là tan trong nước (muối sulfate của kim loại kiềm, Mg, Zn, Fe, Cu, Al...). Tuy nhiên, một số muối sulfate ít tan hoặc không tan như CaSO4 (ít tan), BaSO4 (không tan), SrSO4 (không tan), PbSO4 (không tan).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để nhận biết được cả ba dung dịch trên (nếu cần thêm điều kiện đun nóng)?

Dung dịch NaOH.

Dung dịch HCl.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch BaCl2: Với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4. Với NaCl và NaNO3 không có hiện tượng. Cần thuốc thử phân biệt NaCl và NaNO3. Dung dịch AgNO3: Với NaCl tạo kết tủa trắng AgCl. Với Na2SO4 và NaNO3 không có hiện tượng. Dung dịch Ba(OH)2: Với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4. Với NaCl và NaNO3 không có hiện tượng. Dung dịch AgNO3 trong môi trường acid (ví dụ thêm HNO3 trước để loại trừ các anion khác có thể tạo kết tủa với Ag+): Với NaCl tạo kết tủa trắng AgCl. Na2SO4 và NaNO3 không kết tủa. Tuy nhiên, nếu dùng BaCl2 + HCl, BaCl2 tạo kết tủa với Na2SO4, còn HCl có thể dùng để thử các tính chất khác nếu cần, nhưng câu hỏi chỉ yêu cầu nhận biết 3 dung dịch. Thuốc thử phổ biến để nhận biết SO4 2- là Ba2+. BaCl2 là lựa chọn tốt nhất trong các phương án để nhận biết Na2SO4.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về tính chất hóa học của H2SO4 là đúng?

H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với bất kỳ kim loại nào.

H2SO4 loãng tác dụng với mọi kim loại tạo khí H2.

H2SO4 đặc, nguội tác dụng mạnh với Al.

H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh.

H2SO4 loãng có tính acid mạnh. H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh. H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hóa Fe, Al, Cr. H2SO4 đặc có tính háo nước. Phát biểu A sai vì H2SO4 đặc oxi hóa được Cu. Phát biểu B sai vì H2SO4 loãng tác dụng với Zn tạo H2. Phát biểu C sai vì H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hóa Al.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho các chất sau: C, FeO, Fe2O3, BaSO4, Cu. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc, nóng?

C là phi kim có tính khử, tác dụng với H2SO4 đặc nóng. FeO là oxide base và Fe+2 có tính khử, tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Fe2O3 là oxide base, tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo muối và nước. BaSO4 là muối sulfate không tan, không tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Cu là kim loại đứng sau H, tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Vậy có 4 chất tác dụng: C, FeO, Fe2O3, Cu.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1.5M. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường gì?

Acid.

Base.

Trung tính.

Không xác định được.

Số mol H2SO4 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol. Số mol NaOH = 0.1 L * 1.5 mol/L = 0.15 mol. Phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Tỉ lệ mol phản ứng là 1:2. Ta có 0.1 mol H2SO4 cần 0.2 mol NaOH để trung hòa hoàn toàn. Lượng NaOH chỉ có 0.15 mol, ít hơn lượng cần thiết. H2SO4 còn dư sau phản ứng. Do đó, dung dịch thu được có môi trường acid.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Một trong những nguy cơ khi sử dụng sulfuric acid đặc trong công nghiệp là tạo ra khí SO2, gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng sức khỏe. Biện pháp nào sau đây giúp giảm thiểu tác hại của khí SO2?

Hòa tan SO2 vào nước.

Hấp thụ SO2 bằng dung dịch NaOH hoặc sữa vôi.

Đốt cháy SO2 trong không khí.

Làm lạnh SO2 để ngưng tụ.

Khí SO2 là một acid oxide, có thể được hấp thụ bởi dung dịch kiềm hoặc oxide base để tạo muối sulfate/sulfite, giảm lượng khí thải ra môi trường. Các biện pháp khác không xử lý trực tiếp SO2 hoặc không hiệu quả.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Chất X có thể là chất nào sau đây?

Fe2O3

FeO hoặc Fe2O3

Fe hoặc FeO

Phản ứng tạo ra Fe2(SO4)3 (Fe+3) và SO2 (S+4). Điều này có nghĩa là X là một chất chứa sắt ở số oxi hóa thấp hơn +3 và có khả năng bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc nóng, đồng thời H2SO4 đặc nóng bị khử xuống SO2. Fe (0) và FeO (Fe+2) đều thỏa mãn. Fe2O3 (Fe+3) là oxide cao nhất của sắt, không bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc nóng mà chỉ phản ứng theo kiểu acid-base.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Nước cường toan (aqua regia) là hỗn hợp của HCl đặc và HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 3:1, có khả năng hòa tan được vàng và bạch kim. Sulfuric acid đặc có khả năng hòa tan được vàng (Au) và bạch kim (Pt) ở nhiệt độ thường không?

Có, vì H2SO4 đặc là acid rất mạnh.

Không, vì Au và Pt là kim loại kém hoạt động.

Chỉ hòa tan được Au, không hòa tan được Pt.

Chỉ hòa tan được Pt, không hòa tan được Au.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Vàng (Au) và bạch kim (Pt) là các kim loại quý, rất kém hoạt động. Chúng không tác dụng với các acid mạnh thông thường như HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au có thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng nhưng rất khó khăn và cần điều kiện khắc nghiệt), HNO3 đặc. Chỉ có hỗn hợp acid có tính oxi hóa cực mạnh như nước cường toan mới có thể hòa tan chúng ở nhiệt độ thường.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, quy tắc an toàn quan trọng nhất cần tuân thủ là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng nhẹ.

Khi pha loãng H2SO4 đặc, lượng nhiệt tỏa ra rất lớn. Rót acid vào nước giúp nhiệt tỏa ra phân tán đều trong lượng nước lớn, tránh làm dung dịch sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài. Rót nước vào acid đặc có thể gây sôi cục bộ mạnh và bắn nguy hiểm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thấy có khí Y thoát ra. Khí Y làm tàn đóm đỏ bùng cháy. Kim loại X có thể là chất nào trong các phương án sau?

H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo khí H2. Khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O2. Phản ứng của kim loại với H2SO4 loãng không tạo O2. Câu hỏi có sự nhầm lẫn về tính chất khí. Khí làm tàn đóm bùng cháy là O2, khí H2SO4 loãng tạo ra là H2 (cháy với ngọn lửa xanh nhạt). Tuy nhiên, nếu đề bài muốn hỏi kim loại tác dụng với H2SO4 loãng tạo khí (là H2), thì kim loại đó phải đứng trước H. Trong các đáp án, chỉ có Zn đứng trước H. Ta sẽ giả định có lỗi trong mô tả 'khí Y làm tàn đóm đỏ bùng cháy' và tập trung vào phản ứng kim loại + H2SO4 loãng tạo khí.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Mg và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

2.4 gam

7.6 gam

5.0 gam

8.0 gam

Hỗn hợp gồm Mg và CuO. H2SO4 loãng tác dụng với Mg tạo khí H2, tác dụng với CuO tạo muối và nước. Khí thoát ra là H2, do Mg tác dụng với H2SO4 loãng. nH2 = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. Theo phương trình, nMg = nH2 = 0.1 mol. mMg = 0.1 * 24 = 2.4 gam. Tổng khối lượng hỗn hợp là 10 gam, vậy mCuO = 10 - 2.4 = 7.6 gam.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Tính chất nào sau đây của dung dịch sulfuric acid đặc được ứng dụng để làm khô các chất khí ẩm như O2, N2, CO2, SO2?

Tính háo nước.

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng tạo muối sulfate tan.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước rất mạnh, có khả năng hút ẩm từ các chất khí mà không phản ứng với chúng (đối với các khí không bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội sẽ bị thụ động hóa?

Sắt (Fe), nhôm (Al), crom (Cr) bị thụ động hóa (không phản ứng) trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội do tạo một lớp màng oxit bền vững trên bề mặt.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, sulfuric acid đặc đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa và chất khử.

Chất tạo môi trường.

Chất oxi hóa và chất tạo môi trường.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của S trong H2SO4 là +6, giảm xuống +4 trong SO2. Do đó, H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa. Đồng thời, H2SO4 cũng cung cấp gốc sulfate tạo muối CuSO4, nên nó còn đóng vai trò là môi trường.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh hơn sulfuric acid loãng?

Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2.

Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

BaCl2 + H2SO4 (loãng) → BaSO4↓ + 2HCl.

H2SO4 loãng chỉ thể hiện tính acid, tác dụng với kim loại đứng trước H tạo H2. H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều kim loại (kể cả Cu, Ag đứng sau H) tạo sản phẩm khử của S (+4, 0, -2). Phản ứng của Cu với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2 là minh chứng cho tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc, điều mà H2SO4 loãng không làm được.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Một lượng nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc vô tình rơi vào tay. Biện pháp xử lý ban đầu đúng và an toàn nhất là gì?

Lau khô ngay bằng vải sạch.

Xả ngay chỗ bị bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong nhiều phút.

Rắc vôi sống vào chỗ bị bỏng để trung hòa acid.

Bôi kem đánh răng vào chỗ bị bỏng.

Sulfuric acid đặc gây bỏng nặng do vừa có tính acid mạnh vừa có tính háo nước. Điều quan trọng nhất là phải loại bỏ acid càng nhanh càng tốt bằng cách xả nước lạnh thật nhiều và liên tục để rửa trôi acid và làm mát vết bỏng, giảm thiểu sự phá hủy mô.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Để phân biệt hai dung dịch không màu là Na2SO4 và NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch HCl loãng.

Ion sulfate (SO4 2-) tạo kết tủa trắng bền với ion Ba2+ trong môi trường acid hoặc trung tính. Ion cloride (Cl-) không tạo kết tủa với Ba2+. BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 đều chứa ion Ba2+ và có thể dùng để nhận biết SO4 2-. Tuy nhiên, BaCl2 và Ba(NO3)2 là lựa chọn tốt hơn vì Ba(OH)2 có thể phản ứng với các muối khác tạo kết tủa không mong muốn nếu có ion kim loại hóa trị II, III. BaCl2 là thuốc thử phổ biến nhất để nhận biết ion sulfate.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời Na2SO4 và NaCl. Hiện tượng quan sát được là gì?

