Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 - Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại (Cánh Diều)

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại - Đề 06

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Hợp kim là gì? Chọn định nghĩa chính xác và đầy đủ nhất theo quan điểm hóa học.

A. Là hỗn hợp của hai hay nhiều kim loại nóng chảy trộn lẫn vào nhau.
B. Là chất rắn chứa kim loại và các phi kim.
C. Là hỗn hợp đồng nhất của kim loại.
D. Là hỗn hợp rắn của kim loại cơ bản với một hoặc nhiều nguyên tố khác (kim loại hoặc phi kim).

Câu 2: So với kim loại nguyên chất, hợp kim thường có những tính chất nào sau đây khác biệt và được cải thiện để phù hợp với nhiều mục đích sử dụng hơn? (Chọn phương án đúng nhất)

A. Độ dẫn điện, độ dẫn nhiệt tốt hơn.
B. Độ dẻo, dễ kéo sợi hơn.
C. Độ cứng, độ bền cao hơn; khả năng chống ăn mòn tốt hơn; nhiệt độ nóng chảy thay đổi.
D. Luôn có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn kim loại thành phần.

Câu 3: Gang và thép là hai loại hợp kim rất quan trọng. Điểm khác biệt cơ bản về thành phần giữa gang và thép là gì?

A. Hàm lượng carbon.
B. Sự có mặt của các nguyên tố hợp kim khác như Cr, Ni.
C. Trạng thái tồn tại của carbon trong hợp kim.
D. Phương pháp sản xuất.

Câu 4: Duralumin là một hợp kim nhẹ và bền, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hàng không. Thành phần chính của duralumin bao gồm kim loại nào?

A. Sắt.
B. Nhôm.
C. Đồng.
D. Titan.

Câu 5: Sự ăn mòn kim loại là gì?

A. Sự biến đổi tính chất vật lý của kim loại dưới tác dụng của nhiệt.
B. Sự hao mòn cơ học bề mặt kim loại do ma sát.
C. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường.
D. Sự hòa tan kim loại trong nước.

Câu 6: Bản chất hóa học của sự ăn mòn kim loại là quá trình nào?

A. Quá trình oxi hóa kim loại.
B. Quá trình khử ion kim loại.
C. Quá trình điện phân.
D. Quá trình thủy phân.

Câu 7: Phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa. Điểm khác biệt cốt lõi nằm ở đâu?

A. Có hay không có sự tham gia của nước.
B. Tốc độ diễn ra quá trình ăn mòn.
C. Sự tạo thành sản phẩm ăn mòn.
D. Có hay không có sự phát sinh dòng điện.

Câu 8: Trường hợp nào sau đây không xảy ra ăn mòn kim loại?

A. Thanh sắt để trong không khí ẩm.
B. Dây sắt nhúng trong dầu hỏa.
C. Lá đồng ngâm trong dung dịch bạc nitrat.
D. Hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm.

Câu 9: Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa học là gì? (Chọn phương án đầy đủ nhất)

A. Có hai kim loại khác nhau tiếp xúc với nhau.
B. Có kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
C. Có hai vật dẫn điện khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với chất điện li.
D. Có hai vật dẫn điện khác bản chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 10: Khi một miếng hợp kim Fe-Zn để trong không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Hãy xác định cực âm (anot) và cực dương (catot) trong pin điện hóa này.

A. Cực âm là Zn, cực dương là Fe.
B. Cực âm là Fe, cực dương là Zn.
C. Cả hai đều là cực âm.
D. Cả hai đều là cực dương.

Câu 11: Tiếp tục với miếng hợp kim Fe-Zn để trong không khí ẩm (ăn mòn điện hóa), phản ứng nào chủ yếu xảy ra ở cực âm?

A. Fe → Fe$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
B. O$_2$ + 2H$_2$O + 4e$^{-}$ → 4OH$^{-}$.
C. Zn → Zn$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
D. 2H$^+$ + 2e$^{-}$ → H$_2$.

Câu 12: Tiếp tục với miếng hợp kim Fe-Zn để trong không khí ẩm (ăn mòn điện hóa), phản ứng nào chủ yếu xảy ra ở cực dương?

