Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả không chính xác về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng cho biết mức độ nhanh chậm của một phản ứng hóa học.

Tốc độ phản ứng có thể được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

Tốc độ phản ứng chịu ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như nhiệt độ, nồng độ, và chất xúc tác.

Tốc độ phản ứng luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về định nghĩa tốc độ phản ứng và các yếu tố liên quan.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu tăng nồng độ của cả A và B lên gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi và phản ứng có bậc 1 đối với cả A và B)?

Tốc độ phản ứng không đổi.

Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi.

Tốc độ phản ứng tăng gấp bốn.

Tốc độ phản ứng giảm đi một nửa.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách tăng năng lượng hoạt hóa.

Làm chậm tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Làm chậm tốc độ phản ứng bằng cách tăng năng lượng hoạt hóa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng giữa một chất rắn và một chất lỏng?

Diện tích bề mặt của chất rắn.

Nồng độ của chất lỏng.

Nhiệt độ của hệ phản ứng.

Áp suất (nếu chất lỏng không bay hơi).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng dị thể.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Trong sản xuất công nghiệp, người ta thường sử dụng nhiệt độ cao để tăng tốc độ phản ứng. Điều này dựa trên nguyên tắc nào?

Nhiệt độ cao làm giảm nồng độ chất phản ứng.

Nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến va chạm hiệu quả hơn.

Nhiệt độ cao làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Nhiệt độ cao làm tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ phòng?

Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh.

Phản ứng phân hủy chất hữu cơ.

Phản ứng tổng hợp protein.

Phản ứng oxi hóa kim loại với oxi trong không khí (sự gỉ sét).

Câu hỏi yêu cầu so sánh tốc độ phản ứng dựa trên kiến thức thực tế.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?

Phản ứng giữa hai chất khí.

Phản ứng giữa hai chất lỏng đồng nhất.

Phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng.

Phản ứng giữa các ion trong dung dịch.

Câu hỏi tập trung vào yếu tố diện tích bề mặt và loại phản ứng bị ảnh hưởng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Loại chất nào sau đây thường được sử dụng để làm chậm tốc độ phản ứng (ví dụ, trong bảo quản thực phẩm)?

Chất xúc tác.

Chất ức chế.

Chất hoạt động bề mặt.

Chất bảo quản.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về tốc độ phản ứng với ứng dụng thực tế.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng chất xúc tác nào?

Platinum (Pt).

Iron (Fe).

Vanadium pentoxide (V2O5).

Manganese dioxide (MnO2).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất xúc tác trong một quy trình công nghiệp cụ thể.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Điều gì xảy ra với năng lượng hoạt hóa của một phản ứng khi có mặt chất xúc tác?

Năng lượng hoạt hóa giảm xuống.

Năng lượng hoạt hóa tăng lên.

Năng lượng hoạt hóa không thay đổi.

Chất xúc tác cung cấp năng lượng hoạt hóa.

Câu hỏi tập trung vào ảnh hưởng của chất xúc tác đến năng lượng hoạt hóa.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k). Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nào?

Khi phản ứng thuận đã dừng lại.

Khi phản ứng nghịch đã dừng lại.

Khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Khi nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm về trạng thái cân bằng hóa học.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng hóa học?

Thay đổi nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm.

Thay đổi nhiệt độ.

Thay đổi áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi kiểm tra các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học (nguyên lý Le Chatelier).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng thuận nghịch?

Phản ứng xảy ra theo cả chiều thuận và chiều nghịch trong cùng điều kiện.

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất.

Phản ứng luôn đạt trạng thái cân bằng nhanh chóng.

Phản ứng không chịu ảnh hưởng của nhiệt độ.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và đặc điểm của phản ứng thuận nghịch.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Cho cân bằng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) ΔH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt). Để tăng hiệu suất tạo NH₃, nên:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để điều chỉnh cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi đạt trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra với nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm?

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm đều bằng 0.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian.

Nồng độ các chất phản ứng lớn hơn nồng độ các sản phẩm.

Nồng độ các sản phẩm lớn hơn nồng độ các chất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Để tăng tốc độ hòa tan đường (chất rắn) vào nước (chất lỏng), biện pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

Giữ nguyên nhiệt độ và không khuấy.

Giảm nhiệt độ và khuấy nhẹ.

Giữ nguyên nhiệt độ và khuấy nhẹ.

Tăng nhiệt độ và khuấy mạnh.

Câu hỏi liên hệ kiến thức tốc độ phản ứng với hiện tượng hòa tan.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ sử dụng xúc tác V₂O₅. Nếu không có xúc tác, điều gì sẽ xảy ra?

Phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Phản ứng tạo ra nhiều SO3 hơn.

Phản ứng xảy ra rất chậm hoặc không xảy ra trong điều kiện thông thường.

Phản ứng tạo ra sản phẩm khác.

Câu hỏi tập trung vào vai trò quan trọng của xúc tác trong công nghiệp.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Khi bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, yếu tố nào ảnh hưởng trực tiếp đến việc làm chậm quá trình hư hỏng?

Áp suất.

Nhiệt độ.

Nồng độ oxy.

Chất xúc tác tự nhiên.

Câu hỏi liên hệ kiến thức tốc độ phản ứng với bảo quản thực phẩm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Xét phản ứng: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k). Để tăng tốc độ phản ứng phân hủy CaCO₃, biện pháp nào sau đây phù hợp nhất?

Nung CaCO3 ở nhiệt độ cao.

Giảm áp suất khí CO2.

Nghiền nhỏ CaO.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi yêu cầu lựa chọn biện pháp tăng tốc độ phản ứng phân hủy chất rắn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào cần năng lượng hoạt hóa lớn nhất?

Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh.

Phản ứng nổ.

Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

Phản ứng tạo thành liên kết hóa học bền vững từ các nguyên tử khí trơ.

Câu hỏi yêu cầu so sánh năng lượng hoạt hóa của các phản ứng khác nhau.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Khi cho viên sủi (chứa NaHCO₃ và acid) vào nước, khí CO₂ thoát ra nhanh. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

Áp suất.

Chất xúc tác.

Diện tích tiếp xúc và nồng độ.

Nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi liên hệ kiến thức với hiện tượng thực tế (viên sủi).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Một phản ứng có tốc độ tăng gấp 4 lần khi nhiệt độ tăng từ 20°C lên 40°C. Hệ số nhiệt độ (γ) của phản ứng này là:

Câu hỏi yêu cầu tính hệ số nhiệt độ của phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Phản ứng nào sau đây thường cần chất xúc tác enzyme để xảy ra trong cơ thể sống?

Phản ứng trung hòa acid-base.

Phản ứng oxi hóa kim loại.

Phản ứng phân giải protein.

Phản ứng cháy.

Câu hỏi liên hệ kiến thức tốc độ phản ứng với sinh học.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Khi tăng áp suất của hệ phản ứng có chất khí, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Theo chiều làm giảm số mol khí.

Theo chiều làm tăng số mol khí.

Không chuyển dịch nếu tổng số mol khí không đổi.

Luôn chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng (nguyên lý Le Chatelier).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho phản ứng: H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k). Nếu tăng nồng độ H₂, điều gì sẽ xảy ra với cân bằng?

Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

Cân bằng không bị ảnh hưởng.

Tốc độ phản ứng giảm xuống.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng (nguyên lý Le Chatelier).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Vì sao việc nghiền nhỏ chất rắn lại làm tăng tốc độ phản ứng?

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tăng nồng độ chất phản ứng.

Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu hỏi tập trung vào vai trò của diện tích bề mặt.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Loại phản ứng nào sau đây thường có tốc độ rất chậm ở điều kiện thường?

Phản ứng giữa ion dương và ion âm trong dung dịch.

Phản ứng hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử lớn.

Phản ứng trung hòa acid mạnh và base mạnh.

Phản ứng đốt cháy chất hữu cơ dễ bay hơi.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tốc độ của các loại phản ứng khác nhau.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Để bảo quản rau quả tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng phương pháp nào liên quan đến tốc độ phản ứng?

Tăng áp suất.

Sử dụng chất xúc tác.

Tăng nồng độ oxy.

Giảm nhiệt độ.

Câu hỏi liên hệ kiến thức với ứng dụng bảo quản thực phẩm.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Phản ứng giữa dung dịch hydrochloric acid (HCl) và zinc (Zn) kim loại tạo ra hydrogen gas (H₂) nhanh hơn khi nào?

Sử dụng Zn dạng tấm lớn.

Sử dụng HCl loãng.

Sử dụng Zn dạng bột mịn và HCl đặc.

Giảm nhiệt độ của dung dịch.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về tốc độ phản ứng vào một phản ứng cụ thể.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Trong phản ứng N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k), ΔH > 0 (phản ứng thu nhiệt). Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ NO thay đổi ra sao?

Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ NO tăng.

Chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ NO giảm.

Không chuyển dịch, nồng độ NO không đổi.

Chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ NO giảm.

Câu hỏi kết hợp ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng và nồng độ.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phản ứng giữa dung dịch HCl và viên kẽm xảy ra nhanh hơn khi:

Sử dụng viên kẽm lớn.

Sử dụng bột kẽm.

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Sử dụng dung dịch HCl loãng.

Câu hỏi này kiểm tra hiểu biết về yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cụ thể là diện tích tiếp xúc.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi trong phản ứng.

Làm giảm tốc độ phản ứng và bị biến đổi trong phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng và bị biến đổi trong phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi này kiểm tra định nghĩa và vai trò của chất xúc tác.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất ở điều kiện thường?

Phản ứng giữa sắt rắn và axit sunfuric đặc.

Phản ứng giữa kẽm rắn và axit clohidric loãng.

Phản ứng giữa đồng rắn và axit sunfuric loãng.

Phản ứng giữa natri rắn và nước.

Câu hỏi này kiểm tra khả năng vận dụng kiến thức về tốc độ phản ứng vào các phản ứng cụ thể.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Để tăng tốc độ phản ứng giữa khí hiđro và khí oxi, ta có thể:

Giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Thêm nước vào.

Câu hỏi này kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cụ thể là nhiệt độ và áp suất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Trong quá trình sản xuất amoniac (NH₃) từ nitơ và hiđro, người ta sử dụng sắt làm chất xúc tác. Vai trò của sắt là:

Tăng tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac.

Giảm tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac.

Làm thay đổi cân bằng phản ứng.