Có khí thoát ra.

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Dung dịch chuyển màu.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Ba(OH)2 là một base tan chứa ion Ba2+. Ion Ba2+ trong Ba(OH)2 sẽ kết hợp với ion SO4 2- từ Na2SO4 tạo thành kết tủa trắng BaSO4. Phản ứng: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH. Ba(OH)2 không phản ứng với NaCl.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Phản ứng giữa kim loại nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng KHÔNG tạo ra khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất của lưu huỳnh?

Sản phẩm khử của S+6 trong H2SO4 đặc phụ thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ acid. Kim loại có tính khử càng mạnh, sản phẩm khử của S có số oxi hóa càng thấp (S0, S-2). Na là kim loại rất mạnh, khi tác dụng với H2SO4 đặc, nóng có thể tạo ra H2S (S có số oxi hóa -2) hoặc S (S có số oxi hóa 0) bên cạnh SO2, hoặc thậm chí chỉ tạo H2S.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Khi cho saccharose (đường mía, C12H22O11) vào cốc chứa dung dịch H2SO4 đặc, hiện tượng chính nào xảy ra đầu tiên do tính chất của H2SO4 đặc?

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Có khí H2 thoát ra mãnh liệt.

Chất rắn chuyển sang màu đen và trương nở.

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, nó sẽ hút nước từ các hợp chất hữu cơ chứa H và O theo tỉ lệ 2:1 như carbohydrate. Saccharose bị mất nước tạo thành than (carbon) màu đen. Sau đó, một phần carbon này có thể bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo CO2 và SO2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Phản ứng nào sau đây minh họa tính acid mạnh của sulfuric acid loãng?

Fe(OH)3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

BaCl2 + H2SO4 (loãng) → BaSO4↓ + 2HCl.

Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

C12H22O11 + H2SO4 (đặc) → 12C + 11H2O.

Tính acid mạnh của H2SO4 loãng thể hiện ở khả năng phản ứng với base, oxit base, muối của acid yếu hơn, và kim loại đứng trước H. Phản ứng với Fe(OH)3 (một base) tạo muối và nước là phản ứng trung hòa acid-base, đặc trưng cho tính acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho các dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, CuSO4, NaCl. Chỉ dùng thêm một thuốc thử duy nhất, làm thế nào để nhận biết được dung dịch Na2SO4?

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch HCl loãng.

Kim loại Cu.

Để nhận biết Na2SO4, cần tìm thuốc thử tạo kết tủa đặc trưng với ion SO4 2-. Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+ sẽ tạo kết tủa trắng BaSO4 với Na2SO4. BaCl2 không phản ứng với CuSO4 (muối sulfate khác), không phản ứng với NaCl. Phản ứng với BaCl2 sẽ chỉ tạo kết tủa với Na2SO4 (và chính BaCl2). Nhưng đề bài yêu cầu nhận biết Na2SO4 từ 4 dung dịch. Sử dụng BaCl2, chỉ Na2SO4 tạo kết tủa trắng. CuSO4 có màu xanh, có thể nhận biết bằng mắt thường. NaCl và BaCl2 không màu. Để phân biệt NaCl và BaCl2, có thể dùng H2SO4 loãng (BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4) hoặc AgNO3 (NaCl tạo kết tủa trắng AgCl). Tuy nhiên, nếu chỉ dùng một thuốc thử để NHẬN BIẾT Na2SO4 trong 4 mẫu, BaCl2 là phù hợp nhất vì nó tạo kết tủa trắng với Na2SO4 và không tạo kết tủa với NaCl, CuSO4 (CuSO4 đã có ion SO4 2- nhưng không tạo kết tủa với Ba2+ trong chính nó, chỉ khi cho Ba2+ vào dung dịch chứa SO4 2-). CuSO4 có màu xanh giúp nhận biết. Sau khi nhận biết CuSO4 (màu xanh) và Na2SO4 (kết tủa trắng với BaCl2), còn lại NaCl và BaCl2 không màu. Có thể dùng H2SO4 loãng để phân biệt 2 chất còn lại (BaCl2 tạo kết tủa, NaCl không). Tuy nhiên, câu hỏi chỉ yêu cầu nhận biết Na2SO4. Thuốc thử duy nhất để nhận biết Na2SO4 trong 4 mẫu này là BaCl2 vì nó chỉ tạo kết tủa trắng với Na2SO4 (trong số các dung dịch không màu NaCl và Na2SO4).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → X + Y + H2O. Biết Y là sản phẩm khử duy nhất của S+6. X và Y lần lượt là:

FeSO4 và SO2.

Fe2(SO4)3 và H2S.

Fe2(SO4)3 và SO2.

FeSO4 và S.

FeO là oxit sắt(II), có tính khử. H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh. FeO sẽ bị oxi hóa lên Fe+3. S+6 trong H2SO4 bị khử. Sản phẩm khử phổ biến nhất của H2SO4 đặc, nóng là SO2 (S+4). Vậy, sản phẩm là muối sắt(III) sulfate Fe2(SO4)3 và khí SO2. Phương trình: 2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Tại sao không nên dùng các bình chứa bằng kim loại như sắt, nhôm để đựng dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

Vì acid đặc, nguội sẽ phản ứng mạnh với kim loại tạo khí H2.

Vì acid đặc, nguội có tính háo nước mạnh làm kim loại bị ăn mòn.

Vì acid đặc, nguội sẽ oxi hóa kim loại lên hóa trị cao nhất.

Vì kim loại Fe và Al bị thụ động hóa trong acid đặc, nguội.

Sắt (Fe) và nhôm (Al) bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội do tạo lớp màng oxit bền bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tiếp. Tính chất này cho phép vận chuyển H2SO4 đặc, nguội bằng các thùng chứa làm từ Fe hoặc Al.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Cho các chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4. Chất nào trong dãy chỉ có tính oxi hóa?

SO2

H2S

H2SO4

Tính oxi hóa hay khử của một chất phụ thuộc vào số oxi hóa của nguyên tố đặc trưng. S có số oxi hóa 0 (trung gian), vừa oxi hóa vừa khử. SO2 có S+4 (trung gian), vừa oxi hóa vừa khử. H2S có S-2 (thấp nhất), chỉ có tính khử. H2SO4 có S+6 (cao nhất), chỉ có tính oxi hóa (gốc SO4 2- bền, H+ thể hiện tính acid).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là sản xuất:

Thủy tinh.

Phân bón hóa học.

Nhựa PVC.

Xi măng.

Sulfuric acid là hóa chất hàng đầu, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Sản xuất phân bón (superphosphate, ammonium sulfate) là một trong những ứng dụng tiêu thụ lượng lớn H2SO4.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar) là bao nhiêu?

2.24 lít.

1.12 lít.

4.48 lít.

2.479 lít.

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2. Theo phương trình, nH2 = nFe = 0.1 mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 24.79 lít. V_H2 = 0.1 * 24.79 = 2.479 lít.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Một dung dịch X được cho là chứa ion sulfate. Để khẳng định điều này, người ta thêm dung dịch BaCl2 vào X, thấy xuất hiện kết tủa trắng. Tuy nhiên, kết luận này chưa chắc chắn vì có thể có các ion khác cũng tạo kết tủa với BaCl2. Cần làm thêm bước nào để xác nhận sự có mặt của ion sulfate?

Đun nóng nhẹ dung dịch sau khi thêm BaCl2.

Thêm dung dịch NaOH vào kết tủa.

Thêm dung dịch HCl loãng vào kết tủa.

Thêm dung dịch NaCl bão hòa vào kết tủa.

Ion SO4 2- tạo kết tủa trắng BaSO4 với Ba2+, kết tủa này không tan trong acid mạnh (như HCl, HNO3). Nhiều anion khác như CO3 2-, PO4 3-, SO3 2- cũng tạo kết tủa trắng với Ba2+, nhưng các kết tủa này thường tan trong acid mạnh. Do đó, để xác nhận kết tủa trắng là BaSO4 (chứng tỏ có SO4 2-), cần thêm dung dịch acid mạnh (như HCl) vào kết tủa. Nếu kết tủa không tan, đó là BaSO4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Cho phương trình phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Chất X có thể là chất nào sau đây?

FeO

Fe2O3

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

Sản phẩm tạo ra là Fe2(SO4)3, nghĩa là sắt có số oxi hóa +3. Fe2(SO4)3 là muối tạo thành khi H2SO4 đặc, nóng oxi hóa các hợp chất của sắt có số oxi hóa thấp hơn +3 (Fe, FeO, Fe(OH)2, FeCO3, FeS...). Trong các lựa chọn, chỉ có FeO là oxit sắt(II) có thể bị H2SO4 đặc, nóng oxi hóa lên sắt(III). Fe2O3 là oxit sắt(III), không bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc. FeSO4 là muối sắt(II), có thể bị oxi hóa nhưng sản phẩm sẽ là Fe2(SO4)3 và sản phẩm khử của S. Fe(OH)3 là hydroxide sắt(III), không bị oxi hóa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Phát biểu nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

Sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước.

Sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.

Sulfuric acid loãng và đặc nóng đều tác dụng với kim loại giải phóng khí hydrogen.

H2SO4 loãng là acid mạnh, tác dụng với nhiều kim loại đứng trước H tạo khí H2. H2SO4 đặc, nóng tác dụng với nhiều kim loại (kể cả Cu, Ag) nhưng không tạo H2, mà tạo sản phẩm khử của S (+4, 0, -2). Do đó, phát biểu 'Sulfuric acid loãng và đặc nóng đều tác dụng với kim loại giải phóng khí hydrogen' là sai.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cho 1,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

nH2 = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol. Phản ứng: M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 (với n là hóa trị của M khi tác dụng với H2SO4 loãng, thường là hóa trị thấp). Tỉ lệ mol M : H2 là 1:n. n_M = n_H2 / n = 0.05 / n. Khối lượng mol của M là M = m/n_M = 1.2 / (0.05/n) = 1.2n / 0.05 = 24n. Với n=1 (kim loại kiềm): M = 24 (Không có). Với n=2 (kim loại kiềm thổ, Zn, Fe, Mg...): M = 24*2 = 48 (Không có). Với n=3 (Al): M = 24*3 = 72 (Không có). Xem lại đề bài hoặc đáp án. Nếu n=2, M=24 là Mg. Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2. nMg = nH2 = 0.05 mol. mMg = 0.05 * 24 = 1.2 gam. Vậy M là Mg.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong hỗn hợp khí O2, N2, CO2 mà không làm thay đổi thể tích của O2, N2, CO2, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nào sau đây?