A. Fe → Fe$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
B. O$_2$ + 2H$_2$O + 4e$^{-}$ → 4OH$^{-}$.
C. Zn → Zn$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
D. 2H$^+$ + 2e$^{-}$ → H$_2$.

Câu 13: Một tấm thép (hợp kim Fe-C) bị nứt, tạo thành một vùng nhỏ chứa dung dịch điện li do hơi ẩm ngưng tụ. Tại vùng nứt này, sắt có khả năng bị ăn mòn điện hóa. Quá trình nào xảy ra tại cực dương (catot) trong trường hợp này?

A. Sắt bị oxi hóa thành ion sắt.
B. Carbon bị oxi hóa thành CO$_2$.
C. Oxygen bị khử thành ion hydroxit.
D. Nước bị điện phân thành H$_2$ và O$_2$.

Câu 14: Thanh kim loại M được nối với thanh Fe và nhúng vào dung dịch NaCl. Sau một thời gian, người ta thấy thanh Fe bị ăn mòn chậm hơn so với khi chỉ nhúng thanh Fe vào dung dịch NaCl. Kim loại M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau?

A. Cu.
B. Ag.
C. Ni.
D. Zn.

Câu 15: Để bảo vệ đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ catot bằng cách gắn các khối kim loại hoạt động hơn vào đường ống. Kim loại nào sau đây là phù hợp nhất để sử dụng làm vật hy sinh (anot hy sinh) trong trường hợp này?

A. Magie (Mg).
B. Đồng (Cu).
C. Chì (Pb).
D. Thiếc (Sn).

Câu 16: Khi nhúng một miếng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Kim loại nào bị ăn mòn chính trong trường hợp này?

A. Sắt (Fe).
B. Đồng (Cu).
C. Cả Fe và Cu đều bị ăn mòn như nhau.
D. Không có kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 17: Tiếp tục với miếng hợp kim Fe-Cu trong dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng. Phản ứng nào chủ yếu xảy ra ở cực dương (catot)?

A. Fe → Fe$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
B. Cu → Cu$^{2+}$ + 2e$^{-}$.
C. O$_2$ + 2H$_2$O + 4e$^{-}$ → 4OH$^{-}$.
D. 2H$^+$ + 2e$^{-}$ → H$_2$.

Câu 18: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn?

A. Sơn hoặc mạ lớp kim loại khác lên bề mặt.
B. Bảo vệ catot (dùng kim loại hy sinh).
C. Mài bóng bề mặt kim loại.
D. Bôi dầu mỡ lên bề mặt.

Câu 19: Mạ kẽm (galvanizing) là phương pháp phủ một lớp kẽm lên bề mặt thép để bảo vệ thép khỏi bị gỉ. Kẽm bảo vệ thép bằng cách nào?

A. Kẽm tạo thành lớp oxit bền vững ngăn cách thép với môi trường.
B. Kẽm làm tăng độ cứng của bề mặt thép.
C. Kẽm phản ứng với các chất gây ăn mòn trong môi trường trước khi chúng tiếp xúc với thép.
D. Kẽm hoạt động như một anot hy sinh, bị ăn mòn thay cho sắt khi có vết trầy xước.

Câu 20: Tại sao các vật dụng làm bằng bạc thường bị xỉn màu (chuyển sang màu đen) khi tiếp xúc với không khí có chứa khí H$_2$S?

A. Do bạc bị oxi hóa bởi O$_2$ trong không khí ẩm.
B. Do bạc phản ứng với H$_2$S tạo thành Ag$_2$S màu đen.
C. Do bạc tạo hợp kim với các tạp chất trong không khí.
D. Đây là hiện tượng ăn mòn điện hóa giữa bạc và các tạp chất.

Câu 21: Cho ba ống nghiệm chứa các vật liệu sau và cùng đặt trong không khí ẩm: (1) Đinh sắt nguyên chất, (2) Đinh sắt quấn dây đồng, (3) Đinh sắt quấn dây kẽm. Hãy sắp xếp thứ tự tốc độ ăn mòn của đinh sắt trong ba ống nghiệm từ chậm nhất đến nhanh nhất.

A. (1) < (2) < (3).
B. (2) < (1) < (3).
C. (3) < (1) < (2).
D. (3) < (2) < (1).

Câu 22: Một vật làm bằng hợp kim Fe-C (thép) được nhúng vào dung dịch HCl loãng. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Chất bị khử tại cực dương (catot) là gì?

A. Ion H$^+$.
B. Phân tử H$_2$O.
C. Phân tử O$_2$.
D. Ion Cl$^- $.

Câu 23: Để bảo vệ các công trình ngầm bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể sử dụng phương pháp bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài. Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

A. Nối vật cần bảo vệ với một kim loại có tính khử mạnh hơn.
B. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều bên ngoài.
C. Phủ lên vật cần bảo vệ một lớp kim loại hoạt động hơn.
D. Phủ lên vật cần bảo vệ một lớp sơn cách li.

Câu 24: Cho các nhận định sau về hợp kim: (a) Tính chất của hợp kim khác nhiều so với tính chất của các kim loại thành phần. (b) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại thành phần. (c) Hợp kim thường cứng và bền hơn kim loại thành phần. (d) Gang và thép đều là hợp kim của sắt với carbon. Số nhận định đúng là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 25: Giải thích tại sao đồng thau (hợp kim Cu-Zn) lại được sử dụng phổ biến để chế tạo các chi tiết máy, nhạc cụ, đồ trang trí thay vì sử dụng đồng nguyên chất hoặc kẽm nguyên chất?

A. Đồng thau cứng, bền, chống ăn mòn tốt và dễ gia công hơn đồng nguyên chất và kẽm nguyên chất.
B. Đồng thau có giá thành rẻ hơn đồng và kẽm.
C. Đồng thau có nhiệt độ nóng chảy rất cao, phù hợp với việc đúc.
D. Đồng thau có độ dẫn điện tốt hơn đồng nguyên chất.

Câu 26: Một miếng kim loại M được phủ một lớp kim loại N lên bề mặt. Khi lớp phủ N bị trầy xước, kim loại M bên trong tiếp xúc với môi trường ẩm. Nếu kim loại M bị ăn mòn trước kim loại N, điều này chứng tỏ điều gì về tính chất hóa học của M và N?

A. M hoạt động hóa học yếu hơn N.
B. N hoạt động hóa học mạnh hơn M.
C. M hoạt động hóa học mạnh hơn N.
D. Không thể kết luận về tính hoạt động hóa học từ thông tin này.

Câu 27: Cho một tấm sắt được nhúng một phần vào dung dịch CuSO$_4$. Sau một thời gian, tại phần tiếp xúc với dung dịch, tấm sắt sẽ bị ăn mòn theo cơ chế nào là chủ yếu?

A. Ăn mòn hóa học.
B. Ăn mòn điện hóa.
C. Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học ban đầu, sau đó chuyển thành ăn mòn điện hóa.
D. Không xảy ra ăn mòn.

Câu 28: Nhận định nào sau đây về sự ăn mòn kim loại là sai?

A. Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường.
B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa kim loại.
C. Mọi trường hợp ăn mòn kim loại đều là ăn mòn điện hóa.
D. Ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện.

Câu 29: Một chiếc cầu thép được xây dựng ở vùng ven biển. Để chống ăn mòn hiệu quả, phương pháp nào sau đây được ưu tiên áp dụng kết hợp với việc sơn phủ?

A. Chỉ cần sơn phủ bề mặt thép.
B. Mạ thiếc lên toàn bộ cấu trúc thép.
C. Bôi dầu mỡ định kỳ.
D. Kết hợp sơn phủ và bảo vệ catot (ví dụ: dùng anot hy sinh hoặc dòng điện ngoài).

Câu 30: Xét ba vật làm bằng các vật liệu sau: (1) Sắt nguyên chất, (2) Hợp kim Fe-Cu, (3) Hợp kim Fe-Zn. Cả ba vật đều được đặt trong cùng một môi trường không khí ẩm. Khả năng bị ăn mòn (từ ít nhất đến nhiều nhất) của ba vật này là:

A. (1) < (2) < (3).
B. (3) < (1) < (2).
C. (2) < (1) < (3).
D. (1) < (3) < (2).

1 / 30