Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 22: Sự ăn mòn kim loại (Kết Nối Tri Thức)

Câu 1: Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường. Quá trình ăn mòn nào sau đây không phải là ăn mòn điện hóa?

• A. Kim loại Na tác dụng với nước.
• B. Thép (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm.
• C. Thanh Zn nhúng vào dung dịch CuSO₄.
• D. Vỏ tàu biển làm bằng thép ngâm trong nước biển được nối với tấm kẽm.

Câu 2: Để xảy ra ăn mòn điện hóa, cần có những điều kiện cơ bản nào sau đây?

• A. Kim loại tiếp xúc với chất oxi hóa mạnh.
• B. Kim loại có tính khử mạnh tiếp xúc với dung dịch acid.
• C. Có sự chênh lệch nhiệt độ trên bề mặt kim loại.
• D. Có hai điện cực khác bản chất tiếp xúc nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li.

Câu 3: Khi vật bằng gang (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm, tại cực âm (catot) của pin điện hóa hình thành xảy ra quá trình nào?

• A. Fe bị oxi hóa thành Fe²⁺.
• B. C bị oxi hóa thành CO₂.
• C. O₂ bị khử thành OH⁻.
• D. H₂O bị khử thành H₂ và OH⁻.

Câu 4: Một lá sắt được quấn một sợi dây đồng và nhúng vào dung dịch HCl loãng. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Đồng bị ăn mòn.
• B. Sắt bị ăn mòn.
• C. Tại cực dương (catot) xảy ra quá trình oxi hóa.
• D. Tại cực âm (anot) xảy ra quá trình khử.

Câu 5: So sánh tốc độ ăn mòn sắt trong các môi trường sau: (1) không khí khô; (2) nước cất; (3) dung dịch muối ăn; (4) dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan CuSO₄. Thứ tự tốc độ ăn mòn tăng dần là:

• A. (1) < (2) < (3) < (4)
• B. (2) < (1) < (3) < (4)
• C. (1) < (3) < (2) < (4)
• D. (4) > (3) > (2) > (1)

Câu 6: Một thanh kim loại M được nối với thanh sắt (Fe) và nhúng vào dung dịch chất điện li. Để bảo vệ sắt không bị ăn mòn điện hóa, kim loại M nên là kim loại nào sau đây?

• A. Ni
• B. Zn
• C. Cu
• D. Ag

Câu 7: Miếng tôn (sắt tráng kẽm) và miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) đều bị trầy xước sâu đến lớp sắt bên trong và để ngoài không khí ẩm. Hiện tượng ăn mòn xảy ra ở hai miếng này khác nhau như thế nào?

• A. Ở cả hai miếng, sắt đều bị ăn mòn trước.
• B. Ở miếng tôn kẽm bị ăn mòn, ở miếng sắt tây thiếc bị ăn mòn.
• C. Ở miếng tôn kẽm bị ăn mòn, ở miếng sắt tây sắt bị ăn mòn.
• D. Ở cả hai miếng, lớp kim loại tráng (Zn hoặc Sn) đều bị ăn mòn trước.

Câu 8: Nối thanh Mg với thanh Fe rồi để trong không khí ẩm. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và giải thích quá trình xảy ra tại cực đó.

• A. Fe bị ăn mòn; Tại cực đó: Fe → Fe²⁺ + 2e
• B. Fe bị ăn mòn; Tại cực đó: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻
• C. Mg bị ăn mòn; Tại cực đó: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻
• D. Mg bị ăn mòn; Tại cực đó: Mg → Mg²⁺ + 2e

Câu 9: Phương pháp bảo vệ kim loại nào sau đây thuộc loại bảo vệ bề mặt?

• A. Gắn kim loại hi sinh vào vật cần bảo vệ.
• B. Để vật kim loại trong môi trường chân không.
• C. Phủ một lớp sơn chống gỉ lên bề mặt kim loại.
• D. Chế tạo hợp kim có khả năng chống ăn mòn cao.

Câu 10: Trong các phương pháp sau, có bao nhiêu phương pháp là bảo vệ kim loại bằng phương pháp điện hóa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 11: Tại sao ăn mòn kim loại lại gây ra những hậu quả nghiêm trọng về kinh tế và an toàn?

• A. Chỉ làm mất thẩm mỹ của vật liệu.
• B. Chủ yếu tốn kém chi phí sơn sửa.
• C. Chỉ ảnh hưởng đến các kim loại quý hiếm.
• D. Phá hủy cấu trúc vật liệu, gây hư hỏng thiết bị, công trình, dẫn đến tai nạn và thiệt hại kinh tế lớn.

Câu 12: Cho các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch NaCl.
(b) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl loãng.
(c) Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl loãng và CuCl₂.
(d) Nối thanh Fe với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl loãng.
Số thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hóa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 13: Khi một hợp kim Fe-Zn tiếp xúc với không khí ẩm, quá trình xảy ra tại cực âm (catot) là gì?

• A. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻
• B. Zn → Zn²⁺ + 2e
• C. Fe → Fe²⁺ + 2e
• D. 2H⁺ + 2e → H₂

Câu 14: Sự ăn mòn kim loại trong môi trường khí ở nhiệt độ cao (ví dụ: sắt bị oxi hóa trong khí O₂ ở nhiệt độ cao) chủ yếu thuộc loại ăn mòn nào?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn sinh học.
• D. Không phải là ăn mòn.

Câu 15: Để phân biệt sự ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa, tiêu chí quan trọng nhất cần dựa vào là gì?

• A. Sản phẩm tạo thành.
• B. Cơ chế xảy ra quá trình oxi hóa-khử.
• C. Tốc độ xảy ra quá trình.
• D. Loại môi trường mà kim loại tiếp xúc.

Câu 16: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò là:

• A. Cực âm (anot) và bị oxi hóa.
• B. Cực dương (catot) và bị oxi hóa.
• C. Cực âm (anot) và bị khử.
• D. Cực dương (catot) và bị khử.

Câu 17: Một đường ống bằng thép được chôn dưới đất. Để bảo vệ đường ống này khỏi ăn mòn điện hóa, người ta có thể nối nó với một điện cực làm bằng kim loại M và dùng nguồn điện một chiều, cực âm nối vào đường ống thép, cực dương nối vào kim loại M. Phương pháp này gọi là gì và kim loại M có thể là gì?

• A. Bảo vệ catot bằng anot hi sinh; M là kim loại mạnh hơn Fe.
• B. Bảo vệ anot bằng anot hi sinh; M là kim loại yếu hơn Fe.
• C. Bảo vệ catot bằng dòng điện ngoài; M là anot.
• D. Bảo vệ anot bằng dòng điện ngoài; M là catot.

Câu 18: Tốc độ ăn mòn kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ ăn mòn điện hóa?

• A. Bản chất của kim loại.
• B. Nồng độ chất điện li trong môi trường.
• C. Nhiệt độ của môi trường.
• D. Khối lượng ban đầu của vật kim loại.

Câu 19: Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp và nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng: (1) Fe-Zn, (2) Fe-Cu, (3) Fe-Ag. Số cặp trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 0

Câu 20: Tại sao việc mạ một lớp kim loại lên bề mặt vật liệu lại có thể bảo vệ vật liệu khỏi ăn mòn?

• A. Lớp mạ làm tăng độ cứng của vật liệu.
• B. Lớp mạ luôn có tính khử mạnh hơn vật liệu nền.
• C. Lớp mạ ngăn cách vật liệu nền với môi trường ăn mòn.
• D. Lớp mạ làm thay đổi cấu trúc tinh thể của vật liệu nền.

Câu 21: Một vật làm bằng hợp kim Fe-C được nhúng vào dung dịch CuSO₄. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về quá trình này?

• A. Fe bị ăn mòn điện hóa.
• B. Tại cực âm xảy ra quá trình Fe → Fe²⁺ + 2e.
• C. Tại cực dương xảy ra quá trình Cu²⁺ + 2e → Cu.
• D. Carbon (C) đóng vai trò là cực âm (anot).

Câu 22: Trường hợp nào sau đây thể hiện sự ăn mòn hóa học?

• A. Đốt dây sắt trong khí oxygen ở nhiệt độ cao.
• B. Nhúng thanh kẽm vào dung dịch copper(II) sulfate.
• C. Để vật làm bằng hợp kim iron-carbon trong không khí ẩm.
• D. Nối thanh iron với thanh aluminium rồi nhúng vào nước biển.

Câu 23: Khi một vật kim loại bị ăn mòn điện hóa, năng lượng hóa học của phản ứng được chuyển hóa chủ yếu thành dạng năng lượng nào?

• A. Nhiệt năng.
• B. Điện năng.
• C. Quang năng.
• D. Cơ năng.

Câu 24: Tại sao việc thêm các nguyên tố như carbon, silic vào sắt để tạo thành gang hoặc thép lại làm tăng khả năng bị ăn mòn điện hóa của sắt?

• A. Các nguyên tố đó làm tăng tính khử của sắt.
• B. Các nguyên tố đó phản ứng trực tiếp với môi trường gây ăn mòn.
• C. Các nguyên tố đó tạo ra các cặp điện cực khác bản chất với sắt, hình thành pin điện hóa.
• D. Các nguyên tố đó làm giảm diện tích bề mặt tiếp xúc của sắt với môi trường.

Câu 25: Một vật bằng bạc (Ag) để trong không khí có lẫn khí H₂S. Bạc bị xám đen do tạo thành Ag₂S. Phản ứng này là 2Ag + H₂S + 0.5O₂ → Ag₂S + H₂O. Đây là loại ăn mòn nào?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn vật lí.
• D. Không phải ăn mòn.

Câu 26: Để bảo vệ một cầu thép khỏi bị ăn mòn trong môi trường không khí ẩm và nước biển, phương pháp nào sau đây thường được kết hợp sử dụng để đạt hiệu quả cao nhất?

• A. Chỉ sơn phủ bề mặt.
• B. Chỉ gắn các khối kim loại có tính khử mạnh hơn thép.
• C. Chỉ mạ một lớp kim loại lên toàn bộ cấu trúc.
• D. Kết hợp sơn phủ bề mặt và gắn các khối kim loại có tính khử mạnh hơn thép ở các vị trí quan trọng hoặc ngâm trong nước.

Câu 27: Phân tích sự khác biệt về bản chất giữa quá trình ăn mòn và quá trình luyện kim.

• A. Ăn mòn là quá trình thu nhiệt, luyện kim là quá trình tỏa nhiệt.
• B. Ăn mòn là quá trình oxi hóa kim loại, luyện kim là quá trình khử ion kim loại.
• C. Ăn mòn cần nhiệt độ cao, luyện kim xảy ra ở nhiệt độ thường.
• D. Ăn mòn tạo ra kim loại mới, luyện kim phá hủy kim loại.

Câu 28: Tại sao các vật dụng làm bằng nhôm (Al) ít bị ăn mòn trong điều kiện thường mặc dù nhôm là kim loại có tính khử mạnh?

• A. Nhôm là kim loại quý, khó bị oxi hóa.
• B. Nhôm chỉ bị ăn mòn trong môi trường kiềm mạnh.
• C. Bề mặt nhôm được phủ một lớp màng oxit Al₂O₃ rất bền, bảo vệ.
• D. Nhôm không tạo thành cặp điện cực với các tạp chất.

Câu 29: Một miếng hợp kim X-Y được nhúng vào dung dịch chứa cả hai muối của X và Y. Quan sát thấy kim loại X bám vào bề mặt miếng hợp kim và khối lượng miếng hợp kim tăng lên. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
• B. Kim loại Y có tính khử mạnh hơn kim loại X.
• C. Đây là quá trình ăn mòn hóa học.
• D. Khối lượng miếng hợp kim giảm đi.

Câu 30: Trong môi trường axit, khi sắt bị ăn mòn điện hóa do tiếp xúc với một kim loại M yếu hơn, quá trình khử chủ yếu xảy ra tại cực dương (catot) là gì?

• A. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻
• B. Fe → Fe²⁺ + 2e
• C. M → Mⁿ⁺ + ne
• D. 2H⁺ + 2e → H₂

Câu 1: Ăn mòn hóa học kim loại là quá trình:

• A. Kim loại tác dụng với hơi ẩm trong không khí tạo thành oxit kim loại.
• B. Kim loại bị oxi hóa trực tiếp bởi các chất oxi hóa trong môi trường, không phát sinh dòng điện.
• C. Kim loại bị khử thành ion kim loại khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
• D. Kim loại đóng vai trò cực âm trong pin điện hóa và bị oxi hóa.

Câu 2: Điều kiện cần để xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A. Kim loại tiếp xúc với dung dịch axit mạnh.
• B. Kim loại được nung nóng trong không khí.
• C. Có ít nhất hai kim loại khác nhau về bản chất điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li.
• D. Kim loại có bề mặt bị trầy xước, tạo điều kiện cho oxi hóa.

Câu 3: Trong ăn mòn điện hóa, quá trình oxi hóa (ăn mòn) xảy ra ở:

• A. Cực âm (anode), nơi kim loại có tính khử mạnh hơn bị oxi hóa.
• B. Cực dương (cathode), nơi kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử.
• C. Cả cực âm và cực dương đồng thời.
• D. Không cực nào, ăn mòn xảy ra ngẫu nhiên trên bề mặt kim loại.

Câu 4: Xét pin điện hóa Zn-Cu nhúng trong dung dịch HCl. Phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực âm (anode)?

• A. Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
• B. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
• C. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
• D. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Câu 5: Để bảo vệ thép (Fe) không bị ăn mòn, người ta có thể phủ lên bề mặt thép một lớp kim loại khác. Phương pháp nào sau đây là bảo vệ điện hóa?

• A. Sơn một lớp sơn chống gỉ.
• B. Mạ một lớp thiếc (Sn).
• C. Tráng một lớp dầu mỡ.
• D. Gắn tấm kẽm (Zn) vào vật cần bảo vệ.

Câu 6: Gang là hợp kim của sắt và carbon. Trong môi trường ẩm, gang bị ăn mòn điện hóa. Cực âm (anode) và cực dương (cathode) trong quá trình ăn mòn gang lần lượt là:

• A. Fe (anode) và Fe₃C (cathode)
• B. Fe (anode) và C (cathode)
• C. C (anode) và Fe (cathode)
• D. Fe₃C (anode) và C (cathode)

Câu 7: Yếu tố nào sau đây không làm tăng tốc độ ăn mòn điện hóa của kim loại?

• A. Sự có mặt của chất điện li.
• B. Nhiệt độ môi trường tăng cao.
• C. Sử dụng kim loại có độ tinh khiết cao.
• D. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc với môi trường.

Câu 8: Cho các kim loại: Mg, Zn, Fe, Cu. Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần khả năng bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với thép trong môi trường axit.

• A. Mg < Zn < Fe < Cu
• B. Cu < Fe < Zn < Mg
• C. Fe < Cu < Zn < Mg
• D. Cu < Fe < Zn < Mg

Câu 9: Trong thí nghiệm nào sau đây, sắt không bị ăn mòn điện hóa?

• A. Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.
• B. Nhúng thanh sắt nguyên chất vào dung dịch HCl loãng.
• C. Nối dây sắt với dây đồng rồi nhúng vào dung dịch NaCl.
• D. Đặt miếng gang trong không khí ẩm.

Câu 10: Phương pháp bảo vệ catot là phương pháp:

• A. Gắn kim loại có tính khử mạnh hơn vào kim loại cần bảo vệ.
• B. Phủ lớp sơn cách điện lên bề mặt kim loại.
• C. Tạo lớp oxit bảo vệ trên bề mặt kim loại.
• D. Sử dụng hợp kim chống ăn mòn.

Câu 11: Vì sao đồ vật bằng bạc thường bị xỉn màu trong không khí, đặc biệt là khi tiếp xúc với thực phẩm chứa lưu huỳnh?

• A. Bạc bị ăn mòn hóa học bởi oxi trong không khí tạo thành Ag₂O.
• B. Bạc bị ăn mòn điện hóa do tạo thành pin điện hóa với tạp chất trong bạc.
• C. Bạc phản ứng với hợp chất lưu huỳnh trong không khí hoặc thực phẩm tạo thành Ag₂S màu đen.
• D. Bạc bị khử bởi hơi nước trong không khí tạo thành AgOH màu xám.

Câu 12: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺ || Ag⁺ | Ag. Phát biểu nào sau đây sai về pin điện hóa này?

• A. Zn là cực âm (anode), Ag là cực dương (cathode).
• B. Electron di chuyển từ cực Zn sang cực Ag trong dây dẫn.
• C. Ở cực Zn xảy ra quá trình oxi hóa Zn thành Zn²⁺.
• D. Ở cực Ag xảy ra quá trình oxi hóa Ag⁺ thành Ag.

Câu 13: Một thanh Fe được nhúng vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng nào sau đây quan sát được?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Có lớp đồng màu đỏ bám trên thanh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.
• C. Thanh sắt tan ra, có khí thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu của FeCl₃.

Câu 14: Để hạn chế ăn mòn kim loại trong các công trình xây dựng bằng thép, biện pháp nào sau đây là không phù hợp?

• A. Sử dụng thép hợp kim có chứa các nguyên tố chống ăn mòn.
• B. Phủ bề mặt thép bằng lớp sơn chống gỉ định kỳ.
• C. Xây dựng công trình ở nơi có độ ẩm cao và môi trường axit.
• D. Gắn các tấm kim loại Zn vào những vị trí quan trọng của công trình.

Câu 15: Cho các cặp kim loại: (a) Fe-Cu; (b) Fe-Zn; (c) Fe-Sn. Trong môi trường axit, cặp kim loại nào mà Fe bị ăn mòn chậm nhất?

• A. (a) Fe-Cu
• B. (b) Fe-Zn
• C. (c) Fe-Sn
• D. Tốc độ ăn mòn Fe là như nhau trong cả ba cặp.

Câu 16: Hiện tượng ăn mòn kim loại nào xảy ra khi vật dụng bằng sắt để trong không khí ẩm bị gỉ sét?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn do ma sát.
• D. Ăn mòn do phóng xạ.

Câu 17: Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim Zn-Cu trong môi trường axit, vai trò của ion H⁺ là:

• A. Chất oxi hóa ở cực dương (cathode).
• B. Chất khử ở cực âm (anode).
• C. Chất xúc tác cho quá trình ăn mòn.
• D. Môi trường trung gian dẫn điện.

Câu 18: Cho các phương pháp bảo vệ kim loại: (1) mạ kẽm; (2) sơn tĩnh điện; (3) dùng hợp kim chống gỉ; (4) bảo vệ catot. Số phương pháp bảo vệ bề mặt là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 19: Một vật bằng thép tráng kẽm bị xước sâu tới lớp thép. Khi tiếp xúc với không khí ẩm, quá trình ăn mòn nào xảy ra và kim loại nào bị ăn mòn?

• A. Ăn mòn điện hóa, Zn bị ăn mòn.
• B. Ăn mòn điện hóa, Fe bị ăn mòn.
• C. Ăn mòn hóa học, Zn bị ăn mòn.
• D. Ăn mòn hóa học, Fe bị ăn mòn.

Câu 20: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Đây là phản ứng ăn mòn:

• A. Hóa học.
• B. Điện hóa.
• C. Cả hóa học và điện hóa.
• D. Không phải ăn mòn kim loại.

Câu 21: Trong môi trường nước biển (chứa nhiều muối), tốc độ ăn mòn kim loại thường:

• A. Chậm hơn so với môi trường nước ngọt.
• B. Nhanh hơn so với môi trường nước ngọt.
• C. Không đổi so với môi trường nước ngọt.
• D. Không xác định, phụ thuộc vào loại kim loại.

Câu 22: Để giảm thiểu ăn mòn đường ống dẫn nước bằng thép, người ta thường:

• A. Sử dụng ống thép nguyên chất.
• B. Thay thế bằng ống nhựa.
• C. Tăng độ dày thành ống.
• D. Sơn lớp bảo vệ bên ngoài và bên trong ống.

Câu 23: Cho 3 kim loại X, Y, Z có thế điện cực chuẩn lần lượt là: E⁰ₓ = -0.76V, E⁰ = -0.44V, E⁰ = -0.13V. Khi ghép cặp kim loại nào với nhau để tạo thành pin điện hóa có suất điện động lớn nhất?

• A. X và Z.
• B. Y và Z.
• C. X và Y.
• D. Cả ba cặp có suất điện động như nhau.

Câu 24: Trong môi trường trung tính hoặc kiềm, quá trình khử ở cực dương (cathode) trong ăn mòn điện hóa thường là:

• A. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂
• B. Mⁿ⁺ + ne⁻ → M
• C. O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
• D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Câu 25: Để bảo vệ kim loại Fe trong ống thép dẫn nước nóng, người ta thường đặt vào trong ống một đoạn dây Mg. Giải thích vai trò của Mg.

• A. Mg tạo lớp oxit bảo vệ trên bề mặt Fe.
• B. Mg là kim loại hoạt động hơn Fe, bị ăn mòn thay cho Fe (bảo vệ catot).
• C. Mg làm giảm độ pH của nước, hạn chế ăn mòn.
• D. Mg hấp thụ các chất gây ăn mòn trong nước.

Câu 26: Một vật bằng sắt tráng thiếc (sắt tây), nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt, khi để trong không khí ẩm thì:

• A. Thiếc (Sn) bị ăn mòn hóa học.
• B. Sắt (Fe) bị ăn mòn điện hóa.
• C. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn hóa học.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 27: Cho các phát biểu sau về ăn mòn kim loại:
(a) Ăn mòn hóa học luôn xảy ra nhanh hơn ăn mòn điện hóa.
(b) Ăn mòn điện hóa cần có môi trường điện li.
(c) Trong ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn đóng vai trò cực âm (anode).
(d) Sơn bề mặt kim loại là phương pháp bảo vệ điện hóa.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 28: Xét quá trình ăn mòn điện hóa Zn-Cu trong khí quyển ẩm. Chất xúc tác cho quá trình ăn mòn này là:

• A. O₂ trong không khí.
• B. Zn và Cu.
• C. Hơi nước và các chất khí hòa tan trong hơi ẩm.
• D. CO₂ trong không khí.

Câu 29: Trong thực tế, vật liệu thép không gỉ (inox) ít bị ăn mòn hơn thép thường. Nguyên nhân chính là do inox:

• A. Có cấu trúc tinh thể đặc chắc hơn.
• B. Chứa crôm tạo lớp oxit Cr₂O₃ bền vững bảo vệ bề mặt.
• C. Có độ cứng cao hơn, ít bị trầy xước.
• D. Không phản ứng với oxi trong không khí.

Câu 30: Một học sinh tiến hành thí nghiệm ăn mòn điện hóa bằng cách nối dây đồng với một thanh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl. Sau một thời gian, quan sát thấy hiện tượng gì xảy ra trên bề mặt thanh sắt?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Bề mặt thanh sắt sáng bóng hơn.
• C. Bề mặt thanh sắt bị ăn mòn, xuất hiện gỉ sét.
• D. Có khí thoát ra từ bề mặt thanh sắt.

Câu 1: Phân biệt sự ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học dựa vào yếu tố nào sau đây là chính xác nhất?

• A. Tốc độ ăn mòn.
• B. Bản chất của môi trường ăn mòn.
• C. Sự xuất hiện dòng điện trong quá trình ăn mòn.
• D. Loại kim loại bị ăn mòn.

Câu 2: Điều kiện cần và đủ để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học kim loại là gì?

• A. Kim loại tiếp xúc với môi trường có chứa chất oxi hóa.
• B. Kim loại tiếp xúc với dung dịch acid hoặc muối.
• C. Có hai kim loại tiếp xúc trực tiếp với nhau.
• D. Có hai vật dẫn điện khác nhau về bản chất tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp và cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li.

Câu 3: Khi một hợp kim Fe-Cu tiếp xúc với không khí ẩm, quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Tại cực âm (catode) của pin điện hóa được hình thành, phản ứng hóa học nào chủ yếu diễn ra?

• A. Fe → Fe2+ + 2e
• B. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
• C. 2H+ + 2e → H2
• D. Cu → Cu2+ + 2e

Câu 4: Một vật bằng gang (hợp kim của Fe và C) bị để ngoài không khí ẩm. Giải thích tại sao gang bị ăn mòn nhanh hơn sắt nguyên chất trong cùng điều kiện môi trường.