Dung dịch bromine (nước bromine).

Dung dịch NaOH loãng.

Dung dịch H2SO4 đặc.

Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong).

Cần tìm dung dịch hấp thụ SO2 nhưng không phản ứng với O2, N2, CO2. Dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ nước chứ không hấp thụ SO2. Dung dịch NaOH loãng phản ứng với SO2 tạo muối sulfite/bisulfite (SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O hoặc SO2 + NaOH → NaHSO3) và cũng phản ứng với CO2 (CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O hoặc CO2 + NaOH → NaHCO3), nên không giữ nguyên CO2. Nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2) cũng phản ứng với cả SO2 và CO2. Dung dịch Br2 (nước bromine) oxi hóa SO2 thành H2SO4 (SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr) và không phản ứng với O2, N2, CO2. Đây là phương pháp phù hợp để loại bỏ SO2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho một mẫu than gỗ (carbon) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây KHÔNG xảy ra?

Có khí mùi hắc thoát ra.

Có khí làm tàn đóm bùng cháy thoát ra.

Có bọt khí thoát ra.

Màu đen của than gỗ có thể nhạt đi.

Phản ứng: C + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Carbon bị oxi hóa, H2SO4 bị khử tạo SO2. CO2 là khí không màu, không mùi. SO2 là khí mùi hắc, độc. Có hiện tượng sủi bọt khí (CO2, SO2) và màu đen của than có thể giảm dần. KHÔNG có khí H2 thoát ra vì H2SO4 đặc, nóng không giải phóng H2 khi tác dụng với phi kim hoặc kim loại (trừ trường hợp rất đặc biệt với kim loại kiềm/kiềm thổ mạnh ở nhiệt độ thấp).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Khi cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là SO2. Nếu thay Fe bằng kim loại Mg (có tính khử mạnh hơn) thì sản phẩm khử của lưu huỳnh có khả năng là gì?

Chỉ SO2.

Chỉ SO2 hoặc S.

Chỉ SO2 hoặc H2S.

Có thể là SO2, S, hoặc H2S.

Kim loại có tính khử càng mạnh khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc, nóng, càng có khả năng đẩy số oxi hóa của nguyên tố bị khử xuống mức thấp hơn. Mg là kim loại mạnh hơn Fe. Do đó, khi Mg tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khử của S+6 có thể là SO2 (S+4), S (S0) hoặc thậm chí H2S (S-2), tùy thuộc vào nồng độ acid và nhiệt độ. Cả SO2, S và H2S đều có thể là sản phẩm khử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Nhận định nào sau đây về muối sulfate là đúng?

Hầu hết các muối sulfate tan trong nước.

Tất cả các muối sulfate đều không tan trong nước.

Chỉ có các muối sulfate của kim loại kiềm là tan trong nước.

Muối sulfate chỉ tồn tại ở dạng khan, không tồn tại dạng ngậm nước.

Hầu hết các muối sulfate tan trong nước, trừ một số ít như BaSO4, CaSO4 (ít tan), SrSO4, PbSO4. Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, CuSO4 đều là các muối sulfate tan tốt trong nước.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch X, thu được kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Dung dịch X có thể là dung dịch của chất nào sau đây?

Ba(NO3)2.

CaCl2.

AgNO3.

KCl.

Ion SO4 2- trong Na2SO4 tạo kết tủa trắng bền với Ba2+ (BaSO4) hoặc Ca2+ (CaSO4 ít tan), Sr2+ (SrSO4), Pb2+ (PbSO4). Kết tủa BaSO4 là kết tủa trắng đặc trưng, không tan trong acid mạnh. Trong các lựa chọn, Ba(NO3)2 chứa ion Ba2+, sẽ phản ứng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan trong acid mạnh (HNO3 tạo ra từ Ba(NO3)2 và H2SO4 nếu có). CaCl2 chứa Ca2+, tạo CaSO4 ít tan. AgNO3 chứa Ag+, không tạo kết tủa với SO4 2-. KCl chứa K+ và Cl-, không tạo kết tủa với SO4 2-.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Một lượng khí SO2 được sục vào dung dịch KMnO4 (thuốc tím) có màu tím. Hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Màu tím của dung dịch nhạt dần hoặc mất màu.

Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện.

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

SO2 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa mạnh (trong môi trường acid hoặc trung tính). SO2 sẽ khử Mn+7 (màu tím) trong KMnO4 xuống Mn+2 (không màu) hoặc Mn+4 (kết tủa nâu MnO2). Phản ứng trong môi trường nước (không acid): 3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 (nếu đủ H2O tạo môi trường acid) hoặc 3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4. Tuy nhiên, phổ biến hơn là khử xuống Mn+2 trong môi trường acid (tự tạo ra hoặc có sẵn). Phản ứng điển hình: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. Hiện tượng là màu tím của dung dịch KMnO4 bị nhạt màu dần hoặc mất màu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Để sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp, giai đoạn cuối cùng là hấp thụ sulfur trioxide (SO3) bằng chất nào?

Nước.

Dung dịch NaOH loãng.

Dung dịch H2SO4 đặc.

Khí O2.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Trong công nghiệp, SO3 được hấp thụ bằng dung dịch H2SO4 đặc để tạo oleum (H2SO4.nSO3), sau đó pha loãng oleum bằng nước để thu được H2SO4 ở nồng độ mong muốn. Hấp thụ SO3 trực tiếp bằng nước tạo ra sương mù acid khó ngưng tụ, kém hiệu quả.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất đặc điểm vật lí của sulfuric acid đặc?

Chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, nặng hơn nước.

Chất lỏng nhẹ hơn nước, dễ bay hơi, có mùi hắc đặc trưng.

Chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt.

Chất lỏng trong suốt, dễ bay hơi, có tính oxi hóa mạnh.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lí cơ bản của H2SO4 đặc. H2SO4 đặc là chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi và nặng hơn nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Khi pha loãng sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và đun nóng.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.

Rót nhanh acid đặc vào nước mà không khuấy.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng an toàn khi làm việc với hóa chất. Việc pha loãng H2SO4 đặc tỏa rất nhiều nhiệt, nếu thêm nước vào acid sẽ gây sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài nguy hiểm. Phải thêm từ từ acid vào nước và khuấy đều để nhiệt tỏa ra được phân tán.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Tính chất hóa học nào sau đây là đặc trưng của sulfuric acid loãng?

Tính oxi hóa mạnh (oxi hóa được nhiều kim loại và phi kim).

Tính acid mạnh (làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của acid yếu, kim loại trước H).

Tính háo nước (hút ẩm mạnh).

Tính khử mạnh.

Câu hỏi phân biệt tính chất của H2SO4 loãng và đặc. H2SO4 loãng thể hiện tính acid mạnh thông thường, tác dụng với kim loại đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học sinh ra khí H2.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Sản phẩm tạo thành là gì?

ZnSO4 và SO2

ZnSO4 và H2O

ZnS và H2

ZnSO4 và H2

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán sản phẩm phản ứng của kim loại với acid loãng. Zn là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học, phản ứng với H2SO4 loãng tạo muối sulfate và khí H2.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Kim loại nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều kiện phản ứng của kim loại với acid loãng. Kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học (như Cu, Ag, Au, Pt, Hg) không phản ứng với H2SO4 loãng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Dung dịch sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh. Khi đun nóng, nó có thể oxi hóa được kim loại Cu tạo ra sản phẩm khử chứa lưu huỳnh (sulfur) ở số oxi hóa nào?

-2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính oxi hóa của H2SO4 đặc và sản phẩm khử. H2SO4 đặc khi tác dụng với kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu (như Cu) thường bị khử xuống SO2, trong đó S có số oxi hóa +4.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Khi cho một mẩu đường saccharose (C12H22O11) vào cốc chứa sulfuric acid đặc, hiện tượng quan sát được là gì và tính chất nào của H2SO4 đặc đã được thể hiện?

Đường tan ra tạo dung dịch màu xanh, thể hiện tính acid.

Đường bị cháy tạo khói trắng, thể hiện tính oxi hóa.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Đường chuyển sang màu đen, trương nở và đẩy lên khỏi cốc, thể hiện tính háo nước.

Câu hỏi kiểm tra khả năng liên hệ hiện tượng thí nghiệm với tính chất hóa học. H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, hút nước từ saccharose, biến nó thành carbon màu đen và giải phóng nhiệt làm carbon trương nở, đẩy lên khỏi cốc.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa của H2SO4 đặc?

Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng thể hiện tính oxi hóa của H2SO4 đặc. Tính oxi hóa thể hiện khi S+6 trong H2SO4 nhận electron và giảm số oxi hóa (thường xuống S+4 trong SO2, S0 trong S, hoặc S-2 trong H2S). Phản ứng với kim loại không phải kiềm, phi kim hoặc hợp chất có tính khử là minh chứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

Sulfuric acid đặc là chất lỏng sánh, không màu, tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh.

Sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất hóa học của một acid mạnh.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh và tính oxi hóa mạnh.

Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Câu hỏi đánh giá sự hiểu biết tổng hợp về các tính chất của H2SO4. H2SO4 loãng có tính acid mạnh thông thường, tác dụng với kim loại trước H giải phóng H2, không phải tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết ion sulfate. Ion sulfate (SO4 2-) tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan trong acid khi gặp ion Ba2+. Các thuốc thử chứa ion Ba2+ như BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 đều có thể dùng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho 13 gam kim loại Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí hydrogen (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được là bao nhiêu?