Không có tác dụng gì.

Câu hỏi này kiểm tra ứng dụng của chất xúc tác trong công nghiệp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Phản ứng nào sau đây tốc độ phản ứng phụ thuộc vào áp suất?

Zn(rắn) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(khí)

N2(khí) + 3H2(khí) ⇌ 2NH3(khí)

MgO(rắn) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2O(lỏng)

2KClO3(rắn) → 2KCl(rắn) + 3O2(khí)

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Nồng độ chất phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

Nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Câu hỏi này kiểm tra mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ phản ứng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Khi bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, ta đang tác động vào yếu tố nào để làm chậm tốc độ phản ứng?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Câu hỏi này kiểm tra ứng dụng thực tiễn của kiến thức về tốc độ phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Để tăng tốc độ phản ứng phân hủy KClO₃, ta có thể:

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Sử dụng KClO3 dạng viên.

Thêm MnO2 và tăng nhiệt độ.

Không cần làm gì thêm.

Câu hỏi này kiểm tra khả năng vận dụng kiến thức về chất xúc tác và nhiệt độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có:

ΔH < 0

ΔH > 0

ΔH = 0

Không xác định được.

Câu hỏi này kiểm tra hiểu biết về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Sự thay đổi nào sau đây KHÔNG làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Thay đổi nồng độ chất phản ứng.

Thay đổi nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Thay đổi màu sắc của dung dịch.

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Trong điều kiện nào sau đây, phản ứng xảy ra nhanh nhất?

Nhiệt độ thấp, nồng độ chất phản ứng thấp.

Nhiệt độ cao, nồng độ chất phản ứng thấp.

Nhiệt độ cao, nồng độ chất phản ứng cao.

Nhiệt độ thấp, nồng độ chất phản ứng cao.

Câu hỏi này kiểm tra sự tổng hợp kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Phản ứng thuận nghịch là:

Phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

Phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều.

Phản ứng xảy ra rất nhanh.

Phản ứng xảy ra rất chậm.

Câu hỏi này kiểm tra định nghĩa về phản ứng thuận nghịch.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Tại sao khi nấu canh cá, người ta thường cho thêm một ít giấm?

Để tăng vị ngon của canh.

Để làm nhanh mềm xương cá.

Để tăng màu sắc của canh.

Để khử mùi tanh của cá.

Câu hỏi này kiểm tra khả năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Chất xúc tác làm thay đổi đại lượng nào sau đây của phản ứng?

Năng lượng hoạt hóa

Năng lượng của sản phẩm

Năng lượng của chất phản ứng

Cân bằng của phản ứng

Câu hỏi này kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của chất xúc tác.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Khối lượng của bình phản ứng

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Tốc độ phản ứng được đo bằng:

Độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tổng lượng chất phản ứng tham gia phản ứng.

Tổng lượng sản phẩm tạo thành.

Thời gian phản ứng xảy ra.

Câu hỏi này kiểm tra định nghĩa tốc độ phản ứng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng đốt cháy than.

Phản ứng phân hủy nước.

Phản ứng trung hòa axit-bazơ.

Phản ứng oxi hóa kim loại kiềm.

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về phản ứng thu nhiệt.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường:

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không đổi.

Có thể tăng hoặc giảm.

Câu hỏi này kiểm tra ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Để làm chậm tốc độ một phản ứng, ta có thể:

Tăng nhiệt độ.

Tăng nồng độ chất phản ứng.

Giảm nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi này kiểm tra cách làm chậm tốc độ phản ứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Trong phản ứng thuận nghịch, tại trạng thái cân bằng:

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Không có sự biến đổi nào xảy ra.

Câu hỏi này kiểm tra trạng thái cân bằng trong phản ứng thuận nghịch.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Hiện tượng nào sau đây chứng tỏ phản ứng đã đạt trạng thái cân bằng?

Nồng độ các chất không đổi theo thời gian.

Nồng độ các chất tăng dần theo thời gian.

Nồng độ các chất giảm dần theo thời gian.

Không có hiện tượng nào đặc biệt.

Câu hỏi này kiểm tra dấu hiệu nhận biết trạng thái cân bằng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Sự tăng diện tích bề mặt chất rắn sẽ làm:

Tăng tốc độ phản ứng.

Giảm tốc độ phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Làm thay đổi cân bằng phản ứng.

Câu hỏi này kiểm tra ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ tăng?

2H2O(lỏng) → 2H2(khí) + O2(khí)

N2(khí) + 3H2(khí) ⇌ 2NH3(khí)

CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí)

Không phản ứng nào.

Câu hỏi này kiểm tra ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Đốt cháy than trong không khí, nếu ta thổi thêm không khí vào thì tốc độ phản ứng sẽ:

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không đổi.

Thay đổi không đáng kể.

Câu hỏi này kiểm tra ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Phản ứng nào sau đây tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng?

2H2(khí) + O2(khí) → 2H2O(khí)

Zn(rắn) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(khí)

CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí)

Không có phản ứng nào.

Câu hỏi này kiểm tra trường hợp ngoại lệ về ảnh hưởng của nồng độ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Thực phẩm để lâu ngày thường bị ôi thiu là do:

Phản ứng oxi hóa.

Phản ứng khử.

Phản ứng phân hủy.

Phản ứng trung hòa.

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về ứng dụng thực tiễn của tốc độ phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Để giảm tốc độ phản ứng giữa sắt và dung dịch axit clohiđric, ta có thể:

Tăng nhiệt độ.

Dùng sắt dạng bột.

Làm lạnh dung dịch.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi này kiểm tra cách làm chậm tốc độ phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Phản ứng nào sau đây tốc độ phản ứng phụ thuộc vào cả nồng độ và nhiệt độ?

2KClO3(rắn) → 2KCl(rắn) + 3O2(khí)

CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí)

CuO(rắn) + H2(khí) → Cu(rắn) + H2O(khí)

Zn(rắn) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(khí)

Câu hỏi này kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng chất xúc tác là:

Vanadi(V) oxit (V2O5)

Mangan đioxit (MnO2)

Sắt (Fe)

Niken (Ni)

Câu hỏi này kiểm tra chất xúc tác trong công nghiệp.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

Tốc độ phản ứng là lượng chất phản ứng bị tiêu hao trong một đơn vị thể tích.

Tốc độ phản ứng là sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng là thời gian cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia.

Tốc độ phản ứng là sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Chất nào sau đây được xem là chất xúc tác trong phản ứng phân hủy kali clorat (KClO₃) để tạo ra oxi (O₂) trong phòng thí nghiệm?

Kali clorat (KClO3)

Oxi (O2)

Mangan đioxit (MnO2)

Nhiệt độ

MnO2 là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy KClO3 mà không bị biến đổi sau phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học?

Nồng độ của chất phản ứng

Nhiệt độ của hệ phản ứng

Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn)

Màu sắc của chất phản ứng

Màu sắc của chất phản ứng không ảnh hưởng trực tiếp đến tốc độ phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào có thể làm giảm tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học?

Giảm nhiệt độ

Tăng nồng độ chất phản ứng

Sử dụng chất xúc tác

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc

Giảm nhiệt độ thường làm giảm động năng của các phân tử, làm giảm số va chạm hiệu quả và do đó làm chậm phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Chất xúc tác có vai trò gì trong một phản ứng hóa học?

Cung cấp năng lượng cho phản ứng

Làm tăng lượng sản phẩm tạo thành

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Thay đổi bản chất của phản ứng

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k) ΔH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm nồng độ NO

Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Trong một phản ứng hóa học có chất xúc tác, điều gì xảy ra với chất xúc tác đó?

Nó bị tiêu thụ hoàn toàn trong phản ứng.

Nó trở thành một sản phẩm của phản ứng.

Nó làm thay đổi cân bằng của phản ứng.

Nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Chất xúc tác không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng, nó chỉ tham gia vào cơ chế phản ứng để làm giảm năng lượng hoạt hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Khi tăng áp suất trong một hệ phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng thường tăng lên.

Tốc độ phản ứng thường giảm xuống.

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Không thể xác định nếu không biết phản ứng cụ thể.

Tăng áp suất (tức là tăng nồng độ các chất khí) thường làm tăng tốc độ phản ứng, đặc biệt với các phản ứng có sự tham gia của chất khí.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Một phản ứng xảy ra nhanh hơn khi chất phản ứng ở dạng bột mịn so với dạng cục lớn. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

Nồng độ

Diện tích bề mặt tiếp xúc

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Chất phản ứng ở dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn, làm tăng số va chạm hiệu quả và do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng chất xúc tác nào?

Platinum (Pt)

Vanadium pentoxide (V2O5)

Sắt (Fe)

Mangan đioxit (MnO2)

Sắt (Fe) là chất xúc tác phổ biến được sử dụng trong quá trình Haber-Bosch để sản xuất ammonia.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Sự thay đổi trạng thái cân bằng hóa học khi có tác động từ bên ngoài được gọi là gì?

Phản ứng trung hòa

Sự dịch chuyển cân bằng

Phản ứng oxi hóa khử

Sự điện li

Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ xảy ra nhanh nhất ở điều kiện thường?

Sự gỉ sét của sắt

Sự phân hủy của chất hữu cơ

Sự lên men rượu

Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh

Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh (phản ứng trung hòa) thường xảy ra rất nhanh ở điều kiện thường.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

Nồng độ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Áp suất (đối với phản ứng có chất khí)

Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, nó chỉ giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo SO₃, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Phản ứng tạo SO3 là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và có giảm số mol khí (3 mol -> 2 mol). Do đó, giảm nhiệt độ và tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh có tác dụng gì đến tốc độ các phản ứng hóa học xảy ra trong thực phẩm?

Làm chậm tốc độ các phản ứng

Làm tăng tốc độ các phản ứng

Không ảnh hưởng đến tốc độ các phản ứng

Làm thay đổi bản chất các phản ứng

Nhiệt độ thấp trong tủ lạnh làm giảm tốc độ các phản ứng phân hủy và hư hỏng thực phẩm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai về chất xúc tác?

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.

Chất xúc tác có thể làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Chất xúc tác có thể làm giảm tốc độ của phản ứng.

Chất xúc tác chỉ có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, không thể làm giảm tốc độ phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Khi cho cùng một lượng kẽm (Zn) vào dung dịch acid hydrochloric (HCl), tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi kẽm ở dạng nào?

Dạng bột mịn

Dạng hạt nhỏ

Dạng lá mỏng

Dạng cục lớn

Kẽm ở dạng bột mịn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nhất, do đó phản ứng xảy ra nhanh nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), người ta sử dụng chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) ở giai đoạn nào?

Sản xuất sulfur dioxide (SO2)

Oxi hóa sulfur dioxide (SO2) thành sulfur trioxide (SO3)

Hấp thụ sulfur trioxide (SO3) vào nước

Trung hòa acid sulfuric (H2SO4)

V2O5 được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình oxi hóa SO2 thành SO3.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Các biện pháp nào sau đây được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong quá trình sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO₃)?

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao

Nghiền nhỏ đá vôi

Sử dụng chất xúc tác

Tăng áp suất

Nung đá vôi ở nhiệt độ cao làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy CaCO3 thành CaO và CO2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Trong quá trình hô hấp của con người, enzyme đóng vai trò gì?

Chất xúc tác sinh học

Chất ức chế phản ứng

Nguồn cung cấp năng lượng

Chất bảo vệ tế bào

Enzyme là chất xúc tác sinh học giúp tăng tốc độ các phản ứng hóa học trong cơ thể.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Đại lượng nào dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học?

Nồng độ

Tốc độ phản ứng

Nhiệt độ

Áp suất

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng như thế nào?

Xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện

Chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất

Luôn cần chất xúc tác để xảy ra

Chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là gì?

vt = vn

vt > vn

vt < vn

vt = 0 và vn = 0

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Khi tăng nồng độ của chất phản ứng, điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng tăng

Tốc độ phản ứng giảm

Tốc độ phản ứng không đổi

Không thể xác định

Tăng nồng độ chất phản ứng làm tăng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Trong phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂), chất xúc tác thường được sử dụng là gì?

Acid sulfuric (H2SO4)

Sodium chloride (NaCl)

Ethanol (C2H5OH)

Iodide (I-)

Iodide (I-) thường được sử dụng làm chất xúc tác cho phản ứng phân hủy H2O2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Nhiệt độ chỉ ảnh hưởng đến phản ứng tỏa nhiệt.

Nhiệt độ tăng làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng và do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Trong quá trình sản xuất phân bón ammonia nitrate (NH₄NO₃), phản ứng nào cần sử dụng chất xúc tác?

Phản ứng giữa ammonia (NH3) và nitric acid (HNO3)

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3) từ nitrogen và hydrogen

Phản ứng hòa tan ammonia nitrate (NH4NO3) trong nước

Không có phản ứng nào cần chất xúc tác

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3) từ nitrogen và hydrogen cần chất xúc tác (thường là sắt) để tăng tốc độ phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Một phản ứng hóa học đạt trạng thái cân bằng khi nào?

Khi phản ứng dừng lại hoàn toàn.

Khi nồng độ các chất phản ứng bằng không.

Khi chỉ còn sản phẩm trong hệ.

Khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho phản ứng: A + B -> C. Nếu tăng nồng độ A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. Bậc của phản ứng đối với A là:

Không xác định được

Vì tốc độ phản ứng tăng tỉ lệ thuận với nồng độ A, bậc của phản ứng đối với A là 1.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g). Nếu tăng áp suất của hệ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Tăng 3 lần

Tăng 9 lần

Tăng 27 lần

Không thay đổi

Tăng áp suất 3 lần tương đương với việc tăng nồng độ các chất khí lên 3 lần. Vì phản ứng có 3 phân tử khí tham gia, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 3^3 = 27 lần.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Phản ứng giữa dung dịch axit sunfuric và kẽm kim loại tạo ra khí hiđro. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

Thời gian phản ứng

Nồng độ axit sunfuric

Nhiệt độ phản ứng

Diện tích bề mặt của kẽm (dạng bột hay dạng khối)

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Thời gian phản ứng diễn ra không phải là yếu tố quyết định tốc độ phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Chất xúc tác có vai trò như thế nào trong một phản ứng hóa học?

Làm thay đổi năng lượng của sản phẩm.

Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng trong phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Cả 2 và 3 đều đúng.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và vai trò của chất xúc tác.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Phản ứng phân hủy hiđro peoxit (H₂O₂) tạo ra nước và oxi được xúc tác bởi MnO₂. Vai trò của MnO₂ trong phản ứng này là gì?

Chất phản ứng.

Sản phẩm phản ứng.

Chất xúc tác.

Chất ức chế phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng kiến thức về chất xúc tác vào một phản ứng cụ thể.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Để tăng tốc độ phản ứng giữa bột sắt và dung dịch axit clohiđric, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Sử dụng bột sắt có kích thước hạt lớn hơn.

Giảm nồng độ axit clohiđric.

Tăng nhiệt độ phản ứng và sử dụng bột sắt mịn.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và khả năng lựa chọn biện pháp phù hợp.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Cân bằng hóa học là trạng thái mà:

Tốc độ phản ứng thuận bằng 0.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng nhau.

Nồng độ các chất sản phẩm bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về cân bằng hóa học.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Phản ứng tổng hợp amoniac: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) là phản ứng tỏa nhiệt. Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành nhiều NH₃ hơn, ta nên:

Tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Thêm chất xúc tác.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào một phản ứng cụ thể.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Trong quá trình sản xuất axit sunfuric, người ta sử dụng V₂O₅ làm chất xúc tác. Vai trò của V₂O₅ là gì?

Làm tăng năng lượng hoạt hóa.

Làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp SO3.

Làm giảm hiệu suất phản ứng.

Làm thay đổi sản phẩm của phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng thực tế của chất xúc tác trong công nghiệp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất ở điều kiện thường?

Phản ứng giữa sắt và nước ở nhiệt độ phòng.

Phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric loãng.

Phản ứng giữa natri và nước.

Phản ứng giữa đồng và axit clohidric.

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tốc độ phản ứng dựa trên kinh nghiệm và kiến thức.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Nồng độ chất tham gia phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

Không ảnh hưởng.

Nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

Chỉ ảnh hưởng đến phản ứng thuận.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Tại sao khi đun nóng dung dịch, tốc độ phản ứng thường tăng lên?

Do tăng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

Do giảm số va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

Do thay đổi năng lượng của sản phẩm.

Do thay đổi trạng thái cân bằng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Trong công nghiệp sản xuất amoniac, người ta thường sử dụng áp suất cao. Tại sao?

Để tăng tốc độ phản ứng thuận.

Để chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành nhiều NH3.

Để giảm chi phí sản xuất.

Để tăng độ tinh khiết của sản phẩm.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng thực tế của áp suất trong điều khiển cân bằng hóa học.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Sự khác biệt chính giữa chất xúc tác và chất ức chế là gì?

Chất xúc tác tham gia phản ứng, chất ức chế thì không.

Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa, chất ức chế làm giảm.

Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến phản ứng thuận, chất ức chế chỉ ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Chất xúc tác tăng tốc độ phản ứng, chất ức chế làm giảm tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về sự khác biệt giữa chất xúc tác và chất ức chế.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Tại sao việc nghiền nhỏ chất rắn trước khi cho vào phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng?

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Giảm diện tích bề mặt tiếp xúc.

Thay đổi cấu trúc tinh thể của chất rắn.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Một phản ứng xảy ra chậm ở nhiệt độ phòng nhưng nhanh hơn khi đun nóng. Điều này cho thấy phản ứng:

Có năng lượng hoạt hóa lớn.

Có năng lượng hoạt hóa nhỏ.

Là phản ứng tỏa nhiệt.

Là phản ứng thu nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến năng lượng hoạt hóa.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Khi bảo quản thực phẩm, người ta thường làm lạnh để làm gì?

Tăng tốc độ phản ứng phân hủy.

Giảm tốc độ các phản ứng làm hỏng thực phẩm.

Tăng hương vị của thực phẩm.

Không ảnh hưởng đến chất lượng thực phẩm.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng thực tiễn của việc điều chỉnh nhiệt độ để kiểm soát tốc độ phản ứng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất?

Phản ứng giữa sắt và nước ở nhiệt độ phòng.

Phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric loãng.

Phản ứng giữa kali và nước.

Phản ứng giữa magie và axit clohidric.

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tốc độ phản ứng dựa trên bản chất của chất phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Để tăng tốc độ phản ứng giữa hai chất khí, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm nồng độ chất tham gia.

Thêm chất ức chế.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng giữa các chất khí.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Trong quá trình sản xuất phân đạm, người ta sử dụng chất xúc tác để làm gì?

Tăng tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac.

Giảm năng lượng của sản phẩm.

Làm thay đổi cân bằng phản ứng.

Không có tác dụng gì.

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng thực tế của chất xúc tác trong công nghiệp hóa chất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Sự khác nhau cơ bản giữa tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học là gì?

Tốc độ phản ứng chỉ xét phản ứng thuận, cân bằng hóa học xét cả phản ứng thuận và nghịch.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, cân bằng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố.

Tốc độ phản ứng là đại lượng không đổi, cân bằng hóa học là đại lượng có thể thay đổi.

Tốc độ phản ứng biểu thị sự nhanh chậm của phản ứng, cân bằng hóa học biểu thị trạng thái khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về khái niệm tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cả tốc độ và vị trí cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

Nồng độ.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ.

Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của các yếu tố đến tốc độ và vị trí cân bằng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng nhanh nhất?

Phản ứng giữa sắt và nước ở nhiệt độ thường.

Phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric loãng.

Phản ứng giữa natri và nước.

Phản ứng giữa đồng và axit nitric đặc.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán tốc độ phản ứng dựa trên bản chất của chất phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng lên là do:

Tăng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tăng nồng độ các chất tham gia.

Thay đổi cân bằng phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến năng lượng hoạt hóa và tốc độ phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi về:

Năng lượng.

Lượng.

Trạng thái.

Cấu trúc.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và vai trò của chất xúc tác.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Trong phản ứng tổng hợp amoniac, việc sử dụng áp suất cao nhằm mục đích:

Chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành nhiều NH3.

Tăng tốc độ phản ứng thuận.

Giảm năng lượng hoạt hóa.

Tăng hiệu suất phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Để tăng tốc độ phản ứng giữa bột sắt và dung dịch axit clohiđric, ta có thể:

Giảm nhiệt độ.

Sử dụng bột sắt có kích thước hạt lớn.

Pha loãng dung dịch axit.

Tăng nhiệt độ và sử dụng bột sắt mịn.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và khả năng áp dụng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cân bằng hóa học là trạng thái mà:

Phản ứng đã kết thúc hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất tham gia bằng nồng độ các chất sản phẩm.

Không có sự thay đổi nồng độ của các chất.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về cân bằng hóa học.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm ảnh hưởng đến vị trí cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Nồng độ các chất tham gia.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Sự khác biệt chính giữa tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học là gì?

Tốc độ phản ứng chỉ xét phản ứng thuận, cân bằng hóa học xét cả phản ứng thuận và nghịch.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, cân bằng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố.

Tốc độ phản ứng là đại lượng không đổi, cân bằng hóa học là đại lượng có thể thay đổi.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về khái niệm tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Trong phản ứng giữa kẽm và axit clohiđric, yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ.

Sử dụng kẽm dạng khối lớn.

Pha loãng dung dịch axit.

Tăng nhiệt độ và sử dụng kẽm dạng bột.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng chậm nhất ở điều kiện thường?

Phản ứng giữa sắt và nước ở nhiệt độ thường.

Phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric loãng.

Phản ứng giữa natri và nước.

Phản ứng giữa magie và axit clohidric.

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh tốc độ phản ứng dựa trên bản chất của chất phản ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tốc độ phản ứng hóa học?

Tốc độ phản ứng là khối lượng sản phẩm tạo thành.

Tốc độ phản ứng là sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng là thời gian cần thiết để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng biểu thị sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Các yếu tố khác có thể ảnh hưởng đến tốc độ, nhưng định nghĩa cơ bản xoay quanh sự thay đổi nồng độ theo thời gian.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Chất xúc tác có vai trò gì trong một phản ứng hóa học?

Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Cung cấp năng lượng cho phản ứng xảy ra.

Làm thay đổi cân bằng của phản ứng.

Bị tiêu thụ hoàn toàn trong phản ứng.

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ của chất phản ứng.

Nhiệt độ của hệ phản ứng.

Thể tích bình phản ứng.

Sự có mặt của chất xúc tác.

Thể tích bình phản ứng trực tiếp không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, trong khi các yếu tố khác như nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác đều có ảnh hưởng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Phản ứng nào sau đây sẽ xảy ra nhanh hơn?

Đốt một que diêm trong không khí ở nhiệt độ phòng.

Sắt gỉ trong điều kiện khô ráo.

Phân hủy chất hữu cơ trong đất đóng băng.

Đốt than củi trong lò ở nhiệt độ cao.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn thường có tốc độ nhanh hơn do các phân tử có động năng lớn hơn, dẫn đến va chạm hiệu quả hơn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Để tăng tốc độ phản ứng giữa một kim loại ở dạng rắn và dung dịch axit, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm nồng độ axit.

Nghiền nhỏ kim loại thành bột mịn.

Giảm nhiệt độ của dung dịch.

Sử dụng một khối kim loại lớn.

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa chất rắn và chất lỏng bằng cách nghiền nhỏ chất rắn sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Trong sản xuất công nghiệp, người ta thường sử dụng chất xúc tác để...

Tăng lượng sản phẩm tạo thành.

Làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tăng tốc độ phản ứng và giảm chi phí sản xuất.

Làm cho phản ứng an toàn hơn.

Chất xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng, làm giảm thời gian sản xuất và tiết kiệm năng lượng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai về chất xúc tác?

Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng.

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa.

Chất xúc tác có thể là chất rắn, lỏng hoặc khí.

Chất xúc tác làm thay đổi bản chất của phản ứng.

Chất xúc tác không làm thay đổi bản chất của phản ứng, mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu tăng nồng độ của A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

Tăng gấp đôi.

Giảm đi một nửa.

Không thay đổi.

Tăng gấp bốn lần.

Tốc độ phản ứng thường tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. Do đó, nếu nồng độ A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng cũng tăng gấp đôi.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Trong quá trình nung vôi (CaCO3 → CaO + CO2), biện pháp nào sau đây giúp tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ nung.

Tăng kích thước của đá vôi.

Tăng nhiệt độ nung.

Giảm áp suất khí <q>CO2</q>.

Nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến va chạm hiệu quả hơn và tăng tốc độ phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Loại chất nào sau đây thường được sử dụng để làm chậm tốc độ các phản ứng oxy hóa, ví dụ như trong bảo quản thực phẩm?

Chất xúc tác.

Chất ức chế.

Chất bảo quản.

Chất làm khô.

Chất ức chế làm chậm tốc độ phản ứng bằng cách can thiệp vào cơ chế phản ứng hoặc làm giảm hoạt tính của chất xúc tác (nếu có).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Đâu là yếu tố chính quyết định tốc độ của một phản ứng hóa học ở trạng thái khí?

Màu sắc của khí.

Khối lượng mol của khí.

Áp suất của hệ khí.

Độ nhớt của khí.

Trong phản ứng khí, áp suất ảnh hưởng trực tiếp đến nồng độ của các chất phản ứng. Áp suất cao hơn có nghĩa là nồng độ cao hơn, làm tăng tần suất va chạm giữa các phân tử và do đó làm tăng tốc độ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho thí nghiệm: Cho viên kẽm vào dung dịch axit clohidric loãng. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn, nên thực hiện biện pháp nào?

Pha loãng dung dịch axit.

Giảm kích thước viên kẽm.

Làm lạnh dung dịch axit.

Đun nóng dung dịch axit.

Việc đun nóng dung dịch làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến va chạm hiệu quả hơn và tăng tốc độ phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Trong quá trình sản xuất amoniac (NH3) từ nitơ (N2) và hiđro (H2), người ta sử dụng chất xúc tác nào?

Platin (Pt).

Sắt (Fe).

Mangan đioxit (<q>MnO2</q>).

Đồng (Cu).

Sắt (Fe) là chất xúc tác phổ biến được sử dụng trong quá trình Haber-Bosch để sản xuất amoniac.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nếu một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao, điều đó có nghĩa là gì?

Phản ứng xảy ra rất nhanh.

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

Phản ứng xảy ra chậm.

Phản ứng không xảy ra.

Năng lượng hoạt hóa cao có nghĩa là cần một lượng lớn năng lượng để bắt đầu phản ứng, do đó phản ứng xảy ra chậm.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Khi trộn lẫn dung dịch A và dung dịch B, thấy có kết tủa xuất hiện. Để tăng tốc độ tạo thành kết tủa, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Khuấy đều hỗn hợp.

Để yên hỗn hợp.

Làm lạnh hỗn hợp.

Thêm chất ức chế.

Khuấy trộn giúp tăng sự tiếp xúc giữa các chất phản ứng, làm tăng tốc độ phản ứng và quá trình tạo thành kết tủa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Trong quá trình hô hấp của con người, enzyme đóng vai trò gì?

Cung cấp năng lượng cho cơ thể.

Vận chuyển oxy trong máu.

Điều hòa nhiệt độ cơ thể.

Xúc tác các phản ứng sinh hóa.

Enzyme là chất xúc tác sinh học giúp tăng tốc độ các phản ứng hóa học trong cơ thể, bao gồm cả quá trình hô hấp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có tốc độ chậm nhất ở điều kiện thường?

Trung hòa axit-bazơ.

Sắt bị gỉ.

Đốt cháy nhiên liệu.

Nổ.

Sự hình thành gỉ sắt là một quá trình oxy hóa chậm, diễn ra trong thời gian dài.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Cho cùng một lượng kim loại magie (Mg) tác dụng với dung dịch axit HCl. Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh nhất?

Mg dạng lá mỏng, HCl 0.1M.

Mg dạng bột, HCl 0.01M.

Mg dạng bột, HCl 1M.

Mg dạng thanh, HCl 0.5M.

Nồng độ axit cao hơn làm tăng tốc độ phản ứng do có nhiều phân tử axit hơn để va chạm với magie.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Trong sản xuất rượu etylic từ tinh bột, người ta sử dụng enzyme amilaza. Vai trò của enzyme này là gì?

Xúc tác quá trình thủy phân tinh bột.

Tăng nồng độ rượu etylic.

Ngăn chặn phản ứng phụ.

Ổn định độ pH của dung dịch.

Enzyme amilaza xúc tác quá trình thủy phân tinh bột thành đường, là bước quan trọng trong sản xuất rượu etylic.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Để bảo quản rau quả tươi lâu hơn, người ta thường để chúng trong tủ lạnh. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

Áp suất.

Nhiệt độ.

Độ ẩm.

Ánh sáng.

Nhiệt độ thấp làm giảm động năng của các phân tử, làm chậm các phản ứng sinh hóa gây hỏng rau quả.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng khi thêm chất xúc tác vào hệ?

Tốc độ phản ứng tăng lên.

Tốc độ phản ứng giảm xuống.

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Phản ứng dừng lại.

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, từ đó tăng tốc độ phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Trong phản ứng giữa dung dịch axit và kim loại, yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ axit.

Kích thước hạt kim loại.

Nhiệt độ.

Màu sắc của dung dịch.

Màu sắc của dung dịch không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Để tăng tốc độ phản ứng phân hủy H2O2 thành H2O và O2 trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng chất xúc tác nào?

Sắt (Fe).

Đồng (Cu).

Mangan đioxit (<q>MnO2</q>).

Platin (Pt).

Mangan đioxit (MnO2) là chất xúc tác phổ biến được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng phân hủy hidro peoxit.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng thường tăng.

Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng luôn giảm.

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Nhiệt độ giảm, tốc độ phản ứng thường tăng.

Nhiệt độ tăng làm tăng động năng của các phân tử, làm tăng tần suất va chạm và năng lượng va chạm, do đó tăng tốc độ phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Khi cho cùng một lượng kẽm (Zn) vào cốc đựng dung dịch axit HCl, trường hợp nào phản ứng xảy ra mạnh nhất?

Axit HCl 0.1M ở 25°C.

Axit HCl 0.5M ở 25°C.

Axit HCl 0.1M ở 50°C.

Axit HCl 0.5M ở 50°C.

Axit HCl đặc hơn và nhiệt độ cao hơn sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Trong quá trình sản xuất phân bón, người ta thường nghiền nhỏ các nguyên liệu. Mục đích của việc này là gì?

Giảm chi phí sản xuất.

Tăng tốc độ phản ứng.

Làm cho sản phẩm dễ bảo quản hơn.

Giảm độ độc hại của sản phẩm.

Nghiền nhỏ nguyên liệu làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn và hiệu quả hơn.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Chất xúc tác có thể làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch trong một phản ứng thuận nghịch. Điều này có ý nghĩa gì?

Chất xúc tác làm thay đổi vị trí cân bằng.

Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến phản ứng thuận.

Chất xúc tác giúp cân bằng đạt được nhanh hơn.

Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Chất xúc tác giúp cân bằng đạt được nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Trong các biện pháp sau, biện pháp nào không làm tăng tốc độ phản ứng?

Tăng nhiệt độ.

Sử dụng chất xúc tác.

Tăng nồng độ chất phản ứng.

Giảm áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Giảm áp suất (đối với phản ứng có chất khí) thường làm giảm tốc độ phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Người ta dùng biện pháp nào sau đây để làm tăng tốc độ phản ứng khi nấu cơm bằng nồi áp suất?

Tăng nhiệt độ và áp suất.

Giảm nhiệt độ và áp suất.

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.

Nồi áp suất làm tăng áp suất và nhiệt độ, giúp cơm chín nhanh hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào có ảnh hưởng lớn nhất đến tốc độ phản ứng trong pha khí?

Diện tích bề mặt.

Độ nhớt.

Áp suất.

Màu sắc.

Áp suất có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng trong pha khí vì nó làm thay đổi nồng độ của các chất phản ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là:

Sự thay đổi thể tích của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Sự thay đổi khối lượng của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Sự thay đổi áp suất của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định nghĩa tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là sự thay đổi nồng độ của chất trong một đơn vị thời gian.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Chất xúc tác là chất:

Làm chậm tốc độ phản ứng và bị tiêu hao trong phản ứng.

Làm chậm tốc độ phản ứng và không bị tiêu hao trong phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng và không bị tiêu hao trong phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng và bị tiêu hao trong phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Đáp án đúng là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ chất phản ứng.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Khối lượng chất phản ứng (khi nồng độ không đổi).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là khối lượng chất phản ứng (nếu nồng độ không đổi).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Để tăng tốc độ phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và dung dịch axit clohiđric (HCl), ta nên:

Dùng Zn dạng bột và đun nóng.

Dùng Zn dạng viên và làm lạnh.

Dùng Zn dạng bột và làm lạnh.

Dùng Zn dạng viên và đun nóng.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để đưa ra biện pháp tăng tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là dùng Zn dạng bột và đun nóng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

Làm giảm tốc độ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Làm thay đổi sản phẩm của phản ứng.

Làm dịch chuyển cân bằng của phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra về vai trò của chất xúc tác. Đáp án đúng là làm tăng tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng:

Chỉ xảy ra theo một chiều.

Xảy ra nhanh chóng.

Xảy ra theo cả hai chiều.

Tạo ra kết tủa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định nghĩa phản ứng thuận nghịch. Đáp án đúng là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong phản ứng thuận nghịch, khi đạt đến trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) có mối quan hệ như thế nào?

vt > vn

vt < vn

vt = 2vn

vt = vn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. Đáp án đúng là vt = vn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ.

Thay đổi nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Thay đổi áp suất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Đáp án đúng là thêm chất xúc tác.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta nên:

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định điều kiện chuyển dịch cân bằng. Đáp án đúng là tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Phản ứng thuận là phản ứng:

Thu nhiệt.

Tỏa nhiệt.

Không có sự thay đổi nhiệt.

Xảy ra nhanh chóng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt. Đáp án đúng là tỏa nhiệt.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Để bảo quản thực phẩm lâu hơn, người ta thường:

Để thực phẩm ở nhiệt độ cao.

Thêm chất xúc tác vào thực phẩm.

Tăng nồng độ các chất trong thực phẩm.

Bảo quản thực phẩm ở nhiệt độ thấp.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để đưa ra biện pháp làm chậm tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là bảo quản ở nhiệt độ thấp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Trong quá trình sản xuất amoniac (NH3) từ N2 và H2, người ta dùng chất xúc tác là sắt (Fe). Vai trò của Fe là:

Làm giảm nhiệt độ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Làm thay đổi sản phẩm của phản ứng.

Làm giảm áp suất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong một phản ứng cụ thể. Đáp án đúng là làm tăng tốc độ phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi đốt cháy củi?

Nồng độ oxy.

Nhiệt độ.

Diện tích tiếp xúc.

Khối lượng củi.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để xác định yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong một tình huống cụ thể. Đáp án đúng là diện tích tiếp xúc.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho phản ứng: CaCO3(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) + CO2(g). Để tăng tốc độ phản ứng, ta nên:

Dùng CaCO3 dạng bột và đun nóng.

Dùng CaCO3 dạng viên và làm lạnh.

Dùng CaCO3 dạng bột và làm lạnh.

Dùng CaCO3 dạng viên và đun nóng.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để đưa ra biện pháp tăng tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là dùng CaCO3 dạng bột và đun nóng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ:

Giảm.

Tăng.

Không đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là tăng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Trong phản ứng giữa kim loại và axit, yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ.

Giảm diện tích tiếp xúc.

Tăng nồng độ axit.

Thêm chất xúc tác âm.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là tăng nồng độ axit.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Trong công nghiệp, người ta sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng trong lò cao (sản xuất gang)?

Giảm nhiệt độ lò.

Giảm áp suất trong lò.

Sử dụng than cốc dạng viên.

Thổi không khí nóng vào.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để xác định biện pháp tăng tốc độ phản ứng trong một quy trình công nghiệp. Đáp án đúng là thổi không khí nóng vào.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất?

Phản ứng giữa kim loại và axit ở nhiệt độ phòng.

Phản ứng giữa các chất ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng có xúc tác và ở nhiệt độ cao.

Phản ứng giữa các chất ở dạng rắn.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tốc độ phản ứng dựa trên các yếu tố ảnh hưởng. Đáp án đúng là phản ứng có xúc tác và nhiệt độ cao.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Trong phản ứng, chất xúc tác có vai trò:

Làm giảm tốc độ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Thay đổi sản phẩm phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Đáp án đúng là làm tăng tốc độ phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Để tăng tốc độ phản ứng giữa Zn và HCl, ta nên:

Dùng Zn dạng bột và đun nóng.

Dùng Zn dạng viên và làm lạnh.

Dùng Zn dạng bột và làm lạnh.

Dùng Zn dạng viên và đun nóng.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để đưa ra biện pháp tăng tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là dùng Zn dạng bột và đun nóng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều.

Phản ứng tạo ra kết tủa.

Phản ứng xảy ra theo cả hai chiều.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng thuận nghịch. Đáp án đúng là phản ứng xảy ra theo hai chiều.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ??ng sẽ:

Giảm.

Tăng.

Không đổi.

Ban đầu giảm, sau đó tăng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là tăng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Trong phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng đạt được khi:

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Không còn phản ứng xảy ra.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. Đáp án đúng là tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta nên:

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Thêm chất xúc tác.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng nguyên lý Le Chatelier để xác định điều kiện chuyển dịch cân bằng. Đáp án đúng là giảm nhiệt độ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ chất phản ứng.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Khối lượng chất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là khối lượng chất phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Trong phản ứng, chất xúc tác có vai trò gì?

Làm giảm tốc độ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Thay đổi sản phẩm phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Đáp án đúng là làm tăng tốc độ phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Để làm chậm quá trình gỉ sắt, người ta thường:

Sơn lên bề mặt sắt.

Để sắt ở nơi ẩm ướt.

Để sắt tiếp xúc với muối.

Nung nóng sắt.

Câu hỏi yêu cầu vận dụng kiến thức để đưa ra biện pháp làm chậm tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là sơn lên bề mặt sắt.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Trong phản ứng, chất xúc tác có vai trò:

Làm giảm tốc độ phản ứng.

Làm tăng tốc độ phản ứng.

Thay đổi sản phẩm phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Đáp án đúng là làm tăng tốc độ phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ chất phản ứng.

Khối lượng chất phản ứng.

Thời gian phản ứng.

Thể tích chất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là nồng độ chất phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Trong phản ứng giữa kim loại và axit, yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ.

Giảm diện tích tiếp xúc.

Tăng nồng độ axit.

Thêm chất xúc tác âm.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Đáp án đúng là tăng nồng độ axit.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học?

Nhiệt độ

Nồng độ chất phản ứng

Chất xúc tác

Áp suất (đối với phản ứng chỉ toàn chất lỏng hoặc rắn)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Áp suất thường ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ phòng?

Trung hòa acid mạnh và base mạnh

Oxi hóa kim loại bằng oxy không khí

Phản ứng phân hủy chất hữu cơ phức tạp

Tổng hợp polymer từ monomer nhỏ

Câu hỏi yêu cầu so sánh tốc độ phản ứng dựa trên bản chất của chất phản ứng. Phản ứng acid-base thường nhanh hơn các loại phản ứng khác ở cùng điều kiện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Để tăng tốc độ phản ứng giữa một kim loại ở dạng bột và dung dịch acid, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm nồng độ acid

Giảm nhiệt độ của dung dịch

Tăng nhiệt độ và khuấy trộn đều

Sử dụng kim loại ở dạng khối lớn hơn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các biện pháp tăng tốc độ phản ứng. Tăng nhiệt độ và khuấy trộn đều làm tăng động năng và sự tiếp xúc giữa các chất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

Tăng năng lượng của các chất phản ứng

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Thay đổi cân bằng của phản ứng

Làm tăng lượng sản phẩm tạo thành

Câu hỏi kiểm tra vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có thể tăng tốc độ bằng cách tăng áp suất (nếu thực hiện trong pha khí)?

H2(g) + I2(s) → 2HI(g)

N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

C(s) + O2(g) → CO2(g)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng bị ảnh hưởng bởi áp suất. Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có sự thay đổi về số mol khí.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Trong sản xuất công nghiệp, người ta thường sử dụng chất xúc tác để:

Tăng tốc độ phản ứng, giảm chi phí năng lượng

Tăng lượng sản phẩm thu được

Giảm thiểu ô nhiễm môi trường

Ổn định chất lượng sản phẩm

Chất xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng, giảm chi phí năng lượng và tăng hiệu quả kinh tế.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng lên vì:

Các chất phản ứng trở nên tinh khiết hơn

Chất xúc tác hoạt động hiệu quả hơn

Các phân tử va chạm thường xuyên hơn và mạnh hơn

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống

Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, va chạm nhiều hơn và mạnh hơn, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Cho phương trình hóa học: A + B → C. Nếu nồng độ của A và B đều tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng có thể:

Giảm xuống

Tăng lên (tùy thuộc vào bậc phản ứng)

Không đổi

Chậm lại

Nếu phản ứng bậc nhất đối với cả A và B, tốc độ phản ứng sẽ tăng gấp 4 lần.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?

Phản ứng giữa hai chất khí

Phản ứng giữa hai chất lỏng

Phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng

Phản ứng không có chất rắn tham gia

Diện tích bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến phản ứng có chất rắn tham gia, vì nó quyết định số lượng phân tử tiếp xúc trực tiếp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Trong quá trình nung vôi (CaCO3 → CaO + CO2), biện pháp nào sau đây giúp tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ nung

Nghiền nhỏ đá vôi

Tăng áp suất khí CO2

Sử dụng chất xúc tác

Nghiền nhỏ đá vôi giúp tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, từ đó tăng tốc độ phản ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Đâu là yếu tố bên ngoài có thể gây ra sự dịch chuyển cân bằng hóa học?

Thể tích bình phản ứng

Sự có mặt của chất trơ

Khối lượng chất phản ứng

Nồng độ, nhiệt độ, áp suất

Các yếu tố bên ngoài như nồng độ, nhiệt độ, áp suất có thể gây ra sự dịch chuyển cân bằng hóa học.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Phản ứng nào sau đây sẽ chậm lại khi giảm nhiệt độ?

Phản ứng phân hủy

Phản ứng trung hòa

Phản ứng oxi hóa khử

Tất cả các phản ứng trên

Hầu hết các phản ứng hóa học đều chậm lại khi giảm nhiệt độ do động năng của các phân tử giảm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

Nồng độ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Áp suất (đối với phản ứng có khí)

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng mà chỉ giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH3, cần:

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất

Phản ứng tỏa nhiệt và có giảm số mol khí. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất sẽ làm dịch chuyển cân bằng sang phải.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh có tác dụng:

Làm chậm tốc độ các phản ứng sinh hóa

Tiêu diệt vi khuẩn

Tăng độ ẩm

Giảm áp suất

Giảm nhiệt độ làm chậm tốc độ các phản ứng sinh hóa gây hỏng thực phẩm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

Chất xúc tác làm tăng lượng sản phẩm

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị biến đổi

Chất xúc tác chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao

Chất xúc tác làm giảm năng lượng của chất phản ứng

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Cho cùng một lượng kẽm (Zn) vào hai ống nghiệm chứa dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Tốc độ phản ứng sẽ lớn hơn ở ống nghiệm nào?

Ống nghiệm chứa dung dịch HCl có nồng độ cao hơn

Ống nghiệm chứa dung dịch HCl có nồng độ thấp hơn

Tốc độ phản ứng ở hai ống nghiệm là như nhau

Không thể xác định nếu không biết thể tích dung dịch

Nồng độ HCl cao hơn làm tăng số lượng va chạm hiệu quả giữa các phân tử, do đó tăng tốc độ phản ứng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, khí O2 có thể được điều chế từ KMnO4. Để tăng tốc độ phản ứng, người ta thường:

Đun nóng KMnO4

Giảm áp suất

Sử dụng chất xúc tác ức chế

Giảm nhiệt độ

Nhiệt độ cao cung cấp năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Các biện pháp nào sau đây thường được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong công nghiệp?

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất

Giảm áp suất, sử dụng chất ức chế

Tăng nhiệt độ, giảm diện tích bề mặt

Tăng nhiệt độ, sử dụng chất xúc tác, tăng diện tích bề mặt

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất (nếu có khí), sử dụng chất xúc tác và tăng diện tích bề mặt tiếp xúc là các biện pháp phổ biến.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Trong quá trình ủ rượu, men (chứa enzyme) được sử dụng để:

Tăng nồng độ đường

Xúc tác phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Enzyme trong men đóng vai trò là chất xúc tác sinh học, giúp tăng tốc độ chuyển hóa tinh bột thành đường và sau đó thành rượu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Đại lượng nào sau đây được dùng để đo mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học?

Nồng độ

Áp suất

Tốc độ phản ứng

Thể tích

Tốc độ phản ứng cho biết lượng chất phản ứng biến đổi trong một đơn vị thời gian.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Phản ứng thuận nghịch khác với phản ứng một chiều ở điểm nào?

Xảy ra theo cả hai chiều

Chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao

Luôn cần chất xúc tác

Tạo ra nhiều sản phẩm hơn

Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo cả hai chiều, trong khi phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Tại trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) là:

vt > vn

vt = vn

vt < vn

vt = 0, vn = 0

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Giảm nồng độ SO2

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Thêm chất xúc tác

Phản ứng có giảm số mol khí. Tăng áp suất sẽ làm dịch chuyển cân bằng sang chiều thuận.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Để làm tăng tốc độ phản ứng giữa dung dịch acid và kim loại, người ta có thể:

Giảm nồng độ acid

Tăng nồng độ acid

Làm lạnh dung dịch

Giảm diện tích bề mặt kim loại

Tăng nồng độ acid làm tăng số lượng va chạm hiệu quả.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Trong phản ứng phân hủy kali clorat (KClO3) có xúc tác MnO2, vai trò của MnO2 là:

Chất xúc tác

Chất phản ứng

Sản phẩm

Chất ức chế

MnO2 là chất xúc tác, giúp tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất rắn?

Áp suất

Nồng độ

Nhiệt độ

Diện tích bề mặt

Diện tích bề mặt tiếp xúc quyết định số lượng phân tử chất rắn tiếp xúc với chất phản ứng khác.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch về phía nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định

Nếu số mol khí ở hai vế bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Khi cho viên sủi vào nước, tốc độ phản ứng tăng lên khi:

Sử dụng nước nóng

Sử dụng nước đá

Để yên không khuấy

Giảm lượng nước

Nước nóng làm tăng động năng của các phân tử, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Trong sản xuất ammonia (NH3) từ N2 và H2, người ta sử dụng chất xúc tác nào?

Platinum (Pt)

Iron (Fe)

Manganese dioxide (MnO2)

Nickel (Ni)

Sắt (Fe) là chất xúc tác phổ biến trong quá trình Haber-Bosch để sản xuất ammonia.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả không đúng về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu thị sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng (đối với phản ứng có chất khí hoặc chất tan).

Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, đặc biệt là yếu tố không ảnh hưởng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất rắn?

Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Nhiệt độ.

Áp suất (khi chất rắn không tạo ra khí).

Chất xúc tác (nếu có).

Câu hỏi tập trung vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của chất rắn, loại trừ yếu tố không liên quan.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Cho phản ứng: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k). Biện pháp nào sau đây không làm tăng tốc độ phản ứng?

Nghiền nhỏ CaCO3.

Tăng nhiệt độ.

Sử dụng CaO có độ xốp cao.

Giảm áp suất khí CO2.

Câu hỏi yêu cầu xác định biện pháp không làm tăng tốc độ phản ứng cụ thể.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng chất xúc tác là iron (Fe). Vai trò của iron là gì?

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

Làm tăng hiệu suất phản ứng.

Làm dịch chuyển cân bằng theo chiều tạo ra NH3.

Cung cấp năng lượng cho phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong công nghiệp.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm nồng độ SO3.

Sử dụng chất xúc tác V2O5.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể?

Đun nóng nhẹ một cốc nước đường.

Để một miếng sắt ngoài không khí ẩm.

Đốt một mẫu than củi trong lò có quạt thổi oxy.

Cho một viên kẽm vào dung dịch axit sunfuric loãng, nguội.

Câu hỏi đánh giá khả năng áp dụng kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào không liên quan đến việc điều khiển tốc độ phản ứng?

Sử dụng tủ lạnh để bảo quản thực phẩm.

Nghiền nhỏ nguyên liệu trong sản xuất xi măng.

Sử dụng chất xúc tác trong sản xuất phân bón.

Pha loãng dung dịch axit để chuẩn độ.

Câu hỏi yêu cầu nhận biết ứng dụng không liên quan đến tốc độ phản ứng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Khi tăng nhiệt độ, điều gì xảy ra với các hạt chất phản ứng?

Chúng di chuyển chậm hơn.

Chúng di chuyển nhanh hơn và va chạm thường xuyên hơn.

Chúng trở nên lớn hơn.

Chúng mất đi năng lượng.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến các hạt chất phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ phòng?

Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh.

Phản ứng giữa nitrogen và oxygen để tạo thành nitrogen monoxide.

Phản ứng phân hủy của đá vôi.

Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tốc độ phản ứng của các phản ứng khác nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Loại chất nào có thể làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu thụ trong phản ứng?

Chất ức chế.

Chất tham gia.

Chất xúc tác.

Chất trung hòa.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về chất xúc tác.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho phản ứng thuận nghịch sau: A + B ⇌ C + D. Ở trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra?

Phản ứng dừng lại hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ của A và B bằng nồng độ của C và D.

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái cân bằng trong phản ứng thuận nghịch.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Khi tăng áp suất trong một hệ phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng tăng.

Tốc độ phản ứng giảm.

Tốc độ phản ứng không đổi.

Không thể xác định.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Trong sản xuất công nghiệp, yếu tố nào sau đây thường được sử dụng để tăng hiệu quả kinh tế của phản ứng?

Giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất.

Sử dụng chất ức chế.

Sử dụng chất xúc tác.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về tốc độ phản ứng với hiệu quả kinh tế trong công nghiệp.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho cùng một lượng kim loại Zn vào hai cốc đựng dung dịch HCl có nồng độ khác nhau (cốc 1: 1M, cốc 2: 2M). Tốc độ phản ứng ở cốc nào lớn hơn?

Cốc 1.

Cốc 2.

Tốc độ phản ứng ở hai cốc bằng nhau.

Không xác định được.

Câu hỏi so sánh tốc độ phản ứng dựa trên nồng độ chất phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp làm chậm quá trình nào?

Quá trình phân hủy của vi sinh vật.

Quá trình oxy hóa của kim loại.

Quá trình hòa tan của muối.

Quá trình bay hơi của chất lỏng.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về tốc độ phản ứng với thực tế cuộc sống.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là sai?

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng.

Chất xúc tác làm thay đổi cân bằng của phản ứng.

Chất xúc tác có thể là chất rắn, lỏng hoặc khí.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất xúc tác, yêu cầu nhận biết phát biểu sai.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi nào?

Dùng viên kẽm lớn.

Dùng bột kẽm.

Dùng kẽm dạng lá.

Dùng kẽm đã được nung nóng.

Câu hỏi đánh giá khả năng áp dụng kiến thức về diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ phản ứng điều chế oxygen từ KClO₃, người ta thường làm gì?

Trộn KClO3 với MnO2 và đun nóng.

Đun nóng KClO3 ở nhiệt độ cao.

Hạ nhiệt độ của KClO3.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức thực tế về điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Các biện pháp nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng?

1. Tăng nhiệt độ; 2. Giảm nồng độ

1. Giảm áp suất; 2. Dùng chất ức chế

1. Giảm diện tích bề mặt; 2. Giảm nhiệt độ

1. Tăng nhiệt độ; 2. Dùng chất xúc tác

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về các biện pháp tăng tốc độ phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Trong quá trình ủ rượu, men rượu đóng vai trò gì?

Làm tăng nồng độ đường.

Cung cấp nhiệt cho phản ứng.

Là chất xúc tác, giúp tăng tốc độ phản ứng.

Làm giảm độ pH của hỗn hợp.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về chất xúc tác với quá trình thực tế.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Đại lượng nào được dùng để đo mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học?

Tốc độ phản ứng.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nồng độ.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về tốc độ phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Phản ứng thuận nghịch khác phản ứng một chiều ở điểm nào?

Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều trái ngược nhau.

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt.

Câu hỏi so sánh phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là gì?

vt = vn

vt > vn

vt < vn

vt = 0 và vn = 0

Câu hỏi kiểm tra điều kiện cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho phản ứng: A(k) + 2B(k) → C(k). Nếu tăng áp suất của hệ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Tốc độ phản ứng giảm 3 lần.

Tốc độ phản ứng không đổi.

Tốc độ phản ứng tăng 9 lần.

Câu hỏi yêu cầu dự đoán sự thay đổi tốc độ phản ứng khi thay đổi áp suất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Điều gì xảy ra khi ta tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng?

Tốc độ phản ứng tăng lên.

Tốc độ phản ứng giảm xuống.

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Phản ứng dừng lại.

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, cần thực hiện biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Khi cho một mẩu đá vôi (CaCO₃) vào dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ chậm hơn khi nào?

Dùng dung dịch HCl đặc, nóng.

Dùng dung dịch HCl loãng, nguội.

Đập nhỏ đá vôi.

Khuấy đều dung dịch.

Câu hỏi đánh giá khả năng so sánh tốc độ phản ứng trong các điều kiện khác nhau.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Trong quá trình hô hấp của con người, enzyme đóng vai trò gì?

Cung cấp năng lượng cho cơ thể.

Làm giảm nhiệt độ cơ thể.

Xúc tác các phản ứng sinh hóa, giúp tăng tốc độ các phản ứng.

Vận chuyển oxygen trong máu.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về enzyme (chất xúc tác sinh học) với quá trình sinh học.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của một phản ứng thuận nghịch?

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Chất xúc tác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Để tăng tốc độ phản ứng giữa kim loại và axit, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

Giảm nồng độ axit.

Hạ nhiệt độ.

Dùng kim loại ở dạng khối lớn.

Tăng nồng độ axit và đun nóng.

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về các biện pháp tăng tốc độ phản ứng giữa kim loại và axit.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả không đúng về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng là thước đo sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

Tốc độ phản ứng càng cao, phản ứng xảy ra càng nhanh.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng, không phụ thuộc vào điều kiện bên ngoài.

Tốc độ phản ứng có thể được điều chỉnh bằng cách thay đổi các yếu tố như nhiệt độ, nồng độ, hoặc sử dụng chất xúc tác.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cách chúng tác động.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc của phản ứng đối với chất A là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc của phản ứng. Vì tốc độ phản ứng tăng gấp 4 khi nồng độ A tăng gấp đôi, bậc của phản ứng đối với A là 2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng hóa học?

Nhiệt độ

Nồng độ

Chất xúc tác

Thể tích bình phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Thể tích bình phản ứng không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (trừ khi nó ảnh hưởng đến nồng độ).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho phản ứng giữa kẽm (Zn) và dung dịch axit clohidric (HCl). Biện pháp nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng?

Dùng kẽm ở dạng tấm lớn.

Dùng kẽm ở dạng bột mịn.

Giảm nhiệt độ của dung dịch HCl.

Pha loãng dung dịch HCl.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Dùng kẽm ở dạng bột mịn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, do đó tăng tốc độ phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Thay đổi cân bằng của phản ứng.

Cung cấp năng lượng cho phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen (N₂) và hydrogen (H₂), người ta sử dụng chất xúc tác nào?

Platinum (Pt)

Vanadium pentoxide (V2O5)

Sắt (Fe)

Manganese dioxide (MnO2)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của chất xúc tác trong công nghiệp. Sắt (Fe) là chất xúc tác phổ biến trong quá trình Haber-Bosch để sản xuất ammonia.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn?

Sự tan của đường trong nước lạnh.

Sự đông đặc của nước.

Sự hòa tan của muối ăn trong nước.

Sự cháy của nhiên liệu.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. Các phản ứng hóa học thường xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Khi tăng áp suất trong hệ phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên

Giảm xuống

Không thay đổi

Không dự đoán được

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng. Tăng áp suất làm tăng nồng độ chất khí, do đó tăng tốc độ phản ứng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Trong phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) có xúc tác manganese dioxide (MnO₂), vai trò của MnO₂ là gì?

Chất phản ứng

Chất xúc tác

Sản phẩm

Chất ức chế

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong một phản ứng cụ thể. MnO2 là chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng phân hủy H2O2.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Để làm chậm quá trình gỉ sét của sắt, người ta thường sử dụng phương pháp nào sau đây?

Tăng nhiệt độ

Tăng độ ẩm

Sơn phủ bề mặt sắt

Sử dụng axit mạnh

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng thực tế của việc điều chỉnh tốc độ phản ứng. Sơn phủ bề mặt sắt ngăn chặn tiếp xúc với oxy và nước, làm chậm quá trình gỉ sét.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng về cân bằng hóa học?

Chỉ xảy ra phản ứng thuận.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng đã dừng lại.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái cân bằng hóa học. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cho phản ứng thuận nghịch sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, cần:

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Tăng cả nhiệt độ và áp suất.

Giảm cả nhiệt độ và áp suất.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nên giảm nhiệt độ và tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất tạo NH3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất (đối với phản ứng có chất khí)

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, mà chỉ làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng nồng độ SO₂, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không dịch chuyển

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán chiều dịch chuyển cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier. Tăng nồng độ SO2 sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm SO2, tức là chiều thuận.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), phản ứng nào cần sử dụng chất xúc tác V₂O₅?

S + O2 → SO2

SO3 + H2O → H2SO4

2SO2 + O2 → 2SO3

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của chất xúc tác trong công nghiệp. V2O5 được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình oxy hóa SO2 thành SO3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Làm lạnh thức ăn trong tủ lạnh là ứng dụng của yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Áp suất

Làm lạnh làm giảm nhiệt độ, do đó làm chậm tốc độ các phản ứng sinh hóa gây hư hỏng thực phẩm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho cùng một lượng kim loại magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl). Trường hợp nào phản ứng xảy ra nhanh nhất?

Mg dạng lá mỏng trong HCl 1M

Mg dạng viên trong HCl 1M

Mg dạng lá mỏng trong HCl 0.5M

Mg dạng bột mịn trong HCl 2M

Mg dạng bột mịn có diện tích bề mặt lớn nhất, và dung dịch HCl 2M có nồng độ cao nhất, do đó phản ứng xảy ra nhanh nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Trong sản xuất công nghiệp, việc nghiền nhỏ nguyên liệu trước khi đưa vào phản ứng có tác dụng gì?

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Tăng nồng độ của chất phản ứng.

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Giảm áp suất phản ứng.

Nghiền nhỏ nguyên liệu làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng, do đó tăng tốc độ phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho các biện pháp sau: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) dùng chất xúc tác, (4) giảm nồng độ chất phản ứng. Biện pháp nào làm tăng tốc độ phản ứng?

(1), (2)

(2), (4)

(1), (2), (3)

(2), (3), (4)

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất (đối với phản ứng có chất khí) và dùng chất xúc tác đều làm tăng tốc độ phản ứng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Trong phản ứng: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ CaCO3

Áp suất CO2

Chất xúc tác

Nhiệt độ và áp suất

Nhiệt độ ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng phân hủy CaCO3. Áp suất cũng ảnh hưởng do có khí CO2 tạo thành.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Tốc độ phản ứng được đo bằng đại lượng nào?

Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

Sự thay đổi khối lượng chất phản ứng.

Sự thay đổi thể tích của hệ phản ứng.

Sự thay đổi áp suất của hệ phản ứng.

Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Phản ứng một chiều là phản ứng:

Chỉ xảy ra theo một chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.

Xảy ra đồng thời theo cả chiều thuận và chiều nghịch.

Có thể tự xảy ra mà không cần tác động từ bên ngoài.

Luôn cần chất xúc tác để xảy ra.

Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Ở trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra với tốc độ phản ứng thuận và nghịch?

Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

Tốc độ phản ứng nghịch lớn hơn tốc độ phản ứng thuận.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Cả hai phản ứng đều dừng lại.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, do đó nồng độ các chất không đổi.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g). Nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không dịch chuyển

Không xác định được

Tăng áp suất làm cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 3 mol xuống 1 mol).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Trong phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), ΔH > 0. Để tăng lượng NO tạo thành, cần:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), nên tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng lượng NO tạo thành.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Để bảo quản rau quả tươi lâu hơn, người ta thường sử dụng phương pháp nào sau đây để làm chậm tốc độ các phản ứng sinh hóa?

Bảo quản lạnh

Tăng độ ẩm

Phơi khô

Sử dụng chất bảo quản

Bảo quản lạnh làm giảm nhiệt độ, do đó làm chậm tốc độ các phản ứng sinh hóa gây hư hỏng rau quả.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → C + D. Nếu năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống, điều gì sẽ xảy ra?

Tốc độ phản ứng tăng lên.

Tốc độ phản ứng giảm xuống.

Cân bằng của phản ứng dịch chuyển.

Không có gì xảy ra.

Năng lượng hoạt hóa giảm làm cho phản ứng xảy ra dễ dàng hơn, do đó tốc độ phản ứng tăng lên.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Trong quá trình quang hợp của cây xanh, yếu tố nào đóng vai trò quan trọng trong việc tăng tốc độ phản ứng?

Nồng độ CO2

Nhiệt độ

Chlorophyll

Áp suất

Chlorophyll là chất xúc tác quan trọng trong quá trình quang hợp, giúp cây xanh chuyển đổi CO2 và H2O thành glucose và oxy.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Phản ứng nào sau đây cần nhiệt độ cao để xảy ra?

Phản ứng trung hòa giữa axit và base.

Phản ứng nung vôi (CaCO3 → CaO + CO2).

Phản ứng hòa tan muối ăn trong nước.

Phản ứng tạo gỉ sắt.

Phản ứng nung vôi (CaCO3 → CaO + CO2) cần nhiệt độ cao để phân hủy CaCO3 thành CaO và CO2.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Khi cho viên sủi vào nước, phản ứng diễn ra nhanh hơn khi dùng nước nóng. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

Nhiệt độ

Áp suất

Nồng độ

Chất xúc tác

Nước nóng có nhiệt độ cao hơn, làm tăng tốc độ phản ứng giữa các chất trong viên sủi.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Tốc độ phản ứng được định nghĩa là gì?

Sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thể tích.

Độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Lượng chất phản ứng biến đổi trong một đơn vị nhiệt độ.

Thời gian cần thiết để phản ứng hoàn toàn.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cơ bản về tốc độ phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng trong phản ứng.

Làm giảm tốc độ phản ứng và bị tiêu hao trong phản ứng.

Làm thay đổi cân bằng phản ứng nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi đánh giá hiểu biết về vai trò của chất xúc tác.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nồng độ chất phản ứng

Nhiệt độ

Diện tích tiếp xúc

Màu sắc của chất phản ứng

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn nếu tăng nhiệt độ?

Phản ứng giữa kẽm và axit clohiđric

Phản ứng giữa hai chất rắn ở nhiệt độ phòng

Phản ứng phân hủy nước ở nhiệt độ thường

Tất cả các phản ứng trên đều không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ

Câu hỏi liên quan đến ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Một chất xúc tác hoạt động như thế nào để tăng tốc độ phản ứng?

Bằng cách tăng năng lượng của sản phẩm.

Bằng cách làm giảm nồng độ chất phản ứng.

Bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Bằng cách làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu hỏi về cơ chế hoạt động của chất xúc tác.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Trong quá trình sản xuất amoniac (NH3) từ nitơ và hiđro, vai trò của sắt (Fe) là gì?

Chất xúc tác

Chất phản ứng

Chất trung gian

Chất ức chế

Câu hỏi ứng dụng về chất xúc tác trong một phản ứng công nghiệp quan trọng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Tại sao khi đun nóng dung dịch, tốc độ phản ứng thường tăng lên?

Do tăng thể tích của dung dịch.

Do tăng năng lượng động học của các phân tử.

Do làm giảm nồng độ chất phản ứng.

Do làm tăng áp suất của hệ.

Câu hỏi giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng ở mức độ sâu hơn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Cân bằng hóa học là gì?

Trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

Trạng thái mà nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.

Trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái mà phản ứng đã ngừng xảy ra.

Câu hỏi về định nghĩa cân bằng hóa học.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Nếu tăng áp suất lên hệ cân bằng gồm các chất khí, c??n bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

Luôn dịch chuyển theo chiều thuận.

Theo chiều giảm số mol khí.

Luôn dịch chuyển theo chiều nghịch.

Không bị ảnh hưởng.

Câu hỏi về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hóa học.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Tại sao việc nghiền nhỏ chất rắn trước khi cho vào phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng?

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Tăng nhiệt độ của chất rắn.

Giảm khối lượng của chất rắn.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi về ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng như thế nào?

Phản ứng giải phóng nhiệt.

Phản ứng hấp thụ nhiệt.

Phản ứng không có sự trao đổi nhiệt.

Phản ứng xảy ra rất nhanh.

Kiểm tra kiến thức về phản ứng tỏa nhiệt.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng như thế nào?

Phản ứng giải phóng nhiệt.

Phản ứng hấp thụ nhiệt.

Phản ứng không có sự trao đổi nhiệt.

Phản ứng xảy ra rất chậm.

Kiểm tra kiến thức về phản ứng thu nhiệt.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

Tăng nồng độ chất tham gia làm tăng tốc độ phản ứng.

Tăng nồng độ chất tham gia làm giảm tốc độ phản ứng.

Nồng độ chất tham gia không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Chỉ ảnh hưởng đến phản ứng thuận.

Câu hỏi về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Làm thế nào để tăng tốc độ phản ứng giữa bột sắt và dung dịch axit sunfuric?

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Sử dụng sắt dạng khối.

Giảm nồng độ axit.

Tăng nhiệt độ và khuấy đều hỗn hợp.

Câu hỏi về ứng dụng thực tiễn để tăng tốc độ phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Trong điều kiện nào, tốc độ phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng?

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.

Nhiệt độ phản ứng đạt đến giá trị cực đại.

Áp suất của hệ đạt giá trị cực đại.

Câu hỏi về điều kiện cân bằng hóa học.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Khi tăng nhiệt độ cho một phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

Không dịch chuyển.

Theo chiều nghịch (thu nhiệt).

Theo chiều thuận (tỏa nhiệt).

Tùy thuộc vào bản chất của phản ứng.

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Chất nào sau đây có thể làm chất xúc tác cho phản ứng phân hủy H2O2?

NaCl

NaOH

MnO2

KCl

Câu hỏi về ví dụ cụ thể của chất xúc tác.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Nêu một ví dụ về phản ứng xảy ra chậm trong đời sống?

Sự gỉ sét của sắt.

Sự cháy của củi.

Sự nổ của thuốc nổ.

Sự tan của đường trong nước.

Câu hỏi liên hệ thực tiễn về tốc độ phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Trong công nghiệp sản xuất sunfuric, người ta thường sử dụng chất xúc tác là gì?

Vanadi(V) oxit (V2O5)

MnO2

CuO

Câu hỏi về ứng dụng chất xúc tác trong công nghiệp.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Nếu tăng nhiệt độ cho một phản ứng thuận nghịch thu nhiệt, cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?

Không dịch chuyển.

Theo chiều nghịch (tỏa nhiệt).

Theo chiều thuận (thu nhiệt).

Tùy thuộc vào bản chất của phản ứng.

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Sự khác biệt cơ bản giữa tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học là gì?

Tốc độ phản ứng mô tả sự nhanh chậm của phản ứng, còn cân bằng hóa học mô tả trạng thái khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Không có sự khác biệt.

Tốc độ phản ứng chỉ áp dụng cho phản ứng thuận, cân bằng hóa học áp dụng cho cả phản ứng thuận và nghịch.

Cân bằng hóa học là một trường hợp đặc biệt của tốc độ phản ứng.

Câu hỏi so sánh tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh có thể làm chậm quá trình hư hỏng?

Do làm giảm nồng độ oxi.

Do làm giảm nhiệt độ, làm chậm tốc độ phản ứng.

Do ngăn cản sự tiếp xúc với vi khuẩn.

Do làm thay đổi pH của thực phẩm.

Câu hỏi liên hệ thực tiễn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Việc sử dụng nồi áp suất trong nấu ăn có tác dụng gì đối với tốc độ phản ứng?

Tăng áp suất, làm tăng tốc độ phản ứng.

Giảm áp suất, làm chậm tốc độ phản ứng.

Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Chỉ ảnh hưởng đến phản ???ng thu nhiệt.

Câu hỏi về ứng dụng thực tiễn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Nồng độ của chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch?

Làm dịch chuyển cân bằng về phía thuận.

Không làm ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

Làm dịch chuyển cân bằng về phía nghịch.

Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nhưng giảm tốc độ phản ứng nghịch.

Câu hỏi về ảnh hưởng của chất xúc tác đến cân bằng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Trong phản ứng tổng hợp amoniac, việc tăng áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

Chiều thuận (tạo ra NH3).

Chiều nghịch (phân hủy NH3).

Không ảnh hưởng đến cân bằng.

Tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier trong phản ứng tổng hợp amoniac.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao thì tốc độ phản ứng sẽ như thế nào?

Rất nhanh.

Rất chậm.

Bình thường.

Không thể dự đoán.

Câu hỏi về mối quan hệ giữa năng lượng hoạt hóa và tốc độ phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Tại sao khi sử dụng chất xúc tác, phản ứng xảy ra nhanh hơn?

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Thay đổi cân bằng phản ứng.

Không có tác dụng gì.

Câu hỏi giải thích cơ chế tác dụng của chất xúc tác.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong phản ứng giữa Zn và HCl, yếu tố nào sau đây có thể làm tăng tốc độ phản ứng?

Giảm nhiệt độ.

Sử dụng Zn dạng khối.

Giảm nồng độ HCl.

Tăng nhiệt độ và sử dụng Zn dạng bột.

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong một phản ứng cụ thể.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Sự khác biệt giữa phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều là gì?

Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo hai chiều, còn phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo một chiều.

Không có sự khác biệt.

Phản ứng thuận nghịch luôn nhanh hơn phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch chỉ xảy ra trong điều kiện đặc biệt.

Câu hỏi về sự khác biệt giữa hai loại phản ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 7 Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Việc sử dụng chất xúc tác có làm thay đổi năng lượng của phản ứng không?

Có, làm tăng năng lượng phản ứng.

Không, chỉ làm thay đổi tốc độ phản ứng.

Có, làm giảm năng lượng sản phẩm.

Tùy thuộc vào loại chất xúc tác.

Câu hỏi về ảnh hưởng của chất xúc tác đến năng lượng phản ứng.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 10 Oxide
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 9 Base – Thang pH
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 6 Tính theo phương trình hóa học
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 5 Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học
Trắc nghiệm Hóa học 8 Kết nối bài 8 Acid

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề trắc nghiệm liên quan:

Viết một bình luận