• A. Gang là hợp kim của Fe và C, tạo thành cặp điện cực Fe-C trong môi trường ẩm gây ra ăn mòn điện hóa.
• B. Gang chứa nhiều tạp chất nên dễ phản ứng hóa học hơn với các chất trong không khí.
• C. Carbon trong gang hoạt động mạnh hơn sắt nên carbon bị ăn mòn trước, kéo theo sự ăn mòn sắt.
• D. Gang có cấu trúc xốp hơn sắt nguyên chất nên dễ bị ẩm xâm nhập.

Câu 5: Cho các trường hợp sau: (1) Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO4. (2) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. (3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng và CuSO4. (4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) bị xước sâu ngoài không khí ẩm. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 6: Phương pháp bảo vệ kim loại bằng cách gắn vào vật cần bảo vệ một kim loại hoạt động hơn được gọi là phương pháp gì? Nêu một ví dụ minh họa.

• A. Phương pháp cách li bề mặt; Ví dụ: Sơn, mạ kim loại.
• B. Phương pháp điện hóa (bảo vệ catode); Ví dụ: Gắn tấm Zn vào vỏ tàu biển bằng thép.
• C. Phương pháp thụ động hóa; Ví dụ: Ngâm kim loại trong dung dịch HNO3 đặc nguội.
• D. Phương pháp hợp kim hóa; Ví dụ: Chế tạo thép không gỉ.

Câu 7: Tại sao việc mạ một lớp thiếc (Sn) lên bề mặt sắt (Fe) để chế tạo sắt tây lại có nhược điểm là khi lớp thiếc bị xước sâu để lộ lớp sắt, sắt lại bị ăn mòn nhanh hơn so với khi chưa mạ?

• A. Thiếc là kim loại hoạt động mạnh hơn sắt, nên khi bị xước, thiếc sẽ đẩy sắt ra khỏi hợp kim và làm sắt bị ăn mòn.
• B. Lớp thiếc mỏng không đủ khả năng bảo vệ sắt khỏi tác động của môi trường.
• C. Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn thiếc, khi tiếp xúc với nhau và môi trường điện li, sắt sẽ bị ăn mòn điện hóa và ăn mòn nhanh hơn.
• D. Lớp thiếc bị xước tạo ra bề mặt lồi lõm, làm tăng diện tích tiếp xúc của sắt với không khí ẩm.

Câu 8: Một tấm kim loại X được phủ một lớp kim loại Y. Để bảo vệ kim loại X không bị ăn mòn điện hóa ngay cả khi lớp kim loại Y bị xước sâu để lộ X, thì kim loại Y phải thỏa mãn điều kiện gì so với kim loại X?

• A. Y phải là kim loại hoạt động hơn X.
• B. Y phải là kim loại hoạt động kém hơn X.
• C. Y phải là kim loại có khối lượng riêng lớn hơn X.
• D. Y phải là kim loại có màu sáng hơn X.

Câu 9: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, dòng electron di chuyển theo chiều nào?

• A. Từ cực âm sang cực dương.
• B. Từ cực dương sang cực âm.
• C. Từ môi trường điện li đến cực dương.
• D. Từ cực âm ra môi trường điện li.

Câu 10: Xét các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học?

• A. Đinh sắt trong dung dịch CuSO4.
• B. Lá kẽm trong dung dịch HCl.
• C. Lá đồng trong dung dịch AgNO3.
• D. Miếng đồng trong dung dịch Fe2(SO4)3.

Câu 11: Để bảo vệ các công trình ngầm (như đường ống dẫn dầu, khí đốt) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường sử dụng phương pháp bảo vệ catode bằng dòng điện ngoài. Nguyên tắc của phương pháp này là gì?

• A. Nối vật cần bảo vệ với cực âm của nguồn điện một chiều.
• B. Nối vật cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn.
• C. Phủ một lớp vật liệu cách li lên bề mặt vật cần bảo vệ.
• D. Ngâm vật cần bảo vệ trong dung dịch kiềm đặc.

Câu 12: Tốc độ ăn mòn kim loại trong môi trường nào sau đây thường xảy ra nhanh nhất?

• A. Không khí khô.
• B. Nước cất.
• C. Dung dịch muối nồng độ cao.
• D. Không khí ẩm.

Câu 13: Giải thích tại sao khi để vật dụng bằng thép trong môi trường có chứa khí CO2 và hơi nước, thép dễ bị gỉ (ăn mòn điện hóa).

• A. Hơi nước và CO2 tạo môi trường điện li là dung dịch acid carbonic yếu, Fe và C trong thép tạo thành cặp điện cực gây ăn mòn điện hóa.
• B. CO2 phản ứng trực tiếp với Fe tạo thành FeCO3 gây ăn mòn hóa học.
• C. Hơi nước làm mềm thép, khiến thép dễ bị vỡ và ăn mòn cơ học.
• D. Carbon trong thép phản ứng với O2 và hơi nước, giải phóng năng lượng làm tăng tốc độ ăn mòn sắt.

Câu 14: Một vật làm bằng hợp kim X-Y (X là kim loại hoạt động hơn Y) được nhúng vào dung dịch chất điện li. Quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra. Phát biểu nào sau đây là đúng về quá trình này?

• A. Kim loại Y bị ăn mòn tại cực dương.
• B. Kim loại X bị ăn mòn tại cực âm.
• C. Tại cực dương xảy ra sự khử các ion kim loại X.
• D. Tại cực dương xảy ra sự oxi hóa kim loại X.

Câu 15: Cho các phương pháp bảo vệ kim loại sau: (a) Sơn phủ bề mặt. (b) Mạ kẽm lên thép. (c) Gắn khối magie vào vỏ tàu biển bằng thép. (d) Ngâm kim loại trong dung dịch HNO3 đặc nguội để tạo lớp oxit thụ động. Có bao nhiêu phương pháp là bảo vệ kim loại bằng phương pháp điện hóa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Khi cho miếng hợp kim Al-Cu vào dung dịch NaOH đặc nóng. Quá trình ăn mòn kim loại xảy ra như thế nào?

• A. Al bị ăn mòn điện hóa, Cu đóng vai trò cực âm.
• B. Cu bị ăn mòn điện hóa, Al đóng vai trò cực âm.
• C. Cả Al và Cu đều bị ăn mòn hóa học.
• D. Al bị ăn mòn hóa học, Cu không bị ăn mòn.

Câu 17: Dựa vào thế điện cực chuẩn (ví dụ: E°(Fe2+/Fe) = -0.44 V, E°(Sn2+/Sn) = -0.14 V), hãy dự đoán khi sắt tây (Fe tráng Sn) bị xước sâu để lộ lớp sắt và tiếp xúc với môi trường ẩm, kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước và giải thích.

• A. Thiếc bị ăn mòn trước vì có thế điện cực chuẩn dương hơn sắt.
• B. Cả sắt và thiếc đều bị ăn mòn đồng thời.
• C. Sắt bị ăn mòn trước vì có thế điện cực chuẩn âm hơn thiếc.
• D. Sắt bị ăn mòn hóa học, thiếc bị ăn mòn điện hóa.

Câu 18: Các yếu tố nào sau đây có thể ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn kim loại? (1) Bản chất kim loại và tạp chất. (2) Bản chất môi trường ăn mòn (nồng độ, nhiệt độ, pH). (3) Diện tích bề mặt kim loại tiếp xúc với môi trường. (4) Sự có mặt của dòng điện ngoài.

• A. (1), (2), (3).
• B. (1), (2), (4).
• C. (2), (3), (4).
• D. Cả (1), (2), (3) và (4).

Câu 19: Một cây cầu thép được xây dựng ở vùng ven biển. Môi trường ở đây có đặc điểm gì khiến thép dễ bị ăn mòn nhanh chóng?

• A. Nhiệt độ không khí cao.
• B. Độ ẩm cao và sự có mặt của các ion muối (đặc biệt Cl-).
• C. Ánh sáng mặt trời gay gắt.
• D. Sự thay đổi áp suất khí quyển.

Câu 20: Phản ứng chung của quá trình gỉ sắt trong không khí ẩm là gì?

• A. Sắt tác dụng với O2 và H2O.
• B. Sắt tác dụng với N2 và CO2.
• C. Sắt tác dụng với H2S và SO2.
• D. Sắt tác dụng với các chất hữu cơ trong không khí.

Câu 21: Tại sao việc thêm một lượng nhỏ kim loại kém hoạt động hơn vào kim loại chính (ví dụ: thêm C vào Fe để tạo gang, thép) lại làm tăng khả năng bị ăn mòn điện hóa của kim loại chính?

• A. Kim loại kém hoạt động hơn phản ứng trực tiếp với môi trường, giải phóng năng lượng làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại chính.
• B. Kim loại kém hoạt động hơn làm tăng độ cứng của hợp kim, khiến hợp kim dễ bị nứt vỡ và ăn mòn cơ học.
• C. Kim loại kém hoạt động hơn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của hợp kim với môi trường.
• D. Kim loại kém hoạt động hơn tạo thành cặp điện cực với kim loại chính trong môi trường điện li, gây ra ăn mòn điện hóa.

Câu 22: Một ống dẫn nước bằng thép được chôn dưới đất. Để bảo vệ ống thép khỏi bị ăn mòn, người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

• A. Sơn phủ bề mặt ống.
• B. Mạ crom lên bề mặt ống.
• C. Gắn các khối kim loại magie vào ống thép.
• D. Chỉ cần làm khô đất xung quanh ống.

Câu 23: Tại sao việc phủ một lớp niken (Ni) lên bề mặt sắt (Fe) để tạo thép không gỉ lại là một phương pháp bảo vệ hiệu quả?

• A. Ni và Cr tạo ra lớp màng oxit bền vững, bảo vệ Fe khỏi môi trường.
• B. Ni và Cr hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên chúng bị ăn mòn thay cho Fe.
• C. Ni và Cr tạo thành cặp điện cực với Fe, khiến Fe trở thành cực âm và được bảo vệ.
• D. Ni và Cr làm giảm mật độ electron trên bề mặt Fe, ngăn cản quá trình oxi hóa.

Câu 24: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của một vật bằng hợp kim, cực dương (anode) là nơi xảy ra quá trình gì?

• A. Sự nhận electron của chất oxi hóa.
• B. Sự hình thành khí H2.
• C. Sự oxi hóa kim loại.
• D. Sự kết tủa kim loại.

Câu 25: Nêu một ví dụ về ăn mòn hóa học và giải thích ngắn gọn.

• A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm (ăn mòn điện hóa).
• B. Đốt dây sắt trong khí oxi (ăn mòn hóa học).
• C. Vỏ tàu biển bằng thép gắn kẽm bị ăn mòn (ăn mòn điện hóa).
• D. Đinh sắt nhúng trong dung dịch CuSO4 (ăn mòn điện hóa).

Câu 26: Tại sao các vật dụng bằng nhôm (Al) lại bền trong không khí và nước dù nhôm là kim loại hoạt động hóa học mạnh?

• A. Nhôm không phản ứng với oxi và nước ở nhiệt độ thường.
• B. Nhôm tạo hợp kim với các kim loại khác làm tăng độ bền.
• C. Nhôm có khối lượng riêng nhỏ nên khó bị ăn mòn.
• D. Bề mặt nhôm được phủ một lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng, bền, bảo vệ kim loại bên trong.

Câu 27: Một thanh kim loại X được nối với thanh kim loại Y và nhúng vào dung dịch chất điện li Z. Biết rằng X hoạt động hơn Y. Tại cực âm (catode) của pin điện hóa này, ion nào trong dung dịch Z có thể bị khử?

• A. Ion kim loại X.
• B. Ion kim loại Y.
• C. Ion H+ (nếu có trong dung dịch acid).
• D. Cả ion kim loại X và Y.

Câu 28: Lớp gỉ sắt (Fe2O3.nH2O) có tính chất gì khiến nó không thể bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn tiếp diễn?

• A. Gỉ sắt có khả năng phản ứng với các chất trong môi trường.
• B. Gỉ sắt là lớp xốp, không bám chặt và không cách li được sắt với môi trường.
• C. Gỉ sắt là chất dẫn điện tốt, thúc đẩy quá trình ăn mòn điện hóa.
• D. Gỉ sắt có màu nâu đỏ, hấp thụ nhiệt làm tăng tốc độ phản ứng.

Câu 29: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, sự di chuyển của các ion trong môi trường điện li có vai trò gì?

• A. Hoàn thành mạch điện trong dung dịch, cho phép dòng ion di chuyển giữa hai cực.
• B. Cung cấp electron cho quá trình khử tại catode.
• C. Trực tiếp oxi hóa kim loại tại anode.
• D. Chỉ đóng vai trò làm tăng nồng độ chất tan.

Câu 30: Tại sao khi mạ điện (ví dụ: mạ kẽm lên sắt bằng phương pháp điện phân) cần đảm bảo lớp mạ phủ kín và không bị trầy xước để bảo vệ vật liệu nền (sắt)?

• A. Lớp mạ chỉ có tác dụng bảo vệ khi nó phản ứng hóa học với môi trường.
• B. Lớp mạ cách li vật liệu nền khỏi môi trường; nếu bị xước, vật liệu nền có thể bị ăn mòn điện hóa nhanh hơn nếu kim loại mạ kém hoạt động hơn.
• C. Lớp mạ tạo ra dòng điện ngược chiều, ngăn cản sự ăn mòn.
• D. Lớp mạ làm cho vật liệu nền trở nên thụ động hóa hoàn toàn.

Câu 1: Trong môi trường không khí ẩm, một vật liệu làm từ thép không gỉ (inox) và một vật liệu làm từ thép cacbon thông thường được đặt cạnh nhau. Hiện tượng ăn mòn nào sẽ xảy ra và vật liệu nào sẽ bị ăn mòn nhanh hơn?

• A. Ăn mòn hóa học xảy ra, thép không gỉ bị ăn mòn nhanh hơn.
• B. Ăn mòn điện hóa xảy ra, thép cacbon bị ăn mòn nhanh hơn.
• C. Ăn mòn hóa học xảy ra, thép cacbon bị ăn mòn nhanh hơn.
• D. Không xảy ra ăn mòn đáng kể đối với cả hai vật liệu.

Câu 2: Phương pháp nào sau đây là phương pháp bảo vệ catot cho kim loại?

• A. Sơn phủ bề mặt kim loại bằng lớp sơn tĩnh điện.
• B. Mạ kim loại bằng một lớp kim loại kém hoạt động hơn.
• C. Gắn tấm kẽm vào vỏ tàu biển làm bằng thép.
• D. Thêm chất ức chế ăn mòn vào môi trường axit.

Câu 3: Cho các kim loại: Mg, Zn, Fe, Cu. Sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần về khả năng bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với dung dịch HCl.

• A. Mg < Zn < Fe < Cu
• B. Cu < Fe < Zn < Mg
• C. Zn < Mg < Fe < Cu
• D. Cu < Fe < Zn < Mg

Câu 4: Một thanh sắt được nhúng vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, trên bề mặt thanh sắt xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ. Hiện tượng này là loại ăn mòn gì và kim loại nào bị ăn mòn?

• A. Ăn mòn điện hóa, sắt bị ăn mòn.
• B. Ăn mòn hóa học, sắt bị ăn mòn.
• C. Ăn mòn điện hóa, đồng bị ăn mòn.
• D. Ăn mòn hóa học, đồng bị ăn mòn.

Câu 5: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, cực anot là nơi xảy ra quá trình nào?

• A. Quá trình khử ion kim loại.
• B. Quá trình oxi hóa kim loại.
• C. Quá trình trung hòa điện tích.
• D. Quá trình tạo lớp màng bảo vệ.

Câu 6: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ ăn mòn hóa học của kim loại?

• A. Bản chất của kim loại.
• B. Nhiệt độ môi trường.
• C. Nồng độ chất oxi hóa.
• D. Điện trở của môi trường.

Câu 7: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn - Cu. Nhúng pin điện hóa này vào dung dịch NaCl. Kim loại nào đóng vai trò là anot và quá trình nào xảy ra trên anot?

• A. Zn là anot, xảy ra quá trình oxi hóa Zn → Zn²⁺ + 2e.
• B. Cu là anot, xảy ra quá trình oxi hóa Cu → Cu²⁺ + 2e.
• C. Zn là catot, xảy ra quá trình khử 2H⁺ + 2e → H₂.
• D. Cu là catot, xảy ra quá trình khử Cu²⁺ + 2e → Cu.

Câu 8: Vì sao khi chế tạo hợp kim, người ta thường hợp kim hóa các kim loại dễ bị ăn mòn với các kim loại khác?

• A. Để tăng tính dẫn điện của kim loại.
• B. Để giảm khối lượng riêng của kim loại.
• C. Để cải thiện khả năng chống ăn mòn của kim loại.
• D. Để tăng độ dẻo của kim loại.

Câu 9: Trong môi trường axit, sự ăn mòn kim loại thường xảy ra theo cơ chế nào?

• A. Chỉ ăn mòn hóa học.
• B. Chủ yếu ăn mòn điện hóa, với H⁺ là chất oxi hóa.
• C. Chủ yếu ăn mòn điện hóa, với O₂ là chất oxi hóa.
• D. Ăn mòn hóa học và điện hóa xảy ra đồng thời với tốc độ như nhau.

Câu 10: Để bảo quản các đồ vật bằng sắt trong nhà kho, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Ngâm đồ vật trong dầu.
• B. Phủ một lớp mỡ động vật lên bề mặt.
• C. Giữ cho môi trường khô ráo, thoáng khí.
• D. Bọc đồ vật bằng giấy báo.

Câu 11: Xét một pin điện hóa tạo bởi cặp kim loại Fe-Sn trong môi trường axit. Phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Fe là cực anot và bị ăn mòn.
• B. Sn là cực anot và bị ăn mòn.
• C. Fe là cực catot và bị bảo vệ.
• D. Cả Fe và Sn đều bị ăn mòn như nhau.

Câu 12: Trong môi trường nào thì ăn mòn kim loại xảy ra nhanh nhất?

• A. Trong môi trường nước cất.
• B. Trong môi trường axit có hòa tan muối.
• C. Trong môi trường kiềm loãng.
• D. Trong môi trường khí trơ.

Câu 13: Phương pháp nào sau đây không thuộc phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại?

• A. Sơn chống gỉ.
• B. Mạ kẽm.
• C. Tráng men.
• D. Sử dụng chất ức chế ăn mòn.

Câu 14: Cho một đoạn dây thép (Fe-C) nhúng vào dung dịch NaCl. Hiện tượng ăn mòn nào xảy ra và thành phần nào của dây thép đóng vai trò anot?

• A. Ăn mòn hóa học, Fe là anot.
• B. Ăn mòn hóa học, C là anot.
• C. Ăn mòn điện hóa, Fe là anot.
• D. Ăn mòn điện hóa, C là anot.

Câu 15: Khi một vật bằng sắt tráng kẽm (tôn) bị xước sâu đến lớp sắt, nếu để trong không khí ẩm thì kim loại nào sẽ bị ăn mòn trước?

• A. Sắt bị ăn mòn trước.
• B. Kẽm bị ăn mòn trước.
• C. Cả sắt và kẽm cùng bị ăn mòn đồng thời.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn do đã có lớp bảo vệ.

Câu 16: Trong quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim Zn-Cu trong môi trường axit, quá trình khử nào thường xảy ra ở cực catot?

• A. Khử ion Zn²⁺ thành Zn.
• B. Khử ion Cu²⁺ thành Cu.
• C. Khử ion H⁺ thành H₂.
• D. Khử O₂ thành H₂O.

Câu 17: Một nhà máy hóa chất xả thải ra môi trường nước thải chứa axit. Để bảo vệ đường ống dẫn nước thải bằng thép, người ta nên sử dụng phương pháp bảo vệ nào?

• A. Mạ đường ống bằng đồng.
• B. Sơn phủ đường ống bằng sơn thường.
• C. Gắn tấm magie vào đường ống.
• D. Sử dụng chất ức chế ăn mòn pha vào nước thải.

Câu 18: So sánh tốc độ ăn mòn của một lá sắt nguyên chất và một lá sắt có lẫn tạp chất cacbon trong cùng điều kiện không khí ẩm.

• A. Lá sắt nguyên chất bị ăn mòn nhanh hơn.
• B. Lá sắt có lẫn tạp chất cacbon bị ăn mòn nhanh hơn.
• C. Cả hai lá sắt bị ăn mòn với tốc độ như nhau.
• D. Không thể so sánh nếu không biết nồng độ hơi ẩm.

Câu 19: Trong quá trình ăn mòn kim loại trong khí quyển, chất oxi hóa chủ yếu là gì?

• A. Oxi và hơi nước.
• B. Cacbon đioxit và nitơ.
• C. Bụi và các chất ô nhiễm.
• D. Khí trơ và hơi nước.

Câu 20: Để mạ điện một lớp niken lên bề mặt một vật bằng sắt, vật sắt cần được đặt ở cực nào của nguồn điện và dung dịch điện phân thường chứa chất gì?

• A. Cực anot, dung dịch muối sắt.
• B. Cực catot, dung dịch muối niken.
• C. Cực anot, dung dịch muối niken.
• D. Cực catot, dung dịch muối sắt.

Câu 21: Loại ăn mòn nào thường xảy ra ở các mối hàn của đường ống dẫn hóa chất, nơi có sự khác biệt về thành phần kim loại?

• A. Ăn mòn hóa học đồng đều.
• B. Ăn mòn hóa học cục bộ.
• C. Ăn mòn điện hóa.
• D. Ăn mòn cơ học.

Câu 22: Giải thích tại sao nhôm lại có khả năng chống ăn mòn tốt trong khi nó là kim loại hoạt động hóa học mạnh?

• A. Nhôm tạo lớp oxit Al₂O₃ bền, bảo vệ bề mặt.
• B. Nhôm có cấu trúc mạng tinh thể đặc biệt.
• C. Nhôm phản ứng chậm với oxi trong không khí.
• D. Nhôm là kim loại trơ về mặt hóa học.

Câu 23: Cho các biện pháp sau: (a) Sơn bề mặt, (b) Mạ kẽm, (c) Gắn anot hi sinh, (d) Thêm chất ức chế ăn mòn. Số biện pháp bảo vệ kim loại theo cơ chế điện hóa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 24: Trong thí nghiệm ăn mòn điện hóa Fe-Cu trong dung dịch HCl, khí H₂ thoát ra ở điện cực nào?

• A. Điện cực Fe, do oxi hóa Fe.
• B. Điện cực Fe, do khử ion Fe²⁺.
• C. Điện cực Cu, do oxi hóa Cu.
• D. Điện cực Cu, do khử ion H⁺.

Câu 25: Loại ăn mòn nào xảy ra khi kim loại tiếp xúc trực tiếp với chất oxi hóa mạnh ở nhiệt độ cao, không có môi trường điện li?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn sinh học.

Câu 26: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu khí dưới biển, người ta thường sử dụng biện pháp anot hi sinh. Kim loại nào sau đây thích hợp nhất để làm anot hi sinh?

• A. Đồng (Cu).
• B. Thiếc (Sn).
• C. Kẽm (Zn).
• D. Bạc (Ag).

Câu 27: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, dòng electron di chuyển từ cực nào sang cực nào?

• A. Từ cực catot sang cực anot.
• B. Từ cực anot sang cực catot.
• C. Không có sự di chuyển electron trong ăn mòn.
• D. Electron di chuyển ngẫu nhiên giữa hai cực.

Câu 28: Một vật trang trí mạ vàng bị xước lớp mạ, để ngoài không khí ẩm. Kim loại nào sẽ bị ăn mòn nếu vật liệu nền là đồng?

• A. Vàng bị ăn mòn.
• B. Cả vàng và đồng cùng bị ăn mòn.
• C. Đồng bị ăn mòn.
• D. Không kim loại nào bị ăn mòn do vàng trơ.

Câu 29: Loại ăn mòn nào thường xảy ra ở đáy nồi hơi hoặc các thiết bị đun nóng, nơi nhiệt độ bề mặt kim loại cao?

• A. Ăn mòn hóa học.
• B. Ăn mòn điện hóa.
• C. Ăn mòn cơ học.
• D. Ăn mòn do vi sinh vật.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây không đúng về ăn mòn kim loại?

• A. Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử.
• B. Ăn mòn điện hóa cần có hai điện cực khác nhau và môi trường điện li.
• C. Bảo vệ catot là phương pháp làm cho kim loại cần bảo vệ trở thành catot.
• D. Ăn mòn kim loại luôn có lợi vì giúp làm sạch bề mặt kim loại.