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

5.60 lít

Câu hỏi là bài toán tính toán theo phương trình hóa học. Phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Số mol Zn = 13/65 = 0.2 mol. Theo tỉ lệ mol, số mol H2 = số mol Zn = 0.2 mol. Thể tích H2 = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Khi cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm tạo thành chứa ion sắt có số oxi hóa là bao nhiêu?

+8/3

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán sản phẩm oxi hóa - khử. FeO (Fe+2) là chất khử. H2SO4 đặc, nóng là chất oxi hóa mạnh. Sắt +2 sẽ bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất là +3. Phương trình: 2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Dung dịch muối sulfate nào sau đây tạo kết tủa khi cho dung dịch BaCl2 vào?

K2SO4

NaNO3

HCl

NaOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết ion sulfate dựa vào phản ứng tạo kết tủa BaSO4. Tất cả các muối sulfate tan khi gặp BaCl2 đều tạo kết tủa BaSO4. Câu hỏi này có vẻ hơi đơn giản, cần sửa lại để kiểm tra sâu hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cho các chất sau: Cu, Fe, CuO, NaOH, BaCl2, C. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

Câu hỏi tổng hợp các loại chất tác dụng với acid mạnh loãng. H2SO4 loãng tác dụng với: kim loại trước H (Fe), oxit bazơ (CuO), bazơ (NaOH). Cu và C không tác dụng với H2SO4 loãng. BaCl2 tác dụng với H2SO4 nhưng câu hỏi hỏi chất tác dụng với H2SO4 loãng, BaCl2 là muối, phản ứng trao đổi xảy ra nếu tạo kết tủa/khí/nước.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với kim loại Al, ban đầu phản ứng xảy ra mạnh mẽ, nhưng sau đó phản ứng chậm lại và có thể dừng lại nếu nồng độ acid không quá cao. Hiện tượng này được gọi là gì?

Oxi hóa hoàn toàn

Thụ động hóa

Khử hoàn toàn

Trung hòa acid

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự thụ động hóa của kim loại Al và Fe trong H2SO4 đặc, nguội (hoặc đôi khi cả nóng ở nồng độ/nhiệt độ nhất định). Đây là hiện tượng thụ động hóa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là gì?

Sản xuất phân bón, tơ sợi hóa học, chất tẩy rửa.

Chế biến thực phẩm, dược phẩm.

Sản xuất đồ uống có gas.

Làm chất nổ (trừ một số trường hợp đặc biệt).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng thực tế của H2SO4. H2SO4 là hóa chất quan trọng hàng đầu, được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón, hóa chất, luyện kim, lọc dầu,...

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2SO4 là gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất tạo môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

Câu hỏi phân tích vai trò của chất tham gia phản ứng oxi hóa - khử. H2SO4 vừa là môi trường (tạo muối Fe2(SO4)3), vừa là chất oxi hóa (S+6 bị khử xuống S+4 trong SO2).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Muối sulfate nào sau đây thường được sử dụng trong y tế làm 'thạch cao bó bột'?

MgSO4

(NH4)2SO4

CaSO4

BaSO4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của một số muối sulfate thông dụng. Thạch cao nung (CaSO4.0.5H2O hoặc CaSO4.H2O) được dùng làm thạch cao bó bột.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Khi hòa tan khí SO3 vào nước, ta thu được dung dịch sulfuric acid. Phản ứng này là gì?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng hóa hợp (kết hợp)

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế H2SO4 trong công nghiệp (giai đoạn cuối). SO3 tác dụng với nước tạo H2SO4.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho 0.1 mol kim loại Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là bao nhiêu?

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

1.12 lít

Bài toán tính toán theo phương trình phản ứng. Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Tỉ lệ mol Cu:SO2 là 1:1. Số mol SO2 = số mol Cu = 0.1 mol. Thể tích SO2 (đktc) = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Tại sao không nên dùng các bình chứa bằng sắt hoặc nhôm để đựng sulfuric acid đặc, nguội trong thời gian dài?

Vì acid đặc nguội sẽ oxi hóa mạnh các kim loại này làm ăn mòn bình chứa.

Vì phản ứng giữa acid và kim loại sinh ra khí độc.

Vì acid đặc nguội có tính háo nước mạnh sẽ làm biến dạng bình chứa.

Vì Al và Fe bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội tạo lớp màng oxit bền bảo vệ kim loại.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hiện tượng thụ động hóa và ứng dụng của nó. Al và Fe bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội, tạo lớp màng oxit bền bảo vệ kim loại bên trong, cho phép dùng bình sắt/nhôm để đựng acid đặc nguội.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cho phản ứng: H2S + H2SO4 (đặc) → S + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S và H2SO4 lần lượt là gì?

Chất khử và chất oxi hóa.

Chất oxi hóa và chất khử.

Chất khử và chất tạo môi trường.

Chất oxi hóa và chất tạo môi trường.

Câu hỏi phân tích vai trò chất oxi hóa/khử trong phản ứng oxi hóa - khử. H2S chứa S-2, số oxi hóa tăng lên 0 trong S, nên H2S là chất khử. H2SO4 chứa S+6, số oxi hóa giảm xuống +4 trong SO2, nên H2SO4 là chất oxi hóa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Một dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4 và NaCl. Để nhận biết sự có mặt của cả hai muối trong dung dịch, cần dùng lần lượt các thuốc thử nào?

Quỳ tím và dung dịch BaCl2.

Dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH.

Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3 (có thêm acid nitric).

Dung dịch AgNO3 và dung dịch Ba(OH)2.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết nhiều ion trong cùng dung dịch. Để nhận biết SO4 2-, dùng BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4. Sau đó, lọc bỏ kết tủa (nếu có), dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết Cl- tạo kết tủa trắng AgCl. Cần thêm acid (HCl hoặc HNO3) trước khi dùng AgNO3 để loại bỏ các anion khác có thể tạo kết tủa với Ag+ (như CO3 2-, SO3 2-...). Thứ tự thường là kiểm tra SO4 2- trước, rồi kiểm tra Cl-.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Khi bị sulfuric acid đặc dính vào da, biện pháp sơ cứu ban đầu đúng nhất là gì?

Rửa ngay chỗ bị bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh khoảng 15-20 phút, sau đó có thể rửa bằng dung dịch NaHCO3 loãng.

Lau khô vết bỏng bằng khăn sạch rồi bôi thuốc mỡ.

Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm đặc.

Ngâm chỗ bỏng vào nước nóng.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng sơ cứu hóa chất. H2SO4 đặc gây bỏng nặng và tỏa nhiệt khi tiếp xúc với nước. Cần rửa ngay dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong thời gian dài để làm loãng acid và hạ nhiệt độ, sau đó trung hòa nhẹ bằng dung dịch NaHCO3 loãng hoặc xà phòng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Cho các phản ứng sau:
(1) H2SO4 (loãng) + Fe →
(2) H2SO4 (đặc, nóng) + Fe →
(3) H2SO4 (đặc, nguội) + Fe →
(4) H2SO4 (loãng) + Fe2O3 →
Số phản ứng tạo ra sản phẩm khí là?

Câu hỏi phân tích các phản ứng khác nhau của Fe với H2SO4.
(1) Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 (khí H2).
(2) 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (khí SO2).
(3) Fe bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội (không phản ứng).
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O (không có khí).
Có 2 phản ứng tạo khí.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Sulfuric acid đặc được sử dụng để làm khô các khí nào sau đây?

O2, N2, H2, CO2

NH3, HCl, H2S

SO2, CO, O2

Cl2, HBr, HI

Câu hỏi kiểm tra tính háo nước và ứng dụng làm khô khí. H2SO4 đặc hút ẩm mạnh. Tuy nhiên, nó không làm khô các khí có khả năng phản ứng với nó như NH3, H2S, SO2, HCl (ở nhiệt độ cao). Các khí trung tính hoặc không phản ứng như O2, N2, H2, CO2, SO2 (ở nhiệt độ thường) có thể được làm khô bằng H2SO4 đặc.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cho một lượng bột Fe vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng và CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Nhận định nào sau đây về chất rắn X và dung dịch Y là đúng?

Chất rắn X là Fe dư, dung dịch Y chứa FeSO4 và CuSO4.

Chất rắn X là Cu, dung dịch Y chỉ chứa FeSO4.

Dung dịch Y chắc chắn chứa FeSO4.

Chất rắn X là Cu và Fe dư, dung dịch Y chỉ chứa CuSO4.

Câu hỏi yêu cầu phân tích thứ tự phản ứng. Fe sẽ phản ứng với H2SO4 loãng trước (vì Fe đứng trước H) tạo FeSO4 và H2. Sau khi H2SO4 loãng hết, Fe sẽ phản ứng với CuSO4 (vì Fe đứng trước Cu) tạo FeSO4 và Cu. Chất rắn X có thể là Cu (nếu Fe dư hoặc vừa đủ) hoặc hỗn hợp Cu và Fe dư. Dung dịch Y chắc chắn chứa FeSO4.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho 2.4 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 1.12 lít khí SO2 (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol H2SO4 đã phản ứng là bao nhiêu?

