Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và b??i kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Chân Trời Sáng Tạo. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Khi tiến hành pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, biện pháp an toàn đúng là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót nhanh acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Pha loãng sulfuric acid đặc tỏa ra lượng nhiệt rất lớn. Để đảm bảo an toàn, cần rót từ từ acid đặc vào nước, khuấy đều và không làm ngược lại để tránh nước sôi đột ngột gây bắn acid.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng thể hiện đầy đủ tính chất của một acid mạnh khi tác dụng với dãy chất nào sau đây?

Fe, FeO, Fe(OH)3, Na2CO3.

Cu, CuO, Cu(OH)2, CuSO4.

Ag, Ag2O, AgOH, AgNO3.

C, CO, CO2, CaCO3.

H2SO4 loãng là acid mạnh, có thể phản ứng với kim loại đứng trước H, basic oxides, bases, và một số muối. Dãy Fe, FeO, Fe(OH)3, Na2CO3 đều phản ứng với H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2; FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O; Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O; Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho 1,6 gam bột kim loại đồng (Cu) vào lượng dư dung dịch sulfuric acid đặc, nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí SO2 (ở điều kiện chuẩn) thoát ra là bao nhiêu?

0,37 lít.

0,4958 lít.

0,61975 lít.

0,7437 lít.

Phản ứng: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Số mol Cu = 1,6 / 64 = 0,025 mol. Theo phương trình, số mol SO2 = số mol Cu = 0,025 mol. Thể tích SO2 (đkc) = 0,025 * 24,79 = 0,61975 lít. Gần nhất với 0,62 lít.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Trong phản ứng giữa FeS và dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là hỗn hợp SO2 và H2S. Vai trò của H2SO4 đặc trong phản ứng này là gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất tạo môi trường.

Chất oxi hóa và chất tạo môi trường.

Phản ứng: 2FeS + 6H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2S + 4H2O. H2SO4 vừa cung cấp H+ để phản ứng với S^2- (tạo H2S) và Fe^2+ (tạo Fe^3+), vừa là chất oxi hóa (S^+6 trong H2SO4 xuống S^+4 trong SO2 và S^-2 trong H2S). Do đó, nó thể hiện cả tính acid và tính oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Một lượng oleum có công thức H2SO4.3SO3 được hòa tan vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (khối lượng riêng 1,306 g/ml) thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của dung dịch X là bao nhiêu? (Giả sử không có sự thay đổi thể tích đáng kể khi hòa tan).

Câu hỏi này yêu cầu tính toán nồng độ phần trăm sau khi hòa tan oleum vào dung dịch H2SO4. Cần thông tin về khối lượng oleum được hòa tan để giải quyết. Vì câu hỏi thiếu dữ kiện khối lượng oleum, nó không thể giải được. Tuy nhiên, nếu đề bài cho khối lượng oleum (ví dụ 10g), cách giải sẽ là: Tính khối lượng H2SO4 và H2O trong dung dịch ban đầu. Tính khối lượng H2SO4 trong oleum (H2SO4.3SO3 tương đương 4H2SO4). Tổng khối lượng H2SO4 mới = H2SO4 ban đầu + H2SO4 từ oleum. Tổng khối lượng dung dịch mới = khối lượng dung dịch ban đầu + khối lượng oleum. Tính C% mới. Do thiếu dữ kiện, câu hỏi này không hoàn chỉnh để đưa ra đáp án cụ thể.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Tại sao các kim loại Al, Fe, Cr lại không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội?

Do tạo thành lớp màng oxide bền trên bề mặt kim loại.

Do H2SO4 đặc, nguội không có tính oxi hóa đủ mạnh.

Do các kim loại này quá yếu.

Phản ứng xảy ra nhưng rất chậm.

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa (passivation) bởi H2SO4 đặc, nguội do tạo thành một lớp màng oxide bền, mỏng trên bề mặt kim loại, ngăn cách kim loại với acid.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid là sự có mặt của các oxide của sulfur trong khí quyển. Quá trình nào sau đây giải thích sự hình thành sulfuric acid trong không khí từ SO2?

SO2 phản ứng trực tiếp với nước tạo thành H2SO4.

SO2 bị oxi hóa thành SO3, sau đó SO3 phản ứng với nước tạo thành H2SO4.

SO2 phản ứng với N2 tạo thành H2SO4.

SO2 bị khử bởi các chất trong không khí tạo thành H2SO4.

SO2 trong khí quyển có thể bị oxi hóa thành SO3 bởi các chất oxi hóa khác (ví dụ O3, H2O2) hoặc xúc tác (bụi kim loại), sau đó SO3 kết hợp với hơi nước tạo thành H2SO4 (mưa acid).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường sử dụng thuốc thử nào và hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch AgNO3, tạo kết tủa vàng nhạt.

Dung dịch NaOH, tạo kết tủa màu xanh lam.

Dung dịch BaCl2 và acid mạnh (như HCl), tạo kết tủa trắng không tan trong acid.

Dung dịch NaCl, tạo kết tủa trắng.

Ion sulfate tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan trong acid mạnh khi cho dung dịch chứa ion Ba^2+ (như BaCl2 hoặc Ba(NO3)2) vào. Cần thêm acid mạnh (như HCl) để loại trừ các kết tủa khác có thể tạo ra từ ion Ba^2+ (ví dụ BaCO3, BaSO3).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: So sánh tính chất hóa học của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc.

Đều có tính oxi hóa mạnh như nhau.

H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc.

H2SO4 đặc chỉ có tính oxi hóa, không có tính acid.

H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, trong khi H2SO4 loãng chỉ có tính acid mạnh.

H2SO4 loãng thể hiện tính acid mạnh điển hình (phản ứng với kim loại trước H, base, basic oxide, muối). H2SO4 đặc ngoài tính acid còn có tính oxi hóa mạnh (phản ứng với nhiều kim loại kể cả sau H, phi kim, hợp chất) và tính háo nước. Tính oxi hóa mạnh là điểm khác biệt cốt lõi của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch Ba(OH)2.

H^+ + OH^- → H2O

SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4

Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓

2H^+ + 2OH^- → 2H2O

H2SO4 loãng là acid mạnh phân li hoàn toàn thành 2H^+ và SO4^2-. Ba(OH)2 là base mạnh phân li hoàn toàn thành Ba^2+ và 2OH^-. Ion H^+ phản ứng với OH^- tạo H2O, và ion Ba^2+ phản ứng với SO4^2- tạo kết tủa BaSO4. Phương trình ion đầy đủ: 2H^+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2OH^- → BaSO4↓ + 2H2O. Phương trình ion rút gọn: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho 5 gam một kim loại M (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 2,479 lít khí H2 (ở điều kiện chuẩn). Kim loại M là gì?

Phản ứng: M + H2SO4 → MSO4 + H2. Số mol H2 = 2,479 / 24,79 = 0,1 mol. Theo phương trình, số mol M = số mol H2 = 0,1 mol. Khối lượng mol của M = 5 gam / 0,1 mol = 50 g/mol. Kim loại có khối lượng mol gần 50 g/mol và hóa trị II là Canxi (Ca = 40) hoặc Sắt (Fe = 56). Tuy nhiên, Fe có hóa trị II và phản ứng với H2SO4 loãng tạo Fe^2+. Ca cũng phản ứng nhưng 50 không phải là Ca hay Fe. Cần kiểm tra lại các kim loại phổ biến hóa trị II: Mg (24), Ca (40), Zn (65), Fe (56), Ba (137). Có thể đề bài làm tròn số hoặc có sai sót nhỏ. Nếu giả sử H2 ở đktc 22,4 L/mol thì nH2 = 2.479/22.4 ~ 0.11 mol, M ~ 5/0.11 ~ 45. Nếu H2 ở 25 độ C, 1 bar (24.79 L/mol) thì nH2=0.1 mol, M=50. Không có kim loại hóa trị II phổ biến nào có M=50. Có thể đề bài sử dụng giá trị mol chuẩn cũ (22.4 L/mol) hoặc có lỗi số liệu. Giả sử đề dùng 22.4 L/mol, nH2 = 2.479/22.4 = 0.11067 mol. M = 5/0.11067 ~ 45.17. Không có kim loại này. Có thể khối lượng kim loại hoặc thể tích khí có sai số. Nếu thể tích khí là 2.24 lít (đkc cũ), nH2 = 0.1 mol, M = 50. Nếu khối lượng kim loại là 4 gam, nH2=0.1 mol, M=40 (Ca). Nếu khối lượng kim loại là 5.6 gam, nH2=0.1 mol, M=56 (Fe). Giả sử thể tích là 2.24 L (đkc cũ) và khối lượng 5.6g thì M=56 (Fe). Giả sử thể tích là 2.479 L (đkc mới) và khối lượng 6.5g thì M=65 (Zn). Với 5g và 2.479L (đkc mới), M=50. Không có đáp án phù hợp. Cần rà soát lại đề bài gốc. Tuy nhiên, nếu buộc phải chọn trong các đáp án kim loại hóa trị II phổ biến, Fe (56) và Zn (65) là ứng viên. 50 gần 56 hơn 65. Giả sử đề có sai số nhỏ và kim loại là Fe.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid bằng phương pháp tiếp xúc, giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất phản ứng là gì?

Đốt sulfur hoặc quặng sulfide để tạo SO2.

Hấp thụ SO3 bằng nước để tạo H2SO4.

Oxi hóa sulfur dioxide (SO2) thành sulfur trioxide (SO3).

Làm sạch và làm khô khí SO2.

Giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 (2SO2 + O2 ⇌ 2SO3) là giai đoạn trung tâm và quyết định hiệu suất toàn bộ quá trình. Phản ứng này là thuận nghịch, tỏa nhiệt, cần xúc tác (V2O5) và điều kiện nhiệt độ, áp suất phù hợp để đạt hiệu suất cao nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho một mẩu than chì (carbon) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là gì?

Mẩu than không tan, không có khí thoát ra.

Mẩu than tan dần, có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Mẩu than tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra.

Mẩu than tan dần, tạo dung dịch màu xanh lam.

Carbon phản ứng với H2SO4 đặc, nóng tạo ra khí CO2 và SO2, cùng với hơi nước. Phản ứng: C + 2H2SO4(đặc, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Hiện tượng là mẩu than tan dần và có khí thoát ra (hỗn hợp CO2 và SO2).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Sulfuric acid đặc được dùng để làm khô các khí ẩm như O2, N2, CO2, H2S, HCl,... Tính chất nào của H2SO4 đặc cho phép ứng dụng này?

Tính háo nước.

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng tạo liên kết hydrogen.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, tức là khả năng hút ẩm từ không khí hoặc các chất khác rất tốt. Nó có thể hấp thụ nước mà không phản ứng hóa học với các khí được làm khô (trừ các khí có khả năng phản ứng như H2S, NH3, HI, HBr).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Sản phẩm khí duy nhất thu được là SO2. Trong phản ứng này, tỷ lệ số mol FeO bị oxi hóa và số mol H2SO4 bị khử là bao nhiêu?

1 : 1.

1 : 2.

2 : 1.

4 : 1.

Phản ứng: 2FeO + 4H2SO4(đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. FeO bị oxi hóa (Fe^+2 lên Fe^+3). H2SO4 bị khử (S^+6 xuống S^+4). Từ phương trình cân bằng, 2 mol FeO tạo ra 1 mol SO2 (từ H2SO4 bị khử). Tỷ lệ số mol FeO bị oxi hóa : số mol H2SO4 bị khử = 2 : 1.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Có hai lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl loãng có cùng nồng độ. Có thể dùng kim loại nào sau đây để phân biệt hai dung dịch trên?

Fe.

Ba.

Zn.

Cu.

Cả H2SO4 loãng và HCl loãng đều là acid mạnh và phản ứng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo khí H2. Tuy nhiên, nếu dùng kim loại tạo kết tủa với SO4^2- hoặc Cl^-, ta có thể phân biệt. Kim loại Ba hoặc muối BaCl2/Ba(NO3)2 sẽ tạo kết tủa BaSO4 trắng với H2SO4 loãng nhưng không tạo kết tủa với HCl loãng. Trong các lựa chọn, chỉ có Ba là kim loại tạo kết tủa với SO4^2-.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Sulfuric acid là một trong những hóa chất được sản xuất nhiều nhất trên thế giới và có rất nhiều ứng dụng. Ứng dụng nào sau đây chủ yếu dựa vào tính háo nước của sulfuric acid đặc?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Sản xuất thuốc nhuộm.

