Trang chủ » THPT » Trắc Nghiệm Lớp 12 » Trắc Nghiệm Môn Hóa Học 12 - Kết Nối Tri Thức » Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học (Kết Nối Tri Thức)

Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học (Kết Nối Tri Thức)

Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học (Kết Nối Tri Thức) tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Môn Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học - Đề 06

1 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Cặp oxi hóa – khử được định nghĩa là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của cùng một nguyên tố. Dựa vào định nghĩa này, cặp nào sau đây không phải là cặp oxi hóa – khử đúng?

2 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Thế điện cực chuẩn (E⁰) của một cặp oxi hóa – khử cho biết khả năng tương đối của dạng oxi hóa trong cặp đó nhận electron. Giá trị E⁰ càng dương thì dạng oxi hóa có tính oxi hóa càng mạnh. Dựa vào thông tin này và kiến thức về dãy điện hóa, ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

3 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Dãy điện hóa các kim loại được xây dựng dựa trên thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử kim loại. Chiều giảm dần tính khử của kim loại trong dãy điện hóa cũng là chiều tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại tương ứng. Sắp xếp các kim loại Mg, Fe, Ag, K theo chiều tính khử giảm dần.

4 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến. Cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa, cực dương (cathode) là nơi xảy ra quá trình khử. Xét pin điện hóa Zn – Cu. Biết E⁰(Zn2+/Zn) = -0.76 V, E⁰(Cu2+/Cu) = +0.34 V. Quá trình nào xảy ra tại cực dương của pin này?

5 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Sức điện động chuẩn của pin điện hóa (E⁰pin) được tính bằng hiệu thế điện cực chuẩn của cực dương và cực âm: E⁰pin = E⁰(+) - E⁰(-). Cho pin điện hóa Al – Fe. Biết E⁰(Al3+/Al) = -1.66 V, E⁰(Fe2+/Fe) = -0.44 V. Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Điện cực hydro chuẩn được quy ước có thế điện cực chuẩn bằng 0. Điện cực này bao gồm một lá bạch kim nhúng trong dung dịch chứa ion H+ có nồng độ 1 M, và khí H2 sục vào ở áp suất 1 bar, nhiệt độ 25⁰C. Cặp oxi hóa – khử tương ứng với điện cực hydro chuẩn là:

7 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước H có thể khử được ion H+ trong dung dịch axit (trừ HNO3, H2SO4 đặc nóng). Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HCl loãng ở điều kiện thường?

8 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Pin điện hóa hoạt động tạo ra dòng điện một chiều. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương qua mạch ngoài. Dòng điện quy ước di chuyển từ cực dương sang cực âm. Trong pin Daniell (Zn-Cu), chiều di chuyển của ion kẽm (Zn2+) trong dung dịch là:

9 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cầu muối trong pin điện hóa có vai trò quan trọng trong việc duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch ở hai nửa pin, từ đó đảm bảo cho pin hoạt động liên tục. Nếu không có cầu muối, điều gì sẽ xảy ra?

10 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Cho các cặp oxi hóa – khử sau với thế điện cực chuẩn tương ứng: Cu2+/Cu (+0.34 V), Fe2+/Fe (-0.44 V), Ag+/Ag (+0.80 V), Al3+/Al (-1.66 V). Pin điện hóa nào được ghép từ hai trong số các cặp này sẽ có sức điện động chuẩn lớn nhất?

11 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Một lá kim loại M được nhúng vào dung dịch muối M(NO3)x. Thế điện cực của cặp Mx+/M phụ thuộc vào bản chất kim loại, nồng độ ion Mx+ và nhiệt độ. Khi tăng nồng độ ion Mx+, thế điện cực của cặp Mx+/M sẽ thay đổi như thế nào?

12 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực Ni nhúng trong dung dịch NiSO4 và điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3. Biết E⁰(Ni2+/Ni) = -0.25 V, E⁰(Ag+/Ag) = +0.80 V. Phát biểu nào sau đây về hoạt động của pin này là đúng?

13 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Cho các phản ứng oxi hóa – khử sau: (1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; (2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag; (3) Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn. Phản ứng nào có thể diễn ra tự phát trong điều kiện thường (không cần cung cấp năng lượng từ bên ngoài) dựa trên thế điện cực chuẩn?

14 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Một pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực kim loại X nhúng trong dung dịch XSO4 và điện cực kim loại Y nhúng trong dung dịch YSO4. Người ta đo được sức điện động chuẩn của pin là 0.78 V. Biết E⁰(Y2+/Y) = +0.34 V. Xác định thế điện cực chuẩn của cặp X2+/X và chiều phản ứng trong pin.

15 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Dãy điện hóa còn cho phép dự đoán khả năng phản ứng của kim loại với dung dịch muối. Kim loại mạnh hơn (đứng trước trong dãy) có thể đẩy kim loại yếu hơn (đứng sau trong dãy) ra khỏi dung dịch muối của nó. Cho các kim loại Zn, Cu, Fe, Ag và các dung dịch muối ZnSO4, CuSO4, FeSO4, AgNO3. Kim loại nào có thể đẩy được cả Fe và Cu ra khỏi dung dịch muối của chúng?

16 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Trong pin điện hóa, quá trình oxi hóa xảy ra tại cực âm (anode), còn quá trình khử xảy ra tại cực dương (cathode). Cho pin điện hóa Mg – Ag. Biết E⁰(Mg2+/Mg) = -2.37 V, E⁰(Ag+/Ag) = +0.80 V. Viết phương trình ion rút gọn cho quá trình xảy ra tại cực âm.

17 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Thế điện cực của điện cực hydro phụ thuộc vào nồng độ ion H+ (pH) của dung dịch. Theo phương trình Nernst (ở 25⁰C), E(2H+/H2) = E⁰(2H+/H2) + (0.059/2)log[H+]². Biết E⁰(2H+/H2) = 0 V. Nếu pH của dung dịch là 2, thế điện cực của điện cực hydro là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Sức điện động của pin điện hóa là hiệu thế giữa hai điện cực của pin khi mạch ngoài hở. Giá trị này cho biết khả năng sinh công điện của pin. Pin có sức điện động càng lớn thì khả năng sinh công điện càng mạnh. Sức điện động của pin phụ thuộc chủ yếu vào:

19 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: So sánh khả năng phản ứng của các chất oxi hóa và chất khử dựa trên thế điện cực chuẩn. Chất oxi hóa mạnh hơn là chất có E⁰ lớn hơn. Chất khử mạnh hơn là chất có E⁰ nhỏ hơn. Dựa vào dãy điện hóa, hãy so sánh tính khử của Fe và Cu.

20 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Trong pin Daniell (Zn-Cu), khi pin hoạt động, nồng độ ion nào trong dung dịch ở cực âm sẽ tăng lên?

21 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực Cr nhúng trong dung dịch Cr3+ và điện cực Fe nhúng trong dung dịch Fe2+. Biết E⁰(Cr3+/Cr) = -0.74 V, E⁰(Fe2+/Fe) = -0.44 V. Phát biểu nào sau đây là sai?

22 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Một học sinh lắp một pin điện hóa gồm điện cực Sn nhúng trong dung dịch Sn2+ và điện cực Pb nhúng trong dung dịch Pb2+. Biết E⁰(Sn2+/Sn) = -0.14 V, E⁰(Pb2+/Pb) = -0.13 V. Sức điện động chuẩn của pin này là:

23 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Trong pin điện hóa, phản ứng tổng thể là phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến. Phản ứng này là sự kết hợp của quá trình oxi hóa ở cực âm và quá trình khử ở cực dương. Viết phương trình phản ứng tổng thể của pin điện hóa Zn – Ag. Biết E⁰(Zn2+/Zn) = -0.76 V, E⁰(Ag+/Ag) = +0.80 V.

24 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Thế điện cực chuẩn của một cặp oxi hóa – khử không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

25 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho các thế điện cực chuẩn: E⁰(Mg2+/Mg) = -2.37 V, E⁰(Fe2+/Fe) = -0.44 V, E⁰(Sn2+/Sn) = -0.14 V, E⁰(Cu2+/Cu) = +0.34 V. Kim loại Mg có thể đẩy được những ion kim loại nào sau đây ra khỏi dung dịch muối của chúng?

26 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Pin điện hóa được ứng dụng rộng rãi trong đời sống, ví dụ như pin dùng trong đồng hồ, điều khiển từ xa, điện thoại di động, xe điện,... Nguyên tắc hoạt động chung của các loại pin này là:

27 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Xét pin điện hóa Zn – Cu. Khi pin hoạt động, khối lượng của điện cực nào sẽ tăng lên?

28 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Cho pin điện hóa X – Y. Biết E⁰(Xn+/X) = -0.76 V, E⁰(Ym+/Y) = +0.34 V. Cực âm của pin này là:

29 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Thế điện cực chuẩn của một cặp oxi hóa – khử là hiệu điện thế giữa điện cực đó và điện cực hydro chuẩn khi các chất tham gia phản ứng ở trạng thái chuẩn. Trạng thái chuẩn đối với chất khí là áp suất 1 bar, đối với ion trong dung dịch là nồng độ:

30 / 30

Category: Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Kết nối tri thức - Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Một pin điện hóa được cấu tạo từ điện cực kim loại A nhúng trong dung dịch muối A(NO3)2 0.1 M và điện cực kim loại B nhúng trong dung dịch muối B(NO3)2 1 M. Biết E⁰(A2+/A) = -0.25 V, E⁰(B2+/B) = +0.34 V. Nhận định nào sau đây là đúng về pin này khi hoạt động ở 25⁰C?

Xem kết quả