0.10 mol

0.15 mol

0.20 mol

0.05 mol

Bài toán tính toán dựa trên phản ứng oxi hóa - khử. Mg + 2H2SO4 (đặc, nóng) → MgSO4 + SO2 + 2H2O. Số mol Mg = 2.4/24 = 0.1 mol. Số mol SO2 = 1.12/22.4 = 0.05 mol. Theo phương trình, tỉ lệ Mg:SO2 là 1:1. Nhưng số mol SO2 thu được chỉ bằng 0.05 mol, trong khi Mg là 0.1 mol. Điều này có nghĩa Mg phản ứng chưa hết hoặc sản phẩm khử không chỉ có SO2 (đề bài nói SO2 là duy nhất). Giả sử phản ứng đúng như phương trình và Mg dư hoặc H2SO4 hết. Nếu 0.1 mol Mg phản ứng hết, sẽ tạo 0.1 mol SO2. Nhưng chỉ thu được 0.05 mol SO2, suy ra H2SO4 hết và chỉ có 0.05 mol Mg phản ứng. Theo phương trình, số mol H2SO4 phản ứng gấp 2 lần số mol SO2 tạo thành (bao gồm cả H2SO4 tạo muối). Số mol H2SO4 tạo SO2 là 0.05 * 2 = 0.1 mol (vai trò oxi hóa). Số mol H2SO4 tạo muối MgSO4 là 0.05 mol (theo Mg phản ứng). Tổng số mol H2SO4 phản ứng = 0.1 (oxi hóa) + 0.05 (tạo muối) = 0.15 mol. (Hoặc dùng bảo toàn electron: Mg(0) -> Mg(+2) + 2e; S(+6) + 2e -> S(+4). Số mol e nhường = 0.05 * 2 = 0.1 mol. Số mol Mg phản ứng = 0.1/2 = 0.05 mol. Số mol MgSO4 = 0.05 mol. Số mol H2SO4 oxi hóa = số mol SO2 = 0.05 mol. Số mol H2SO4 tạo muối = số mol MgSO4 = 0.05 mol. Tổng = 0.05 + 0.05 = 0.1 mol. Lỗi ở đây là tỉ lệ phản ứng. Phương trình đúng là Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O. Tỉ lệ Mg:SO2:H2SO4 là 1:1:2. Nếu tạo 0.05 mol SO2 thì cần 0.05 mol Mg và 0.05*2 = 0.1 mol H2SO4. Số mol Mg ban đầu là 0.1 mol, Mg dư, H2SO4 hết. Vậy số mol H2SO4 phản ứng là 0.1 mol. Kiểm tra lại phương trình: Mg + 2H2SO4đ → MgSO4 + SO2 + 2H2O. Số mol e nhường từ Mg là 0.1 * 2 = 0.2 mol. Số mol SO2 là 0.05 mol, số mol e nhận để tạo SO2 là 0.05 * 2 = 0.1 mol. Vậy có sản phẩm khử khác hoặc đề sai? Đề bài ghi

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc qua 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào cần xúc tác V2O5 và nhiệt độ 400-500°C?

Đốt quặng pyrite (FeS2) hoặc lưu huỳnh để thu khí SO2.

Oxi hóa SO2 bằng O2 thành SO3.

Hấp thụ SO3 bằng nước để thu được H2SO4.

Làm sạch khí SO2.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy trình sản xuất H2SO4 công nghiệp. Giai đoạn 2 là oxi hóa SO2 thành SO3, sử dụng xúc tác V2O5 và nhiệt độ 400-500°C.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho các cặp chất sau:
(a) BaCl2 và K2SO4
(b) NaCl và H2SO4 loãng
(c) Cu và H2SO4 đặc, nguội
(d) Fe và H2SO4 loãng
(e) C12H22O11 và H2SO4 đặc
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở điều kiện thường hoặc đun nóng nhẹ là?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi tổng hợp các phản ứng của H2SO4 và muối sulfate.
(a) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl (Có kết tủa trắng).
(b) NaCl + H2SO4 loãng (Không phản ứng ở điều kiện thường/nóng nhẹ, cần đặc, nóng).
(c) Cu + H2SO4 đặc, nguội (Không phản ứng, cần nóng).
(d) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 (Có phản ứng).
(e) C12H22O11 + H2SO4 đặc → 12C + 11H2O (Phản ứng háo nước, xảy ra).
Có 3 cặp phản ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và không khuấy.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

Cu, Fe2O3, BaCl2, NaNO3.

Mg, CuO, NaOH, CaCO3.

Ag, Al(OH)3, FeCl2, NaCl.

Zn, FeSO4, KOH, Ba(NO3)2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Cho kim loại X tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch muối Y và khí Z. Nếu cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu được dung dịch muối Y và khí T (mùi hắc, không màu). Kim loại X có thể là chất nào sau đây?

Zn.

Cu.

Ag.

Fe (ở điều kiện đặc, nguội).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Sulfuric acid đặc được dùng để làm khô các khí ẩm. Tính chất nào của sulfuric acid đặc cho phép ứng dụng này?

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính bền nhiệt.

Tính háo nước.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc, nóng?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2.

2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

Ba^2+.

Ag^+.

Ca^2+.

Na^+.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Cho phản ứng: C + H2SO4 đặc, nóng → CO2 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất phản ứng là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccharose (C12H22O11) là gì?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Có khí không màu thoát ra.

Khối đường chuyển sang màu đen, nở phồng và có khí thoát ra.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Dung dịch sulfuric acid đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đây?

Zn.

Cu.

Al.

Fe.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường acid?

NaHSO4.

Na2SO4.

BaSO4.

(NH4)2SO4.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho 13 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí H2 (ở đkc). Kim loại R là chất nào sau đây?

Mg.

Zn.

Fe.

Cu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số phân tử H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa so với tổng số phân tử H2SO4 tham gia phản ứng là bao nhiêu?

3/6.

2/3.

1/2.

1/3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp tiếp xúc. Giai đoạn nào dưới đây là giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất của toàn bộ quá trình?

Đốt quặng pirit sắt (FeS2) hoặc lưu huỳnh (S) để tạo SO2.

Hấp thụ SO3 bằng nước để tạo H2SO4.

Oxi hóa SO2 thành SO3 xúc tác V2O5 ở nhiệt độ 400-500°C.

Làm lạnh khí SO2 trước khi đưa vào tháp tiếp xúc.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Cho các phát biểu sau: (a) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh hơn sulfuric acid đặc. (b) Sulfuric acid đặc có thể làm khô khí NH3. (c) Muối sulfate của hầu hết các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tan tốt trong nước. (d) Để tẩy gỉ sắt (chủ yếu là Fe2O3), người ta có thể dùng dung dịch H2SO4 loãng. Số phát biểu đúng là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) thu được là bao nhiêu?

3,36 lít.

2,24 lít.

4,48 lít.

1,12 lít.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Khi bị sulfuric acid đặc dây vào da, việc xử lý ban đầu đúng và kịp thời nhất là gì?

Bôi ngay kem đánh răng lên vết bỏng.

Dùng khăn khô lau sạch acid.

Xả ngay chỗ bỏng dưới vòi nước lạnh liên tục trong thời gian dài.

Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm loãng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa b mol H2SO4. Lọc lấy kết tủa, cân được m gam. Mối quan hệ giữa a, b và m khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là gì?

m = 233(a+b).

m = 233 * min(a, b).

m = 233 * max(a, b).

m = 233 * |a-b|.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Sulfuric acid đặc được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Lĩnh vực nào sau đây *không* phải là ứng dụng chính của sulfuric acid?

Sản xuất phân bón.

Tổng hợp hữu cơ.

Chế biến dầu mỏ.

Sản xuất thuốc kháng sinh.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Cho các dung dịch muối riêng biệt: Na2SO4, BaCl2, NaCl, MgSO4. Chỉ dùng thêm một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt được 4 dung dịch trên?

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Nước cất.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Khí nào sau đây khi dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc sẽ bị sulfuric acid làm khô?

Khí H2.

Khí SO3.

Khí NH3.

Hơi nước.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cho các chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe, FeS, FeCO3. Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Một mẫu muối sulfate bị lẫn tạp chất là muối carbonate. Để loại bỏ tạp chất mà không làm mất muối sulfate ban đầu (nếu muối sulfate tan), người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

Dung dịch NaOH đặc.

Dung dịch BaCl2.

Nước nóng.

Dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cho 0,2 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Khối lượng muối khan thu được sau khi làm bay hơi nước là bao nhiêu gam?

32 gam.

16 gam.

40 gam.

24 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Axit nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất khi ở dạng đặc và nóng?

HCl.

H2SO4.

H3PO4.

HNO3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: BaSO4 là muối sulfate không tan trong nước và cả trong các dung dịch acid mạnh (HCl, H2SO4 loãng). Tính chất này được ứng dụng để làm gì?

Sản xuất phân bón.

Chất làm khô.

Thuốc thử nhận biết ion H+.

Thuốc cản quang trong chụp X-quang đường tiêu hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm SO2 và CO2. Để loại bỏ SO2 ra khỏi hỗn hợp X mà vẫn giữ lại CO2, người ta có thể sục X qua dung dịch nào sau đây một cách dư?

Dung dịch Br2 trong nước.

Dung dịch NaOH loãng.

Dung dịch Ca(OH)2 loãng.

Dung dịch HCl loãng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Cho 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

1,12 lít.

2,24 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Phản ứng nào sau đây *không* tạo ra muối sulfate?

Fe + H2SO4 loãng.

BaO + H2SO4 loãng.

Cu + H2SO4 đặc, nóng.

BaCl2 + NaCl.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Phản ứng giữa H2SO4 đặc, nóng với kim loại hoạt động (trước H) thường tạo ra sản phẩm khử nào của lưu huỳnh?

SO2.

H2S.

Cả SO2, H2S và S tùy thuộc vào điều kiện.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Một trong những biện pháp bảo vệ môi trường liên quan đến khí thải công nghiệp chứa SO2 là chuyển hóa SO2 thành H2SO4. Phản ứng chính trong quá trình này (giai đoạn oxi hóa) là gì?

SO2 + H2O → H2SO3.

2SO2 + O2 → 2SO3 (có xúc tác).

SO2 + NaOH → NaHSO3.

SO2 + H2S → S + H2O.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Khi tiến hành pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, cách làm nào sau đây đảm bảo an toàn và đúng kĩ thuật?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước sôi và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào lượng nước đủ lớn, khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

Rót nước vào acid đặc và đun nóng nhẹ để tăng tốc độ hòa tan.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Cho kim loại M vào dung dịch H2SO4 loãng, thấy thoát ra khí X không màu, không mùi và dung dịch muối Y. Kim loại M có thể là chất nào sau đây?

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Bạc (Ag)

Vàng (Au)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 3,36 lít khí SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là bao nhiêu?

1,68 gam

2,80 gam

5,60 gam

5,04 gam

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng hút ẩm mạnh. Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất hút ẩm đó?

