Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 5: Ammonia. Muối Ammonium

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 5: Ammonia. Muối Ammonium tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Kết Nối Tri Thức. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào sau đây?

Đường thẳng

Tam giác phẳng

Tứ diện đều

Chóp tam giác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử ammonia, một khái niệm cơ bản trong bài về ammonia.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia (NH3) là bao nhiêu?

-3

-5

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số oxi hóa, áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa để tính cho nitrogen trong ammonia.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Tính chất hóa học đặc trưng của ammonia (NH3) là?

Tính base và tính khử

Tính acid và tính oxi hóa

Tính lưỡng tính

Tính oxi hóa mạnh

Câu hỏi tập trung vào tính chất hóa học chính của ammonia, phân biệt tính base và tính khử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị nào sau đây?

Phenolphthalein thành không màu

Quỳ tím thành màu đỏ

Quỳ tím thành màu xanh

Methyl orange thành màu vàng

Câu hỏi kiểm tra tính base của ammonia thông qua khả năng làm đổi màu chất chỉ thị.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy ammonia trong oxi dư: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, vai trò của NH3 là?

Chất khử

Chất oxi hóa

Acid

Base

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của ammonia trong một phản ứng oxi hóa khử cụ thể, nhận biết chất khử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Để nhận biết muối ammonium, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây?

Cho tác dụng với dung dịch acid mạnh

Cho tác dụng với dung dịch kiềm mạnh và đun nóng

Cho tác dụng với dung dịch muối bạc

Cho tác dụng với dung dịch barium chloride

Câu hỏi về phương pháp nhận biết muối ammonium, dựa trên phản ứng đặc trưng của ion ammonium.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Khí nào sau đây được tạo thành khi đun nóng muối ammonium chloride (NH4Cl) với dung dịch sodium hydroxide (NaOH)?

Hydrogen chloride (HCl)

Nitrogen dioxide (NO2)

Oxygen (O2)

Ammonia (NH3)

Câu hỏi về phản ứng hóa học đặc trưng của muối ammonium với kiềm, sản phẩm khí tạo thành.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Phương trình hóa học nào sau đây thể hiện tính base của ammonia?

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3HCl

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện phản ứng thể hiện tính base của ammonia.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Thí nghiệm 'bình phun nước' với ammonia chứng minh tính chất nào của ammonia?

Tính tan tốt trong nước và tính base

Tính khử mạnh

Tính oxi hóa yếu

Khả năng tạo phức

Câu hỏi liên hệ thí nghiệm thực tế với tính ch??t của ammonia, cụ thể là tính tan và tính base.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về muối ammonium?

Muối ammonium dễ tan trong nước

Muối ammonium là chất điện li mạnh

Muối ammonium kém bền nhiệt

Dung dịch muối ammonium luôn có pH > 7

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng quan về muối ammonium và yêu cầu nhận diện phát biểu sai.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Dãy muối ammonium nào khi nhiệt phân *không* tạo ra khí ammonia (NH3)?

NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3

NH4NO3, (NH4)2Cr2O7, NH4H2PO4

NH4Cl, NH4NO2, (NH4)2SO4

(NH4)2CO3, NH4HCO3, NH4NO2

Câu hỏi về phản ứng nhiệt phân của muối ammonium, tập trung vào trường hợp không tạo ra ammonia.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: (NH4)2SO4 + X → NH4Cl + Y↓. X và Y lần lượt là?

HCl và BaSO4

AgNO3 và AgCl

BaCl2 và BaSO4

NaCl và Na2SO4

Câu hỏi yêu cầu hoàn thành phương trình phản ứng hóa học, xác định chất phản ứng và sản phẩm dựa trên tính chất của muối ammonium.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch NH4Cl và dung dịch NaCl?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Câu hỏi về nhận biết các dung dịch muối, dựa vào phản ứng đặc trưng của ion ammonium.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

Điện phân dung dịch muối ammonium

Tổng hợp trực tiếp từ nitrogen và hydrogen (Haber-Bosch)

Nhiệt phân muối ammonium nitrate

Khử nitrogen oxide bằng than

Câu hỏi về quy trình sản xuất ammonia trong công nghiệp, liên quan đến ứng dụng thực tế.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, cần điều chỉnh yếu tố nhiệt độ như thế nào?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Không ảnh hưởng

Tăng nhiệt độ sau đó giảm nhanh

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, cụ thể là nhiệt độ trong phản ứng tổng hợp ammonia.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Trong quá trình Haber-Bosch, áp suất cao được sử dụng nhằm mục đích gì?

Tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau

Giảm tốc độ phản ứng thuận

Tăng tốc độ phản ứng thuận và chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

Giảm tốc độ phản ứng nghịch

Câu hỏi về yếu tố áp suất trong quá trình Haber-Bosch, liên quan đến nguyên lý Le Chatelier.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Ứng dụng quan trọng nhất của ammonia trong sản xuất công nghiệp là gì?

Sản xuất thuốc nổ

Sản xuất phân bón

Sản xuất chất tẩy rửa

Sản xuất tơ sợi

Câu hỏi về ứng dụng chính của ammonia, liên quan đến vai trò kinh tế và thực tiễn của ammonia.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Vì sao dung dịch ammonia có tính base yếu?

Do phân tử NH3 phân cực yếu

Do liên kết N-H kém bền

Do nồng độ NH3 trong dung dịch thấp

Do ammonia chỉ phân li một phần trong nước tạo ra ít ion OH-

Câu hỏi về bản chất tính base yếu của ammonia, liên quan đến cân bằng ion hóa trong dung dịch.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho 10 ml dung dịch NH4Cl 1M tác dụng với 10 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng, pH của dung dịch thu được sẽ như thế nào so với pH = 7?

pH = 7

pH > 7

pH < 7

Không xác định được

Câu hỏi về pH của dung dịch sau phản ứng giữa muối ammonium và base mạnh, liên quan đến tính base của ammonia tạo ra.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho cân bằng trong dung dịch ammonia: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Khi thêm HCl vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều nghịch

Chiều thuận

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo chiều ngẫu nhiên

Câu hỏi về sự chuyển dịch cân bằng hóa học khi thay đổi nồng độ, áp dụng nguyên lý Le Chatelier cho cân bằng ion hóa của ammonia.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Loại phân bón nào sau đây cung cấp đồng thời nguyên tố nitrogen và phosphorus cho cây trồng?

Ammonium nitrate (NH4NO3)

Ammonium sulfate ((NH4)2SO4)

Diammonium phosphate ((NH4)2HPO4)

Urea (CO(NH2)2)

Câu hỏi liên hệ muối ammonium với ứng dụng phân bón, kết hợp kiến thức về phân bón đa lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Tại sao muối ammonium carbonate ((NH4)2CO3) được sử dụng làm bột nở trong làm bánh?

Do có vị mặn, tạo hương vị cho bánh

Do bị nhiệt phân giải phóng khí CO2 và NH3 làm bánh nở

Do hút ẩm tốt, giữ ẩm cho bánh

Do có tính khử, giúp bánh chín nhanh hơn

Câu hỏi về ứng dụng thực tế của muối ammonium, liên quan đến tính chất kém bền nhiệt của muối carbonate.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường thu khí ammonia bằng phương pháp nào?

Đẩy nước

Đẩy không khí bằng cách úp ngược bình

Đẩy không khí bằng cách đặt đứng bình

Đẩy không khí bằng cách đặt đứng bình và có bông tẩm H2SO4 ở miệng bình

Câu hỏi về phương pháp thu khí ammonia, dựa vào tính chất vật lý của ammonia (nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho các chất sau: NH3, HCl, NaOH, H2SO4. Có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau?

Câu hỏi tổng hợp về khả năng phản ứng giữa ammonia, acid và base, yêu cầu xác định các cặp chất phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Một mẫu phân bón ammonium nitrate (NH4NO3) bị lẫn tạp chất là cát. Để xác định hàm lượng NH4NO3 trong mẫu phân bón, người ta có thể dùng phương pháp nào?

Phương pháp sắc ký

Phương pháp chuẩn độ acid-base sau khi chuyển NH4+ thành NH3

Phương pháp đo màu

Phương pháp kết tủa

Câu hỏi về phương pháp phân tích định lượng, liên hệ với ứng dụng thực tế trong kiểm tra chất lượng phân bón.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Xét phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định, nồng độ NH3 ở trạng thái cân bằng là 0.3M. Nếu tăng áp suất, nồng độ NH3 ở trạng thái cân bằng mới sẽ như thế nào so với 0.3M?

Bằng 0.3M

Lớn hơn 0.3M

Nhỏ hơn 0.3M

Không dự đoán được

Câu hỏi định lượng về sự chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất, yêu cầu dự đoán sự thay đổi nồng độ sản phẩm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Trong tự nhiên, quá trình nào sau đây *không* trực tiếp tạo ra ammonia?

Quá trình cố định nitrogen bởi vi khuẩn

Quá trình phân hủy chất hữu cơ chứa nitrogen

Sấm sét (tạo NOx sau đó chuyển thành NH3)

Quá trình quang hợp của cây xanh

Câu hỏi về vai trò của ammonia trong tự nhiên, liên hệ với chu trình nitrogen và các quá trình sinh hóa.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cho dung dịch chứa 0.1 mol NH4Cl và 0.01 mol NaOH. Sau phản ứng, dung dịch thu được có tính chất gì?

Trung tính

Base mạnh

Base yếu

Acid yếu

Câu hỏi về tính chất dung dịch sau phản ứng giữa muối ammonium và base, xét đến lượng chất phản ứng và sản phẩm tạo thành.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Để bảo quản phân bón ammonium nitrate (NH4NO3), cần lưu ý điều gì?

Để nơi thoáng gió, ẩm ướt

Để nơi khô ráo, tránh xa nguồn nhiệt và chất dễ cháy

Để ngoài trời nắng

Không cần lưu ý đặc biệt

Câu hỏi về an toàn và bảo quản hóa chất, liên hệ với tính chất của muối ammonium nitrate (dễ cháy nổ).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: So sánh tính base của ammonia (NH3) và methylamine (CH3NH2). Chất nào có tính base mạnh hơn?

Methylamine (CH3NH2) mạnh hơn

Ammonia (NH3) mạnh hơn

Tính base tương đương

Không so sánh được

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi so sánh tính base giữa ammonia và một amine hữu cơ, mở rộng kiến thức về ảnh hưởng của nhóm thế đến tính base của nitrogen.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có dạng hình học nào và nguyên tử trung tâm (N) ở trạng thái lai hóa nào?

Tứ diện đều, lai hóa sp³

Tam giác phẳng, lai hóa sp²

Đường thẳng, lai hóa sp

Chóp tam giác, lai hóa sp³

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu tạo và hình học phân tử NH₃. Nguyên tử N trong NH₃ có 3 liên kết σ với H và 1 cặp electron tự do, tổng cộng 4 vùng mật độ electron, tương ứng với trạng thái lai hóa sp³. Bốn vùng này đẩy nhau tạo thành cấu trúc tứ diện, nhưng do có một cặp electron tự do nên hình dạng phân tử là chóp tam giác.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Tính chất vật lí nổi bật nào của ammonia giúp giải thích hiện tượng 'phun sương' khi cho nước vào bình chứa khí ammonia?

Tan rất nhiều trong nước

Là khí không màu, mùi khai

Nhẹ hơn không khí

Có nhiệt độ sôi thấp

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính tan của NH₃ và hiện tượng liên quan. Ammonia tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính base yếu, gây giảm áp suất đột ngột trong bình, làm nước bị hút ngược lên và phun ra như sương.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chỉ thị như thế nào? Giải thích tính chất này.

Làm quỳ tím hóa đỏ, do có tính acid.

Làm quỳ tím hóa xanh, do có tính base yếu.

Làm phenolphthalein mất màu, do là chất trung tính.

Không làm đổi màu quỳ tím hay phenolphthalein, do là khí.

Câu hỏi yêu cầu xác định tính chất hóa học của dung dịch NH₃ dựa trên khả năng làm đổi màu chỉ thị. NH₃ là một base yếu, khi tan trong nước tạo ra ion OH⁻ theo cân bằng NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Sự có mặt của ion OH⁻ làm dung dịch có tính base, làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphthalein chuyển hồng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Ammonia (NH₃) thể hiện tính chất hóa học nào trong phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao, có xúc tác platin?

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính acid

Tính lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra vai trò của NH₃ trong phản ứng oxi hóa. Phản ứng là 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (xúc tác Pt, t°). Số oxi hóa của N trong NH₃ là -3, trong NO là +2. Số oxi hóa của N tăng, chứng tỏ NH₃ là chất khử. Oxygen là chất oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Phản ứng này tỏa nhiệt (ΔrH < 0). Để tăng hiệu suất tạo thành NH₃, cần áp dụng các điều kiện về nhiệt độ, áp suất, và xúc tác như thế nào?

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất, dùng xúc tác.

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất, dùng xúc tác.

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất, không dùng xúc tác.

Giảm nhiệt độ (vừa phải), tăng áp suất, dùng xúc tác.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào phản ứng tổng hợp NH₃. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt, có sự giảm số mol khí (1+3=4 mol khí ban đầu tạo ra 2 mol khí sản phẩm). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng hiệu suất NH₃), cần: giảm nhiệt độ (vì phản ứng tỏa nhiệt), tăng áp suất (vì giảm số mol khí). Xúc tác (sắt) chỉ làm tăng tốc độ phản ứng đạt cân bằng, không làm dịch chuyển cân bằng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Muối ammonium được tạo thành khi ammonia phản ứng với dung dịch acid. Ví dụ, khi cho khí NH₃ lội vào dung dịch HCl, xảy ra phản ứng tạo thành muối ammonium chloride. Công thức hóa học của muối này là gì?

NH₄Cl

NH₃Cl

(NH₄)₂Cl

NCl₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết công thức muối tạo thành từ NH₃ và một acid cụ thể. NH₃ là base, HCl là acid. Phản ứng là NH₃ + HCl → NH₄Cl. NH₄⁺ là ion ammonium, Cl⁻ là ion chloride. Muối là ammonium chloride.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Một trong những tính chất hóa học đặc trưng của muối ammonium là khả năng phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng. Sản phẩm khí thoát ra có mùi khai đặc trưng. Hãy viết phương trình hóa học minh họa phản ứng của dung dịch ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) với dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

(NH₄)₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + NaOH → Na(NH₄)SO₄ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₄OH + Na₂SO₄

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình phản ứng giữa muối ammonium và kiềm. (NH₄)₂SO₄ là muối của ion ammonium, NaOH là kiềm. Phản ứng xảy ra khi đun nóng tạo ra khí NH₃, nước và muối mới. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào và quan sát hiện tượng gì?

