Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học – Kết Nối Tri Thức – Lớp 8. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Trong một phản ứng hóa học, nếu tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng là 50g và sau phản ứng thu được 45g một chất duy nhất, điều gì xảy ra với 5g còn lại?

5g đã biến mất hoàn toàn.

5g đã chuyển thành năng lượng.

5g đã chuyển thành một chất khác không được thu thập hoặc đã thoát ra khỏi hệ.

5g đã chuyển thành nhiệt năng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về định luật bảo toàn khối lượng. Trong một hệ kín, khối lượng được bảo toàn. 5g còn lại có thể đã chuyển thành một chất khí thoát ra ngoài hoặc một sản phẩm khác không được đo lường.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Khi lập phương trình hóa học, bước nào sau đây là quan trọng nhất để đảm bảo phương trình tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng?

Viết đúng công thức hóa học của các chất tham gia và sản phẩm.

Xác định trạng thái (rắn, lỏng, khí) của các chất.

Sử dụng mũi tên chỉ chiều phản ứng.

Cân bằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phương trình bằng cách thêm hệ số thích hợp.

Câu hỏi tập trung vào kỹ năng lập phương trình hóa học và liên hệ với định luật bảo toàn khối lượng. Cân bằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phương trình là then chốt.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: A + B → C + D. Để tính toán khối lượng chất C dựa vào khối lượng chất A, thông tin nào sau đây là *không* cần thiết?

Phương trình hóa học đã được cân bằng.

Trạng thái (rắn, lỏng, khí) của các chất.

Khối lượng mol của chất A và chất C.

Khối lượng chất A đã cho.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định thông tin cần thiết cho bài toán tính theo phương trình hóa học. Trạng thái của các chất không ảnh hưởng trực tiếp đến việc tính toán khối lượng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng hóa học và tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng?

H2 + O2 → H2O

Mg + Cl → MgCl2

2H2 + O2 → 2H2O

Na + O2 → Na2O

Câu hỏi yêu cầu học sinh nhận biết và đánh giá một phương trình hóa học đúng. Phương án đúng phải có công thức chính xác và số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố cân bằng ở cả hai vế.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam carbon (C) trong khí oxygen (O₂) dư thu được khí carbon dioxide (CO₂). Khối lượng oxygen đã phản ứng là bao nhiêu?

6 gam

12 gam

22 gam

16 gam

Câu hỏi yêu cầu tính toán khối lượng chất tham gia phản ứng. C + O₂ -> CO₂. nC = 6/12 = 0.5 mol. nO2 = nC = 0.5 mol. mO2 = 0.5 * 32 = 16g

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Nung nóng 20 gam đá vôi (CaCO₃) thu được 11,2 gam vôi sống (CaO) và khí carbon dioxide (CO₂). Khối lượng khí CO₂ thu được là bao nhiêu?

8 gam

9 gam

8,8 gam

10 gam

Câu hỏi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính toán. mCaCO3 = mCaO + mCO2 => mCO2 = 20 - 11.2 = 8.8g

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là *sai* về ý nghĩa của phương trình hóa học?

Cho biết các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng.

Cho biết tỉ lệ số mol giữa các chất tham gia và sản phẩm.

Là sơ đồ mô tả quá trình phản ứng.

Cho biết tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm.

Phương trình hóa học không cho biết tốc độ phản ứng. Đó là lĩnh vực của động học hóa học.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Sulfur (S) cháy trong oxygen (O₂) tạo thành sulfur dioxide (SO₂). Nếu có 32 gam sulfur tham gia phản ứng, khối lượng sulfur dioxide tạo thành là 64 gam. Khối lượng oxygen cần dùng là bao nhiêu?

16 gam

32 gam

48 gam

96 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mS + mO2 = mSO2 => mO2 = 64 - 32 = 32g

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Khi cho zinc oxide (ZnO) tác dụng với hydrochloric acid (HCl), sản phẩm thu được là zinc chloride (ZnCl₂) và nước (H₂O). Để tính khối lượng ZnCl₂ tạo thành, cần biết thông tin gì?

Màu sắc của ZnO.

Nhiệt độ phản ứng.

Khối lượng ZnO và phương trình hóa học đã cân bằng.

Áp suất của khí HCl.

Để tính khối lượng sản phẩm, cần biết khối lượng chất tham gia và phương trình hóa học cân bằng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Iron (Fe) phản ứng với oxygen (O₂) tạo thành iron oxide (Fe₂O₃). Nếu có 11,2 gam Fe tham gia phản ứng, khối lượng O₂ cần dùng là bao nhiêu để tạo thành 16 gam Fe₂O₃?

4,8 gam

5,6 gam

8 gam

10 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mO2 = mFe2O3 => mO2 = 16 - 11.2 = 4.8g

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây viết *sai* công thức hóa học?

H2SO4

MgCl

NaCl

CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức hóa học. MgCl phải là MgCl2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Magnesium (Mg) tác dụng với hydrochloric acid (HCl) tạo thành magnesium chloride (MgCl₂) và hydrogen gas (H₂). Điều gì xảy ra với tổng khối lượng các chất sau phản ứng so với trước phản ứng?

Tổng khối lượng các chất sau phản ứng bằng tổng khối lượng các chất trước phản ứng.

Tổng khối lượng các chất sau phản ứng lớn hơn tổng khối lượng các chất trước phản ứng.

Tổng khối lượng các chất sau phản ứng nhỏ hơn tổng khối lượng các chất trước phản ứng.

Không thể so sánh được.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng các chất được bảo toàn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Trong phản ứng giữa calcium carbonate (CaCO₃) và hydrochloric acid (HCl), sản phẩm tạo thành bao gồm calcium chloride (CaCl₂), nước (H₂O) và khí carbon dioxide (CO₂). Nếu phản ứng xảy ra trong bình hở, khối lượng bình sẽ thay đổi như thế nào?

Khối lượng bình không thay đổi.

Khối lượng bình giảm.

Khối lượng bình tăng.

Không thể xác định.

Vì bình hở, khí CO2 thoát ra làm giảm khối lượng bình.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Cho phương trình hóa học: 2Mg + O₂ → 2MgO. Tỉ lệ số mol giữa Mg và MgO là bao nhiêu?

1:1

1:2

2:1

2:3

Tỉ lệ số mol được thể hiện qua hệ số của phương trình.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho 5,4 gam aluminum (Al) tác dụng với oxygen (O₂) tạo thành aluminum oxide (Al₂O₃). Khối lượng Al₂O₃ thu được là 10,2 gam. Khối lượng oxygen đã phản ứng là bao nhiêu?

4,0 gam

4,8 gam

5,0 gam

5,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mAl + mO2 = mAl2O3 => mO2 = 10.2 - 5.4 = 4.8g

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu rằng:

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

Khối lượng các chất tham gia phản ứng luôn lớn hơn khối lượng các chất sản phẩm.

Khối lượng các chất tham gia phản ứng luôn nhỏ hơn khối lượng các chất sản phẩm.

Khối lượng các chất không thay đổi trong phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về định luật.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Khi nung 4,34 gam mercury(II) oxide (HgO) thu được 0,32 gam oxygen. Khối lượng mercury (Hg) thu được là:

3,0 gam

4,0 gam

4,02 gam

4,1 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mHgO = mHg + mO2 => mHg = 4.34 - 0.32 = 4.02g

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm aluminum và iron cần 12,78 gam chlorine gas (Cl₂) tạo thành 14,51 gam hỗn hợp muối chloride. Giá trị của m là:

1,73 gam

2,0 gam

2,5 gam

3,0 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m + mCl2 = m(muối) => m = 14.51 - 12.78 = 1.73g

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Trộn 21,6 gam bột aluminum với sulfur dư. Đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 51 gam aluminum sulfide (Al₂S₃). Tính hiệu suất phản ứng?

75%

80%

82%

85%

2Al + 3S -> Al2S3. nAl = 21.6/27 = 0.8 mol. nAl2S3(LT) = 0.8/2 = 0.4 mol. mAl2S3(LT) = 0.4 * 150 = 60g. H = 51/60 * 100 = 85%

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho phương trình phản ứng: Fe + O₂ → Fe_xO_y. Tìm x, y biết Fe_xO_y là iron(III) oxide.

x=1, y=1

x=1, y=2

x=2, y=3

x=3, y=4

Iron(III) oxide có công thức Fe2O3.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Một mẫu iron (Fe) để ngoài trời, sau một thời gian bị gỉ. So với khối lượng ban đầu, khối lượng của mẫu iron sẽ như thế nào?

Tăng

Giảm

Không thay đổi

Không thể xác định

Gỉ sắt là quá trình sắt kết hợp với oxygen trong không khí, làm tăng khối lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Để thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc) cần bao nhiêu mol Zn?

0,1 mol

0,2 mol

0,3 mol

0,4 mol

nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol. nZn = nH2 = 0.2 mol

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nung 13,44 gam iron (Fe) trong không khí thu được iron(II) oxide (FeO). Tính khối lượng FeO và thể tích O₂ cần dùng (đktc).

8,64g và 1,344 lít

17,28g và 1,344 lít

17,28g và 2,688 lít

8,64g và 2,688 lít

2Fe + O2 -> 2FeO. nFe = 13.44/56 = 0.24 mol. nFeO = nFe = 0.24 mol. mFeO = 0.24 * 72 = 17.28g. nO2 = 0.24/2 = 0.12 mol. VO2 = 0.12 * 22.4 = 2.688 lit

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Sử dụng hydrogen gas (H₂) để khử hỗn hợp gồm copper(II) oxide (CuO) và iron(III) oxide (Fe₂O₃), trong đó Fe₂O₃ chiếm 60% khối lượng hỗn hợp. Thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng là bao nhiêu nếu khối lượng hỗn hợp oxide là 40g?

8,96 lít

11,2 lít

13,44 lít

14,56 lít

mFe2O3 = 40 * 0.6 = 24g => nFe2O3 = 24/160 = 0.15 mol. mCuO = 40 - 24 = 16g => nCuO = 16/80 = 0.2 mol. PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O; CuO + H2 -> Cu + H2O. => nH2 = 3*nFe2O3 + nCuO = 3*0.15 + 0.2 = 0.65 mol. VH2 = 0.65 * 22.4 = 14.56 lit

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít methane gas (CH₄) (đktc) cần dùng V lít oxygen gas (O₂) (đktc), sau phản ứng thu được carbon dioxide (CO₂) và nước (H₂O). Giá trị của V là:

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. nCH4 = 2.24/22.4 = 0.1 mol. nO2 = 2*nCH4 = 0.2 mol. VO2 = 0.2 * 22.4 = 4.48 lit

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: aA + bB → cC + dD. Để xác định mối quan hệ về khối lượng giữa các chất, cần dựa vào yếu tố nào?

Màu sắc của các chất.

Nhiệt độ phản ứng.

Phương trình hóa học đã cân bằng và định luật bảo toàn khối lượng.

Áp suất của các chất khí.

Mối quan hệ khối lượng được xác định dựa trên định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học cân bằng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Khi phản ứng giữa iron (Fe) và sulfur (S) tạo thành iron sulfide (FeS), nếu sử dụng 5,6 gam Fe và 3,2 gam S thì khối lượng FeS thu được là bao nhiêu?

4,4 gam

6,4 gam

8,8 gam

9,0 gam

Fe + S -> FeS. nFe = 5.6/56 = 0.1 mol. nS = 3.2/32 = 0.1 mol. nFeS = nFe = nS = 0.1 mol. mFeS = 0.1 * 88 = 8.8g

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cho phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂. Nếu có 10 gam CaCO₃ tham gia phản ứng, thể tích CO₂ thu được ở đktc là bao nhiêu (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)?

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

CaCO3 -> CaO + CO2. nCaCO3 = 10/100 = 0.1 mol. nCO2 = nCaCO3 = 0.1 mol. VCO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lit

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Trong một phản ứng hóa học, tỉ lệ số mol giữa các chất tham gia và sản phẩm phản ánh điều gì?

Tỉ lệ về khối lượng giữa các chất.

Tỉ lệ về thể tích giữa các chất khí.

Tỉ lệ về năng lượng tỏa ra hoặc thu vào.

Tỉ lệ về số lượng các hạt (nguyên tử, phân tử) tham gia và tạo thành trong phản ứng.

Tỉ lệ số mol phản ánh tỉ lệ về số lượng các hạt (nguyên tử, phân tử) tham gia và tạo thành trong phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Khi cho kim loại M tác dụng với hydrochloric acid (HCl) thu được muối MCl_n và khí hydrogen (H₂). Để tính khối lượng kim loại M đã phản ứng, cần biết những thông tin gì?

Màu sắc của kim loại M.

Khối lượng hoặc số mol của H2 hoặc MCln và phương trình hóa học cân bằng.

Nhiệt độ phản ứng.

Áp suất của khí H2.

Cần biết khối lượng hoặc số mol của sản phẩm (H2 hoặc MCln) và phương trình hóa học cân bằng để tính toán.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phản ứng giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4 gam hiđro thì khối lượng nước thu được là bao nhiêu?

2 gam

8 gam

36 gam

18 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất tham gia = Khối lượng chất sản phẩm. Phương trình phản ứng: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Tính số mol H₂, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol H₂O và khối lượng H₂O.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Cho phản ứng: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Nếu cho 5,6 gam sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thể tích khí hiđro thu được ở đktc là bao nhiêu?

11,2 lít

2,24 lít

4,48 lít

5,6 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol Fe, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol H₂, sau đó tính thể tích H₂ ở đktc.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam magie trong không khí thu được 8 gam magie oxit (MgO). Khối lượng magie tham gia phản ứng là bao nhiêu?

4,8 gam

2,4 gam

6 gam

8 gam

Phương trình phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính số mol MgO, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol Mg và khối lượng Mg.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Nếu thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc), thì khối lượng kẽm đã phản ứng là bao nhiêu?

13 gam

6,5 gam

32,5 gam

13 gam

Tính số mol H₂, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol Zn, sau đó tính khối lượng Zn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Nung 10 gam canxi cacbonat (CaCO₃) thu được 5,6 gam canxi oxit (CaO) và khí cacbon đioxit (CO₂). Khối lượng khí cacbon đioxit thoát ra là bao nhiêu?

4,4 gam

15,6 gam

5,6 gam

10 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng CaCO₃ = Khối lượng CaO + Khối lượng CO₂. Tính khối lượng CO₂.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp?

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ 2 hay nhiều chất tạo thành 1 chất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng như thế nào so với tổng khối lượng các chất sản phẩm?

Bằng nhau

Lớn hơn

Nhỏ hơn

Không xác định được

Đây là định luật bảo toàn khối lượng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Để lập phương trình hóa học, ta cần phải làm những bước nào?

Chỉ cần viết đúng công thức hóa học của các chất.

Viết sơ đồ phản ứng, cân bằng phương trình.

Chỉ cần cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Không cần làm gì cả, chỉ cần nhìn vào phản ứng.

Mô tả các bước lập phương trình hóa học.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu khối lượng của A là 10 gam, khối lượng của B là 5 gam, thì khối lượng của C là bao nhiêu?

15 gam

5 gam

10 gam

Không xác định được

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Phương trình hóa học cho biết điều gì?

Chỉ cho biết chất tham gia và sản phẩm.

Chỉ cho biết tỉ lệ số mol của các chất.

Chỉ cho biết khối lượng của các chất.

Cho biết chất tham gia, sản phẩm, tỉ lệ số mol và khối lượng của các chất.

Mô tả ý nghĩa của phương trình hóa học.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng phân hủy?

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂ + O₂ → 2H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng phân hủy là phản ứng từ 1 chất tạo thành 2 hay nhiều chất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong bình chứa khí oxi thu được 44 gam khí cacbon đioxit (CO₂). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

12 gam

44 gam

32 gam

56 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho phương trình hóa học: Fe + S → FeS. Nếu cho 11,2 gam sắt tác dụng hoàn toàn với lưu huỳnh, khối lượng sắt (II) sunfua (FeS) thu được là bao nhiêu?

17,6 gam

11,2 gam

32 gam

22,4 gam

Tính số mol Fe, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol FeS, sau đó tính khối lượng FeS.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng chất X trong oxi, chỉ thu được khí cacbon đioxit và hơi nước. Điều này chứng tỏ chất X có thành phần gồm những nguyên tố nào?

Chỉ có cacbon

Cacbon và hiđro

Chỉ có hiđro

Cacbon, hiđro và oxi

Phân tích sản phẩm cháy để suy ra thành phần của chất X.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Khối lượng của 0,5 mol phân tử khí oxi (O₂) là bao nhiêu?

8 gam

16 gam

32 gam

Tính khối lượng mol của O₂, sau đó tính khối lượng của 0,5 mol O₂.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho phản ứng: 2Mg + O₂ → 2MgO. Nếu có 2,4 gam magie tham gia phản ứng, thì khối lượng magie oxit (MgO) thu được là bao nhiêu?

4 gam

2,4 gam

8 gam

16 gam

Tính số mol Mg, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol MgO, sau đó tính khối lượng MgO.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Cho phản ứng: C + O₂ → CO₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon, thì thể tích khí cacbon đioxit (CO₂) thu được ở đktc là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

Tính số mol C, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol CO₂, sau đó tính thể tích CO₂ ở đktc.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Trong một phản ứng hóa học, khối lượng của các chất tham gia phản ứng như thế nào so với khối lượng của các chất sản phẩm?

Bằng nhau

Lớn hơn

Nhỏ hơn

Không xác định được

Đây là định luật bảo toàn khối lượng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂. Nếu có 2,7 gam nhôm tham gia phản ứng, thì thể tích khí hiđro (H₂) thu được ở đktc là bao nhiêu?

1,12 lít

3,36 lít

2,24 lít

4,48 lít

Tính số mol Al, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol H₂, sau đó tính thể tích H₂ ở đktc.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Cho phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Nếu có 160 gam sắt (III) oxit (Fe₂O₃) tham gia phản ứng, thì khối lượng sắt (Fe) thu được là bao nhiêu?

56 gam

112 gam

224 gam

Tính số mol Fe₂O₃, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol Fe, sau đó tính khối lượng Fe.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Khối lượng của 1 mol phân tử nước (H₂O) là bao nhiêu?

18 gam

16 gam

2 gam

36 gam

Tính khối lượng mol của H₂O.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho phản ứng: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Nếu có 24,5 gam kali clorat (KClO₃) tham gia phản ứng, thì thể tích khí oxi (O₂) thu được ở đktc là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

Tính số mol KClO₃, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol O₂, sau đó tính thể tích O₂ ở đktc.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Nếu cho 6,5 gam kẽm (Zn) tác dụng hoàn toàn với axit sunfuric (H₂SO₄), thì khối lượng muối kẽm sunfat (ZnSO₄) thu được là bao nhiêu?

16,1 gam

32,2 gam

6,5 gam

Tính số mol Zn, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol ZnSO₄, sau đó tính khối lượng ZnSO₄.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

2H₂ + O₂ → 2H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2Mg + O₂ → 2MgO

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Cho phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Nếu đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho (P), thì khối lượng điphotpho pentaoxit (P₂O₅) thu được là bao nhiêu?

7,1 gam

14,2 gam

28,4 gam

14,2 gam

Tính số mol P, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol P₂O₅, sau đó tính khối lượng P₂O₅.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho phương trình hóa học: aFe + bHCl → cFeCl₂ + dH₂. Các hệ số a, b, c, d lần lượt là bao nhiêu để phương trình cân bằng?

1, 2, 1, 1

2, 1, 1, 1

1, 1, 1, 2

2, 2, 2, 1

Cân bằng phương trình hóa học.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 16 gam khí metan (CH₄), thì khối lượng khí cacbon đioxit (CO₂) thu được là bao nhiêu?

22 gam

44 gam

88 gam

Tính số mol CH₄, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol CO₂, sau đó tính khối lượng CO₂.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Cho phản ứng: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Nếu có 6,8 gam khí hiđro sunfua (H₂S) tham gia phản ứng, thì khối lượng khí lưu huỳnh đioxit (SO₂) thu được là bao nhiêu?

6,4 gam

12,8 gam

3,2 gam

Tính số mol H₂S, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol SO₂, sau đó tính khối lượng SO₂.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho phản ứng: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam khí etilen (C₂H₄), thì thể tích khí oxi (O₂) cần dùng ở đktc là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

Tính số mol C₂H₄, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol O₂, sau đó tính thể tích O₂ ở đktc.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Nếu cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng hoàn toàn với dung dịch đồng (II) sunfat (CuSO₄), thì khối lượng đồng (Cu) thu được là bao nhiêu?

3,2 gam

6,4 gam

12,8 gam

Tính số mol Fe, dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol Cu, sau đó tính khối lượng Cu.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một mẫu than chứa tạp chất trơ trong khí oxi dư, thu được khí cacbonic. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về khối lượng trong phản ứng này?

Khối lượng than ban đầu bằng khối lượng khí cacbonic thu được.

Khối lượng oxi tham gia phản ứng bằng khối lượng tro còn lại.

Khối lượng than và oxi tham gia phản ứng bằng khối lượng khí cacbonic và tro thu được.

Khối lượng khí cacbonic thu được lớn hơn khối lượng than ban đầu.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng (than và oxi) bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm (khí cacbonic và tro).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Trong thí nghiệm nung nóng kali clorat (KClO₃) có xúc tác mangan đioxit (MnO₂) để điều chế oxi, cần thực hiện bao nhiêu bước cơ bản để thiết lập được phương trình hóa học hoàn chỉnh?

2 bước

5 bước

3 bước

Không có bước nào, vì phương trình đã tự cân bằng

Việc lập phương trình hóa học thường bao gồm các bước: Viết sơ đồ phản ứng, cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố, và kiểm tra lại.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là *sai* khi nói về việc tính toán lượng chất trong phản ứng hóa học dựa vào phương trình hóa học?

Cần xác định đúng công thức hóa học của các chất tham gia và sản phẩm.

Có thể tính toán trực tiếp từ sơ đồ phản ứng mà không cần cân bằng phương trình.

Cần chuyển đổi khối lượng chất đã cho thành số mol để tính toán.

Kết quả tính toán phụ thuộc vào hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

Việc tính toán đòi hỏi phương trình hóa học phải được cân bằng chính xác, không chỉ là sơ đồ phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Chọn phát biểu đúng về phương trình hóa học:

Phương trình hóa học mô tả quá trình phản ứng hóa học một cách định lượng.

Phương trình hóa học chỉ biểu diễn các chất phản ứng, không bao gồm sản phẩm.

Việc cân bằng phương trình hóa học là không bắt buộc.

Phương trình hóa học cho biết màu sắc của các chất tham gia phản ứng.

Phương trình hóa học biểu diễn một cách chính xác và ngắn gọn quá trình biến đổi hóa học.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam cacbon trong không khí thu được khí cacbonic. Biết khối lượng oxi đã phản ứng là 16 gam. Khối lượng khí cacbonic thu được là bao nhiêu?

10 gam

12 gam

20 gam

22 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(C) + m(O2) = m(CO2). Vậy m(CO2) = 6 + 16 = 22 gam.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Nung 20 gam một loại đá vôi (CaCO₃) chứa tạp chất trơ, thu được 10 gam vôi sống (CaO) và khí cacbonic. Khối lượng khí cacbonic thu được là bao nhiêu?

10 gam

5.6 gam

11.2 gam

20 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(đá vôi) = m(vôi sống) + m(CO2). Suy ra m(CO2) = 20 - 10 = 10 gam.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Chọn phát biểu *sai* về phương trình hóa học:

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học.

Phương trình hóa học tuân theo định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol giữa các chất.

Phương trình hóa học cho biết tốc độ phản ứng.

Phương trình hóa học không cho biết tốc độ phản ứng, mà chỉ cho biết tỉ lệ số mol giữa các chất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cho 32 gam lưu huỳnh (S) cháy hoàn toàn trong khí oxi, thu được 64 gam khí lưu huỳnh đioxit (SO₂). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

16 gam

96 gam

32 gam

48 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(S) + m(O2) = m(SO2). Suy ra m(O2) = 64 - 32 = 32 gam.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Khi cho một viên kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl), kẽm tan dần và tạo thành dung dịch kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hiđro (H₂). Khối lượng của dung dịch sau phản ứng so với tổng khối lượng kẽm và axit clohiđric ban đầu thay đổi như thế nào?

Bằng nhau.

Nhỏ hơn.

Lớn hơn.

Không thể xác định.

Do có khí hidro thoát ra, khối lượng dung dịch sẽ nhỏ hơn tổng khối lượng ban đầu.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Nung nóng 10 gam magie (Mg) trong không khí, sau một thời gian thu được 14 gam magie oxit (MgO). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

4 gam

6 gam

10 gam

24 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Mg) + m(O2) = m(MgO). Suy ra m(O2) = 14 - 10 = 4 gam.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sunfuric loãng (H₂SO₄) tạo thành nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃) và khí hiđro (H₂)?

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Al + H2SO4 → AlSO4 + H2

Al + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

2Al + H2SO4 → Al2SO4 + 3H2

Phương trình phải cân bằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Khi cho một lượng sắt (Fe) tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat (CuSO₄), sắt tan dần và đồng (Cu) kim loại tạo thành. Phát biểu nào sau đây đúng?

Khối lượng sắt phản ứng bằng khối lượng đồng tạo thành.

Khối lượng dung dịch giảm do đồng nặng hơn sắt.

Khối lượng dung dịch tăng do sắt tan vào.

Tổng khối lượng sắt và đồng (II) sunfat bằng tổng khối lượng đồng và sắt (II) sunfat.

Tổng khối lượng các chất tham gia (Fe và CuSO4) bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm (FeSO4 và Cu).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Trong phản ứng hóa học giữa kim loại magie (Mg) và axit clohiđric (HCl) tạo thành magie clorua (MgCl₂) và khí hiđro (H₂), tại sao khối lượng MgCl₂ lại nhỏ hơn tổng khối lượng Mg và HCl ban đầu?

Vì một phần khối lượng chuyển thành khí hiđro thoát ra.

Vì magie clorua nhẹ hơn magie và axit clohiđric.

Vì phản ứng không hoàn toàn.

Vì một phần magie không phản ứng.

Một phần khối lượng ban đầu đã chuyển thành khí hidro thoát ra khỏi hệ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Tỉ lệ số mol giữa kẽm (Zn) phản ứng và khí hiđro (H₂) tạo thành là bao nhiêu?

1:2

2:1

2:2

1:1

Theo phương trình, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Đốt cháy 5.4 gam nhôm (Al) trong không khí thu được 10.2 gam nhôm oxit (Al₂O₃). Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

1.2 gam

4.8 gam

5.4 gam

10.2 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Al) + m(O2) = m(Al2O3). Suy ra m(O2) = 10.2 - 5.4 = 4.8 gam.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Chọn phát biểu *đúng* về định luật bảo toàn khối lượng:

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia bằng tổng khối lượng các sản phẩm.

Trong một phản ứng hóa học, khối lượng các chất tham gia luôn lớn hơn khối lượng các sản phẩm.

Trong một phản ứng hóa học, khối lượng các chất tham gia luôn nhỏ hơn khối lượng các sản phẩm.

Khối lượng không được bảo toàn trong các phản ứng hóa học.

Định luật bảo toàn khối lượng là một trong những định luật cơ bản của hóa học.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Khi nung 4.34 gam thủy ngân oxit (HgO) thu được 4.02 gam thủy ngân (Hg). Khối lượng oxi thu được trong phản ứng này là:

0.16 gam

0.32 gam

4.02 gam

4.34 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(HgO) = m(Hg) + m(O2). Suy ra m(O2) = 4.34 - 4.02 = 0.32 gam.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Để điều chế 14.2 gam muối natri sunfat (Na₂SO₄) từ natri hiđroxit (NaOH) và axit sunfuric (H₂SO₄), khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu, biết hiệu suất phản ứng là 100%?

8 gam

4 gam

16 gam

20 gam

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O. 1 mol Na2SO4 (142g) cần 2 mol NaOH (80g). Vậy 14.2g Na2SO4 cần 8g NaOH.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Trộn 5.4 gam bột nhôm (Al) với một lượng dư bột lưu huỳnh (S). Đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được nhôm sunfua (Al₂S₃). Tính khối lượng Al₂S₃ thu được, biết hiệu suất phản ứng là 80%.

15 gam

12 gam

10 gam

18.75 gam

2Al + 3S -> Al2S3. 2 mol Al (54g) tạo ra 1 mol Al2S3 (150g). Vậy 5.4g Al tạo ra 15g Al2S3. Với hiệu suất 80%, khối lượng thực tế là 15 * 0.8 = 12g.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cân bằng phương trình hóa học sau: Fe + O₂ → Fe_xO_y. Tìm x và y, biết Fe_xO_y là oxit sắt từ.

x=1, y=1

x=3, y=4

x=2, y=3

x=y=2

Oxit sắt từ là Fe3O4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Một chiếc đinh sắt để ngoài trời bị gỉ. Sau một thời gian, khối lượng của chiếc đinh thay đổi như thế nào so với khối lượng ban đầu?

Tăng

Giảm

Không đổi

Không thể xác định

Đinh sắt gỉ là do sắt tác dụng với oxi trong không khí, làm tăng khối lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho phương trình hóa học: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Để thu được 2.24 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu mol KMnO₄?

0.05 mol

0.1 mol

0.2 mol

0.4 mol

1 mol O2 (22.4 lít) cần 2 mol KMnO4. Vậy 2.24 lít O2 cần 0.2 mol KMnO4.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Nung 11.2 gam sắt (Fe) trong không khí thu được sắt(II) oxit (FeO). Tính khối lượng FeO thu được.

7.2 gam

16 gam

32 gam

14.4 gam

Fe + 1/2O2 -> FeO. 1 mol Fe (56g) tạo ra 1 mol FeO (72g). Vậy 11.2g Fe tạo ra 14.4g FeO.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Dùng khí hiđro (H₂) để khử hoàn toàn 16 gam đồng(II) oxit (CuO) thành đồng (Cu). Tính thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng.

2.24 lít

4.48 lít

11.2 lít

22.4 lít

CuO + H2 -> Cu + H2O. 1 mol CuO (80g) cần 1 mol H2 (22.4 lít). Vậy 16g CuO cần 4.48 lít H2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2.24 lít khí metan (CH₄) (đktc) cần dùng V lít khí oxi (O₂) (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO₂) và nước (H₂O). Giá trị của V là:

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. 1 mol CH4 (22.4 lít) cần 2 mol O2 (44.8 lít). Vậy 2.24 lít CH4 cần 4.48 lít O2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Cho 5.6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric dư. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

2.24 lít

1.12 lít

4.48 lít

3.36 lít

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2. 1 mol Fe (56g) tạo ra 1 mol H2 (22.4 lít). Vậy 5.6g Fe tạo ra 2.24 lít H2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Nung nóng 24.5 gam kali clorat (KClO₃) có xúc tác MnO₂, sau một thời gian thu được 14.9 gam kali clorua (KCl) và khí oxi. Khối lượng khí oxi thu được là:

4.8 gam

7.2 gam

9.6 gam

12 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(KClO3) = m(KCl) + m(O2). Suy ra m(O2) = 24.5 - 14.9 = 9.6 gam.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Cho 6.5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Tính khối lượng muối kẽm sunfat (ZnSO₄) thu được.

8.05 gam

12.075 gam

14.49 gam

16.1 gam

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. 1 mol Zn (65g) tạo ra 1 mol ZnSO4 (161g). Vậy 6.5g Zn tạo ra 16.1g ZnSO4.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam magie trong bình kín chứa 4 gam khí oxi, sau phản ứng thu được chất nào dư và khối lượng là bao nhiêu?

Magie dư, 1 gam

Oxi dư, 2 gam

Magie dư, 2 gam

Oxi dư, 1 gam

2Mg + O2 -> 2MgO. 2 mol Mg (48g) cần 1 mol O2 (32g). 3g Mg cần 2g O2. Vậy O2 dư 4-2=2g.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl → AlCl₃ + H₂. Sau khi cân bằng, tỉ lệ số phân tử HCl so với số phân tử H₂ là bao nhiêu?

2:1

3:2

1:2

2:3

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2. Tỉ lệ HCl/H2 = 6/3 = 2.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Nung nóng một lượng magie (Mg) trong không khí, magie tác dụng với oxi (O₂) tạo thành magie oxit (MgO). Nếu khối lượng magie là 6g và khối lượng oxi đã phản ứng là 4g, thì khối lượng magie oxit tạo thành là bao nhiêu?

10g

24g

1.5g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Mg) + m(O₂) = m(MgO). Thay số: 6g + 4g = m(MgO)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Trong một phản ứng hóa học, chất nào sau đây chắc chắn phải có mặt?

Chất xúc tác

Nhiệt độ cao

Chất tham gia

Ánh sáng

Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất, cần có chất tham gia và chất sản phẩm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về phương trình hóa học?

Là công thức tính toán khối lượng các chất

Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Chỉ thể hiện trạng thái của các chất

Luôn có chất xúc tác

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học một cách ngắn gọn và chính xác, bao gồm tỉ lệ số mol giữa các chất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: A + B → C + D. Để lập thành phương trình hóa học, cần thực hiện thêm bước nào?

Xác định chất xúc tác

Ghi rõ điều kiện phản ứng

Tính khối lượng các chất

Cân bằng số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố

Sau khi có sơ đồ phản ứng, cần cân bằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế để đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon (C) trong oxi dư thu được khí cacbon đioxit (CO₂). Biết khối lượng oxi phản ứng là 8 gam. Khối lượng khí cacbon đioxit thu được là bao nhiêu?

11 gam

5 gam

24 gam

2.67 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(C) + m(O₂) = m(CO₂). Thay số: 3g + 8g = m(CO₂)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Khi nung đá vôi (CaCO₃) thu được vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO₂). Nếu khối lượng đá vôi là 50 gam và khối lượng vôi sống thu được là 28 gam, thì khối lượng khí cacbonic tạo thành là bao nhiêu?

78 gam

22 gam

1.79 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(CaCO₃) = m(CaO) + m(CO₂). Thay số: 50g = 28g + m(CO₂).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Cho phản ứng hóa học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Tỉ lệ số mol giữa H₂ và H₂O là:

1:1

1:2

2:1

2:3

Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy cứ 2 mol H₂ phản ứng sẽ tạo ra 2 mol H₂O.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Lưu huỳnh (S) cháy trong oxi (O₂) tạo thành khí lưu huỳnh đioxit (SO₂). Nếu đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh và thu được 6,4 gam lưu huỳnh đioxit, thì khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

9.6 gam

3.2 gam

2.0 gam

1.6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(S) + m(O₂) = m(SO₂). Thay số: 3.2g + m(O₂) = 6.4g.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Cho kẽm (Zn) tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hiđro (H₂). Phát biểu nào sau đây đúng?

Khối lượng kẽm bằng khối lượng kẽm clorua

Khối lượng axit clohiđric bằng khối lượng khí hiđro

Tổng khối lượng kẽm và axit clohiđric bằng tổng khối lượng kẽm clorua và khí hiđro

Khối lượng kẽm và axit clohiđric không liên quan đến khối lượng kẽm clorua và khí hiđro

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng với oxi (O₂) thu được 8 gam oxit sắt. Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

13.6 gam

2.0 gam

1.43 gam

2.4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Fe) + m(O₂) = m(oxit sắt). Thay số: 5.6g + m(O₂) = 8g.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng giữa sắt (Fe) và axit sunfuric loãng (H₂SO₄) tạo thành sắt(II) sunfat (FeSO₄) và khí hiđro (H₂)?

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Fe + H2SO4 → Fe2SO4 + H2

Fe + 2H2SO4 → Fe(SO4)2 + 2H2

Fe + H2SO4 → FeSO3 + H2O

Phản ứng giữa Fe và H₂SO₄ loãng tạo ra FeSO₄ và H₂. Phương trình phải cân bằng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho magie (Mg) phản ứng với axit clohiđric (HCl) tạo thành magie clorua (MgCl₂) và khí hiđro (H₂). Điều gì xảy ra với khối lượng các chất sau phản ứng?

Tổng khối lượng chất phản ứng lớn hơn khối lượng khí hiđro sinh ra.

Khối lượng magie clorua bằng tổng khối lượng chất phản ứng.

Khối lượng magie bằng khối lượng khí hiđro.

Tổng khối lượng của magie và axit clohiđric bằng tổng khối lượng magie clorua và khí hiđro.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng chất tham gia phải bằng tổng khối lượng sản phẩm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Vì sao khi cho một lá đồng (Cu) vào dung dịch bạc nitrat (AgNO₃) thì khối lượng lá đồng giảm đi, mặc dù có bạc (Ag) bám vào?

Vì khối lượng mol của bạc lớn hơn khối lượng mol của đồng.

Vì bạc tan vào dung dịch.

Vì đồng bị oxi hóa bởi không khí.

Vì phản ứng xảy ra rất chậm.

Đồng tan vào dung dịch tạo thành Cu(NO₃)₂, và Ag bám vào. Khối lượng mol của Ag lớn hơn Cu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cho phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Tỉ lệ hệ số của các chất trong phương trình là:

1:1:1

1:2:3

2:3:1

1:3:2

Dựa vào phương trình hóa học đã cân bằng, ta xác định được tỉ lệ hệ số.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Đốt cháy 5,4 gam nhôm (Al) trong không khí thu được 10,2 gam nhôm oxit (Al₂O₃). Khối lượng oxi đã phản ứng là:

15.6 gam

4.8 gam

5.4 gam

4.8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Al) + m(O₂) = m(Al₂O₃). Thay số: 5.4g + m(O₂) = 10.2g.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng theo định luật bảo toàn khối lượng?

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng nhỏ hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Khối lượng các chất không thay đổi trong phản ứng.

Định luật bảo toàn khối lượng khẳng định khối lượng không tự sinh ra hoặc mất đi.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Khi nung 4.34 gam thủy ngân oxit (HgO) thu được 4.02 gam thủy ngân (Hg). Khối lượng oxi (O₂) thu được trong thí nghiệm này là:

8.36 gam

0.42 gam

0.32 gam

4.34 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(HgO) = m(Hg) + m(O₂). Thay số: 4.34g = 4.02g + m(O₂).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Để điều chế 11,2 gam sắt (Fe) từ Fe₂O₃ bằng phản ứng khử với CO, cần dùng bao nhiêu gam CO (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn)? Cho biết: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

5.6 gam

8.4 gam

11.2 gam

16.8 gam

Tính số mol Fe: n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 mol. Theo phương trình, n(CO) = 3/2 * n(Fe) = 0.3 mol. m(CO) = 0.3 * 28 = 8.4 gam.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Trộn 5,4 gam bột nhôm (Al) với một lượng dư bột lưu huỳnh (S). Đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được nhôm sunfua (Al₂S₃). Tính khối lượng Al₂S₃ thu được?

10 gam

12 gam

14 gam

15 gam

2Al + 3S -> Al2S3. n(Al) = 5.4/27 = 0.2 mol. n(Al2S3) = 0.5 * n(Al) = 0.1 mol. m(Al2S3) = 0.1 * 150 = 15 gam.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho phương trình hóa học: aMg + bO₂ → cMgO. Giá trị a, b, c lần lượt là:

2, 1, 2

1, 1, 1

1, 2, 1

2, 2, 1

Phương trình cân bằng là 2Mg + O2 -> 2MgO.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Một thanh sắt (Fe) để ngoài trời bị gỉ. Hỏi khối lượng của thanh sắt sau khi gỉ so với khối lượng ban đầu thay đổi như thế nào?

Tăng

Giảm

Không thay đổi

Không xác định

Sắt gỉ là do tác dụng với oxi và nước trong không khí, tạo thành oxit sắt (gỉ sắt), làm tăng khối lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Để thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) cần bao nhiêu mol Zn?

0.05 mol

0.2 mol

0.1 mol

0.4 mol

n(H2) = 2.24/22.4 = 0.1 mol. Theo phương trình, n(Zn) = n(H2).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Nung 11,2 gam sắt (Fe) trong không khí thu được sắt(III) oxit (Fe₂O₃). Tính khối lượng Fe₂O₃ thu được?

8 gam

12 gam

14 gam

16 gam

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 mol. n(Fe2O3) = 0.5 * n(Fe) = 0.1 mol. m(Fe2O3) = 0.1 * 160 = 16 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Dùng khí hiđro (H₂) để khử hoàn toàn 16 gam đồng(II) oxit (CuO) thành đồng (Cu). Thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng là bao nhiêu?

4,48 lít

2,24 lít

3,36 lít

11,2 lít

CuO + H2 -> Cu + H2O. n(CuO) = 16/80 = 0.2 mol. n(H2) = n(CuO) = 0.2 mol. V(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí metan (CH₄) (đktc) cần dùng bao nhiêu lít khí oxi (O₂) (đktc)?

4,48 lít

2,24 lít

1,12 lít

3,36 lít

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. n(CH4) = 2.24/22.4 = 0.1 mol. n(O2) = 2 * n(CH4) = 0.2 mol. V(O2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phương trình hóa học: Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂. Nếu có 5,6 gam Fe tham gia phản ứng, khối lượng Cu tạo thành là bao nhiêu?

3.2 gam

6.4 gam

12.8 gam

5.6 gam

n(Fe) = 5.6/56 = 0.1 mol. Theo phương trình, n(Cu) = n(Fe) = 0.1 mol. m(Cu) = 0.1 * 64 = 6.4 gam.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn một mẫu than chứa 90% cacbon (C) và 10% tạp chất không cháy. Tính thể tích khí CO₂ thu được (đktc) khi đốt cháy hoàn toàn 100 gam than.

22.4 lít

112 lít

179.2 lít

168 lít

m(C) = 100 * 90% = 90 gam. n(C) = 90/12 = 7.5 mol. C + O2 -> CO2. n(CO2) = n(C) = 7.5 mol. V(CO2) = 7.5 * 22.4 = 168 lít.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho 6,5 gam kẽm (Zn) phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl). Tính khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành.

6.8 gam

13.6 gam

19.6 gam

13 gam

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. n(Zn) = 6.5/65 = 0.1 mol. n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.1 mol. m(ZnCl2) = 0.1 * 136 = 13.6 gam.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M?

50 ml

75 ml

100 ml

150 ml

NaOH + HCl -> NaCl + H2O. n(NaOH) = 0.1 * 1 = 0.1 mol. n(HCl) = n(NaOH) = 0.1 mol. V(HCl) = 0.1/1 = 0.1 lít = 100 ml.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nung nóng một lượng CaCO₃ thu được 5,6 gam CaO và khí CO₂. Tính khối lượng CaCO₃ đã dùng.

2.8 gam

5.6 gam

8.4 gam

10 gam

CaCO3 -> CaO + CO2. n(CaO) = 5.6/56 = 0.1 mol. n(CaCO3) = n(CaO) = 0.1 mol. m(CaCO3) = 0.1 * 100 = 10 gam.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Nung nóng kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl) và khí oxi. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng mối quan hệ khối lượng giữa các chất?

Khối lượng KClO3 bằng khối lượng KCl tạo thành.

Khối lượng KClO3 bằng khối lượng O2 sinh ra.

Khối lượng KClO3 bằng tổng khối lượng KCl và O2.

Khối lượng KClO3 lớn hơn tổng khối lượng KCl và O2.

Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu rằng tổng khối lượng các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Để lập một phương trình hóa học hoàn chỉnh và cân bằng, chúng ta cần thực hiện bao nhiêu bước chính?

2 bước

5 bước

3 bước

1 bước

Việc lập phương trình hóa học thường bao gồm viết sơ đồ phản ứng, cân bằng số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố, và kiểm tra lại.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là *sai* khi nói về việc tính toán trong một phản ứng hóa học dựa trên phương trình hóa học đã cân bằng?

Không cần viết phương trình hóa học nếu biết tỉ lệ khối lượng các chất.

Cần chuyển đổi khối lượng chất đã biết thành số mol.

Có thể tính khối lượng các chất khác dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình.

Đảm bảo phương trình hóa học đã được cân bằng chính xác.

Để tính toán chính xác, cần phương trình hóa học đã cân bằng, biểu thị đúng tỉ lệ mol giữa các chất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Chọn phát biểu đúng nhất về phương trình hóa học:

Phương trình hóa học chỉ biểu diễn các chất tham gia phản ứng.

Phương trình hóa học không cần tuân theo định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học một cách ngắn gọn và chính xác.

Phương trình hóa học chỉ biểu diễn các sản phẩm của phản ứng.

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, bao gồm các chất tham gia và sản phẩm.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam carbon (C) trong không khí thu được khí carbon dioxide (CO2). Biết rằng khối lượng oxygen (O2) tham gia phản ứng là 16 gam. Tính khối lượng khí CO2 tạo thành.

8 gam

10 gam

20 gam

22 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(C) + m(O2) = m(CO2).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Nung 20 gam một loại đá vôi (CaCO3) thu được 11,2 gam vôi sống (CaO) và khí carbon dioxide (CO2). Tính khối lượng khí CO2 thu được.

8,8 gam

10 gam

11,2 gam

20 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(CaCO3) = m(CaO) + m(CO2).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Chọn phát biểu *sai* về các bước lập phương trình hóa học:

Viết sơ đồ phản ứng với công thức hóa học của các chất.

Cân bằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế.

Kiểm tra lại phương trình để đảm bảo đã cân bằng đúng.

Luôn luôn bắt đầu cân bằng từ nguyên tố oxygen.

Các bước lập phương trình hóa học bao gồm viết sơ đồ phản ứng, cân bằng số nguyên tử, và kiểm tra.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 32 gam sulfur (S) trong không khí thu được 64 gam sulfur dioxide (SO2). Tính khối lượng oxygen (O2) đã tham gia phản ứng.

16 gam

24 gam

32 gam

96 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(S) + m(O2) = m(SO2).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Cho 10 gam calcium oxide (CaO) tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrochloric acid (HCl) tạo thành calcium chloride (CaCl2) và nước (H2O). Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng:

Khối lượng calcium chloride.

Khối lượng nước.

Tổng khối lượng calcium chloride và nước.

Hiệu khối lượng calcium chloride và nước.

Định luật bảo toàn khối lượng: m(CaO) + m(HCl) = m(CaCl2) + m(H2O).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Nung 10 gam magnesium (Mg) trong không khí thu được 16,67 gam magnesium oxide (MgO). Tính khối lượng oxygen (O2) đã phản ứng.

6,67 gam

10 gam

16,67 gam

26,67 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Mg) + m(O2) = m(MgO).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Chọn phương trình hóa học đúng khi cho kim loại zinc (Zn) tác dụng với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, tạo thành zinc sulfate (ZnSO4) và khí hydrogen (H2).

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2Zn + H2SO4 → Zn2SO4 + H2

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + 2H2

Zn + H2SO4 → ZnSO3 + H2O

Phản ứng giữa zinc và sulfuric acid tạo ra zinc sulfate và khí hydrogen.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho kim loại aluminum (Al) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) tạo thành aluminum chloride (AlCl3) và khí hydrogen (H2). Phát biểu nào sau đây đúng theo định luật bảo toàn khối lượng?

Khối lượng AlCl3 bằng tổng khối lượng Al và HCl.

Khối lượng H2 bằng tổng khối lượng Al và HCl.

Tổng khối lượng Al và HCl nhỏ hơn tổng khối lượng AlCl3 và H2.

Tổng khối lượng Al và HCl bằng tổng khối lượng AlCl3 và H2.

Định luật bảo toàn khối lượng: m(Al) + m(HCl) = m(AlCl3) + m(H2).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Khi cho magnesium (Mg) tác dụng với hydrochloric acid (HCl), tại sao khối lượng MgCl2 tạo thành lại nhỏ hơn tổng khối lượng Mg và HCl ban đầu?

Vì phản ứng tạo ra khí hydrogen (H2).

Vì một phần Mg không phản ứng.

Vì HCl có khối lượng lớn hơn Mg.

Vì MgCl2 bị phân hủy.

Ngoài MgCl2, phản ứng còn tạo ra khí hydrogen, làm giảm tổng khối lượng sản phẩm so với chất phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Xác định tỉ lệ hệ số tương ứng của các chất trong phương trình hóa học sau sau khi cân bằng: Potassium (K) + Oxygen (O2) → Potassium Oxide (K2O)

1:1:1

1:2:1

2:1:2

4:1:2

Cân bằng phương trình: 4K + O2 -> 2K2O.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Đốt cháy 5,4 gam aluminum (Al) trong không khí thu được 10,2 gam aluminum oxide (Al2O3). Tính khối lượng oxygen (O2) đã phản ứng.

3,6 gam

4,2 gam

4,6 gam

4,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Al) + m(O2) = m(Al2O3).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Phát biểu nào sau đây *đúng* về mối quan hệ khối lượng trong một phản ứng hóa học?

Tổng khối lượng các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất phản ứng luôn lớn hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất phản ứng luôn nhỏ hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Khối lượng các chất không thay đổi trong phản ứng hóa học.

Định luật bảo toàn khối lượng khẳng định tổng khối lượng các chất phản ứng bằng tổng khối lượng sản phẩm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Khi phân hủy 4,34 gam mercury(II) oxide (HgO) thu được 4,02 gam mercury (Hg). Tính khối lượng oxygen (O2) thu được trong thí nghiệm này.

0,16 gam

0,32 gam

0,48 gam

0,64 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(HgO) = m(Hg) + m(O2).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Để phản ứng hết với m gam hỗn hợp gồm iron (Fe) và copper (Cu) cần 8,52 gam chlorine gas (Cl2), thu được 11,69 gam hỗn hợp muối chloride. Tính giá trị của m.

3,17 gam

3,50 gam

4,26 gam

5,85 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(Fe+Cu) + m(Cl2) = m(muối chloride).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Trộn 5,4 gam bột aluminum (Al) với một lượng dư sulfur (S). Đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 15 gam aluminum sulfide (Al2S3). Tính hiệu suất phản ứng.

83.3%

85%

90%

95%

Tính hiệu suất dựa trên khối lượng Al2S3 thực tế thu được so với lý thuyết.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Cân bằng phương trình hóa học sau: Iron (Fe) + Oxygen (O2) → Iron(III) Oxide (Fe2O3). Hệ số của Fe và O2 lần lượt là:

4 và 3

2 và 3

1 và 1

3 và 2

Phương trình cân bằng: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Một chiếc đinh sắt (Fe) để ngoài trời bị gỉ. So với khối lượng ban đầu, khối lượng của chiếc đinh gỉ sẽ như thế nào?

Tăng lên

Giảm xuống

Không thay đổi

Không thể xác định

Gỉ sắt là quá trình sắt kết hợp với oxygen và nước, làm tăng khối lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Cho phương trình hóa học: Magnesium (Mg) + Hydrochloric Acid (HCl) → Magnesium Chloride (MgCl2) + Hydrogen (H2). Để thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) cần dùng bao nhiêu mol Mg?

0,1 mol

0,2 mol

0,3 mol

0,4 mol

Số mol H2 = 4.48/22.4 = 0.2 mol. Theo phương trình, n(Mg) = n(H2).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Nung 11,2 gam iron (Fe) trong không khí thu được iron(II) oxide (FeO). Tính khối lượng FeO thu được.

12,6 gam

13,2 gam

14,4 gam

15,8 gam

Fe + 1/2 O2 -> FeO. n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 mol. n(FeO) = n(Fe) = 0.2 mol. m(FeO) = 0.2 * 72 = 14.4g

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Dùng khí hydrogen (H2) để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm copper(II) oxide (CuO) và iron(III) oxide (Fe2O3). Nếu khối lượng CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là 8 gam và 16 gam, thì thể tích khí H2 (đktc) cần dùng là bao nhiêu?

5,6 lít

6,72 lít

8,4 lít

11,2 lít

Tính số mol H2 cần để khử CuO và Fe2O3, sau đó tính tổng thể tích.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít methane gas (CH4) (đktc) cần dùng V lít oxygen gas (O2) (đktc), sau phản ứng thu được carbon dioxide (CO2) và water (H2O). Giá trị của V là:

2,24 lít

3,36 lít

4,2 lít

4,48 lít

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. n(CH4) = 2.24/22.4 = 0.1 mol. n(O2) = 2 * n(CH4) = 0.2 mol. V(O2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Cho phản ứng hóa học: aX + bY → cZ. Biểu thức nào sau đây thể hiện định luật bảo toàn khối lượng?

Khối lượng của aX + khối lượng của bY = khối lượng của cZ

a + b = c

Khối lượng của X + khối lượng của Y = khối lượng của Z

aX + bY = cZ

Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất tham gia = Tổng khối lượng sản phẩm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Trong phản ứng hóa học, các chất nào được giữ nguyên về khối lượng?

Các nguyên tố

Các phân tử

Số mol

Tổng khối lượng các chất

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng được bảo toàn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng: A + B → C + D. Biết khối lượng của A là 10g, khối lượng của B là 15g, khối lượng của C là 12g. Vậy khối lượng của D là:

10g

13g

17g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD => mD = mA + mB - mC.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Phương trình hóa học cho biết điều gì?

Màu sắc của các chất

Tỉ lệ số mol giữa các chất

Trạng thái của các chất

Điều kiện phản ứng

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol giữa các chất phản ứng và sản phẩm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Để cân bằng một phương trình hóa học, ta cần làm gì?

Thay đổi công thức hóa học của các chất

Thêm hoặc bớt chất tham gia

Điều chỉnh hệ số trước công thức hóa học

Thay đổi điều kiện phản ứng

Cân bằng phương trình hóa học là điều chỉnh hệ số sao cho số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Nung nóng một lượng magie (Mg) trong không khí, magie tác dụng với oxi (O₂) tạo thành magie oxit (MgO). Nếu khối lượng magie đem nung là 6 gam và khối lượng oxi đã phản ứng là 4 gam, thì khối lượng magie oxit tạo thành là bao nhiêu?

10 gam

2 gam

24 gam

36 gam

Câu hỏi vận dụng định luật bảo toàn khối lượng. m(Mg) + m(O2) = m(MgO). 6 + 4 = 10.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng có số mol tỉ lệ với hệ số nào trong phương trình hóa học?

Tỉ lệ với hệ số của chúng trong phương trình hóa học.

Tỉ lệ nghịch với hệ số của chúng trong phương trình hóa học.

Không có mối liên hệ nào.

Tỉ lệ với khối lượng mol của chúng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tỉ lệ mol trong phương trình hóa học. Tỉ lệ mol của các chất đúng bằng tỉ lệ hệ số của chúng trong phương trình.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al + O₂ → Al₂O₃. Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:

1, 1, 1

2, 3, 1

4, 3, 2

2, 1, 2

Cân bằng phương trình hóa học. 4Al + 3O2 -> 2Al2O3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Phương trình hóa học cho biết điều gì?

Màu sắc của các chất phản ứng.

Trạng thái của các chất phản ứng.

Điều kiện để phản ứng xảy ra.

Tỉ lệ số mol giữa các chất phản ứng và sản phẩm.

Phương trình hóa học diễn tả ngắn gọn phản ứng, tỉ lệ số mol các chất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon (C) trong khí oxi dư, thu được khí cacbon đioxit (CO₂). Biết khối lượng oxi đã phản ứng là 8 gam. Khối lượng khí cacbon đioxit tạo thành là bao nhiêu?

5 gam

11 gam

24 gam

21 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mC + mO2 = mCO2. 3 + 8 = 11.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Nung một lượng đá vôi (CaCO₃) thu được 8,4 gam vôi sống (CaO) và 3,96 gam khí cacbonic (CO₂). Khối lượng đá vôi đã đem nung là bao nhiêu?

4,44 gam

10 gam

12,36 gam

11,36 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mCaCO3 = mCaO + mCO2. 8.4 + 3.96 = 12.36

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong các bước lập phương trình hóa học, bước nào quan trọng nhất, quyết định tính đúng đắn của phương trình?

Viết sơ đồ phản ứng

Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Kiểm tra và hoàn thành phương trình

Ghi công thức hóa học của các chất

Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cho phản ứng: S + O₂ → SO₂. Nếu có 32 gam lưu huỳnh (S) tham gia phản ứng, và sau phản ứng thu được 64 gam khí lưu huỳnh đioxit (SO₂), thì khối lượng oxi (O₂) đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

32 gam

64 gam

96 gam

128 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mS + mO2 = mSO2. 32 + mO2 = 64 => mO2 = 32.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho phản ứng: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. Phát biểu nào sau đây đúng về khối lượng các chất trong phản ứng?

Tổng khối lượng CuO và HCl bằng tổng khối lượng CuCl2 và H2O.

Khối lượng CuO bằng khối lượng CuCl2.

Khối lượng HCl bằng khối lượng H2O.

Tổng khối lượng CuO và CuCl2 bằng tổng khối lượng HCl và H2O.

Định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng sản phẩm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Cho 5,6 gam sắt (Fe) tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric (HCl), thu được muối sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂). Nếu khối lượng muối sắt(II) clorua thu được là 12,7 gam và khối lượng axit clohiđric đã phản ứng là 7,3 gam, thì khối lượng khí hiđro thu được là bao nhiêu?

1,1 gam

0,2 gam

18,3 gam

7,1 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2. 5.6 + 7.3 = 12.7 + mH2 => mH2 = 0.2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây viết đúng?

Na + Cl → NaCl

Mg + O → MgO

H + O → H2O

2H2 + O2 → 2H2O

Kiểm tra phương trình hóa học đã cân bằng đúng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Phát biểu nào sau đây thể hiện đúng định luật bảo toàn khối lượng trong phản ứng này?

Khối lượng Zn bằng khối lượng ZnSO4.

Khối lượng H2SO4 bằng khối lượng H2.

Tổng khối lượng Zn và H2SO4 bằng tổng khối lượng ZnSO4 và H2.

Tổng khối lượng Zn và ZnSO4 bằng tổng khối lượng H2SO4 và H2.

Định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng sản phẩm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Khi cho kim loại magie (Mg) tác dụng với axit clohiđric (HCl), sản phẩm tạo thành là magie clorua (MgCl₂) và khí hiđro (H₂). Vì sao khối lượng MgCl₂ lại nhỏ hơn tổng khối lượng Mg và HCl?

Vì có khí hiđro (H2) thoát ra.

Vì magie đã phản ứng hết.

Vì axit clohiđric dư.

Vì phản ứng không hoàn toàn.

Khí hidro thoát ra làm khối lượng sản phẩm giảm so với tổng khối lượng ban đầu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho phương trình hóa học: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂. Tỉ lệ số mol giữa KClO₃ và O₂ là bao nhiêu?

1:1

2:3

3:2

1:2

Tỉ lệ số mol các chất bằng tỉ lệ hệ số trong phương trình.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm (Al) trong không khí thu được 10,2 gam nhôm oxit (Al₂O₃). Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

15,6 gam

4,6 gam

5,4 gam

4,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mAl + mO2 = mAl2O3. 5.4 + mO2 = 10.2 => mO2 = 4.8.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng về định luật bảo toàn khối lượng trong phản ứng hóa học?

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng lớn hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng nhỏ hơn tổng khối lượng các sản phẩm.

Khối lượng các chất không thay đổi trong phản ứng.

Định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng sản phẩm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Khi nung 4,34 gam thủy ngân oxit (HgO) thu được 4,02 gam thủy ngân (Hg). Khối lượng oxi (O₂) thu được trong phản ứng này là:

8,36 gam

4,30 gam

0,32 gam

0,64 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mHgO = mHg + mO2. 4.34 = 4.02 + mO2 => mO2 = 0.32.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Cho 10 gam hỗn hợp gồm đồng (Cu) và nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được 5,6 lít khí hiđro (đktc). Tính khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu.

4,5 gam

5,5 gam

2,7 gam

7,3 gam

Chỉ Al phản ứng với HCl tạo H2. nH2 = 5.6/22.4 = 0.25 mol. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2. nAl = (2/3)nH2 = (2/3)*0.25 = 0.1667 mol. mAl = 0.1667 * 27 = 4.5 gam.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Nung 16,8 gam sắt (Fe) trong không khí, sau một thời gian thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.

38,4 gam

12,0 gam

4,8 gam

2,4 gam

mFe + mO2 = m oxit. 16.8 + mO2 = 21.6 => mO2 = 4.8.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng này, 1 mol sắt (Fe) phản ứng với bao nhiêu mol đồng sunfat (CuSO₄)?

1 mol

2 mol

0,5 mol

3 mol

Theo phương trình, tỉ lệ mol Fe : CuSO4 là 1:1.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Một chiếc đinh sắt để ngoài trời bị gỉ. So với khối lượng ban đầu, khối lượng chiếc đinh sau khi gỉ thay đổi như thế nào?

Tăng lên

Giảm đi

Không thay đổi

Không xác định được

Sắt gỉ là do tác dụng với oxi trong không khí, làm tăng khối lượng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Cho phương trình hóa học: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂. Để thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) cần bao nhiêu mol Al?

0,2 mol

0,1 mol

0,3 mol

0,15 mol

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol. Theo pt: nAl = (2/3)nH2 = (2/3)*0.15 = 0.1.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Nung 11,2 gam sắt (Fe) trong không khí, sau một thời gian thu được sắt(II) oxit (FeO). Tính khối lượng FeO thu được.

16 gam

12 gam

14,4 gam

10 gam

nFe = 11.2/56 = 0.2 mol. Fe + O2 -> FeO (chưa cân bằng). Theo pt: nFeO = nFe = 0.2 mol. mFeO = 0.2 * 72 = 14.4 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Dùng khí H₂ để khử hoàn toàn 16 gam đồng(II) oxit (CuO). Tính thể tích khí H₂ cần dùng (đktc).

4,48 lít

2,24 lít

3,36 lít

8,96 lít

nCuO = 16/80 = 0.2 mol. CuO + H2 -> Cu + H2O. nH2 = nCuO = 0.2 mol. VH2 = 0.2 * 22.4 = 4.48 lit.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí metan (CH₄) (đktc). Tính thể tích khí oxi (O₂) cần dùng (đktc).

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

nCH4 = 2.24/22.4 = 0.1 mol. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. nO2 = 2*nCH4 = 2*0.1 = 0.2 mol. VO2 = 0.2 * 22.4 = 4.48 lit.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho phản ứng: aFe + bO₂ → cFe₃O₄. Các hệ số a, b, c lần lượt là

1, 1, 1

3, 2, 1

2, 3, 1

3, 1, 2

Cân bằng phương trình: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: KClO₃ → KCl + O₂. Nếu có 24,5 gam KClO₃ tham gia phản ứng, thì khối lượng KCl thu được là bao nhiêu? (Biết hiệu suất phản ứng là 100%)

12,0 gam

11,2 gam

10,0 gam

14,9 gam

nKClO3 = 24.5/122.5 = 0.2 mol. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2. nKCl = nKClO3 = 0.2 mol. mKCl = 0.2 * 74.5 = 14.9 gam.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam một kim loại R trong oxi dư thu được 10 gam oxit. Xác định kim loại R.

Fe (Sắt)

Mg (Magie)

Al (Nhôm)

Cu (Đồng)

mO2 = 10-6 = 4 gam. nO2 = 4/32 = 0.125 mol. Giả sử R có hóa trị II: 2R + O2 -> 2RO. nR = 2*nO2 = 0.25 mol. MR = 6/0.25 = 24 (Mg).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: Fe_xO_y + H₂ → Fe + H₂O. Tỉ lệ x:y phù hợp với định luật bảo toàn nguyên tố là:

2:1

1:2

3:4

2:3

Để phản ứng xảy ra, Fe phải có số oxi hóa dương. Vậy x, y phải là số nguyên dương.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Tính V.

2,24 lít

4,48 lít

1,12 lít

3,36 lít

nCaCO3 = 10/100 = 0.1 mol. CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O. nCO2 = nCaCO3 = 0.1 mol. VCO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lit.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Sự kiện nào đánh dấu sự khởi đầu của Chiến tranh thế giới thứ nhất?

Sự kiện ám sát Tổng thống Abraham Lincoln

Cuộc tấn công của Nhật Bản vào Trân Châu Cảng

Việc ám sát Thái tử Áo-Hung Franz Ferdinand

Sự sụp đổ của Liên Xô

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện khởi đầu của Chiến tranh Thế giới thứ nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Đức Quốc xã do ai lãnh đạo trong Chiến tranh thế giới thứ hai?

Adolf Hitler

Benito Mussolini

Joseph Stalin

Franklin D. Roosevelt

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về lãnh đạo của Đức Quốc xã trong Chiến tranh Thế giới thứ hai.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Hiệp ước nào đã chính thức chấm dứt Chiến tranh thế giới thứ nhất?

Hiệp ước Brest-Litovsk

Hiệp ước Versailles

Hiệp ước Trianon

Hiệp ước Sèvres

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hiệp ước chấm dứt Chiến tranh Thế giới thứ nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Sự kiện nào được coi là sự kiện mở màn cho Chiến tranh lạnh?

Cuộc chiến tranh Triều Tiên

Cuộc khủng hoảng tên lửa Cuba

Sự kiện xây dựng bức tường Berlin

Thông điệp Fulton của Churchill

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện mở màn Chiến tranh Lạnh.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Hội Quốc Liên được thành lập sau chiến tranh nào?

Chiến tranh thế giới thứ nhất

Chiến tranh thế giới thứ hai

Chiến tranh Việt Nam

Chiến tranh Triều Tiên

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thời điểm thành lập Hội Quốc Liên.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Ai là tổng thống Mỹ trong thời kỳ Chiến tranh Lạnh?

Harry S. Truman

Abraham Lincoln

Woodrow Wilson

George Washington

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tổng thống Mỹ trong Chiến tranh Lạnh. Có nhiều đáp án đúng, nhưng chỉ chọn 1 đáp án.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Chủ nghĩa phát xít là một hệ tư tưởng chính trị như thế nào?

Chủ trương dân chủ và tự do

Chủ trương cộng sản và bình đẳng

Chủ trương độc tài, chủ nghĩa dân tộc cực đoan và quân phiệt

Chủ trương hòa bình và hợp tác quốc tế

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về bản chất của chủ nghĩa phát xít.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Sự kiện nào đánh dấu sự kết thúc của Chiến tranh thế giới thứ hai?

Hiệp ước Versailles

Việc Nhật Bản đầu hàng không điều kiện

Sự sụp đổ của Liên Xô

Sự kiện ám sát Tổng thống Kennedy

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện kết thúc Chiến tranh Thế giới thứ hai.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Khái niệm 'Sắt và Máu' liên quan đến chính sách của quốc gia nào?

Đức Quốc xã

Liên Xô

Mỹ

Anh

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về chính sách của Đức Quốc xã.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: NATO được thành lập với mục đích chính là gì?

Thúc đẩy thương mại toàn cầu

Bảo vệ môi trường

Phát triển văn hóa

Bảo vệ an ninh tập thể chống lại chủ nghĩa cộng sản

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về mục đích thành lập NATO.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cuộc chiến tranh nào được coi là cuộc chiến tranh toàn diện đầu tiên trong lịch sử?

Chiến tranh thế giới thứ nhất

Chiến tranh thế giới thứ hai

Chiến tranh Triều Tiên

Chiến tranh Việt Nam

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về đặc điểm của các cuộc chiến tranh.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Kế hoạch Marshall nhằm mục đích gì?

Hỗ trợ quân sự cho Liên Xô

Hỗ trợ kinh tế tái thiết châu Âu sau Chiến tranh thế giới thứ hai

Thành lập một liên minh quân sự chống lại Liên Xô

Tạo ra một thị trường chung châu Âu

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về Kế hoạch Marshall.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Đại hội nào của Đảng Cộng sản Liên Xô đã chính thức ra đời chủ trương xây dựng chủ nghĩa xã hội trong một nước?

Đại hội lần thứ 1

Đại hội lần thứ 10

Đại hội lần thứ 14

Đại hội lần thứ 20

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về lịch sử Đảng Cộng sản Liên Xô.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Hiệp ước nào đã chấm dứt Chiến tranh thế giới thứ hai ở châu Âu?

Hiệp ước Potsdam

Hiệp ước Versailles

Hiệp ước Yalta

Hiệp ước San Francisco

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hiệp ước kết thúc chiến tranh ở châu Âu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Trận Stalingrad có ý nghĩa quan trọng như thế nào trong Chiến tranh thế giới thứ hai?

Đánh dấu sự sụp đổ của chế độ phát xít Ý

Đánh dấu sự kết thúc của chiến tranh ở châu Âu

Đánh dấu sự đầu hàng của Nhật Bản

Là bước ngoặt quan trọng, đánh dấu sự chuyển bại thành thắng của Hồng quân Liên Xô

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về ý nghĩa của trận Stalingrad.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Ai là người lãnh đạo Liên Xô trong giai đoạn đầu của Chiến tranh Lạnh?

Joseph Stalin

Nikita Khrushchev

Mikhail Gorbachev

Leon Trotsky

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về lãnh đạo Liên Xô trong giai đoạn đầu Chiến tranh Lạnh.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Hệ thống xã hội chủ nghĩa thế giới tan rã vào thời điểm nào?

Năm 1945

Cuối những năm 1980, đầu những năm 1990

Năm 1962

Năm 1975

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thời điểm hệ thống xã hội chủ nghĩa tan rã.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cuộc khủng hoảng tên lửa Cuba xảy ra vào năm nào?

1968

1979

1962

1956

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thời gian xảy ra cuộc khủng hoảng tên lửa Cuba.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Chính sách đối ngoại nào của Mỹ được thực hiện trong thời kỳ Chiến tranh Lạnh?

Chủ nghĩa biệt lập

Chủ nghĩa hòa bình

Chủ nghĩa phi thực dân

Chủ nghĩa ngăn chặn

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về chính sách đối ngoại của Mỹ trong Chiến tranh Lạnh.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Sự kiện nào đánh dấu sự kết thúc của Chiến tranh thế giới thứ nhất ở châu Âu?

Việc Đức ký Hiệp ước Đình chiến Compiègne

Việc Nhật Bản đầu hàng không điều kiện

Việc ký kết Hiệp ước Versailles

Sự sụp đổ của chế độ Sa hoàng Nga

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện kết thúc Chiến tranh Thế giới thứ nhất ở châu Âu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Tổ chức nào được thành lập sau Chiến tranh thế giới thứ hai để thay thế Hội Quốc Liên?

Liên hợp quốc

NATO

Khối Warszawa

ASEAN

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tổ chức thay thế Hội Quốc Liên.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Bức tường Berlin được xây dựng vào năm nào?

1945

1961

1989

1991

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thời gian xây dựng Bức tường Berlin.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Ai là tổng thống Mỹ đã ra lệnh thả bom nguyên tử xuống Hiroshima và Nagasaki?

Harry S. Truman

Franklin D. Roosevelt

Dwight D. Eisenhower

John F. Kennedy

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tổng thống Mỹ ra lệnh thả bom nguyên tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Khối Warszawa được thành lập với mục đích gì?

Thúc đẩy thương mại tự do

Bảo vệ môi trường

Tạo ra một liên minh quân sự đối trọng với NATO

Phát triển kinh tế châu Âu

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về mục đích thành lập Khối Warszawa.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Sự kiện nào được coi là sự kiện chấm dứt Chiến tranh Lạnh?

Cuộc chiến tranh vùng Vịnh

Sự sụp đổ của Liên Xô

Sự kiện 11/9

Sự sụp đổ của bức tường Berlin và sự tan rã của Liên Xô

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện kết thúc Chiến tranh Lạnh.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Đâu là một trong những nguyên nhân chính dẫn đến Chiến tranh thế giới thứ nhất?

Sự bùng nổ dân số

Chủ nghĩa đế quốc và cạnh tranh giữa các cường quốc

Sự thay đổi khí hậu

Sự thiếu hụt lương thực

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên nhân Chiến tranh Thế giới thứ nhất.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Ai là nhà lãnh đạo của Liên Xô trong thời kỳ Perestroika và Glasnost?

Mikhail Gorbachev

Leonid Brezhnev

Yuri Andropov

Konstantin Chernenko

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về lãnh đạo Liên Xô trong thời kỳ cải cách.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Trận nào được coi là trận đánh quyết định trong Chiến tranh thế giới thứ hai ở mặt trận phía Đông?

Trận Normandy

Trận Iwo Jima

Trận Stalingrad

Trận Midway

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về trận đánh quyết định ở mặt trận phía Đông.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Hiệp ước Yalta được ký kết giữa những quốc gia nào?

Anh, Pháp, Đức

Mỹ, Anh, Nhật Bản

Mỹ, Pháp, Liên Xô

Mỹ, Anh, Liên Xô

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về các quốc gia tham gia Hiệp ước Yalta.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Sự kiện nào được coi là sự kiện mở đầu cho Chiến tranh thế giới thứ hai?

Việc Đức Quốc xã xâm lược Ba Lan

Việc Nhật Bản tấn công Trân Châu Cảng

Việc Đức Quốc xã xâm chiếm Áo

Việc Ý xâm chiếm Ethiopia

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về sự kiện mở đầu Chiến tranh Thế giới thứ hai.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Phản ứng giữa khí hiđro và khí oxi tạo thành nước. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4 gam hiđro trong 32 gam oxi thì khối lượng nước thu được là bao nhiêu?

4 gam

32 gam

36 gam

64 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất tham gia = Khối lượng chất sản phẩm. Khối lượng nước = khối lượng hiđro + khối lượng oxi = 4g + 32g = 36g

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam magie trong không khí thu được 8 gam magie oxit (MgO). Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí. Thể tích không khí (đktc) cần dùng là bao nhiêu (biết Mg = 24, O = 16)?

11,2 lít

22,4 lít

44,8 lít

5,6 lít

1. Tính số mol MgO: 8g / 40g/mol = 0.2 mol. 2. Theo PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO. Số mol O2 = 0.1 mol. 3. Thể tích O2 (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 L. 4. Vì O2 chiếm 20% thể tích không khí nên thể tích không khí = 2.24L / 0.2 = 11.2L

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nếu cho 5,6 gam sắt phản ứng hoàn toàn với axit clohiđric, thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (Fe = 56)?

1,12 lít

2,24 lít

4,48 lít

5,6 lít

1. Tính số mol Fe: 5.6g / 56g/mol = 0.1 mol. 2. Theo PTHH: 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. 3. Số mol H2 = 0.1 mol. 4. Thể tích H2 (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 L

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong bình chứa khí oxi thu được 44 gam khí cacbon đioxit (CO₂). Khối lượng oxi đã phản ứng là bao nhiêu?

12 gam

22 gam

30 gam

32 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng cacbon + khối lượng oxi = khối lượng cacbon đioxit. Khối lượng oxi = khối lượng CO2 - khối lượng C = 44g - 12g = 32g

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp?

2Mg + O2 → 2MgO

2KClO3 → 2KCl + 3O2

CaCO3 → CaO + CO2

2H2O → 2H2 + O2

Phản ứng hóa hợp là phản ứng từ hai hay nhiều chất tạo thành một chất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Trong phản ứng: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, tỉ lệ số mol giữa các chất tham gia và sản phẩm là:

1:1:1

2:1:3

2:1:2

1:2:1

Tỉ lệ số mol dựa trên hệ số cân bằng trong phương trình hóa học.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Khối lượng của 0,5 mol phân tử khí oxi (O₂) là bao nhiêu (O = 16)?

16 gam

32 gam

8 gam

64 gam

Khối lượng mol của O2 = 2 * 16 = 32 g/mol. Khối lượng = số mol * khối lượng mol = 0.5 mol * 32 g/mol = 16g

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Cho phương trình hóa học: C + O₂ → CO₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon trong bình chứa 16 gam oxi thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

Cacbon dư 4 gam

Oxi dư 8 gam

Cacbon dư 8 gam

Oxi dư 4 gam

Số mol C = 3g/12g/mol = 0.25 mol. Số mol O2 = 16g/32g/mol = 0.5 mol. Theo PTHH, 1 mol C phản ứng với 1 mol O2. Oxi dư 0.25 mol. Khối lượng O2 dư = 0.25 mol * 32g/mol = 8g

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc) cần bao nhiêu gam kẽm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (Zn = 65)?

32,5 gam

13 gam

65 gam

6,5 gam

Số mol H2 = 2.24L / 22.4 L/mol = 0.1 mol. Theo PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Số mol Zn = 0.1 mol. Khối lượng Zn = 0.1 mol * 65 g/mol = 6.5g

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng phân hủy?

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2H2 + O2 → 2H2O

CaCO3 → CaO + CO2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất tạo thành hai hay nhiều chất.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam nhôm trong bình chứa khí oxi thu được 20,4 gam nhôm oxit (Al₂O₃). Giá trị của m là bao nhiêu (Al = 27, O = 16)?

10,8 gam

20,4 gam

5,4 gam

27 gam

Số mol Al2O3 = 20.4g / 102 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3. Số mol Al = 0.4 mol. Khối lượng Al = 0.4 mol * 27 g/mol = 10.8g

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Cho phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Nếu dùng 160 gam Fe₂O₃ phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thu được là bao nhiêu (Fe = 56, O = 16)?

56 gam

80 gam

112 gam

160 gam

Số mol Fe2O3 = 160g / 160 g/mol = 1 mol. Theo PTHH: 1 mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe. Số mol Fe = 2 mol. Khối lượng Fe = 2 mol * 56 g/mol = 112g

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm:

Bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Lớn hơn tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Nhỏ hơn tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Có thể bằng hoặc lớn hơn tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Định luật bảo toàn khối lượng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Nếu cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với axit clohiđric, khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl₂) thu được là bao nhiêu (Zn = 65, Cl = 35,5)?

13 gam

27,2 gam

65 gam

136 gam

Số mol Zn = 13g / 65 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2. Số mol ZnCl2 = 0.2 mol. Khối lượng ZnCl2 = 0.2 mol * 136 g/mol = 27.2g

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

2H2 + O2 → 2H2O

CaCO3 → CaO + CO2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

S + O2 → SO2

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂. Nếu dùng 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn, thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (Al = 27)?

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

6,72 lít

Số mol Al = 5.4g / 27 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Số mol H2 = 0.3 mol. Thể tích H2 (đktc) = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72L

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam magie trong không khí. Khối lượng magie oxit (MgO) thu được là bao nhiêu (Mg = 24, O = 16)?

4 gam

8 gam

12 gam

24 gam

Số mol Mg = 2.4g / 24 g/mol = 0.1 mol. Theo PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO. Số mol MgO = 0.1 mol. Khối lượng MgO = 0.1 mol * 40 g/mol = 4g

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cho phản ứng: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam etilen (C₂H₄), thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (C = 12, H = 1)?

1,12 lít

2,24 lít

6,72 lít

13,44 lít

Số mol C2H4 = 2.8g / 28 g/mol = 0.1 mol. Theo PTHH: 1 mol C2H4 phản ứng với 3 mol O2. Số mol O2 = 0.3 mol. Thể tích O2 (đktc) = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72L

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Cho phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Nếu cho 11,2 gam sắt phản ứng hoàn toàn với khí clo, khối lượng sắt (III) clorua (FeCl₃) thu được là bao nhiêu (Fe = 56, Cl = 35,5)?

11,2 gam

32,5 gam

56 gam

162,5 gam

Số mol Fe = 11.2g / 56 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 2 mol Fe tạo ra 2 mol FeCl3. Số mol FeCl3 = 0.2 mol. Khối lượng FeCl3 = 0.2 mol * 162.5 g/mol = 32.5g

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Nếu đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho (P) trong bình chứa khí oxi, khối lượng điphotpho pentaoxit (P₂O₅) thu được là bao nhiêu (P = 31, O = 16)?

6,2 gam

14,2 gam

28,4 gam

14.2 gam

Số mol P = 6.2g / 31 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5. Số mol P2O5 = 0.1 mol. Khối lượng P2O5 = 0.1 mol * 142 g/mol = 14.2g

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Khối lượng của 0,25 mol phân tử khí cacbon đioxit (CO₂) là bao nhiêu (C = 12, O = 16)?

11 gam

22 gam

44 gam

88 gam

Khối lượng mol của CO2 = 12 + 2*16 = 44 g/mol. Khối lượng = số mol * khối lượng mol = 0.25 mol * 44 g/mol = 11g

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Cho phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 16 gam khí metan (CH₄), thể tích khí oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (C = 12, H = 1)?

11,2 lít

22,4 lít

33,6 lít

44,8 lít

Số mol CH4 = 16g / 16 g/mol = 1 mol. Theo PTHH: 1 mol CH4 phản ứng với 2 mol O2. Số mol O2 = 2 mol. Thể tích O2 (đktc) = 2 mol * 22.4 L/mol = 44.8L

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Cho phản ứng: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Nếu phân hủy hoàn toàn 31,6 gam kali pemanganat (KMnO₄), thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (K = 39, Mn = 55, O = 16)?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

8,96 lít

Số mol KMnO4 = 31.6g / 158 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 2 mol KMnO4 tạo ra 1 mol O2. Số mol O2 = 0.1 mol. Thể tích O2 (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24L

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Nếu muốn điều chế được 6,72 lít khí hiđro (đktc), cần dùng bao nhiêu gam nhôm (Al = 27)?

2,7 gam

5,4 gam

8,1 gam

10,8 gam

Số mol H2 = 6.72L / 22.4 L/mol = 0.3 mol. Theo PTHH: 3 mol H2 được tạo ra từ 2 mol Al. Số mol Al = 0.2 mol. Khối lượng Al = 0.2 mol * 27 g/mol = 5.4g

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho phản ứng: Fe + S → FeS. Nếu cho 5,6 gam sắt phản ứng hoàn toàn với lưu huỳnh, khối lượng sắt (II) sunfua (FeS) thu được là bao nhiêu (Fe = 56, S = 32)?

5,6 gam

32 gam

8,8 gam

88 gam

Số mol Fe = 5.6g / 56 g/mol = 0.1 mol. Theo PTHH: 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeS. Số mol FeS = 0.1 mol. Khối lượng FeS = 0.1 mol * 88 g/mol = 8.8g

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho phản ứng: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Nếu dùng 80 gam đồng (II) oxit (CuO) phản ứng hoàn toàn, khối lượng đồng (Cu) thu được là bao nhiêu (Cu = 64, O = 16)?

64 gam

80 gam

16 gam

18 gam

Số mol CuO = 80g / 80 g/mol = 1 mol. Theo PTHH: 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu. Số mol Cu = 1 mol. Khối lượng Cu = 1 mol * 64 g/mol = 64g

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Cho phản ứng: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Nếu cho 4,6 gam natri (Na) phản ứng hoàn toàn với khí clo, khối lượng muối natri clorua (NaCl) thu được là bao nhiêu (Na = 23, Cl = 35,5)?

4,6 gam

11,7 gam

23 gam

58,5 gam

Số mol Na = 4.6g / 23 g/mol = 0.2 mol. Theo PTHH: 2 mol Na tạo ra 2 mol NaCl. Số mol NaCl = 0.2 mol. Khối lượng NaCl = 0.2 mol * 58.5 g/mol = 11.7g

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Nếu cho 28 gam nitơ (N₂) phản ứng hoàn toàn với khí hiđro, thể tích khí amoniac (NH₃) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (N = 14, H = 1)?

11,2 lít

22,4 lít

33,6 lít

44,8 lít

Số mol N2 = 28g / 28 g/mol = 1 mol. Theo PTHH: 1 mol N2 tạo ra 2 mol NH3. Số mol NH3 = 2 mol. Thể tích NH3 (đktc) = 2 mol * 22.4 L/mol = 44.8L

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho phản ứng: 2H₂O → 2H₂ + O₂. Nếu điện phân hoàn toàn 36 gam nước, thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu (H = 1, O = 16)?

11,2 lít

16 lít

22,4 lít

44,8 lít

Số mol H2O = 36g / 18 g/mol = 2 mol. Theo PTHH: 2 mol H2O tạo ra 1 mol O2. Số mol O2 = 1 mol. Thể tích O2 (đktc) = 1 mol * 22.4 L/mol = 22.4L

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Cho phản ứng: CaCO₃ → CaO + CO₂. Nếu nung hoàn toàn 100 gam đá vôi (CaCO₃), khối lượng vôi sống (CaO) thu được là bao nhiêu (Ca = 40, C = 12, O = 16)?

56 gam

100 gam

44 gam

144 gam

Số mol CaCO3 = 100g / 100 g/mol = 1 mol. Theo PTHH: 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CaO. Số mol CaO = 1 mol. Khối lượng CaO = 1 mol * 56 g/mol = 56g

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Phản ứng giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước. Nếu đốt cháy 4 gam hiđro và thu được 36 gam nước thì khối lượng oxi đã phản ứng là bao nhiêu?

32 gam

40 gam

32 gam

28 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng chất tham gia = khối lượng sản phẩm. Khối lượng oxi = khối lượng nước - khối lượng hiđro.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Phân hủy hoàn toàn 24,5 gam kali clorat (KClO3) thu được kali clorua (KCl) và khí oxi. Khối lượng KCl thu được là bao nhiêu, biết khối lượng oxi thu được là 9,6 gam?

14,9 gam

12,9 gam

16,9 gam

18,9 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: khối lượng KCl = khối lượng KClO3 - khối lượng O2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam magie trong không khí thu được 8 gam magie oxit (MgO). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là bao nhiêu?

6 gam

4,8 gam

5,6 gam

7,2 gam

Viết phương trình phản ứng, tính toán dựa trên tỉ lệ mol và khối lượng mol của Mg và MgO.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho phản ứng: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Nếu có 11,2 gam sắt tham gia phản ứng, thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

4,48 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol sắt, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí hiđro và cuối cùng tính thể tích khí hiđro.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Cho phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với axit clohiđric dư, khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành là bao nhiêu?

13,6 gam

12,6 gam

11,6 gam

10,6 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol kẽm, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol muối ZnCl2 và cuối cùng tính khối lượng muối ZnCl2.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Trong phản ứng: 2H2 + O2 → 2H2O. Nếu có 2 mol khí hiđro phản ứng hoàn toàn, thì số mol nước tạo thành là bao nhiêu?

1 mol

2 mol

4 mol

Dựa vào tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng để tính số mol nước.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp?

2Mg + O2 → 2MgO

CaCO3 → CaO + CO2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

2H2O → 2H2 + O2

Nhận biết phản ứng hóa hợp là phản ứng từ 2 hay nhiều chất tạo thành 1 chất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong bình chứa khí oxi tạo thành khí cacbon đioxit. Thể tích khí cacbon đioxit thu được ở đktc là bao nhiêu?

11,2 lít

22,4 lít

33,6 lít

44,8 lít

Viết phương trình phản ứng, tính số mol cacbon, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí CO2 và cuối cùng tính thể tích khí CO2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho phương trình phản ứng: aFe + bHCl → cFeCl2 + dH2. Giá trị của a, b, c, d lần lượt là:

1, 2, 1, 1

2, 1, 1, 1

1, 1, 1, 2

2, 2, 2, 1

Cân bằng phương trình hóa học.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Khối lượng của 0,2 mol khí oxi là bao nhiêu?

3,2 gam

4,8 gam

6,4 gam

Tính khối lượng bằng cách sử dụng công thức: khối lượng = số mol x khối lượng mol.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Thể tích của 0,5 mol khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

11,2 lít

22,4 lít

44,8 lít

Sử dụng công thức: thể tích = số mol x 22,4 lít/mol.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Trong phản ứng: C + O2 → CO2. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon, khối lượng khí cacbon đioxit thu được là bao nhiêu?

11 gam

22 gam

33 gam

44 gam

Viết phương trình phản ứng, tính số mol cacbon, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí CO2 và cuối cùng tính khối lượng khí CO2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng phân hủy?

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 → CaO + CO2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

C + O2 → CO2

Nhận biết phản ứng phân hủy là phản ứng từ 1 chất tạo thành 2 hay nhiều chất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam magie trong bình chứa khí oxi. Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là bao nhiêu?

1,12 lít

2,24 lít

4,48 lít

Viết phương trình phản ứng, tính số mol magie, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí O2 và cuối cùng tính thể tích khí O2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Nếu có 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn, thể tích khí hiđro thu được ở đktc là bao nhiêu?

6,72 lít

3,36 lít

1,12 lít

2,24 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol nhôm, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí hiđro và cuối cùng tính thể tích khí hiđro.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Trong phản ứng: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Nếu có 16 gam Fe2O3 phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thu được là bao nhiêu?

5,6 gam

11,2 gam

22,4 gam

11,2 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol Fe2O3, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol sắt và cuối cùng tính khối lượng sắt.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho phản ứng: 2H2O → 2H2 + O2. Nếu điện phân 36 gam nước, thể tích khí oxi thu được ở đktc là bao nhiêu?

11,2 lít

5,6 lít

22,4 lít

1,12 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol nước, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí oxi và cuối cùng tính thể tích khí oxi.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng như thế nào so với tổng khối lượng các chất sản phẩm?

Bằng nhau

Lớn hơn

Nhỏ hơn

Không xác định được

Hiểu biết về định luật bảo toàn khối lượng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Nếu có 2,4 gam magie phản ứng hoàn toàn, khối lượng muối magie clorua tạo thành là bao nhiêu?

9,5 gam

8,5 gam

9,5 gam

10,5 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol magie, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol muối MgCl2 và cuối cùng tính khối lượng muối MgCl2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Cho phản ứng: CuO + H2 → Cu + H2O. Nếu có 8 gam CuO phản ứng hoàn toàn, khối lượng đồng thu được là bao nhiêu?

4,8 gam

6,4 gam

7,2 gam

8,0 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol CuO, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol đồng và cuối cùng tính khối lượng đồng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho phản ứng: Fe + S → FeS. Nếu cho 11,2 gam sắt phản ứng hoàn toàn với lưu huỳnh, khối lượng sắt (II) sunfua (FeS) tạo thành là bao nhiêu?

17,6 gam

16,6 gam

15,6 gam

14,6 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol sắt, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol FeS và cuối cùng tính khối lượng FeS.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Trong phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. Nếu có 2 mol nhôm phản ứng hoàn toàn, thể tích khí hiđro thu được ở đktc là bao nhiêu?

11,2 lít

22,4 lít

33,6 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol nhôm, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí hiđro và cuối cùng tính thể tích khí hiđro.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Cho phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Nếu có 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn, khối lượng muối kẽm sunfat (ZnSO4) tạo thành là bao nhiêu?

24,5 gam

25,5 gam

26,5 gam

27,5 gam

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol kẽm, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol ZnSO4 và cuối cùng tính khối lượng ZnSO4.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Nếu có 4,6 gam natri phản ứng hoàn toàn, thể tích khí hiđro thu được ở đktc là bao nhiêu?

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol natri, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí hiđro và cuối cùng tính thể tích khí hiđro.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Cho phản ứng: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam etilen (C2H4), thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là bao nhiêu?

4,48 lít

6,72 lít

8,96 lít

6,72 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol etilen, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí oxi và cuối cùng tính thể tích khí oxi.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Khối lượng mol của khí cacbon đioxit (CO2) là bao nhiêu?

44 g/mol

28 g/mol

32 g/mol

18 g/mol

Tính khối lượng mol dựa trên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Khối lượng mol của nước (H2O) là bao nhiêu?

32 g/mol

28 g/mol

18 g/mol

44 g/mol

Tính khối lượng mol dựa trên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Khối lượng mol của khí oxi (O2) là bao nhiêu?

18 g/mol

32 g/mol

44 g/mol

28 g/mol

Tính khối lượng mol dựa trên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Khối lượng mol của khí hiđro (H2) là bao nhiêu?

32 g/mol

44 g/mol

18 g/mol

2 g/mol

Tính khối lượng mol dựa trên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Cho phản ứng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Nếu đốt cháy hoàn toàn 16 gam khí metan (CH4), thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là bao nhiêu?

44,8 lít

22,4 lít

11,2 lít

33,6 lít

Cân bằng phương trình phản ứng, tính số mol metan, sau đó dựa vào tỉ lệ mol để tính số mol khí oxi và cuối cùng tính thể tích khí oxi.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn magie (Mg) trong không khí, sản phẩm thu được là magie oxit (MgO). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về sự bảo toàn khối lượng trong phản ứng này?

Khối lượng magie oxit tạo thành bằng khối lượng magie ban đầu.

Khối lượng magie oxit tạo thành bằng khối lượng oxi đã phản ứng.

Khối lượng magie oxit tạo thành bằng tổng khối lượng magie và oxi đã phản ứng.

Khối lượng magie sau phản ứng tăng lên do hấp thụ khí nitơ từ không khí.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về định luật bảo toàn khối lượng: tổng khối lượng các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Trong một phản ứng hóa học, có 2,3 gam natri (Na) phản ứng hoàn toàn với 3,55 gam clo (Cl₂) tạo thành natri clorua (NaCl). Khối lượng natri clorua tạo thành là bao nhiêu?

5,85 gam

1,25 gam

3,55 gam

2,3 gam

Câu hỏi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng sản phẩm: m(NaCl) = m(Na) + m(Cl2).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al + O₂ → Al₂O₃. Hệ số cân bằng tối giản của phương trình hóa học này lần lượt là:

1, 1, 1

4, 3, 2

2, 3, 2

2, 1, 2

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phương trình hóa học. Phương trình cân bằng là 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phương trình hóa học cho biết điều gì?

Màu sắc của các chất phản ứng.

Trạng thái của các chất sản phẩm.

Tỉ lệ số mol giữa các chất phản ứng và sản phẩm.

Tốc độ của phản ứng hóa học.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ý nghĩa của phương trình hóa học.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam cacbon (C) trong oxi dư thu được khí cacbon đioxit (CO₂). Thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

5,6 lít

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí CO2 dựa trên số mol cacbon. n(C) = 3/12 = 0,25 mol. Theo phương trình C + O2 -> CO2, n(CO2) = n(C) = 0,25 mol. V(CO2) = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Nung nóng 10 gam CaCO₃ thu được 5,6 gam CaO và khí CO₂. Khối lượng khí CO₂ thu được là:

15,6 gam

4,4 gam

5,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m(CaCO3) = m(CaO) + m(CO2) => m(CO2) = m(CaCO3) - m(CaO).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho phương trình hóa học: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Tỉ lệ số mol giữa H₂ và H₂O là:

1:1

2:1

1:2

2:2

Câu hỏi kiểm tra khả năng đọc tỉ lệ mol từ phương trình hóa học.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho (P) trong oxi dư, thu được P₂O₅. Khối lượng P₂O₅ tạo thành là bao nhiêu?

7,1 gam

10 gam

12,4 gam

14,2 gam

Câu hỏi yêu cầu tính khối lượng sản phẩm dựa trên số mol chất phản ứng. n(P) = 6.2/31 = 0.2 mol. Theo phương trình 4P + 5O2 -> 2P2O5, n(P2O5) = 0.2/2 = 0.1 mol. m(P2O5) = 0.1 * 142 = 14.2 gam.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Khi cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng với axit clohidric (HCl), sản phẩm tạo thành là kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro (H₂). Để phản ứng xảy ra, cần có những chất nào?

Chỉ cần kẽm (Zn).

Cần cả kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl).

Chỉ cần axit clohidric (HCl).

Cần kẽm (Zn), axit clohidric (HCl) và nhiệt độ cao.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các chất tham gia phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho 5,4 gam nhôm (Al) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄) loãng, thu được muối nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃ và khí hidro (H₂). Thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

8,96 lít

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí hidro dựa trên số mol nhôm. n(Al) = 5.4/27 = 0.2 mol. Theo phương trình 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2, n(H2) = 0.2 * 3/2 = 0.3 mol. V(H2) = 0.3 * 22.4 = 6.72 lít.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây đã được cân bằng đúng?

H2 + O2 → H2O

Mg + Cl → MgCl2

Na + O2 → Na2O

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Kiểm tra khả năng nhận biết phương trình hóa học đã được cân bằng chính xác.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho biết phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Sắt (Fe) đã thay thế đồng (Cu) trong hợp chất.

Đồng (Cu) đã thay thế sắt (Fe) trong hợp chất.

Không có sự thay đổi về thành phần các chất.

Phản ứng này không tuân theo định luật bảo toàn khối lượng.

Kiểm tra kiến thức về phản ứng hóa học và các chất tham gia/sản phẩm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Trong phản ứng hóa học, chất nào là chất phản ứng?

Chất được tạo thành sau phản ứng.

Chất ban đầu tham gia vào phản ứng.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất không thay đổi trong phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về chất phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Nếu có 4 gam CH₄ tham gia phản ứng, thì khối lượng O₂ cần dùng là bao nhiêu?

8 gam

12 gam

16 gam

32 gam

Câu hỏi yêu cầu tính khối lượng O2 dựa trên số mol CH4. n(CH4) = 4/16 = 0.25 mol. Theo phương trình, n(O2) = 2 * n(CH4) = 0.5 mol. m(O2) = 0.5 * 32 = 16 gam.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Người ta nung 20 gam một loại đá vôi chứa 90% CaCO₃, phần còn lại là tạp chất trơ. Tính khối lượng CaO thu được sau phản ứng, biết hiệu suất phản ứng là 80%.

10,08 gam

9 gam

7,2 gam

8,064 gam

m(CaCO3) = 20 * 0.9 = 18 gam. n(CaCO3) = 18/100 = 0.18 mol. Theo phương trình CaCO3 -> CaO + CO2, n(CaO) = n(CaCO3) = 0.18 mol. Do hiệu suất 80%, n(CaO thực tế) = 0.18 * 0.8 = 0.144 mol. m(CaO) = 0.144 * 56 = 8.064 gam.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Trong một phản ứng hóa học, nếu tổng khối lượng các chất sản phẩm lớn hơn tổng khối lượng các chất tham gia, điều này có nghĩa là gì?

Phản ứng đã xảy ra sai.

Định luật bảo toàn khối lượng không đúng.

Có thể có chất khác từ môi trường đã tham gia vào phản ứng.

Phản ứng đã tạo ra năng lượng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về định luật bảo toàn khối lượng và các yếu tố ảnh hưởng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Để tạo ra 34 gam NH₃, cần bao nhiêu gam N₂?

14 gam

28 gam

34 gam

42 gam

Câu hỏi yêu cầu tính khối lượng N2 dựa trên số mol NH3. n(NH3) = 34/17 = 2 mol. Theo phương trình, n(N2) = 0.5 * n(NH3) = 1 mol. m(N2) = 1 * 28 = 28 gam.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X chứa C và H, thu được 8,8 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O. Tính tổng khối lượng C và H trong hợp chất X.

3 gam

6 gam

8,8 gam

14,2 gam

n(CO2) = 8.8/44 = 0.2 mol => n(C) = 0.2 mol => m(C) = 0.2 * 12 = 2.4 gam. n(H2O) = 5.4/18 = 0.3 mol => n(H) = 2 * 0.3 = 0.6 mol => m(H) = 0.6 * 1 = 0.6 gam. m(C) + m(H) = 2.4 + 0.6 = 3 gam.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: KClO₃ → KCl + O₂. Sau khi cân bằng, hệ số của KClO₃ là:

Phương trình cân bằng là 2KClO3 -> 2KCl + 3O2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Khi nung đá vôi (CaCO₃) xảy ra phản ứng hóa học tạo ra vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO₂). Nếu nung 50 kg đá vôi chứa 80% CaCO₃, khối lượng vôi sống thu được là bao nhiêu, biết hiệu suất phản ứng là 90%?

28 kg

25,2 kg

22,4 kg

20,16 kg

m(CaCO3) = 50 * 0.8 = 40 kg = 40000 gam. n(CaCO3) = 40000/100 = 400 mol. Theo phương trình CaCO3 -> CaO + CO2, n(CaO) = n(CaCO3) = 400 mol. Do hiệu suất 90%, n(CaO thực tế) = 400 * 0.9 = 360 mol. m(CaO) = 360 * 56 = 20160 gam = 20.16 kg.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Nếu có 6,5 gam Zn tham gia phản ứng, thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

1,12 lít

3,36 lít

n(Zn) = 6.5/65 = 0.1 mol. Theo phương trình, n(H2) = n(Zn) = 0.1 mol. V(H2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng về phương trình hóa học?

Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol giữa các chất.

Phương trình hóa học tuân theo định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình hóa học cho biết tốc độ phản ứng.

Kiểm tra sự hiểu biết về các đặc điểm của phương trình hóa học.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) dư, thu được muối sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hidro (H₂). Khối lượng muối FeCl₂ thu được là bao nhiêu?

12,7 gam

22,2 gam

25,4 gam

30,1 gam

n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 mol. Theo phương trình Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2, n(FeCl2) = n(Fe) = 0.2 mol. m(FeCl2) = 0.2 * 127 = 25.4 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh (S) trong oxi dư, thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO₂). Thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?

2,24 lít

4,48 lít

1,12 lít

3,36 lít

n(S) = 3.2/32 = 0.1 mol. Theo phương trình S + O2 -> SO2, n(SO2) = n(S) = 0.1 mol. V(SO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho phương trình hóa học: 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu. Nếu có 8,1 gam Al tham gia phản ứng, khối lượng Cu tạo thành là bao nhiêu?

19,2 gam

28,8 gam

38,4 gam

9,6 gam

n(Al) = 8.1/27 = 0.3 mol. Theo phương trình, n(Cu) = 1.5 * n(Al) = 0.45 mol. m(Cu) = 0.45 * 64 = 28.8 gam.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Trong phản ứng hóa học giữa kim loại và axit, sản phẩm thường bao gồm những gì?

Oxit và nước.

Bazơ và hidro.

Muối và hidro.

Chỉ có muối.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sản phẩm của phản ứng kim loại và axit.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + O₂ → Fe₃O₄. Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình hóa học này là:

Phương trình cân bằng là 3Fe + 2O2 -> Fe3O4. Tổng hệ số là 3 + 2 + 1 = 6.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Để điều chế 11,2 lít khí oxi (đktc) cần phân hủy bao nhiêu gam KClO₃, biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%?

40,83 gam

51,04 gam

63,75 gam

34,03 gam

n(O2) = 11.2/22.4 = 0.5 mol. Theo phương trình 2KClO3 -> 2KCl + 3O2, n(KClO3) = 2/3 * n(O2) = 2/3 * 0.5 = 1/3 mol. Do hiệu suất 80%, n(KClO3 cần dùng) = (1/3) / 0.8 = 5/12 mol. m(KClO3) = (5/12) * 122.5 = 51.04 gam.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho phương trình hóa học: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Nếu có 16 gam CuO tham gia phản ứng, khối lượng Cu thu được là bao nhiêu?

6,4 gam

9,6 gam

12,8 gam

16 gam

n(CuO) = 16/80 = 0.2 mol. Theo phương trình, n(Cu) = n(CuO) = 0.2 mol. m(Cu) = 0.2 * 64 = 12.8 gam.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Trong phản ứng hóa học, khối lượng các chất được bảo toàn là do:

Sự thay đổi về trạng thái của các chất.

Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng không thay đổi.

Sự thay đổi về thể tích của các chất.

Sự thay đổi về nhiệt độ của phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết sâu sắc về nguyên nhân của định luật bảo toàn khối lượng.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 8 kết nối tri thức giữa học kì 1
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 2 Phản ứng hóa học
Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 8 kết nối tri thức cuối học kì 1
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 3 Mol và tỉ khối chất khí
Trắc nghiệm ôn tập Hóa học 8 kết nối tri thức cuối học kì 2

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề trắc nghiệm liên quan:

Viết một bình luận