Làm khô các chất khí không phản ứng với H2SO4 đặc.

Sản xuất phân bón.

Tổng hợp hữu cơ.

Tẩy gỉ kim loại.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Nhận định nào sau đây về phản ứng của kim loại với dung dịch H2SO4 là SAI?

H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo H2.

H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tạo sản phẩm khử của S+6.

H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hóa tất cả các kim loại.

Sản phẩm khử của H2SO4 đặc, nóng phụ thuộc vào bản chất kim loại và nồng độ acid.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tổng số mol electron do Al và Fe nhường là bao nhiêu?

0,2 mol

0,4 mol

0,6 mol

0,8 mol

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl2

Dung dịch NaCl

Dung dịch HNO3

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa ion sulfate, hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.

Xuất hiện kết tủa xanh lơ.

Dung dịch chuyển sang màu hồng.

Có khí thoát ra.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất phản ứng là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Sulfuric acid đặc có thể gây ra hiện tượng than hóa khi tiếp xúc với các hợp chất hữu cơ chứa carbohydrate như đường saccharose (C12H22O11). Đây là minh chứng cho tính chất nào của H2SO4 đặc?

Tính acid mạnh.

Tính háo nước.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cho các chất sau: CuO, Fe, BaSO4, Na2CO3, Mg(OH)2. Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Dung dịch sulfuric acid đặc, nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây?

Sắt (Fe)

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Natri (Na)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Cho 13,7 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

Mg (M=24)

Ca (M=40)

Ba (M=137)

Sr (M=88)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Khi bị bỏng do tiếp xúc với sulfuric acid đặc, sơ cứu ban đầu đúng cách là gì?

Nhanh chóng rửa sạch vết bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong thời gian dài.

Trung hòa ngay vết bỏng bằng dung dịch kiềm yếu như NaHCO3.

Bôi thuốc mỡ kháng sinh lên vết bỏng.

Dùng khăn khô lau sạch acid trên da.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Sản phẩm của phản ứng giữa H2S và dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:

S, H2O

SO2, H2O

H2, H2O

S, SO2, H2O

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + X + H2O. Chất X là sản phẩm khử chủ yếu của S+6. Chất X là:

H2S

SO2

SO3

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Muối sulfate nào sau đây thường được sử dụng làm thạch cao trong xây dựng?

MgSO4

Na2SO4

CaSO4.2H2O

K2SO4

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Cho dung dịch chứa 0,1 mol Na2SO4 tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

23,3 gam

13,7 gam

20,8 gam

14,2 gam

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Sulfuric acid đặc có thể được dùng để điều chế các acid dễ bay hơi khác như HCl, HNO3 từ muối tương ứng. Phản ứng nào sau đây minh họa cho tính chất này?

Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

NaCl (r) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (k) (khi đun nóng)

BaCl2 + H2SO4 loãng → BaSO4↓ + 2HCl

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Một học sinh làm thí nghiệm cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Quan sát nào sau đây là ĐÚNG?

Đồng tan dần, sủi bọt khí không màu.

Đồng không tan, không có hiện tượng gì.

Đồng tan dần, dung dịch chuyển màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.

Đồng tan nhanh, dung dịch không màu, có khí không màu thoát ra.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) H2SO4 đặc là chất lỏng sánh, không màu, nặng hơn nước. (b) H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc. (c) Muối sulfate của kim loại kiềm và kiềm thổ đều tan tốt trong nước. (d) Phản ứng của Fe với H2SO4 loãng tạo ra muối sắt(II). Số phát biểu đúng là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong khí CO2, người ta có thể dẫn hỗn hợp qua dung dịch nào sau đây?

Dung dịch HCl loãng.

Dung dịch NaCl bão hòa.

Nước cất.

Dung dịch Br2 dư.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M. Giá trị của V là bao nhiêu?

100 ml

200 ml

300 ml

400 ml

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Cho các chất sau: S, C, FeS, Fe2O3. Số chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo sản phẩm khử của S+6 là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Ngành công nghiệp nào sau đây sử dụng một lượng lớn sulfuric acid?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất thủy tinh.

Sản xuất xi măng.

Sản xuất giấy.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4 và HCl. Hiện tượng quan sát được là:

Chỉ có khí thoát ra.

Chỉ có kết tủa trắng xuất hiện.

Có kết tủa trắng xuất hiện và dung dịch nóng lên.

Không có hiện tượng gì.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 và NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch Ba(NO3)2.

Dung dịch NaOH.

Quỳ tím.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Sulfuric acid đặc có thể oxi hóa được phi kim nào trong các chất sau (khi đun nóng)?

Cacbon (C)

Oxi (O2)

Nitrogen (N2)

Hydrogen (H2)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Một dung dịch X chứa AlCl3 và Na2SO4. Để kiểm tra sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch X, người ta cho vào đó dung dịch Ba(OH)2 dư. Hiện tượng quan sát được là gì?

Chỉ có kết tủa keo trắng.

Chỉ có kết tủa trắng bền trong kiềm dư.

Có kết tủa keo trắng, sau đó tan hết khi Ba(OH)2 dư.

Có kết tủa keo trắng, sau đó tan một phần; đồng thời xuất hiện kết tủa trắng không tan trong kiềm dư.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về tính chất hóa học của H2SO4 là đúng?

H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc.

H2SO4 đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa mạnh, không có tính acid.

H2SO4 loãng thể hiện tính acid mạnh.

H2SO4 đặc không tác dụng với phi kim.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác an toàn đúng và giải thích là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều, vì nước nhẹ hơn sẽ nổi lên trên.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy nhẹ, vì nước giúp làm nguội acid.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy nhẹ, vì quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh.

Rót nhanh acid đặc vào nước mà không cần khuấy, vì acid sẽ tự phân tán đều.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Quan sát hiện tượng khi nhỏ vài giọt H₂SO₄ đặc vào cốc đựng đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁). Hiện tượng xảy ra đầu tiên là gì?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Có khí không màu thoát ra.

Dung dịch nóng lên nhưng không đổi màu.

Chất rắn chuyển dần sang màu đen (than hóa).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho một mẩu kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy có khí Y không màu thoát ra và dung dịch Z có màu xanh lam. Kim loại X và khí Y lần lượt là gì?

Fe và H₂

Cu và H₂

Ag và SO₂

Zn và SO₂

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội sẽ bị thụ động hóa?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Cho phản ứng sau: Fe + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Khi cân bằng phương trình hóa học này với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion bari (Ba²⁺) như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂. Tuy nhiên, khi dùng Ba(OH)₂, cần lưu ý điều gì để kết luận chính xác có mặt SO₄²⁻?

Chỉ dùng khi dung dịch không chứa cation kim loại.

Chỉ dùng khi dung dịch có pH > 7.

Không cần lưu ý gì đặc biệt vì BaSO₄ là kết tủa bền.

Cần acid hóa dung dịch bằng acid mạnh (ví dụ HCl) trước khi thêm Ba(OH)₂.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Một lượng bột kim loại M được chia làm hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được V lít khí H₂. Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thu được 1.5V lít khí SO₂ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Kim loại M có thể là gì?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Tính chất nào sau đây của sulfuric acid đặc được ứng dụng để sản xuất phân bón Superphosphate kép từ quặng apatit (chứa Ca₃(PO₄)₂)?

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính háo nước

Tính bay hơi

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Một dung dịch X chứa đồng thời các ion Na⁺, K⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để kiểm tra sự có mặt của ion SO₄²⁻ trong dung dịch X mà không làm ảnh hưởng đến nồng độ các ion khác (ngoại trừ ion được kiểm tra và ion thêm vào), thuốc thử phù hợp nhất là dung dịch chứa ion nào sau đây?

Ag⁺

Ba²⁺

Pb²⁺

Ca²⁺

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc?

Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

MgO + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ + 2HCl

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho 6.5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí hydrogen (H₂) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là bao nhiêu? (Cho Zn = 65 g/mol, thể tích mol khí ở đkc là 22.4 L/mol)

1.12 L

2.24 L

3.36 L

4.48 L

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Cho 3.2 gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí sulfur dioxide (SO₂) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là bao nhiêu? (Cho Cu = 64 g/mol, thể tích mol khí ở đkc là 22.4 L/mol)

1.12 L

2.24 L

3.36 L

4.48 L

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Cu, BaSO₄, NaOH

Fe, Fe₂O₃, Ba(OH)₂, Na₂CO₃

Ag, CaCO₃, KOH

Au, Pt, BaSO₄

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng?

Au, S, NaOH

Ag, C, FeO, Al(OH)₃

Pt, SO₂, Ba(NO₃)₂

BaSO₄, SiO₂, NaCl

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Khi bị bỏng do sulfuric acid đặc, biện pháp sơ cứu ban đầu đúng và hiệu quả nhất là gì?

Nhanh chóng xả nước lạnh liên tục vào vết bỏng.

Trung hòa ngay vết bỏng bằng dung dịch kiềm yếu như NaHCO₃.

Bôi thuốc mỡ hoặc kem chống bỏng lên vết thương.

Dùng khăn khô lau sạch acid bám trên da.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Sulfur dioxide (SO₂) được tạo ra trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid bằng cách đốt cháy quặng pyrite (chứa FeS₂). Phản ứng xảy ra là 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn 120 kg quặng pyrite chứa 80% FeS₂ theo khối lượng, thể tích khí SO₂ (đkc) thu được là bao nhiêu? (Cho Fe=56, S=32, O=16; thể tích mol khí ở đkc là 22.4 L/mol)

17.92 m³

26.88 m³

32.00 m³

35.84 m³

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Tính chất nào của H₂SO₄ đặc được thể hiện khi nó được dùng để làm khô các khí như O₂, N₂, CO₂, SO₂?

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính háo nước

Tính bay hơi

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, BaCl₂, Na₂SO₄, MgCl₂. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, có thể phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ với ba dung dịch còn lại. Thuốc thử đó là gì?

Dung dịch NaCl

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch NaOH

Dung dịch Ba(NO₃)₂

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng. Học sinh đó quan sát thấy không có hiện tượng phản ứng hóa học xảy ra. Kết luận nào sau đây của học sinh là đúng?

Phản ứng xảy ra rất chậm nên chưa quan sát được.

Nhiệt độ đun chưa đủ cao để phản ứng xảy ra.

Đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Có khí SO₂ thoát ra nhưng không màu nên khó nhận biết.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Muối sulfate nào sau đây là muối ít tan hoặc không tan trong nước?

Na₂SO₄

MgSO₄

Al₂(SO₄)₃

BaSO₄

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn thứ hai là chuyển SO₂ thành SO₃. Chất xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn này là gì?

V₂O₅

Fe₂O₃

MnO₂

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho một hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2.24 lít khí (đkc) và còn lại 3.2 gam chất rắn không tan. Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? (Cho Fe=56, Cu=64)

3.2 gam

5.6 gam

6.4 gam

8.8 gam

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc vào giấy viết. Hiện tượng quan sát được là gì và tính chất nào của H₂SO₄ đặc được thể hiện rõ nhất?

Giấy b??? hóa đen và mủn ra; tính háo nước.

Giấy bị cháy; tính oxi hóa mạnh.

Giấy tan ra tạo dung dịch; tính acid mạnh.

Không có hiện tượng gì đặc biệt; tính bền vững.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho các phát biểu sau về sulfuric acid và muối sulfate: (1) H₂SO₄ đặc có thể làm khô khí NH₃ ẩm. (2) BaSO₄ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và các dung dịch acid loãng. (3) Khi cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội thì xảy ra phản ứng giải phóng khí SO₂. (4) Dung dịch NaHSO₄ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Số phát biểu đúng là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Từ 1 tấn quặng pyrite chứa 60% FeS₂, người ta có thể sản xuất được bao nhiêu kg dung dịch H₂SO₄ 98%, biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 80%? (Cho Fe=56, S=32, O=16, H=1)

600 kg

784 kg

800 kg

980 kg

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho một lượng kim loại Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa MgSO₄ và 2.24 lít khí SO₂ (đkc). Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là bao nhiêu? (Cho Mg=24, S=32, O=16, H=1, thể tích mol khí ở đkc là 22.4 L/mol)

0.2 mol

0.1 mol

0.3 mol

0.4 mol

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nhận định nào sau đây về tính chất hóa học của sulfuric acid là KHÔNG đúng?

Dung dịch H₂SO₄ loãng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch H₂SO₄ loãng có tính oxi hóa mạnh.

Dung dịch H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho 100 ml dung dịch BaCl₂ 0.1M tác dụng với 100 ml dung dịch Na₂SO₄ 0.15M. Khối lượng kết tủa BaSO₄ thu được là bao nhiêu? (Cho Ba=137, S=32, O=16, Cl=35.5, Na=23)

1.165 gam

2.33 gam

3.495 gam

4.66 gam

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Tính chất nào sau đây của sulfuric acid đặc không được ứng dụng để điều chế các acid dễ bay hơi như HCl, HNO₃ từ muối chloride rắn và muối nitrate rắn?

Tính acid mạnh

Tính khó bay hơi

Tính oxi hóa mạnh

Tạo môi trường phản ứng

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho các chất sau: Fe, CuO, Ba(OH)₂, Na₂SO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là:

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và không cần khuấy.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.

Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng hỗn hợp.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Một học sinh làm thí nghiệm cho kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng, thấy có bọt khí không màu thoát ra và kim loại R tan dần. Kim loại R có thể là chất nào sau đây?

Đồng (Cu)

Bạc (Ag)

Vàng (Au)

Kẽm (Zn)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Sulfuric acid đặc được sử dụng để làm khô một số khí ẩm. Khí nào sau đây KHÔNG thể làm khô bằng H2SO4 đặc?

Khí carbon dioxide (CO2)

Khí ammonia (NH3)

Khí nitrogen (N2)

Khí oxygen (O2)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cho 13 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

Kẽm (Zn)

Magnesium (Mg)

Sắt (Fe)

Đồng (Cu)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa anion X, thấy xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong acid mạnh. Anion X là:

Cl-

NO3-

SO42-

CO32-

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Tại sao sulfuric acid đặc lại gây bỏng nặng và phá hủy các vật liệu hữu cơ như gỗ, giấy, vải?

Vì nó có tính acid mạnh.

Vì nó có tính háo nước rất mạnh.

Vì nó có tính oxi hóa mạnh.

Vì nó có khả năng bay hơi cao.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) trong H2SO4 đóng vai trò là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Không phải chất oxi hóa hay chất khử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa (không phản ứng) với dung dịch H2SO4 đặc, nguội?

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Magnesium (Mg)

Nhôm (Al)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa của H2SO4 loãng?

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 và NaNO3, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch BaCl2

Dung dịch NaCl

Dung dịch KNO3

Nước cất

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho một lượng kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được muối Y và khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Nếu cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì thu được khí H2. Kim loại X là:

Đồng (Cu)

Bạc (Ag)

Sắt (Fe)

Vàng (Au)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Phản ứng giữa H2SO4 đặc và đường saccharose (C12H22O11) cho thấy tính chất nào rõ rệt nhất của H2SO4 đặc?

Tính háo nước.

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Khi bị bỏng bởi H2SO4 đặc, sơ cứu ban đầu đúng là:

Bôi ngay kem đánh răng lên vết bỏng.

Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm mạnh.

Ngâm vết bỏng vào nước nóng.

Xả ngay vết bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong thời gian dài.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được chất rắn không tan là Cu. Điều này chứng tỏ:

Cu có tính khử mạnh hơn Fe.

Cu không tác dụng với H2SO4 loãng.

Fe bị thụ động hóa trong H2SO4 loãng.

Cu tạo kết tủa với H2SO4 loãng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2. Để nhận biết dung dịch K2SO4 trong ba dung dịch này, chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là:

Dung dịch AgNO3

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl2

Quỳ tím

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Sản phẩm của phản ứng giữa H2SO4 đặc, nóng với kim loại đồng (Cu) là:

CuSO4, SO2, H2O

CuSO4, H2

CuSO4, SO3, H2O

Cu2SO4, H2S, H2O

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Tính chất nào sau đây là đặc trưng của dung dịch H2SO4 loãng?

Oxi hóa mạnh tất cả kim loại.

Háo nước mạnh.

Tác dụng với kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học giải phóng H2.

Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là:

1,12 lít

1,68 lít

2,24 lít

3,36 lít

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Muối sulfate nào sau đây ít tan hoặc không tan trong nước?

Na2SO4

K2SO4

BaSO4

(NH4)2SO4

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là:

Sản xuất phân bón, tơ sợi, chất dẻo.

Chế tạo thuốc nổ.

Làm chất tẩy màu.

Sản xuất nước giải khát.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Phản ứng nào sau đây KHÔNG tạo ra khí SO2?

Cu + H2SO4 đặc, nóng

C + H2SO4 đặc, nóng

Na2SO3 + H2SO4 loãng

Fe + H2SO4 loãng

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Cho các chất sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeS, FeCO3. Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra muối sắt(II) là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO42-) trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion nào sau đây?

Ag+

Na+

Ba2+

K+

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc vào tinh thể NaCl rắn và đun nóng nhẹ, hiện tượng xảy ra là:

Có khí mùi xốc thoát ra.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Một dung dịch X chứa đồng thời K2SO4 và NaCl. Để thu được K2SO4 tinh khiết từ dung dịch này, có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

Chưng cất.

Kết tinh lại.

Thêm dung dịch AgNO3 dư rồi lọc kết tủa.

Thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc lấy kết tủa, cho tác dụng với dung dịch K2CO3 vừa đủ, lọc kết tủa và cô cạn dung dịch.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho 0,05 mol một oxide kim loại MO (M là kim loại) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 9,6 gam muối sulfate. Kim loại M là:

Magnesium (Mg)

Calcium (Ca)

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc. Quá trình gồm các giai đoạn chính nào?

Sản xuất SO3 → Sản xuất SO2 → Hấp thụ SO3

Sản xuất SO2 → Sản xuất H2SO4 → Hấp thụ SO3

Sản xuất SO2 → Sản xuất SO3 → Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc

Hấp thụ SO2 → Sản xuất SO3 → Sản xuất H2SO4

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:

23,3 gam

7,8 gam

31,1 gam

46,6 gam

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

Sulfuric acid là acid mạnh.

Sulfuric acid đặc chỉ có tính oxi hóa mạnh.

Sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh thông thường.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Một loại quặng pyrit chứa 80% FeS2 về khối lượng. Từ 100 kg quặng này, có thể sản xuất được tối đa bao nhiêu kg H2SO4 98% theo phương pháp tiếp xúc, giả sử hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 90%?

98 kg

122,5 kg

107,8 kg

134,75 kg

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy nhẹ.

Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng thể hiện tính chất hóa học nào sau đây khi tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học?

Tính oxi hóa mạnh.

Tính acid.

Tính khử.

Tính háo nước.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Kim loại nào sau đây *không* tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Sản phẩm khí thu được khi cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là gì?

SO2

SO3

H2S

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid đặc là *sai*?

Có tính oxi hóa mạnh.

Có tính háo nước.

Làm nguội nhanh dung dịch khi pha loãng với nước.

Có thể tác dụng với các kim loại đứng sau hydrogen.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

Ag+

Ba2+

Na+

K+

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Hiện tượng nào xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccharose (C12H22O11) rắn?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Tạo thành kết tủa trắng.

Sủi bọt khí không màu.

Đường chuyển sang màu đen và có khí mùi hắc thoát ra.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

BaSO4

Na2SO4

CuSO4

MgSO4

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Một lượng bột sắt được cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sản phẩm muối thu được là gì?

Fe2(SO4)3

FeSO4

FeS

FeO

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Tại sao nhôm và sắt lại không phản ứng với H2SO4 đặc nguội?

Do hiện tượng thụ động hóa (tạo màng oxit bền vững).

Do H2SO4 đặc nguội không có tính oxi hóa.

Do Al và Fe đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Do phản ứng tạo ra khí H2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất của quá trình là gì?

Oxi hóa S thành SO2.

Hấp thụ SO3 bằng nước.

Oxi hóa SO2 thành SO3.

Sử dụng xúc tác V2O5.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Sulfuric acid đặc được dùng làm chất làm khô cho các khí ẩm nào sau đây?

NH3.

H2S.

SO2.

O2.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cho 13 gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng. Thể tích khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được là bao nhiêu?

4,48 lít.

2,24 lít.

6,72 lít.

3,36 lít.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Một dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4 và K2SO4. Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate, ta có thể thêm dung dịch nào sau đây và quan sát hiện tượng?

HCl.

NaOH.

BaCl2.

AgNO3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Phương trình hóa học nào biểu diễn sai phản ứng của H2SO4?

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Cu + H2SO4 loãng → CuSO4 + H2

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

C + 2H2SO4 đặc, nóng → CO2 + 2SO2 + 2H2O

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Khi bị sulfuric acid đặc rơi vào da, việc xử lý ban đầu đúng cách là gì?

Rửa ngay dưới vòi nước chảy mạnh và liên tục.

Bôi kem đánh răng lên vết bỏng.

Dùng khăn khô lau sạch acid.

Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm đặc.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Sulfuric acid đặc được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây *không* phải là của H2SO4?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Tổng hợp hữu cơ.

Chất khử trong luyện kim.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Sản phẩm. Sản phẩm muối thu được trong phản ứng này là gì?

Fe2(SO4)3

FeSO4

FeO.H2SO4

Fe(OH)SO4

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Một mẫu quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng đầu tiên trong quá trình này là đốt FeS2 trong không khí tạo ra SO2. Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

FeS2 + O2 → FeO + SO2

FeS2 + O2 → FeSO4 + SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

FeS2 + O2 → Fe + 2SO2

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho các chất sau: Mg, CuO, NaCl, Ba(OH)2, FeS, C. Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho các chất sau: Cu, Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeS, FeCO3. Số chất khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng đều tạo ra sản phẩm khí SO2 là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Dung dịch muối sulfate nào sau đây khi tác dụng với dung dịch BaCl2 sẽ tạo ra kết tủa trắng không tan trong acid mạnh?

BaSO4 (đã là kết tủa)

CaCl2 (không chứa sulfate)

NaNO3 (không chứa sulfate)

Al2(SO4)3

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Tính chất nào của sulfuric acid đặc được ứng dụng để điều chế các acid dễ bay hơi như HCl, HNO3 từ muối tương ứng?

Tính acid mạnh và ít bay hơi.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính háo nước.

Khả năng tạo kết tủa với ion Ba2+.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Cho phương trình phản ứng: xFe + yH2SO4 đặc, nóng → zFe2(SO4)3 + tSO2 + uH2O. Tỷ lệ x:y sau khi cân bằng là bao nhiêu?

2:3

2:6

3:8

1:2

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Một dung dịch X chứa CuSO4. Để loại bỏ ion Cu2+ khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi anion sulfate, có thể thêm kim loại nào sau đây vào dung dịch?

Ag.

Au.

Fe.

Zn.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Sulfuric acid được sử dụng để sản xuất superphosphate đơn từ quặng apatit (thành phần chính là Ca3(PO4)2). Phản ứng xảy ra là: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 loãng → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4. Sản phẩm Ca(H2PO4)2 có tên gọi là gì?

Calcium dihydrogen phosphate.

Calcium phosphate.

Calcium sulfate.

Phosphoric acid.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cho các dung dịch sau: Na2SO4, NaCl, NaNO3, Na2CO3. Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl, có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch trên?

Không nhận biết được dung dịch nào.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe và FeO. Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 38 gam muối khan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là bao nhiêu? (Cho Fe=56, O=16, S=32, H=1)

46,67%

53,33%

60,00%

40,00%

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Một học sinh làm thí nghiệm cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3. Hiện tượng quan sát được là gì?

Chỉ tạo kết tủa trắng.

Tạo kết tủa trắng và kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa trắng tan dần khi Ba(OH)2 dư.

Tạo kết tủa trắng và kết tủa nâu đỏ, cả hai kết tủa đều không tan khi Ba(OH)2 dư.

Tạo kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan dần khi Ba(OH)2 dư.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Khi tiến hành pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và không khuấy.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Rót từ từ nước vào acid đặc và đun nóng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với kim loại nào sau đây tạo ra khí hydrogen?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho một mẩu bông gòn vào cốc chứa dung dịch H2SO4 đặc, hiện tượng quan sát được là gì? Giải thích hiện tượng đó.

Bông gòn tan ra tạo dung dịch trong suốt do H2SO4 đặc là acid mạnh.

Bông gòn chuyển sang màu đen và bị sun lại do H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh.

Bông gòn bị oxi hóa mạnh mẽ bởi H2SO4 đặc tạo ra khí SO2 và CO2.

Bông gòn không có hiện tượng gì đáng kể vì H2SO4 đặc không phản ứng với cellulose.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa (không phản ứng) trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội?

Cả A, B và C đều đúng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Sulfuric acid đặc, nóng tác dụng với kim loại Cu tạo ra sản phẩm khí X. Khí X là chất nào?

H2S

SO2

SO3

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

Ba^2+

Ag^+

Na^+

Cl^-

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

Na2SO4

BaSO4

CuSO4

MgSO4

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là sản xuất:

Thuốc nhuộm

Chất dẻo PVC

Phân bón

Sợi tổng hợp nylon

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa anion SO4^2-, hiện tượng đặc trưng xảy ra là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid.

Xuất hiện kết tủa trắng tan được trong acid mạnh.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Có khí thoát ra làm đục nước vôi trong.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Phản ứng giữa FeO và dung dịch H2SO4 loãng tạo ra sản phẩm nào?

FeSO4 và H2O

Fe2(SO4)3 và H2O

FeSO4, H2O và H2

Fe2(SO4)3, H2O và SO2

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho phương trình phản ứng: xFe + yH2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + zSO2 + tH2O. Tỉ lệ x:y sau khi cân bằng phản ứng với Fe là chất khử duy nhất là bao nhiêu?

1:2

2:6

3:6

2:4

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Khi bị sulfuric acid đặc dính vào da, điều đầu tiên cần làm để sơ cứu là gì?

Dùng khăn khô lau sạch acid.

Thoa dung dịch kiềm nhẹ như nước xà phòng.

Xả ngay dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong thời gian dài.

Bôi kem đánh răng để trung hòa acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

H2SO4 đặc là chất lỏng sánh, không màu, nặng hơn nước.

H2SO4 loãng có tính acid mạnh, làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước.

H2SO4 đặc, nguội tác dụng mạnh với tất cả các kim loại.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho các chất sau: CuO, Fe, BaSO4, Na2CO3, S. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Phản ứng giữa H2SO4 đặc và đường saccharose (C12H22O11) thể hiện rõ nhất tính chất nào của H2SO4 đặc?

Tính háo nước

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính khử mạnh

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho 13 gam kim loại X (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Kim loại X là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Muối sulfate nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường acid?

Na2SO4

K2SO4

Al2(SO4)3

(NH4)2SO4

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào tạo ra SO3?

Đốt quặng pyrite (FeS2) hoặc lưu huỳnh (S) tạo SO2.

Oxi hóa SO2 bằng O2 có xúc tác V2O5 ở nhiệt độ cao.

Hấp thụ SO3 bằng nước tạo H2SO4.

Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc tạo oleum.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + S. Đây là một phản ứng oxi hóa - khử phức tạp. Sản phẩm S xuất hiện là do:

S trong FeS bị oxi hóa lên S^0.

S trong FeS bị khử xuống S^0.

S trong H2SO4 bị khử xuống S^0.

S trong FeS và S trong H2SO4 đều bị khử/oxi hóa tạo S^0.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Dung dịch muối sulfate nào sau đây có màu xanh đặc trưng?

FeSO4

ZnSO4

Al2(SO4)3

CuSO4

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch: Na2SO4, NaCl, NaNO3. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch trên. Thuốc thử đó là:

Quỳ tím

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Dung dịch NaOH

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Phản ứng giữa dung dịch H2SO4 loãng và CaCO3 tạo ra khí X. Khí X là:

CO2

SO2

H2S

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Khi cho H2SO4 đặc tác dụng với NaCl rắn và đun nóng, khí HCl bay ra. Phản ứng này chứng tỏ:

H2SO4 là một acid mạnh và có nhiệt độ sôi cao.

H2SO4 có tính oxi hóa mạnh.

H2SO4 có tính háo nước.

H2SO4 là một acid yếu hơn HCl.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng với chất nào trong các chất sau?

Fe(OH)3

CuS

Al2O3

MgSO4

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Axit sunfuric đặc có thể làm khô các chất khí ẩm nào sau đây?

O2, N2, CO2

H2S, NH3, SO2

HCl, HBr, HI

C2H4, C2H2

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho phương trình phản ứng chưa cân bằng: Al + H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + X + H2O. Nếu X là SO2, thì tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4 trong phản ứng đã cân bằng là:

1:2

2:3

2:6

1:3

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Để phân biệt hai lọ dung dịch không màu là Na2SO4 và Na2CO3, có thể dùng dung dịch chứa ion nào sau đây làm thuốc thử?

Na^+

Cl^-

NO3^-

H^+

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Một học sinh làm thí nghiệm cho dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa bột sắt. Hiện tượng quan sát được là:

Bột sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.

Bột sắt tan dần, có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Bột sắt không tan, có khí không màu thoát ra.

Bột sắt tan dần, dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Oleum là sản phẩm được tạo thành trong quá trình sản xuất H2SO4 công nghiệp. Công thức hóa học của oleum là gì?

H2SO4.nH2O

SO2.nH2O

H2SO4.nSO3

H2S2O7

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 15: Dẫn Xuất Halogen
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 14: Arene (Hydrocarbon Thơm)
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 13: Hydrocarbon Không No
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 6: Sulfur Và Sulfur Dioxide
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 8: Hợp Chất Hữu Cơ Và Hoá Học Hữu Cơ

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha