Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại (Chân Trời Sáng Tạo)

Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là hỗn hợp rắn của kim loại nền với một hoặc nhiều nguyên tố khác (kim loại hoặc phi kim), trong đó nguyên tố nền là kim loại. Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của hầu hết các hợp kim so với kim loại nguyên chất tạo ra chúng?

• A. Có độ cứng cao hơn.
• B. Có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.
• C. Có khả năng chống ăn mòn tốt hơn (trong một số trường hợp đặc biệt).
• D. Có tính dẫn điện tốt hơn.

Câu 2: Thép là một loại hợp kim rất phổ biến. Thành phần chính của thép là gì và nguyên tố phi kim nào đóng vai trò quan trọng trong việc thay đổi tính chất của sắt?

• A. Sắt và Crom.
• B. Sắt và Carbon.
• C. Sắt và Niken.
• D. Sắt và Mangan.

Câu 3: Gang là một loại hợp kim của sắt có hàm lượng carbon cao (thường từ 2% đến 5%). So với thép, gang có đặc điểm nào sau đây?

• A. Dẻo và dễ uốn hơn thép.
• B. Nhiệt độ nóng chảy cao hơn thép.
• C. Giòn và cứng hơn thép.
• D. Có khả năng chống ăn mòn tốt hơn thép.

Câu 4: Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do phản ứng hóa học hoặc điện hóa với các chất trong môi trường. Phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa dựa trên yếu tố nào là chính xác nhất?

• A. Sản phẩm ăn mòn (oxit, muối,...).
• B. Sự có mặt của dòng điện (chuyển dịch electron có hướng).
• C. Tốc độ ăn mòn (nhanh hay chậm).
• D. Loại kim loại bị ăn mòn.

Câu 5: Một lá kẽm được ngâm trong dung dịch axit sunfuric loãng. Hiện tượng ăn mòn xảy ra là loại nào và quá trình nào diễn ra tại bề mặt kẽm?

• A. Ăn mòn hóa học; Kẽm bị oxy hóa.
• B. Ăn mòn hóa học; Kẽm bị khử.
• C. Ăn mòn điện hóa; Kẽm là cực âm và bị oxy hóa.
• D. Ăn mòn điện hóa; Kẽm là cực dương và bị khử.

Câu 6: Một miếng hợp kim Sắt-Carbon (gang hoặc thép) để lâu trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn. Quá trình ăn mòn này chủ yếu là loại nào và tại sao?

• A. Ăn mòn hóa học, do Fe phản ứng trực tiếp với O₂ và hơi nước.
• B. Ăn mòn hóa học, do C hoạt động mạnh hơn Fe.
• C. Ăn mòn điện hóa, Fe là cực dương và bị khử.
• D. Ăn mòn điện hóa, Fe là cực âm và bị oxy hóa.

Câu 7: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Sắt-Carbon trong không khí ẩm (môi trường trung tính/kiềm yếu), các phản ứng nào xảy ra tại các cực? (Bỏ qua sự tạo thành gỉ sắt cuối cùng).

• A. Cực âm: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻; Cực dương: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
• B. Cực âm: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻; Cực dương: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
• C. Cực âm: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻; Cực dương: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
• D. Cực âm: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂; Cực dương: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.

Câu 8: Các yếu tố nào sau đây thường làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại?

• A. Giảm nhiệt độ môi trường.
• B. Tăng độ tinh khiết của kim loại.
• C. Tăng nồng độ chất điện li trong môi trường.
• D. Giảm diện tích tiếp xúc của kim loại với chất điện li.

Câu 9: Một tấm sắt được phủ một lớp kẽm bên ngoài (sắt tráng kẽm hay tôn kẽm). Nếu lớp kẽm này bị trầy xước, để lộ lớp sắt bên trong khi vật được đặt trong không khí ẩm, thì kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và tại sao?

• A. Kẽm bị ăn mòn trước vì kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn sắt.
• B. Sắt bị ăn mòn trước vì sắt là kim loại nền.
• C. Cả kẽm và sắt bị ăn mòn đồng thời với tốc độ như nhau.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn nếu chỉ bị trầy xước một chút.

Câu 10: Ngược lại với câu 9, một tấm sắt được phủ một lớp thiếc bên ngoài (sắt tây). Nếu lớp thiếc này bị trầy xước, để lộ lớp sắt bên trong khi vật được đặt trong không khí ẩm, thì kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và tại sao?

• A. Thiếc bị ăn mòn trước vì thiếc là kim loại yếu hơn.
• B. Sắt bị ăn mòn trước vì sắt hoạt động hóa học mạnh hơn thiếc.
• C. Cả thiếc và sắt bị ăn mòn đồng thời với tốc độ như nhau.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn nếu chỉ bị trầy xước một chút.

Câu 11: Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn?

• A. Sơn, mạ, tráng men lên bề mặt kim loại.
• B. Chế tạo hợp kim chống ăn mòn (ví dụ: thêm Cr, Ni vào thép).
• C. Dùng phương pháp bảo vệ vật hi sinh (ví dụ: gắn kẽm vào vỏ tàu thép).
• D. Nung nóng kim loại trong không khí.

Câu 12: Vỏ tàu biển làm bằng thép thường được gắn các tấm kim loại nào sau đây để bảo vệ vỏ tàu khỏi bị ăn mòn điện hóa?

• A. Kẽm hoặc Magie.
• B. Đồng hoặc Bạc.
• C. Chì hoặc Thiếc.
• D. Niken hoặc Crom.

Câu 13: Phân tích tình huống sau: Một đường ống dẫn dầu bằng thép được chôn dưới lòng đất. Để bảo vệ đường ống này khỏi bị ăn mòn, người ta sử dụng phương pháp bảo vệ bằng dòng điện ngoài (impressed current cathodic protection). Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

• A. Nối đường ống thép với cực dương của nguồn điện một chiều để đẩy electron ra khỏi thép.
• B. Nối đường ống thép với một kim loại hoạt động hơn (ví dụ: kẽm) để kẽm bị ăn mòn thay cho thép.
• C. Nối đường ống thép với cực âm của nguồn điện một chiều để biến thép thành cực âm (cathode) và ngăn quá trình oxy hóa.
• D. Phủ một lớp sơn cách điện lên toàn bộ bề mặt đường ống thép.

Câu 14: Gỉ sắt, thành phần chính là Fe₂O₃.nH₂O, là sản phẩm phổ biến của quá trình ăn mòn sắt. Tại sao gỉ sắt lại gây thiệt hại nghiêm trọng cho các công trình, máy móc làm bằng thép?

• A. Gỉ sắt là lớp màng bảo vệ vững chắc, ngăn chặn ăn mòn tiếp diễn.
• B. Gỉ sắt có cấu trúc xốp, dễ bong tróc, không bảo vệ được lớp kim loại bên trong và làm suy giảm tính chất cơ học của vật liệu.
• C. Gỉ sắt làm tăng tính dẫn điện của thép, gây nguy hiểm.
• D. Gỉ sắt làm tăng nhiệt độ nóng chảy của thép, gây khó khăn khi sửa chữa.

Câu 15: Phân tích các tình huống sau và xác định tình huống nào chủ yếu xảy ra ăn mòn hóa học:

• A. Đốt dây sắt trong khí clo khô.
• B. Thép carbon để lâu trong không khí ẩm.
• C. Thanh hợp kim Fe-Cu nhúng trong nước biển.
• D. Tấm sắt tráng thiếc bị trầy xước để trong không khí ẩm.

Câu 16: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng vào dung dịch chất điện li. Cặp nào mà kim loại thứ nhất (đứng trước) sẽ bị ăn mòn điện hóa?

• A. Mg - Fe.
• B. Fe - Cu.
• C. Cu - Ag.
• D. Ag - Fe.

Câu 17: Giải thích tại sao các vật liệu bằng nhôm hoặc thép không gỉ (hợp kim của Fe với Cr, Ni...) lại có khả năng chống ăn mòn tốt hơn sắt nguyên chất trong nhiều môi trường?

• A. Các kim loại này rất kém hoạt động hóa học.
• B. Chúng tạo ra dòng điện ngoài bảo vệ kim loại nền.
• C. Trên bề mặt của chúng hình thành lớp màng oxit đặc biệt bền vững, bảo vệ kim loại bên trong.
• D. Chúng làm thay đổi thế điện cực của môi trường xung quanh.

Câu 18: Trong ăn mòn điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình nào?

• A. Quá trình oxy hóa.
• B. Quá trình khử.
• C. Không xảy ra phản ứng hóa học.
• D. Quá trình kết tủa.

Câu 19: Tại sao việc bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại (ví dụ: các chi tiết máy) lại là một phương pháp chống ăn mòn hiệu quả?

• A. Dầu mỡ phản ứng với kim loại tạo lớp bảo vệ bền vững.
• B. Dầu mỡ làm tăng thế điện cực của kim loại.
• C. Dầu mỡ hấp thụ electron từ kim loại, ngăn oxy hóa.
• D. Dầu mỡ tạo lớp màng ngăn cách kim loại với môi trường ăn mòn (nước, oxy,...).

Câu 20: Xét ba miếng kim loại: Fe nguyên chất, hợp kim Fe-C (thép), hợp kim Fe-Cr (thép không gỉ). Sắp xếp khả năng bị ăn mòn trong không khí ẩm từ dễ bị ăn mòn nhất đến khó bị ăn mòn nhất.

• A. Fe nguyên chất > Thép không gỉ > Thép.
• B. Thép > Fe nguyên chất > Thép không gỉ.
• C. Thép không gỉ > Thép > Fe nguyên chất.
• D. Fe nguyên chất > Thép > Thép không gỉ.

Câu 21: Tại sao việc kiểm soát môi trường (ví dụ: làm khô không khí, loại bỏ oxy hoặc các chất ăn mòn khỏi dung dịch) là một biện pháp hiệu quả để chống ăn mòn kim loại?

• A. Giảm thiểu hoặc loại bỏ các tác nhân gây ăn mòn (chất oxy hóa, chất điện li).
• B. Làm thay đổi tính chất hóa học của kim loại.
• C. Tạo ra dòng điện bảo vệ cho kim loại.
• D. Tạo lớp màng thụ động trên bề mặt kim loại.

Câu 22: Trong ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường axit, quá trình khử chủ yếu xảy ra tại cực dương (cathode) là gì?

• A. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.
• B. Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe.
• C. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.
• D. O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O.

Câu 23: Một vật bằng đồng được đặt trong môi trường không khí chứa H₂S (khí hiđro sunfua). Bề mặt đồng dần chuyển sang màu đen do tạo thành CuS. Đây là hiện tượng ăn mòn loại nào?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn sinh học.
• D. Ăn mòn cơ học.

Câu 24: Khi hai kim loại khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li, kim loại nào sẽ bị ăn mòn nhanh hơn?

• A. Kim loại có thế điện cực chuẩn dương hơn.
• B. Kim loại có khối lượng riêng lớn hơn.
• C. Kim loại có thế điện cực chuẩn âm hơn.
• D. Kim loại có màu sắc sáng hơn.

Câu 25: Ứng dụng nào sau đây liên quan trực tiếp đến việc sử dụng hợp kim có khả năng chống ăn mòn vượt trội?

• A. Chế tạo dây điện (dùng đồng hoặc nhôm nguyên chất).
• B. Chế tạo thiết bị trong ngành công nghiệp hóa chất và thực phẩm.
• C. Sản xuất vỏ lon nước ngọt (dùng nhôm hoặc thép mạ thiếc).
• D. Đúc tượng đồng (dùng đồng hoặc hợp kim đồng thau/đồng điếu).

Câu 26: Phân tích tác động của việc thêm Crom (Cr) và Niken (Ni) vào thép để tạo thành thép không gỉ (stainless steel). Cơ chế chính giúp thép không gỉ chống ăn mòn hiệu quả là gì?

• A. Tạo lớp màng oxit thụ động bền vững trên bề mặt.
• B. Làm tăng đáng kể tính dẫn điện của hợp kim.
• C. Giảm nhiệt độ nóng chảy của hợp kim.
• D. Làm cho hợp kim hoạt động hóa học mạnh hơn sắt nguyên chất.

Câu 27: Phương pháp bảo vệ catốt (cathodic protection) bằng vật hi sinh dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Phủ một lớp kim loại hoạt động hơn lên vật cần bảo vệ.
• B. Nối vật cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn trước.
• C. Nối vật cần bảo vệ với cực dương của nguồn điện ngoài.
• D. Phủ một lớp kim loại kém hoạt động hơn lên vật cần bảo vệ.

Câu 28: Một ống đồng được nối với một ống sắt trong hệ thống dẫn nước. Tại mối nối này, hiện tượng ăn mòn điện hóa có khả năng xảy ra. Kim loại nào có xu hướng bị ăn mòn nhanh hơn tại mối nối và tại sao?

• A. Sắt bị ăn mòn nhanh hơn vì sắt hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.
• B. Đồng bị ăn mòn nhanh hơn vì đồng hoạt động hóa học mạnh hơn sắt.
• C. Cả hai kim loại bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn vì chúng là kim loại khác nhau.

Câu 29: Trong môi trường axit, phản ứng tổng thể của quá trình ăn mòn điện hóa sắt (tạo ion Fe²⁺) có thể được viết gần đúng là:

• A. Fe + O₂ → FeO₂.
• B. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂.
• C. 2Fe + O₂ + 2H₂O → 2Fe(OH)₂.
• D. Fe + H₂O → Fe(OH)₂ + H₂.

Câu 30: Công nghệ mạ điện (electroplating) là một phương pháp phổ biến để chống ăn mòn và cải thiện bề mặt kim loại. Nguyên tắc cơ bản của mạ điện là gì?

• A. Phản ứng hóa học trực tiếp giữa kim loại mạ và vật cần mạ.
• B. Sử dụng nhiệt độ cao để nung chảy và phủ kim loại mạ.
• C. Dùng phương pháp phun kim loại nóng chảy lên bề mặt.
• D. Sử dụng dòng điện một chiều để kết tủa kim loại lên bề mặt vật cần mạ (làm catốt).

Câu 1: Hợp kim thường có những đặc điểm nào so với kim loại nguyên chất tạo nên nó?

• A. Luôn có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.
• B. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt hơn.
• C. Tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi hơn.
• D. Thường cứng hơn và khó nóng chảy hơn.

Câu 2: Gang và thép đều là hợp kim của sắt với carbon. Sự khác biệt cơ bản về thành phần giữa gang và thép là gì, và điều này ảnh hưởng như thế nào đến tính chất?

• A. Gang có hàm lượng carbon thấp hơn thép, nên gang dẻo và dễ uốn hơn.
• B. Thép có hàm lượng carbon cao hơn gang, nên thép giòn và cứng hơn.
• C. Gang có hàm lượng carbon cao hơn thép (thường >2%), làm cho gang giòn, cứng và khó rèn hơn thép.
• D. Thép chỉ chứa Fe và C, còn gang chứa thêm các nguyên tố khác.

Câu 3: Quá trình luyện thép từ gang nhằm mục đích chính là gì?

• A. Tăng hàm lượng carbon và các tạp chất trong gang.
• B. Giảm hàm lượng carbon và loại bỏ các tạp chất (Si, Mn, P, S...) trong gang.
• C. Chỉ loại bỏ carbon ra khỏi gang.
• D. Tăng nhiệt độ nóng chảy của gang.

Câu 4: Tại sao các hợp kim như thép không gỉ (stainless steel - chứa Cr, Ni) lại có khả năng chống ăn mòn tốt hơn thép thường?

• A. Các nguyên tố hợp kim (Cr, Ni) tạo ra lớp màng oxit thụ động, bền vững trên bề mặt, ngăn cản sự tiếp xúc với môi trường ăn mòn.
• B. Các nguyên tố hợp kim có thế điện cực cao hơn sắt, nên chúng bị ăn mòn trước, bảo vệ sắt.
• C. Hợp kim này không tạo thành pin điện hóa khi tiếp xúc với môi trường ẩm.
• D. Các nguyên tố hợp kim làm tăng độ cứng, từ đó giảm khả năng ăn mòn.

Câu 5: Hiện tượng nào sau đây KHÔNG phải là sự ăn mòn kim loại?

• A. Thanh sắt bị gỉ trong không khí ẩm.
• B. Vỏ tàu biển bằng thép bị ăn mòn bởi nước biển.
• C. Bánh răng kim loại bị mòn sau một thời gian hoạt động do ma sát.
• D. Tấm kẽm bị hòa tan trong dung dịch axit clohidric loãng.

Câu 6: Bản chất của sự ăn mòn kim loại là quá trình gì?

• A. Quá trình oxi hóa kim loại thành ion dương.
• B. Quá trình khử ion kim loại thành kim loại.
• C. Quá trình kim loại bị phá hủy do tác dụng cơ học.
• D. Quá trình kim loại nóng chảy ở nhiệt độ cao.

Câu 7: Sự ăn mòn hóa học xảy ra trong trường hợp nào sau đây?

• A. Đốt dây sắt trong khí oxygen khô ở nhiệt độ cao.
• B. Để miếng hợp kim Fe-Zn trong không khí ẩm.
• C. Ngâm lá kẽm trong dung dịch CuSO4.
• D. Vỏ tàu biển bằng thép ngâm trong nước biển.

Câu 8: Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa học là gì?

• A. Kim loại tiếp xúc với môi trường có chứa chất oxi hóa mạnh.
• B. Kim loại tiếp xúc với dung dịch axit hoặc muối.
• C. Có sự tiếp xúc của hai kim loại khác nhau.
• D. Có ít nhất hai điện cực khác nhau (kim loại - kim loại hoặc kim loại - phi kim) cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Câu 9: Khi một miếng gang (hợp kim Fe-C) để lâu trong không khí ẩm, sắt trong gang bị ăn mòn. Đây là loại ăn mòn nào và tại sao?

• A. Ăn mòn điện hóa học, vì Fe và C tạo thành cặp điện cực trong môi trường điện li là lớp nước ẩm trên bề mặt.
• B. Ăn mòn hóa học, vì sắt phản ứng trực tiếp với oxygen và hơi nước.
• C. Chỉ xảy ra ăn mòn khi có mặt axit.
• D. Không xảy ra ăn mòn vì carbon là phi kim trơ.

Câu 10: Một vật bằng sắt được mạ kẽm (sắt tráng kẽm). Khi lớp mạ kẽm bị xây xát để lộ lớp sắt bên trong, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước khi vật tiếp xúc với không khí ẩm và tại sao?

• A. Kẽm bị ăn mòn trước, vì kẽm hoạt động hơn sắt nên đóng vai trò cực âm trong pin điện hóa.
• B. Sắt bị ăn mòn trước, vì sắt là kim loại chính của vật.
• C. Cả kẽm và sắt cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không có kim loại nào bị ăn mòn nếu chỉ có không khí ẩm.

Câu 11: Ngược lại với câu trên, một vật bằng sắt được tráng thiếc (sắt tây). Khi lớp thiếc bị xây xát để lộ lớp sắt bên trong, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước khi vật tiếp xúc với không khí ẩm và tại sao?

• A. Thiếc bị ăn mòn trước, vì thiếc có lớp màng oxit bảo vệ.
• B. Sắt bị ăn mòn trước, vì sắt hoạt động hơn thiếc nên đóng vai trò cực âm trong pin điện hóa.
• C. Cả thiếc và sắt cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Lớp thiếc sẽ ngăn không cho sắt tiếp xúc với môi trường ăn mòn ngay cả khi bị xây xát.

Câu 12: Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim Fe-Cu trong không khí ẩm, tại cực âm xảy ra quá trình gì?

• A. Fe bị oxi hóa thành Fe2+.
• B. Cu bị oxi hóa thành Cu2+.
• C. Oxygen trong không khí nhận electron và H+ (từ nước/CO2 hòa tan) tạo thành nước.
• D. Sắt nhận electron và bị khử.

Câu 13: Tốc độ ăn mòn kim loại trong môi trường điện li thường bị ảnh hưởng bởi những yếu tố nào sau đây?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của kim loại.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường.
• C. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất điện li.
• D. Nhiệt độ, nồng độ chất điện li, pH của môi trường, sự có mặt của các kim loại khác tiếp xúc.

Câu 14: Phương pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn bằng cách sơn, mạ, phủ lớp men... lên bề mặt thuộc loại phương pháp nào?

• A. Phương pháp cách li (tạo lớp màng ngăn cách).
• B. Phương pháp điện hóa (dùng vật hi sinh).
• C. Phương pháp điện hóa (truyền dòng điện ngoài).
• D. Phương pháp làm biến đổi thành phần hợp kim.

Câu 15: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép (hợp kim Fe-C) khỏi bị ăn mòn, người ta thường gắn các tấm kim loại hoạt động hơn sắt vào vỏ tàu. Kim loại nào trong các lựa chọn sau đây thường được sử dụng làm "vật hi sinh"?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Magnesium (Mg).
• D. Chì (Pb).

Câu 16: Sự ăn mòn thép trong môi trường nước biển (chất điện li) là một ví dụ điển hình của ăn mòn điện hóa. Tại sao nước biển lại làm tăng tốc độ ăn mòn đáng kể so với nước ngọt?

• A. Nước biển chứa nhiều oxygen hơn nước ngọt.
• B. Nước biển chứa nhiều muối hòa tan, tạo thành dung dịch chất điện li mạnh, làm tăng khả năng dẫn điện của môi trường.
• C. Nước biển có pH thấp hơn nước ngọt.
• D. Áp suất trong nước biển cao hơn.

Câu 17: Khi nối một thanh sắt với một thanh đồng và ngâm cả hai trong dung dịch muối ăn (NaCl), kim loại nào đóng vai trò cực âm (anode) và bị ăn mòn?

• A. Sắt.
• B. Đồng.
• C. Cả hai cùng bị ăn mòn.
• D. Dung dịch muối ăn bị phân hủy.

Câu 18: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, năng lượng hóa học được chuyển hóa thành dạng năng lượng nào?

• A. Nhiệt năng.
• B. Điện năng.
• C. Cơ năng.
• D. Quang năng.

Câu 19: Tại sao người ta không dùng phương pháp mạ thiếc để bảo vệ các vật dụng bằng sắt thường xuyên tiếp xúc với môi trường ẩm ướt và dễ bị trầy xước (ví dụ: ống nước, khung cửa)?

• A. Lớp mạ thiếc quá mỏng, dễ bị bong tróc.
• B. Thiếc là kim loại độc hại, không phù hợp sử dụng.
• C. Thiếc hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, nên thiếc sẽ bị ăn mòn trước.
• D. Khi lớp thiếc bị trầy xước, sắt (hoạt động hơn thiếc) bị ăn mòn điện hóa mạnh hơn so với khi không được mạ.

Câu 20: Chọn phát biểu ĐÚNG về sự ăn mòn kim loại:

• A. Ăn mòn kim loại luôn là quá trình có lợi.
• B. Ăn mòn kim loại chỉ xảy ra với kim loại nguyên chất.
• C. Ăn mòn kim loại gây ra những tổn thất đáng kể về kinh tế và ảnh hưởng đến tuổi thọ của các công trình, vật dụng.
• D. Sự tạo thành lớp gỉ trên bề mặt kim loại luôn giúp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tiếp theo.

Câu 21: Lớp gỉ sắt có thành phần hóa học chủ yếu là gì?

• A. Fe2O3.nH2O (sắt(III) oxit ngậm nước).
• B. FeO (sắt(II) oxit).
• C. Fe3O4 (sắt từ oxit).
• D. Fe(OH)2 (sắt(II) hidroxit).

Câu 22: Tại sao kim loại nhôm (Al) tuy hoạt động hóa học mạnh nhưng lại bền trong không khí và nước ở nhiệt độ thường?

• A. Nhôm có thế điện cực rất âm.
• B. Nhôm tạo thành lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng, bền, bám chặt trên bề mặt, ngăn cản nhôm tiếp xúc với môi trường.
• C. Nhôm không phản ứng với oxygen.
• D. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

Câu 23: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li: (1) Fe-Cu, (2) Fe-Zn, (3) Fe-Mg, (4) Fe-Ag. Trong các cặp này, sắt bị ăn mòn điện hóa trong những trường hợp nào?

• A. (1) và (2).
• B. (2) và (3).
• C. (3) và (4).
• D. (1) và (4).

Câu 24: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách truyền dòng điện một chiều từ nguồn ngoài vào vật cần bảo vệ, sao cho vật đó luôn là cực âm (cathode) được gọi là gì?

• A. Mạ điện.
• B. Bảo vệ catốt (bằng dòng điện ngoài).
• C. Sử dụng vật hi sinh.
• D. Thụ động hóa bề mặt.

Câu 25: Để xác định xem một mẫu kim loại có bị ăn mòn điện hóa trong một môi trường cụ thể hay không, cần kiểm tra những yếu tố nào của hệ?

• A. Chỉ cần kim loại đó tiếp xúc với môi trường có chất oxi hóa.
• B. Chỉ cần kim loại đó tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• C. Có sự tiếp xúc của ít nhất hai điện cực khác nhau trong môi trường chất điện li.
• D. Chỉ cần kim loại đó là kim loại hoạt động.

Câu 26: So sánh khả năng chống ăn mòn của thép carbon, thép không gỉ (stainless steel) và gang trong cùng điều kiện môi trường ẩm, có tính axit nhẹ. Thứ tự khả năng chống ăn mòn TĂNG DẦN là:

• A. Gang < Thép carbon < Thép không gỉ.
• B. Thép không gỉ < Thép carbon < Gang.
• C. Thép carbon < Gang < Thép không gỉ.
• D. Gang < Thép không gỉ < Thép carbon.

Câu 27: Tại sao việc thêm một lượng nhỏ carbon vào sắt lại làm tăng đáng kể độ cứng và độ bền của sắt, tạo thành thép?

• A. Carbon phản ứng hóa học với sắt tạo ra một hợp chất mới rất cứng.
• B. Carbon làm tăng nhiệt độ nóng chảy của sắt.
• C. Carbon hoạt động hóa học mạnh hơn sắt, tạo liên kết bền vững.
• D. Nguyên tử carbon xen kẽ vào mạng tinh thể sắt, làm biến dạng mạng và cản trở sự dịch chuyển của các lớp nguyên tử, tăng độ cứng.

Câu 28: Xét quá trình ăn mòn điện hóa của kim loại M trong môi trường chất điện li. Tại cực âm (anode), xảy ra quá trình:

• A. M - ne → Mn+ (kim loại bị oxi hóa).
• B. Mn+ + ne → M (ion kim loại bị khử).
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH- (oxygen bị khử).
• D. 2H+ + 2e → H2 (ion H+ bị khử).

Câu 29: Để bảo vệ một cây cầu thép khỏi bị ăn mòn trong môi trường không khí ẩm và sương muối, biện pháp hiệu quả và kinh tế nhất thường được áp dụng là gì?

• A. Sơn phủ bề mặt thép bằng lớp sơn chống gỉ và sơn bảo vệ.
• B. Mạ toàn bộ cây cầu bằng kẽm hoặc crom.
• C. Gắn các khối kim loại magnesium lớn làm vật hi sinh dọc theo cây cầu.
• D. Truyền dòng điện một chiều từ nguồn ngoài vào cây cầu.

Câu 30: Sự ăn mòn kim loại gây hậu quả nghiêm trọng nhất trong lĩnh vực nào sau đây?

• A. Sản xuất đồ gia dụng nhỏ.
• B. Công nghiệp chế biến thực phẩm.
• C. Sản xuất hàng dệt may.
• D. Công nghiệp nặng, xây dựng và giao thông vận tải.

Câu 1: Hợp kim được định nghĩa là hỗn hợp rắn của kim loại nền với một hoặc nhiều nguyên tố khác (kim loại hoặc phi kim), trong đó nguyên tố nền phải là kim loại. Dựa trên định nghĩa này, phát biểu nào sau đây về tính chất chung của hợp kim so với kim loại nguyên chất là KHÔNG chính xác?

• A. Độ cứng thường cao hơn.
• B. Khả năng chống ăn mòn thường tốt hơn.
• C. Có thể dẫn điện và dẫn nhiệt.
• D. Nhiệt độ nóng chảy thường cao hơn.

Câu 2: Thép là một loại hợp kim rất phổ biến, được sử dụng rộng rãi trong xây dựng và công nghiệp. Thành phần chính của thép là gì, và nguyên tố phi kim nào đóng vai trò quan trọng trong việc cải thiện độ bền và độ cứng của sắt?

• A. Sắt và carbon.
• B. Sắt và niken.
• C. Đồng và kẽm.
• D. Nhôm và đồng.

Câu 3: Gang là một loại hợp kim của sắt và carbon với hàm lượng carbon cao hơn thép. Quá trình chuyển hóa gang thành thép thường bao gồm việc giảm hàm lượng carbon và loại bỏ các tạp chất. Phương pháp phổ biến để làm giảm hàm lượng carbon trong gang nóng chảy là gì?

• A. Thêm sắt nguyên chất vào gang.
• B. Thổi khí oxygen hoặc không khí giàu oxygen vào gang nóng chảy.
• C. Lọc carbon bằng phương pháp vật lý.
• D. Cho gang phản ứng với dung dịch axit mạnh.

Câu 4: Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm, được biết đến với độ bền, khả năng gia công tốt và chống ăn mòn tương đối. Đồng bronze là hợp kim của đồng và thiếc, thường dùng đúc tượng, chuông. So sánh đồng thau và đồng bronze về thành phần cơ bản, điểm khác biệt chính nằm ở nguyên tố hợp kim đi kèm với đồng là gì?

• A. Đồng thau chứa nhôm, đồng bronze chứa niken.
• B. Đồng thau chứa thiếc, đồng bronze chứa kẽm.
• C. Đồng thau chứa kẽm, đồng bronze chứa thiếc.
• D. Cả hai đều chỉ chứa đồng và sắt.

Câu 5: Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học hoặc điện hóa học của môi trường. Về bản chất, sự ăn mòn kim loại là quá trình gì đối với nguyên tử kim loại?

• A. Quá trình oxi hóa.
• B. Quá trình khử.
• C. Quá trình thủy phân.
• D. Quá trình nhiệt phân.

Câu 6: Phân biệt ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học dựa trên cơ chế phản ứng. Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa kim loại do tiếp xúc trực tiếp với chất oxi hóa trong môi trường. Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa kim loại tạo thành dòng điện. Trường hợp nào sau đây chủ yếu xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Thép carbon để trong không khí ẩm.
• B. Vỏ tàu biển bằng thép ngâm trong nước biển.
• C. Hợp kim kẽm-đồng nhúng trong dung dịch axit loãng.
• D. Đốt dây sắt trong khí chlorine khô ở nhiệt độ cao.

Câu 7: Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi có đủ ba điều kiện: (1) Có hai điện cực khác nhau về bản chất (kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim); (2) Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn; (3) Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. Trường hợp nào sau đây KHÔNG xảy ra ăn mòn điện hóa học?

• A. Đinh sắt (có lẫn carbon) để trong không khí ẩm.
• B. Tấm kẽm nguyên chất nhúng vào dung dịch đồng(II) sulfat.
• C. Miếng sắt nguyên chất nhúng vào dung dịch HNO3 đặc nguội.
• D. Thanh hợp kim Fe-Ag nhúng vào dung dịch HCl loãng.

Câu 8: Trong ăn mòn điện hóa, kim loại yếu hơn (có tính khử yếu hơn) đóng vai trò là cực dương (anode) và bị oxi hóa. Kim loại mạnh hơn (hoặc phi kim, hay điện cực trơ) đóng vai trò là cực âm (cathode), nơi xảy ra quá trình khử chất oxi hóa trong môi trường. Khi một vật làm bằng hợp kim Fe-Cu để trong không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực âm (cathode) của pin điện hóa này, chất nào bị khử?

• A. Oxygen trong không khí.
• B. Sắt (Fe).
• C. Đồng (Cu).
• D. Nước (H2O).

Câu 9: Xét ăn mòn điện hóa của hợp kim Fe-Cu trong dung dịch axit loãng. Tại cực dương (anode), Fe bị oxi hóa thành Fe2+. Tại cực âm (cathode), ion H+ trong dung dịch axit bị khử thành khí H2. Viết phương trình hóa học biểu diễn quá trình xảy ra tại cực âm (cathode) trong trường hợp này.

• A. Fe → Fe2+ + 2e
• B. 2H+ + 2e → H2
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• D. Cu2+ + 2e → Cu

Câu 10: Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị một vết xước sâu để lộ lớp sắt bên trong. Khi để miếng vỏ hộp này trong không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa sẽ xảy ra. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và vì sao?

• A. Sắt bị ăn mòn trước vì sắt hoạt động hóa học mạnh hơn thiếc.
• B. Thiếc bị ăn mòn trước vì thiếc hoạt động hóa học mạnh hơn sắt.
• C. Cả sắt và thiếc cùng bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không xảy ra ăn mòn vì thiếc bảo vệ sắt.

Câu 11: Ngược lại với câu trên, khi một tấm thép được mạ kẽm (tôn kẽm), nếu lớp mạ kẽm bị xước để lộ thép bên trong, kẽm vẫn có khả năng bảo vệ thép khỏi bị ăn mòn trong một thời gian. Cơ chế bảo vệ này được gọi là gì và giải thích tại sao?

• A. Bảo vệ bề mặt; kẽm tạo ra lớp oxit bền vững.
• B. Thụ động hóa; kẽm làm cho sắt không phản ứng.
• C. Bảo vệ bằng anode hi sinh; kẽm (hoạt động hơn) bị ăn mòn thay cho sắt.
• D. Bảo vệ bằng cathode; kẽm đóng vai trò là cathode.

Câu 12: Có nhiều phương pháp để chống ăn mòn kim loại, bao gồm các phương pháp bảo vệ bề mặt (sơn, mạ, phủ men, thụ động hóa) và các phương pháp điện hóa (bảo vệ bằng anode hi sinh, bảo vệ bằng dòng điện ngoài). Phương pháp nào sau đây thuộc loại bảo vệ bằng anode hi sinh?

• A. Nối thanh kẽm vào vỏ tàu biển bằng thép.
• B. Phủ lớp sơn chống gỉ lên cầu thép.
• C. Mạ một lớp crom lên bề mặt kim loại.
• D. Ngâm kim loại trong dung dịch HNO3 đặc nguội.

Câu 13: Tốc độ ăn mòn kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm bản chất của kim loại, bản chất của môi trường, nhiệt độ, nồng độ chất điện li, sự có mặt của các kim loại khác tiếp xúc... Yếu tố nào sau đây thường làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa học?

• A. Giảm nhiệt độ môi trường.
• B. Giảm nồng độ chất điện li trong môi trường.
• C. Tăng độ tinh khiết của kim loại.
• D. Môi trường có độ ẩm cao và chứa nhiều chất điện li.

Câu 14: Một cây cầu thép được xây dựng ở vùng ven biển. Môi trường ven biển có độ ẩm cao và nước biển chứa nhiều muối. So với một cây cầu tương tự xây dựng ở vùng núi khô ráo, tốc độ ăn mòn của cây cầu ven biển sẽ như thế nào và vì sao?

• A. Nhanh hơn đáng kể, do môi trường có độ ẩm cao và chứa nhiều chất điện li.
• B. Chậm hơn, do muối trong nước biển tạo lớp màng bảo vệ.
• C. Tương đương, vì bản chất thép không đổi.
• D. Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học chứ không phải điện hóa học.

Câu 15: Để bảo vệ các công trình ngầm bằng thép (ví dụ đường ống dẫn dầu, khí đốt) khỏi ăn mòn trong lòng đất ẩm, người ta có thể sử dụng phương pháp bảo vệ bằng dòng điện ngoài. Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

• A. Nối vật cần bảo vệ với cực dương của nguồn điện một chiều.
• B. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• C. Phủ một lớp kim loại hoạt động hơn lên bề mặt vật cần bảo vệ.
• D. Ngâm vật cần bảo vệ trong dung dịch kiềm đặc.

Câu 16: Hợp kim Fe-C (thép hoặc gang) khi để trong không khí ẩm xảy ra ăn mòn điện hóa. Tại các khu vực khác nhau trên bề mặt vật liệu có thể hình thành các pin điện hóa nhỏ. Trong pin này, thành phần nào đóng vai trò là cực dương (anode) và bị ăn mòn?

• A. Sắt (Fe).
• B. Carbon (C).
• C. Cả sắt và carbon đều là anode.
• D. Cả sắt và carbon đều là cathode.

Câu 17: Gỉ sắt có thành phần hóa học phức tạp, chủ yếu là các oxit sắt ngậm nước (Fe2O3.nH2O). Sự hình thành gỉ sắt là kết quả cuối cùng của quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường có oxy và nước. Quá trình này bao gồm nhiều bước trung gian. Phát biểu nào sau đây về sự hình thành gỉ sắt là đúng?

• A. Sắt bị oxi hóa trực tiếp thành Fe3+.
• B. Sắt bị oxi hóa thành Fe2+, sau đó Fe2+ bị oxi hóa tiếp thành Fe3+ và kết hợp với nước tạo gỉ.
• C. Carbon trong thép là chất bị oxi hóa chính.
• D. Nước là chất bị oxi hóa trong quá trình này.

Câu 18: Một phương pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn là tạo lớp màng oxit bền vững trên bề mặt kim loại, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường ăn mòn. Hiện tượng này được gọi là sự thụ động hóa. Kim loại nào sau đây dễ bị thụ động hóa trong không khí hoặc trong dung dịch axit đặc nguội?

• A. Đồng (Cu).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Nhôm (Al).
• D. Sắt (Fe) trong axit loãng.

Câu 19: So sánh khả năng chống ăn mòn của sắt, thép không gỉ (stainless steel) và gang trong môi trường không khí ẩm. Thép không gỉ là hợp kim của sắt với crom (và thường cả niken), có khả năng chống ăn mòn vượt trội. Gang và sắt nguyên chất đều dễ bị gỉ. Sắp xếp các vật liệu này theo chiều tăng dần khả năng chống ăn mòn.

• A. Thép không gỉ < Sắt < Gang.
• B. Gang < Sắt < Thép không gỉ.
• C. Sắt < Gang < Thép không gỉ.
• D. Gang < Thép không gỉ < Sắt.

Câu 20: Lựa chọn vật liệu phù hợp cho các ứng dụng cụ thể là rất quan trọng để giảm thiểu thiệt hại do ăn mòn. Đối với các chi tiết máy hoạt động trong môi trường hóa chất ăn mòn hoặc ở nhiệt độ cao, loại hợp kim nào sau đây thường được ưu tiên sử dụng nhờ khả năng chống ăn mòn và bền nhiệt tốt?

• A. Thép không gỉ.
• B. Đồng thau.
• C. Gang xám.
• D. Nhôm nguyên chất.

Câu 21: Thiệt hại do ăn mòn kim loại gây ra rất lớn, không chỉ về mặt kinh tế mà còn ảnh hưởng đến an toàn và môi trường. Hậu quả nào sau đây của ăn mòn kim loại là nghiêm trọng nhất về mặt an toàn kỹ thuật?

• A. Làm giảm vẻ thẩm mỹ của vật liệu.
• B. Làm tăng chi phí bảo trì, sửa chữa.
• C. Gây hỏng hóc đột ngột các cấu trúc kỹ thuật quan trọng (cầu, đường ống, thiết bị áp lực).
• D. Làm giảm tính dẫn điện của kim loại.

Câu 22: Một tấm kim loại X được nối với một tấm sắt và nhúng vào dung dịch chất điện li. Quan sát thấy tấm sắt bị ăn mòn nhanh hơn khi không nối với X. Dựa vào hiện tượng này, hãy cho biết vị trí của kim loại X so với sắt trong dãy hoạt động hóa học và vai trò của X trong pin điện hóa hình thành.

• A. X đứng trước Fe; X là anode.
• B. X đứng trước Fe; X là cathode.
• C. X đứng sau Fe; X là anode.
• D. X đứng sau Fe; X là cathode.

Câu 23: Một vật bằng hợp kim Mg-Fe được đặt trong không khí ẩm. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Viết phương trình hóa học biểu diễn quá trình xảy ra tại cực dương (anode).

• A. Mg → Mg2+ + 2e
• B. Fe → Fe2+ + 2e
• C. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• D. H2O → ½ O2 + 2H+ + 2e

Câu 24: Để bảo vệ thân tàu biển làm bằng thép, người ta có thể gắn các tấm kim loại hoạt động hơn thép vào vỏ tàu. Kim loại nào sau đây thường được sử dụng làm vật liệu cho các tấm anode hi sinh này?

• A. Đồng (Cu).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Chì (Pb).
• D. Bạc (Ag).

Câu 25: Một phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại là mạ điện. Khi mạ một lớp kim loại lên bề mặt kim loại khác, cần lựa chọn kim loại mạ phù hợp với môi trường sử dụng. Để bảo vệ một vật bằng sắt sử dụng trong môi trường không khí ẩm, nên mạ sắt bằng kim loại nào sau đây để đạt hiệu quả bảo vệ tốt nhất, đặc biệt khi lớp mạ có thể bị trầy xước?

• A. Kẽm.
• B. Thiếc.
• C. Đồng.
• D. Bạc.

Câu 26: Trong môi trường axit, tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại thường nhanh hơn so với môi trường trung tính. Giải thích nào sau đây là đúng về vai trò của môi trường axit trong việc tăng tốc độ ăn mòn điện hóa?

• A. Axit làm tăng tính hoạt động hóa học của kim loại.
• B. Axit tạo ra lớp màng bảo vệ trên bề mặt kim loại.
• C. Ion H+ trong môi trường axit dễ dàng nhận electron tại cathode, thúc đẩy quá trình ăn mòn.
• D. Axit làm giảm nồng độ chất điện li, làm chậm ăn mòn.

Câu 27: Một ống dẫn nước bằng thép bị rò rỉ do ăn mòn. Bộ phận kỹ thuật phát hiện vị trí rò rỉ nằm ở đoạn ống đi qua khu vực đất ẩm và có lẫn nhiều tạp chất khoáng. Phân tích nào sau đây về nguyên nhân chính gây ăn mòn là hợp lý nhất?

• A. Ăn mòn hóa học do phản ứng trực tiếp giữa thép và nước.
• B. Ăn mòn điện hóa do sự hình thành pin Fe-C trong môi trường đất ẩm chứa chất điện li.
• C. Ăn mòn do vi sinh vật trong đất.
• D. Ăn mòn do ứng suất cơ học tác dụng lên ống thép.

Câu 28: Duralumin là hợp kim nhẹ và bền của nhôm với đồng, magie, mangan. Nó được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hàng không. Tuy nhiên, khả năng chống ăn mòn của duralumin kém hơn nhôm nguyên chất. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Đồng trong hợp kim tạo ra lớp oxit bảo vệ tốt hơn.
• B. Nhôm trong hợp kim trở nên kém hoạt động hơn.
• C. Sự có mặt của magie làm tăng độ bền lớp oxit nhôm.
• D. Sự có mặt của các kim loại khác (như Cu) tạo ra các cặp điện cực gây ăn mòn điện hóa.

Câu 29: Phân tích vai trò của oxygen trong quá trình ăn mòn điện hóa của sắt trong môi trường trung tính (ví dụ: không khí ẩm). Oxygen đóng vai trò gì và phản ứng khử oxygen xảy ra ở đâu?

• A. Oxygen là chất khử; xảy ra ở anode.
• B. Oxygen là chất oxi hóa; xảy ra ở cathode.
• C. Oxygen là chất xúc tác; xảy ra ở cả anode và cathode.
• D. Oxygen phản ứng trực tiếp với sắt tạo oxit; không liên quan đến điện hóa.

Câu 30: Một vật làm bằng thép carbon bị ngâm một phần trong nước biển. Khu vực nào của vật liệu có khả năng bị ăn mòn mạnh nhất theo cơ chế ăn mòn điện hóa, và giải thích lý do?

• A. Phần ngập sâu dưới nước; do áp suất nước lớn.
• B. Phần hoàn toàn trên mặt nước; do tiếp xúc trực tiếp với không khí.
• C. Khu vực mép nước (ranh giới giữa nước và không khí); do sự khác biệt về nồng độ oxy tạo pin điện hóa.
• D. Toàn bộ vật liệu bị ăn mòn đều nhau.

Câu 1: Gang là một hợp kim của sắt và carbon. Trong quá trình sản xuất thép từ gang, mục đích chính của việc giảm hàm lượng carbon là gì?

• A. Tăng tính dẫn điện của hợp kim.
• B. Cải thiện độ dẻo và độ bền của hợp kim.
• C. Giảm nhiệt độ nóng chảy của hợp kim.
• D. Làm cho hợp kim dễ bị ăn mòn hơn.

Câu 2: Xét một pin điện hóa được tạo bởi cặp kim loại Zn-Cu nhúng trong dung dịch chất điện li. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình xảy ra tại cực cathode?

• A. Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺.
• B. Cu bị oxi hóa thành Cu²⁺.
• C. Ion Cu²⁺ bị khử thành Cu.
• D. Nước bị oxi hóa tạo ra khí oxygen.

Câu 3: Một vật bằng thép không gỉ (chứa chromium) có khả năng chống ăn mòn tốt hơn thép carbon thông thường. Nguyên nhân chính là do chromium tạo thành lớp nào trên bề mặt thép?

• A. Lớp mạ kẽm có tính trơ.
• B. Lớp sơn tĩnh điện cách ly kim loại.
• C. Lớp dầu mỡ ngăn chặn tiếp xúc với môi trường.
• D. Lớp oxide chromium thụ động và bền vững.

Câu 4: Trong môi trường acid, kim loại nào sau đây thể hiện tính khử mạnh nhất?

• A. Magnesium (Mg).
• B. Đồng (Cu).
• C. Bạc (Ag).
• D. Vàng (Au).

Câu 5: Phương pháp bảo vệ catot (cathode protection) thường được sử dụng để bảo vệ các công trình thép ngầm hoặc tàu biển. Nguyên tắc cơ bản của phương pháp này là gì?

• A. Phủ một lớp vật liệu cách điện lên bề mặt thép.
• B. Sử dụng dòng điện ngoài để oxi hóa thép.
• C. Nối thép với một kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn.
• D. Tạo môi trường trơ bao quanh thép.

Câu 6: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺ (1M) || Ag⁺ (1M) | Ag. Phản ứng nào sau đây xảy ra khi pin hoạt động?

• A. Ag⁺ + Zn → Ag + Zn²⁺
• B. 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺
• C. Ag + Zn²⁺ → Ag⁺ + Zn
• D. 2Ag + Zn²⁺ → 2Ag⁺ + Zn

Câu 7: Một hợp kim X gồm Cu và kim loại M có tính hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. Khi hợp kim X tiếp xúc với không khí ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?

• A. Kim loại M.
• B. Đồng (Cu).
• C. Cả Cu và M cùng bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 8: Cho các kim loại: Fe, Zn, Cu, Ag. Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần khả năng bị ăn mòn hóa học trong dung dịch HCl loãng.

• A. Fe < Zn < Cu < Ag
• B. Zn < Fe < Cu < Ag
• C. Ag < Cu < Fe < Zn
• D. Ag < Cu < Zn < Fe

Câu 9: Một thanh sắt được nhúng vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Có lớp đồng màu đỏ bám trên thanh sắt và dung dịch nhạt màu dần.
• C. Thanh sắt tan ra và có khí thoát ra.
• D. Xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 10: Loại ăn mòn nào xảy ra khi kim loại tiếp xúc trực tiếp với môi trường oxi hóa mạnh, không có sự hình thành dòng điện?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 11: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn các tấm kim loại nào vào vỏ tàu (phương pháp bảo vệ bằng anode hi sinh)?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Kẽm (Zn).
• D. Chì (Pb).

Câu 12: Hợp kim nào sau đây thường được sử dụng để chế tạo vật liệu chịu nhiệt, chịu ăn mòn trong môi trường khắc nghiệt, ví dụ như trong động cơ phản lực?

• A. Đồng thau (Cu-Zn).
• B. Thép carbon.
• C. Gang xám.
• D. Hợp kim niken-crom (Ni-Cr).

Câu 13: Cho các yếu tố: (a) độ ẩm, (b) nhiệt độ, (c) nồng độ chất điện li, (d) kim loại bị trầy xước bề mặt. Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 14: Một mẫu thép carbon và một mẫu thép không gỉ được đặt trong môi trường nước biển. Mẫu thép nào sẽ bị ăn mòn điện hóa nhanh hơn và tại sao?

• A. Thép carbon nhanh hơn, vì thép không gỉ có lớp bảo vệ chromium oxide.
• B. Thép không gỉ nhanh hơn, vì thép carbon dễ bị oxi hóa hơn.
• C. Cả hai mẫu thép ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không thể xác định được mẫu nào ăn mòn nhanh hơn.

Câu 15: Xét quá trình ăn mòn gang trong không khí ẩm. Vai trò của carbon trong gang là gì trong quá trình ăn mòn điện hóa?

• A. Carbon bị ăn mòn trước sắt.
• B. Carbon tạo thành cực dương (cathode) trong pin điện hóa.
• C. Carbon ngăn chặn quá trình oxi hóa sắt.
• D. Carbon làm tăng tính dẫn điện của gang, giảm ăn mòn.

Câu 16: Phương pháp nào sau đây không thuộc phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại khỏi ăn mòn?

• A. Sơn phủ.
• B. Mạ điện.
• C. Tráng men.
• D. Sử dụng hợp kim có tính khử mạnh hơn.

Câu 17: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Đây là ví dụ về loại ăn mòn nào?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 18: Thành phần chính của gỉ sắt là hydrate hóa của oxide sắt (III). Công thức hóa học gần đúng của gỉ sắt là:

• A. FeO.
• B. Fe₂O₃.nH₂O.
• C. Fe(OH)₂.
• D. FeCO₃.

Câu 19: Để làm sạch bề mặt kim loại bị gỉ sắt, người ta thường sử dụng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch HCl.
• D. Dung dịch NH₃.

Câu 20: Một vật bằng sắt tráng kẽm (tôn mạ kẽm) bị xước sâu đến lớp sắt bên trong và để ngoài không khí ẩm. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?

• A. Kẽm (Zn).
• B. Sắt (Fe).
• C. Cả kẽm và sắt cùng bị ăn mòn.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 21: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, cực anode là nơi xảy ra quá trình:

• A. Khử ion kim loại.
• B. Oxi hóa kim loại.
• C. Trung hòa điện tích.
• D. Kết tủa kim loại.

Câu 22: Cho hợp kim Cu-Ag. Khi hợp kim này tiếp xúc với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, sản phẩm khử chính của nitrogen là NO₂. Kim loại nào trong hợp kim bị oxi hóa?

• A. Chỉ Cu.
• B. Chỉ Ag.
• C. Cả Cu và Ag bị oxi hóa như nhau.
• D. Cả Cu và Ag, nhưng mức độ khác nhau.

Câu 23: Để tăng độ cứng của vàng, người ta thường chế tạo vàng trang sức thành hợp kim. Kim loại nào thường được thêm vào vàng để tạo thành vàng tây (vàng 18K, 14K...)?

• A. Sắt (Fe).
• B. Nhôm (Al).
• C. Đồng (Cu) hoặc bạc (Ag).
• D. Chì (Pb).

Câu 24: Một nhà máy hóa chất sử dụng đường ống dẫn acid làm bằng thép carbon. Để tăng tuổi thọ của đường ống, biện pháp bảo vệ nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Mạ kẽm đường ống.
• B. Lót đường ống bằng vật liệu polymer chịu acid.
• C. Sử dụng phương pháp bảo vệ catot.
• D. Phủ dầu mỡ thường xuyên lên đường ống.

Câu 25: Cho 3 hợp kim: (1) Fe-Cu, (2) Zn-Fe, (3) Fe-Sn. Trong môi trường không khí ẩm, hợp kim nào mà Fe đóng vai trò là anode (bị ăn mòn trước)?

• A. Chỉ (1).
• B. Chỉ (2).
• C. Chỉ (3).
• D. (1) và (3).

Câu 26: Trong quá trình sản xuất thép không gỉ, nguyên tố nào sau đây được thêm vào thép với hàm lượng lớn nhất để tạo khả năng chống ăn mòn?

• A. Carbon (C).
• B. Niken (Ni).
• C. Chromium (Cr).
• D. Mangan (Mn).

Câu 27: Một tấm kim loại M được nhúng vào dung dịch muối của kim loại N. Nếu thấy kim loại M bị hòa tan và kim loại N bám vào M, kết luận nào sau đây đúng về tính khử của M và N?

• A. Tính khử của M yếu hơn N.
• B. Tính khử của M mạnh hơn N.
• C. Tính khử của M và N tương đương.
• D. Không thể so sánh tính khử của M và N.

Câu 28: Cho các ứng dụng sau: (a) vỏ tàu biển, (b) đường ống dẫn nước, (c) dây điện cao thế, (d) lưỡi dao cắt. Ứng dụng nào đòi hỏi vật liệu có tính chống ăn mòn cao nhất?

• A. (a) Vỏ tàu biển.
• B. (b) Đường ống dẫn nước.
• C. (c) Dây điện cao thế.
• D. (d) Lưỡi dao cắt.

Câu 29: Để xác định kim loại M có bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại N trong môi trường ẩm hay không, cần dựa vào yếu tố nào?

• A. Màu sắc của kim loại M và N.
• B. Khối lượng riêng của kim loại M và N.
• C. Thứ tự của M và N trong dãy điện hóa.
• D. Độ dẫn điện của kim loại M và N.

Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa thép trong môi trường acid, khí nào thường được giải phóng tại cực cathode?

• A. Khí oxygen (O₂).
• B. Khí hydrogen (H₂).
• C. Khí chlorine (Cl₂).
• D. Khí carbon dioxide (CO₂).