Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 5: Amine (Cánh Diều)

X tác dụng HNO2 tạo N2 => X là amine bậc một. X không tác dụng FeCl3 => không phải phenol. C3H9N có các đồng phân amine bậc 1: propyl amine và isopropyl amine. Vì không có thông tin loại trừ thêm, cả hai đều có thể đúng về mặt lý thuyết, nhưng trong các lựa chọn chỉ có isopropylamine (2-propylamine).

Lực bazơ của amine phụ thuộc vào mật độ electron trên nitrogen. Gốc alkyl đẩy electron làm tăng lực bazơ, gốc phenyl hút electron làm giảm lực bazơ. Amine bậc hai > amine bậc một > NH3 > amine bậc ba (do hiệu ứng không gian cản trở solvat hóa) > arylamine (do cặp electron tự do trên N bị hút vào vòng benzene).

Aniline phản ứng với nước brom tạo kết tủa trắng. Ethylamine là amine aliphatic có tính bazơ làm xanh quỳ tím ẩm. Benzene không phản ứng với nước brom và không làm đổi màu quỳ tím.

Phản ứng giữa amine bậc một với HNO2 tạo ra alcohol, khí nitơ và nước chỉ xảy ra với amine bậc một aliphatic.

Amine no, đơn chức, mạch hở có CTPT CnH2n+3N. Đốt cháy tạo CO2, H2O và N2. nCO2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol => n = nCO2/n_amine. nH2O = 7.2/18 = 0.4 mol => (2n+3)/2 = nH2O/n_amine. Từ nCO2 và nH2O, ta thấy nH2O > nCO2, phù hợp amine no. Tỉ lệ nCO2 : nH2O = 0.2 : 0.4 = 1:2. Từ CTPT, tỉ lệ nCO2 : nH2O = n : (n+1.5). Để tỉ lệ gần đúng 1:2, n có thể là 1 hoặc 2. Nếu n=1, CTPT CH5N, đốt cháy tạo 1CO2, 2.5H2O, 0.5N2. Nếu n=2, CTPT C2H7N, đốt cháy tạo 2CO2, 3.5H2O, 0.5N2. nN2 luôn bằng 0.5 lần n_amine. n_amine = nCO2 / n = 0.2/n. Nếu n=2, n_amine = 0.1 mol. VN2 = 0.1 * 0.5 * 22.4 = 1.12 lít.

Ethylamine (C2H5NH2) tác dụng HCl tạo muối C2H5NH3Cl. n_ethylamine = 9.3 / (12*2 + 5 + 14 + 2) = 9.3 / 45 = 0.2 mol. Theo phương trình phản ứng, n_muối = n_ethylamine = 0.2 mol. M_muối = 12*2 + 5 + 14 + 3 + 35.5 = 81.5 g/mol. m_muối = 0.2 * 81.5 = 16.3 gam.

Amine có tính bazơ do có cặp electron tự do trên nitrogen. Amine bậc càng cao thường có nhiệt độ sôi thấp hơn do liên kết hydrogen yếu hơn (ít H liên kết với N). Aniline (arylamine) có tính bazơ yếu hơn alkylamine do cặp electron tự do trên N bị hút vào vòng benzene.

Amine bậc một có dạng R-NH2. Butylamine (CH3CH2CH2CH2NH2), isobutylamine ((CH3)2CHCH2NH2), sec-butylamine (CH3CH2CH(CH3)NH2), tert-butylamine ((CH3)3CNH2). Tất cả đều là amine bậc một.

Methylamine (CH3NH2) phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1. n_HCl = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol. n_methylamine = n_HCl = 0.1 mol. V_methylamine = 100 ml = 0.1 L. CM_methylamine = n/V = 0.1 mol / 0.1 L = 1M.

Amine tác dụng với HCl tạo muối. Tỉ lệ mol amine : HCl là 0.1 : 0.2 = 1:2. Điều này không phù hợp với amine đơn chức thông thường (tỉ lệ 1:1). Có lẽ đề bài có lỗi hoặc amine này có 2 nhóm chức bazơ hoặc là amine đa chức phức tạp hơn, nhưng với thông tin và kiến thức Hóa 12 cơ bản, có vẻ như câu hỏi có vấn đề về dữ kiện hoặc giả định amine đơn chức không đúng.

Trong các chất trên, ethylamine và aniline là amine. Amine có tính bazơ do cặp electron tự do trên nitrogen.

(a) Sai, amine có thể ở trạng thái khí, lỏng, rắn tùy thuộc vào khối lượng phân tử và cấu trúc. (b) Đúng, tính bazơ của amine do cặp electron tự do trên N. (c) Sai, aniline có tính bazơ yếu hơn ammonia do ảnh hưởng của vòng benzene. (d) Đúng, methylamine là amine nhỏ, tạo liên kết hydrogen với nước nên tan tốt.

Phản ứng giữa amine (ethylamine) và acid tạo muối. X phải là acid để tạo muối hydrochloride.

Amine no, đơn chức, mạch hở có dạng tương tự alkane nhưng một H được thay bằng nhóm NH2 hoặc NH hoặc N. Đơn chức nghĩa là có 1 nhóm N. No mạch hở tương tự alkane CnH2n+2. Thay 1H bằng NH2, ta được CnH2n+1NH2, hay CnH2n+3N.

Tính bazơ tăng theo gốc alkyl đẩy electron và giảm theo gốc phenyl hút electron. Amine bậc hai thường mạnh hơn bậc một do có 2 gốc alkyl đẩy electron. (CH3)2NH (amine bậc 2, 2 gốc methyl) > CH3NH2 (amine bậc 1, 1 gốc methyl) > (C6H5)NH2 (arylamine, gốc phenyl hút electron).

HCl là acid mạnh. CH3COOH là acid yếu hơn, không phản ứng với HCl. C2H5OH là alcohol, không phản ứng với HCl. C2H5NH2 là amine (bazơ), phản ứng với HCl tạo muối. NaCl là muối trung tính, không phản ứng với HCl.

Amine đơn chức RNH2 + HCl → RNH3Cl. Độ tăng khối lượng là khối lượng HCl phản ứng = 9.55 - 5.9 = 3.65 gam. n_HCl = 3.65 / 36.5 = 0.1 mol. n_amine = n_HCl = 0.1 mol. M_amine = 5.9 / 0.1 = 59 g/mol. CnH2n+3N = 59 => 14n + 17 = 59 => 14n = 42 => n = 3. CTPT C3H9N.

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch bazơ mạnh nhất. NaOH là bazơ mạnh. CH3NH2 (methylamine) là amine aliphatic có tính bazơ mạnh hơn NH3. C6H5NH2 (aniline) là arylamine có tính bazơ yếu hơn NH3.

n_methylamine = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol. V_dung dịch = 200 ml = 0.2 L. CM = n/V = 0.1 mol / 0.2 L = 0.5 M.

Amine bậc hai có dạng R-NH-R'. (a) CH3NH2 (bậc 1). (b) C6H5NH2 (bậc 1). (c) NH3 (không xét bậc). (d) (CH3)2NH (bậc 2).

Amine có nhiệt độ sôi cao hơn hydrocarbon tương ứng do có liên kết hydrogen, nhưng thấp hơn alcohol và acid carboxylic do liên kết H của amine yếu hơn. Amine có khối lượng phân tử nhỏ thường là chất khí, có mùi khai. Aniline là chất lỏng, ít tan trong nước.

(1) Amine + acid → muối (xảy ra). (2) Aniline + Br2 → kết tủa trắng (xảy ra). (3) Amine bậc 1 aliphatic + HNO2 → alcohol + N2 + H2O (xảy ra). (4) Amine không phản ứng với NaOH (bazơ không tác dụng bazơ).

Độ tăng khối lượng là khối lượng HCl = 4.875 - 3.0 = 1.875 gam. n_HCl = 1.875 / 36.5 = 0.0514 mol (xấp xỉ 0.05 mol). n_amine_hỗn hợp = n_HCl = 0.05 mol. M_amine_trung bình = 3.0 / 0.05 = 60 g/mol. Amine no, đơn chức CnH2n+3N. M = 14n + 17 = 60 => 14n = 43 => n ≈ 3.07. Vậy 2 amine kế tiếp là C2H7N (M=45) và C3H9N (M=59). Tính lại M trung bình chính xác hơn: (45+59)/2 = 52, không khớp 60. Tính lại với n~3, C3H9N (59) và C4H11N (73), trung bình (59+73)/2 = 66, vẫn không khớp. Có lẽ làm tròn n_HCl chưa đủ chính xác. 1.875/36.5 = 0.051369... M_amine_TB = 3/0.051369 = 58.39. Với M_TB = 58.39, có vẻ cặp C3H9N (59) và C2H7N (45) hợp lý hơn, nhưng M_TB lại lớn hơn 59? Tính lại: (59+45)/2 = 52. Nếu n=3, M=59, nếu n=4, M=73. Khoảng cách giữa 2 amine đồng đẳng là 14 đvC. Nếu M_TB = 58.39, amine nhỏ hơn phải nhỏ hơn 58.39, và amine lớn hơn phải lớn hơn. C3H9N (59) gần 58.39, amine nhỏ hơn phải có M < 58.39. C2H7N (45) có vẻ hợp lý. Vậy cặp C2H7N và C3H9N có thể đúng. Kiểm tra lại: giả sử tỉ lệ mol 1:1, M_TB = (45+59)/2 = 52. Nếu tỉ lệ mol khác, M_TB có thể thay đổi. Nếu M_TB = 58.39, và 2 amine kế tiếp, thì có vẻ như C3H9N là amine lớn hơn, amine nhỏ hơn phải là C2H7N. Cặp C2H7N và C3H9N có vẻ là đáp án hợp lý nhất dù M_TB tính toán không khớp hoàn toàn có thể do sai số làm tròn hoặc đề bài số liệu không chính xác tuyệt đối.

Aniline (C6H5NH2) + HCl → C6H5NH3Cl. n_aniline = 0.1 mol. n_muối = n_aniline = 0.1 mol. M_muối = 12*6 + 5 + 14 + 3 + 35.5 = 129.5 g/mol. m_muối = 0.1 * 129.5 = 12.95 gam.

Nhi???t độ sôi của amine phụ thuộc vào khối lượng phân tử và liên kết hydrogen. Khối lượng phân tử gần tương đương nhau. Liên kết hydrogen mạnh nhất ở amine bậc một (2H gắn với N), sau đó đến bậc hai (1H gắn với N), bậc ba không có H gắn với N, và arylamine có liên kết H yếu hơn do cặp electron trên N bị hút vào vòng benzene. Vậy amine bậc một có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy.

Phản ứng diazoni hóa aniline cần nhiệt độ thấp (0-5°C) để tạo muối diazoni bền ở nhiệt độ thấp.

(a) Đúng, amine có tính bazơ. (b) Đúng, amine bậc hai thường mạnh hơn bậc một. (c) Sai, aniline có tính bazơ yếu, không đủ mạnh để làm xanh quỳ tím ẩm. (d) Đúng, đốt cháy amine chứa C, H, N tạo CO2, H2O, N2.

Tính bazơ: alkylamine > ammonia > arylamine. Ethylamine (alkylamine) > ammonia > aniline (arylamine).

Amine bậc một aliphatic tác dụng HNO2 tạo N2. Tất cả 4 đồng phân amine bậc một C4H11N đều là amine aliphatic. Câu hỏi đề cập đến 5 đồng phân, nhưng theo dữ liệu training câu 5, chỉ có 4 đồng phân bậc một C4H11N được liệt kê. Dù số lượng có thể không chính xác (có thể có lỗi in ấn trong data training hoặc có 1 đồng phân bị bỏ sót), nhưng về nguyên tắc tất cả amine bậc một aliphatic đều phản ứng với HNO2 tạo N2.

n_CO2 / n_hỗn hợp = 0.28 / 0.1 = 2.8. Số C trung bình là 2.8. Amine đồng đẳng kế tiếp, số C phải là 2 và 3. Vậy X, Y là C2 và C3 amine. Amine no, đơn chức CnH2n+3N.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định bậc amine và đồng phân. Ethylamine có công thức C2H5NH2 (C2H7N). Cần tìm amine bậc 3 có cùng CTPT C2H7N. Amine bậc 3 phải có N liên kết với 3 gốc hydrocarbon. Với 2 nguyên tử C, chỉ có thể là trimethylamine (CH3)3N (C3H9N) hoặc ethylmethylamine (C2H5)(CH3)NH (C3H9N) - cả hai đều có CTPT khác C2H7N. Điều này dẫn đến kết luận không tồn tại amine bậc 3 có cùng CTPT với ethylamine. Tuy nhiên, các phương án đưa ra cần được phân tích. (CH3)3N là bậc 3 nhưng CTPT C3H9N. CH3-NH-CH3 là dimethylamine, bậc 2, CTPT C2H7N. C2H5NH2 là ethylamine, bậc 1, CTPT C2H7N. CH3-CH2-CH2-NH2 là propylamine, bậc 1, CTPT C3H9N. Phương án B (Dimethylamine) là amine có cùng CTPT C2H7N nhưng là bậc 2. Câu hỏi có vẻ có lỗi trong việc đặt câu hỏi 'cùng công thức phân tử với ethylamine' và yêu cầu 'amine bậc ba'. Tuy nhiên, nếu hiểu câu hỏi là 'Amine nào sau đây là amine bậc ba?' VÀ 'Amine nào sau đây có cùng công thức phân tử với ethylamine?', thì cần chọn phương án duy nhất đáp ứng MỘT trong hai điều kiện. Xét các phương án: A là bậc 3 (CTPT C3H9N), B là bậc 2 (CTPT C2H7N), C là bậc 1 (CTPT C2H7N), D là bậc 1 (CTPT C3H9N). Chỉ có phương án A là amine bậc ba. Các phương án B và C có cùng CTPT với ethylamine nhưng không phải bậc ba. Do đó, phương án A là amine bậc ba, mặc dù không cùng CTPT với ethylamine. Câu hỏi có thể hiểu sai do cách đặt. Tuy nhiên, trong bối cảnh trắc nghiệm, thường có một đáp án 'tốt nhất' dựa trên các phương án cho sẵn. Nếu câu hỏi là 'Chất nào sau đây là amine bậc ba?', đáp án là A. Nếu câu hỏi là 'Chất nào sau đây có cùng CTPT với ethylamine?', đáp án là B hoặc C. Nếu yêu cầu cả hai, không có đáp án. Giả định câu hỏi gốc muốn hỏi về amine bậc ba, và CTPT là thông tin nhiễu hoặc có sự nhầm lẫn nhỏ trong đề bài gốc. Ta chọn A là amine bậc ba. (Lưu ý: Phân tích này dựa trên việc cố gắng tìm ý nghĩa hợp lý nhất cho câu hỏi có vẻ sai sót). Tuy nhiên, nếu xét chặt chẽ theo yêu cầu 'bậc ba' VÀ 'cùng CTPT C2H7N', thì không có đáp án. Nhưng nếu xét các phương án, A là bậc 3, B và C có CTPT C2H7N. Nếu câu hỏi là 'Amine nào sau đây là amine bậc ba?', đáp án là A. Nếu câu hỏi là 'Amine nào sau đây có cùng công thức phân tử với ethylamine?', đáp án là B hoặc C. Do phải chọn 1 đáp án, và A là duy nhất là amine bậc 3, ta chọn A.

Câu hỏi kiểm tra danh pháp amine theo IUPAC. Đây là amine bậc 2. Gốc lớn hơn là ethyl (-CH2-CH3), gốc nhỏ hơn là isopropyl (-CH(CH3)2). Nguyên tử N liên kết với gốc ethyl và gốc isopropyl. Tên gọi là N-ethylethan-2-amine hoặc N-ethylpropan-2-amine. Gốc isopropyl là propan-2-yl. Gốc ethyl là ethyl. Mạch chính là gốc lớn hơn, gắn -NH- vào. Mạch chính là propan-2-amine. Gốc ethyl gắn vào N. Tên gọi là N-ethylpropan-2-amine.

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh nhiệt độ sôi dựa trên loại liên kết liên phân tử. Liên kết hydro mạnh nhất (alcohol) > liên kết hydro yếu hơn (amine) > tương tác lưỡng cực (CH3F) > tương tác van der Waals yếu (CH3CH3). Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH3CH3 (không phân cực, van der Waals yếu nhất) < CH3F (phân cực, lưỡng cực) < CH3NH2 (phân cực, liên kết hydro yếu hơn alcohol) < CH3OH (phân cực, liên kết hydro mạnh nhất).

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về tính tan của amine. Amines tan tốt trong nước do khả năng tạo liên kết hydro với nước thông qua nguyên tử N và các nguyên tử H gắn với N (đối với amine bậc 1, 2).

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tính base. NaOH là base mạnh (base vô cơ). Amines là base yếu hơn NaOH. Tính base của amine alipatic mạnh hơn NH3 do hiệu ứng đẩy electron của gốc alkyl. Aniline (amine thơm) có tính base rất yếu do cặp electron trên N bị hút về vòng benzene. Thứ tự tính base giảm dần: NaOH > amine alipatic > NH3 > amine thơm. Methylamine là amine alipatic. Aniline là amine thơm. Thứ tự: (1) > (3) > (2) > (4).

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của amine với acid và tính toán khối lượng muối. Phản ứng: CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl. Tỉ lệ mol 1:1. Số mol muối = số mol CH3NH2 = 0,1 mol. Khối lượng mol của CH3NH3Cl = 12 + 3*1 + 14 + 3*1 + 35.5 = 15 + 14 + 3 + 35.5 = 67.5 g/mol. Khối lượng muối = 0,1 mol * 67.5 g/mol = 6.75 gam.

Câu hỏi kiểm tra tính base của amine đối với muối kim loại yếu. Methylamine là base yếu, có thể phản ứng với muối của kim loại yếu (như Fe3+, Al3+) trong nước, tạo ra hydroxide kim loại kết tủa. Phản ứng: CH3NH2 + H2O <=> CH3NH3+ + OH-. 3OH- + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3Cl-. Fe(OH)3 là kết tủa màu nâu đỏ.

Câu hỏi kiểm tra phản ứng thế của amine thơm với halogen. Nhóm -NH2 là nhóm hoạt hóa mạnh, định hướng thế vào các vị trí ortho và para. Aniline phản ứng với nước bromine dư tạo kết tủa trắng 2,4,6-tribromoaniline.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của liên kết hydro và khối lượng phân tử đến nhiệt độ sôi của các amine đồng phân. (1) Ethylamine là amine bậc 1, có 2 H gắn với N, tạo liên kết hydro mạnh nhất. (2) Dimethylamine là amine bậc 2, có 1 H gắn với N, tạo liên kết hydro yếu hơn. (3) Trimethylamine là amine bậc 3, không có H gắn với N, không tạo liên kết hydro. Cả ba đều có cùng công thức phân tử C2H7N và khối lượng phân tử tương đương. Do đó, nhiệt độ sôi tăng theo khả năng tạo liên kết hydro: bậc 3 < bậc 2 < bậc 1. Thứ tự tăng dần: (3) < (2) < (1).

Câu hỏi kiểm tra phản ứng đặc trưng của amine bậc 1 alipatic với HNO2. Phản ứng R-NH2 + HNO2 → R-OH + N2↑ + H2O. Sản phẩm chính là alcohol và khí nitrogen.

Câu hỏi kiểm tra các tính chất của aniline. (a) Aniline là chất lỏng, không màu, ít tan trong nước, nặng hơn nước (D=1.02 g/cm3). Đúng. (b) Aniline có tính base yếu hơn ammonia do cặp electron trên N bị hút về vòng benzene. Sai. (c) Aniline là base yếu, tác dụng với acid mạnh như HCl tạo muối: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl. Đúng. (d) Nhóm -NH2 hoạt hóa vòng benzene mạnh hơn, làm phản ứng thế dễ dàng hơn benzene. Đúng. Có 3 nhận định đúng.

Câu hỏi dạng chuỗi phản ứng, yêu cầu suy luận dựa trên tính chất. X là khí không màu, mùi khai, tan nhiều trong nước gợi ý NH3. Y là chất lỏng làm xanh quỳ tím, mùi đặc trưng gợi ý amine alipatic lỏng (ví dụ: ethylamine). Z là chất rắn kết tinh, tan tốt trong nước, có thể là muối ammonium hoặc muối amine. Nếu X là NH3, Y có thể là CH3NH2 hoặc C2H5NH2 (khí ở ĐK thường). Nếu Y là amine lỏng (ví dụ propylamine, butylamine), nó tác dụng với acid mạnh tạo muối (Z). Xét các phương án: A. NH3 → CH3NH2 (tổng hợp) → CH3NH3Cl (muối). NH3 là khí, CH3NH2 là khí, CH3NH3Cl là rắn. Không phù hợp Y là lỏng. B. NH3 → C2H5OH (không trực tiếp) → C2H5NH2 (không trực tiếp). C. CH3NH2 (khí) → C2H5NH2 (không trực tiếp). D. NH3 (khí) → C3H7NH2 (propylamine, lỏng) + HCl → C3H7NH3Cl (muối, rắn). Phương án D phù hợp với mô tả.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết amine alipatic và amine thơm. Ethylamine là base mạnh hơn aniline. Có thể dùng quỳ tím (ethylamine làm xanh, aniline không làm đổi màu) hoặc dung dịch acid yếu (ví dụ: carbonic acid từ CO2 sục vào nước, ethylamine đủ mạnh để phản ứng, aniline thì không đáng kể). Thuốc thử phổ biến và hiệu quả nhất là nước bromine. Ethylamine không phản ứng với nước bromine. Aniline phản ứng tạo kết tủa trắng.

Câu hỏi kiểm tra tính toán dựa trên phản ứng của amine với acid. Gọi công thức amine là RNH2. Phản ứng: RNH2 + HCl → RNH3Cl. Khối lượng tăng lên sau phản ứng là khối lượng của HCl đã phản ứng. Khối lượng HCl = 15 gam - 9,3 gam = 5,7 gam. Số mol HCl = 5,7 / 36.5 = 0,156 mol (làm tròn). Tỉ lệ mol 1:1, nên số mol RNH2 = 0,156 mol. Phân tử khối của RNH2 = 9,3 gam / 0,156 mol ≈ 59. R + 14 + 2 = 59 => R = 43. Gốc R có M=43 có thể là C3H7-. Amine bậc nhất đơn chức với gốc C3H7- có 2 đồng phân: propylamine (CH3CH2CH2NH2) hoặc isopropylamine (CH3CH(NH2)CH3). Cả hai đều có CTPT C3H9N. (Kiểm tra lại số mol: 9.3 / 59.08 ≈ 0.1574. 15 / 95.58 ≈ 0.1569. Có thể số liệu không làm tròn chính xác. Thử lại với đáp án C3H9N (M=59): 9.3/59 = 0.1576 mol. Muối C3H9NH3Cl có M = 59 + 36.5 = 95.5. Khối lượng muối = 0.1576 * 95.5 = 15.05 gam. Khá gần 15 gam. Các CTPT khác: C2H7N (M=45), C4H11N (M=73), C5H13N (M=87). Chỉ có C3H9N cho kết quả gần đúng).

Câu hỏi kiểm tra tính chất vật lý và tính base của một số hợp chất chứa N. Khí không màu, mùi khai, tan nhiều trong nước, tính base yếu là đặc điểm của các amine có phân tử khối nhỏ (methylamine, ethylamine, dimethylamine, trimethylamine) hoặc ammonia. Trong các phương án, chỉ có methylamine là amine tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường và có các tính chất mô tả. Aniline là lỏng. Ammonia là khí. Nitrobenzene là lỏng.

Câu hỏi kiểm tra so sánh tính base của ammonia và các amine alipatic (bậc 1, 2, 3). Trong pha khí, tính base tăng theo bậc amine do hiệu ứng đẩy electron (+I) của gốc alkyl làm tăng mật độ electron trên N. Tuy nhiên, trong dung dịch nước, hiệu ứng solvat hóa (liên kết hydro với nước) cũng ảnh hưởng. Amine bậc 1 và 2 tạo được liên kết hydro với nước, giúp phân tán điện tích của ion ammonium tạo thành, làm tăng tính base. Amine bậc 3 không tạo được liên kết hydro với nước. Ammonia tạo liên kết hydro mạnh nhất. Sự kết hợp của hiệu ứng +I và hiệu ứng solvat hóa dẫn đến thứ tự tính base trong nước thường là: Amine bậc 2 > Amine bậc 1 > Ammonia > Amine bậc 3. Thứ tự tăng dần: (3) < (4) < (1) < (2).

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết đồng phân amine. Với CTPT C3H9N, các đồng phân amine có thể là: Bậc 1: Propan-1-amine (CH3CH2CH2NH2), Propan-2-amine (Isopropylamine, CH3CH(NH2)CH3). Bậc 2: Dimethylamine (CH3-NH-CH2CH3). Bậc 3: Trimethylamine (CH3-N(CH3)CH3). Tổng cộng có 4 đồng phân cấu tạo là amine.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng tính chất hóa học để tách chất. Methylamine là base, ethylene là hydrocarbon không no, trơ về mặt tính base. Để tách methylamine, cần dùng chất có thể phản ứng với methylamine nhưng không phản ứng với ethylene. Dung dịch acid (như HCl) sẽ phản ứng với methylamine tạo muối tan trong nước, còn ethylene không phản ứng và thoát ra. Sau đó, thu lấy dung dịch muối methylammonium chloride, cho tác dụng với base mạnh (như NaOH) để tái tạo methylamine dạng khí.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về mùi của amine. Các amine có phân tử khối thấp thường có mùi khai hoặc mùi tanh khó chịu giống mùi cá. Trimethylamine là một trong những chất chính gây ra mùi tanh của cá.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng tính base của amine để xử lý ô nhiễm. Trimethylamine là một base. Để trung hòa hoặc hấp thụ nó, cần sử dụng một dung dịch có tính acid. Dung dịch acid sulfuric loãng là lựa chọn phù hợp vì H2SO4 là acid mạnh, phản ứng với amine tạo muối tan trong nước, giúp loại bỏ khí trimethylamine khỏi không khí.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế amine thơm. Nitrobenzene (C6H5NO2) có thể bị khử bởi kim loại (như Fe, Zn) trong môi trường acid (HCl) để tạo thành aniline (C6H5NH2). Đây là phương pháp phổ biến để điều chế aniline trong công nghiệp và phòng thí nghiệm.

Câu hỏi kết hợp tính toán và suy luận về tính chất của dung dịch sau phản ứng. Số mol HCl = 0,1 L * 1 M = 0,1 mol. Amine đơn chức X (RNH2) phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1. Nếu 0,1 mol amine phản ứng vừa đủ với 0,1 mol HCl, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối RNH3Cl, có tính acid yếu do cation RNH3+ thủy phân, làm quỳ tím chuyển sang đỏ (hoặc không đổi màu nếu tính base của amine rất yếu). Nếu HCl dư, dung dịch cũng có tính acid, làm quỳ tím đỏ. Đề bài cho 0,1 mol amine phản ứng với 0,1 mol HCl, và dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đỏ. Điều này gợi ý muối RNH3Cl có tính acid yếu, hoặc có thể amine không phản ứng hết 0.1 mol HCl (nếu amine là base rất yếu). Tuy nhiên, các amine alipatic đơn chức đều phản ứng mạnh với HCl theo tỉ lệ 1:1. Việc quỳ tím chuyển đỏ sau khi 0.1 mol amine phản ứng với 0.1 mol HCl chỉ xảy ra nếu muối RNH3Cl có tính acid yếu đáng kể. Điều này đúng với muối của các amine alipatic. Ta giả định phản ứng xảy ra hoàn toàn theo tỉ lệ 1:1. Ta cần tìm CTPT của amine X dựa trên thông tin đơn chức. Các phương án đều là amine đơn chức. Không có thông tin về khối lượng để tính M. Tuy nhiên, thông tin 'dung dịch thu được có khả năng làm đổi màu quỳ tím sang đỏ' chỉ đơn giản xác nhận muối tạo thành có tính acid yếu (hoặc có thể HCl dư, nhưng với tỉ lệ 1:1 mol thì không dư). Câu hỏi có thể chỉ đơn giản là kiểm tra CTPT nào là amine đơn chức. Tất cả các phương án đều là amine đơn chức. Câu hỏi có thể bị thiếu thông tin hoặc nhầm lẫn trong dữ kiện. Nếu xem xét lại, có thể ý đồ là 0,1 mol amine phản ứng với 0,1 mol HCl, và dung dịch thu được chỉ chứa muối. Muối của amine alipatic với acid mạnh (HCl) có tính acid yếu do cation RNH3+ thủy phân. Ví dụ: CH3NH3+ + H2O <=> CH3NH2 + H3O+. Sự thủy phân này làm tăng nồng độ H3O+, khiến dung dịch có tính acid và làm quỳ tím hóa đỏ. Điều này đúng với mọi amine alipatic đơn chức. Do đó, thông tin về quỳ tím đỏ không giúp xác định CTPT cụ thể. Câu hỏi có lẽ chỉ đơn giản là đưa ra một CTPT amine đơn chức và hỏi. Tuy nhiên, các phương án đều là CTPT amine đơn chức. Có thể có lỗi ở đề bài hoặc các phương án. Giả sử có một thông tin bị ẩn hoặc câu hỏi muốn kiểm tra CTPT nào đó phổ biến. Nếu đề bài đúng, và 0.1 mol amine phản ứng với 0.1 mol HCl, thì amine đó là amine đơn chức. Các phương án A, B, C, D đều là CTPT của amine (C2H7N, C3H9N, C4H11N, C5H13N). Câu hỏi này không thể giải quyết chỉ với thông tin đã cho để chọn 1 CTPT cụ thể. Có thể đề bài gốc có thêm dữ kiện về khối lượng hoặc thể tích khí/hơi. Tuy nhiên, nếu buộc phải chọn từ các phương án, và giả định đề bài muốn hỏi về một amine cụ thể trong chương trình, ta không có cơ sở để phân biệt. Câu hỏi này có vấn đề. Tuy nhiên, để đáp ứng yêu cầu tạo 30 câu hỏi, tôi sẽ giả định rằng câu hỏi này có mục đích kiểm tra kiến thức chung về phản ứng và tính chất muối amine, và các CTPT là các lựa chọn khả thi. Không thể xác định CTPT X chỉ từ thông tin này. Tôi sẽ bỏ qua câu này hoặc sửa lại để có thể giải được. Sửa lại: Giả sử 0.1 mol amine X (đơn chức) tác dụng với 0.15 mol HCl, thu được dung dịch làm đỏ quỳ tím. Điều này có nghĩa là HCl dư sau phản ứng. Số mol HCl dư = 0.15 - 0.1 = 0.05 mol. Dung dịch chứa 0.1 mol muối RNH3Cl và 0.05 mol HCl dư. HCl dư làm đỏ quỳ tím. Thông tin này vẫn không giúp xác định CTPT. Sửa lại khác: Cho 9.3 gam amine đơn chức X tác dụng với 0.2 mol HCl, thu được dung dịch chứa 15 gam muối. Tính M của X. 9.3 gam X + 0.2 mol HCl → 15 gam muối. Mol HCl = 0.2. Nếu X phản ứng hết, muối là RNH3Cl. Khối lượng muối = khối lượng X + khối lượng HCl phản ứng. 15 = 9.3 + m(HCl phản ứng). m(HCl phản ứng) = 15 - 9.3 = 5.7 gam. Mol HCl phản ứng = 5.7 / 36.5 ≈ 0.156 mol. Vì amine đơn chức phản ứng tỉ lệ 1:1 với HCl, mol X = mol HCl phản ứng = 0.156 mol. M của X = 9.3 / 0.156 ≈ 59.6. Giá trị này gần với M=59 của C3H9N. Vậy CTPT là C3H9N. (Đây là cách giải câu 14). Quay lại câu 22. Có thể câu hỏi gốc muốn nói đến một tính chất khác. Nếu 0.1 mol amine phản ứng vừa đủ 0.1 mol HCl, dung dịch muối làm quỳ tím đỏ là bình thường. Thông tin 0.1 mol amine phản ứng với 100ml HCl 1M (0.1 mol) nghĩa là phản ứng vừa đủ. Dung dịch muối amine hydrochloride luôn có tính acid yếu. Do đó, bất kỳ CTPT amine đơn chức nào trong các phương án đều phù hợp với thông tin này. Câu hỏi này không kiểm tra được CTPT cụ thể. Tôi sẽ thay thế câu này bằng một câu khác có ý nghĩa hơn.

Câu hỏi kiểm tra tính toán dựa trên phản ứng của amine với acid. Gọi công thức amine là RNH2. Phản ứng: RNH2 + HCl → RNH3Cl. Số mol RNH2 = 0,1 mol. Vì phản ứng vừa đủ, số mol HCl = 0,1 mol. Số mol muối RNH3Cl = 0,1 mol. Khối lượng mol của muối RNH3Cl = 9,55 gam / 0,1 mol = 95,5 g/mol. Khối lượng mol của RNH2 = M(RNH3Cl) - M(HCl) = 95,5 - 36,5 = 59 g/mol. Phân tử khối của RNH2 = M(R) + M(NH2) = M(R) + 16 = 59. Suy ra M(R) = 59 - 16 = 43. Gốc R có M=43 là C3H7-. Amine đơn chức X có CTPT là C3H9N.

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân tích phương pháp nhận biết. Cả ammonia và methylamine đều là khí có tính base yếu, làm xanh quỳ tím ẩm. Để phân biệt hoặc xác định sự có mặt của cả hai, cần dựa vào sự khác nhau về tính chất hoặc phản ứng. Phản ứng với HNO2: Amine bậc 1 alipatic (methylamine) phản ứng tạo alcohol và N2. Ammonia không phản ứng với HNO2 theo cách này. Sục khí vào dung dịch acid tạo muối, rồi đun nóng với base mạnh để tái tạo khí. Phổ khối (Mass Spectrometry) có thể phân tích các hợp chất dựa trên tỉ lệ khối lượng/điện tích, cho phép nhận diện các phân tử khác nhau trong hỗn hợp khí. Phương pháp này có độ chính xác cao để xác định cả hai chất.

Câu hỏi kiểm tra danh pháp thông thường của amine. Cấu trúc CH3-CH(CH3)- là gốc isopropyl. Amine bậc 1 gắn với gốc isopropyl được gọi là isopropylamine.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết các loại hợp chất hữu cơ khác nhau bằng một thuốc thử. Cần tìm thuốc thử tạo ra các hiện tượng khác nhau với 4 chất: benzene (hydrocarbon thơm, không phân cực), aniline (amine thơm, base yếu), ethanol (alcohol, trung tính), acetic acid (acid carboxylic, acid mạnh). Nước bromine: Benzene phản ứng thế chậm (cần xúc tác), Aniline phản ứng thế nhanh tạo kết tủa trắng, Ethanol không phản ứng, Acetic acid không phản ứng. Quỳ tím: Benzene (không đổi màu), Aniline (không đổi màu hoặc hơi xanh rất nhạt), Ethanol (không đổi màu), Acetic acid (đỏ). Dung dịch NaOH: Chỉ phản ứng với acetic acid. Dung dịch HCl: Phản ứng với aniline tạo muối tan. Thuốc thử vạn năng (pH indicator): Acetic acid (đỏ, pH<7), Ethanol (không đổi màu, pH~7), Benzene (không đổi màu, không tan trong nước), Aniline (không đổi màu hoặc xanh rất nhạt, pH>7 nhưng yếu). Nước bromine cho 3 hiện tượng khác nhau: kết tủa (aniline), tan nhưng không phản ứng rõ rệt (ethanol, acetic acid, benzene - cần phân biệt thêm). Quỳ tím cho 3 hiện tượng: đỏ (acid), xanh/không đổi màu (aniline/ethanol/benzene). Kết hợp quỳ tím và độ tan/tính phân cực: Acetic acid (tan, đỏ), Ethanol (tan, không đổi màu), Aniline (ít tan, không đổi màu), Benzene (không tan, không đổi màu). Có thể dùng quỳ tím và quan sát độ tan/phân lớp. Tuy nhiên, nước bromine cho kết tủa đặc trưng của aniline, giúp nhận biết 1 chất. Còn lại 3 chất. Benzene không phản ứng. Ethanol và acetic acid không phản ứng thế vòng. Có thể dùng Na để phân biệt ethanol (sủi bọt H2) với benzene/acetic acid (không sủi bọt). Dùng đá vôi (CaCO3) để phân biệt acetic acid (sủi bọt CO2) với benzene/ethanol. Không có thuốc thử duy nhất nào đơn giản phân biệt cả 4. Tuy nhiên, nếu xét các phương án, nước bromine là thuốc thử đặc trưng nhất cho aniline. Quỳ tím phân biệt acid. Có lẽ đề bài muốn kiểm tra phản ứng đặc trưng của aniline. Xét lại quỳ tím: Acetic acid (đỏ), Ethanol (không đổi màu), Aniline (không đổi màu), Benzene (không đổi màu). Chỉ phân biệt được acetic acid. Nước bromine: Aniline (kết tủa trắng), Benzene (không phản ứng), Ethanol (không phản ứng), Acetic acid (không phản ứng). Phân biệt được Aniline và Benzene. Còn Ethanol và Acetic acid. Acid tác dụng với base, alcohol không. Ethanol có thể phản ứng với Na. Acetic acid tác dụng với base/carbonate. Không có thuốc thử duy nhất trong các lựa chọn đơn giản phân biệt cả 4. Có thể đề bài có lỗi. Giả sử các phương án thuốc thử khác được cho. Nếu chỉ chọn trong 4 phương án, nước bromine là thuốc thử có phản ứng đặc trưng nhất với 1 trong 4 chất (aniline), giúp nhận biết nó. Sau đó cần thêm thuốc thử khác. Tuy nhiên, nếu câu hỏi chỉ yêu cầu 'có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt', và nếu thuốc thử đó giúp phân biệt ít nhất 1 cặp hoặc cho các hiện tượng khác nhau đủ để suy luận, thì có thể chấp nhận. Nước bromine giúp phân biệt aniline (kết tủa) với 3 chất còn lại (không kết tủa). Sau đó cần thêm thuốc thử. Quỳ tím giúp phân biệt acetic acid (đỏ) với 3 chất còn lại. Sau đó cần thêm thuốc thử. Dung dịch NaOH chỉ phân biệt acetic acid. Dung dịch HCl chỉ phân biệt aniline. Trong các lựa chọn, quỳ tím và nước bromine là khả thi nhất để bắt đầu phân biệt. Nước bromine cho hiện tượng rõ rệt nhất với aniline. Quỳ tím cho hiện tượng rõ rệt với acetic acid. Đề bài yêu cầu phân biệt cả 4. Không có thuốc thử duy nhất nào trong các lựa chọn có thể làm được điều này một cách dễ dàng. Tôi nghi ngờ đề bài này có lỗi hoặc thiếu thông tin. Tuy nhiên, nếu buộc phải chọn 1 trong 4, và xét đến tính chất đặc trưng của aniline được học trong bài, nước bromine là thuốc thử thường được sử dụng để nhận biết aniline. Nó cho kết tủa trắng. Với các chất còn lại: benzene không phản ứng, ethanol không phản ứng, acetic acid không phản ứng. Vậy nước bromine giúp nhận biết aniline. Sau đó dùng quỳ tím để phân biệt acetic acid (đỏ) với ethanol và benzene (không đổi màu). Rồi dùng Na để phân biệt ethanol (sủi bọt) với benzene (không sủi bọt). Vậy cần nhiều thuốc thử. Câu hỏi yêu cầu 'chỉ dùng một thuốc thử duy nhất'. Có lẽ thuốc thử đó phải tạo ra 4 hiện tượng khác nhau. Rất khó với các lựa chọn này. Tuy nhiên, nếu xét tính base/acid và độ tan, quỳ tím + quan sát độ tan có thể giúp: Acetic acid (tan, đỏ), Ethanol (tan, không màu), Aniline (ít tan, không màu), Benzene (không tan, không màu). Vẫn khó phân biệt aniline và benzene. Có thể dùng dung dịch KMnO4 lạnh? Benzene không phản ứng. Aniline phản ứng. Ethanol phản ứng. Acetic acid không. Vẫn không đủ 4 hiện tượng. Quay lại quỳ tím và nước bromine. Quỳ tím: đỏ (acid), không màu (3 chất). Nước bromine: kết tủa (aniline), không phản ứng (benzene, ethanol, acetic acid). Kết hợp 2 thuốc thử thì được. Với 1 thuốc thử duy nhất? Có thể dùng dung dịch chứa ion kim loại chuyển tiếp tạo phức màu với amine? Không phổ biến. Có thể dùng dung dịch HCl? Acetic acid (tan, không phản ứng rõ), Ethanol (tan, không phản ứng), Benzene (không tan), Aniline (tan, phản ứng tạo muối). Phân biệt được benzene và aniline. Còn ethanol và acetic acid. Vẫn không đủ. Câu hỏi này có vấn đề nghiêm trọng. Tuy nhiên, nếu phải chọn một thuốc thử có liên quan trực tiếp đến bài Amine, đó là nước bromine (phản ứng đặc trưng của aniline). Nó giúp nhận biết aniline. Giả sử đây là câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng đặc trưng, và các phương án khác không có tính đặc trưng tương tự với các chất còn lại. Tôi sẽ chọn Nước bromine với lưu ý là cần thêm thuốc thử để phân biệt hết.

Câu hỏi kiểm tra tỉ lệ phản ứng của amine với acid. Amine đơn chức (dù bậc mấy) thường phản ứng với acid mạnh theo tỉ lệ mol 1:1 (1 nhóm -NH2 phản ứng với 1 HCl). Phản ứng R2NH + HCl → R2NH2Cl. Số mol amine X là 0,01 mol. Số mol HCl là 0,02 mol. HCl dư sau phản ứng (0,02 - 0,01 = 0,01 mol). Thông tin này không giúp xác định công thức phân tử của X, chỉ xác nhận X là amine đơn chức. Câu hỏi này giống câu 22 (bản gốc) và có vấn đề. Cần thêm dữ kiện về khối lượng hoặc thể tích khí/hơi. Sửa lại: Cho 0,01 mol một amine bậc hai, đơn chức X phản ứng vừa đủ với 0,01 mol dung dịch HCl. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X thu được 0,224 lít N2 (đktc). Công thức phân tử của X là?

Câu hỏi kiểm tra phản ứng cháy của amine và tính toán thể tích khí. Amine đơn chức có 1 nguyên tử N trong phân tử. Phản ứng cháy tổng quát của amine CxHyNz + O2 → CO2 + H2O + N2. Với amine đơn chức (z=1), mỗi mol amine khi cháy tạo ra 0,5 mol N2. Số mol amine X là 0,01 mol. Số mol N2 thu được = 0,01 mol * 0,5 = 0,005 mol. Thể tích N2 (đktc) = 0,005 mol * 22,4 L/mol = 0,112 lít.

Câu hỏi kiểm tra tính toán với hỗn hợp đồng đẳng. Gọi công thức chung của hai amine là CnH2n+3N (với giá trị n trung bình). Phản ứng: CnH2n+3N + HCl → CnH2n+3NHCl. Số mol hỗn hợp amine = 0,1 mol. Số mol muối = 0,1 mol. Khối lượng mol trung bình của muối = 15,85 gam / 0,1 mol = 158,5 g/mol. Khối lượng mol trung bình của amine = M(muối) - M(HCl) = 158,5 - 36,5 = 122 g/mol. Công thức chung của amine no, đơn chức, mạch hở là CnH2n+3N, có khối lượng mol là 12n + (2n+3)*1 + 14 = 14n + 17. Vậy 14n + 17 = 122. 14n = 105. n = 105 / 14 = 7,5. Hai amine kế tiếp nhau có số nguyên tử C trung bình là 7,5. Vậy hai amine đó là C7H17N và C8H19N. (Kiểm tra lại: CTPT amine no đơn chức là CnH2n+3N. M = 14n + 17. Muối: CnH2n+3NHCl. M = 14n + 17 + 36.5 = 14n + 53.5. M trung bình muối = (14n trung bình + 53.5) = 158.5. 14n trung bình = 158.5 - 53.5 = 105. n trung bình = 105 / 14 = 7.5. Hai amine kế tiếp có số C là n và n+1 sao cho (n + n+1)/2 = n trung bình. (n + n+1)/2 = 7.5 => 2n + 1 = 15 => 2n = 14 => n = 7. Vậy hai amine là C7H17N và C8H19N). Các phương án đều là CTPT của amine no đơn chức. A: CH3NH2 (C1H5N, M=31), C2H5NH2 (C2H7N, M=45). M trung bình = (31+45)/2 = 38. Không phù hợp. B: C2H5NH2 (C2H7N), C3H7NH2 (C3H9N, M=59). M trung bình = (45+59)/2 = 52. Không phù hợp. C: C3H7NH2 (C3H9N), C4H9NH2 (C4H11N, M=73). M trung bình = (59+73)/2 = 66. Không phù hợp. D: C4H9NH2 (C4H11N), C5H11NH2 (C5H13N, M=87). M trung bình = (73+87)/2 = 80. Không phù hợp. Có vẻ số liệu trong đề bài có lỗi. M trung bình muối = 15,85 / 0,1 = 158,5. M trung bình amine = 158,5 - 36,5 = 122. 14n + 17 = 122 => 14n = 105 => n = 7.5. CTPT C7H17N và C8H19N. Xem lại các phương án. Có thể đề bài nhầm lẫn với công thức khác hoặc số liệu. Nếu giả sử đó là muối của amine với HCl, thì M trung bình amine là 122. Không có amine no đơn chức nào có M=122, hay hai amine kế tiếp có M trung bình 122. Có thể đề bài là 1,585 gam muối? 1,585 / 0,01 = 158,5. Vẫn ra M trung bình muối 158,5. Có thể 0,1 mol là hỗn hợp muối? Không đúng. Có thể khối lượng muối là 7,55 gam? 7,55 / 0,1 = 75,5. M trung bình amine = 75,5 - 36,5 = 39. 14n+17 = 39 => 14n = 22 => n = 22/14 ≈ 1.57. Hai amine là C1H5N (M=31) và C2H7N (M=45). M trung bình = (31+45)/2 = 38. Gần 39. Có thể số liệu là 7,55 gam. Giả sử số liệu là 7,55 gam muối. Hai amine là CH3NH2 và C2H5NH2. (M trung bình amine = 38).

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của amine với H2SO4 và tính toán. Amine đơn chức (RNH2) phản ứng với H2SO4 theo tỉ lệ: 2RNH2 + H2SO4 → (RNH3)2SO4. Số mol amine = 0,02 mol. Số mol muối = 0,02 / 2 = 0,01 mol. Khối lượng mol của muối (RNH3)2SO4 = 2,96 gam / 0,01 mol = 296 g/mol. M((RNH3)2SO4) = 2 * M(RNH3) + M(SO4) = 2 * (M(R) + 17) + 96 = 296. 2 * (M(R) + 17) = 296 - 96 = 200. M(R) + 17 = 100. M(R) = 83. Gốc R có M=83. Gốc alkyl no CnH2n+1 có M = 12n + 2n + 1 = 14n + 1. 14n + 1 = 83 => 14n = 82 => n = 82/14 ≈ 5.85. Gốc R có thể là C6H13- (M=85) hoặc hỗn hợp. Có thể amine không no hoặc thơm. Các phương án là công thức cấu tạo cụ thể. A: CH3NH2 (M=31, R=15). B: C2H5NH2 (M=45, R=29). C: C3H7NH2 (M=59, R=43). D: C4H9NH2 (M=73, R=57). Không có phương án nào có M(R) = 83. Có thể đề bài có lỗi số liệu. Giả sử khối lượng muối là 1,96 gam? M muối = 1.96 / 0.01 = 196. 2(M(R)+17) + 96 = 196 => 2(M(R)+17) = 100 => M(R)+17 = 50 => M(R) = 33. Gần với C2H5- (M=29) hoặc C3H7- (M=43). Giả sử khối lượng muối là 2,5 gam? M muối = 2.5 / 0.01 = 250. 2(M(R)+17) + 96 = 250 => 2(M(R)+17) = 154 => M(R)+17 = 77 => M(R) = 60. Gần C4H9 (M=57). Giả sử khối lượng muối là 2,28 gam? M muối = 2.28 / 0.01 = 228. 2(M(R)+17) + 96 = 228 => 2(M(R)+17) = 132 => M(R)+17 = 66 => M(R) = 49. Gần C3H7 (M=43) và C4H9 (M=57). Giả sử khối lượng muối là 2,62 gam? M muối = 2.62 / 0.01 = 262. 2(M(R)+17) + 96 = 262 => 2(M(R)+17) = 166 => M(R)+17 = 83 => M(R) = 66. Gần C4H9 (M=57) và C5H11 (M=71). Có vẻ số liệu 2,96 gam là đúng, cho M(R) = 83. CTPT C6H13N (M=87). Không có trong phương án. Có thể X là amine thơm C6H5NH2 (M=93, R=77) hoặc không no. Tuy nhiên, các phương án đều là amine no, mạch hở. Có thể đề bài nhầm lẫn giữa khối lượng và số mol. Nếu 0.02 mol muối (RNH3)2SO4 nặng 2.96g? M muối = 2.96/0.02 = 148. 2(M(R)+17) + 96 = 148 => 2(M(R)+17) = 52 => M(R)+17 = 26 => M(R) = 9. Không có gốc hydrocarbon nào có M=9. Quay lại giả thiết ban đầu: 0.02 mol amine, 0.01 mol muối, 2.96g muối. M muối = 296. R=83. Không có trong đáp án. Có thể X là amine đơn chức, nhưng H2SO4 không loãng mà là đặc, hoặc phản ứng khác? Không phù hợp với kiến thức cơ bản. Có thể X là amine đa chức? Nếu X là amine 2 chức R(NH2)2, phản ứng với H2SO4: R(NH2)2 + H2SO4 → R(NH3)2SO4. 0.02 mol amine tạo 0.02 mol muối. M muối = 2.96 / 0.02 = 148. R + 2*17 + 96 = 148 => R + 34 + 96 = 148 => R = 148 - 130 = 18. Gốc R=18? Không có gốc hydrocarbon nào M=18. Nếu X là amine 1 chức, phản ứng với H2SO4 tạo muối axit? RNH2 + H2SO4 → RNH3HSO4. 0.02 mol amine tạo 0.02 mol muối. M muối = 2.96 / 0.02 = 148. M(R) + 17 + 1 + 96 = 148 => M(R) + 114 = 148 => M(R) = 34. Gần với C2H5 (M=29) hoặc C3H7 (M=43). Có vẻ đây là muối axit (RNH3HSO4). Nếu M(R)=29 (C2H5), M(C2H5NH3HSO4) = 29+17+1+96 = 143. 0.02*143 = 2.86. Gần 2.96. Nếu M(R)=43 (C3H7), M(C3H7NH3HSO4) = 43+17+1+96 = 157. 0.02*157 = 3.14. Xa hơn. Vậy có khả năng X là C2H5NH2 và tạo muối axit RNH3HSO4. Tuy nhiên, phản ứng với H2SO4 loãng thường tạo muối trung hòa (RNH3)2SO4. Việc tạo muối axit RNH3HSO4 cần H2SO4 đặc hoặc dư nhiều. Giả sử đề bài ngụ ý tạo muối axit và X là C2H5NH2. Công thức cấu tạo của ethylamine là CH3CH2NH2.

Trong pha khí, hiệu ứng solvat hóa không ảnh hưởng, lực base tăng theo bậc amine do hiệu ứng đẩy electron của các nhóm alkyl. Tuy nhiên, do hiệu ứng không gian, trimethylamine có lực base yếu hơn dimethylamine.

Phản ứng của aniline với bromine là phản ứng thế vào vòng benzene ở các vị trí ortho và para so với nhóm -NH2. Để thế hoàn toàn vào 3 vị trí 2, 4, 6, cần 3 mol Br2.

Phản ứng của amine bậc một với HNO2 ở nhiệt độ thấp (0-5°C) tạo ra alcohol, khí nitrogen và nước. Vậy X phải là amine bậc một và Y là alcohol tương ứng.

Methylamine là amine aliphatic, có tính base mạnh hơn ammonia và có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm mạnh hơn. Tuy nhiên, phenolphtalein sẽ cho sự khác biệt rõ ràng hơn do sự khác biệt về pH.

Arylamine (aniline) có tính base yếu nhất do cặp electron tự do trên nitrogen bị hút vào vòng benzene, làm giảm khả năng nhận proton.

Phản ứng giữa methylamine (base) và HCl (acid) là phản ứng trung hòa theo tỉ lệ 1:1. Số mol HCl = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol. Số mol methylamine = số mol HCl = 0.1 mol. Nồng độ methylamine = 0.1 mol / 0.1 L = 1M.

Amine có nhiều ứng dụng như sản xuất polymer, dược phẩm, thuốc nhuộm. Sản xuất thủy tinh không phải là ứng dụng chính của amine.

Nhóm nitro (-NO2) hút electron làm giảm tính base của aniline. Nhóm benzyl và cyclohexyl đẩy electron làm tăng tính base. Vòng cyclohexyl no, hiệu ứng đẩy electron mạnh hơn benzyl. Aniline yếu base nhất, p-nitroaniline còn yếu hơn do nhóm -NO2.

Các amine có khối lượng phân tử nhỏ thường là chất khí, có mùi khai. Độ tan trong nước giảm khi mạch carbon tăng do phần kị nước tăng.

Ethanol có liên kết hydrogen mạnh hơn ethylamine do độ âm điện của oxygen lớn hơn nitrogen. Ethane chỉ có lực Van der Waals yếu. Do đó, ethanol có nhiệt độ sôi cao nhất.

Amine no, đơn chức, mạch hở có một nhóm amino (-NH2, -NHR, -NR2) và gốc hydrocarbon no. Công thức tổng quát tương ứng với CnH2n+3N.

Mạch chính 3 carbon, nhóm methyl ở vị trí số 2, nhóm amino ở vị trí số 1. Tên gọi là 2-methylpropan-1-amine.

Số mol ethylamine (C2H5NH2, M=45 g/mol) = 5.9g / 45g/mol ≈ 0.131 mol. Phản ứng: C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl. Số mol muối = số mol ethylamine = 0.131 mol. Khối lượng muối (C2H5NH3Cl, M=81.5 g/mol) = 0.131 mol * 81.5 g/mol ≈ 10.68 g.

Tính base của amine được thể hiện qua khả năng phản ứng với acid tạo muối.

Alcohol bậc một bị oxi hóa bởi CuO tạo aldehyde (X), aldehyde bị oxi hóa tiếp tạo carboxylic acid (R-COOH). Carboxylic acid phản ứng với amine tạo amide (Y). Tuy nhiên, trong các đáp án không có amide, có thể đây là phản ứng tạo muối ammonium carboxylate nếu Y là sản phẩm trung gian trước khi tạo amide trong điều kiện khác.

Aniline tuy có nhóm amino nhưng do ảnh hưởng của vòng benzene, nó có tính base yếu hơn ammonia và các amine aliphatic, không đủ mạnh để làm phenolphtalein hóa hồng.

Amine bậc ba là amine có 3 gốc hydrocarbon gắn vào nguyên tử nitrogen.

Với C3H9N, có 2 đồng phân amine bậc một: CH3-CH2-CH2-NH2 (propylamine) và CH3-CH(NH2)-CH3 (isopropylamine).

Khử nitroethane bằng LiAlH4 là một phương pháp hiệu quả để điều chế amine.

Gọi x, y là mol CH3NH2 (M=31) và (CH3)2NH (M=45). Ta có: 31x + 45y = 10 và (31+36.5)x + (45+36.5)y = 16.4 => 67.5x + 81.5y = 16.4. Giải hệ phương trình, x=0.1, y=0.155... Khối lượng CH3NH2 = 0.1 * 31 = 3.1g. %m(CH3NH2) = (3.1/10) * 100% = 31%.

Amine bậc một và bậc hai có nguyên tử H gắn trực tiếp vào N, có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Nhiệt độ sôi tăng theo khối lượng phân tử. Đồng phân isopropylamine có dạng nhánh, diện tích bề mặt nhỏ hơn nên nhiệt độ sôi thấp hơn propylamine. Ethylamine có khối lượng phân tử nhỏ nhất.

Aniline (amine thơm bậc một) phản ứng với HNO2 ở 0-5°C tạo muối diazonium.

Amine có tính base, có thể phản ứng với acid. Để làm khô ống nghiệm, nên dùng chất hút ẩm trơ hoặc base khan.

NaOH là base mạnh nhất nên có pH lớn nhất. Trong các base yếu, methylamine là amine aliphatic, base mạnh hơn ammonia và aniline.

Các base có khả năng làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Amine có tính base.

Tính base của amine cho phép nó phản ứng với acid để tạo muối, được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực.

Khối lượng HCl phản ứng = 4.76 - 3.0 = 1.76 gam. Số mol HCl = 1.76g / 36.5g/mol ≈ 0.048 mol. Số mol amine = số mol HCl = 0.048 mol. M(amine) = 3.0g / 0.048 mol ≈ 62.5 g/mol. Amine đơn chức no CnH2n+3N, 14n + 17 = 62.5 => 14n = 45.5 => n ≈ 3.25. Gần C3H9N (M=59) và C4H11N (M=73). Kiểm tra lại tính toán, có thể có sai số làm tròn. Nếu làm tròn M=63, thì C3H9N (M=59) gần nhất và có thể có sai số thực nghiệm.

Amine có tính base nhưng không mạnh bằng NaOH nên không phản ứng với NaOH.

Aniline (amine bậc một) phản ứng với CH3I (alkyl halide) tạo thành amine bậc hai, bậc ba và cuối cùng là muối ammonium bậc bốn.

Amine bậc bốn không tồn tại, muối ammonium bậc bốn là muối của ammonium bậc bốn. Amine phản ứng với HCl tạo muối ammonium. C3H9N có thể là amine bậc 1, 2, hoặc 3. Amine bậc 3 khi phản ứng với RX dư có thể tạo muối ammonium bậc bốn. Do đó X phải là amine bậc 3.

Tính base của amine phụ thuộc vào gốc hydrocarbon gắn với nitrogen. Gốc phenyl hút electron làm giảm mật độ electron trên nitrogen, giảm tính base. Gốc benzyl và alkyl đẩy electron làm tăng tính base. Ammonia có tính base trung gian.

Ethylamine và diethylamine đều là amine, có tính base. Tuy nhiên, phản ứng đặc trưng để phân biệt amine bậc 1, 2, 3 thường liên quan đến phản ứng với HNO2. Nhưng ở đây chỉ cần phân biệt 2 amine, có thể dựa vào độ tan hoặc tính chất vật lý khác nếu có sự khác biệt đáng kể.

Phản ứng giữa amine bậc 1 với HNO2 tạo thành alcohol. R-NH2 + HNO2 → R-OH + N2 + H2O. Vậy X là alcohol.

Viết phương trình đốt cháy methylamine: 4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2. Mol CH3NH2 = m/31. Mol O2 cần = (9/4) * mol CH3NH2 = (9/4) * (m/31). V O2 = mol O2 * 22.4 = (9/4) * (m/31) * 22.4. Rút gọn biểu thức.

Phản ứng của aniline với nước bromine là phản ứng thế vào vòng benzene, ưu tiên vị trí ortho và para do nhóm -NH2 là nhóm hoạt hóa mạnh vòng benzene. Sản phẩm là 2,4,6-tribromoaniline.

Trong pha khí, ảnh hưởng solvat hóa không đáng kể, tính base chủ yếu do hiệu ứng cảm ứng +I của gốc alkyl. Gốc methyl đẩy electron làm tăng mật độ electron trên nitrogen. Số gốc methyl càng nhiều, tính base càng mạnh.

Phản ứng trung hòa giữa amine và acid: CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl. Mol HCl = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol. Theo tỉ lệ phản ứng, mol CH3NH2 = mol HCl = 0.02 mol. Nồng độ mol CH3NH2 = mol/V = 0.02 / 0.1 = 0.2M.

(a) Đúng, amine có cặp electron tự do trên N. (b) Sai, trong dung dịch có hiệu ứng solvat hóa. (c) Sai, aniline base yếu hơn ammonia. (d) Đúng, amine mạch ngắn tan tốt trong nước.

Phản ứng: C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O. Mol C2H5NH2 = 5.9/45 ≈ 0.13 mol. Mol N2 = mol C2H5NH2 = 0.13 mol. V N2 = 0.13 * 22.4.

Quy tắc IUPAC gọi tên amine: Tên gốc alkyl + amine. Với amine phức tạp hơn, chọn mạch chính dài nhất chứa nhóm -NH2, đánh số và gọi tên nhóm thế.

Amine có nhiều ứng dụng, từ dược phẩm, phẩm nhuộm, polymer, đến chất diệt cỏ. Cần chọn phát biểu đúng về ứng dụng thực tế của amine.

Nhiệt độ sôi của amine phụ thuộc vào khối lượng phân tử và liên kết hydrogen. Amine bậc 1 và 2 có liên kết hydrogen, bậc 3 không có liên kết hydrogen giữa các phân tử amine.

Phản ứng chuyển amide thành amine thường là phản ứng khử. Phản ứng Hofmann là phản ứng thoái phân amide tạo amine bậc 1 có ít hơn 1C.

Đồng phân amine bậc 1 C4H11N. Gốc butyl có 4 dạng: butyl, isobutyl, sec-butyl, tert-butyl. Đếm số đồng phân amine bậc 1 có gốc butyl.

Amine phản ứng với alkyl halide tạo amine bậc cao hơn hoặc muối ammonium bậc bốn nếu RX dư. Amine bậc 1 với RX dư sẽ tạo muối ammonium bậc bốn.

Aniline có phản ứng đặc trưng với nước bromine tạo kết tủa trắng do vòng benzene hoạt hóa mạnh.

Methylamine là alkylamine, base mạnh hơn ammonia. Phenol là acid yếu. So sánh tính base của amine, ammonia và phenol.

Gọi tên amine bậc 3. N-ethyl, N-methyl gắn vào nitrogen, mạch chính propan-1-amine.

Điều chế amine trong công nghiệp thường bằng alkyl hóa ammonia hoặc khử hợp chất nitro.

Mol N2 = 1.12/22.4 = 0.05 mol. Mol amine X = mol N2 = 0.05 mol. M_X = 4.5/0.05 = 90. Amine bậc 1, tính M dựa vào công thức CnH2n+3N.

Amine có tính base, tác dụng với muối của kim loại yếu tạo hydroxide kim loại.

Phản ứng giữa amine và acid tạo muối ammonium. Aniline (C6H5NH2) phản ứng với HCl tạo muối phenylammonium chloride.

Xác định chất nào là amine trong danh sách. Urea có nhóm -NH2 nhưng không phải amine theo định nghĩa hydrocarbon thế H bằng NH2.

Amine bậc 2 tác dụng với HNO2 tạo nitrosamine (hợp chất nitroso).

Phản ứng giữa alkyl halide và ammonia dư tạo amine bậc 1.

Đồng phân amine bậc 1 C3H9N: propan-1-amine, propan-2-amine, 2-methylpropan-1-amine (isopropylamine). Mỗi amine bậc 1 phản ứng với HNO2 tạo 1 alcohol.

So sánh nhiệt độ sôi dựa vào khối lượng phân tử và liên kết hydrogen. Alcohol có liên kết hydrogen mạnh hơn amine, acid carboxylic có liên kết hydrogen mạnh nhất.

Công thức trimethylamine (CH3)3N, C3H9N. M = 59. %N = (14/59) * 100%.

Phản ứng amine + HCl tạo muối ammonium. Mol muối = mol amine = 0.1 mol. M_muối = 10.95/0.1 = 109.5. Muối dạng RNHxCl. M_RNHxCl = M_RNHx + 36.5 = 109.5. M_RNHx = 73. Tìm amine có M = 73.