Dung dịch acid mạnh, có khí không màu thoát ra.

Dung dịch kiềm, đun nóng thấy có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch muối bạc nitrat, tạo kết tủa trắng.

Nước brom, làm mất màu nước brom.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết ion NH₄⁺. Ion ammonium phản ứng với ion hydroxide (từ dung dịch kiềm) khi đun nóng tạo ra khí ammonia (NH₃) có mùi khai đặc trưng. NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O. Khí NH₃ làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Khi nhiệt phân muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) ở nhiệt độ khoảng 180-250°C, sản phẩm thu được là gì? (Lưu ý: Phản ứng này khác với nhiệt phân các muối ammonium của acid không có tính oxi hóa).

NH₃ và HNO₃

N₂ và H₂O

N₂O và H₂O

NH₃ và NO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự nhiệt phân đặc biệt của NH₄NO₃. Khác với các muối ammonium thông thường phân hủy tạo NH₃ và acid tương ứng (hoặc sản phẩm phân hủy của acid), NH₄NO₃ khi nhiệt phân tạo ra khí dinitrogen monoxide (N₂O) và nước. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (t°).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Một hỗn hợp khí gồm N₂, H₂ và NH₃ được dẫn qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Khí thoát ra khỏi bình là gì? Giải thích.

N₂ và H₂

NH₃

N₂

H₂O

Câu hỏi yêu cầu phân tích khả năng phản ứng của các khí với dung dịch H₂SO₄ loãng. N₂ và H₂ là các khí trơ ở điều kiện thường, không phản ứng với H₂SO₄ loãng. NH₃ là base, phản ứng với acid H₂SO₄ tạo thành muối ammonium sulfate: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Do đó, NH₃ bị giữ lại trong dung dịch H₂SO₄, chỉ có N₂ và H₂ thoát ra.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho 1,12 lít khí ammonia (ở đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) tạo thành muối ammonium sulfate. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu gam?

6.6 gam

13.2 gam

0.33 gam

3.3 gam

Câu hỏi yêu cầu tính toán khối lượng sản phẩm dựa trên thể tích chất phản ứng. Số mol NH₃ = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol. Phản ứng: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Theo tỉ lệ mol, số mol (NH₄)₂SO₄ = 0.05 / 2 = 0.025 mol. Khối lượng mol của (NH₄)₂SO₄ = 2*(14+4*1) + 32 + 4*16 = 2*18 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132 g/mol. Khối lượng muối = 0.025 mol * 132 g/mol = 3.3 gam.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Ammonia được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp với vai trò chủ yếu là gì?

Sản xuất phân đạm

Làm chất tẩy rửa

Sản xuất thuốc nổ

Làm chất làm lạnh trong tủ lạnh gia đình

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng chính của NH₃ trong thực tế. Ammonia là nguồn cung cấp nitrogen chính để sản xuất phân bón hóa học như urê, ammonium nitrate, ammonium sulfate, giúp cung cấp dinh dưỡng cho cây trồng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, (NH₄)₂SO₄, K₂CO₃, CaCl₂. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng, có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số này?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Một học sinh làm thí nghiệm điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng hỗn hợp chất rắn X và Y. Sau phản ứng, khí thu được được dẫn qua bình chứa chất làm khô Z. Chất X, Y, Z phù hợp lần lượt là gì?

NH₄NO₃, NaOH, H₂SO₄ đặc

NH₄Cl, Ca(OH)₂, CaO

(NH₄)₂SO₄, KOH, P₂O₅

NH₄HCO₃, Ba(OH)₂, CaCl₂ khan

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều chế và làm khô NH₃ trong phòng thí nghiệm. NH₃ được điều chế bằng cách đun nóng muối ammonium (ví dụ NH₄Cl) với dung dịch kiềm mạnh hoặc chất rắn kiềm (ví dụ Ca(OH)₂). Hỗn hợp chất rắn thường dùng là NH₄Cl và Ca(OH)₂. Khí NH₃ là base yếu, nên chất làm khô phải là chất rắn có tính base hoặc trung tính, không phản ứng với NH₃. CaO (vôi sống) là chất làm khô phù hợp. H₂SO₄ đặc hoặc P₂O₅ không dùng được vì chúng là acid và sẽ phản ứng với NH₃.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch ammonium chloride (NH₄Cl) với dung dịch barium hydroxide (Ba(OH)₂), đun nóng.

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + Ba²⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + Ba(OH)₂

NH₄Cl + OH⁻ → NH₄OH + Cl⁻

2NH₄⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình ion rút gọn. Phản ứng phân tử: 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Phản ứng ion đầy đủ: 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Ion Ba²⁺ và Cl⁻ là ion khán giả. Phương trình ion rút gọn: 2NH₄⁺ + 2OH⁻ → 2NH₃↑ + 2H₂O, có thể rút gọn thành NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Tại sao ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp lớn?

Có tính base mạnh.

Dễ bị phân hủy.

Tan rất ít trong nước.

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của ammonia dựa trên tính chất vật lí. Ammonia lỏng có nhiệt bay hơi lớn, nghĩa là khi chuyển từ lỏng sang khí, nó hấp thụ một lượng nhiệt lớn từ môi trường xung quanh, làm lạnh hiệu quả. Đây là tính chất quan trọng cho chất làm lạnh.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Một dung dịch chứa đồng thời các muối sau: NaCl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Để loại bỏ hoàn toàn ion sulfate (SO₄²⁻) và ion ammonium (NH₄⁺) ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ gây ô nhiễm, người ta có thể thêm dung dịch chứa ion nào vào dung dịch ban đầu?

Ag⁺

Pb²⁺

Ba²⁺ và OH⁻

K⁺

Câu hỏi yêu cầu tìm ion phù hợp để kết tủa SO₄²⁻ và phản ứng với NH₄⁺. Ion Ba²⁺ sẽ kết tủa với SO₄²⁻ tạo BaSO₄. Ion OH⁻ sẽ phản ứng với NH₄⁺ tạo khí NH₃. Để không đưa ion lạ, cần dùng hydroxide của kim loại nhóm IIA (như Ba(OH)₂ hoặc Ca(OH)₂) vì ion kim loại này tạo kết tủa với SO₄²⁻ và ion OH⁻ phản ứng với NH₄⁺. Dung dịch Ba(OH)₂ cung cấp cả Ba²⁺ và OH⁻.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho các phát biểu sau về muối ammonium: (1) Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước. (2) Dung dịch muối ammonium có môi trường acid. (3) Muối ammonium kém bền với nhiệt và dễ bị phân hủy. (4) Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết ion ammonium trong dung dịch. Số phát biểu đúng là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp gồm (NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl vào nước được dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

2.24

4.48

3.36

1.12

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí NH₃ thoát ra. Số mol NaOH = 0.2 L * 1 M = 0.2 mol. Cả (NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl đều phản ứng với NaOH khi đun nóng tạo NH₃. Phương trình: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O; NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O. Tổng số mol ion NH₄⁺ trong hỗn hợp ban đầu phản ứng với tổng số mol OH⁻ từ NaOH. Từ các phương trình, tỉ lệ mol NH₄⁺ : NaOH = 1:1. Tổng số mol NH₄⁺ ban đầu bằng số mol NaOH đã phản ứng = 0.2 mol. Mỗi mol ion NH₄⁺ khi phản ứng với OH⁻ tạo ra 1 mol NH₃. Vậy số mol NH₃ = 0.2 mol. Thể tích khí NH₃ (đktc) = 0.2 mol * 22.4 L/mol = 4.48 lít.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được kết tủa của các hydroxide kim loại nào sau đây?

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Mg(OH)₂

Cu(OH)₂

Câu hỏi kiểm tra tính chất tạo phức của dung dịch NH₃. Dung dịch NH₃ có khả năng hòa tan một số hydroxide kim loại ít tan như Cu(OH)₂, AgOH (Ag₂O), Zn(OH)₂, Ni(OH)₂... tạo thành các phức chất tan. Al(OH)₃ và Fe(OH)₃ không tan trong dung dịch NH₃ dư.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Trong phản ứng đốt cháy ammonia trong không khí (không có xúc tác): 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, vai trò của NH₃ là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Acid

Base

Câu hỏi kiểm tra vai trò của NH₃ trong phản ứng oxi hóa-khử. Số oxi hóa của N trong NH₃ là -3, trong N₂ là 0. Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0, do đó NH₃ là chất khử. Oxygen là chất oxi hóa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Để làm khô khí ammonia ẩm trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng chất làm khô nào sau đây là phù hợp nhất?

H₂SO₄ đặc

P₂O₅

CaO rắn

CaCl₂ khan

Câu hỏi kiểm tra việc lựa chọn chất làm khô phù hợp cho NH₃. NH₃ là khí có tính base. Các chất làm khô có tính acid mạnh như H₂SO₄ đặc, P₂O₅ sẽ phản ứng với NH₃. CaCl₂ khan tạo phức với NH₃ nên cũng không dùng được. CaO (vôi sống) là oxit base, không phản ứng với NH₃ và có khả năng hút ẩm tốt, là chất làm khô phù hợp.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho phương trình phản ứng: 2NH₃(g) + 3CuO(s) → N₂(g) + 3Cu(s) + 3H₂O(g). Nhận xét nào sau đây về phản ứng này là đúng?

NH₃ đóng vai trò là chất khử.

CuO đóng vai trò là chất bị oxi hóa.

Sản phẩm tạo thành chỉ gồm chất khí và hơi nước.

Đây là phản ứng trao đổi.

Câu hỏi yêu cầu phân tích phản ứng oxi hóa-khử. Số oxi hóa của N trong NH₃ là -3, trong N₂ là 0 (tăng, NH₃ là chất khử). Số oxi hóa của Cu trong CuO là +2, trong Cu là 0 (giảm, CuO là chất oxi hóa). Đây là phản ứng oxi hóa-khử. CuO bị khử thành Cu, NH₃ bị oxi hóa thành N₂.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Hòa tan 0,1 mol khí NH₃ vào V ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Giá trị của V là bao nhiêu?

100 ml

200 ml

50 ml

25 ml

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích dung dịch acid dựa trên số mol NH₃ để tạo ra muối duy nhất. Muối duy nhất tạo thành từ NH₃ và H₂SO₄ là (NH₄)₂SO₄. Phản ứng: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Theo tỉ lệ mol, 0,1 mol NH₃ phản ứng cần 0,1/2 = 0,05 mol H₂SO₄. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần dùng là V = số mol / nồng độ = 0.05 mol / 1 M = 0.05 L = 50 ml.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra môi trường có pH > 7?

(NH₄)₂CO₃

NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃

Câu hỏi kiểm tra tính chất acid/base của dung dịch muối ammonium. Ion NH₄⁺ là acid yếu (gốc của base yếu NH₃). Tính chất acid/base của dung dịch muối ammonium phụ thuộc vào gốc acid. Nếu gốc acid là gốc của acid mạnh (Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻), dung dịch có môi trường acid (pH < 7) do thủy phân của NH₄⁺. Nếu gốc acid là gốc của acid yếu (CO₃²⁻, S²⁻, PO₄³⁻), dung dịch có thể có môi trường trung tính hoặc kiềm nhẹ tùy thuộc vào độ mạnh tương đối của gốc acid và gốc base. (NH₄)₂CO₃ tạo bởi NH₄⁺ (acid yếu) và CO₃²⁻ (base mạnh). Gốc CO₃²⁻ thủy phân mạnh hơn ion NH₄⁺, làm dung dịch có môi trường kiềm (pH > 7).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Tại sao trong công nghiệp, người ta thường nén hỗn hợp N₂ và H₂ ở áp suất rất cao (khoảng 200-300 bar) để tổng hợp ammonia?

Để tăng tốc độ phản ứng.

Để chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra ammonia.

Để giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.

Để giảm chi phí sản xuất.

Câu hỏi yêu cầu giải thích việc sử dụng áp suất cao trong tổng hợp NH₃ dựa trên nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ có sự giảm số mol khí từ 4 xuống 2. Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch về phía có ít số mol khí hơn, tức là chiều thuận (tạo NH₃), giúp tăng hiệu suất phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → NH₃ → Y. Biết X là một muối ammonium và Y là một muối nitrate. X và Y lần lượt có thể là chất nào?

(NH₄)₂SO₄ và NaNO₃

NH₄NO₃ và KNO₃

(NH₄)₂CO₃ và Ca(NO₃)₂

NH₄Cl và NH₄NO₃

Câu hỏi yêu cầu xác định các chất trong sơ đồ chuyển hóa. X là muối ammonium tạo ra NH₃, có thể là NH₄Cl nhiệt phân hoặc phản ứng với kiềm. Y là muối nitrate tạo ra từ NH₃. NH₃ phản ứng với acid nitric (HNO₃) tạo ra muối ammonium nitrate (NH₄NO₃). Sơ đồ có thể là NH₄Cl (+kiềm, t°) → NH₃ (+HNO₃) → NH₄NO₃. Vậy X là NH₄Cl và Y là NH₄NO₃ là phù hợp.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Một lượng lớn khí ammonia bị rò rỉ trong khu dân cư. Biện pháp khẩn cấp nào sau đây là phù hợp nhất để xử lý?

Phun sương nước hoặc dung dịch acid loãng.

Phun cát khô lên khu vực rò rỉ.

Phun khí carbon dioxide (CO₂).

Phun khí nitrogen (N₂).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức ứng dụng về xử lý sự cố hóa chất dựa trên tính chất của NH₃. Ammonia tan nhiều trong nước và tạo dung dịch base yếu. Phun sương nước hoặc dung dịch acid loãng (như giấm, acid sulfuric loãng) vào khu vực rò rỉ sẽ giúp hấp thụ NH₃, giảm nồng độ khí trong không khí. Phun cát không hiệu quả. Phun khí CO₂ không phản ứng trực tiếp với NH₃ hiệu quả trong trường hợp này. Phun khí N₂ chỉ làm loãng nhưng không loại bỏ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho dung dịch X chứa 0,02 mol (NH₄)₂SO₄ và 0,03 mol NH₄Cl. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, đun nóng nhẹ. Tổng khối lượng kết tủa và thể tích khí (đktc) thu được là bao nhiêu?

4.66 gam kết tủa và 0.672 lít khí.

6.99 gam kết tủa và 1.568 lít khí.

4.66 gam kết tủa và 1.568 lít khí.

6.99 gam kết tủa và 0.672 lít khí.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Giải thích tại sao khi mở nắp lọ đựng dung dịch ammonia đậm đặc, ta ngửi thấy mùi khai đặc trưng của ammonia?

Ammonia là chất lỏng dễ bay hơi.

Khí ammonia tan trong nước theo phản ứng thuận nghịch, và khí ammonia dễ bay hơi.

Nước trong dung dịch ammonia bay hơi mang theo ammonia.

Ion ammonium trong dung dịch bị phân hủy tạo khí ammonia.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lí và cân bằng hóa học của dung dịch NH₃. Dung dịch ammonia đậm đặc là dung dịch bão hòa của khí NH₃ trong nước. Quá trình hòa tan là thuận nghịch: NH₃(g) ⇌ NH₃(dd). Khi mở nắp, khí NH₃ phía trên dung dịch bay hơi vào không khí. Đồng thời, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng hòa tan chuyển dịch theo chiều nghịch (từ dung dịch ra khí) để bù đắp lượng khí đã mất đi, làm cho khí NH₃ tiếp tục thoát ra khỏi dung dịch và lan tỏa trong không khí, gây ra mùi khai.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Ammonia (NH3) tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường, trong khi nước (H2O) là chất lỏng. Sự khác biệt về trạng thái này chủ yếu do yếu tố nào sau đây?

Khối lượng phân tử của NH3 nhỏ hơn H2O.

Độ âm điện của nitrogen lớn hơn oxygen.

Phân tử NH3 có dạng hình học chóp tam giác, còn H2O dạng đường thẳng.

Liên kết hydrogen giữa các phân tử H2O mạnh hơn so với NH3.

Câu hỏi tập trung vào sự khác biệt về trạng thái vật lý giữa ammonia và nước, yêu cầu học sinh phân tích nguyên nhân dựa trên kiến thức về tương tác phân tử. Nước có liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn ammonia, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn và trạng thái lỏng ở điều kiện thường.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Biểu thức hằng số cân bằng (Kb) cho phản ứng trên được viết như thế nào?

Kb = [NH3][H2O] / [NH4+][OH-]

Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]

Kb = [NH4+][OH-][H2O] / [NH3]

Kb = [NH3] / [NH4+][OH-]

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng base yếu ammonia trong nước. Biểu thức Kb được xác định bằng tỷ lệ nồng độ các sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng (chất tan), bỏ qua nồng độ của nước vì là hằng số.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất chủ yếu từ phản ứng giữa nitrogen và hydrogen theo phương trình: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây nên được ưu tiên?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Giảm nhiệt độ và áp suất.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để tối ưu hóa hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia. Phản ứng là tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận, tức là giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CuO, O2. Ammonia có thể phản ứng được với *tất cả* các chất nào trong số các chất trên?

HCl, NaOH

NaOH, CuO

HCl, CuO, O2

HCl, NaOH, CuO, O2

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của ammonia, bao gồm tính base (phản ứng với acid), tính khử (phản ứng với chất oxi hóa như CuO, O2). NaOH là base nên không phản ứng với NH3.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Một bình chứa khí ammonia bị rò rỉ. Để xử lý nhanh chóng và an toàn, người ta nên sử dụng biện pháp nào sau đây?

Phun nước vào khu vực rò rỉ.

Phun dung dịch acid acetic (giấm ăn) loãng vào khu vực rò rỉ.

Sử dụng quạt để thổi khí ammonia bay đi.

Rắc vôi bột (CaO) vào khu vực rò rỉ.

Câu hỏi liên quan đến ứng dụng thực tế và an toàn hóa chất. Ammonia là base, nên cần dùng acid để trung hòa. Dung dịch acid acetic (giấm ăn) là lựa chọn an toàn và dễ kiếm trong tình huống khẩn cấp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Muối ammonium chloride (NH4Cl) khi tan trong nước tạo môi trường acid yếu. Điều này được giải thích bởi quá trình thủy phân nào sau đây?

Cl- + H2O ⇌ HCl + OH-

NH4Cl → NH3 + HCl

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

NH4Cl + H2O ⇌ NH4OH + HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự thủy phân của muối. Ion NH4+ là acid yếu, bị thủy phân trong nước tạo ra H3O+ và NH3, làm dung dịch có tính acid.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Khi nung nóng muối ammonium nitrate (NH4NO3), sản phẩm khí thu được là dinitrogen monoxide (N2O) và hơi nước. Đây là phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Phản ứng hóa hợp.

Phản ứng trao đổi.

Phản ứng oxi hóa - khử.

Phản ứng phân hủy.

Câu hỏi xác định loại phản ứng dựa trên sự biến đổi chất. Phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrate tạo ra các chất mới từ một chất ban đầu, đây là phản ứng phân hủy.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử là dung dịch kiềm mạnh (ví dụ NaOH) và đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây là dấu hiệu cho thấy có ion NH4+?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu hồng.

Có khí mùi khai thoát ra và làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Có khí không màu, không mùi thoát ra.

Câu hỏi về phương pháp nhận biết ion ammonium. Khi đun nóng muối ammonium với kiềm, khí ammonia (mùi khai) thoát ra, và có thể nhận biết bằng cách làm ẩm giấy quỳ tím bằng nước cất và đưa lên miệng ống nghiệm, giấy quỳ tím chuyển xanh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Trong phản ứng: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, vai trò của ammonia (NH3) là gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Acid.

Base.

Câu hỏi xác định vai trò của ammonia trong phản ứng oxi hóa - khử. Số oxi hóa của nitrogen trong NH3 là -3, tăng lên +2 trong NO. Do đó, NH3 là chất khử (nhường electron).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây *không* phải là ứng dụng quan trọng của ammonia trong thực tế?

Sản xuất phân bón hóa học.

Sản xuất acid nitric.

Chất làm lạnh trong công nghiệp lạnh.

Nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của ammonia. Ammonia được dùng làm phân bón, sản xuất acid nitric, chất làm lạnh. Tuy nhiên, không được dùng trực tiếp làm nhiên liệu động cơ đốt trong phổ biến như xăng dầu.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3. Muối nào khi nhiệt phân *không* tạo ra khí ammonia (NH3) trực tiếp?

NH4Cl.

(NH4)2CO3.

NH4NO3.

Cả NH4Cl và (NH4)2CO3.

Câu hỏi về tính chất nhiệt phân của muối ammonium. NH4Cl và (NH4)2CO3 nhiệt phân tạo NH3. NH4NO3 nhiệt phân tạo N2O và H2O, không tạo NH3 trực tiếp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Dung dịch ammonia có khả năng hòa tan được zinc hydroxide [Zn(OH)2], một chất kết tủa màu trắng không tan trong nước. Phản ứng này tạo thành phức chất tan nào?

[Zn(H2O)4]2+.

[Zn(NH3)4]2+.

[Zn(OH)4]2-.

[ZnCl4]2-.

Câu hỏi về tính chất tạo phức của ammonia. Ammonia tạo phức tan với nhiều ion kim loại, trong đó có Zn2+. Phức chất tạo thành giữa Zn2+ và NH3 là tetraaminezinc(II).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NH3 0.1M?

100 ml.

50 ml.

200 ml.

150 ml.

Câu hỏi tính toán stoichiometry phản ứng trung hòa. Phản ứng giữa HCl và NH3 là 1:1. Với cùng nồng độ, thể tích cần dùng để trung hòa là bằng nhau.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho các dung dịch sau: NH4Cl, NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4. Để phân biệt các dung dịch này, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch Ba(OH)2.

Câu hỏi về nhận biết các dung dịch muối. Ba(OH)2 có thể nhận biết NH4+ (khí NH3) và SO42- (kết tủa BaSO4), giúp phân biệt các dung dịch.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Trong tự nhiên, chu trình nitrogen đóng vai trò quan trọng trong việc duy trì sự sống. Quá trình nào sau đây chuyển nitrogen trong khí quyển thành dạng nitrogen có thể sử dụng được cho thực vật?

Quá trình phản nitrate hóa (denitrification).

Quá trình cố định nitrogen (nitrogen fixation).

Quá trình nitrate hóa (nitrification).

Quá trình amoni hóa (ammonification).

Câu hỏi về chu trình nitrogen. Quá trình cố định nitrogen (nitrogen fixation) chuyển N2 trong khí quyển thành ammonia hoặc ammonium, dạng nitrogen mà thực vật hấp thụ được.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Xét phản ứng: NH3(aq) + CH3COOH(aq) ⇌ NH4CH3COO(aq). Phản ứng này thể hiện tính chất nào của ammonia?

Tính base.

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Tính acid.

Câu hỏi về tính chất base của ammonia. Ammonia phản ứng với acid acetic (CH3COOH) tạo thành muối ammonium acetate, thể hiện tính base của ammonia.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: So sánh độ pH của dung dịch NH3 0.1M và dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch nào có pH cao hơn và vì sao?

Dung dịch NH3 có pH cao hơn vì NH3 là base mạnh hơn.

Dung dịch NaOH có pH cao hơn vì NaOH là base mạnh hơn, phân ly hoàn toàn.

Hai dung dịch có pH bằng nhau vì nồng độ bằng nhau.

Không thể so sánh được nếu không biết giá trị Kb của NH3.

Câu hỏi so sánh độ mạnh base. NaOH là base mạnh, phân ly hoàn toàn tạo OH-, pH cao hơn. NH3 là base yếu, phân ly một phần, pH thấp hơn so với NaOH cùng nồng độ.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho 2,24 lít khí NH3 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Muối nào được tạo thành sau phản ứng?

(NH4)2SO4.

NH4HSO4 và (NH4)2SO4.

NH4HSO4.

Không phản ứng.

Câu hỏi tính toán stoichiometry phản ứng giữa NH3 và H2SO4. nNH3 = 0.1 mol, nH2SO4 = 0.1 mol. Tỉ lệ mol NH3:H2SO4 = 1:1, tạo muối ammonium hydrogen sulfate (NH4HSO4). Nếu tỉ lệ NH3:H2SO4 = 2:1, tạo (NH4)2SO4.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng muối ammonium nào với dung dịch kiềm?

NH4Cl.

NH4NO3.

(NH4)2SO4.

NH4HCO3.

Câu hỏi về điều chế ammonia trong phòng thí nghiệm. Đun nóng muối ammonium (ví dụ NH4Cl) với dung dịch kiềm (ví dụ Ca(OH)2) là phương pháp phổ biến.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Ảnh hưởng nào sau đây của ammonia và các hợp chất ammonium *không* gây hại cho môi trường?

Gây mưa acid khi ammonia trong khí quyển phản ứng với acid sulfuric và nitric.

Gây phú dưỡng hóa nguồn nước khi dư thừa phân bón chứa ammonium.

Sử dụng làm phân bón cung cấp nitrogen cho cây trồng.

Gây ô nhiễm không khí do mùi khai đặc trưng.

Câu hỏi về tác động môi trường của ammonia. Sử dụng làm phân bón là ứng dụng có lợi, còn các tác động khác (mưa acid, phú dưỡng, ô nhiễm không khí) là có hại.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Dạng hình học phân tử của ammonia là chóp tam giác. Nguyên nhân chính tạo nên dạng hình học này là gì?

Do các liên kết N-H phân cực mạnh.

Do nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.

Do các nguyên tử hydrogen đẩy nhau.

Do nitrogen có độ âm điện lớn.

Câu hỏi về cấu trúc phân tử ammonia. Dạng chóp tam giác do nguyên tử N trung tâm có 3 liên kết N-H và 1 cặp electron tự do, theo thuyết VSEPR, cặp electron tự do đẩy các liên kết, tạo dạng chóp.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho phản ứng: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O. Trong phản ứng này, chất nào bị oxi hóa và chất nào bị khử?

NH3 bị khử, CuO bị oxi hóa.

Cả NH3 và CuO đều bị oxi hóa.

Cả NH3 và CuO đều bị khử.

NH3 bị oxi hóa, CuO bị khử.

Câu hỏi xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng. N trong NH3 tăng số oxi hóa (-3 lên 0), bị oxi hóa. Cu trong CuO giảm số oxi hóa (+2 xuống 0), bị khử.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Vì sao dung dịch ammonia có khả năng làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

Vì dung dịch ammonia có môi trường base.

Vì ammonia tác dụng với phenolphtalein tạo chất màu hồng.

Vì ammonia là chất oxi hóa mạnh.

Vì ammonia là chất khử mạnh.

Câu hỏi về tính base của ammonia và chỉ thị màu. Dung dịch NH3 có môi trường base (do tạo OH-), phenolphtalein không màu trong môi trường acid/trung tính và chuyển hồng trong môi trường base.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa: (NH4)2SO4 → X → NH4NO3. Chất X trong sơ đồ là chất nào?

NH3.

NH4Cl.

N2.

NO2.

Câu hỏi về dãy chuyển hóa hóa học. (NH4)2SO4 phản ứng với BaCl2 tạo NH4Cl (X), NH4Cl phản ứng với AgNO3 tạo NH4NO3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là *không đúng*?

Muối ammonium dễ tan trong nước.

Muối ammonium là chất điện li mạnh.

Dung dịch muối ammonium luôn có pH > 7.

Muối ammonium kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy khi đun nóng.

Câu hỏi nhận biết phát biểu sai về muối ammonium. Muối ammonium dễ tan, điện ly mạnh, kém bền nhiệt. Phát biểu sai là dung dịch muối ammonium có pH > 7 (thực tế pH < 7 hoặc gần 7 tùy muối).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nếu tăng áp suất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận, chiều tạo ra ammonia.

Chiều nghịch, chiều phân hủy ammonia.

Cân bằng không bị chuyển dịch.

Chuyển dịch theo chiều nào tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Phản ứng tổng hợp NH3 giảm số mol khí (4 mol khí → 2 mol khí). Tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận (tạo NH3).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Một học sinh làm thí nghiệm nhận biết ion ammonium nhưng quên đun nóng. Hiện tượng nào vẫn có thể quan sát được nếu dùng dung dịch NaOH đặc?

Không có hiện tượng gì.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Có khí mùi khai thoát ra (mùi có thể yếu hơn nếu đun nóng).

Dung dịch chuyển màu xanh.

Câu hỏi về nhận biết ion ammonium không cần đun nóng. Với NaOH đặc, lượng NH3 tạo ra đủ lớn để nhận biết bằng mùi khai hoặc giấy quỳ tím ẩm, dù không đun nóng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Để loại bỏ khí NH3 dư sau một thí nghi??m, cách xử lý nào sau đây là an toàn và hiệu quả nhất?

Mở cửa phòng thí nghiệm cho khí NH3 bay đi.

Dẫn khí NH3 qua dung dịch acid hydrochloric (HCl) loãng.

Dùng quạt thổi mạnh để phân tán khí NH3.

Đốt khí NH3 bằng ngọn lửa đèn cồn.

Câu hỏi về xử lý khí ammonia an toàn. Dẫn khí NH3 qua dung dịch acid (HCl loãng) là cách trung hòa hiệu quả và an toàn nhất, tránh phát tán khí độc hại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Trong các loại phân bón hóa học, muối ammonium nào cung cấp đồng thời cả nguyên tố nitrogen và phosphorus cho cây trồng?

Ammonium nitrate (NH4NO3).

Ammonium sulfate ((NH4)2SO4).

Ammonium chloride (NH4Cl).

Ammonium phosphate ((NH4)3PO4 hoặc (NH4)2HPO4).

Câu hỏi về phân bón chứa N và P. Ammonium phosphate ((NH4)3PO4 hoặc (NH4)2HPO4) chứa cả nitrogen (từ ammonium) và phosphorus (từ phosphate).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho 1 mol muối ammonium carbonate (NH4)2CO3 nhiệt phân hoàn toàn. Thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu lít?

22.4 lít.

44.8 lít.

67.2 lít.

89.6 lít.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi tính toán thể tích khí từ phản ứng nhiệt phân. (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O. 1 mol (NH4)2CO3 tạo 2 mol NH3 và 1 mol CO2 (bỏ qua H2O ở trạng thái lỏng). Tổng mol khí = 3 mol. V = 3 * 22.4 = 67.2 lít.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Góc liên kết H-N-H trong phân tử NH3 là khoảng 107 độ. Cấu trúc này được hình thành do sự lai hóa của nguyên tử nitrogen và sự tồn tại của cặp electron tự do. Yếu tố nào sau đây là nguyên nhân chính dẫn đến góc liên kết H-N-H nhỏ hơn góc lý tưởng của tứ diện (109.5 độ)?

Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn.

Liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Nguyên tử hydrogen có kích thước nhỏ.

Sự đẩy của cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cấu trúc phân tử NH3 và ảnh hưởng của cặp electron tự do đến góc liên kết. Cặp electron tự do đẩy mạnh hơn các cặp electron liên kết, làm góc liên kết bị nén lại.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu. Tính base này được thể hiện qua phản ứng của NH3 với nước. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả đúng sự tạo thành ion hydroxide trong dung dịch ammonia?

NH3 + H2O → NH4OH

NH3 + H2O → NH4+ + O2-

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

2NH3 + H2O → 2NH4+ + O2-

Câu hỏi kiểm tra phương trình ion mô tả tính base của NH3 trong nước. NH3 nhận proton từ nước tạo thành ion ammonium (NH4+) và giải phóng ion hydroxide (OH-).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng phản ứng với nhiều chất, bao gồm cả acid và một số dung dịch muối của kim loại nặng. Phản ứng nào sau đây KHÔNG minh họa tính base của dung dịch ammonia?

NH3 + HCl → NH4Cl

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (xúc tác Pt, t°)

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng không thể hiện tính base của NH3. Tính base được thể hiện qua phản ứng với acid hoặc tạo kết tủa hydroxide kim loại từ muối. Phản ứng với O2 là phản ứng oxi hóa-khử, NH3 thể hiện tính khử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh. Trong phản ứng của ammonia với đồng(II) oxide (CuO) nung nóng, sản phẩm tạo thành gồm khí nitrogen, đồng và nước. Nếu cho 1.7 gam NH3 phản ứng hoàn toàn với CuO dư, khối lượng kim loại đồng thu được là bao nhiêu? (Biết M của N=14, H=1, Cu=64, O=16)

3.2 gam

6.4 gam

4.8 gam

9.6 gam

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về phản ứng oxi hóa-khử của NH3 và tính toán theo phương trình hóa học. Phương trình: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O. Số mol NH3 = 1.7 / 17 = 0.1 mol. Theo tỉ lệ phản ứng, số mol Cu = (3/2) * số mol NH3 = 1.5 * 0.1 = 0.15 mol. Khối lượng Cu = 0.15 * 64 = 9.6 gam.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber-Bosch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔrH° < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường sử dụng các điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác phù hợp. Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, yếu tố nào sau đây sẽ giúp làm tăng nồng độ NH3 trong hỗn hợp cân bằng?

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Thêm khí trơ vào hệ phản ứng.

Sử dụng xúc tác phù hợp.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng nguyên lí Le Chatelier vào phản ứng tổng hợp NH3. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (ΔrH° < 0) và giảm số mol khí (1+3=4 mol khí → 2 mol khí). Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (tăng NH3), cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ. Sau đó, khí NH3 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng cách thu khí NH3 trong phòng thí nghiệm?

Úp ngược bình, dẫn khí vào đáy bình.

Để ngửa bình, dẫn khí vào đáy bình.

Để ngửa bình, dẫn khí vào miệng bình.

Úp ngược bình, dẫn khí vào miệng bình.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp thu khí NH3 trong phòng thí nghiệm. NH3 nhẹ hơn không khí (M = 17, M không khí ≈ 29), do đó được thu bằng phương pháp đẩy không khí ngược (úp bình).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong các hệ thống lạnh công nghiệp. Tính chất nào của ammonia làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Có tính khử mạnh.

Tan nhiều trong nước.

Dễ bay hơi và có nhiệt hóa hơi lớn.

Có mùi khai đặc trưng.

Câu hỏi yêu cầu liên hệ tính chất vật lý của NH3 với ứng dụng thực tế. Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn và dễ bay hơi, phù hợp làm chất làm lạnh.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Muối ammonium là hợp chất chứa cation ammonium (NH4+). Các muối ammonium đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Dung dịch muối ammonium có tính chất gì?

Có tính acid.

Có tính base.

Có tính trung tính.

Có tính lưỡng tính.

Câu hỏi kiểm tra tính chất dung dịch của muối ammonium. Ion NH4+ là acid yếu, khi tan trong nước bị thủy phân tạo ra ion H+, làm cho dung dịch có tính acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường đun nóng dung dịch với dung dịch kiềm. Hiện tượng quan sát được là gì?

Tạo thành kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu xanh.

Có khí mùi khai thoát ra.

Xuất hiện khí không màu, không mùi.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết ion NH4+. Ion NH4+ phản ứng với ion OH- khi đun nóng tạo ra khí NH3 có mùi khai đặc trưng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Muối ammonium không bền với nhiệt, dễ bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm nhiệt phân của muối ammonium phụ thuộc vào gốc acid liên kết với ion NH4+. Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí và hơi nước, trong đó có khí N2O?

NH4Cl

NH4NO3

(NH4)2CO3

NH4HCO3

Câu hỏi yêu cầu phân tích sản phẩm nhiệt phân của các muối ammonium cụ thể. NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2O và H2O. Các muối khác như NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3 nhiệt phân tạo ra NH3.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Phân urê ((NH2)2CO) là một loại phân đạm phổ biến. Khi bón vào đất, urê bị phân hủy bởi enzyme urease có trong đất tạo thành ammonia và carbon dioxide. Ammonia sau đó có thể chuyển hóa thành các dạng nitrogen khác có lợi cho cây. Tuy nhiên, việc bón quá nhiều urê có thể gây hại cho cây trồng do tạo ra NH3 với nồng độ cao. Phản ứng phân hủy urê trong đất là:

(NH2)2CO → 2NH3 + CO

(NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3

(NH2)2CO → N2 + H2 + CO

(NH2)2CO + H2O → 2NH3 + CO2

Câu hỏi liên hệ ứng dụng của ammonia (trong phân bón urê) với quá trình hóa học trong đất. Urê thủy phân tạo ra ammonia và carbon dioxide.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho một dung dịch chứa hỗn hợp các muối NH4Cl, NaCl, FeCl3. Để thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất là NaCl, người ta có thể thêm từ từ dung dịch NaOH vào hỗn hợp trên và đun nóng nhẹ cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất nào đã bị loại bỏ khỏi dung dịch ban đầu trong quá trình này?

Chỉ có NH4Cl.

Chỉ có FeCl3.

Cả NH4Cl và FeCl3.

Không có chất nào bị loại bỏ hoàn toàn.

Câu hỏi yêu cầu phân tích phản ứng của dung dịch NaOH với hỗn hợp muối. NaOH phản ứng với NH4Cl tạo NH3 (khí bay đi). NaOH phản ứng với FeCl3 tạo Fe(OH)3 (kết tủa). NaCl là muối trung tính, không phản ứng với NaOH. Do đó, NH4Cl và FeCl3 bị loại bỏ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Một ống nghiệm chứa dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Khi thêm vài giọt dung dịch Ba(OH)2 và đun nóng nhẹ, quan sát thấy có khí X thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm và có kết tủa trắng Y xuất hiện. Xác định X và Y.

X là NH3, Y là BaSO4.

X là H2, Y là BaSO4.

X là NH3, Y là Ba(OH)2.

X là N2, Y là BaSO4.

Câu hỏi yêu cầu phân tích phản ứng của muối ammonium sulfate với Ba(OH)2. Ion NH4+ phản ứng với OH- khi đun nóng tạo khí NH3 (khí mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm). Ion SO42- phản ứng với ion Ba2+ tạo kết tủa BaSO4 (kết tủa trắng). Vậy X là NH3 và Y là BaSO4.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Ammonia được sử dụng để sản xuất nitric acid (HNO3). Quá trình này bắt đầu bằng phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Phản ứng này thể hiện tính chất nào của ammonia?

Tính base.

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính lưỡng tính.

Câu hỏi liên hệ ứng dụng của NH3 với tính chất hóa học. Phản ứng của NH3 với O2 là phản ứng oxi hóa-khử. Trong phản ứng này, số oxi hóa của N tăng từ -3 lên +2, chứng tỏ NH3 là chất khử.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Để làm khô khí NH3 trong công nghiệp, người ta không sử dụng chất làm khô nào sau đây?

H2SO4 đặc.

CaO khan.

NaOH rắn.

KOH rắn.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các chất làm khô và khả năng phản ứng của chúng với NH3. NH3 là base, sẽ phản ứng với các chất làm khô có tính acid như H2SO4 đặc, P2O5, Al2O3 (có tính acid yếu). CaO là base, không phản ứng với NH3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho các dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất để nhận biết tất cả các dung dịch trên. Thuốc thử đó là:

Dung dịch HCl.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch H2SO4.

Dung dịch Ba(OH)2.

Câu hỏi yêu cầu tìm thuốc thử duy nhất để phân biệt 4 dung dịch. Ba(OH)2 là base và chứa ion Ba2+. Ba(OH)2 phản ứng với NH4Cl (khí), (NH4)2SO4 (khí + kết tủa), Na2SO4 (kết tủa), NaOH (không phản ứng). Các hiện tượng khác nhau cho phép phân biệt.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Tại sao khi mở nắp chai dung dịch ammonia đậm đặc, người ta thường ngửi thấy mùi khai đặc trưng?

Ammonia phản ứng với oxygen trong không khí.

Ammonia là chất khí dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.

Dung dịch ammonia bị phân hủy thành khí nitrogen và hydrogen.

Ammonia là chất lỏng không màu.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của NH3. Ammonia là khí ở điều kiện thường, tan nhiều trong nước nhưng cũng rất dễ bay hơi từ dung dịch đậm đặc, tạo ra mùi đặc trưng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Một học sinh tiến hành thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong dung dịch X. Học sinh đó lấy một lượng nhỏ dung dịch X cho vào ống nghiệm, sau đó thêm dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ. Quan sát thấy có khí thoát ra. Để khẳng định khí đó là NH3, học sinh có thể sử dụng cách nào sau đây?

Đưa mẩu giấy quỳ tím ẩm lên miệng ống nghiệm, thấy giấy quỳ chuyển màu xanh.

Đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm, thấy ngọn lửa tắt.

Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, thấy dung dịch bị vẩn đục.

Dẫn khí vào dung dịch acid HCl đặc, thấy có khói trắng.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp xác nhận khí NH3. Khí NH3 có tính base, làm xanh giấy quỳ tím ẩm hoặc làm hồng dung dịch phenolphthalein.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Ammonia có khả năng tạo phức với nhiều ion kim loại chuyển tiếp. Ví dụ, dung dịch ammonia có thể hòa tan kết tủa Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm. Phản ứng này được ứng dụng trong việc nhận biết ion Cu2+. Phương trình ion rút gọn của phản ứng tạo phức giữa Cu(OH)2 và NH3 là:

Cu2+ + 2OH- + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 2NH3 → CuO + (NH4)2O

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết phương trình ion và hiểu về phản ứng tạo phức của NH3. Cu(OH)2 là kết tủa, phản ứng với NH3 tạo phức [Cu(NH3)4]2+ tan trong nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, xúc tác thường được sử dụng là sắt được hoạt hóa bởi các chất phụ trợ (promoters). Vai trò của xúc tác trong phản ứng này là gì?

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Làm giảm áp suất của hệ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra vai trò của xúc tác trong phản ứng hóa học. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa, nhưng không làm chuyển dịch cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Khi nhiệt phân muối ammonium chloride (NH4Cl), sản phẩm thu được là khí ammonia và khí hydrogen chloride. Nếu đun nóng NH4Cl trong một hệ kín, sau đó làm nguội đến nhiệt độ phòng, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

Khí NH3 và HCl vẫn tồn tại ở trạng thái khí.

Khí NH3 và HCl phản ứng lại tạo thành NH4Cl rắn.

Chỉ còn khí NH3 do HCl tan hết trong nước tạo thành trong quá trình đun nóng.

Chỉ còn khí HCl do NH3 đã bị phân hủy hoàn toàn.

Câu hỏi yêu cầu phân tích phản ứng nhiệt phân thuận nghịch của NH4Cl. NH4Cl(r) ⇌ NH3(k) + HCl(k). Khi đun nóng, phản ứng thuận xảy ra tạo khí. Khi làm nguội, phản ứng nghịch xảy ra, NH3 và HCl phản ứng lại tạo thành NH4Cl rắn, nên không còn khí hoặc khí rất ít.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Một loại phân bón hóa học có công thức (NH4)2SO4. Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố nitrogen trong phân bón này là bao nhiêu? (Biết M của N=14, H=1, S=32, O=16)

10.61%

14.14%

21.21%

28.00%

Câu hỏi yêu cầu tính thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất. M((NH4)2SO4) = 2*(14+4*1) + 32 + 4*16 = 2*18 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132 g/mol. Khối lượng N trong 1 mol muối = 2 * 14 = 28 g. %N = (28 / 132) * 100% ≈ 21.21%.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Dung dịch ammonia có thể dùng để làm sạch một số vết bẩn kim loại trên bề mặt đồ dùng bằng đồng. Điều này là do ammonia có khả năng tạo phức với ion đồng(II). Tính chất nào của ammonia giúp giải thích khả năng này?

Khả năng tạo phức với ion kim loại.

Tính base mạnh.

Tính khử mạnh.

Độ tan lớn trong nước.

Câu hỏi liên hệ khả năng tạo phức của NH3 với ứng dụng thực tế. Ammonia là một phối tử có khả năng tạo liên kết phối trí với các ion kim loại chuyển tiếp, tạo thành các ion phức tan hoặc không tan.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium: (1) Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực. (2) Dung dịch NH3 làm đổi màu quỳ tím sang đỏ. (3) Muối ammonium nitrate (NH4NO3) được dùng làm phân bón. (4) Khi đun nóng, tất cả các muối ammonium đều giải phóng khí NH3. Số phát biểu đúng là:

Câu hỏi đánh giá khả năng nhận định đúng sai các phát biểu. (1) Đúng, N-H là liên kết cộng hóa trị phân cực. (2) Sai, dung dịch NH3 có tính base yếu, làm quỳ tím chuyển xanh. (3) Đúng, NH4NO3 là phân đạm. (4) Sai, NH4NO3 và (NH4)2Cr2O7 khi nhiệt phân không tạo NH3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Một lượng khí X được điều chế bằng cách cho 5.35 gam ammonium chloride (NH4Cl) rắn tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Toàn bộ khí X thu được hòa tan vào 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z. Nồng độ mol của muối trong dung dịch Z là bao nhiêu? (Giả sử thể tích dung dịch không đổi, M của NH4Cl=53.5)

0.5 M

0.8 M

1.0 M

1.2 M

Câu hỏi yêu cầu tính toán nồng độ sản phẩm sau phản ứng. Số mol NH4Cl = 5.35 / 53.5 = 0.1 mol. Phản ứng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O. Số mol NH3 tạo thành = 0.1 mol. Số mol HCl = 0.1 L * 1 M = 0.1 mol. Phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl. Số mol NH3 phản ứng với HCl = số mol HCl = 0.1 mol. Số mol NH4Cl tạo thành = 0.1 mol. Nồng độ mol NH4Cl trong Z = 0.1 mol / 0.1 L = 1 M.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Tại sao trong quy trình sản xuất nước đá, người ta thường sử dụng ammonia lỏng làm chất làm lạnh mà không phải nước?

Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn hơn và điểm sôi thấp hơn nước.

Ammonia rẻ hơn nước.

Ammonia không phản ứng với các bộ phận kim loại của máy lạnh.

Ammonia có khối lượng riêng nhỏ hơn nước.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất của NH3 và H2O trong vai trò chất làm lạnh. Ammonia có nhiệt hóa hơi cao hơn nước và điểm sôi thấp hơn, giúp hấp thụ nhiệt hiệu quả hơn ở nhiệt độ thấp cần thiết để đóng băng nước.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → NH3 → Y → HNO3. Các chất X và Y lần lượt có thể là:

(NH4)2SO4 và N2

N2 và NO2

NH4Cl và NO

(NH2)2CO và N2O

Câu hỏi yêu cầu xác định các chất trong sơ đồ chuyển hóa liên quan đến NH3 và HNO3. NH3 được điều chế từ các hợp chất chứa N hoặc từ N2, H2. Từ NH3 có thể oxi hóa tạo NO (chất Y), rồi từ NO tạo NO2, cuối cùng tạo HNO3. X có thể là muối ammonium hoặc N2/H2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Một mẫu phân bón được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH4NO3). Để xác định sự có mặt của ion ammonium và ion nitrate trong mẫu này, cần thực hiện các thí nghiệm nào sau đây?

Chỉ cần đun nóng mẫu thử.

Chỉ cần thêm dung dịch NaOH và đun nóng.

Thêm dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH.

Thêm dung dịch NaOH và đun nóng để nhận biết NH4+, thêm Cu và H2SO4 loãng đun nóng để nhận biết NO3-.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng phương pháp nhận biết ion. Nhận biết ion NH4+ bằng cách cho tác dụng với kiềm đun nóng, tạo khí NH3. Nhận biết ion NO3- bằng cách cho tác dụng với Cu và H2SO4 loãng đun nóng, tạo khí NO không màu hóa nâu trong không khí.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Giải thích tại sao khi bón phân đạm chứa muối ammonium (ví dụ: NH4Cl, (NH4)2SO4) cho đất chua, độ chua của đất có xu hướng tăng lên?

Ion ammonium (NH4+) bị thủy phân tạo ra ion H+.

Ion gốc acid trong muối ammonium là acid mạnh.

Muối ammonium phản ứng với các base có sẵn trong đất.

Ammonia thoát ra từ muối làm giảm độ kiềm của đất.

Câu hỏi yêu cầu giải thích ảnh hưởng của muối ammonium đến độ pH của đất. Ion NH4+ là acid yếu, khi tan trong nước bị thủy phân tạo ra ion H+ (NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+ hoặc NH4+ + H2O ⇌ NH3.H2O + H+), làm tăng nồng độ ion H+ trong đất, do đó làm tăng độ chua.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho 0.1 mol khí NH3 tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch AlCl3. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu? (Biết M của Al=27, O=16, H=1)

7.8 gam

2.6 gam

5.2 gam

3.9 gam

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi yêu cầu tính toán khối lượng kết tủa. NH3 phản ứng với muối AlCl3 trong nước tạo kết tủa Al(OH)3 do NH3 là base yếu và không hòa tan được Al(OH)3. Phản ứng: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl. Số mol NH3 = 0.1 mol. Theo tỉ lệ phản ứng, số mol Al(OH)3 = (1/3) * số mol NH3 = (1/3) * 0.1 = 1/30 mol. M(Al(OH)3) = 27 + 3*(16+1) = 27 + 3*17 = 27 + 51 = 78 g/mol. Khối lượng kết tủa m = (1/30) * 78 = 78/30 = 2.6 gam.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có đặc điểm cấu tạo nào sau đây giải thích cho tính base của nó trong dung dịch nước?

Phân tử có dạng hình chóp tam giác.

Có liên kết cộng hóa trị phân cực giữa N và H.

Nitrogen có độ âm điện lớn hơn hydrogen.

Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Khi sục khí ammonia vào nước, xảy ra quá trình cân bằng hóa học nào sau đây?

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

NH₃ + H₂O → NH₄OH

NH₃ + H₂O ⇌ NH₂⁻ + H₃O⁺

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chỉ thị nào sau đây sang màu xanh?

Dung dịch phenolphthalein

Giấy quỳ tím ẩm

Cả dung dịch phenolphthalein và giấy quỳ tím ẩm

Dung dịch methyl da cam

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?

Dung dịch HCl

Khí oxygen (có xúc tác Pt, nhiệt độ cao)

Nước

Dung dịch AlCl₃

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy ammonia không có xúc tác: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, vai trò của NH₃ là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Acid

Base

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Sản phẩm tạo thành khi cho khí ammonia phản ứng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) là gì?

Nitrogen và nước

Hydro và ammonium chloride

Nitrogen dioxide và nước

Ammonium chloride

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Hiện tượng xảy ra khi cho khí ammonia lọt vào bình chứa khí chlorine là gì?

Không có hiện tượng gì.

Tạo ra dung dịch màu vàng lục.

Tạo ra khói trắng.

Tạo ra chất rắn màu đen.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là để sản xuất chất nào sau đây?

Khí hydrogen

Acid nitric

Khí oxygen

Kim loại sodium

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Khí ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh trong công nghiệp là nhờ tính chất vật lí nào sau đây?

Dễ hóa lỏng và tỏa nhiệt khi bay hơi.

Tan nhiều trong nước.

Có mùi khai đặc trưng.

Nhẹ hơn không khí.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là sai?

Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

Dung dịch muối ammonium làm quỳ tím hóa đỏ.

Muối ammonium bị phân hủy khi đun nóng.

Muối ammonium chỉ bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng khi đun nóng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Phản ứng nào sau đây được dùng để nhận biết ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch?

Cho tác dụng với dung dịch acid mạnh.

Cho tác dụng với dung dịch muối silver nitrate.

Đun nóng nhẹ với dung dịch kiềm.

Cho tác dụng với dung dịch nước bromine.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Khi đun nóng dung dịch ammonium chloride (NH₄Cl) với dung dịch sodium hydroxide (NaOH), hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) khi nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 200-250°C sẽ tạo ra sản phẩm khí nào?

Nitrogen(I) oxide (N₂O) và nước.

Ammonia (NH₃) và nitric acid (HNO₃).

Khí nitrogen (N₂) và oxygen (O₂).

Khí nitrogen (N₂) và nước.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở trong thực phẩm. Khi nướng bánh, muối này bị nhiệt phân tạo ra các khí làm bánh nở xốp. Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân này là gì?

NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂CO₃

NH₄HCO₃ → NH₄⁺ + HCO₃⁻

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

2NH₄HCO₃ → (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔrH° < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ (vừa phải) và tăng áp suất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Tại sao trong công nghiệp sản xuất ammonia, người ta không giảm nhiệt độ xuống quá thấp dù phản ứng tỏa nhiệt?

Để tăng áp suất của hệ.

Để đảm bảo tốc độ phản ứng đủ nhanh.

Để giảm chi phí năng lượng.

Để tránh tạo ra sản phẩm phụ.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Một bình chứa khí ammonia được úp ngược trên chậu nước có pha vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng quan sát được sau một thời gian là gì?

Không có hiện tượng gì.

Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu đỏ.

Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu hồng.

Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu xanh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Cho các dung dịch sau: NaCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào để nhận biết tất cả các dung dịch trên?

Dung dịch HCl

Dung dịch BaCl₂

Dung dịch NaOH

Dung dịch Ba(OH)₂

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Giải thích tại sao khí ammonia lại tan rất nhiều trong nước.

Phân tử NH₃ phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

Phân tử NH₃ không phân cực.

Khối lượng mol của NH₃ nhỏ.

NH₃ là một khí hiếm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Cho 0,1 mol khí NH₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,1 mol HCl. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

5,35 gam

10,7 gam

5,35 gam

7,45 gam

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Để làm khô khí ammonia, người ta có thể dùng chất nào sau đây?

Acid sulfuric đặc

Phosphorus(V) oxide (P₂O₅)

Calcium chloride khan (CaCl₂)

Vôi sống (CaO)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Tại sao không dùng acid sulfuric đặc để làm khô khí ammonia?

Acid sulfuric đặc sẽ phản ứng với ammonia tạo muối.

Acid sulfuric đặc không hút ẩm.

Acid sulfuric đặc làm thay đổi tính chất của ammonia.

Ammonia không tan trong acid sulfuric đặc.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Phương trình hóa học nào sau đây mô tả phản ứng của ammonia với copper(II) oxide khi đun nóng?

2NH₃ + CuO → N₂O + Cu + 3H₂O

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

2NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O

4NH₃ + 6CuO → 2N₂ + 6Cu + 6H₂O

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí ammonia và carbon dioxide?

Ammonium carbonate ((NH₄)₂CO₃)

Ammonium nitrate (NH₄NO₃)

Ammonium chloride (NH₄Cl)

Ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Một mẫu phân bón được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH₄NO₃). Để xác định nhanh chóng sự có mặt của ion ammonium, người ta có thể làm gì?

Hòa tan mẫu vào nước và thêm dung dịch bạc nitrat.

Đun nóng mẫu trong không khí.

Hòa tan mẫu vào nước, thêm dung dịch natri hydroxide và đun nóng nhẹ.

Hòa tan mẫu vào nước và đo pH của dung dịch.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về tính tan của muối ammonium là đúng?

Tất cả các muối ammonium đều tan tốt trong nước.

Hầu hết các muối ammonium không tan trong nước.

Độ tan của muối ammonium trong nước rất thấp.

Chỉ có ammonium chloride tan trong nước.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Quá trình nào sau đây mô tả vai trò của ammonia trong sản xuất phân đạm urê ((NH₂)₂CO)?

Ammonia là chất xúc tác cho phản ứng.

Ammonia là sản phẩm phụ của phản ứng.

Ammonia là dung môi hòa tan các chất phản ứng.

Ammonia là một trong những nguyên liệu chính để tổng hợp urê.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Cho dung dịch chứa 0,02 mol (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kết tủa?

4,66 gam

6,99 gam

2,33 gam

9,32 gam

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Khí thải công nghiệp chứa ammonia là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Tác hại chính của khí ammonia đối với môi trường là gì?

Gây mưa acid và phú dưỡng hóa nguồn nước.

Phá hủy tầng ozon.

Gây hiệu ứng nhà kính.

Tạo ra khói bụi lơ lửng trong không khí.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí ammonia, người ta thường sử dụng phương pháp nào?

Tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ cao, áp suất cao.

Cho nitrogen phản ứng trực tiếp với nước.

Điện phân dung dịch muối ammonium.

Cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có dạng hình học nào và nguyên tử trung tâm (nitrogen) ở trạng thái lai hóa nào?

Tam giác đều, sp2

Tứ diện đều, sp3

Đường thẳng, sp

Chóp tam giác, sp3

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Quan sát thí nghiệm hòa tan khí ammonia vào nước có nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein. Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng nhất sự thay đổi màu sắc của dung dịch?

Dung dịch không màu chuyển sang màu đỏ nhạt.

Dung dịch màu hồng chuyển sang không màu.

Dung dịch không màu chuyển sang màu hồng.

Dung dịch không màu chuyển sang màu xanh lam.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Dung dịch ammonia thể hiện tính base yếu do nguyên nhân nào sau đây?

Nguyên tử N còn cặp electron tự do có khả năng nhận proton (H+).

Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Ammonia là một chất khí tan nhiều trong nước.

Trong phân tử NH3, N có số oxi hóa -3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Viết phương trình hóa học (dạng phân tử) minh họa tính base của ammonia khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng tạo ra muối ammonium sulfate trung hòa.

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

4NH3 + H2SO4 → 2(NH4)2SO4

NH3 + 2H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + SO2

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Khi sục khí ammonia từ từ đến dư vào dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4), hiện tượng quan sát được là gì?

Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm.

Chỉ xuất hiện kết tủa xanh lam, kết tủa không tan.

Dung dịch chuyển từ màu xanh nhạt sang màu xanh thẫm ngay lập tức.

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch không màu.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Trong phản ứng đốt cháy khí ammonia trong không khí (không có xúc tác), vai trò của ammonia là gì và sản phẩm tạo thành là những chất nào?

Chất oxi hóa, sản phẩm là N2 và H2O.

Chất base, sản phẩm là N2 và H2O.

Chất oxi hóa, sản phẩm là NO và H2O.

Chất khử, sản phẩm là N2 và H2O.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: So sánh tính chất hóa học của ammonia trong hai phản ứng sau: (1) NH3 + HCl → NH4Cl và (2) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (có xúc tác Pt, nhiệt độ).

Trong cả hai phản ứng, NH3 đều thể hiện tính base.

Trong cả hai phản ứng, NH3 đều thể hiện tính khử.

Trong phản ứng (1) NH3 thể hiện tính base, trong phản ứng (2) NH3 thể hiện tính khử.

Trong phản ứng (1) NH3 thể hiện tính khử, trong phản ứng (2) NH3 thể hiện tính base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột đồng(II) oxide (CuO) màu đen. Hiện tượng xảy ra là bột màu đen chuyển dần sang màu đỏ, đồng thời có khí không màu thoát ra. Khí không màu đó là chất nào?

NO2

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), phản ứng thuận tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ (vừa phải) và tăng áp suất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ hỗn hợp chất rắn nào sau đây?

NH4Cl và dung dịch NaOH.

NH4NO3 và Ca(OH)2.

(NH4)2SO4 và Ca(OH)2.

NH4Cl và dung dịch KOH đặc.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Để nhận biết khí ammonia thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta có thể sử dụng cách nào sau đây?

Ngửi trực tiếp mùi khí.

Dùng giấy quỳ tím ẩm hoặc giấy tẩm dung dịch phenolphthalein.

Dùng dung dịch nước brom.

Dùng dung dịch bạc nitrat.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là *sai*?

Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

Dung dịch muối ammonium thường có môi trường acid.

Muối ammonium kém bền với nhiệt.

Khi tan trong nước, muối ammonium chỉ phân li một phần thành ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Nhiệt phân muối ammonium chloride (NH4Cl) tạo ra các sản phẩm khí nào?

N2 và H2O

NH3 và HCl

N2O và H2O

N2, H2 và Cl2

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Nhiệt phân muối ammonium nitrate (NH4NO3) tạo ra các sản phẩm khí nào?

N2O và H2O

N2 và H2O

NH3 và HNO3

NO2 và H2O

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường thêm dung dịch kiềm mạnh (ví dụ: NaOH) vào và đun nóng nhẹ. Hiện tượng đặc trưng để kết luận có ion NH4+ là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu đỏ.

Có khí mùi khai thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Có khí không màu, không mùi thoát ra.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Tại sao dung dịch muối ammonium chloride (NH4Cl) lại có môi trường acid?

Ion NH4+ bị thủy phân tạo ra ion H+.

Ion Cl- bị thủy phân tạo ra ion H+.

NH4Cl là acid mạnh.

NH4Cl là chất lưỡng tính.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Loại phân bón hóa học nào sau đây chứa hàm lượng nitrogen cao nhất (xét về phần trăm khối lượng nguyên tố N)?

Ammonium chloride (NH4Cl)

Ammonium sulfate ((NH4)2SO4)

Ammonium nitrate (NH4NO3)

Urea ((NH2)2CO)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Ngoài việc dùng làm phân bón, ammonia còn được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực nào sau đây?

Chất chống đông cho động cơ.

Thuốc trừ sâu.

Sản xuất acid nitric.

Nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cần bao nhiêu lít khí ammonia (đktc) để trung hòa hoàn toàn 150 ml dung dịch H2SO4 1M?

3.36 lít

6.72 lít

7.168 lít

14.336 lít

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho 3.36 lít khí NH3 (đktc) phản ứng hoàn toàn với CuO dư nung nóng. Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng.

9.6 gam

14.4 gam

19.2 gam

24.0 gam

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho 9.6 gam muối ammonium nitrate (NH4NO3) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư khi đun nóng. Tính thể tích khí ammonia thoát ra (đktc).

2.688 lít

3.36 lít

4.48 lít

5.376 lít

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: So sánh tính base của dung dịch ammonia với dung dịch sodium hydroxide (NaOH) có cùng nồng độ mol.

Dung dịch NH3 có tính base mạnh hơn NaOH.

Dung dịch NH3 và NaOH có tính base mạnh tương đương.

Dung dịch NH3 không có tính base, chỉ có NaOH có tính base.

Dung dịch NH3 có tính base yếu hơn NaOH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Dựa vào cấu tạo, nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có đặc điểm gì làm cho ammonia thể hiện tính base và tính khử?

Có cặp electron tự do (tính base) và số oxi hóa thấp nhất (-3) (tính khử).

Có liên kết phân cực N-H (tính base) và có độ âm điện lớn (tính khử).

Có khả năng nhận H+ (tính base) và có khả năng nhường electron (tính khử).

Có 3 liên kết cộng hóa trị với hydro (tính base) và có orbital trống (tính khử).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Dung dịch ammonia có thể phản ứng với những chất nào trong dãy sau: HCl, CO2, H2SO4, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3?

HCl, CO2, H2SO4, Al2O3

HCl, H2SO4, FeCl3, dung dịch AgNO3

HCl, H2SO4, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3

CO2, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho các dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4 loãng, AgNO3, NaCl. Dung dịch (NH4)2SO4 có thể phản ứng được với những dung dịch nào?

Ba(OH)2, H2SO4 loãng, AgNO3

Ba(OH)2, AgNO3

H2SO4 loãng, AgNO3

Chỉ phản ứng với Ba(OH)2

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Để tách riêng Cu(OH)2 ra khỏi hỗn hợp rắn gồm Cu(OH)2 và Fe(OH)3, người ta có thể sử dụng hóa chất nào sau đây?

Dung dịch NaOH dư.

Dung dịch HCl dư.

Nước cất.

Dung dịch ammonia dư.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về ammonia là *đúng*?

Ammonia là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.

Dung dịch ammonia trong nước là dung dịch base yếu.

Ammonia chỉ thể hiện tính base, không thể hiện tính khử.

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp ở áp suất thấp và nhiệt độ cao.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là *đúng*?

Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo ra khí ammonia.

Muối ammonium chỉ được sử dụng làm phân bón.

Phản ứng của muối ammonium với dung dịch kiềm khi đun nóng là phản ứng đặc trưng để nhận biết ion ammonium.

Dung dịch muối ammonium luôn có môi trường trung tính.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: N2 → X → Y → (NH4)2SO4. Biết X và Y là các hợp chất chứa nitrogen. Các chất X, Y lần lượt có thể là:

NO, HNO3

NH3, HNO3

NO2, HNO3

NH3, NH4NO3

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Sắp xếp các muối ammonium sau theo thứ tự độ bền nhiệt *tăng dần*: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3.

NH4NO3 < (NH4)2CO3 < NH4Cl

(NH4)2CO3 < NH4NO3 < NH4Cl

NH4Cl < NH4NO3 < (NH4)2CO3

NH4NO3 < NH4Cl < (NH4)2CO3

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu tạo hình chóp tam giác, nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Góc liên kết H-N-H trong phân tử NH3 nhỏ hơn góc liên kết thông thường của lai hóa sp3 (109.5°). Nguyên nhân chính dẫn đến sự khác biệt này là gì?

Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn hơn hydrogen.

Phân tử NH3 có tính phân cực mạnh.

Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron không liên kết gây đẩy mạnh các cặp electron liên kết.

Ba liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu. Hiện tượng này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào?

Phân tử NH3 rất nhẹ.

Nhiệt độ sôi của NH3 rất thấp.

Chỉ do phân tử NH3 phân cực.

Phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nước và phản ứng với nước tạo ion OH-.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị. Khi cho quỳ tím vào dung dịch NH3 loãng, màu của quỳ tím chuyển sang màu gì?

Đỏ.

Hồng.

Không màu.

Xanh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như oxygen (có xúc tác Pt, nhiệt độ cao) hoặc một số oxit kim loại. Phản ứng của NH3 với CuO đun nóng tạo ra sản phẩm là N2, Cu và H2O. Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitrogen thay đổi như thế nào?

Từ -3 lên +2.

Từ -3 lên 0.

Từ +3 lên +2.

Từ 0 lên +2.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng giữa ammonia và một axit để tạo thành muối ammonium?

NH3 + HCl → NH4Cl

2NH3 + H2O → (NH4)2O

NH3 + O2 → NO + H2O

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ∆rH° < 0. Để thu được hiệu suất tổng hợp ammonia cao nhất, người ta thường áp dụng các biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Muối ammonium là những hợp chất ion chứa cation ammonium (NH4+) và anion gốc axit. Một đặc điểm chung của hầu hết các muối ammonium là gì?

Dễ tan trong nước.

Khó bị phân hủy bởi nhiệt.

Không dẫn điện khi tan trong nước.

Có tính base mạnh trong dung dịch.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Phản ứng đặc trưng để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch là đun nóng nhẹ dung dịch chứa ion này với dung dịch kiềm mạnh (ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2). Hiện tượng quan sát được khi có ion NH4+ là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Thoát ra khí không màu, mùi khai làm xanh quỳ tím ẩm.

Dung dịch chuyển sang màu đỏ.

Thoát ra khí không màu, không mùi.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Khi đun nóng các muối ammonium, chúng bị phân hủy. Tuy nhiên, sản phẩm phân hủy có thể khác nhau tùy thuộc vào gốc axit. Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí ammonia (NH3), khí carbon dioxide (CO2) và hơi nước (H2O)?

NH4Cl.

NH4NO3.

(NH4)2CO3.

(NH4)2SO4.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4. Khi hòa tan các muối này vào nước, dung dịch thu được đều có tính chất gì?

Có tính axit.

Có tính base.

Trung tính.

Có tính oxi hóa mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Ammonia được sử dụng rộng rãi để sản xuất các loại phân bón hóa học. Loại phân bón nào sau đây *không* phải là phân bón chứa đạm được sản xuất từ ammonia hoặc muối ammonium?

Ure.

Amoni nitrat.

Amoni sulfat.

Kali clorua.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp chất rắn gồm muối ammonium và một bazơ mạnh. Chọn cặp chất phù hợp để điều chế khí NH3 theo phương pháp này.

N2 và H2.

NH4Cl rắn và Ca(OH)2 rắn.

Dung dịch NH3 đặc.

NH4NO3 và NaOH.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Khí ammonia nhẹ hơn không khí và tan rất nhiều trong nước. Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 thường được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Để khí NH3 không bị lẫn hơi nước, người ta có thể dẫn khí qua bình đựng chất làm khô. Chất làm khô nào sau đây *không* phù hợp để làm khô khí NH3?

H2SO4 đặc.

CaO rắn.

NaOH rắn.

KOH rắn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Phản ứng giữa khí ammonia và khí hidro clorua tạo thành khói trắng. Khói trắng này là chất gì?

N2.

H2O.

NH4Cl rắn.

NH4NO3 rắn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Một trong những ứng dụng quan trọng của ammonia là làm chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp. Tính chất vật lý nào của ammonia làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Có tính base.

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Tan nhiều trong nước.

Có mùi khai đặc trưng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: (NH4)2SO4 + X → NH4Cl + Y. Để phản ứng này xảy ra, X và Y có thể là những chất nào?

BaCl2 và BaSO4.

NaCl và Na2SO4.

HCl và H2SO4.

AgNO3 và AgCl.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Dung dịch nào sau đây khi tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 đun nóng nhẹ sẽ tạo ra cả khí có mùi khai và kết tủa trắng?

Dung dịch NaOH.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Dung dịch Ba(OH)2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Tính chất nào sau đây của ammonia làm cơ sở để điều chế nitric acid trong công nghiệp?

Tính base.

Tính khử.

Tính tan nhiều trong nước.

Khả năng tạo liên kết hydrogen.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Nhiệt phân muối ammonium dicromat ((NH4)2Cr2O7) là một phản ứng đặc biệt thường được dùng để minh họa phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử (phản ứng “núi lửa”). Sản phẩm của phản ứng này bao gồm N2, Cr2O3 và H2O. Trong phản ứng này, nguyên tố nào đóng vai trò là chất khử và nguyên tố nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

N là chất oxi hóa, Cr là chất khử.

H là chất khử, O là chất oxi hóa.

Cr là chất oxi hóa, O là chất khử.

N là chất khử, Cr là chất oxi hóa.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Khi cho khí ammonia đi qua dung dịch AlCl3, hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa này không tan khi sục thêm khí NH3 đến dư.

Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa này tan khi sục thêm khí NH3 đến dư.

Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó có khí bay ra.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Một bình cầu được úp ngược, miệng bình nhúng vào chậu nước có pha vài giọt dung dịch phenolphthalein. Sau đó, người ta bơm đầy khí X vào bình cầu. Khi rút ống dẫn khí ra, nước trong chậu đột ngột phun mạnh vào bình cầu, đồng thời dung dịch trong bình chuyển sang màu hồng. Khí X là chất nào trong các chất sau?

Khí hidro (H2).

Khí oxi (O2).

Khí ammonia (NH3).

Khí hidro clorua (HCl).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Để phân biệt hai dung dịch chứa riêng biệt (NH4)2SO4 và K2SO4, người ta có thể dùng dung dịch chứa ion nào sau đây làm thuốc thử?

Ion OH- (từ dung dịch kiềm).

Ion Ba2+ (từ dung dịch BaCl2).

Ion Ag+ (từ dung dịch AgNO3).

Ion Cl- (từ dung dịch NaCl).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Khi nhiệt phân muối ammonium nitrat (NH4NO3) ở nhiệt độ khoảng 180-250°C, sản phẩm thu được là gì?

NH3 và HNO3.

N2O và H2O.

N2, O2 và H2O.

NH3, NO2 và H2O.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Vai trò của xúc tác platin (Pt) trong phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen (4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O) là gì?

Làm chuyển dịch cân bằng sang chiều tạo sản phẩm.

Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Làm giảm nhiệt độ của phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được kết tủa của một số hidroxit kim loại như Zn(OH)2, Cu(OH)2 tạo thành phức chất tan. Phản ứng này thể hiện tính chất gì của ammonia?

Tính base.

Tính khử.

Tính axit yếu.

Khả năng tạo phức.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho 0.1 mol muối ammonium chloride (NH4Cl) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng. Thể tích khí ammonia (đktc) thu được là bao nhiêu?

2.24 lít.

1.12 lít.

4.48 lít.

3.36 lít.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Một học sinh muốn kiểm tra xem một mẫu phân bón rắn có chứa ion ammonium (NH4+) hay không. Phương pháp đơn giản và hiệu quả nhất mà học sinh đó nên sử dụng là gì?

Hòa tan mẫu vào nước, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2.

Lấy một ít mẫu, cho tác dụng với dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ.

Đốt cháy mẫu phân bón và quan sát ngọn lửa.

Hòa tan mẫu vào nước, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit HCl.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: So sánh nhiệt độ sôi của NH3 (-33.34°C) với PH3 (-87.7°C). Mặc dù phân tử khối của NH3 nhỏ hơn PH3, nhưng NH3 lại có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể. Yếu tố nào giải thích sự khác biệt này?

NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử.

PH3 là một khí độc.

Liên kết N-H phân cực hơn liên kết P-H.

Khối lượng mol của NH3 nhỏ hơn PH3.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Trong các ứng dụng của ammonia và muối ammonium, ứng dụng nào sau đây liên quan trực tiếp đến tính chất base của dung dịch ammonia?

Sản xuất phân đạm.

Làm chất làm lạnh.

Sản xuất nitric acid.

Sử dụng làm chất tẩy rửa gia dụng (ví dụ: nước lau kính).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch X và dung dịch Y như sau: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O. Cặp dung dịch X và Y nào sau đây có thể phản ứng với nhau theo phương trình ion rút gọn đó?

NH3 và HCl.

HNO3 và KOH.

NH4NO3 và KOH.

NH4Cl và BaCl2.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có dạng hình học nào? Giải thích vì sao phân tử có dạng đó dựa trên cấu trúc electron của nguyên tử nitrogen.

Tam giác đều, vì có 3 liên kết N-H phân bố đối xứng.

Tứ diện đều, vì nitrogen có hóa trị 3.

Đường thẳng, vì các nguyên tử H liên kết với N thành một đường.

Chóp tam giác, do nguyên tử nitrogen có một cặp electron tự do và ba cặp electron liên kết với hydrogen.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Tính tan rất tốt của khí ammonia (NH3) trong nước được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào sau đây?

Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.

Phân tử NH3 là phân tử không cực.

Phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen mạnh với phân tử nước.

Phân tử NH3 có tính khử mạnh.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Khi cho dung dịch ammonia vào dung dịch hydrochloric acid (HCl), hiện tượng quan sát được là gì? Viết phương trình hóa học của phản ứng.

Có khí không màu thoát ra, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2(g).

Dung dịch trở nên ấm hơn và không có khí thoát ra, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).

Tạo kết tủa trắng, NH3(aq) + HCl(aq) → NH3Cl(s).

Dung dịch chuyển màu xanh, NH3(aq) + HCl(aq) → NH2Cl(aq) + H2O(l).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Giải thích tại sao dung dịch ammonia có khả năng làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Ammonia phản ứng với nước tạo ra ion hydroxide (OH-), làm tăng nồng độ OH- trong dung dịch.

Ammonia là một acid yếu, giải phóng H+ trong dung dịch.

Ammonia tạo liên kết cộng hóa trị với nước, làm đổi màu quỳ tím.

Ammonia khử màu quỳ tím, khiến nó chuyển sang màu xanh.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Phản ứng của ammonia với oxygen có thể tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào điều kiện. Viết phương trình hóa học khi ammonia cháy trong không khí (không có xúc tác) và xác định vai trò của NH3.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, NH3 là chất oxi hóa.

2NH3 + 3O2 → 2HNO3 + 2H2O, NH3 là chất khử.

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O, NH3 là chất khử.

2NH3 + O2 → N2O + 3H2O, NH3 là chất oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất bằng phương pháp Haber-Bosch từ nitrogen và hydrogen. Phản ứng tổng hợp là thuận nghịch và tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thường sử dụng điều kiện nào sau đây? Giải thích ngắn gọn.

Nhiệt độ cao và áp suất thấp, để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp, để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nhiệt độ cao và áp suất cao, để tăng tốc độ phản ứng.

Nhiệt độ vừa phải (khoảng 400-450°C) và áp suất cao (khoảng 150-300 bar), kết hợp xúc tác để đạt hiệu suất và tốc độ hợp lý.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là gì? Liên hệ tính chất nào của ammonia với ứng dụng này.

Sản xuất phân bón, do ammonia chứa nguyên tố nitrogen cần thiết cho cây trồng.

Làm chất tẩy rửa, do ammonia có mùi đặc trưng.

Làm chất làm lạnh, do ammonia dễ bay hơi.

Làm chất khử trong công nghiệp, do ammonia có tính khử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Muối ammonium là những hợp chất ion chứa cation ammonium (NH4+). Mô tả đặc điểm chung về tính tan của hầu hết các muối ammonium trong nước.

Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

Hầu hết các muối ammonium đều khó tan trong nước.

Tính tan của muối ammonium trong nước là không đáng kể.

Muối ammonium chỉ tan trong nước nóng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Tính chất đặc trưng nào của muối ammonium được sử dụng để nhận biết chúng trong phòng thí nghiệm?

Tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat.

Có màu sắc đặc trưng khi tan trong nước.

Phản ứng với dung dịch kiềm mạnh khi đun nóng, giải phóng khí có mùi khai làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Bị phân hủy bởi nhiệt tạo ra khí nitơ dioxide.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Viết phương trình hóa học minh họa phản ứng nhận biết muối ammonium với dung dịch natri hydroxide.

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3(g).

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l).

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + HCl(aq).

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Dung dịch của các muối ammonium như NH4Cl, (NH4)2SO4 thường có môi trường acid yếu. Giải thích hiện tượng này bằng phương trình ion.

Ion NH4+ thủy phân trong nước: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+.

Ion NH4+ nhận proton từ nước: NH4+ + H2O → NH5 + OH-.

Ion Cl- hoặc SO42- phản ứng với nước giải phóng H+.

Muối ammonium là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo H+.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Muối ammonium kém bền với nhiệt và bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm phân hủy phụ thuộc vào anion gốc acid. Viết phương trình hóa học khi nhiệt phân muối ammonium chloride (NH4Cl).

NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(aq).

NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g).

NH4Cl(s) → N2(g) + H2(g) + Cl2(g).

2NH4Cl(s) → N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) khi nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 200-250°C tạo ra khí dinitrogen monoxide (N2O) và hơi nước. Viết phương trình hóa học và xác định sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g). N trong NH4+ từ -3 lên +1, N trong NO3- từ +5 xuống +1.

NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + 2H2O(g). N trong NH4+ từ -3 lên 0, N trong NO3- từ +5 lên 0.

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g). N trong NH4+ từ -3 lên +1, N trong NO3- từ +5 xuống +1.

NH4NO3(s) → N2(g) + NO2(g) + 2H2O(g). N trong NH4+ từ -3 lên 0, N trong NO3- từ +5 lên +4.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Sự khác biệt trong sản phẩm nhiệt phân giữa NH4Cl và NH4NO3 cho thấy điều gì về vai trò của anion trong phản ứng này?

Anion chỉ đóng vai trò chất xúc tác.

Anion có thể tham gia vào phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử với cation NH4+.

Anion chỉ đơn giản là tách ra khỏi cation.

Anion luôn bị khử trong quá trình nhiệt phân.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Một loại phân bón hóa học có công thức (NH4)2SO4. Phân bón này cung cấp những nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng?

Nitrogen và Oxygen.

Nitrogen và Hydrogen.

Nitrogen và Sulfur.

Nitrogen và Oxygen và Sulfur.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Tại sao không nên bón phân đạm ammonium (ví dụ: NH4Cl, (NH4)2SO4) cùng với vôi (CaO) hoặc các chất kiềm khác trên cùng một ruộng?

Phản ứng giữa muối ammonium và chất kiềm tạo ra khí ammonia (NH3) bay hơi, gây thất thoát nitrogen.

Sự kết hợp này tạo ra một loại muối mới gây độc cho cây trồng.

Phản ứng này tạo ra nhiệt lượng lớn làm chết cây.

Chất kiềm làm tăng tính acid của đất, gây hại cho rễ cây.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Dẫn khí NH3 đi qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO màu đen. Quan sát hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra.

Bột CuO chuyển sang màu xanh, 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu(OH)2.

Bột CuO chuyển sang màu đỏ, 2NH3 + 3CuO → 2N2 + 3Cu + 3H2O.

Bột CuO chuyển sang màu đỏ, NH3 + CuO → N2O + Cu + H2O.

Bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ gạch, 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Trong phản ứng 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O, vai trò của ammonia là gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Acid.

Base.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Để làm khô khí ammonia trong phòng thí nghiệm, người ta có thể sử dụng chất làm khô nào sau đây? Giải thích lựa chọn của bạn.

Acid sulfuric đặc, vì nó hút nước mạnh.

Phosphorus pentoxide (P2O5), vì nó là chất làm khô rất hiệu quả.

Canxi oxit (CaO) hoặc natri hydroxide rắn (NaOH), vì chúng là base rắn không phản ứng với ammonia.

Canxi chloride khan (CaCl2), vì nó hút nước tốt.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: X + HCl → NH4Cl. Chất X có thể là chất nào sau đây?

NH3.

N2.

HNO3.

(NH4)2SO4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Khi sục khí ammonia dư vào dung dịch aluminium chloride (AlCl3), hiện tượng quan sát được là gì? Viết phương trình hóa học.

Tạo kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết, AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl và Al(OH)3 + NH3 + H2O → [Al(NH3)4](OH)3.

Tạo kết tủa keo trắng, AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.

Không có hiện tượng gì, AlCl3 + NH3 → Không phản ứng.

Tạo dung dịch trong suốt, AlCl3 + 6NH3 → [Al(NH3)6]Cl3.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: So sánh tính base của ammonia (NH3) và sodium hydroxide (NaOH) trong dung dịch nước. Chất nào có tính base mạnh hơn? Giải thích.

NaOH có tính base mạnh hơn NH3. NaOH là base mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo nhiều OH-. NH3 là base yếu, chỉ phản ứng một phần với nước tạo ít OH-.

NH3 có tính base mạnh hơn NaOH vì nó phản ứng được với acid.

Hai chất có tính base tương đương nhau vì đều làm đỏ phenolphtalein.

Không thể so sánh vì một chất là khí, một chất là rắn ở điều kiện thường.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng vừa ??ủ với dung dịch H2SO4 loãng. Tính khối lượng muối ammonium thu được.

3,3 gam.

6,6 gam.

13,2 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Một mẫu phân bón có thành phần chính là (NH4)2SO4. Khi nung nóng một lượng nhỏ mẫu phân bón này với dung dịch NaOH, thấy có khí mùi khai thoát ra. Khí này làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Hiện tượng này chứng tỏ điều gì về thành phần của mẫu phân bón?

Mẫu phân bón có chứa ion ammonium (NH4+).

Mẫu phân bón có chứa ion sulfate (SO42-).

Mẫu phân bón là một base mạnh.

Mẫu phân bón có tính khử mạnh.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Viết phương trình hóa học khi nhiệt phân muối ammonium bicarbonate (NH4HCO3). Sản phẩm nào là khí?

NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2CO3(aq).

NH4HCO3(s) → N2(g) + CO2(g) + H2O(g).

NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(l) + CO2(g).

NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, NaCl. Chỉ dùng một hóa chất duy nhất để nhận biết cả 4 dung dịch trên (có đun nóng). Hóa chất đó là:

Dung dịch Ba(OH)2.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaOH.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học khi dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết các dung dịch ở Câu 26.

NH4Cl: khí mùi khai; NaNO3: không HT; (NH4)2SO4: kết tủa trắng; NaCl: kết tủa trắng. PT: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O, NaCl + Ba(OH)2 → NaOH + BaCl2.

NH4Cl: khí mùi khai; NaNO3: không HT; (NH4)2SO4: khí mùi khai và kết tủa trắng; NaCl: không HT. PT: NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3↑ + H2O; (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O.

NH4Cl: khí mùi khai; NaNO3: không HT; (NH4)2SO4: khí mùi khai và kết tủa trắng; NaCl: không HT. PT: 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O; (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O.

NH4Cl: kết tủa trắng; NaNO3: không HT; (NH4)2SO4: kết tủa trắng; NaCl: kết tủa trắng. PT: NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2↓ + NH3↑ + H2O; (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Một bình cầu úp ngược chứa đầy khí ammonia được nhúng vào chậu nước có pha vài giọt dung dịch phenolphthalein. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích.

Nước phun vào bình và có màu xanh, do ammonia tan ít trong nước.

Nước phun mạnh vào bình tạo thành 'đài phun nước' và có màu hồng, do ammonia tan nhiều trong nước và tạo môi trường base.

Nước phun nhẹ vào bình và có màu xanh, do ammonia là base yếu.

Không có hiện tượng gì xảy ra vì ammonia không tan trong nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Sử dụng tính chất nào của ammonia để giải thích ứng dụng của nó trong việc sản xuất nitric acid (HNO3) thông qua quá trình Ostwald?

Tính base.

Tính tan trong nước.

Tính khử.

Tính tạo phức.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)2, đun nóng nhẹ. Tính thể tích khí NH3 (đktc) thu được.

2,24 lít.

4,48 lít.

3,36 lít.

5,60 lít.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào và nguyên tử nitrogen có trạng thái lai hóa nào?

Chóp tam giác, sp2

Tứ diện đều, sp3

Tam giác phẳng, sp2

Chóp tam giác, sp3

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Tính tan rất nhiều trong nước của ammonia (NH3) được giải thích chủ yếu dựa trên đặc điểm nào về cấu tạo phân tử của nó?

Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.

Phân tử NH3 phân cực mạnh và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

Phân tử NH3 có cấu trúc tứ diện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí ammonia, hiện tượng quan sát được là gì? Điều này chứng tỏ tính chất hóa học nào của ammonia?

Quỳ tím chuyển đỏ, tính acid.

Quỳ tím chuyển xanh, tính base.

Quỳ tím không đổi màu, tính trung tính.

Quỳ tím bị mất màu, tính tẩy màu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ammonia?

2NH3 + 3CuO $xrightarrow{t^o}$ N2 + 3Cu + 3H2O

NH3 + HCl $rightarrow$ NH4Cl

NH3 + H2O $rightleftharpoons$ NH4+ + OH-

4NH3 + 5O2 $xrightarrow{Pt, t^o}$ 4NO + 6H2O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Trong phản ứng 4NH3 + 5O2 $xrightarrow{Pt, t^o}$ 4NO + 6H2O, ammonia đóng vai trò là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Acid

Base

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Khi sục từ từ khí ammonia đến dư vào dung dịch chứa AlCl3, hiện tượng quan sát được là gì?

Không có hiện tượng gì.

Có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó tan hết tạo thành dung dịch trong suốt.

Có kết tủa keo trắng xuất hiện và không tan khi sục thêm NH3.

Có khí không màu, mùi xốc thoát ra.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp: N2(g) + 3H2(g) $rightleftharpoons$ 2NH3(g) có $Delta H < 0$. Để tăng tốc độ phản ứng và đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn, yếu tố nào sau đây thường được sử dụng?

Giảm nhiệt độ

Giảm áp suất

Loại bỏ NH3 ra khỏi hệ phản ứng

Sử dụng xúc tác

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Để thu được khí ammonia trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng phương pháp đẩy không khí. Bình thu khí phải được đặt như thế nào và vì sao?

Ngửa bình vì NH3 nhẹ hơn không khí.

Ngửa bình vì NH3 nặng hơn không khí.

Úp bình vì NH3 nhẹ hơn không khí.

Úp bình vì NH3 nặng hơn không khí.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của ammonia trong công nghiệp là gì?

Sản xuất kim loại.

Sản xuất phân đạm (phân bón chứa nitrogen).

Sản xuất xi măng.

Sản xuất thủy tinh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Muối ammonium có đặc điểm chung nào sau đây?

Đều là chất rắn, khó tan trong nước.

Đều bền với nhiệt.

Đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.

Đều có tính base mạnh trong dung dịch.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Khi nung nóng muối ammonium carbonate ((NH4)2CO3), sản phẩm khí thu được là gì?

N2, CO2, H2O.

N2O, CO2, H2O.

NH3, N2, H2O.

NH3, CO2, H2O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) khi nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp (khoảng 200-250°C) tạo ra sản phẩm khí nào?

N2 và H2O.

N2O và H2O.

NO và H2O.

NO2 và H2O.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong một mẫu phân bón, người ta có thể thực hiện thí nghiệm nào sau đây?

Cho mẫu phân bón tác dụng với dung dịch acid mạnh và đun nóng.

Cho mẫu phân bón tác dụng với dung dịch muối bạc nitrat.

Hòa tan mẫu phân bón vào nước, sau đó thêm dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ, thử khí thoát ra bằng quỳ tím ẩm.

Đốt cháy mẫu phân bón trong không khí.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Dung dịch muối ammonium chloride (NH4Cl) có môi trường gì trong nước? Giải thích.

Acid, do ion NH4+ thủy phân tạo ra H+.

Trung tính, do NH4Cl là muối của acid mạnh và base mạnh.

Base, do ion Cl- thủy phân tạo ra OH-.

Base, do ion NH4+ phân li ra NH3 và H+.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho 11.2 lít khí ammonia (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra muối ammonium sulfate. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu?

33.0 g.

66.0 g.

49.0 g.

13.2 g.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Phản ứng 2NH3 + 3Cl2 $
ightarrow$ N2 + 6HCl xảy ra khi sục khí Cl2 dư vào khí NH3. Trong phản ứng này, vai trò của ammonia là gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Acid.

Base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Tại sao trong công nghiệp, quá trình tổng hợp ammonia thường được thực hiện ở áp suất cao (khoảng 200-300 atm)?

Để phản ứng tỏa nhiệt mạnh hơn.

Để giảm thiểu năng lượng hoạt hóa.

Để làm chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra số mol khí ít hơn (chiều thuận).

Để tăng tính bền của xúc tác.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân tạo ra khí ammonia, khí carbon dioxide và hơi nước?

NH4Cl.

NH4HCO3.

NH4NO3.

(NH4)2SO4.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (NH4)2SO4 $xrightarrow{+X}$ NH4Cl $xrightarrow{+Y}$ NH4NO3. Các chất X, Y có thể là?

BaCl2 và AgNO3.

HCl và HNO3.

CaCl2 và HNO3.

NaOH và HCl.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Dung dịch ammonia được sử dụng để tẩy rửa vết dầu mỡ trên kính hoặc kim loại. Tính chất nào của ammonia giúp nó có ứng dụng này?

Tính khử mạnh.

Tính oxi hóa mạnh.

Tính base yếu, có khả năng tạo phức với một số ion kim loại.

Khả năng bay hơi nhanh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) và đun nóng nhẹ, khí thoát ra là ammonia. Để nhận biết chính xác khí ammonia, người ta có thể sử dụng thuốc thử nào khác ngoài quỳ tím ẩm?

Dung dịch HCl đặc.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Nước brom.

Dung dịch phenolphtalein.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Tại sao các loại phân bón chứa muối ammonium không nên bón cùng lúc với vôi (CaO) hoặc các loại phân bón có tính kiềm?

Sẽ xảy ra phản ứng tạo ra khí ammonia bay hơi, làm thất thoát nitrogen.

Sẽ tạo ra kết tủa không tan, cây không hấp thụ được.

Sẽ làm tăng độ chua của đất quá mức cho phép.

Sẽ làm giảm tốc độ quang hợp của cây trồng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (N2 + 3H2 $
ightleftharpoons$ 2NH3), nếu ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2, khi đạt trạng thái cân bằng có 0.4 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

10%

15%

20%

40%

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Dung dịch ammonia có khả năng làm kết tủa nhiều hydroxide kim loại. Tuy nhiên, kết tủa này có thể tan nếu ammonia được cho vào quá dư đối với hydroxide của kim loại nào sau đây?

Fe(OH)3.

Al(OH)3.

Mg(OH)2.

Cu(OH)2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Một bình kín chứa hỗn hợp khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:3. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt cân bằng ở nhiệt độ và áp suất xác định, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất ban đầu (ở cùng nhiệt độ). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

20%

25%

30%

50%

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Phân tử NH3 có cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen. Cặp electron này đóng vai trò gì khi NH3 tác dụng với ion H+?

Nhận proton.

Cho electron.

Cho cặp electron.

Nhận electron.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân không tạo ra khí ammonia?

NH4Cl.

(NH4)2CO3.

NH4NO3.

NH4HCO3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Để làm khô khí ammonia ẩm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dẫn khí qua chất làm khô nào sau đây?

Dung dịch H2SO4 đặc.

P2O5 rắn.

CaCl2 khan.

Vôi sống (CaO) rắn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cho dung dịch X chứa các ion: Na+, NH4+, SO4(2-), Cl-. Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch X, hóa chất cần dùng là gì và dấu hiệu nhận biết là gì?

Dung dịch BaCl2, xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch KOH và đun nóng nhẹ, có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch AgNO3, xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch HCl, có khí không màu thoát ra.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lí của ammonia là không đúng?

Là khí không màu, mùi khai, xốc.

Nhẹ hơn không khí.

Rất ít tan trong nước.

Dễ hóa lỏng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có cấu tạo hình chóp tam giác. Đặc điểm cấu tạo nào sau đây giải thích tính base của ammonia trong dung dịch nước?

Nguyên tử N có độ âm điện lớn hơn H.

Nguyên tử N còn một cặp electron tự do.

Các liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị có cực.

Phân tử NH₃ có momen lưỡng cực khác không.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Khi sục khí ammonia vào nước, dung dịch thu được có khả năng làm đổi màu chỉ thị. Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi màu của quỳ tím và dung dịch phenolphthalein khi cho vào dung dịch ammonia?

Quỳ tím hóa xanh, phenolphthalein hóa hồng.

Quỳ tím hóa đỏ, phenolphthalein không đổi màu.

Quỳ tím không đổi màu, phenolphthalein hóa hồng.

Quỳ tím hóa xanh, phenolphthalein không đổi màu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho phương trình phản ứng: 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O. Trong phản ứng này, ammonia thể hiện tính chất gì?

Tính acid.

Tính base.

Tính khử.

Tính oxi hóa.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Ammonia được điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng giữa nitrogen và hydrogen ở điều kiện nhiệt độ, áp suất cao và có xúc tác. Phản ứng này là phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔrH₂₉₈° = -92 kJ. Để tăng hiệu suất tạo thành ammonia, cần áp dụng biện pháp nào sau đây?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Ứng dụng nào sau đây của ammonia không liên quan trực tiếp đến tính base của nó?

Sản xuất phân đạm.

Làm chất làm lạnh trong hệ thống lạnh.

Sản xuất nitric acid.

Trung hòa acid trong sản xuất hóa chất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium (NH₄⁺). Nhận định nào sau đây về tính chất vật lí chung của hầu hết các muối ammonium là đúng?

Dễ tan trong nước.

Thường có màu sắc đặc trưng.

Khó nóng chảy.

Không dẫn điện khi nóng chảy.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Để nhận biết ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch, người ta thường cho tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Phản ứng nhiệt phân muối ammonium nào sau đây tạo ra khí nitrogen (N₂)?

NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)

(NH₄)₂CO₃(s) → 2NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

NH₄HCO₃(s) → NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho 100 mL dung dịch (NH₄)₂SO₄ 0.1 M tác dụng với 100 mL dung dịch NaOH 0.2 M, đun nóng nhẹ. Thể tích khí ammonia (đktc) thoát ra là bao nhiêu?

0.224 L.

0.448 L.

0.896 L.

1.792 L.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Ammonia được sử dụng để sản xuất nitric acid (HNO₃) theo sơ đồ phản ứng: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃. Phản ứng đầu tiên trong quá trình này là gì?

Oxi hóa ammonia bằng oxygen có xúc tác Pt ở nhiệt độ cao.

Phản ứng của ammonia với nước.

Nhiệt phân ammonia.

Phản ứng của ammonia với nitric acid.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi tan trong nước tạo ra môi trường acid yếu?

(NH₄)₂CO₃.

NH₄Cl.

NH₄HCO₃.

Tất cả các muối ammonium đều trung tính.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính base của ammonia?

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Tại sao ammonia tan rất nhiều trong nước?

Phân tử NH₃ có khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử H₂O.

Phân tử NH₃ là phân tử phân cực.

Phân tử NH₃ là chất khí ở điều kiện thường.

Phân tử NH₃ có khối lượng mol nhỏ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: X + NaOH → NH₃ + Na₂SO₄ + H₂O. Chất X có thể là muối ammonium nào sau đây?

NH₄Cl.

NH₄NO₃.

(NH₄)₂SO₄.

(NH₄)₂CO₃.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa khí chlorine dư. Hiện tượng quan sát được và phương trình phản ứng là gì?

Tạo kết tủa trắng, 2NH₃ + Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Tạo khói trắng và khí không màu, 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Tạo dung dịch màu xanh lam, NH₃ + Cl₂ → ...

Không có hiện tượng gì, NH₃ không phản ứng với Cl₂.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp chất nào sau đây?

NH₄Cl và dung dịch H₂SO₄ loãng.

NH₄NO₃ và NaOH rắn.

(NH₄)₂SO₄ và dung dịch HCl.

NH₄Cl và Ca(OH)₂ rắn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Một ống nghiệm chứa dung dịch muối ammonium. Để xác định đó là muối ammonium sulfate, người ta có thể thêm lần lượt các thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ), sau đó dung dịch BaCl₂.

Dung dịch BaCl₂, sau đó dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ).

Dung dịch AgNO₃, sau đó dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ).

Dung dịch HCl, sau đó dung dịch BaCl₂.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Phân đạm urea có công thức hóa học là (NH₂)₂CO. Khi bón phân urea cho đất, dưới tác dụng của enzyme urease trong đất, urea bị thủy phân tạo ra ammonia. Phương trình phản ứng thủy phân urea là gì?

(NH₂)₂CO + H₂O → 2NH₃ + CO₂.

(NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃.

(NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃, sau đó (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

(NH₂)₂CO → N₂ + H₂ + CO₂.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho phản ứng: 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl. Trong phản ứng này, tỉ lệ mol giữa chất khử và chất oxi hóa là bao nhiêu?

8 : 3.

3 : 8.

1 : 1.

6 : 1.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Khi hòa tan khí ammonia vào nước, xảy ra cân bằng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng này theo chiều thuận?

Thêm dung dịch NaOH vào.

Tăng nhiệt độ.

Thêm dung dịch HCl vào.

Giảm nhiệt độ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Một loại phân đạm có công thức hóa học là NH₄NO₃. Tên gọi của loại phân đạm này là gì?

Ammonium chloride.

Ammonium nitrate.

Ammonium sulfate.

Urea.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Tại sao khi làm thí nghiệm điều chế ammonia trong phòng thí nghiệm, người ta thường đặt ống nghiệm hơi chúc xuống?

Để khí ammonia thoát ra dễ dàng hơn.

Để tránh hơi ẩm từ không khí đi vào ống nghiệm.

Để nước tạo thành (nếu có) không chảy ngược lại đáy ống nghiệm gây vỡ.

Để tăng diện tích tiếp xúc giữa chất rắn và nhiệt.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Một dung dịch chứa hỗn hợp các ion: Na⁺, K⁺, NH₄⁺, SO₄²⁻. Để loại bỏ hoàn toàn ion NH₄⁺ ra khỏi dung dịch mà không làm thay đổi đáng kể nồng độ các ion còn lại (trừ ion thêm vào), người ta có thể thêm dung dịch nào sau đây và đun nóng?

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch BaCl₂.

Dung dịch AgNO₃.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho 0.1 mol khí NH₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0.05 mol H₂SO₄. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

6.6 gam (NH₄HSO₄).

13.2 gam ((NH₄)₂SO₄).

6.6 gam NH₄HSO₄ hoặc 13.2 gam (NH₄)₂SO₄ tùy tỉ lệ.

11.8 gam hỗn hợp muối.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Ammonia có thể phản ứng với nhiều oxit kim loại. Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của ammonia đối với oxit kim loại?

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O.

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (có xúc tác Pt).

NH₃ + HCl → NH₄Cl.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Khí X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối ammonium carbonate (NH₄)₂CO₃. Khí X là gì?

CO₂.

NH₃.

H₂O.

Hỗn hợp khí NH₃ và CO₂.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sục khí ammonia vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa keo trắng bền trong ammonia dư.

Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết trong ammonia dư.

Xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Để làm khô khí ammonia ẩm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể sử dụng chất làm khô nào sau đây?

Acid sulfuric đặc.

Phosphorus pentoxide (P₂O₅).

Vôi sống (CaO).

Đồng(II) sulfate khan (CuSO₄ khan).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Dung dịch muối ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) được sử dụng rộng rãi làm phân bón. Hàm lượng nitrogen (theo khối lượng) trong phân bón này là bao nhiêu? (Cho biết N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)

14.0%.

21.2%.

28.0%.

35.0%.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phản ứng nào sau đây cho thấy sự khác biệt trong sản phẩm nhiệt phân của các muối ammonium?

NH₄Cl → NH₃ + HCl.

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O.

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 9: Ôn Tập Chương 2
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 12: Công Thức Phân Tử Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 21: Phenol
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 11: Phương Pháp Tách Biệt Và Tinh Chế Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 20: Alcohol

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha