Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học (Chân Trời Sáng Tạo)

Câu 1: Thế điện cực chuẩn (E°) của một cặp oxi hóa-khử được định nghĩa là hiệu thế giữa điện cực đó và điện cực nào trong điều kiện chuẩn?

• A. Điện cực đồng chuẩn (Cu2+/Cu)
• B. Điện cực hydro chuẩn (SHE)
• C. Điện cực kẽm chuẩn (Zn2+/Zn)
• D. Điện cực bạc chuẩn (Ag+/Ag)

Câu 2: Cho các cặp oxi hóa-khử với thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe3+/Fe2+ (E° = +0,77 V), Sn4+/Sn2+ (E° = +0,15 V), I2/2I- (E° = +0,54 V). Ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong số các ion sau?

• A. Fe3+
• B. Sn4+
• C. I2
• D. Fe2+

Câu 3: Dựa vào dãy điện hóa, kim loại nào sau đây có khả năng khử ion H+ trong dung dịch axit mạnh (như HCl, H2SO4 loãng) giải phóng khí H2 ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu (E°Cu2+/Cu = +0,34 V)
• B. Ag (E°Ag+/Ag = +0,80 V)
• C. Fe (E°Fe2+/Fe = -0,44 V)
• D. Au (E°Au3+/Au = +1,50 V)

Câu 4: Một pin điện hóa được xây dựng từ cặp Zn2+/Zn (E° = -0,76 V) và Cu2+/Cu (E° = +0,34 V). Tại điện cực kẽm (anode) xảy ra quá trình gì khi pin hoạt động?

• A. Oxi hóa Zn thành Zn2+
• B. Khử Zn2+ thành Zn
• C. Oxi hóa Cu thành Cu2+
• D. Khử Cu2+ thành Cu

Câu 5: Cho pin điện hóa Cd-Ni được thiết lập ở điều kiện chuẩn. Biết E°Cd2+/Cd = -0,40 V và E°Ni2+/Ni = -0,26 V. Sức điện động chuẩn (E°pin) của pin này là bao nhiêu?

• A. -0,66 V
• B. +0,66 V
• C. -0,14 V
• D. +0,14 V

Câu 6: Cầu muối trong pin điện hóa có vai trò gì?

• A. Ngăn cách hai dung dịch điện li
• B. Tạo ra dòng electron giữa hai điện cực
• C. Duy trì tính trung hòa điện của hai nửa pin
• D. Cung cấp ion cho phản ứng tại điện cực

Câu 7: Khi một pin điện hóa hoạt động, dòng electron chuyển động theo chiều nào?

• A. Từ cực dương (cathode) sang cực âm (anode)
• B. Từ cực âm (anode) sang cực dương (cathode)
• C. Từ dung dịch điện li sang điện cực
• D. Từ điện cực sang dung dịch điện li

Câu 8: Dựa vào thế điện cực chuẩn, hãy dự đoán phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu + FeSO4 →
• B. Ag + FeCl3 →
• C. Zn + MgSO4 →
• D. Fe + CuSO4 →

Câu 9: Thế điện cực của một cặp oxi hóa-khử phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

• A. Bản chất kim loại, nồng độ ion, nhiệt độ
• B. Bản chất kim loại, khối lượng điện cực, nhiệt độ
• C. Nồng độ ion, thể tích dung dịch, áp suất
• D. Bản chất kim loại, diện tích điện cực, nồng độ ion

Câu 10: Một pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng: 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+. Điện cực nào đóng vai trò là cực dương (cathode) trong pin này?

• A. Điện cực bạc (Ag+/Ag)
• B. Điện cực đồng (Cu2+/Cu)
• C. Cả hai điện cực
• D. Không xác định được

Câu 11: Trong dãy điện hóa của kim loại, khi đi từ trái sang phải (thế điện cực chuẩn tăng dần), tính khử của kim loại và tính oxi hóa của ion kim loại thay đổi như thế nào?

• A. Tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần
• B. Tính khử tăng dần, tính oxi hóa tăng dần
• C. Tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần
• D. Tính khử giảm dần, tính oxi hóa giảm dần

Câu 12: Cho các cặp oxi hóa-khử với thế điện cực chuẩn: Al3+/Al (-1,66 V), Zn2+/Zn (-0,76 V), Fe2+/Fe (-0,44 V), Cu2+/Cu (+0,34 V). Kim loại nào có thể đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối Fe2+?

• A. Cu
• B. Al
• C. Fe
• D. Không có kim loại nào trong danh sách

Câu 13: Tại sao thế điện cực chuẩn của điện cực hydro chuẩn (SHE) được quy ước bằng 0 V?

• A. Là điểm mốc để xác định thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa-khử khác
• B. Vì hydro là nguyên tố phổ biến nhất
• C. Vì phản ứng của hydro là thuận nghịch
• D. Vì hydro có tính khử và tính oxi hóa trung bình

Câu 14: Một pin điện hóa hoạt động tạo ra dòng điện. Năng lượng hóa học được chuyển hóa thành dạng năng lượng nào?

• A. Nhiệt năng
• B. Quang năng
• C. Cơ năng
• D. Điện năng

Câu 15: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (V): Cr3+/Cr (-0,74), Fe3+/Fe2+ (+0,77), Ag+/Ag (+0,80), Cl2/2Cl- (+1,36). Ion/chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. Cr3+
• B. Fe3+
• C. Ag+
• D. Cl2

Câu 16: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (V): K+/K (-2,92), Mg2+/Mg (-2,37), Zn2+/Zn (-0,76), Pb2+/Pb (-0,13). Kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. K
• B. Mg
• C. Zn
• D. Pb

Câu 17: Khi nhúng một thanh kim loại M vào dung dịch muối của kim loại N, xảy ra phản ứng: M + Nn+ → Mn+ + N. Điều kiện cần thiết để phản ứng này xảy ra theo chiều đã viết ở điều kiện chuẩn là gì?

• A. E°M(Mn+/M) > E°N(Nn+/N)
• B. E°M(Mn+/M) < E°N(Nn+/N)
• C. Khối lượng M lớn hơn khối lượng N
• D. Nồng độ ion Nn+ cao hơn nồng độ ion Mn+

Câu 18: Một pin nồng độ được tạo thành từ hai điện cực cùng loại (ví dụ: Zn) nhưng nhúng vào hai dung dịch ZnSO4 có nồng độ khác nhau. Pin này hoạt động được là do sự chênh lệch về yếu tố nào?

• A. Bản chất kim loại
• B. Nhiệt độ giữa hai nửa pin
• C. Nồng độ ion kim loại trong dung dịch
• D. Áp suất khí (nếu có)

Câu 19: Cho các cặp oxi hóa-khử: A+/A, B+/B, C+/C với thế điện cực chuẩn lần lượt là +0,52 V, -0,76 V, +0,34 V. Kim loại nào là chất khử mạnh nhất?

• A. A
• B. B
• C. C
• D. A+, B+, C+

Câu 20: Cho phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong pin điện hóa: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu. Cặp oxi hóa-khử nào đóng vai trò là cathode?

• A. Mg2+/Mg
• B. Mg/Mg2+
• C. Cu/Cu2+
• D. Cu2+/Cu

Câu 21: Điều kiện chuẩn để đo thế điện cực chuẩn bao gồm những gì?

• A. Nồng độ ion 1 M, áp suất khí 1 bar, nhiệt độ 298 K (25°C)
• B. Nồng độ ion 1 M, áp suất khí 1 atm, nhiệt độ 273 K (0°C)
• C. Nồng độ ion 0.1 M, áp suất khí 1 bar, nhiệt độ 298 K (25°C)
• D. Nồng độ ion 1 M, áp suất khí 1 atm, nhiệt độ 298 K (25°C)

Câu 22: Một tấm kẽm được nhúng vào dung dịch HCl. Quan sát thấy bọt khí H2 thoát ra trên bề mặt tấm kẽm. Hiện tượng này chứng tỏ điều gì về tính khử của Zn so với H2?

• A. Zn có tính khử mạnh hơn H2
• B. Zn có tính khử yếu hơn H2
• C. Zn chỉ oxi hóa được H+
• D. H+ có tính khử mạnh hơn Zn

Câu 23: Dãy điện hóa cho biết điều gì về khả năng phản ứng của các kim loại?

• A. Khả năng dẫn điện của kim loại
• B. Khả năng tạo hợp chất với phi kim
• C. Thứ tự tính khử của kim loại và tính oxi hóa của ion kim loại
• D. Nhiệt độ nóng chảy của kim loại

Câu 24: Cho các cặp oxi hóa-khử với thế điện cực chuẩn: A+/A (+0,52 V), B+/B (-0,76 V), C+/C (+0,34 V). Ion nào là chất oxi hóa yếu nhất?

• A. A+
• B. B+
• C. C+
• D. A, B, C

Câu 25: Một pin điện hóa tạo bởi điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 và điện cực Pt nhúng trong dung dịch chứa Fe2+ và Fe3+ (có cùng nồng độ 1M). Cặp Ag+/Ag có E° = +0,80 V, cặp Fe3+/Fe2+ có E° = +0,77 V. Quá trình nào xảy ra tại điện cực Ag khi pin hoạt động ở điều kiện chuẩn?

• A. Ag+ + 1e → Ag
• B. Ag → Ag+ + 1e
• C. Fe2+ → Fe3+ + 1e
• D. Fe3+ + 1e → Fe2+

Câu 26: Vôn kế mắc vào mạch ngoài của pin điện hóa dùng để đo đại lượng nào?

• A. Cường độ dòng điện
• B. Điện lượng
• C. Công suất của pin
• D. Hiệu điện thế (sức điện động nếu điện trở vôn kế rất lớn)

Câu 27: Dãy điện hóa được xây dựng dựa trên cơ sở nào?

• A. Khối lượng nguyên tử tăng dần
• B. Thế điện cực chuẩn tăng dần
• C. Độ âm điện giảm dần
• D. Số electron hóa trị tăng dần

Câu 28: Khi một kim loại M được nhúng vào dung dịch muối của chính nó, điện cực M/Mn+ được hình thành. Thế của điện cực này được gọi là gì?

• A. Thế điện cực
• B. Thế oxi hóa
• C. Thế khử chuẩn
• D. Sức điện động

Câu 29: Giả sử bạn có các dung dịch muối 1M của các kim loại X, Y, Z. Khi nhúng thanh X vào dung dịch YSO4, không thấy phản ứng. Khi nhúng thanh Y vào dung dịch ZSO4, thấy có kim loại Z bám vào thanh Y. Hãy sắp xếp các kim loại X, Y, Z theo chiều tính khử tăng dần.

• A. X < Y < Z
• B. Y < X < Z
• C. Z < X < Y
• D. Z < Y < X

Câu 30: Pin Leclanché (pin khô thông thường) là một ví dụ về nguồn điện hóa học. Trong pin này, năng lượng được tạo ra từ phản ứng hóa học nào?

• A. Phản ứng quang hóa
• B. Phản ứng oxi hóa-khử
• C. Phản ứng phân hủy
• D. Phản ứng trung hòa

Câu 1: Thế điện cực chuẩn (E⁰) của một cặp oxi hóa-khử cho biết điều gì?

• A. Khả năng nhường electron của dạng khử trong cặp.
• B. Năng lượng giải phóng khi 1 mol chất bị oxi hóa hoàn toàn.
• C. Khả năng phản ứng của kim loại với nước.
• D. Xu hướng nhận electron của dạng oxi hóa trong cặp.

Câu 2: Dựa vào thế điện cực chuẩn, dạng oxi hóa nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất trong số các ion cho dưới đây? (Biết E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0.44 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V, E⁰(Ag⁺/Ag) = +0.80 V, E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V)

• A. Fe²⁺
• B. Cu²⁺
• C. Ag⁺
• D. Zn²⁺

Câu 3: Dựa vào thế điện cực chuẩn, kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại cho dưới đây? (Sử dụng dữ liệu E⁰ từ Câu 2)

• A. Fe
• B. Cu
• C. Ag
• D. Zn

Câu 4: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe²⁺/Fe (-0.44 V), Pb²⁺/Pb (-0.13 V), 2H⁺/H₂ (0.00 V), Cu²⁺/Cu (+0.34 V). Phản ứng nào sau đây xảy ra được ở điều kiện chuẩn?

• (No answer options found for this question in the provided text)

Câu 1: Thế điện cực chuẩn (E⁰) của một cặp oxi hóa-khử phản ánh điều gì ở điều kiện chuẩn?

• A. Khả năng nhường proton của dạng khử.
• B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong phân tử.
• C. Xu hướng nhận electron của dạng oxi hóa trong cặp.
• D. Tốc độ phản ứng oxi hóa xảy ra.

Câu 2: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (E⁰) tương ứng: Zn²⁺/Zn (-0.76 V), Fe²⁺/Fe (-0.44 V), Sn²⁺/Sn (-0.14 V), Cu²⁺/Cu (+0.34 V). Dạng oxi hóa nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. Zn²⁺
• B. Fe²⁺
• C. Sn²⁺
• D. Cu²⁺

Câu 3: Dựa vào dữ liệu thế điện cực chuẩn ở Câu 2, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. Zn
• B. Fe
• C. Sn
• D. Cu

Câu 4: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe²⁺/Fe (-0.44 V), Pb²⁺/Pb (-0.13 V), 2H⁺/H₂ (0.00 V), Cu²⁺/Cu (+0.34 V). Phản ứng nào sau đây KHÔNG xảy ra được ở điều kiện chuẩn?

• A. Fe + Cu²⁺
• B. Pb + 2H⁺ (trong dd HCl)
• C. Cu + Fe²⁺
• D. Fe + Pb²⁺

Câu 5: Một pin Galvani được xây dựng từ cặp Zn²⁺/Zn (E⁰ = -0.76 V) và Cu²⁺/Cu (E⁰ = +0.34 V). Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. -1.10 V
• B. +1.10 V
• C. +0.42 V
• D. -0.42 V

Câu 6: Trong pin Galvani Zn-Cu ở Câu 5, điện cực nào là cực âm (anode)?

• A. Điện cực Zn
• B. Điện cực Cu
• C. Cả hai điện cực
• D. Không xác định được

Câu 7: Trong pin Galvani Zn-Cu, quá trình xảy ra tại cực dương (cathode) là gì?

• A. Zn → Zn²⁺ + 2e
• B. Cu → Cu²⁺ + 2e
• C. Zn²⁺ + 2e → Zn
• D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 8: Chức năng của cầu muối trong pin Galvani là gì?

• A. Ngăn không cho hai dung dịch ở hai nửa pin trộn lẫn.
• B. Duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch ở hai nửa pin.
• C. Cung cấp electron cho mạch ngoài.
• D. Tăng tốc độ phản ứng tại các điện cực.

Câu 9: Cho E⁰(Mg²⁺/Mg) = -2.37 V và E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0.44 V. Khi cho kim loại Mg vào dung dịch FeSO₄ ở điều kiện chuẩn, dự đoán hiện tượng xảy ra.

• A. Thanh Mg bị hòa tan, dung dịch không đổi màu.
• B. Thanh Mg không phản ứng, dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
• C. Thanh Mg bị hòa tan, kim loại Fe bám vào thanh Mg.
• D. Kim loại Mg bám vào thanh Fe, dung dịch mất màu.

Câu 10: Dãy điện hóa của kim loại cho biết thứ tự sắp xếp các cặp oxi hóa-khử theo chiều tăng dần của đại lượng nào?

• A. Thế điện cực chuẩn E⁰.
• B. Tính khử của kim loại.
• C. Tính oxi hóa của ion kim loại.
• D. Khối lượng mol nguyên tử của kim loại.

Câu 11: Trong dãy điện hóa của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính khử của kim loại và tính oxi hóa của ion kim loại biến đổi như thế nào?

• A. Tính khử tăng dần, tính oxi hóa tăng dần.
• B. Tính khử giảm dần, tính oxi hóa giảm dần.
• C. Tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần.
• D. Tính khử giảm dần, tính oxi hóa tăng dần.

Câu 12: Thế điện cực chuẩn của cặp 2H⁺/H₂ được quy ước bằng bao nhiêu V ở điều kiện chuẩn?

• A. -1.00 V
• B. 0.00 V
• C. +1.00 V
• D. Không xác định được.

Câu 13: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn: Al³⁺/Al (-1.66 V), Fe³⁺/Fe²⁺ (+0.77 V), Ag⁺/Ag (+0.80 V). Khi cho ion Fe³⁺ vào dung dịch chứa ion Ag⁺ ở điều kiện chuẩn, dự đoán phản ứng xảy ra.

• A. Fe³⁺ bị khử thành Fe²⁺ và Ag⁺ bị oxi hóa thành Ag.
• B. Fe³⁺ bị oxi hóa thành Fe²⁺ và Ag⁺ bị khử thành Ag.
• C. Fe³⁺ và Ag⁺ cùng bị khử.
• D. Không xảy ra phản ứng oxi hóa-khử.

Câu 14: Pin điện hóa hoạt động dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Chuyển hóa năng lượng hóa học thành năng lượng điện.
• B. Chuyển hóa năng lượng điện thành năng lượng hóa học.
• C. Chuyển hóa nhiệt năng thành năng lượng điện.
• D. Chuyển hóa quang năng thành năng lượng điện.

Câu 15: Cho E⁰(Aⁿ⁺/A) = -0.50 V và E⁰(Bᵐ⁺/B) = +0.20 V. Khi ghép hai nửa pin A và B thành pin Galvani, electron sẽ di chuyển theo chiều nào trong mạch ngoài?

• A. Từ điện cực A sang điện cực B.
• B. Từ điện cực B sang điện cực A.
• C. Không có sự di chuyển electron trong mạch ngoài.
• D. Chiều di chuyển phụ thuộc vào nồng độ ion.

Câu 16: Tại cực âm (anode) của pin Galvani, xảy ra quá trình gì?

• A. Quá trình oxi hóa.
• B. Quá trình khử.
• C. Cả oxi hóa và khử.
• D. Không có phản ứng hóa học.

Câu 17: Khi một kim loại X được nhúng vào dung dịch muối của kim loại Y, nếu thấy có kim loại Y bám vào X, điều này chứng tỏ điều gì về tính khử của X và Y?

• A. Tính khử của X yếu hơn Y.
• B. Tính khử của X mạnh hơn Y.
• C. Tính khử của X và Y bằng nhau.
• D. Không có mối liên hệ về tính khử.

Câu 18: Cho biết E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V và E⁰(I₂/2I⁻) = +0.54 V. Phản ứng giữa ion Fe³⁺ và ion I⁻ ở điều kiện chuẩn sẽ xảy ra theo chiều nào?

• A. Fe³⁺ + I⁻ → Fe²⁺ + I₂
• B. Fe²⁺ + I₂ → Fe³⁺ + I⁻
• C. Chỉ xảy ra phản ứng thuận nghịch.
• D. Không xảy ra phản ứng.

Câu 19: Sức điện động của pin Galvani phụ thuộc vào những yếu tố nào?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của các điện cực.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ dung dịch.
• C. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Phụ thuộc vào bản chất các điện cực, nồng độ dung dịch, áp suất (nếu có khí) và nhiệt độ.

Câu 20: Cho biết E⁰(Mg²⁺/Mg) = -2.37 V, E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V, E⁰(Pb²⁺/Pb) = -0.13 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V. Kim loại nào có thể tác dụng được với dung dịch axit HCl loãng để giải phóng khí H₂ ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu
• B. Pb
• C. Mg, Zn, Pb
• D. Chỉ có Mg và Zn

Câu 21: Một pin Galvani được tạo thành từ điện cực X nhúng trong dung dịch XSO₄ và điện cực Y nhúng trong dung dịch YSO₄. Nếu thế điện cực chuẩn E⁰(X²⁺/X) > E⁰(Y²⁺/Y), thì phát biểu nào sau đây là đúng về pin này?

• A. Điện cực X là cực âm (anode).
• B. Electron di chuyển từ điện cực X sang điện cực Y trong mạch ngoài.
• C. Tại điện cực Y xảy ra quá trình khử Y²⁺.
• D. Tại điện cực X xảy ra quá trình khử X²⁺.

Câu 22: Cho E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0.77 V và E⁰(Br₂/2Br⁻) = +1.07 V. Khi cho dung dịch chứa ion Fe²⁺ tác dụng với dung dịch Br₂ ở điều kiện chuẩn, sản phẩm tạo thành là gì?

• A. Fe và Br⁻
• B. Fe³⁺ và Br₂
• C. Fe³⁺ và Br⁻
• D. Fe²⁺ và Br₂

Câu 23: Một học sinh thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện chuẩn: (1) Nhúng thanh A vào dung dịch muối B, thấy có kim loại B bám vào thanh A. (2) Nhúng thanh C vào dung dịch muối A, không thấy phản ứng xảy ra. Sắp xếp thứ tự giảm dần tính khử của ba kim loại A, B, C.

• A. A > B > C
• B. B > A > C
• C. C > A > B
• D. A > C > B

Câu 24: Tính sức điện động chuẩn (E⁰pin) của pin được tạo thành từ cặp Ag⁺/Ag (E⁰ = +0.80 V) và I₂/2I⁻ (E⁰ = +0.54 V).

• A. +0.26 V
• B. -0.26 V
• C. +1.34 V
• D. -1.34 V

Câu 25: Đối với phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong pin Galvani, điều kiện để phản ứng xảy ra tự phát ở điều kiện chuẩn là gì?

• A. E⁰pin < 0
• B. E⁰pin > 0
• C. E⁰pin = 0
• D. E⁰cathode < E⁰anode

Câu 26: Tại sao các kim loại kiềm (như Na, K) không được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng?

• A. Nước bị khử dễ hơn ion kim loại kiềm ở cathode.
• B. Ion kim loại kiềm bị oxi hóa dễ hơn nước ở anode.
• C. Các muối của kim loại kiềm không dẫn điện khi tan trong nước.
• D. Kim loại kiềm tạo thành sẽ phản ứng ngay với nước.

Câu 27: Cho E⁰(Pb²⁺/Pb) = -0.13 V và E⁰(Sn²⁺/Sn) = -0.14 V. Khi ngâm một lá thiếc (Sn) vào dung dịch chì(II) nitrat (Pb(NO₃)₂) ở điều kiện chuẩn, dự đoán hiện tượng xảy ra.

• A. Lá thiếc không phản ứng.
• B. Lá thiếc bị phủ một lớp chì.
• C. Lá thiếc bị hòa tan hoàn toàn, không tạo chất rắn mới.
• D. Tạo ra khí H₂.

Câu 28: Thành phần của một pin khô (pin Leclanché) thường bao gồm những gì?

• A. Điện cực Cu, điện cực Zn, dung dịch H₂SO₄.
• B. Điện cực Pb, điện cực PbO₂, dung dịch H₂SO₄.
• C. Vỏ kẽm, thỏi than chì, hỗn hợp MnO₂, bột than và chất điện li nhão.
• D. Điện cực Ni, điện cực Cd, dung dịch KOH.

Câu 29: Cho E⁰(Aⁿ⁺/A) = x V và E⁰(Bᵐ⁺/B) = y V. Để pin Galvani tạo bởi hai cặp này có sức điện động chuẩn lớn nhất, ta cần chọn cặp có E⁰ nào làm cực dương (cathode)?

• A. Cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn.
• B. Cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn.
• C. Cặp có thế điện cực chuẩn dương.
• D. Cặp có thế điện cực chuẩn âm.

Câu 30: Khi một pin Galvani đang phóng điện, nồng độ ion kim loại tại cực âm (anode) thường thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 1: Thế điện cực chuẩn của một cặp oxi hóa - khử được định nghĩa là hiệu thế giữa điện cực đó và điện cực nào trong điều kiện chuẩn?

• A. Điện cực bạc chuẩn (Ag+/Ag)
• B. Điện cực calomel chuẩn
• C. Điện cực đồng chuẩn (Cu2+/Cu)
• D. Điện cực hydrogen chuẩn (SHE)

Câu 2: Trong một cặp oxi hóa - khử, dạng oxi hóa và dạng khử có mối quan hệ như thế nào?

• A. Chúng liên quan với nhau qua quá trình nhường hoặc nhận electron.
• B. Chúng luôn tồn tại độc lập với nhau trong dung dịch.
• C. Dạng oxi hóa luôn là kim loại, dạng khử luôn là ion kim loại.
• D. Chúng chỉ tồn tại trong các phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 3: Cho thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử sau: Zn2+/Zn (-0,76 V), Cu2+/Cu (+0,34 V), Ag+/Ag (+0,80 V). Sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa.

• A. Ag+ < Cu2+ < Zn2+
• B. Zn2+ < Cu2+ < Ag+
• C. Cu2+ < Zn2+ < Ag+
• D. Ag+ < Zn2+ < Cu2+

Câu 4: Dựa vào thế điện cực chuẩn ở Câu 3, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. Zn
• B. Cu
• C. Ag
• D. Cả ba kim loại có tính khử như nhau.

Câu 5: Phản ứng oxi hóa - khử M + N+ → M+ + N xảy ra theo chiều thuận trong điều kiện chuẩn khi:

• A. Thế điện cực chuẩn của cặp M+/M lớn hơn thế điện cực chuẩn của cặp N+/N.
• B. Kim loại N có tính khử mạnh hơn kim loại M.
• C. Thế điện cực chuẩn của cặp M+/M nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp N+/N.
• D. Ion M+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion N+.

Câu 6: Cho phản ứng: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu. Phản ứng này xảy ra tự phát trong điều kiện chuẩn. Nhận định nào sau đây đúng?

• A. Ion Mg2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Cu2+.
• B. Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn kim loại Mg.
• C. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg lớn hơn thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu.
• D. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg nhỏ hơn thế điện cực chuẩn của cặp Cu2+/Cu.

Câu 7: Một pin điện hóa được thiết lập từ cặp Zn2+/Zn và Cu2+/Cu. Trong pin này, điện cực kẽm (Zn) đóng vai trò là:

• A. Anode (cực âm), nơi xảy ra quá trình oxi hóa.
• B. Cathode (cực dương), nơi xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Anode (cực âm), nơi xảy ra quá trình khử.
• D. Cathode (cực dương), nơi xảy ra quá trình khử.

Câu 8: Vẫn với pin điện hóa Zn-Cu ở Câu 7, dòng electron trong mạch ngoài di chuyển từ đâu đến đâu?

• A. Từ cực dương (Cu) sang cực âm (Zn).
• B. Từ dung dịch sang điện cực Zn.
• C. Từ cực âm (Zn) sang cực dương (Cu).
• D. Từ dung dịch sang điện cực Cu.

Câu 9: Sức điện động chuẩn (E°cell) của một pin điện hóa được tính bằng công thức:

• A. E°cell = E°anode - E°cathode
• B. E°cell = E°cathode - E°anode
• C. E°cell = E°anode + E°cathode
• D. E°cell = |E°cathode - E°anode|

Câu 10: Cho thế điện cực chuẩn E°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 V và E°(Sn4+/Sn2+) = +0,15 V. Khi ghép hai cặp này thành pin điện hóa trong điều kiện chuẩn, sức điện động chuẩn của pin là bao nhiêu và cực dương là gì?

• A. +0,62 V, cực dương là điện cực Fe3+/Fe2+.
• B. -0,62 V, cực dương là điện cực Sn4+/Sn2+.
• C. +0,92 V, cực dương là điện cực Fe3+/Fe2+.
• D. +0,62 V, cực dương là điện cực Sn4+/Sn2+.

Câu 11: Vai trò của cầu muối trong pin điện hóa là gì?

• A. Cung cấp electron cho mạch ngoài.
• B. Ngăn không cho các ion di chuyển giữa hai nửa pin.
• C. Chỉ cho phép cation di chuyển từ nửa pin này sang nửa pin kia.
• D. Duy trì tính trung hòa điện của dung dịch trong hai nửa pin.

Câu 12: Khi một kim loại M được nhúng vào dung dịch muối của kim loại N (M đứng trước N trong dãy điện hóa), hiện tượng xảy ra là:

• A. Kim loại N tan ra và kim loại M bám vào.
• B. Kim loại M tan ra và kim loại N bám vào.
• C. Không có phản ứng xảy ra.
• D. Kim loại M và N cùng tan ra.

Câu 13: Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn (V): Al3+/Al (-1,66), Fe2+/Fe (-0,44), 2H+/H2 (0,00), Cu2+/Cu (+0,34). Kim loại nào sau đây có thể đẩy được H2 ra khỏi dung dịch HCl?

• A. Al và Fe.
• B. Cu.
• C. Fe và Cu.
• D. Al, Fe, và Cu.

Câu 14: Vẫn dựa vào dữ liệu ở Câu 13, ion nào có thể oxi hóa được kim loại Fe thành ion Fe2+?

• A. Al3+.
• B. H+.
• C. Cu2+.
• D. Tất cả các ion trên.

Câu 15: Cho pin điện hóa Ni-Ag được thiết lập trong điều kiện chuẩn. Biết E°(Ni2+/Ni) = -0,26 V và E°(Ag+/Ag) = +0,80 V. Quá trình xảy ra tại cực dương là gì?

• A. Ag+ + 1e → Ag.
• B. Ni → Ni2+ + 2e.
• C. Ag → Ag+ + 1e.
• D. Ni2+ + 2e → Ni.

Câu 16: Trong pin điện hóa Zn-Cu, khi nồng độ ion Zn2+ trong nửa pin kẽm tăng lên, thế điện cực của nửa pin Zn2+/Zn sẽ:

• A. Giảm đi.
• B. Tăng lên.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 17: Vẫn với pin điện hóa Zn-Cu, khi nồng độ ion Cu2+ trong nửa pin đồng giảm xuống, sức điện động của pin sẽ:

• A. Giảm đi.
• B. Tăng lên.
• C. Không thay đổi.
• D. Không thể xác định.

Câu 18: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp: A+/A, B+/B, C+/C lần lượt là +0,5 V, -0,2 V, +1,0 V. Khi ghép các cặp này thành pin điện hóa, cặp nào sẽ cho sức điện động chuẩn lớn nhất?

• A. A+/A và B+/B.
• B. A+/A và C+/C.
• C. B+/B và C+/C.
• D. Cả ba cặp đều cho sức điện động như nhau.

Câu 19: Một lá kẽm được nhúng vào dung dịch chứa đồng thời các ion Ag+, Cu2+, Fe2+ với nồng độ 1M ở điều kiện chuẩn. Phản ứng hóa học nào sẽ xảy ra đầu tiên?

• A. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu.
• B. Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag.
• C. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe.
• D. Cả ba phản ứng xảy ra đồng thời.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về dãy điện hóa là sai?

• A. Trong dãy, kim loại đứng trước có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau.
• B. Ion kim loại đứng sau có tính oxi hóa mạnh hơn ion kim loại đứng trước.
• C. Chất oxi hóa mạnh phản ứng với chất oxi hóa yếu tạo ra chất khử mạnh và chất khử yếu.
• D. Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Câu 21: Tại sao thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 lại được quy ước bằng 0 V?

• A. Để làm điện cực tham chiếu cho việc đo thế điện cực của các cặp khác.
• B. Vì hydrogen là nguyên tố phổ biến nhất.
• C. Vì phản ứng 2H+ + 2e ⇌ H2 không xảy ra.
• D. Đây là giá trị đo được chính xác nhất trong phòng thí nghiệm.

Câu 22: Cho các phản ứng: (1) A + B+ → A+ + B; (2) B + C+ → B+ + C. Cả hai phản ứng đều xảy ra tự phát. Sắp xếp các kim loại A, B, C theo chiều giảm dần tính khử.

• A. C > B > A.
• B. A > B > C.
• C. B > A > C.
• D. C > A > B.

Câu 23: Một pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực Mg nhúng trong dung dịch MgSO4 và điện cực Fe nhúng trong dung dịch FeSO4. Biết E°(Mg2+/Mg) < E°(Fe2+/Fe). Khi pin hoạt động, nồng độ ion Mg2+ và Fe2+ trong dung dịch ở các nửa pin thay đổi như thế nào?

• A. [Mg2+] tăng, [Fe2+] giảm.
• B. [Mg2+] giảm, [Fe2+] tăng.
• C. Cả [Mg2+] và [Fe2+] đều tăng.
• D. Cả [Mg2+] và [Fe2+] đều giảm.

Câu 24: Tại sao pin điện hóa có thể tạo ra dòng điện?

• A. Do sự chênh lệch nhiệt độ giữa hai điện cực.
• B. Do sự bay hơi của dung môi trong các nửa pin.
• C. Do phản ứng oxi hóa - khử tự phát tạo ra dòng electron di chuyển có hướng trong mạch ngoài.
• D. Do sự dịch chuyển của ion qua cầu muối.

Câu 25: Dựa vào dãy điện hóa, kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch CuSO4?

• A. Fe.
• B. Zn.
• C. Al.
• D. Ag.

Câu 26: Cho thế điện cực chuẩn E°(X+/X) = -0,15 V và E°(Y2+/Y) = +0,25 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa X-Y được tính là:

• A. +0,40 V.
• B. -0,40 V.
• C. +0,10 V.
• D. -0,10 V.

Câu 27: Trong pin điện hóa, quá trình oxi hóa luôn xảy ra tại:

• A. Cực dương (cathode).
• B. Cực âm (anode).
• C. Cầu muối.
• D. Trong dung dịch điện li.

Câu 28: Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn: (1) Fe3+/Fe2+ (+0,77 V), (2) I2/2I- (+0,54 V). Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra tự phát trong điều kiện chuẩn?

• A. Fe2+ + I2 → Fe3+ + 2I-.
• B. Fe3+ + I2 → Fe2+ + 2I-.
• C. 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2.
• D. Fe2+ + 2I- → Fe3+ + I2.

Câu 29: Sức điện động của pin điện hóa phụ thuộc vào những yếu tố nào?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của hai cặp oxi hóa - khử.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ của các ion.
• C. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Phụ thuộc vào bản chất của hai cặp oxi hóa - khử, nồng độ của các ion, và nhiệt độ.

Câu 30: Dựa vào dãy điện hóa, để bảo vệ vật làm bằng sắt (Fe) khỏi bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li, người ta có thể gắn vào vật đó một kim loại hoạt động hơn sắt. Kim loại nào sau đây có thể sử dụng để bảo vệ sắt theo phương pháp "hi sinh"?

• A. Cu.
• B. Zn.
• C. Ag.
• D. Sn.

Câu 1: Cho phản ứng oxi hóa khử:
2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O
Chất oxi hóa trong phản ứng trên là:

• A. FeSO₄
• B. H₂SO₄
• C. KMnO₄
• D. Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: Cho các cặp oxi hóa - khử sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag. Biết thế điện cực chuẩn E⁰_Fe²⁺/Fe = -0.44V, E⁰_Cu²⁺/Cu = +0.34V, E⁰_Ag⁺/Ag = +0.80V. Sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa:

• A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
• B. Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺
• C. Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺
• D. Fe²⁺, Ag⁺, Cu²⁺

Câu 3: Điện cực chuẩn hiđro được quy ước có thế điện cực bằng:

• A. 0,00 V
• B. 1,00 V
• C. -1,00 V
• D. Giá trị khác tùy điều kiện

Câu 4: Cho pin điện hóa Zn-Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anot) là:

• A. Cu²⁺ + 2e → Cu
• B. Cu → Cu²⁺ + 2e
• C. Zn²⁺ + 2e → Zn
• D. Zn → Zn²⁺ + 2e

Câu 5: Trong pin điện hóa, dòng electron di chuyển từ:

• A. Cực dương sang cực âm
• B. Cực âm sang cực dương
• C. Dung dịch điện phân sang điện cực
• D. Không có sự di chuyển electron

Câu 6: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺ (1M) || Cu²⁺ (1M) | Cu. Biết E⁰_Zn²⁺/Zn = -0.76V và E⁰_Cu²⁺/Cu = +0.34V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa này là:

• A. -1.10 V
• B. -0.42 V
• C. 1.10 V
• D. 0.42 V

Câu 7: Để mạ bạc lên một vật bằng kim loại, vật đó phải được gắn vào cực nào của nguồn điện một chiều trong quá trình điện phân?

• A. Cực dương
• B. Không cần gắn vào cực nào
• C. Gắn xen kẽ cực âm và dương
• D. Cực âm

Câu 8: Cho phản ứng: Ni(r) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag(r). Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng trên?

• A. Ag⁺ là chất khử, Ni là chất oxi hóa
• B. Ni là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hóa
• C. Cả Ni và Ag⁺ đều là chất khử
• D. Cả Ni và Ag⁺ đều là chất oxi hóa

Câu 9: Một pin điện hóa được thiết lập từ cặp điện cực Zn²⁺/Zn và Pb²⁺/Pb. Để pin hoạt động, cần có thêm yếu tố nào sau đây?

• A. Nhiệt độ cao
• B. Áp suất lớn
• C. Cầu muối
• D. Khuấy trộn dung dịch

Câu 10: Cho các thế điện cực chuẩn: E⁰_Mg²⁺/Mg = -2.37V; E⁰_Zn²⁺/Zn = -0.76V; E⁰_Cu²⁺/Cu = +0.34V. Kim loại nào có khả năng khử được cả ion Zn²⁺ và ion Cu²⁺ trong dung dịch?

• A. Mg
• B. Zn
• C. Cu
• D. Cả Mg, Zn và Cu

Câu 11: Cho biết phản ứng: 2Fe³⁺(aq) + Cu(r) → 2Fe²⁺(aq) + Cu²⁺(aq) có E⁰_pin > 0. Điều này chứng tỏ:

• A. Phản ứng không tự xảy ra
• B. Phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng
• D. Cần cung cấp năng lượng để phản ứng xảy ra

Câu 12: Trong một pin điện hóa, cực catot là nơi:

• A. Xảy ra quá trình oxi hóa và là cực âm
• B. Xảy ra quá trình oxi hóa và là cực dương
• C. Xảy ra quá trình khử và là cực dương
• D. Xảy ra quá trình khử và là cực âm

Câu 13: Cho các cặp oxi hóa khử: Ag⁺/Ag (E⁰ = +0.80V), Cu²⁺/Cu (E⁰ = +0.34V), Fe²⁺/Fe (E⁰ = -0.44V), Zn²⁺/Zn (E⁰ = -0.76V). Pin điện hóa nào sau đây có sức điện động chuẩn lớn nhất?

• A. Cu-Fe
• B. Ag-Cu
• C. Fe-Zn
• D. Ag-Zn

Câu 14: Xét pin điện hóa tạo bởi điện cực Niken nhúng trong dung dịch NiSO₄ và điện cực Bạc nhúng trong dung dịch AgNO₃. Biết E⁰_Ni²⁺/Ni = -0.25V và E⁰_Ag⁺/Ag = +0.80V. Kim loại nào đóng vai trò là anot trong pin này?

• A. Niken
• B. Bạc
• C. Cả Niken và Bạc
• D. Không xác định được

Câu 15: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ bằng điện cực trơ, ở catot thu được kim loại nào?

• A. H₂
• B. Cu
• C. O₂
• D. SO₂

Câu 16: Cho dãy điện hóa của kim loại: K⁺/K, Na⁺/Na, Mg²⁺/Mg, Al³⁺/Al, Zn²⁺/Zn, Fe²⁺/Fe, Ni²⁺/Ni, Sn²⁺/Sn, Pb²⁺/Pb, H⁺/H₂, Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag, Au³⁺/Au. Kim loại nào trong dãy có tính khử mạnh nhất?

• A. K
• B. Au
• C. Cu
• D. Fe

Câu 17: Xét phản ứng: Cl₂(g) + 2Br^-(aq) → Br₂(l) + 2Cl^-(aq). Dựa vào thế điện cực chuẩn, hãy dự đoán phản ứng này có tự xảy ra ở điều kiện chuẩn không? Biết E⁰_Cl2/Cl^- = +1.36V và E⁰_Br2/Br^- = +1.07V.

• A. Tự xảy ra
• B. Không tự xảy ra
• C. Cần đun nóng để xảy ra
• D. Phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại

Câu 18: Trong một pin nhiên liệu hiđro-oxi, chất nào bị oxi hóa tại anot?

• A. Oxi
• B. Hiđro
• C. Nước
• D. Chất điện li

Câu 19: Cho pin điện hóa Zn-Ag. Hãy xác định chiều di chuyển của ion K⁺ trong cầu muối KCl khi pin hoạt động.

• A. Về ngăn anot (Zn)
• B. Không di chuyển
• C. Về ngăn catot (Ag)
• D. Di chuyển ngẫu nhiên

Câu 20: Để tăng thế điện cực của cặp Cu²⁺/Cu, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

• A. Giảm nồng độ ion Cu²⁺
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Giảm áp suất
• D. Tăng nồng độ ion Cu²⁺

Câu 21: Cho phản ứng: MnO₂(r) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + 2H₂O(l). Sự biến đổi số oxi hóa của Mn là:

• A. Tăng từ +2 lên +4
• B. Giảm từ +4 xuống +2
• C. Không thay đổi
• D. Tăng từ +4 lên +7

Câu 22: Trong pin điện hóa, chất khử mạnh nhất sẽ xảy ra quá trình:

• A. Oxi hóa
• B. Khử
• C. Trung hòa
• D. Phân li

Câu 23: Cho các kim loại: Na, Cu, Ag, Au. Kim loại nào không phản ứng với dung dịch HCl loãng?

• A. Na
• B. Na và Cu
• C. Cu, Ag, Au
• D. Tất cả đều phản ứng

Câu 24: Trong quá trình điện phân nóng chảy muối NaCl, tại anot (cực dương) thu được khí gì?

• A. H₂
• B. Cl₂
• C. O₂
• D. Na

Câu 25: Cho pin điện hóa có sơ đồ: Pt, H₂(1 atm) | H⁺(1M) || Fe²⁺(1M), Fe³⁺(1M) | Pt. Điện cực nào là điện cực hiđro chuẩn?

• A. Điện cực bên trái
• B. Điện cực bên phải
• C. Cả hai điện cực
• D. Không có điện cực hiđro chuẩn

Câu 26: Tính E⁰_pin của pin điện hóa Zn-Cu, biết E⁰_Zn²⁺/Zn = -0.76V và E⁰_Cu²⁺/Cu = +0.34V.

• A. -1.10 V
• B. -0.42 V
• C. 1.10 V
• D. 0.42 V

Câu 27: Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ (loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

• A. 17
• B. 18
• C. 19
• D. 20

Câu 28: Loại pin nào sau đây là pin thứ cấp (có thể nạp lại được)?

• A. Pin than-kẽm
• B. Pin chì-axit
• C. Pin nhiên liệu
• D. Pin mặt trời

Câu 29: Cho các ion: Ag⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Sn²⁺. Ion nào có tính oxi hóa yếu nhất?

• A. Ag⁺
• B. Pb²⁺
• C. Ni²⁺
• D. Sn²⁺

Câu 30: Một thanh kim loại M nhúng vào dung dịch muối Mⁿ⁺. Thế điện cực của điện cực kim loại này phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Bản chất kim loại
• B. Nồng độ ion Mⁿ⁺
• C. Áp suất khí quyển
• D. Thể tích dung dịch

Câu 1: Thế điện cực chuẩn (E⁰) của một cặp oxi hóa-khử là hiệu điện thế đo được giữa điện cực đó và điện cực nào trong điều kiện chuẩn?

• A. Điện cực đồng chuẩn (Cu²⁺/Cu)
• B. Điện cực bạc chuẩn (Ag⁺/Ag)
• C. Điện cực hydrogen chuẩn (SHE)
• D. Bất kỳ điện cực kim loại nào

Câu 2: Cho các thế điện cực chuẩn sau: E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình xảy ra tại cực âm (anode) là gì?

• A. Zn → Zn²⁺ + 2e
• B. Zn²⁺ + 2e → Zn
• C. Cu → Cu²⁺ + 2e
• D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 3: Dựa vào thế điện cực chuẩn, kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong các kim loại: Fe (E⁰ = -0,44 V), Zn (E⁰ = -0,76 V), Cu (E⁰ = +0,34 V), Ag (E⁰ = +0,80 V)?

• A. Fe
• B. Zn
• C. Cu
• D. Ag

Câu 4: Cho cặp oxi hóa-khử MnO₄⁻/Mn²⁺ có E⁰ = +1,51 V và Cl₂/Cl⁻ có E⁰ = +1,36 V. Dự đoán phản ứng giữa ion Mn²⁺ và khí Cl₂ (có xúc tác phù hợp) trong môi trường acid ở điều kiện chuẩn có xảy ra theo chiều tạo thành MnO₄⁻ và Cl⁻ hay không? Vì sao?

• A. Có, vì E⁰(MnO₄⁻/Mn²⁺) > E⁰(Cl₂/Cl⁻).
• B. Không, vì E⁰(MnO₄⁻/Mn²⁺) < E⁰(Cl₂/Cl⁻).
• C. Có, vì Mn²⁺ là chất khử mạnh hơn Cl⁻.
• D. Không, vì Cl₂ là chất oxi hóa yếu hơn MnO₄⁻.

Câu 5: Sức điện động chuẩn (E⁰pin) của pin điện hóa được tính bằng công thức nào?

• A. E⁰pin = E⁰anode - E⁰cathode
• B. E⁰pin = E⁰cathode - E⁰anode
• C. E⁰pin = E⁰cathode + E⁰anode
• D. E⁰pin = |E⁰cathode - E⁰anode|

Câu 6: Trong dãy điện hóa, tính oxi hóa của các ion kim loại biến đổi như thế nào khi đi từ trái sang phải?

• A. Tăng dần
• B. Giảm dần
• C. Không đổi
• D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 7: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (V): K⁺/K (-2,92), Mg²⁺/Mg (-2,37), Fe²⁺/Fe (-0,44), Cu²⁺/Cu (+0,34). Kim loại nào sau đây có thể phản ứng với dung dịch FeSO₄ ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu
• B. Mg
• C. K (phản ứng với nước tạo Mg(OH)₂ và H₂)
• D. Cả A, B, C đều phản ứng.

Câu 8: Vai trò của cầu muối trong pin điện hóa là gì?

• A. Ngăn cách hai dung dịch điện li.
• B. Cung cấp electron cho mạch ngoài.
• C. Tham gia trực tiếp vào phản ứng oxi hóa-khử.
• D. Duy trì tính trung hòa điện của hai nửa pin.

Câu 9: Một pin điện hóa được thiết lập từ cặp Ni²⁺/Ni (E⁰ = -0,26 V) và Ag⁺/Ag (E⁰ = +0,80 V). Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. +1,06 V
• B. -1,06 V
• C. +0,54 V
• D. -0,54 V

Câu 10: Cho các cặp oxi hóa-khử và thế điện cực chuẩn (V): A²⁺/A (-1,66), B²⁺/B (-0,13), C²⁺/C (+0,85). Sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa:

• A. A²⁺ < C²⁺ < B²⁺
• B. C²⁺ < B²⁺ < A²⁺
• C. A²⁺ < B²⁺ < C²⁺
• D. B²⁺ < A²⁺ < C²⁺

Câu 11: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra một cách tự phát ở điều kiện chuẩn? Biết E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V.

• A. Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe
• B. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
• C. Ag + Fe³⁺ → Ag⁺ + Fe²⁺
• D. Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

Câu 12: Khi nhúng thanh kim loại M vào dung dịch muối N(NO₃)ₓ, thấy có kim loại N bám vào thanh M. Điều này chứng tỏ điều gì về thế điện cực chuẩn của hai cặp Mˣ⁺/M và Nˣ⁺/N?

• A. E⁰(Mˣ⁺/M) < E⁰(Nˣ⁺/N)
• B. E⁰(Mˣ⁺/M) > E⁰(Nˣ⁺/N)
• C. E⁰(Mˣ⁺/M) = E⁰(Nˣ⁺/N)
• D. Không thể kết luận.

Câu 13: Trong một pin điện hóa, dòng electron trong mạch ngoài luôn chảy từ:

• A. Cực dương (cathode) sang cực âm (anode).
• B. Cực âm (anode) sang cực dương (cathode).
• C. Dung dịch điện li sang điện cực.
• D. Cầu muối sang điện cực.

Câu 14: Cho E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V và E⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 V. Phản ứng giữa Fe³⁺ và Sn có xảy ra tự phát ở điều kiện chuẩn không? Nếu có, sản phẩm là gì?

• A. Có, tạo thành Fe²⁺ và Sn²⁺.
• B. Có, tạo thành Fe²⁺ và Sn⁴⁺.
• C. Không xảy ra.
• D. Có, tạo thành Fe và Sn²⁺.

Câu 15: Một pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực Mg nhúng trong dung dịch MgSO₄ và điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄. Biết E⁰(Mg²⁺/Mg) = -2,37 V, E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V. Cực dương (cathode) của pin này là:

• A. Điện cực Mg.
• B. Điện cực Zn.
• C. Cả hai điện cực.
• D. Không xác định được.

Câu 16: Thế điện cực của một cặp oxi hóa-khử phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây ở điều kiện không chuẩn?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của cặp oxi hóa-khử.
• B. Phụ thuộc vào bản chất và áp suất.
• C. Phụ thuộc vào bản chất, nồng độ ion (hoặc áp suất chất khí) và nhiệt độ.
• D. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ.

Câu 17: Dãy điện hóa được xây dựng dựa trên cơ sở sắp xếp các cặp oxi hóa-khử theo chiều tăng dần của đại lượng nào?

• A. Tính khử của dạng khử.
• B. Tính oxi hóa của dạng oxi hóa.
• C. Bán kính nguyên tử.
• D. Thế điện cực chuẩn (E⁰).

Câu 18: Cho E⁰(I₂/I⁻) = +0,54 V và E⁰(Br₂/Br⁻) = +1,09 V. Nhận định nào sau đây đúng?

• A. I₂ có tính oxi hóa mạnh hơn Br₂.
• B. I⁻ có tính khử mạnh hơn Br⁻.
• C. Phản ứng giữa I⁻ và Br₂ không xảy ra tự phát.
• D. Phản ứng giữa I₂ và Br⁻ xảy ra tự phát.

Câu 19: Để một phản ứng oxi hóa-khử xảy ra tự phát trong pin điện hóa ở điều kiện chuẩn, yêu cầu về thế điện cực chuẩn của hai cặp tham gia là gì?

• A. Chất oxi hóa có E⁰ lớn hơn chất khử.
• B. Chất oxi hóa có E⁰ nhỏ hơn chất khử.
• C. E⁰ của hai cặp phải bằng nhau.
• D. E⁰ của hai cặp phải trái dấu.

Câu 20: Pin Daniell (Zn-Cu) hoạt động dựa trên phản ứng tổng quát: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). Dòng ion nào di chuyển qua cầu muối từ nửa pin Cu sang nửa pin Zn khi pin đang phóng điện?

• A. Ion Zn²⁺
• B. Ion Cu²⁺
• C. Anion (ví dụ: Cl⁻ nếu cầu muối chứa KCl)
• D. Cation (ví dụ: K⁺ nếu cầu muối chứa KCl)

Câu 21: Cho các thế điện cực chuẩn: E⁰(Pb²⁺/Pb) = -0,13 V, E⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 V. Có thể dùng bình bằng thiếc (Sn) để đựng dung dịch Pb(NO₃)₂ được không? Vì sao?

• A. Được, vì Sn hoạt động mạnh hơn Pb.
• B. Không được, vì Sn có thể khử Pb²⁺.
• C. Được, vì Pb có tính oxi hóa mạnh hơn Sn.
• D. Không được, vì Pb có tính khử mạnh hơn Sn.

Câu 22: Kim loại nào sau đây có thể đẩy được Hydro từ dung dịch acid loãng ở điều kiện chuẩn? Biết E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0,44 V, E⁰(Ni²⁺/Ni) = -0,26 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, E⁰(2H⁺/H₂) = 0,00 V.

• A. Cu
• B. Chỉ có Zn.
• C. Chỉ có Zn và Fe.
• D. Zn, Fe và Ni.

Câu 23: Điện cực hydrogen chuẩn được quy ước có thế điện cực chuẩn bằng 0 V ở điều kiện nào?

• A. Áp suất khí H₂ là 1 bar (hoặc 1 atm), nồng độ H⁺ là 1 M, nhiệt độ 25°C.
• B. Áp suất khí H₂ là 1 atm, nồng độ H⁺ bất kỳ, nhiệt độ 25°C.
• C. Áp suất khí H₂ bất kỳ, nồng độ H⁺ là 1 M, nhiệt độ 25°C.
• D. Áp suất khí H₂ là 1 bar, nồng độ H⁺ là 1 M, nhiệt độ bất kỳ.

Câu 24: Cho E⁰(X²⁺/X) = -0.40 V và E⁰(Y²⁺/Y) = +0.15 V. Khi thiết lập pin điện hóa X-Y ở điều kiện chuẩn, phản ứng tổng quát của pin là gì?

• A. X²⁺ + Y → X + Y²⁺
• B. X + Y → X²⁺ + Y²⁺
• C. X + Y²⁺ → X²⁺ + Y
• D. X²⁺ + Y²⁺ → X + Y

Câu 25: Dựa vào dãy điện hóa, kim loại nào sau đây có thể phản ứng với dung dịch AgNO₃ để tạo ra Ag kim loại? Biết E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0,44 V, E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V, E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V.

• A. Chỉ Cu.
• B. Chỉ Fe.
• C. Chỉ Cu và Ag.
• D. Fe và Cu.

Câu 26: Trong một pin điện hóa, quá trình oxi hóa xảy ra tại:

• A. Cực âm (anode).
• B. Cực dương (cathode).
• C. Cầu muối.
• D. Dung dịch điện li.

Câu 27: Cho các cặp oxi hóa-khử với thế điện cực chuẩn (V): A²⁺/A (+0,90), B²⁺/B (-0,25), C²⁺/C (-1,20), D²⁺/D (+0,10). Pin điện hóa được tạo bởi hai kim loại nào sẽ có sức điện động chuẩn lớn nhất?

• A. A và B
• B. B và C
• C. A và C
• D. C và D

Câu 28: Thế điện cực của cặp Zn²⁺/Zn trong dung dịch ZnSO₄ 0,1 M ở 25°C sẽ như thế nào so với thế điện cực chuẩn E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V? (Áp dụng phương trình Nernst: E = E⁰ - (0.0592/n) logQ)

• A. Lớn hơn -0,76 V.
• B. Nhỏ hơn -0,76 V.
• C. Bằng -0,76 V.
• D. Không thể xác định nếu không biết áp suất.

Câu 29: Cho thế điện cực chuẩn E⁰(X²⁺/X) = -0,5 V và E⁰(Y⁺/Y) = +0,3 V. Khi trộn bột kim loại X vào dung dịch muối YNO₃ ở điều kiện chuẩn, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Kim loại Y bám vào bột X, màu sắc dung dịch có thể thay đổi.
• B. Kim loại X tan ra, không có kim loại Y tạo thành.
• C. Không có phản ứng xảy ra.
• D. Khí thoát ra và kim loại Y bám vào bột X.

Câu 30: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Cr³⁺ (E⁰ = -0,74 V), Fe³⁺ (E⁰ = +0,77 V), Ag⁺ (E⁰ = +0,80 V), K⁺ (E⁰ = -2,92 V).

• A. K⁺ < Ag⁺ < Fe³⁺ < Cr³⁺
• B. Ag⁺ < Fe³⁺ < Cr³⁺ < K⁺
• C. K⁺ < Cr³⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺
• D. Cr³⁺ < Fe³⁺ < Ag⁺ < K⁺