Làm khô các chất khí ẩm.

Ứng dụng làm khô các chất khí hoặc làm chất xúc tác trong các phản ứng cần loại bỏ nước (ví dụ: phản ứng ester hóa) là dựa vào tính háo nước. Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, thuốc nhuộm, luyện kim chủ yếu dựa vào tính acid hoặc tính oxi hóa.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được sau phản ứng có tính chất gì?

Tính acid.

Tính base.

Trung tính.

Lưỡng tính.

Số mol H2SO4 = 0,2 * 0,5 = 0,1 mol. Số mol NaOH = 0,3 * 1 = 0,3 mol. Phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Tỷ lệ mol phản ứng là 1:2. Cần 0,1 * 2 = 0,2 mol NaOH để trung hòa hết 0,1 mol H2SO4. Lượng NaOH ban đầu là 0,3 mol, lớn hơn lượng cần thiết. Vậy NaOH dư 0,3 - 0,2 = 0,1 mol. Dung dịch sau phản ứng chứa Na2SO4 và NaOH dư, do đó có tính base.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Chất nào sau đây KHÔNG phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

Cu.

CuO.

Mg.

CaCO3.

H2SO4 loãng phản ứng với kim loại đứng trước H, basic oxide, base, muối của acid yếu hơn. Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với H2SO4 loãng. CuO là basic oxide, Mg là kim loại trước H, CaCO3 là muối của acid yếu (H2CO3) nên cả ba đều phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội?

Cu.

Zn.

Ag.

Al.

Các kim loại bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội là Al, Fe, Cr.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Giả sử bạn làm đổ một lượng nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc ra sàn nhà trong phòng thí nghiệm. Cách xử lý ban đầu nào sau đây là phù hợp nhất?

Rắc cát hoặc bột đá vôi (CaCO3) lên vết acid.

Lập tức dùng nước để rửa sạch.

Dùng khăn ẩm để lau sạch.

Dùng dung dịch NaOH loãng để trung hòa.

Sulfuric acid đặc là chất ăn mòn và háo nước mạnh. Rắc cát hoặc các chất hấp thụ trơ khác (như bột đá vôi CaCO3 để trung hòa) là cách xử lý an toàn. Dùng nước ngay lập tức có thể làm acid nóng lên và bắn ra ngoài, gây nguy hiểm. Dùng khăn lau trực tiếp rất nguy hiểm. Dùng base mạnh dạng lỏng có thể tỏa nhiệt mạnh.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Tính oxi hóa mạnh của dung dịch sulfuric acid đặc chủ yếu là do sự có mặt của nguyên tố nào với số oxi hóa cao?

Hydrogen (+1).

Sulfur (+6).

Oxygen (-2).

Cả Hydrogen và Sulfur.

Tính oxi hóa của H2SO4 đặc là do nguyên tử sulfur ở trạng thái oxi hóa cao nhất là +6. Trong các phản ứng oxi hóa - khử, S^+6 thường bị khử xuống các trạng thái oxi hóa thấp hơn như +4 (trong SO2), 0 (trong S), hoặc -2 (trong H2S), tùy thuộc vào chất khử và điều kiện phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào bát sứ chứa đường saccarozơ (C12H22O11), hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Đường tan hoàn toàn tạo dung dịch trong suốt.

Tạo kết tủa trắng.

Đường chuyển sang màu đen và có thể có bọt khí thoát ra.

Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh, sẽ hút nước từ phân tử saccarozơ, làm đường bị than hóa (chỉ còn lại carbon màu đen). Phản ứng: C12H22O11 → 12C + 11H2O (H2SO4 đặc xúc tác và hút nước). Sau đó, một phần carbon có thể phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo khí.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Trong công đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 của phương pháp tiếp xúc, xúc tác V2O5 được sử dụng. Vai trò của V2O5 là gì?

Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Làm chuyển dịch cân bằng phản ứng sang phải.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

V2O5 là chất xúc tác dị thể trong phản ứng 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau nhưng giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn, từ đó tăng tốc độ sản xuất mà không làm thay đổi vị trí cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Một dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 0,005M. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

0,01.

H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong dung dịch loãng theo hai nấc: H2SO4 → H^+ + HSO4^- và HSO4^- ⇌ H^+ + SO4^2-. Trong dung dịch loãng, nấc 2 phân li gần hoàn toàn. Coi như H2SO4 phân li hoàn toàn thành 2H^+ và SO4^2-. Nồng độ ion H^+ = 2 * C(H2SO4) = 2 * 0,005M = 0,01M. pH = -log[H^+] = -log(0,01) = 2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: So với dung dịch HNO3 đặc, tính oxi hóa của dung dịch H2SO4 đặc có điểm gì khác biệt cơ bản khi tác dụng với kim loại?

H2SO4 đặc oxi hóa được nhiều kim loại hơn HNO3 đặc.

Sản phẩm khử của H2SO4 đặc thường là SO2, còn của HNO3 đặc thường là NO2.

H2SO4 đặc phản ứng với Al, Fe, Cr ở nhiệt độ thường, còn HNO3 đặc thì không.

HNO3 đặc giải phóng khí H2 khi phản ứng với kim loại mạnh.

Cả H2SO4 đặc và HNO3 đặc đều là chất oxi hóa mạnh và phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Pt, Au). Tuy nhiên, HNO3 đặc thường tạo ra khí NO2 (N^+5 → N^+4), trong khi H2SO4 đặc thường tạo ra khí SO2 (S^+6 → S^+4). Cả hai đều làm thụ động hóa Al, Fe, Cr nguội. Cả hai đều không giải phóng H2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Để xác định hàm lượng ion sulfate (SO4^2-) trong một mẫu nước thải, người ta lấy 100 ml mẫu nước, thêm dung dịch BaCl2 dư vào, lọc lấy kết tủa, rửa sạch và sấy khô đến khối lượng không đổi, thu được 0,466 gam chất rắn. Khối lượng ion sulfate có trong 100 ml mẫu nước thải là bao nhiêu?

0,096 gam.

0,233 gam.

0,192 gam.

0,466 gam.

Kết tủa thu được là BaSO4. Phản ứng: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓. Khối lượng mol của BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 g/mol. Số mol BaSO4 = 0,466 gam / 233 g/mol = 0,002 mol. Theo phương trình, số mol SO4^2- = số mol BaSO4 = 0,002 mol. Khối lượng ion SO4^2- = số mol * khối lượng mol = 0,002 mol * (32 + 4*16) g/mol = 0,002 * 96 = 0,192 gam.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Sulfuric acid đặc thường được vận chuyển trong các xe bồn làm bằng thép hoặc nhôm. Giải thích tại sao có thể làm được điều này?

Thép và nhôm bị thụ động hóa bởi sulfuric acid đặc, nguội.

Sulfuric acid đặc không phản ứng với bất kỳ kim loại nào.

Thép và nhôm là kim loại rất kém hoạt động.

Phản ứng có xảy ra nhưng tốc độ rất chậm nên không đáng kể.

Sulfuric acid đặc, nguội không phản ứng với thép (chủ yếu là sắt) và nhôm do hiện tượng thụ động hóa. Một lớp màng oxide mỏng, bền được hình thành trên bề mặt kim loại, bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn của acid.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Khí SO2 là sản phẩm phụ trong nhiều quá trình công nghiệp và là một chất gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng. Biện pháp nào sau đây được sử dụng để giảm thiểu lượng SO2 thải ra môi trường?

Hòa tan SO2 vào nước mưa.

Thải trực tiếp ra khí quyển ở độ cao lớn.

Phân hủy SO2 thành S và O2 bằng nhiệt.

Hấp thụ SO2 bằng dung dịch kiềm hoặc các chất hấp phụ khác.

Các biện pháp xử lý khí thải công nghiệp thường bao gồm hấp thụ SO2 bằng dung dịch kiềm (như NaOH, Ca(OH)2) hoặc oxit kim loại để chuyển SO2 thành muối sulfate hoặc sulfite ít độc hại hơn hoặc có thể tái sử dụng. Biện pháp này gọi là khử lưu huỳnh khí thải.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Fe → A → B → BaSO4. Trong đó A và B là các hợp chất chứa sulfur. A và B lần lượt có thể là:

FeS và H2S.

FeSO4 và Na2SO4.

Fe2O3 và SO3.

Fe(OH)2 và H2SO3.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Fe tác dụng với H2SO4 loãng tạo FeSO4 (A). FeSO4 tác dụng với dung dịch kiềm hoặc Ba(OH)2 tạo Fe(OH)2 hoặc Fe(OH)3 và muối sulfate. Muối sulfate (như FeSO4 hoặc Na2SO4 nếu qua nhiều bước) tác dụng với muối bari hoặc Ba(OH)2 tạo BaSO4. Lựa chọn hợp lý cho A và B để cuối cùng thu được BaSO4 là A là một muối sắt(II) sulfate (ví dụ FeSO4) và B là một muối sulfate tan khác có thể chuyển hóa từ A hoặc là sản phẩm trung gian tạo ra SO4^2- để kết tủa với Ba^2+. Nếu A là FeSO4, nó có thể tác dụng với NaOH tạo Fe(OH)2 và Na2SO4. Na2SO4 (là B) tác dụng với BaCl2 tạo BaSO4. Hoặc FeSO4 tác dụng trực tiếp với BaCl2 tạo BaSO4. Sơ đồ đơn giản nhất: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 (A). FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2. Vậy A là FeSO4. B có thể là SO4^2- trong dung dịch. Tuy nhiên, nếu A và B là các hợp chất cụ thể, A=FeSO4 là hợp lý từ Fe. B cần chứa gốc SO4 để tạo BaSO4. Có thể A là FeSO4, B là Na2SO4 (tạo ra từ FeSO4 qua phản ứng khác).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh (S) trong phân tử sulfuric acid (H₂SO₄) là bao nhiêu?

-2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có tính chất hóa học đặc trưng nào?

Tính oxi hóa mạnh

Tính háo nước

Chỉ có tính acid và tính oxi hóa mạnh

Tính acid mạnh

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + X. Chất X là:

SO₂

H₂

H₂S

SO₃

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng thể hiện tính chất hóa học nào khác biệt so với sulfuric acid loãng khi tác dụng với nhiều kim loại?

Chỉ thể hiện tính acid

Không phản ứng với kim loại

Tính oxi hóa mạnh

Tính khử mạnh

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Khi cho đồng (Cu) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thoát ra là gì?

SO₂

H₂

H₂S

O₂

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Hiện tượng nào xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào một cốc đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁)?

Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt.

Đường chuyển sang màu xanh lam.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Đường chuyển sang màu đen và nở phồng lên.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Tính chất hóa học nào của H₂SO₄ đặc được ứng dụng để làm khô các khí không phản ứng với nó?

Tính acid mạnh

Tính háo nước

Tính oxi hóa mạnh

Tính bền vững

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Oleum là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc. Công thức tổng quát của oleum là gì?

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄ loãng

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của H₂SO₄ đặc?

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O

H₂SO₄ loãng + Zn → ZnSO₄ + H₂

2H₂SO₄ đặc + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaCl

Dung dịch BaCl₂

Dung dịch HNO₃

Dung dịch AgNO₃

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa ion sulfate, hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.

Xuất hiện kết tủa xanh lam.

Có khí không màu thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Muối sulfate nào sau đây ít tan hoặc không tan trong nước?

Na₂SO₄

K₂SO₄

BaSO₄

(NH₄)₂SO₄

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào tạo ra SO₃?

Sản xuất SO₂

Oxi hóa SO₂ thành SO₃

Hấp thụ SO₃ bằng nước

Pha loãng H₂SO₄

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho phản ứng: 2H₂SO₄ đặc + S → 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur đóng vai trò gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Không là chất oxi hóa, không là chất khử

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Phản ứng nào sau đây không đúng?

H₂SO₄ loãng + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ đặc + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (đun nóng)

H₂SO₄ loãng + BaSO₄ → BaCl₂ + H₂SO₄

H₂SO₄ đặc + NaCl rắn → NaHSO₄ + HCl (đun nóng)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ (đkc) thu được là bao nhiêu?

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc một cách an toàn, thao tác đúng là:

Rót từ từ acid đặc vào nước, khuấy đều.

Rót nhanh acid đặc vào nước.

Rót từ từ nước vào acid đặc, khuấy đều.

Rót nhanh nước vào acid đặc.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là gì?

Làm khô không khí

Tổng hợp hữu cơ

Sản xuất thuốc nổ

Sản xuất phân bón

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho một hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Chất rắn không tan sau phản ứng là gì?

Hỗn hợp Fe và Cu

Không còn chất rắn

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho 0,1 mol một kim loại M (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Phản ứng nào sau đây mô tả việc sulfuric acid đặc tác dụng với một hợp chất có tính khử?

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

H₂SO₄ đặc + FeO → FeSO₄ + H₂O

H₂SO₄ đặc + H₂S → SO₂ + S + 2H₂O

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một trong những nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid là do khí nào sau đây tan trong nước mưa?

NH₃

SO₂

H₂

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Trong quá trình sản xuất H₂SO₄, xúc tác được sử dụng trong giai đoạn oxi hóa SO₂ thành SO₃ là gì?

Fe₂O₃

V₂O₅

MnO₂

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc, nóng → Sản phẩm. Sản phẩm khí thu được (nếu có) là gì?

SO₂

H₂

O₂

Không có khí thoát ra

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Dung dịch muối sulfate nào sau đây được dùng làm "phân bón kép"?

BaSO₄

CaSO₄

Na₂SO₄

(NH₄)₂SO₄

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với Ba(OH)₂, hiện tượng xảy ra là gì?

Có khí không màu thoát ra.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu.

Không có hiện tượng gì rõ rệt.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính acid của H₂SO₄?

H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ loãng + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc + H₂O → Dung dịch H₂SO₄ loãng

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Tại sao trong công nghiệp, SO₃ được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc để tạo oleum, sau đó mới pha loãng oleum bằng nước, mà không hấp thụ trực tiếp SO₃ bằng nước?

Để tránh tạo thành sương mù acid (acid mist) khó ngưng tụ.

Để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Để thu được sản phẩm tinh khiết hơn.

Để tiết kiệm năng lượng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc, giai đoạn nào sau đây đóng vai trò quyết định đến hiệu suất và tính kinh tế của toàn bộ quy trình?

Thu SO3 bằng nước để tạo H2SO4.

Oxi hóa SO2 thành SO3 bằng xúc tác V2O5.

Đốt cháy sulfur hoặc quặng pyrite để tạo SO2.

Làm nguội và tinh chế SO2 trước khi oxi hóa.

Câu hỏi tập trung vào quy trình sản xuất sulfuric acid, yêu cầu xác định giai đoạn then chốt ảnh hưởng đến hiệu suất và kinh tế. Giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 (giai đoạn tiếp xúc) là giai đoạn quyết định do xúc tác và điều kiện phản ứng ảnh hưởng lớn đến cân bằng và tốc độ phản ứng, từ đó ảnh hưởng đến hiệu suất chung.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + O2 → X + SO2; X + H2SO4 (đặc, nóng) → Y2(SO4)3 + SO2 + H2O. Xác định chất X và cho biết vai trò của H2SO4 đặc, nóng trong phản ứng thứ hai.

X là FeO; H2SO4 đặc là chất khử.

X là FeSO4; H2SO4 đặc là môi trường.

X là Fe2O3; H2SO4 đặc là chất oxi hóa.

X là Fe(OH)3; H2SO4 đặc là chất xúc tác.

Câu hỏi yêu cầu phân tích chuỗi phản ứng. Phản ứng đốt FeS2 tạo Fe2O3 (X) và SO2. Phản ứng của Fe2O3 với H2SO4 đặc, nóng là phản ứng oxi hóa khử, trong đó H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa (do số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 trong SO2).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl loãng, có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaOH.

Kim loại Cu.

Quỳ tím.

Dung dịch BaCl2.

Câu hỏi về nhận biết hóa học. Ion sulfate (SO4^2-) tạo kết tủa trắng với ion Ba^2+, trong khi ion chloride (Cl-) không tạo kết tủa với Ba^2+ trong điều kiện thông thường. Do đó, muối barium hòa tan là thuốc thử thích hợp để phân biệt.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cho các chất sau: Fe, CuO, BaCl2, Na2SO3, AgNO3. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành chất khí?

Câu hỏi đếm số lượng chất phản ứng với H2SO4 loãng tạo khí. Fe tạo H2, Na2SO3 tạo SO2, các chất còn lại hoặc không phản ứng hoặc tạo sản phẩm không phải khí (CuO tạo muối và nước, BaCl2 tạo BaSO4 kết tủa, AgNO3 không phản ứng).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường kính (C12H22O11)?

Đường tan hoàn toàn trong acid, dung dịch trong suốt.

Xuất hiện cột chất rắn màu đen trào lên, có hơi nước thoát ra.

Có khí không màu, không mùi thoát ra, đường vẫn giữ nguyên trạng thái.

Dung dịch chuyển màu xanh lam, đường bị hòa tan một phần.

Câu hỏi về tính háo nước của H2SO4 đặc. H2SO4 đặc hút nước từ đường, gây ra hiện tượng than hóa (tạo thành carbon) và giải phóng hơi nước, làm tăng thể tích và tạo thành cột 'than' trào lên.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho các phản ứng sau: (a) Cu + H2SO4 (đặc, nóng) →; (b) Fe + H2SO4 (loãng) →; (c) Fe + H2SO4 (đặc, nguội) →; (d) C + H2SO4 (đặc, nóng) →. Phản ứng nào tạo ra sản phẩm khí SO2?

(a), (b).

(b), (c).

(a), (d).

(c), (d).

Câu hỏi về sản phẩm khí SO2 trong phản ứng của H2SO4. SO2 tạo ra khi H2SO4 đặc, nóng oxi hóa các chất khử mạnh hơn S(+4). Cu, C và Fe (với H2SO4 đặc, nóng) bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc tạo SO2. Fe thụ động hóa với H2SO4 đặc, nguội; Fe + H2SO4 loãng tạo H2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn pyrite sắt (FeS2) trong không khí, tỉ lệ hệ số cân bằng tối giản giữa FeS2 và SO2 là bao nhiêu?

1:1.

1:2.

2:1.

2:3.

Câu hỏi về tỉ lệ hệ số phản ứng. Phản ứng: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Tỉ lệ FeS2 : SO2 là 4:8 hay 1:2.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cho 19.2 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 8.96 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch muối sulfate. Xác định kim loại M.

Cu (đồng).

Fe (sắt).

Zn (kẽm).

Mg (magnesium).

Câu hỏi bài tập định lượng. n(SO2) = 8.96/22.4 = 0.4 mol. Giả sử kim loại M có hóa trị n. 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O. n(M) = (2/n) * n(SO2) = 0.8/n mol. M_M = 19.2 / (0.8/n) = 24n. Với n=1, M=24 (loại); n=2, M=48 (loại); n=3, M=72 (loại); n=3, M=56 (Fe, n=3). Kiểm tra lại với hóa trị 2 của Fe, M=24 (Mg). Với Mg, hóa trị 2, phù hợp với phản ứng tạo MgSO4.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí SO2 thường được thu bằng phương pháp nào sau đây?

Đẩy nước.

Đẩy nước và đặt bình nằm ngang.

Đẩy không khí và đặt bình đứng.

Đẩy không khí và đặt bình nằm ngang.

Câu hỏi về phương pháp thu khí. SO2 là khí nặng hơn không khí và tan được trong nước, do đó thu bằng phương pháp đẩy không khí (úp bình) là phù hợp nhất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho dãy các chất: BaCl2, Ba(OH)2, BaCO3, BaSO4, Ba(NO3)2. Số chất trong dãy có thể phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

Câu hỏi đếm số lượng phản ứng. BaCl2 tạo BaSO4 kết tủa, Ba(OH)2 trung hòa, BaCO3 tạo BaSO4 kết tủa và CO2, BaSO4 kh??ng phản ứng, Ba(NO3)2 tạo BaSO4 kết tủa và HNO3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Oleum là một dạng sulfuric acid đặc đặc biệt. Công thức hóa học tổng quát của oleum là gì?

H2SO4.nH2O.

H2SO4.nSO3.

H2SOn.

(H2SO4)n.

Câu hỏi về kiến thức cơ bản về oleum. Oleum là dung dịch SO3 trong H2SO4 đặc, công thức tổng quát H2SO4.nSO3.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính acid mạnh của sulfuric acid loãng?

2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

H2SO4 (đặc) + NaCl (rắn) → NaHSO4 + HCl.

H2SO4 (đặc) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

H2SO4 (loãng) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Câu hỏi về tính acid của H2SO4 loãng. Tính acid mạnh thể hiện qua phản ứng với base, oxide base, muối của acid yếu hơn, và kim loại hoạt động (trước H). Phản ứng với base (NaOH) là phản ứng trung hòa điển hình.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho dung dịch chứa ion SO4^2- tác dụng với dung dịch chứa ion Ba^2+. Hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid.

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu hỏi về phản ứng đặc trưng nhận biết ion sulfate. Ba^2+ và SO4^2- tạo kết tủa BaSO4 màu trắng không tan trong acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng quan trọng của sulfuric acid?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất tơ sợi.

Chế tạo thuốc chữa đau dạ dày.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Câu hỏi về ứng dụng của sulfuric acid. H2SO4 có nhiều ứng dụng quan trọng trong sản xuất phân bón, tơ sợi, chất tẩy rửa, nhưng không dùng trực tiếp làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày (thường dùng các base yếu như Al(OH)3, Mg(OH)2).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

H2SO4 (loãng) + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O.

2H2SO4 (đặc) + S → 3SO2 + 2H2O.

6H2SO4 (đặc) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng trung hòa acid-base (H2SO4 + Ba(OH)2) không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 3M. Muối nào được tạo thành sau phản ứng?

Na2SO4.

NaOH dư.

NaHSO4.

H2SO4 dư.

Câu hỏi về tỉ lệ phản ứng và loại muối tạo thành. n(H2SO4) = 0.2 * 1 = 0.2 mol; n(NaOH) = 0.1 * 3 = 0.3 mol. Tỉ lệ n(NaOH)/n(H2SO4) = 0.3/0.2 = 1.5, nằm giữa 1 và 2, tạo ra hỗn hợp muối NaHSO4 và Na2SO4, nhưng do NaOH không đủ tỉ lệ 2:1 nên chủ yếu tạo NaHSO4.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Để bảo quản sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng loại bình chứa nào?

Bình thủy tinh hoặc bình nhựa chịu acid.

Bình kim loại thông thường.

Bình sứ không tráng men.

Bình giấy hoặc bình gỗ.

Câu hỏi về vật liệu chứa hóa chất. Sulfuric acid đặc có tính ăn mòn, cần bình thủy tinh hoặc nhựa chịu acid để bảo quản.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho phản ứng: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + ... Sau khi cân bằng phương trình hóa học, hệ số của chất oxi hóa là:

Câu hỏi về cân bằng phản ứng oxi hóa khử và xác định chất oxi hóa. KMnO4 là chất oxi hóa (Mn+7 → Mn+2). Cân bằng: 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O. Hệ số của KMnO4 là 2.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của muối sulfate là gì?

Dễ dàng bị thủy phân trong nước.

Có tính oxi hóa mạnh.

Tạo kết tủa trắng với ion Ba^2+.

Dễ dàng phản ứng với acid mạnh tạo khí.

Câu hỏi về tính chất muối sulfate. Muối sulfate thường bền nhiệt, ít tan (trừ sulfate kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ), và ion sulfate có thể bị khử trong điều kiện mạnh.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4. Để chuyển hóa SO2 thành SO3 cần điều kiện nào?

Nhiệt độ cao, xúc tác Fe.

Áp suất cao, xúc tác Pt.

Nhiệt độ thấp, xúc tác Ni.

Nhiệt độ thích hợp, xúc tác V2O5.

Câu hỏi về điều kiện phản ứng trong quy trình sản xuất H2SO4. Giai đoạn SO2 → SO3 cần xúc tác V2O5 và nhiệt độ thích hợp (400-500 độ C) để tăng tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Trong các loại phân bón hóa học, muối sulfate nào được sử dụng phổ biến nhất?

K2SO4.

(NH4)2SO4.

MgSO4.

CaSO4.

Câu hỏi về ứng dụng muối sulfate trong phân bón. Amoni sulfate ((NH4)2SO4) là phân bón hóa học phổ biến, cung cấp cả N và S cho cây trồng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho dung dịch X chứa đồng thời các ion: Na+, Mg2+, SO4^2-, Cl-. Để loại bỏ ion Mg2+ ra khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi đáng kể nồng độ các ion còn lại, nên dùng hóa chất nào?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch H2SO4.

Câu hỏi về tách ion bằng kết tủa chọn lọc. Để loại Mg2+, cần tạo kết tủa MgSO4, nhưng SO4^2- đã có sẵn. Nên dùng OH- để tạo Mg(OH)2 kết tủa. Chọn NaOH vì Na+ là ion không cần loại bỏ và không gây thêm ion lạ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Một nhà máy thải khí SO2 ra môi trường. Biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất để giảm thiểu ô nhiễm SO2?

Xây ống khói cao để khí thải bay xa.

Sử dụng hệ thống hấp thụ khí thải bằng dung dịch kiềm.

Giảm công suất hoạt động của nhà máy.

Trồng nhiều cây xanh xung quanh nhà máy.

Câu hỏi về biện pháp giảm ô nhiễm SO2. Hấp thụ SO2 bằng dung dịch kiềm (như nước vôi trong Ca(OH)2) là phương pháp phổ biến và hiệu quả để loại bỏ SO2 khỏi khí thải công nghiệp.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Cho phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl. Đây là loại phản ứng hóa học nào?

Phản ứng hóa hợp.

Phản ứng phân hủy.

Phản ứng oxi hóa - khử.

Phản ứng trao đổi.

Câu hỏi về loại phản ứng. Phản ứng trao đổi ion giữa hai muối tạo thành hai muối mới, trong đó có một muối kết tủa (BaSO4).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Để nhận biết ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

Ag+.

Cu2+.

Ba2+.

Fe2+.

Câu hỏi về thuốc thử nhận biết ion sulfate. Ion Ba^2+ tạo kết tủa trắng BaSO4 với ion SO4^2-, đây là phản ứng đặc trưng để nhận biết sulfate.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong phản ứng của H2SO4 đặc, nóng với kim loại, vai trò của H2SO4 là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Môi trường.

Chất xúc tác.

Câu hỏi về vai trò của H2SO4 đặc, nóng. Trong phản ứng với kim loại (đứng sau H), H2SO4 đặc, nóng đóng vai trò chất oxi hóa, số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 (trong SO2) hoặc +2 (trong S) hoặc -2 (trong H2S).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu được 2.24 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

5.6 gam.

10 gam.

4.4 gam.

2.24 gam.

Câu hỏi bài tập hỗn hợp kim loại và H2SO4 loãng. Chỉ Fe phản ứng với H2SO4 loãng tạo H2. n(H2) = 2.24/22.4 = 0.1 mol. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2. n(Fe) = n(H2) = 0.1 mol. m(Fe) = 0.1 * 56 = 5.6 gam. m(Cu) = 10 - 5.6 = 4.4 gam. Chất rắn không tan là Cu, vậy m = 4.4 gam.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Dung dịch H2SO4 đặc có khả năng làm khô nhiều chất khí. Khí nào sau đây không thể làm khô bằng H2SO4 đặc?

O2.

CO2.

N2.

NH3.

Câu hỏi về tính háo nước và khả năng làm khô của H2SO4 đặc. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh, có thể phản ứng với các khí có tính khử mạnh hoặc base như NH3. NH3 (base) phản ứng với H2SO4 tạo muối.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) → SO2 + ... X có thể là chất nào trong các chất sau?

Cu.

NaCl.

BaCl2.

NaNO3.

Câu hỏi về chất phản ứng với H2SO4 đặc tạo SO2. Để tạo SO2, X phải là chất khử và bị H2SO4 đặc oxi hóa. Các chất như Cu, S, FeSO4, Na2SO3 đều có thể bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo SO2.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, vì sao người ta hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc thay vì nước?

Để tăng tốc độ phản ứng hấp thụ.

Để tránh tạo sương mù acid H2SO4 và hấp thụ SO3 hiệu quả hơn.

Để thu được H2SO4 tinh khiết hơn.

Để tiết kiệm nước trong quá trình sản xuất.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về quy trình sản xuất H2SO4 và lý do hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc. SO3 tác dụng với nước tỏa nhiều nhiệt và tạo sương mù acid, khó hấp thụ hoàn toàn. Hấp thụ bằng H2SO4 đặc tạo oleum, sau đó pha loãng bằng nước sẽ hiệu quả hơn và tránh sương mù acid.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Sulfuric acid đặc nóng được biết đến là một chất oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa này thể hiện rõ nhất khi nó phản ứng với kim loại nào sau đây ở điều kiện thường hoặc đun nóng nhẹ?

Câu hỏi kiểm tra tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc nóng và khả năng phản ứng với các kim loại, kể cả những kim loại kém hoạt động hơn H. Đồng (Cu) là kim loại điển hình phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Khi cho một lượng nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X, sau đó thêm tiếp dung dịch HCl dư thì thấy xuất hiện kết tủa trắng bền, không tan. Ion nào chắc chắn có mặt trong dung dịch X ban đầu?

Cl⁻

CO₃²⁻

SO₃²⁻

SO₄²⁻

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết ion sulfate. BaCl2 tạo kết tủa BaSO4 trắng với ion sulfate. Kết tủa này không tan trong acid mạnh như HCl, phân biệt với các kết tủa khác của Ba (như BaCO3, BaSO3) tan trong acid.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Dung dịch sulfuric acid loãng có tính chất acid mạnh tương tự các acid mạnh khác. Tuy nhiên, nó không phản ứng với tất cả các kim loại. Dựa vào tính chất này, dung dịch H2SO4 loãng không thể hòa tan kim loại nào sau đây?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khả năng phản ứng của H2SO4 loãng với kim loại dựa trên dãy hoạt động hóa học. H2SO4 loãng phản ứng với kim loại đứng trước H. Ag đứng sau H nên không phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Oleum là một dạng đặc biệt của sulfuric acid, được tạo thành khi SO3 tan trong H2SO4 đặc. Công thức tổng quát của oleum là H2SO4.nSO3. Khi pha loãng oleum bằng nước, sản phẩm cuối cùng thu được là gì?

Dung dịch sulfuric acid có nồng độ cao hơn H2SO4 đặc ban đầu

Hỗn hợp SO3 và H2O

Dung dịch sulfuric acid loãng

Chất rắn SO3 và dung dịch H2SO4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thành phần và tính chất của oleum. SO3 trong oleum phản ứng với nước tạo thành H2SO4. Do đó, khi pha loãng oleum, toàn bộ SO3 chuyển hóa thành H2SO4, làm tăng nồng độ H2SO4 trong dung dịch.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Sulfuric acid đặc được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Một trong những ứng dụng quan trọng của nó là làm chất hút nước (chất làm khô). Tính chất này được áp dụng trong trường hợp nào sau đây?

Sản xuất phân bón amoni sulfate

Làm khô khí Cl2 ẩm

Chế tạo thuốc nổ nitrocellulose

Tẩy gỉ kim loại

Câu hỏi kiểm tra tính háo nước của H2SO4 đặc và ứng dụng của nó. H2SO4 đặc có khả năng hút ẩm mạnh, do đó được dùng để làm khô nhiều loại khí không phản ứng với nó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Phương trình phản ứng: C + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O minh họa tính chất nào của sulfuric acid đặc?

Tính oxi hóa mạnh

Tính acid mạnh

Tính háo nước

Tính khử

Câu hỏi yêu cầu phân tích phương trình hóa học để xác định tính chất của H2SO4. Trong phản ứng này, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4, số oxi hóa của S trong H2SO4 giảm từ +6 xuống +4 trong SO2. Điều này chứng tỏ H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Để nhận biết hai lọ hóa chất mất nhãn chứa dung dịch Na2SO4 và dung dịch Na2CO3, người ta có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaOH

Dung dịch NaCl

Dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl

Nước cất

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt ion sulfate và carbonate. Khi dùng dung dịch BaCl2 và HCl, cả hai đều tạo kết tủa trắng với BaCl2 (BaSO4 và BaCO3). Tuy nhiên, khi thêm HCl, BaCO3 tan và giải phóng khí CO2, còn BaSO4 không tan.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Một học sinh tiến hành thí nghiệm cho lá đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc và đun nóng. Quan sát hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm và giải thích.

Lá đồng tan dần, sủi bọt khí không màu.

Lá đồng không tan.

Lá đồng tan dần, dung dịch chuyển màu xanh lam, sủi bọt khí không màu, không mùi.

Lá đồng tan dần, dung dịch chuyển màu xanh lam, sủi bọt khí mùi hắc.

Câu hỏi yêu cầu mô tả và giải thích hiện tượng của phản ứng giữa Cu và H2SO4 đặc nóng. Phản ứng tạo ra CuSO4 (dung dịch màu xanh), SO2 (khí mùi hắc), và H2O. Khí SO2 bay ra.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất là oxi hóa SO2 thành SO3. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ khoảng 450-500°C và có sử dụng xúc tác. Xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn này là gì?

Fe2O3

V2O5

MnO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xúc tác trong quá trình sản xuất H2SO4. Xúc tác chính được sử dụng là V2O5 (vanadium(V) oxide).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Dung dịch sulfuric acid loãng phản ứng với các chất nào sau đây: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeS?

Fe, FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2

FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, FeS

Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, FeS

Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeS

Câu hỏi kiểm tra khả năng phản ứng của H2SO4 loãng với kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối. Fe phản ứng (đứng trước H). FeO, Fe(OH)2, Fe2O3 phản ứng (oxit/bazơ tác dụng acid). Fe(NO3)2 là muối của acid mạnh, gốc acid yếu hơn H2SO4 không phản ứng. FeS phản ứng tạo H2S (khí).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho 1,35 gam một kim loại R hóa trị III tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 1,68 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là:

Câu hỏi yêu cầu áp dụng định luật bảo toàn electron để xác định kim loại. nSO2 = 1.68/22.4 = 0.075 mol. Số mol e nhận = 2 * nSO2 = 0.15 mol (S+6 → S+4). Kim loại R (hóa trị III): R → R+3 + 3e. nR * 3 = n(e nhận) => nR = 0.15/3 = 0.05 mol. MR = mR / nR = 1.35 / 0.05 = 27 g/mol. Kim loại có M=27 là Al.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Tại sao khi pha loãng sulfuric acid đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà không làm ngược lại?

Để acid không bị phân hủy.

Vì phản ứng hòa tan acid vào nước tỏa rất nhiều nhiệt, nếu rót nước vào acid sẽ gây sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài.

Để đảm bảo acid tan hoàn toàn trong nước.

Để giảm thiểu sự bay hơi của acid.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức an toàn hóa học liên quan đến tính tỏa nhiệt mạnh khi pha loãng H2SO4 đặc. Rót acid vào nước và khuấy đều giúp nhiệt tỏa ra được nước hấp thụ, tránh sôi đột ngột và bắn acid gây nguy hiểm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Cho các chất sau: Cu, Fe2O3, BaSO4, C, NaOH. Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng với chất nào?

Fe2O3

BaSO4

Câu hỏi kiểm tra tính thụ động hóa của H2SO4 đặc nguội với một số kim loại. H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr. Cu, C, NaOH, Fe2O3 đều phản ứng với H2SO4 đặc nóng (và Cu, C, Fe2O3, NaOH cũng phản ứng với H2SO4 đặc nguội, trừ Cu và C phản ứng chậm hơn nhiều hoặc cần nhiệt độ cao). BaSO4 là muối sulfate không tan trong acid.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Một dung dịch chứa ion XSO4 (ví dụ: Na2SO4, K2SO4...). Để xác định nồng độ ion sulfate trong dung dịch này, người ta thường dùng phương pháp kết tủa với ion Ba2+. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

1,165 gam

0,005 gam

2,33 gam

0,5825 gam

Câu hỏi yêu cầu tính toán khối lượng kết tủa BaSO4 tạo thành. nNa2SO4 = 0.1 L * 0.05 M = 0.005 mol. Phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl. nBaSO4 = nNa2SO4 = 0.005 mol. M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 g/mol. mBaSO4 = 0.005 * 233 = 1.165 gam.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Sulfuric acid đặc có tính háo nước rất mạnh. Khi nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarose (C12H22O11), hiện tượng quan sát được là gì?

Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt.

Đường chuyển sang màu xanh lam.

Đường chuyển sang màu đen và có thể phồng lên.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra tính háo nước của H2SO4 đặc thông qua phản ứng với hợp chất hữu cơ chứa nhóm -OH. H2SO4 đặc sẽ hút nước từ saccarose, biến nó thành than (carbon) màu đen và giải phóng nhiệt.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho các phản ứng sau: (1) Fe + H2SO4 loãng; (2) Fe + H2SO4 đặc, nguội; (3) Fe + H2SO4 đặc, nóng. Phản ứng nào tạo ra khí SO2 là sản phẩm khử chính?

(1) và (2)

(1) và (3)

(3) only

Cả (1), (2), (3)

Câu hỏi yêu cầu so sánh sản phẩm của phản ứng giữa Fe và H2SO4 ở các điều kiện khác nhau. (1) tạo H2. (2) Fe bị thụ động hóa, không phản ứng. (3) tạo SO2.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Tại sao các thùng chứa sulfuric acid đặc thường được làm bằng thép hoặc nhôm?

Vì H2SO4 đặc nguội không phản ứng với sắt và nhôm.

Vì sắt và nhôm là kim loại rẻ tiền.

Vì sắt và nhôm rất bền với acid.

Vì sắt và nhôm tạo hợp chất tan được với H2SO4.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng thực tế dựa trên tính chất hóa học. H2SO4 đặc nguội thụ động hóa (tạo lớp oxit bền vững bảo vệ) sắt và nhôm, ngăn chặn phản ứng tiếp diễn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cho phản ứng: 2H2SO4 (đặc) + S → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur trong H2SO4 đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất tạo môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu hỏi yêu cầu phân tích vai trò của chất dựa trên sự thay đổi số oxi hóa. Số oxi hóa của S trong H2SO4 là +6, trong SO2 là +4. Số oxi hóa giảm, nên S trong H2SO4 là chất oxi hóa. (S ban đầu có SOXH 0 tăng lên +4 trong SO2, nên S là chất khử).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Muối sulfate là những hợp chất chứa gốc SO4²⁻. Hầu hết các muối sulfate đều tan trong nước, trừ một số ít. Muối sulfate nào sau đây là kết tủa trắng, rất ít tan trong nước và không tan trong acid?

MgSO4

BaSO4

CuSO4

(NH4)2SO4

Câu hỏi kiểm tra tính tan của muối sulfate. BaSO4 là muối sulfate điển hình không tan trong nước và acid, thường được dùng để nhận biết ion sulfate.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho 0,1 mol FeO phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thoát ra là bao nhiêu?

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

1,12 lít

Câu hỏi yêu cầu tính toán thể tích khí SO2 dựa trên phản ứng oxi hóa-khử. Phương trình: 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O. Tỉ lệ mol FeO : SO2 = 2 : 1. nSO2 = nFeO / 2 = 0.1 / 2 = 0.05 mol. VSO2 = 0.05 * 22.4 = 1.12 lít.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Một trong những tác động tiêu cực đến môi trường liên quan đến các hợp chất của sulfur là hiện tượng mưa acid. Nguyên nhân chính gây ra mưa acid liên quan đến sulfur là do khí nào sau đây?

SO2 và SO3

H2S

CS2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tác động môi trường của các oxit sulfur. Mưa acid chủ yếu do SO2 và SO3 (hình thành từ SO2) hòa tan trong nước tạo thành H2SO3 và H2SO4.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cho dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với các chất sau: KOH, Ba(OH)2, FeO, CO2, Na2CO3. Số chất phản ứng được với H2SO4 loãng là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phản ứng của H2SO4 loãng với bazơ, oxit bazơ, oxit acid, muối. KOH (bazơ), Ba(OH)2 (bazơ), FeO (oxit bazơ), Na2CO3 (muối) đều phản ứng. CO2 (oxit acid) không phản ứng với acid.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Tính chất nào của sulfuric acid đặc được ứng dụng để sản xuất các acid dễ bay hơi hơn như HCl, HNO3 từ muối chloride và nitrate tương ứng?

Sulfuric acid là acid mạnh và khó bay hơi.

Sulfuric acid có tính oxi hóa mạnh.

Sulfuric acid có tính háo nước.

Sulfuric acid có khối lượng riêng lớn.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của H2SO4 đặc dựa trên tính chất vật lý (acid khó bay hơi). H2SO4 đặc là acid mạnh và khó bay hơi hơn HCl, HNO3. Khi phản ứng với muối của các acid dễ bay hơi này, nó đẩy acid yếu/dễ bay hơi ra khỏi muối.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Khi cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm khí thu được có mùi trứng thối đặc trưng. Khí đó là gì?

SO2

H2S

Câu hỏi kiểm tra phản ứng giữa muối sulfide và acid mạnh. FeS là muối của acid yếu H2S. H2SO4 loãng là acid mạnh hơn H2S, nên phản ứng tạo muối mới và giải phóng H2S.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Tính thể tích khí H2 (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Câu hỏi yêu cầu tính toán theo phương trình hóa học với chất hết, chất dư. nMg = 2.4 / 24 = 0.1 mol. nH2SO4 = 0.1 L * 1 M = 0.1 mol. Phương trình: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. Tỉ lệ phản ứng 1:1. Cả Mg và H2SO4 đều hết. nH2 = nMg = 0.1 mol. V H2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Tại sao khi làm thí nghiệm với sulfuric acid đặc, cần hết sức cẩn thận, tránh để acid tiếp xúc với da, quần áo?

Vì acid có mùi khó chịu.

Vì acid rất dễ bay hơi.

Vì acid gây nổ.

Vì acid có tính ăn mòn mạnh và tính oxi hóa, háo nước gây bỏng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức an toàn hóa học dựa trên tính chất của H2SO4 đặc. H2SO4 đặc có tính háo nước và tính oxi hóa mạnh, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với mô sống.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cho các chất: BaCl2, NaNO3, CuO, Fe, S. Số chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phản ứng của H2SO4 đặc nóng với muối, oxit, kim loại, phi kim. BaCl2 (phản ứng tạo BaSO4 kết tủa). NaNO3 (không phản ứng). CuO (oxit bazơ, phản ứng). Fe (kim loại, phản ứng tạo Fe2(SO4)3 và SO2). S (phi kim, phản ứng tạo SO2). Tổng cộng 4 chất.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Nước cường toan (aqua regia) là hỗn hợp của HNO3 đặc và HCl đặc theo tỉ lệ thể tích 1:3, có khả năng hòa tan được các kim loại quý như Au, Pt. Khả năng này không phải do riêng lẻ H2SO4 đặc có được. Điều này cho thấy điều gì về tính chất của H2SO4 đặc so với nước cường toan?

Nước cường toan có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc.

H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn nước cường toan.

H2SO4 đặc và nước cường toan có tính oxi hóa tương đương.

Khả năng hòa tan kim loại quý không liên quan đến tính oxi hóa.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất của H2SO4 đặc với nước cường toan, suy ra giới hạn tính oxi hóa của H2SO4 đặc. H2SO4 đặc không hòa tan Au, Pt, trong khi nước cường toan làm được. Điều này chứng tỏ nước cường toan có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với m gam hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2 có tỉ lệ mol 1:1. Giá trị của m là bao nhiêu?

2,813 g

3,02 g

2,11 g

4,22 g

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Trong công nghiệp, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất sulfuric acid?

Phương pháp Bergius

Phương pháp tiếp xúc

Phương pháp Solvay

Phương pháp Haber-Bosch

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. Phương pháp tiếp xúc là phương pháp hiện đại và phổ biến nhất.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và không cần khuấy.

Rót từ từ acid đặc vào nước, dọc theo thành cốc, và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng hỗn hợp.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Cho các kim loại sau: Fe, Cu, Zn, Ag, Pt. Khi cho từng kim loại này vào dung dịch H2SO4 loãng dư ở điều kiện thường, có bao nhiêu kim loại phản ứng sinh ra khí hydrogen?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Sulfuric acid đặc nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh mẽ. Phản ứng nào sau đây minh họa rõ nhất tính chất đó khi tác dụng với một phi kim?

H2SO4 đặc + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2

2H2SO4 đặc + S → 3SO2 + 2H2O

H2SO4 loãng + Mg → MgSO4 + H2

H2SO4 đặc + CuO → CuSO4 + H2O

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Một học sinh thực hiện thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc lên mẩu bông gòn. Hiện tượng quan sát được là gì và tính chất nào của H2SO4 đặc được thể hiện?

Bông gòn chuyển sang màu đen, sau đó có thể bị mục nát. Thể hiện tính háo nước và tính oxi hóa.

Bông gòn bị hòa tan hoàn toàn. Thể hiện tính acid mạnh.

Bông gòn chuyển sang màu vàng nhạt và có khí thoát ra. Thể hiện tính khử.

Không có hiện tượng gì xảy ra vì bông gòn là chất trơ.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch HCl.

Dung dịch BaCl2.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Cho phương trình phản ứng: Cu + aH2SO4 đặc → CuSO4 + bSO2 + cH2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ a:b là bao nhiêu?

1:1.

2:1.

1:2.

3:2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là sản xuất phân bón. Loại phân bón nào sau đây được sản xuất với lượng lớn từ sulfuric acid?

Urê.

Phân lân nung chảy.

Superphosphate.

Kali chloride.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Khi cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sản phẩm thu được là gì?

Fe2(SO4)3 và H2O.

FeSO4 và H2O.

FeSO4, H2O và SO2.

Fe2(SO4)3, H2O và H2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Cho các chất: FeO, Fe(OH)2, Fe, FeS. Khi cho từng chất trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, có bao nhiêu chất sinh ra khí SO2?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

BaSO4.

Na2SO4.

CuSO4.

Al2(SO4)3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Phản ứng nào sau đây không đúng về tính chất hóa học của H2SO4?

H2SO4 loãng + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3.

2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

H2SO4 loãng + Cu → CuSO4 + H2.

H2SO4 đặc + Fe → (sản phẩm sắt(III) sulfate) + SO2 + H2O (ở nhiệt độ cao).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Một loại oleum có công thức H2SO4.3SO3. Phần trăm khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh (S) trong mẫu oleum này là bao nhiêu? (Cho S=32, H=1, O=16)

32%.

40%.

48%.

50%.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Để làm khô khí SO2 ẩm trong công nghiệp, người ta có thể dẫn khí SO2 đi qua chất làm khô nào sau đây?

Dung dịch H2SO4 đặc.

Vôi sống (CaO).

Dung dịch NaOH đặc.

Bột P2O5.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Cho các dung dịch muối riêng biệt: CuSO4, FeSO4, Al2(SO4)3, BaCl2. Khi cho dung dịch NaOH dư vào từng dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Sản phẩm của phản ứng giữa H2SO4 đặc, nóng và kim loại hoạt động (ví dụ Zn) thường là gì?

Muối sulfate (với hóa trị cao nhất của kim loại), SO2, H2O.

Muối sulfate (với hóa trị thấp nhất của kim loại), H2, H2O.

Muối sulfate (với hóa trị cao nhất của kim loại), H2S, H2O.

Muối sulfate (với hóa trị thấp nhất của kim loại), SO2, H2O.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Một trong những nguy cơ môi trường liên quan đến sulfuric acid là hiện tượng mưa acid. Mưa acid được hình thành chủ yếu do sự hòa tan của các khí nào vào nước mưa?

CO2 và CH4.

O2 và N2.

SO2 và NOx (chủ yếu là NO2).

NH3 và HCl.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho một lượng FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khí thoát ra là gì?

SO2.

H2.

O2.

H2S.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta nhỏ dung dịch BaCl2 vào. Hiện tượng nào chứng tỏ có ion sulfate?

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh (như HCl).

Xuất hiện kết tủa trắng tan trong acid mạnh.

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất acid của H2SO4 loãng khi tác dụng với một muối?

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.

Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2.

Na2CO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O + CO2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Sulfuric acid đặc có thể được dùng để tách nước từ các hợp chất hữu cơ chứa nhóm -OH như đường saccarose (C12H22O11). Hiện tượng quan sát được là đường chuyển sang màu đen và có bọt khí. Tính chất nào của H2SO4 đặc được thể hiện chủ yếu trong quá trình này?

Tính acid mạnh.

Tính háo nước.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cho 5.6 gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là bao nhiêu? (Cho Fe=56)

2.24 lít.

4.48 lít.

1.12 lít.

3.36 lít.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, hiện tượng xảy ra là gì?

Phản ứng mạnh mẽ, giải phóng khí SO2.

Phản ứng chậm, giải phóng khí H2.

Kim loại bị thụ động hóa, không phản ứng.

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sulfate?

Fe + H2SO4 loãng.

NaCl rắn + H2SO4 đặc (đun nóng).

CuO + H2SO4 loãng.

Ba(OH)2 + H2SO4 loãng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, giai đoạn nào là quan trọng nhất và quyết định hiệu suất của toàn bộ quá trình?

Sản xuất SO2 từ lưu huỳnh hoặc quặng sulfide.

Hấp thụ SO3 bằng nước.

Làm sạch khí SO2.

Oxi hóa SO2 thành SO3 bằng xúc tác V2O5.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Dung dịch H2SO4 loãng có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

NaOH, CuO, Fe, CaCO3.

Cu, Fe2O3, BaSO4, KOH.

Ag, Al2O3, Na2CO3, BaCl2.

Pt, MgO, K2SO4, Zn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Cho phản ứng: 8Al + 15H2SO4 đặc → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O. Trong phản ứng này, H2SO4 đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất bị khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối NaCl, Na2SO4, NaNO3. Để loại bỏ ion sulfate (SO4^2-) ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ có hại vào, người ta có thể thêm dung dịch chứa ion kim loại nào sau đây?

Ag+.

Ba2+.

Ca2+.

K+.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng vào một mẩu than (carbon), sản phẩm khí thu được là hỗn hợp các khí nào?

CO2 và H2.

SO2 và H2.

CO và SO2.

CO2 và SO2.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Để giảm thiểu tác động của mưa acid đến môi trường, biện pháp hiệu quả nhất là gì?

Kiểm soát và giảm lượng khí thải SO2 và NOx từ các nhà máy công nghiệp và phương tiện giao thông.

Rắc vôi bột lên các khu rừng và hồ nước bị ảnh hưởng bởi mưa acid.

Xây dựng các nhà máy xử lý nước thải công nghiệp.

Trồng thêm cây xanh để hấp thụ khí CO2.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Cho các phản ứng sau: (1) H2SO4 đặc + NaCl rắn (đun nóng). (2) H2SO4 loãng + BaCl2. (3) H2SO4 đặc + Fe (nhiệt độ cao). (4) H2SO4 loãng + Fe. Số phản ứng tạo ra muối sulfate của kim loại là bao nhiêu?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Sulfuric acid có công thức hóa học là H₂SO₄. Trong phân tử này, nguyên tử lưu huỳnh (S) có số oxi hóa bằng bao nhiêu?

-2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Tính chất vật lí nào sau đây KHÔNG phải là của sulfuric acid đặc?

Chất lỏng sánh, không màu.

Nặng hơn nước.

Tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh.

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cần thực hiện thao tác nào để đảm bảo an toàn?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót cả acid đặc và nước cùng lúc vào cốc.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất hóa học của một acid mạnh. Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất đó?

Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ (đặc) → 3SO₂ + 2H₂O

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Kim loại nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Sulfuric acid đặc nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh. Khi cho H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với kim loại Cu, sản phẩm khí thu được là gì?

H₂

SO₂

H₂S

SO₃

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Cho phản ứng: FeO + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Sản phẩm. Sản phẩm của phản ứng này là gì và tại sao số oxi hóa của sắt lại thay đổi?

Fe₂(SO₄)₃ và SO₂; Sắt từ +2 lên +3 do H₂SO₄ đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

FeSO₄ và H₂O; Sắt không thay đổi số oxi hóa vì đây là phản ứng acid-base.

Fe₂(SO₄)₃ và H₂; Sắt từ +2 lên +3 do H₂SO₄ đặc nóng có tính acid.

FeSO₄ và SO₂; Sắt từ +2 xuống +1 do H₂SO₄ đặc nóng bị khử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Tính háo nước là một tính chất đặc trưng của sulfuric acid đặc. Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất háo nước của H₂SO₄ đặc?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Làm khô khí ẩm (ví dụ: O₂, N₂, CO₂).

Sản xuất thuốc nổ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Khi cho sulfuric acid đặc vào đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁), hiện tượng nào sẽ xảy ra và giải thích tính chất của H₂SO₄?

Đường chuyển sang màu đen và sủi bọt khí; H₂SO₄ thể hiện tính háo nước và tính oxi hóa.

Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt; H₂SO₄ thể hiện tính acid.

Có khí H₂ thoát ra và dung dịch chuyển màu; H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa.

Đường bị đông đặc lại; H₂SO₄ thể hiện tính acid.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Phản ứng giữa kim loại nào sau đây với sulfuric acid đặc nguội sẽ BỊ THỤ ĐỘNG HÓA?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp thường trải qua 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào liên quan đến phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃?

Sản xuất SO₂.

Sản xuất SO₃.

Hấp thụ SO₃.

Pha loãng H₂SO₄ đặc.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Trong quy trình sản xuất H₂SO₄ bằng phương pháp tiếp xúc, chất xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn chuyển hóa SO₂ thành SO₃ là gì?

V₂O₅

Fe₂O₃

MnO₂

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: SO₃ được hấp thụ vào dung dịch H₂SO₄ đặc thay vì nước để tạo thành oleum. Mục đích chính của việc này là gì?

Để phản ứng tỏa nhiệt ít hơn.

Để tạo ra H₂SO₄ loãng hơn.

Để tránh tạo thành sương mù acid gây khó khăn cho việc hấp thụ.

Để thu được sản phẩm tinh khiết hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Công thức hóa học tổng quát của oleum là gì?

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄ đặc

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Muối sulfate là muối của sulfuric acid. Muối sulfate nào sau đây là muối tan trong nước?

Na₂SO₄

BaSO₄

CaSO₄

PbSO₄

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaCl

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl₂ hoặc Ba(NO₃)₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Hiện tượng đặc trưng khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa ion SO₄²⁻ là gì?

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.

Có khí mùi hắc thoát ra.

Xuất hiện kết tủa vàng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Cho 1,3 gam kim loại Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ (ở đkc) thoát ra là bao nhiêu?

0,448 lít

0,224 lít

0,672 lít

1,344 lít

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cho 3,2 gam kim loại Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí SO₂ (ở đkc) thoát ra là bao nhiêu?

0,56 lít

0,896 lít

1,12 lít

2,24 lít

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS, FeCO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí là?

1 (Fe)

2 (Fe, FeCO₃)

3 (Fe, FeS, FeCO₃)

4 (Fe, FeO, FeS, FeCO₃)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho các chất sau: Cu, C, FeO, FeS, H₂S. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng sinh ra khí SO₂ là?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Một lượng bột CuO được cho vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch X. Nhận định nào sau đây về dung dịch X là đúng?

Dung dịch X chứa CuSO₄ và H₂SO₄ dư.

Dung dịch X chứa CuSO₄ và CuO chưa tan hết.

Dung dịch X chứa Cu và H₂SO₄ dư.

Dung dịch X chỉ chứa CuSO₄.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Axit sulfuric là một trong những hóa chất quan trọng nhất trong công nghiệp. Lĩnh vực nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng chính của sulfuric acid?

Sản xuất phân bón.

Tổng hợp hữu cơ (chất dẻo, tơ sợi).

Chế biến dầu mỏ.

Sản xuất kim loại kiềm thổ nguyên chất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan oleum H₂SO₄.3SO₃ vào nước. Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ trong dung dịch thu được (coi như SO₃ phản ứng hoàn toàn với nước tạo H₂SO₄) là bao nhiêu? (Cho M_H₂SO₄ = 98, M_SO₃ = 80)

Khoảng 96,4%

Khoảng 98%

Khoảng 92,1%

Khoảng 85,7%

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư. Khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? (Cho Fe=56, S=32, O=16)

5,6 gam

8,0 gam

11,2 gam

16,0 gam

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Phản ứng nào sau đây cho thấy sulfuric acid đóng vai trò là chất oxi hóa và chất tạo môi trường?

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa hỗn hợp Na₂SO₄ và HCl, hiện tượng quan sát được là gì?

Chỉ có khí thoát ra.

Chỉ có kết tủa trắng xuất hiện.

Có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa không tan khi thêm dư Ba(OH)₂.

Ban đầu không có hiện tượng, sau đó xuất hiện kết tủa trắng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Nhận định nào sau đây về các muối sulfate là SAI?

Hầu hết các muối sulfate tan trong nước.

BaSO₄ và PbSO₄ là các muối sulfate không tan trong nước và acid mạnh.

Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O) là một loại muối sulfate.

Tất cả các muối sulfate đều bị phân hủy khi nung nóng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Acid rain (mưa acid) là một vấn đề môi trường nghiêm trọng, trong đó có sự góp phần của sulfuric acid. Chất gây ô nhiễm nào từ hoạt động công nghiệp và giao thông là nguyên nhân chính dẫn đến sự hình thành sulfuric acid trong mưa acid?

CO₂

SO₂ và SO₃

NO và NO₂

CH₄

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Tổng thể tích khí H₂ (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

4,48 lít

6,72 lít

8,96 lít

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Sulfuric acid (H₂SO₄) là một acid mạnh. Tuy nhiên, tính chất hóa học của dung dịch sulfuric acid loãng và đặc có sự khác biệt rõ rệt. Tính chất nào sau đây là đặc trưng *chỉ* có ở sulfuric acid đặc, nóng mà không có ở sulfuric acid loãng?

Làm quỳ tím chuyển đỏ.

Tác dụng với base tạo muối và nước.

Tác dụng với oxide base tạo muối và nước.

Oxi hóa được các kim loại đứng sau hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Khi thêm từ từ nước vào sulfuric acid đặc, người ta phải rót acid đặc vào nước chứ không làm ngược lại. Giải thích khoa học nào sau đây là *chính xác nhất* cho quy tắc pha loãng sulfuric acid này?

Acid nặng hơn nước nên sẽ chìm xuống, dễ khuấy đều hơn.

Quá trình hòa tan tỏa nhiệt mạnh, nếu thêm nước vào acid đặc sẽ làm nước sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài.

Acid đặc có tính háo nước mạnh, nếu thêm nước sẽ gây phản ứng nổ.

Pha loãng theo cách này giúp acid không bị phân hủy.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho 13 gam kim loại X (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid loãng, dư thu được 4,48 lít khí hydrogen (đktc). Kim loại X là:

Mg (M=24)

Ca (M=40)

Zn (M=65)

Fe (M=56)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Sulfuric acid đặc có khả năng hút ẩm rất mạnh. Ứng dụng nào sau đây của sulfuric acid đặc dựa trên tính chất háo nước này?

Làm khô các chất khí ẩm như O₂, N₂, CO₂.

Sản xuất phân bón ammonium sulfate.

Sản xuất chất tẩy rửa.

Sản xuất thuốc nổ.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được 3,36 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là:

2,8 gam

4,2 gam

5,6 gam

8,4 gam

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Có ba ống nghiệm đựng các dung dịch không màu: Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃. Hóa chất nào sau đây có thể được sử dụng để nhận biết đồng thời ba dung dịch trên chỉ bằng một lần thử?

Dung dịch BaCl₂ và dung dịch AgNO₃.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Dung dịch HCl.

Dung dịch AgNO₃.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho các phản ứng sau: (1) Cu + H₂SO₄ loãng; (2) Fe + H₂SO₄ loãng; (3) C + H₂SO₄ đặc, nóng; (4) FeO + H₂SO₄ đặc, nóng; (5) BaCl₂ + H₂SO₄ loãng. Số phản ứng trong đó H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa là:

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Tại sao không nên dùng bình đựng bằng kim loại (trừ một số trường hợp đặc biệt) để chứa dung dịch sulfuric acid loãng?

Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, làm kim loại bị ăn mòn nhanh chóng.

Sulfuric acid loãng có tính háo nước, làm kim loại bị gỉ sét.

Sulfuric acid loãng làm thụ động hóa bề mặt kim loại.

Sulfuric acid loãng là acid mạnh, tác dụng với nhiều kim loại gây ăn mòn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa ion sulfate (SO₄²⁻), hiện tượng quan sát được là kết tủa trắng bền, không tan trong acid mạnh. Dựa vào tính chất này, người ta có thể nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch. Phản ứng hóa học xảy ra là:

Ba⁺ + SO₄⁻ → BaSO₄

BaCl₂ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Cho các chất: S, FeS, FeO, Fe₂(SO₄)₃, H₂S, SO₂. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tạo ra khí SO₂ là:

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm ba giai đoạn chính. Giai đoạn nào sau đây tạo ra sản phẩm cuối cùng là H₂SO₄?

Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pyrit để tạo SO₂.

Oxi hóa SO₂ bằng oxygen xúc tác V₂O₅ để tạo SO₃.

Hấp thụ SO₃ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc và pha loãng oleum.

Cho SO₂ tác dụng với nước để tạo H₂SO₃.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Dung dịch sulfuric acid loãng có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

Cu, CuO, NaOH.

Fe, Fe₂O₃, BaSO₄.

Ag, Al₂O₃, Na₂CO₃.

Mg, MgO, KOH.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Cho phản ứng: Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số các chất là những số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Sulfate là một loại muối quan trọng. Muối sulfate nào sau đây thường được sử dụng trong y tế với tên gọi 'thạch cao nung' để bó bột khi xương bị gãy?

MgSO₄ (muối Epsom)

CaSO₄ (thạch cao)

BaSO₄ (barite)

Na₂SO₄ (sodium sulfate)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Khi nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào cốc đựng đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), hiện tượng quan sát được là đường chuyển từ màu trắng sang vàng, rồi nâu, cuối cùng là khối xốp màu đen trào ra khỏi cốc. Hiện tượng này chủ yếu chứng tỏ tính chất nào của sulfuric acid đặc?

Tính háo nước.

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho các phát biểu sau về sulfuric acid: (a) Sulfuric acid đặc là chất lỏng sánh, không màu, không mùi, nặng hơn nước. (b) Sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái oxi hóa +6. (c) Sulfuric acid loãng tác dụng với tất cả các kim loại. (d) Sulfuric acid đặc làm khô được các chất khí ẩm như O₂, N₂, CO₂. Số phát biểu đúng là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Một dung dịch chứa hỗn hợp các ion Na⁺, K⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch này, người ta thường thêm dung dịch chứa ion nào vào dung dịch ban đầu?

Ag⁺

Ba²⁺

OH⁻

CO₃²⁻

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho phản ứng: FeS + H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Trong phản ứng này, H₂SO₄ đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất tạo môi trường.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

Chất khử.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Oleum là dung dịch của SO₃ trong H₂SO₄ đặc, có công thức H₂SO₄.nSO₃. Công thức hóa học của oleum với n=2 là:

H₂SO₅

H₂S₂O₇

H₂S₂O₃

H₂S₃O₁₀

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Để loại bỏ khí SO₂ sinh ra trong quá trình thí nghiệm có sử dụng H₂SO₄ đặc, nóng, người ta có thể dẫn khí SO₂ qua dung dịch nào sau đây để hấp thụ hiệu quả nhất?

Dung dịch NaOH loãng.

Nước cất.

Dung dịch NaCl bão hòa.

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Cho một lượng bột Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Nếu cho cùng lượng bột Al đó tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V' lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Mối quan hệ giữa V và V' là:

V = V'

V = 2V'

V' = 2V

V = 3V'

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào *không* liên quan trực tiếp đến tính chất hóa học của sulfuric acid hoặc muối sulfate?

Sản xuất acquy chì.

Sản xuất phân bón hóa học.

Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn mạ.

Sản xuất bột nở trong công nghiệp thực phẩm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Cho các dung dịch muối: CuSO₄, FeSO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄. Khi cho dung dịch BaCl₂ dư vào từng dung dịch muối trên, số trường hợp tạo kết tủa là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Tại sao khi cho H₂SO₄ đặc vào vải bông hoặc giấy, chúng nhanh chóng bị hóa đen và mục nát?

Do tính acid mạnh của H₂SO₄ đặc đã phân hủy cellulose.

Do tính háo nước của H₂SO₄ đặc đã loại nước khỏi cellulose.

Do tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc đã oxi hóa cellulose.

Do phản ứng trung hòa giữa acid và cellulose.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được chất rắn không tan là Cu. Giải thích nào sau đây là đúng?

Fe phản ứng với H₂SO₄ loãng tạo khí H₂, còn Cu phản ứng tạo muối và khí SO₂.

Cả Fe và Cu đều phản ứng với H₂SO₄ loãng tạo khí H₂, nhưng CuSO₄ không tan.

Fe phản ứng với H₂SO₄ loãng tạo khí H₂, còn Cu không phản ứng.

Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ loãng, còn Cu phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc được dùng để làm khô một hỗn hợp khí gồm CO₂, O₂, N₂. Khí nào trong hỗn hợp sẽ bị H₂SO₄ đặc làm khô hiệu quả nhất?

CO₂

O₂

N₂

Tất cả các khí trên đều bị làm khô hiệu quả.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Cho phương trình hóa học: aFeSO₄ + bH₂SO₄ đặc → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Sau khi cân bằng phương trình với hệ số nguyên tối giản, tỉ lệ a:b là:

1:1

1:2

2:1

2:3

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho 100 ml dung dịch BaCl₂ 1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch muối sulfate nồng độ x M, thu được kết tủa trắng. Giá trị của x là:

0,5 M

0,1 M

1 M

2 M

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Sulfuric acid là một trong những hóa chất được sản xuất với số lượng lớn nhất trên thế giới, được coi là 'máu' của ngành công nghiệp hóa chất. Điều này thể hiện ứng dụng rộng rãi nào của nó?

Chỉ được dùng trong phòng thí nghiệm.

Chủ yếu dùng làm chất tẩy rửa.

Chỉ dùng trong y tế.

Là nguyên liệu quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Khi cho đồng (Cu) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm thu được gồm muối đồng(II) sulfate, khí sulfur dioxide và nước. Phản ứng này chứng tỏ tính chất nào của H₂SO₄ đặc?

Tính oxi hóa mạnh.

Tính acid mạnh.

Tính háo nước.

Tính khử.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Sulfuric acid (H₂SO₄) là một hợp chất vô cơ quan trọng. Số oxi hóa của nguyên tử sulfur trong phân tử H₂SO₄ là bao nhiêu?

-2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có tính chất acid mạnh. Chất nào sau đây *không* phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Fe(OH)₃

BaCl₂

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Sulfuric acid đặc nóng là một chất oxi hóa mạnh. Khi cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được là gì?

SO₂

H₂

SO₃

H₂S

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Tính chất nổi bật của sulfuric acid đặc là tính háo nước. Hiện tượng nào sau đây minh họa rõ nhất tính chất này?

Dung dịch H₂SO₄ đặc làm quỳ tím hóa đỏ.

Nhỏ H₂SO₄ đặc vào đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁) thấy đường chuyển sang màu đen và phồng lên.

H₂SO₄ đặc tác dụng với Cu tạo khí SO₂.

Khi pha loãng H₂SO₄ đặc, nhiệt độ dung dịch tăng lên.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaCl

Dung dịch HNO₃ loãng

Dung dịch BaCl₂ và acid mạnh (như HCl)

Dung dịch NaOH

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Oleum là sản phẩm của quá trình hấp thụ SO₃ vào H₂SO₄ đặc trong sản xuất sulfuric acid. Công thức tổng quát của oleum là gì?

H₂SO₄.nSO₂

H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄.nH₂O

H₂SO₄ đặc nguyên chất

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, cần thực hiện thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót nhanh acid đặc vào nước.

Rót nhanh nước vào acid đặc.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Cho các kim loại sau: Fe, Ag, Zn, Pt. Kim loại nào tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂?

Chỉ Ag và Pt

Chỉ Fe và Ag

Chỉ Zn và Pt

Chỉ Fe và Zn

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc nóng khi tác dụng với một phi kim?

H₂SO₄ loãng + Fe → FeSO₄ + H₂

C + 2H₂SO₄ đặc → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ + 2HCl

2NaOH + H₂SO₄ loãng → Na₂SO₄ + 2H₂O

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

BaSO₄

Na₂SO₄

MgSO₄

(NH₄)₂SO₄

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Trong phản ứng giữa FeO và H₂SO₄ đặc nóng dư, sản phẩm khử của S⁺⁶ là SO₂. Số oxi hóa của Fe trong FeO đã thay đổi như thế nào sau phản ứng?

Từ +2 lên +2

Từ +3 xuống +2

Từ +2 lên +3

Từ +3 lên +3

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃. Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch này mà không làm ảnh hưởng đến việc nhận biết các ion khác, cần thêm thuốc thử nào vào và quan sát hiện tượng?

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl₂

Dung dịch BaCl₂ sau đó thêm dung dịch HCl loãng

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Sulfuric acid đặc được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng của sulfuric acid?

Chất làm khô khí NH₃

Sản xuất phân bón

Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ

Sản xuất chất tẩy rửa tổng hợp

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ → (t°) SO₂. Tiếp theo, SO₂ + O₂ → (V₂O₅, t°) SO₃. Cuối cùng, SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Đây là sơ đồ tóm tắt quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp. Vai trò của V₂O₅ trong giai đoạn thứ hai là gì?

Chất oxi hóa

Chất xúc tác

Chất khử

Chất hấp thụ

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Tại sao khi pha loãng sulfuric acid đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà không làm ngược lại?

Để acid dễ hòa tan hơn.

Để tránh acid bay hơi.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nước nhẹ hơn acid sẽ nổi lên và sôi đột ngột gây bắn acid ra ngoài nếu rót nước vào acid.

Để dung dịch thu được có nồng độ chính xác.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeS, FeCO₃. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho phản ứng: 2H₂SO₄ đặc + S → 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, H₂SO₄ đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄, hiện tượng quan sát được là gì?

Sủi bọt khí không màu.

Xuất hiện kết tủa màu trắng.

Dung dịch chuyển màu.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Một học sinh vô tình làm đổ một ít dung dịch H₂SO₄ đặc lên tay. Biện pháp sơ cứu đúng nhất là gì?

Rửa ngay bằng dung dịch NaOH loãng.

Rửa ngay bằng dung dịch NaHCO₃ loãng.

Rửa sạch ngay bằng nước lạnh chảy mạnh nhiều lần, sau đó ngâm trong dung dịch NaHCO₃ loãng.

Dùng khăn khô lau sạch acid.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho phản ứng: 2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. Chất nào đóng vai trò là chất khử trong phản ứng này?

H₂SO₄

SO₂

H₂O

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho các phát biểu sau về sulfuric acid: (1) H₂SO₄ loãng có tính acid mạnh. (2) H₂SO₄ đặc nguội làm thụ động hóa Fe, Al, Cr. (3) H₂SO₄ đặc là chất làm khô tốt cho nhiều khí ẩm. (4) H₂SO₄ đặc nóng là chất oxi hóa mạnh. Số phát biểu đúng là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Một dung dịch muối sulfate được cho tác dụng với dung dịch chất X, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Chất X có thể là chất nào sau đây?

AgNO₃

Ba(OH)₂

NaCl

KNO₃

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Khi cho FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm khí thu được có mùi trứng thối đặc trưng. Khí đó là gì?

H₂S

SO₂

H₂

SO₃

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Phản ứng nào sau đây *không* tạo ra SO₂ là sản phẩm khử?

Cu + H₂SO₄ đặc nóng

Fe + H₂SO₄ đặc nóng

Fe + H₂SO₄ loãng

C + H₂SO₄ đặc nóng

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ (đktc) thu được là bao nhiêu? (Biết Fe = 56)

1,12 lít

0,56 lít

2,24 lít

0,28 lít

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Muối sulfate nào sau đây được dùng làm phân bón hóa học?

(NH₄)₂SO₄

BaSO₄

PbSO₄

CaSO₄ (thạch cao nung)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Sulfuric acid đặc nguội được đựng trong bồn chứa làm bằng kim loại nào sau đây để vận chuyển lâu dài?

Đồng (Cu)

Kẽm (Zn)

Sắt (Fe)

Bạc (Ag)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho các cặp chất sau: (1) CuO và H₂SO₄ loãng; (2) BaSO₄ và H₂SO₄ đặc; (3) C và H₂SO₄ đặc nóng; (4) Ag và H₂SO₄ loãng. Số cặp chất phản ứng với nhau là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào mảnh vải bông (cellulose), sau một thời gian thấy mảnh vải bị cháy xém, hóa đen. Hiện tượng này chủ yếu do tính chất nào của H₂SO₄ đặc gây ra?

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính khử

Tính háo nước

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Cho 100 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Khối lượng kết tủa BaSO₄ thu được là bao nhiêu? (Biết Na = 23, S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5)

0,233 gam

2,33 gam

0,137 gam

1,37 gam

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Khi thêm vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc vào cốc chứa đường saccharose (C12H22O11), sau một thời gian thấy xuất hiện khối than xốp màu đen trào lên. Hiện tượng này chứng tỏ sulfuric acid đặc có tính chất nào sau đây?

Tính acid mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử.

Tính háo nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cho các chất sau: Fe, CuO, BaSO4, Mg(OH)2, Ag, C, Na2SO3. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch sulfuric acid loãng?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Phản ứng nào sau đây mô tả đúng tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc, nóng?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Để pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc một cách an toàn trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng là:

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót nhanh nước vào acid đặc.

Rót nhanh acid đặc vào nước.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Trong công nghiệp, sulfur dioxide (SO2) được chuyển hóa thành sulfur trioxide (SO3) trong quy trình sản xuất sulfuric acid. Phản ứng này được thực hiện ở nhiệt độ cao và có xúc tác. Loại xúc tác phổ biến được sử dụng là gì?

Fe2O3.

MnO2.

V2O5.

Al2O3.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Oleum là một dạng đặc biệt của sulfuric acid, được tạo thành khi sulfur trioxide (SO3) tan trong sulfuric acid đặc. Công thức chung của oleum là H2SO4.nSO3. Nếu một mẫu oleum có công thức H2SO4.3SO3, hàm lượng phần trăm về khối lượng của SO3 trong mẫu oleum này là bao nhiêu? (Cho H=1, O=16, S=32)

24.49%

50.00%

66.67%

73.47%

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Để nhận biết ion sulfate (SO42-) trong dung dịch, người ta thường thêm dung dịch chứa ion X và sau đó thêm dung dịch acid mạnh (như HCl hoặc HNO3) để loại bỏ các kết tủa không phải sulfate. Ion X thường được sử dụng là gì?

Ba2+.

Ag+.

Ca2+.

Pb2+.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Cho các phản ứng sau: (1) Fe + H2SO4 loãng; (2) Fe + H2SO4 đặc, nguội; (3) Fe + H2SO4 đặc, nóng. Phản ứng nào tạo ra khí hydrogen (H2)?

(1).

(1), (2).

(1), (3).

(3).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Sulfuric acid loãng thể hiện tính chất của một acid mạnh thông thường. Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng đặc trưng cho tính acid của H2SO4 loãng?

Tác dụng với oxide base tạo muối và nước.

Tác dụng với base tạo muối và nước.

Tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen tạo muối và hydrogen.

Tác dụng với kim loại đứng sau hydrogen tạo muối và khí SO2.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Khi cho dung dịch sulfuric acid đặc, nóng tác dụng với muối FeCO3, sản phẩm khí thu được gồm:

CO2.

SO2.

SO2 và CO2.

H2 và CO2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Cho 6.5 gam kim loại zinc (Zn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid loãng dư. Thể tích khí hydrogen (H2) thu được ở điều kiện chuẩn (STP, 0°C, 1 bar) là bao nhiêu? (Cho Zn=65, H=1)

1.12 L.

2.479 L.

2.24 L.

4.958 L.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Sulfuric acid đặc được sử dụng làm chất làm khô nhiều loại khí ẩm. Tuy nhiên, nó không được dùng để làm khô khí nào sau đây vì có phản ứng hóa học xảy ra?

O2.

N2.

CO2.

NH3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid bằng phương pháp tiếp xúc, SO3 được hấp thụ vào H2SO4 đặc thay vì nước là để:

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Tránh tạo thành sương mù acid khó hấp thụ.

Tăng tốc độ phản ứng.

Giảm chi phí sản xuất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

H2SO4 loãng là acid mạnh.

H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh.

H2SO4 đặc có tính háo nước.

H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc, nóng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho phản ứng: S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur trong H2SO4 đặc đóng vai trò là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Môi trường.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa ion sulfate (SO42-), xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

BaCl2 + SO42- → BaSO4 + 2Cl-

Ba2+ + SO42- + 2Cl- → BaSO4 + 2Cl-

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Sulfuric acid loãng phản ứng được với tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây?

Al, Fe, Zn.

Cu, Ag, Au.

Na, K, Ba (phản ứng với nước trước).

Fe, Cu, Pt.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cho 10 gam dung dịch FeSO4 15.2% tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? (Cho Fe=56, S=32, O=16, Ba=137, Cl=35.5)

2.33 gam.

4.66 gam.

3.04 gam.

2.33 gam.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Hợp chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng sẽ tạo ra khí SO2?

Fe2O3.

H2S.

BaSO4.

NaOH.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Trong sản xuất sulfuric acid, giai đoạn hấp thụ SO3 vào H2SO4 đặc tạo ra oleum. Sau đó, oleum được pha loãng bằng nước để thu được H2SO4 có nồng độ mong muốn. Mục đích chính của giai đoạn này là gì?

Tăng nồng độ H2SO4 thành phẩm.

Thu hồi SO3 hiệu quả hơn.

Tạo ra sản phẩm phụ là oleum.

Giảm chi phí năng lượng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho phương trình phản ứng sau: 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số mol H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa và số mol H2SO4 đóng vai trò môi trường acid là:

1 : 1.

1 : 2.

1 : 3.

2 : 1.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Muối sulfate nào sau đây có khả năng tan trong nước?

CaSO4.

SrSO4.

BaSO4.

MgSO4.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Sulfuric acid đặc khi tiếp xúc với da gây bỏng nặng do tính chất nào là chủ yếu?

Tính acid mạnh.

Tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.

Chỉ tính háo nước.

Chỉ tính oxi hóa mạnh.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho các chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Chất nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng chỉ tạo ra muối sắt(II) và nước?

FeO.

Fe2O3.

Fe3O4.

Cả ba chất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Ngành công nghiệp nào sau đây sử dụng một lượng sulfuric acid lớn nhất?

Sản xuất giấy.

Lọc hóa dầu.

Sản xuất phân bón.

Công nghiệp dệt may.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Khi sục khí H2S vào dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, sản phẩm tạo thành gồm SO2, S và H2O. Trong phản ứng này, H2S thể hiện tính chất gì?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính acid.

Tính lưỡng tính.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Một dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4 và KCl. Để chỉ thu được kết tủa BaSO4 từ dung dịch này, người ta thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc lấy kết tủa. Ion nào sau đây có thể gây nhiễu nếu không rửa kết tủa kỹ trước khi cân?

Na+.

SO42-.

Ba2+.

Cl-.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cho phương trình phản ứng: C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Số mol electron mà mỗi nguyên tử carbon nhường đi trong phản ứng này là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Dung dịch sulfuric acid loãng không phản ứng được với chất nào trong các chất sau?

Al2O3.

Fe(OH)3.

Cu.

K2CO3.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Một bình chứa khí SO2 bị lẫn hơi nước. Để làm khô khí SO2 này, người ta dẫn hỗn hợp khí đi qua bình chứa chất làm khô. Chất làm khô thích hợp nhất trong trường hợp này là:

Dung dịch H2SO4 đặc.

NaOH rắn.

CaO rắn.

Dung dịch NaCl bão hòa.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, quy tắc an toàn quan trọng nhất cần tuân thủ là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và không cần khuấy.

Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có thể phản ứng với kim loại nào sau đây để tạo ra khí hydrogen?

Đồng (Cu)

Bạc (Ag)

Kẽm (Zn)

Vàng (Au)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Sulfuric acid đặc nóng thể hiện tính chất oxi hóa mạnh khi phản ứng với chất nào sau đây, tạo ra sản phẩm khí SO2?

Fe(OH)3

Carbon (C)

NaCl rắn

BaSO4

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc nóng → Sản phẩm. Sản phẩm khí thu được trong phản ứng này là gì?

SO2

H2S

SO3

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl trong phòng thí nghiệm, ta có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch HCl loãng

Dung dịch NaOH

Nước cất

Dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Tính chất nào sau đây của sulfuric acid đặc được ứng dụng để làm khô các chất khí ẩm không phản ứng với acid?

Tính háo nước

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Độ tan vô hạn trong nước

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Một học sinh vô tình làm đổ dung dịch sulfuric acid đặc lên tay. Việc xử lý ban đầu nhanh chóng và hiệu quả nhất là gì?

Rửa ngay bằng dung dịch NaOH loãng.

Rửa ngay dưới vòi nước chảy thật mạnh và nhiều lần.

Bôi kem đánh răng lên vết bỏng.

Dùng khăn khô lau sạch vết acid.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Cho 0,1 mol kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng. Thể tích khí hydrogen (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

1,12 lít

3,36 lít

2,24 lít

4,48 lít

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O

2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đây do hiện tượng thụ động hóa?

Đồng (Cu)

Nhôm (Al)

Kẽm (Zn)

Magie (Mg)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho một mẩu vải cotton vào cốc chứa dung dịch H2SO4 đặc. Hiện tượng quan sát được là gì?

Vải bị hòa tan hoàn toàn.

Vải bị mềm ra và tan chậm.

Vải bị chuyển sang màu đen và mục nát.

Vải không có hiện tượng gì xảy ra.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Để điều chế sulfuric acid trong công nghiệp, quá trình chính bao gồm các giai đoạn nào?

Sản xuất SO2, sản xuất SO3, hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc.

Sản xuất H2S, sản xuất SO2, hấp thụ SO2 bằng nước.

Sản xuất SO3, hòa tan SO3 trong nước, sản xuất H2SO4 loãng.

Sản xuất H2, sản xuất S, phản ứng S với O2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

Na2SO4

BaSO4

CuSO4

MgSO4

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa anion X, thu được kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Anion X có thể là gì?

Cl-

NO3-

SO42-

CO32-

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho phản ứng: S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2SO4 đặc là gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất xúc tác

Môi trường

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Tại sao không nên dùng sulfuric acid đặc để làm khô khí H2S?

H2S là khí độc, H2SO4 đặc không thể hấp thụ.

H2SO4 đặc sẽ bay hơi cùng H2S.

H2SO4 đặc sẽ phản ứng oxi hóa H2S.

H2S sẽ hòa tan vào H2SO4 đặc tạo dung dịch mới.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho 0,05 mol Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Thể tích khí SO2 (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

0,84 lít

1,12 lít

1,68 lít

2,24 lít

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là đúng?

H2SO4 là acid yếu, chỉ phân li một nấc.

H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc.

H2SO4 đặc chỉ có tính oxi hóa, không có tính acid.

H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn ở nấc thứ nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho dung dịch sulfuric acid loãng vào ống nghiệm chứa FeS. Hiện tượng quan sát được là gì?

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Chất rắn màu đen tan dần, có khí mùi trứng thối thoát ra.

Chất rắn màu đen tan dần, có khí không màu thoát ra.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Sulfuric acid được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón. Loại phân bón phổ biến nào chứa gốc sulfate?

Urea ((NH2)2CO)

Supephotphat kép (Ca(H2PO4)2)

Amoni sulfate ((NH4)2SO4)

Kali nitrat (KNO3)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc vào tinh thể đường (C12H22O11), hiện tượng than hóa xảy ra. Điều này chứng tỏ tính chất nào của H2SO4 đặc?

Tính háo nước

Tính acid mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính khử mạnh

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho các chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeS, FeCO3. Số chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra muối Fe(II) là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho 100 ml dung dịch BaCl2 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2SO4. Khối lượng kết tủa BaSO4 thu được là bao nhiêu?

1,165 gam

2,33 gam

4,66 gam

0,233 gam

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Sulfuric acid đặc, nóng phản ứng với kim loại M tạo ra muối M2(SO4)n, khí SO2 duy nhất và nước. Nếu tỉ lệ mol giữa M và SO2 là 1:1, kim loại M là gì?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phản ứng nào sau đây KHÔNG tạo ra muối sulfate?

BaO + H2SO4 loãng

NaOH + H2SO4 loãng

Fe + H2SO4 loãng

Cu + H2SO4 loãng

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Acid nào sau đây có thể được làm khô bằng sulfuric acid đặc?

Khí HBr

Khí HCl

Khí H2S

Khí HI

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho một hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khí thoát ra là gì?

SO2

H2S

H2 và SO2

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaHCO3, sản phẩm khí thu được là gì?

SO2

CO2

H2S

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Trong sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 là gì?

Fe2O3

MnO2

V2O5

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho phản ứng: 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử Carbon thể hiện tính chất gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Acid

Base

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 3: Đơn Chất Nitrogen
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 1: Khái Niệm Về Cân Bằng Hóa Học
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 10: Công Thức Phân Tử Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 11: Cấu Tạo Hóa Học Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 2: Cân Bằng Trong Dung Dịch Nước

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha